医用化学基础试题及答案

2015级农医一班《医用化学基础》期末考试试题及答案

出题人：岳雷

班级： ___________ 学号： _____________ 姓名： _____________ 成绩： ___________________ 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5

1. 最稳定原子的最外层含有

2. K 和口在下列各项中相同的是

3. 下列原子中，原子半径最大的是

7.同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的

C 原子个数

D

密度

8 .1g 下列气体在标准状况下占体积最大的是

A 4个电子

B 6 个电子

C 8个电子

D 18 个电子

A 电荷数

B 电子数

C 质子数

D 性质

A Li

B Be

C N

4. 对渗透压没有影响的为

A 温度

B 浓度

C 质和大小 5. 摩尔是

A 物质的质量单位 C 6.02 X 1023

个微粒集体

6. 下列说法正确的是

A 摩尔是一个基本物理量

C 1mol H 2的质量是2 g

无法确定

D 溶质的性

B 微粒个数单位 D “物质的量”的单位

B

水的摩尔质量是18

D 1mol O

的质量是32g

A 体积

B 质量

B NH3

C Cl 2

D CO

9 .Na的摩尔质量是

A 23

B 23 g

C 23 mol

D 23 g /mol

10. 500ml生理盐水的质量浓度为

A 9 g / L

B 0.9 g /L

C 4.5 g /L

D 45 g /

L

11. 下列物质中，物质的量为0.2mol的是

A 2.2 g CO

B 3.6 g HO

C 3.2 g Q

D 49 g HSQ

12. 与溶液渗透压大小有关的因素是

A溶质的性质B溶质的颗粒总数C溶剂的性质D溶质颗粒的大小

13. 溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变

A溶质的体积B溶质的量C 溶液的浓度 D 溶剂的量

14. 5.3g Na 2 CC3可配制0.1mol /L的溶液（）毫升

A 100

B 500

C 1000 D

2000

15. 下列物质属于强电解质的是

A氨水B 醋酸C硫酸D 水

16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是

A 95 %

B 75 %

C 60 %

D 50 %

17. 同一系列的所有化合物

A具有相同的分子式B仅有两种元素

C具有相同的物理性质D具有相同的通式和相似的结

构

18. 苯的硝化反应属于

A加成反应B取代反应C聚合反应D缩合反应

19. 下列物质中能脱水生成烯烃的是

A乙醇B乙炔C丙烷D苯

20. 在苯酚溶液中滴入F e C 13振荡后溶液呈

A紫色B粉红色C绿色D黄色

21. 下列关于分散系概念的描述，错误的是()

A、分散系由分散相和分散介质组成

B、分散系包括均相体系和多相体系

C分散系可有液、固、气三种状态

D分散相粒子直径大于100 nm的体系，称为胶体分散系

22. 符号n用来表示

A、物质的量

B、物质的质量 C 、物质的量浓度D 、

质量浓度

23 .测得100mL某溶液中含有8mgCa+，则溶液中Cea+的浓度是( ) 。

A、0. 2mol L，

B、0. 2m mol L，C 2m mol L，D、2mol L，

24. 将12. 5gNaCI溶于水，配制成250mL溶液，该溶液的质量浓度

是（）。

A 25g ? L」B、50 g ? L J C 、0. 05 g ? L J D、

0. 025 g ? L J

25. 在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是

（）。

A、葡萄糖溶液

B、NaCI溶液C 、KCI溶液D 、

蔗糖溶液

26. 用理想半透膜将0. 02mol ? L J蔗糖溶液和0. 02mol ? L J NaCI

溶液隔开时，将会发生的现象是（）。

A、蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCI溶液渗透

B、Na■从NaCI溶液向蔗糖溶液渗透

C水分子从NaCI溶液向蔗糖溶液渗透

D水分子从蔗糖溶液向NaCI溶液渗透

27. 配制300mL 0 . 10moI L^NaOH溶液，需要称取固体NaO啲质量

29.油脂在碱性溶液中的水解反应称为

A、皂化 B 、硬化C、酸败、酯化

是（）。

A、1. 2g B 、1. 2mg C 、4. 0g D 、4. 0mg

28.会使红细胞发生溶血的溶液是（)

A 90.0g ? L 4 NaCI B、50g ? L-1葡萄糖

C 100g- L4葡萄糖D生理盐水的10倍稀释液

)

36.下列属于脂肪族叔醇的是 A. (CH 3)3CCbOH

B. (CH 3)3C-OH

30.正常人血浆的渗透浓度范围为( )

