合肥一中高一化学期末测试卷
合肥一中第二学期高一期末联考化学试卷
(考试时间:90分钟满分:100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Ag-108
温馨提示：第I卷选择题答案涂在机读卡上，第II卷非选择题填在答题卷上
第I卷选择题(48分）
下列毎小题只有一个选项符合题意。1-12每小题2分,13 -20每小题3分，共48分
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）
A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气
2．下列变化属于物理变化的是（）
A．石油裂化 B．煤的气化 C．石油分馏 D．煤的干馏
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．使石蕊变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B．使pH试纸呈深蓝色的溶液：Na＋、Ba2＋、HCO3－、NO3－
C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－
D．0. 1 mol·L-1 FeCl
3溶液: H＋、Na＋、I-、SO
4
2－
4.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂
又非还原剂等。下列反应与Br
2+SO
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）
A．2Na
2O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑ B．4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)
3
C．Cl
2+H
2
O=HCl+HClO D．2Al+2NaOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
↑
5．用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）
6．下列各项化学用语中表达正确的是（）
A．氯原子的结构示意图： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C.氢氧根离子的电子式： D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：
7.蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质，各种植物种子中含有丰富的油脂。下列说法正确的是 ( )
A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，且都不溶于水
B．用灼烧闻气味的方法可以区别人造丝（纤维素）和蚕丝
C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处
D.油脂是一种高分子化合物，可水解为甘油和高级脂肪酸
8.以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是( )
A.所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
C. 第IA 族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 9.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A.碳酸钙受热分解 B.钠与水反应
C.铝粉与氧化铁粉末反应
D.氧化钙溶于水 10. 2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（ ） A.点燃，能燃烧的是矿物油
B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C.加入水中，浮在水面上的是地沟油
D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 11.反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率)(X v （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A.)mol/(L 0.010)(NH 3s v ?= B ．)mol/(L 0.001)(O 2s v ?= C ．)mol/(L 0.001(NO)s v ?= D ．)mol/(L 0.045O)(H 2s v ?=
12.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)不．能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( ) A ．体系的压强不再发生变化
B ．v 正(CO)＝v 逆(H 2O)
C ．生成n mol CO 的同时生成n mol H 2
D ．1 mol H —H 键断裂的同时断裂2 mol H —O 键
13．关于我们已学的典型有机物，下列说法中正确的是( )
A ．甲烷与氯气混合光照反应后所得产物为4种
B ．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C ．通入适量的H 2可以除去乙烷中混有的乙烯杂质
D ．制备乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液收集 14．含硅元素的物质有很多用途，下列说法不．正确的是（ ） A.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂的原料
B 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是SiO 2
C 我国的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
D 光导纤维主要成份为SiO 2，可用作太阳能电池
15．X 、Y 、Z 、W 四种元素在周期表中相对位置如表所示，已知：Y 、Z 质子数 之和为21，下列说法中正确的是（ ）
A ．X 、Y 、Z 、W 四种元素均为非金属元素
B ． Y 、W 的最简单氢化物中，Y 的沸点高
C ．X 、Y 、Z 、W 最高价氧化物均为共价化合物
D ．W 元素的简单离子半径小于Z 元素的简单离子半径
16．下列说法正确的是（ ）
A 、BaO 2、NaCl 、LiH 三种物质阳离子与阴离子个数比均为：1:1
B 、CCl 4、NH 3、PCl 3中所有原子都满足最外层为8电子结构
C 、甲烷可与溴水发生取代反应，乙烯可与溴水发生加成反应
D 、燃料电池是通过燃烧所释放的热能再转化为电能的装置
17．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A ．醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2+
+ CO 2↑+ H 2O B ．MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2+4HCl
Mn 2＋+2Cl －
+Cl 2↑+2H 2O
C ．Na 与水产生H 2：Na+H 2O === Na ＋
+OH －
+H 2↑
D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－
+Ca 2＋
+OH －
=== CaCO 3↓+H 2O
18．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与60C 形成的球碳盐360K C 实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于360K C 的组成和结构的分析正确的是（ ）
A ．360K C 中既有离子键，又有极性共价键
B ．该物质在熔融状态下能导电
C ．该物质的化学式可写成20KC
D ．1mol 360K C 中含有的共价键的数目约为60×6.02×1023个
19.把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A ．10℃20mL 3mol/L 的X 溶液
B ．20℃30mL 2mol/L 的X 溶液
C ．20℃10mL 4mol/L 的X 溶液
D ．10℃10mL 2mol/L 的X 溶液
20.铅蓄电池的工作原理为：22442222Pb PbO H SO PbSO H O ++=+，下列说法正确的是（ ） A ．铅蓄电池是新型的绿色环保电池
B ．当电路中转移0．2mol 电子时，消耗的24H SO 为0．2 mol
C ．铅蓄电池放电时负极质量减小，正极质量增加
D. 铅蓄电池放电时电子由负极经过溶液定向移动到正极
第II 卷 非选择题（52分）
21. （15分）下表为元素周期表的一部分，a 、b 、c ……为部分元素。回答下列问题：
a
b c d
e
f
g
（1）请写出b 在元素周期表中的位置第 周期 族 （2）请写出实验室制备ba 3的化学方程式 ；
（3）①d 和g 的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）
②e 和f 的最高价氧化物对应水化物中，碱性较强的是 （写化学式） ③以上7种元素中原子半径最大的是 （写元素符号） （4）请写出 e 2c 2的电子式 ，含有 （填化学键类型），
属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)
（5）5.4克f 单质与足量a 、c 、e 三种元素形成的化合物水溶液反应产生气体的体积
L （标准状况下）。
22. （10分）溴主要以Br -形式存在于海水中，工业上海水提Br 2可与海水淡化工业相结合生产，其操作步骤为：
①一定条件下，将Cl 2通入海水淡化后的浓缩海水中，生成Br 2 ②利用热空气将Br 2吹出，并用吸收剂SO 2溶液吸收 ③再用Cl 2将步骤②的混合物氧化得到产品溴 完成下列填空：
（1）海水淡化的方法有 、 （填两种）。 （2）Br 2可用热空气吹出，其原因是 。
（3）写出步骤②所发生的离子反应方程式 。 （4）为了除去工业Br 2中微量的Cl 2,可向工业Br 2中 。
a.通入HBr
b.加入Na 2CO 3溶液
c.加入NaBr 溶液
d.加入Na 2SO 3溶液
23.（11分）大米小麦是一种富含淀粉的农作物。现按以下路径对农作物米麦进行转化利用： 已知E 是一种具有香味的液体。
回答下列问题： （1）B 分子中含有的官能团的名称为 （2）C 和D 转化为E 的反应方程式为 反应类型：
（3）有机物C 还可以通过乙烯直接合成，其反应的化学方程式：
（不要求注明反应条件）反应类型：
（4）下列说法正确的是 。
a. A 属于天然高分子化合物 b .B 在酸性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银 c ．D 不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 d . E 可以发生取代反应
24. （16分）硫酸是中学最常见的三大强酸之一，某研究性学习小组探究外界条件对铁与硫酸反应速率的影响。
[实验设计]控制用同种铁块，初始使用硫酸体积均为1000mL ，恒定实验温度在298K 或313K （其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
D
C 2H 4O 2
酸性重 铬酸钾 水、△ 农作物 米麦 处理 A （C 6H 10O 5）n 催化 B C 6H 12O 6 酒化酶 C
C 2H 6O
E
C 4H 8O 2