A 280~320nmn ol L J

B 、250~350nmn ol L J

C 、320~760m mol L J

D 、 28~32mol L ，

31.在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位

32.物质的量浓度定义为（ A 、C B 诗

的物质的量相等

的质量浓度相等

34.生理盐水（9 g ? L 」NaCI ）的渗透浓度等于

A Na ■的渗透浓度

35.氨基酸以两性离子存在时，这时候

pH 这称为

（

A 、等电点

B 、电渗

C 、扩散

D 、电解

A> g -L J

B 、g -mol

、mol ?mL J J D mol -L J

33.溶液稀释时的计算公式GM-C 2V 2 ， 它表示

A 、稀释前后溶剂的物质的量相等

B 、稀释前后溶质

n B

C B =

m

C 稀释前后溶质的物质的量浓度相等

、稀释前后溶质

、Cl -的渗透浓度 C N6的渗透浓度和Cl -的渗透浓度之差

D 、Nh 的渗透浓度和

医用化学医用化学基础期末试题考试卷模拟考试题.docx

《医用化学基础期末试题》 考试时间：120分钟 考试总分：100分 遵守考场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。 1、钾的摩尔质量为（ ）（ ） A.39 B.39g C.39mol D.39g/mol 2、下列物质属于弱电解质的是（ ）（ ） A.二氧化碳 B.醋酸 C.氯化钠 D.醋酸钠 3、已知成人的胃液的 pH=1,婴儿胃液的 pH=5，成人胃液中的 [H + ]是婴儿胃液[H + ]的（ ）（ ） A.4倍 B.5倍 C.10^-4倍 D.10^4 倍 4、 75%的消毒酒精，是指（ ）（ ） A.100ml 水中含75ml 酒精 B.100克水中含75ml 酒精 C.25ml 水中加入75ml 酒精 D.100克水中含75克酒精 姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________ --------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线---------------------- ---

5、血液中主要缓冲对是（）（） A.H2CO3 -NaHCO3 B.H2PO 4-—HPO42- C.HAc—NaAc D.NaHCO3 - Na2CO3 6、下列化合物属于有机物的是（）（） A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.醋酸 7、下列溶液具有缓冲作用的是（）（） A.HAc-NaHCO3 B.NaOH-NaCl C.HCl-NaCl D.HAc —NaAc 8、醇的官能团是（）（） A.羟基 B.羧基 C.氨基 D.羰基 9、某溶液[OH- ]=0.0001 mol/L，则溶液（）（） A.PH=0 B.PH=0.0001 C.PH=4 D.PH=10 10、下列各组物质，能作为缓冲对的是（）（） A.NaCl - HCl B.NH 3·H2O- NaOH C.Na 2 HPO 4 -NaH2PO 4 D.Na 2CO3 -H2CO3 11、酯的水解产物是（）。（） A.羧酸和醛 B.羧酸和醇 C.羧酸和醚 D.羧酸和酮

医用化学课本习题答案

习 题 解 答 第一章 溶 液 1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？ 2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？ 3. 亨利定律适应的范围是什么？ 4． 20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g 。求： （1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。 解： NaCl 的相对分子量为：58.5 NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173 .3=== （1） NaCl 的溶解度：)100/gNaCl (93.35100173.3003.12173 .3水g =?- （2） 质量摩尔浓度：).(143.61000 /)173.3003.12(5.58/173.31-=-== kg mol W n m B B （3） 物质的量浓度：).(424.51000 /105.58/173.31-== L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。 解： NaHCO 3相对分子量为：84 NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.084 4.8=== NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000 /10001.01-=== L mol V n c B B 6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？ 解： H 2SO 4的相对分子量为：98 所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=?=?= 设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。

医用化学基础试题与答案.

2015级农医一班《医用化学基础》期末考试试题及答案 出题人：岳雷 班级：学号：：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子 B 6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. 对渗透压没有影响的为 A 温度 B 浓度 C 无法确定 D 溶质的性质和大小 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是

A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g ／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质 D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量 C溶液的浓度 D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物

中职医用化学基础试题及答案

2019-2020学年第一学期 《医用化学》课程考试卷（A 卷） 专业： 年级： （试卷总分：100分，考试时间：90分钟，试题内容2页，空白纸0页） 班级 姓名 学号 一、选择题（每题2分,20题，共40分）。 答 卷 （选择一个最佳答案，并将答案的字母填入表格内） 1.某粒子用R Z A 表示,下列关于该粒子的叙述正确的是（） A.所含质子数为A-n B.所含中子数为A-Z C.所含电子数为Z+n D.质量数为Z+A D.中子数为A-n 2.下列不属于同位素的是（） A. C 612与C 613 B. H 11与H 12 C. O 816和O 818 D. Na 1123和K 1939 3.一般情况下，稳定的原子最外层含有的电子数为（） A.1个 B.4个 C. 6个 D. 8个 4.某原子的最外层电子数与次外层电子数相同，最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是（） A.锂 B.铍 C.氦 D.钙 E.氧 5.短同期金属元素甲至戊在元素周期表中的相对位置如下图所示，下面判断正确的是（） A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性: 甲>丙 C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙 D.非金属性：丙>丁>戊 6.下列有关摩尔的叙述正确的是（） A.摩尔是物质质量的单位 B.摩尔是物质数量的单位 C.摩尔是物质重量的单位 D.氧气的摩尔质量是32g E.氢气的摩尔质量是2g/mol 7.下列物质各1mol,质量最大的是（） A. H 2O B. CO 2 C.O 2 D.NH 3 E.N 2 8.下列各物质质量相同时，物质的量最少的是（） A. H 2O B. H 2SO 4 C. NaOH D. Na 2SO 4 E. H 2 9. 大量输液时，必须使用（）溶液 A. 等渗溶液 B. 高渗溶液 C. 低渗溶液 D. 缓冲溶液 E. 生理盐水 10. 静脉注射0.9g/L 的NaCl 溶液时，红细胞会（）

医用化学试题

一 单选题 30分（共20题，每题1.5分） 1．Al(OH)3的溶解度（S ）与溶度积常数（K θ sp ）之间的关系是（） A.S θ= B.S θ= C.S θ= D.S θ= 2.醛与HCN 的反应机制是（） A.亲电加成 B.亲核加成 C.亲电取代 D.亲核取代 3.下列化合中所有原子共平面的是（） A.乙烯 B.3-己炔 C.叔丁基苯 D.1-丁烯 4.下列化合物中酸性最弱的是（） A.HCl B.C 6H 5OH C.H 2CO 3 D.NaOH 5.在苯酚溶液中加入FeCl 3，溶液颜色变为（） A.蓝紫色 B.粉红色 C.绿色 D.黄色 6.根据“八隅规则”原则原子序数大于2的原子最外层（）个电 子最稳定。 A.2 B.8 C.18 D.32 7.摩尔是（）。 A.物质的质量单位 B.微粒个数单位 C.6.02×1023 个微粒 D.物质量的单位 8.下列物质中物质的量是0.2mol 的是（） A.22g CO 2 B.3.6g H 2O C.3.2g O 2 D.49g H 2SO 4 9.与一定溶剂溶液渗透压有关的是（）。 A.溶质的性质 B.溶质的颗粒总素 C.溶质的量 D.溶剂的量

10.下列C 5H 10的同分异构体中哪个有顺反异构体（） A. B. C. D 11.（）不是亲和试剂。 A.H 2O B.NH 3 C.OH - https://www.docsj.com/doc/666916506.html, - 12.Mg(OH)2在（）溶液中溶解度最小。 A.0.01Omol/L 的NH 3溶液 B. 0.01Omol/L 的NaOH 溶液 C.0.01Omol/L 的MgCl 2溶液 D.0.01Omol/L 的NH 4Cl 溶液 13.下列化合物不能发生消除反应的是（）。 A.氯化苄 B.1-氯己烷 C.2-氯丁烷 D.叔丁基溴 14.萘是指下面那类稠环化合物（） A. B. C. D. 15.下列公式中，（）是物质量浓度公式。 A.B B m m ω= B.B B m V ρ= C.B B V V ?= D.B B n C V = 16.质量浓度为4.0g/L 的NaOH 溶液的物质的量浓度是(). A.1mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L 17.HAc 的pK θ a =4.74，则HAc-NaAc 缓冲溶液的缓冲范围是（） A.4.74±1 B.4.74±2 C.4.74±2 D.4.74±0.1 18.常用作植物催熟剂的是（）。 A.33CH CH - B.22CH CH = C.CH CH ≡ D.32CH CH OH 19.乙炔银和乙炔亚铜在湿润是比较稳定，而干燥是因为撞

医用化学大学医用化学期末模拟试题考试卷模拟考试题.docx

《2014大学医用化学期末模拟试题》 考试时间：120分钟 考试总分：100分 遵守考场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。 1、质量摩尔浓度（ b ）的单位是（ ） A.mol · kg^-1 B.g · mol^-1 C.g · L^-1 D.mol · L^-1 E.g · kg^-1 2、下列几种溶液中属于等渗溶液的是（ ） A.250mmol ·L^-1 B.180 mmol · L^-1 C.300 mmol · L^-1 D.380 mmol · L^-1 E.350 mmol · L^-1 3、H 2 O 的共轭碱是（ ） A.OH- B.H 2 O C.H+ D.H 3 O+ E.O2- 4、下列缓冲溶液中，缓冲容量最小的是（ ） A.0.05mol ·L^-1HAc 和0.15mol ·L^-1 NaAc 等体积混合 B.0.10mol .L^-1 HAc 和0.10mol ·L^-1NaAc 等体积混合 C.0.02mol ·L^-1HAc 和0.18mol ·L^-1 NaAc 等体积混合 D.0.04mol ·L^-1HAc 和0.16mol ·L^-1NaAc 等体积混合 E.0.08mol ·L^-1 HAc 和0.12mol ·L^-1 NaAc 等体积混合 姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________ --------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线---------------------- ---

医用化学考试试题

医用化学考试试题 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】

医用化学试题 一、选择题（20分） 1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（）来表示。 A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.体积分数 E.百分含量 2、质量浓度的单位多用（）等来表示。 L L L L E.以上都是 3、LAlCl3和LCaCl2溶液相混合后，Cl-的浓度是 ( ) A.0.5 4、溶液稀释计算的依据是( ) A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变 C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变 5、将LFeCl3溶液稀释为L 的溶液，需加水( ) 6、表面活性物质是（） A．能形成负吸附的物质 B．易溶于水的物质 C．降低系统内部能量的物质 D．能降低溶剂表面张力的物质 E.. 能增大水的溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团的是（） A．直链烃基 B．羧基 C．羟基 D．磺酸基 E. 氨基 8、蛋白质溶液属于（） A.乳状液 B.悬浊液 C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系 9、沉降是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．蛋白质盐析而析出下沉 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 高分子溶液形成凝胶 10、盐析是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 胶粒聚集 11、决定原子种类的是( ) A.核内质子数 B.核外电子数 C.核内中子数 D.核内质子数和核内中子数 E.以上都不是 12、卤族元素的价电子构型是（） 13、ⅤA族元素的价电子构型是（）

医用化学课后习题参考答案

习题参考答案 第一章 1. 略； 2. 略； 3. 液NH 3既是酸又是碱；因在此反应中液NH 3既是质子的接受体又是质子的给予体；NH 3中氮原子上电子云密度高，接受质子的能力强。 4. 略。 5. （1）双键，烯烃，sp 3，sp 2；（2）羟基，酚；（3）羟基，醇；（4）叁键，炔，sp 。 第二章 1.（1）2, 2-二甲基丁烷 （2）2, 3, 5-三甲基庚烷 （3）2,4-二甲基-5-异丙基壬烷 （4）3,4-二甲基-5-乙基辛烷（5）2- 乙基-1 -丁烯 （6）3, 5 -二甲基- 3- 庚烯 （7）4 –-乙基 - 2 – 己炔 （8）3,3-二甲基-1-戊炔 （9）4-甲基-1-庚烯-5-炔 2. （9种） 3. （6种） (CH 3CH 2)2C （1）Br CH 2Br CH 3CH 2CH （2） Cl CH 3（3）CH CHCH 2CH 3CH 2CH 3 6. （4）CH 2BrCH 2CH 3（5）CH 3C O CH 3 CH 3 CH （6）CH 2Cl CH 3CH 2CH （7）OH CH 2OH （8）CHO CH 3CH 2CH （9）OH CH 3 8.CH 3 CH CH CH 3 CH 3 CH 2 CH CH 2 9.（B ） CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3（A ）CH 3CH 2CH 2CH CH 2 （C ）CH 3CH 2CH 2COOH （D ）CH 3CH 2CH 2CHO （E ）HCHO CH CH 3 CH 2 Cl 2CH CH 2CH 2 Cl 10. CH 2CH CH C CH CH 2 2243 2CH 2CH CH CH 2 CH 2 CH CH CH 2CH 2Cl ? CH CH 2 CH 2 Cl +

《医用化学》试题及参考答案

医用化学试题 姓名: 专业: 年级: 一、选择题(20分) 1、世界卫生组织规定,凡就是相对分子质量已知得物质在人体内得含量都用( )来表示。A、物质得量浓度B、质量浓度C、质量分数D、体积分数E、百分含量 2、质量浓度得单位多用( )等来表示。 A、g/L B、mg/L C、ug/L D、Kg/L E、以上都就是 3、50ml0、2mol/LAlCl3与50ml0、1mol/LCaCl2溶液相混合后,Cl-得浓度就是( ) A.0.5mol/L B、0、4mol/L C、0、3mol/L D、0、2mol/L E、0、1mol/L 4、溶液稀释计算得依据就是( ) A、稀释前后溶液得量不变 B、稀释前后溶质得量不变 C、稀释前后溶剂得量不变 D、稀释前后溶液得物质得量不变 E、稀释前后溶液得质量不变 5、将50ml0、5mol/LFeCl3溶液稀释为0、2mol/L 得溶液,需加水( ) A、75ml B、100ml C、150ml D、200ml E、250ml 6、表面活性物质就是() A.能形成负吸附得物质 B.易溶于水得物质 C.降低系统内部能量得物质 D.能降低溶剂表面张力得物质 E、、能增大水得溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团得就是() A.直链烃基 B.羧基 C.羟基 D.磺酸基E、氨基 8、蛋白质溶液属于() A、乳状液 B、悬浊液C.溶胶D、真溶液E、粗分散系 9、沉降就是指下列现象() A.胶粒受重力作用下沉 B.胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C.蛋白质盐析而析出下沉 D.高分子溶液粘度增大失去流动性 E、高分子溶液形成凝胶 10、盐析就是指下列现象() A.胶粒受重力作用下沉 B.胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C.在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出得过程 D.高分子溶液粘度增大失去流动性 E、胶粒聚集 11、决定原子种类得就是( ) A、核内质子数 B、核外电子数 C、核内中子数 D、核内质子数与核内中子数 E、以上都不就是 12、卤族元素得价电子构型就是( )

医用化学基础试题(答案)

2015级《医用化学基础》期末考试试题答案 班级：学号：姓名：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子B6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. n个电子层可能有的最多电子数为 A n B 2n C n2 D 2n2 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是 A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量C溶液的浓度D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物 A 具有相同的分子式 B 仅有两种元素 C 具有相同的物理性质 D 具有相同的通式和相似的结构 18.苯的硝化反应属于

医用化学试题库

医用化学复习题（无机部分） 一．选择题 1、临床上纠正酸中毒时,常用11.2%(g/ml)乳酸(C3H5O3Na,M = 112g/mol)针剂, 此针剂的物质的 量浓度是( A )。( ρ=c*M ) (A) 0.1mol·L-1 (B) 0.01 mol·L-1(C) 1 mol·L-1 (D) 2 mol·L-1 2. 下列各组溶液中，在相同温度下，渗透压相等的是( D ) ( π=i*c*R*T) (A)0.1 mol?L-1CaCl2与0.3 mol?L-1MgSO4 (B) 0.3 mol?L-1葡萄糖与0.6 mol?L-1蔗糖 (C) 0.4 mol?L-1葡萄糖与0.2 molL-1CaCl2 (D) 0.12 mol?L-1CaCl2与0.18 mol?L-1NaCl 3.一定温度下,50g·L-1葡萄糖溶液的渗透压 (A) （A）大于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（B）小于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压 （C）等于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（D）与50g·L-1蔗糖溶液渗透压相比无法判断 4.298.15K时，下列溶液中与0.01mol·L-1Na3PO4具有相同渗透压的是 (A) (溶液渗透浓度 为各种溶质的浓度之和) (A) 0.02mol·L-1NaCl (B渗透浓度为10mmol·L-1Na3PO4 (C) 渗透浓度为400mmol·L-1Na3PO4 (D) 0.02mol·L-1Na2CO3 5、一元弱酸HB的电离常数K a(HB)与其共轭碱B的电离常数K b(B￣)在水溶液中的关系是( C )。( Kw=Ka*Kb ) (A) K a(HB)= K b(B￣) (B) K a(HB)K b(B￣)=1 (C) K a(HB) K b(B￣)= K w (D) K a(HB)/K b(B￣)= K w 6. OH- 的共轭酸是 (C) （A）H+ （B）H3O+（C）H2O （D）H2 7. 向HAc溶液中加入NaAc固体时，HAc的K a (A) (A)增大 (B) 不变 (C) 减小 (D) 先增大后减小 8. 某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA, 已知K b(A-)为1.0×10-10,此溶液在25℃时的pH是( A ) ( pH=pKa(..)+lg(碱)/(酸) ) (A)4 (B)7 (C)10 149.下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是 (D) (A) 0.2 mol?L-1NaAc/0.1 mol?L-1 Hac (B) 0.1 mol?L-1NaAc/0.2 mol?L-1 HAc (C) 0.1 mol?L-1 NaAc/0.3 mol?L-1 Hac (D) 0.4 mol?L-1 NaAc/0.3 mol?L-1 HAc 10H. 将下列物质加入HAc溶液中，能产生同离子效应的是( A )。 (A) HCl (B) NaCl (C) Na2CO3 (D) H2O 11．一定温度下,加水稀释弱酸，数值将减小的是（ A ） (A)[H+] (B) α (C) pH (D)Ka 12. 下列溶液中，缓冲容量最大的是 ( C )。 (A) 25ml0.10mol?L-1 HAc与25ml0.05 mol?L-1NaAc的混合溶液 (B) 25ml0.20mol?L-1 HAc与25ml0.01 mol?L-1NaOH的混合溶液

医用化学试题完整版

医用化学试题 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

医用化学试题 一、选择题（20分） 1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（）来表示。 A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.体积分数 E.百分含量 2、质量浓度的单位多用（）等来表示。 A.g/L B.mg/L C.ug/L D.Kg/L E.以上都是 3、50ml0.2mol/LAlCl 3和50ml0.1mol/LCaCl 2 溶液相混合后，Cl-的浓度是 ( ) A.0.5 4、溶液稀释计算的依据是( ) A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变 C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变 5、将50ml0.5mol/LFeCl 3 溶液稀释为0.2mol/L 的溶液，需加水( ) A.75ml B.100ml C.150ml D.200ml E.250ml 6、表面活性物质是（） A．能形成负吸附的物质 B．易溶于水的物质 C．降低系统内部能量的物质 D．能降低溶剂表面张力的物质 E.. 能增大水的溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团的是（） A．直链烃基 B．羧基 C．羟基 D．磺酸基 E. 氨基 8、蛋白质溶液属于（） A.乳状液 B.悬浊液 C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系 9、沉降是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．蛋白质盐析而析出下沉 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 高分子溶液形成凝胶 10、盐析是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 胶粒聚集 11、决定原子种类的是( ) A.核内质子数 B.核外电子数 C.核内中子数 D.核内质子数和核内中子数 E.以上都不是 12、卤族元素的价电子构型是（）

2017-2018学年第一学期医用化学期中试卷

卫校2017-2018学年第一学期期中考试 医用化学基础试卷 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 N-14 Ca-40 1.下列微粒是阳离子的是（ ） A.H 2O B.Cl - C.H + D.N 2.某元素核外有三个电子层，它位于元素周期表中（ ） A.第一周期 B. 第二周期 C. 第三周期 D. 第四周期 3.某元素的最高化合价是+5，它处于元素周期表的第（ ） A.IA B.IVA C.VA D.VIIA 4.医疗诊断常用于胃肠道造影的“钡餐”，在人体内不会被吸收，但能吸收X 线，“钡餐”的成分是（ ） A. BaSO 4 B. Na 2SO 4 C. FeSO 4 D.CaSO 4 5.某元素原子序数为6，其原子核内有6个中子，该元素核内质子数为（ ） Ａ. 12 Ｂ. 10 Ｃ. 8 Ｄ. 6 6.物质的量是表示（ ） A.物质数量的量 B.物质质量的量 C.物质单位的量 D.物质微观粒子数目的量 姓名 班级 考场 座位号 ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

7.在0.5molK2SO4中，含有的K+ 数是（） A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 0.5 D. 1 8.同周期元素Li、Be、B、C、N、O、F中，原子半径最大的是( ) A．Li B．Be C．O D．F 9.将4.5克NaCl溶于水，配成500毫升溶液，该溶液的质量浓度为（）。 A. 4.5g/L B. 9g/L C. 0.9g/L D. 0.009g/L 10.临床大量输液时必须使用( ) A．低渗溶液 B．高渗溶液 C．等渗溶液 D．缓冲溶液 11.某溶液中[H+]=10-9mol/L，该溶液的pH为（） A．1 B．5 C．9 D．10 12.生理盐水的质量浓度为9g/L，静脉滴注0.9 g/L的NaCl溶液，红细胞会（） A. 正常 B. 皱缩 C. 溶血 D. 无法确定 13.在37℃时，NaCl溶液与葡萄糖溶液的渗透压相等，则两溶液的物质的量浓 度有以下关系（） A. c（NaCl）= c(葡萄糖) B. c（NaCl）=2c(葡萄糖) C. c(葡萄糖)=2 c（NaCl） D. c（NaCl）=3c(葡萄糖) 14.下列物质属于强电解质的是（） A、氨水 B、氧气 C、氯化铵 D、醋酸 15.关于酸性溶液下列叙述正确的是（） A.只有氢离子存在 B.[H+]〈10-7mol/L C.[H+]>[OH-] D.pH=7 16.成人胃液PH=1，婴儿胃液PH=5，成人胃液中[H+]是婴儿胃液[H+]的（）。 A.4倍 B.5倍 C.10倍 D.10-4倍 17.卤素包括（）五种元素，它们都是活泼的非金属元素。 A.氟、氯、溴、碘、砹 B.氧、硫、硒、碲、钋 C.氮、磷、砷、锑、铋 D.钾、钙、钠、镁、铝 18.下列物质中，属于有机物的是（） A.CO B.CH4 C.H2CO3 D.K2CO3 19.向醋酸和醋酸钠组织的缓冲溶液中加入少量的盐酸，则溶液的pH（） A.减小 B.增加 C.几乎不变 D.无法判断

《医用化学基础》期末试题(A卷)[1]

黔南民族医学高等专科学校2013—2014学年度第一学期2013级励志中专护理专业《医用化学基础》期末考试试卷（A卷） 一、选择题（下列各题的备选答案中只有一个选项是正确的，请把正确答案填在括号中）。共20题，每小题2分，共40分）。 1. 某元素处在周期表中的第三周期，该元素原子的电子层数为（）。 A、1 B、3 C、2 D、4 2. A Z X n+微粒，核外电子数为（）。 A、n B、A-Z C、Z-n D、Z 3. 下列原子中，原子半径最大的是（）。 A、Li B、Be C、N D、C 4. n个电子层可能有的最多电子数为（）。 A、n B、2n C、n2 D、2n2 5. 摩尔是（）。 A、物质的质量单位 B、微粒个数单位 C、6.02×1023个微粒集体 D、“物质的量”的单位 6. 下列说法正确的是（）。 A、NaCl的质量浓度是0.1mol/L B、水的摩尔质量是18 C、1mol H2的质量是2g D、1mol O的质量是32g 7. 静脉滴注0.9g/L的NaCl溶液，结果红细胞会（）。 A、正常 B、基本正常 C、皱缩 D、溶血 8. 下列物质属于弱电解质的是（）。 A、氨水 B、氧气 C、氯化铵 D、氯化钠 9. Na的摩尔质量是（）。 A、23 B、23 g C、23 mol D、23 g／mol 10. 将12.5g葡萄糖溶于水，配成250mL溶液，该溶液的质量浓度为（）。 A、25 g／L B、5.0 g／L C、50 g／L D、0.025 g／L 11. 用自来水养金鱼时，通常现将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）。 A、利用紫外线杀死水中的细菌 B、提高水温，有利于金鱼生长 C、增加水中氧气的含量 D、促进水中次氯酸的分解 12、不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的物质是（）。 A、氯化钾 B、溴水 C、碘酒 D、氯气 13. 溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变（）。 A、溶质的体积 B、溶质的量 C、溶液的浓度 D、溶剂的量 14. 已知成人胃液的pH=1，婴儿胃液的pH=5，成人胃液中的[H+]是婴儿胃液[H+]的（）。 A、4倍 B、5倍 C、10-4倍 D、104 倍

[护理学专科]医用化学习题册答案讲解

------------------------------------------精品文档------------------------------------- 1 上海交通大学网络教育学院医学院分院 医用化学课程练习册 专业：护理学、检验技术 层次：专科 无机第一章溶液 一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（-）2．在相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（-） 3．在相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等 （+） 4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（+）5．临床上，渗透浓度高于320 mmol?L-1的溶液称高渗液（+）6．在相同温度下，0.3 mol?L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的 （+） 二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 3．使红细胞发生血栓的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl 4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（） A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖

2014年医用化学期末试卷

2014--2015学年上期期末考试 （14护理医用化学基础） 学号姓名成 绩 一、填充题（25） 1、写出下列元素名称或符号（5） 2、写出下列物质的化学式： 水、酒精、食 盐、氨水。 3、世界卫生组织建议：在医学上表示液体浓度时常 用和，它们的常用单位分别 是和。 4、正常人体血液的pH总是维持在之间。 5、硫化钠水溶液呈性，硝酸铵水溶液呈性，硫酸钠水溶液呈性。 6、[H+]=10-5mol/L的溶液，pH= ,将pH调到11，则 [H+]= mol/L

7、有机化合物分子中两个碳原子之间共用两对电子形成的键称为； 8、写出下列化学反应方程式： （1）氯气与氢氧化钙反 应 （2）氯气与水反 应 （3）漂白粉在空气中变 质 9、写出下列物质的电离方程式： （1）氯化 钙 （2）醋 酸 二、选择题(50分) 1、某元素位于第二周期，该元素原子的电子层数为（）

A.1 B.2 C.3 D.4 2、某元素的最高化合价是+5，它处于元素周期表的第（） A.IA B.IVA C.VA D.VIIA 3.用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（） Ａ.利用紫外线杀死水中的细菌Ｂ.提高水温，有利于金鱼生长 Ｃ.增加水中氧气的含量Ｄ.促进水中的次氯酸分解 4.不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质是（） A.氯化钾 B.溴水 C.碘酒 D.氯气 5、物质的量是表示（）。 A、物质数量的量 B、物质质量的量 C、物质粒子数目的量 D、物质单位的量 6.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+ 数是（） A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.1 7．下列说法中，正确是( ) A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g

中国医科大学2020年9月补考《医用化学》考查课试题-学习资料答案

2020年9月补考科目：医用化学补考--医用化学补考 学校名称：中国医科大学网络教育学院 单选题 1.下列化合物不属于脂环烃的是(分数：1分) A--环己炔 B--2-甲基环己烯 C--甲苯 D--1,2-二甲基环己烷 [正确答案]：C 2.下列化合物中，不能发生酯化反应的是(分数：1分) A-- HCOOH B--CH3COOH C--CH3CH2OH D-- CH3CHO [正确答案]：D 3.一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历二条任意的途径，则(分数：1分) A--Q1=Q2 B--W1=W2 C--Q1+W1=Q2+W2 D--Q1－W1=Q2－W2 [正确答案]：C 4.下列说法中错误的是(分数：1分) A--所有稳定单质的标准摩尔生成热都等于零 B--氧气和氮气的标准摩尔燃烧热都等于零 C--二氧化碳的标准摩尔燃烧热等于零 D--氢气的标准摩尔燃烧热就是气态水的标准摩尔生成热 [正确答案]：D 5.通常市售的硫酸是密度为1．84kg·L-1，它的物质的量浓度c(H2SO4)为18 mol·L-1，H2SO4的质量分数是(分数：1分) A--86% B--49% C--1 D--0．96

[正确答案]：D 6.下列物质哪一种物质的溶液的pH与浓度基本无关？(分数：1分) A--NH4CN B--Na3PO4 C--NaAc D--H3PO4 [正确答案]：A 7.用半透膜将两溶液分开，其溶剂渗透方向错误的是(分数：1分) A--向渗透浓度高的方向 B--向单位体积内溶剂分子多的方向 C--向渗透压力高的方向 D--向单位体积内溶质粒子数多的方向 [正确答案]：B 8.下列混合溶液中，不属于缓冲溶液的是(分数：1分) A--0．1mol·L-1H3PO4与0．15mol·L-1NaOH等体积混合溶液 B--30mL0．1mol·L-1KH2PO4与20mL0．15mol·L-1Na2HPO4溶液 C--30mL0．1mol·L-1HAc与20mL0．15mol·L-1NaOH溶 [正确答案]：C 9.人体血液中最重要的抗酸成分是(分数：1分) A--H2PO4- B--HPO42- C--H2CO3 D--HCO3- [正确答案]：D 10.用ΔrGm判断反应进行的方向和限度的条件是(分数：1分) A--等温 B--等温等压 C--等温等压且不作有用功 D--等温等压且不作膨胀功 E--等压 [正确答案]：C 11.反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2 (g)在某温度时的=0．50，当各物质分压都为200kPa时，反

医用化学期末试卷

护理专业《医用化学》期末试卷 姓名：学号：成绩： 一．选择题（每题2分共20分） 1.0.5mol氢气含有（） A.0.5个氢气分子 B.1个氢气分子 C.6.02 1023个氢气分子 D. 3.01 1023个氢气分子 2.红血球在下列哪种溶液中可以保持正常（） A.5g/LNaCl B.50g C6H12O6 C.0.278mol/L NaHCO3 D.6mol/L NaC3H5O3 3.生理盐水的浓度是（） A. 1.5mol/L B. 15.4mol/L C. 9g/L D. 308mol/L 4.用0.5Lφ B =0.9的酒精可以配制（φ B =0.75）的消毒用酒精多少毫升（） A.600mL B.1500mL C. 1050mL D. 1200mL 5.与电解质的电离度大小无关的是（） A．电解质的种类 B.溶液的温度 C.电解质的溶解度 D.溶液的浓度6.已知成人胃液的pH=1，婴儿胃液的pH=5,成人胃液中的[H+]是婴儿胃液[H+]的（） A.4倍 B.5倍 C.104倍 D.10-4倍 7.可作为炔烃通式的是（） A.C n H2n B. C n H2n+2 C. C n H2n-6 D. C n H2n-2 8.下列哪种物质属于乙烯的同系物（）

A.环丙烷 B.丙烯 C.丙炔 D. 丙烷 9.在苯酚溶液中滴入FeCl3 ,振荡后溶液呈（） A.紫色 B.粉红色 C.绿色 D.黄色 10.临床上用于检验糖尿病患者尿液中葡萄糖的试剂是（） A.托伦试剂 B.班氏试剂 C.Cu2O D. CuO 二．填空题（每空1分共36分） 1、摩尔是_____________的单位，1mol任何物质中所含的粒子数约为_________。 2、物质的量浓度的符号是____ ，医学常用单位是，计算公式是_______。 3生理盐水的渗透浓度为_________mmol/L，50g/L葡萄糖注射液的渗透浓度为________ mmol/L。 4在溶液里能________成离子的电解质成为强电解质；在水溶液中的电解质称为弱电解质，弱电解质的电离方程式。 5影响电离度的两个主要外界因素是、。 6. 在PH=5.0的溶液中，[H+]=＿＿＿＿＿，溶液呈性。 7临床上正常人体血液的pH总是维持在＿＿＿＿＿＿＿之间，把血液的pH小于＿＿＿叫酸中毒，pH大于叫碱中毒；酸中毒时用纠正，碱中毒时用纠正。 8生命现象与遗传现象的物质基础＿＿＿＿＿＿＿、。 9有机化合物的特性主要 有、、、、、、和。10根据组成环的原子种类不同，闭链化合物可分为＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。11烃可分为_________和_________。

医用化学习题解答(新版)

习 题 解 答 第一章 溶 液 1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？ 2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？ 3. 亨利定律适应的范围是什么？ 4． 20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g 。求： （1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。 解： NaCl 的相对分子量为：58.5 NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173.3=== （1） NaCl 的溶解度： )100/gNaCl (93.35100173.3003.12173 .3水g =?- （2） 质量摩尔浓度：).(143.61000 /)173.3003.12(5.58/173.31-=-== kg mol W n m B B （3） 物质的量浓度：).(424.51000 /105.58/173.31-== L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。 解： NaHCO 3相对分子量为：84 NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.084 4.8=== NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000 /10001 .01-=== L mol V n c B B 6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？ 解： H 2SO 4的相对分子量为：98 所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=?=?= 设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。 25.598 98.084.1=??==V M m n B V ＝285.3ml