2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含两套题)

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2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题

题号 一 二 总分

得分

（满分：100分 时间：100分钟）

H —1 C —12 N —14 O —16 S 一32 Cl —35.5 Na —23 Mg —24 Fe —56

Cu —64 Ba —137

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分）

1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是

A B C D 酒精

氢气

浓硫酸

氢氧化钠

A. A

B. B

C. C

D. D

2.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是 A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即湿抹布盖灭

B. 不慎将酸溅到眼中，立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼

C. 用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁

D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶液

3.下列化学式书写不正确．．．

的是 A. 干冰CO 2 B. 硝酸HNO 3 C. 硫酸银Ag 2SO 4 D. 纯碱NaOH

4.下列物质中，属于纯净物的是

A. 浓硫酸

B. 碘酒

C. 液氨

D. 84消毒液

5.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl 4后振荡，静置片刻后的正确现象是

A. 溶液分层，上层紫红色

B. 溶液分层，下层紫红色

C. 整个溶液变为棕黄色

D. 整个溶液变紫红色

6.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A. 醋酸和水 B. 水和四氯化碳 C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和植物油

7.可将碘水中的碘萃取出来的萃取剂应具备的性质是

A. 不溶于水，比水密度大

B. 不溶于水，比水密度小

C. 不溶于水，易与碘发生化学反应

D. 不溶于水，比水更易使碘溶解

8.四个实验：①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发。以上实验中均需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 试管 C. 胶头滴管 D. 漏斗

9.下列各组固体物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是

A. KCl 和AgNO 3

B. Na 2SO 4和BaSO 4

C. KNO 3和NH 4Cl

D. C 粉和CuO

此卷

只

装

订不密

封

班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

10.下列实验操作不正确

．．．的是

A. 分液时，上层液体上口出，下层液体下口出

B. 当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干

C. 给蒸馏烧瓶中液体加热时需要加入沸石，防暴沸

D. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体，加快过滤速度

11.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是

A. 分液

B. 蒸发

C. 过滤

D. 蒸馏

12.实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是

A. 醋酸溶液中滴入氨水至过量

B. Ba（OH）

2溶液中滴入H

2

SO

4

溶液至过量

C. 澄清石灰水中通入CO

2

至过量

D. NH

4

Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应

13.用N

A

表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A. 1 mol/L的NaCl中所含Na＋数目为N

A

B. 22.4LCl

2所含的分子数目为N

A

C. 32g O

2所含的原子数目为2N

A

D. 56g铁与足量盐酸反应转移的电子数为3N

A 14.下列说法中正确的是

A. O

2的相对分子质量为32 g B. 1 mol CO

2

的质量为44g/mol

C. 1mol OH－的质量等于17

D. H

2

O的摩尔质量为18g/mol

15.下列有关气体体积的叙述中，正确的是

A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

B. 一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子数决定

C. 一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子大小决定

D. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L

16.关于同温同压下等体积的CO

2

和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等，其中正确的是

A. ①②③④

B. ②③④

C. ③④

D. ③

17.下列关于1 mol·L－1碳酸钠溶液的说法中，不正确

．．．的是

A. 1mol Na

2

CO

3

溶于1 L水中

B. 1 L溶液中含有106 g Na

2

CO

3

C. 1 L溶液中含有1mol Na

2

CO

3

D. 106g Na

2

CO

3

溶于少量水后，再加水稀释至1000 mL

18.下列溶液的Cl浓度与75mL 1mol/L MgCl

2

溶液中的Cl－浓度相等的是

A. 150mL 1mol/L的NaCl

B. 75mL 1mol/L的AlCl

3

C. 25mL 3mol/L的KCl

D. 100mL 1mol/L的CaCl

2

19.下列关于胶体的叙述中，不正确

．．．的是

A. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl

B. 胶体中分散质粒子的直径小于1nm

C. 丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D. 胶体粒子可以透过滤纸

20.在溶液中，下列电离方程式不正确

．．．的是

A. Ba（OH）

2

＝Ba2＋＋2OH－ B. NaHSO

4

＝Na＋＋H＋＋SO

4

2－

C. NaHCO

3

＝Na＋＋HCO

3

－ D. H

2

SO

4

＝H

2

＋＋SO

4

2－

21.下列关于酸性氧化物的说法中，肯定不正确

．．．的是

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A. 酸性氧化物都能与水反应生成酸

B. 酸性氧化物可与碱反应生成盐和水

C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物

D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物

22.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. Mg 2＋＋2OH －＝Mg （OH ）2↓ MgCO 3＋2Ba （OH ）2＝Mg （OH ）2↓＋BaCO 3 B. CO

32-

+2H +=CO 2↑+H 2O

NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O C. Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 2O 3+2H 2SO 4=2FeSO 4+2H 2O D. H ++OH -=H 2O 2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O

23.一种试剂与AgNO 3溶液、KNO 3溶液、K 2CO 3溶液混合，现象均不相同的是

A. 稀HNO 3

B. BaCl 2溶液

C. 稀盐酸

D. NaOH 溶液 24.为了除去粗盐中Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－及少量泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。 ①加过量Na 2CO 3溶液 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量BaCl 2溶液 ⑤过滤 其中操作顺序正确的是

A. ①④②③⑤

B. ②④⑤①③

C. ④①②⑤③

D. ⑤②④①③

25.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. K ＋、Ba 2＋、Cl －、SO 42－ B. Na ＋、NH 4＋、Cl －、NO 3－

C. NH 4＋、Fe 3＋、SO 42－、NO 3－

D. K ＋、HCO 3－、Cl －、OH － 26.下列说法正确的是

A. 盐酸既有氧化性，又有还原性

B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C. 氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原

D. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 27.下列物质常用作氧化剂的是 A. CO B. Al C. FeCl 3 D. H 2

28.下列化学变化中，不需要另外加入氧化剂就可以实现的是 A. H 2O 2→O 2 B. KI →I 2 C. Cu →CuO D. CH 4→CO 2 29.实验室中可用如下反应制取氯气：K 2Cr 2O 7＋14HCl （浓）＝2KCl ＋2CrCl 3＋3Cl 2↑＋H 2O ，此反应中被氧化与被还原的原子个数比为 A. 1：3 B. 3：1 C. 14：1 D. 6：1

30.60 mL 0.5mol/L Na 2SO 3溶液恰好与40mL 0.3mol/L KMnO 4溶液完全反应，则元素Mn 在还原产物中的化合价为 A. ＋2 B. ＋4 C. ＋6 D. ＋7 二、填空题（共40分） 31.回答下列问题。

（1）下列物质中：①SO 2 ②液态氯化氢 ③CH 4 ④熔融NaOH ⑤NH 4Cl 固体 ⑥氨水。能导电的是__________（填序号，下同）。属于电解质的是__________。属于非电解质的是__________。 （2）1.204×1024个H 2SO 4分子的物质的量为__________mol ，共含__________个氢原子。将上述H 2SO 4溶于水配成600 mL 溶液，再加水稀释到1000 mL ，稀释后溶液的物质的量浓度为

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__________mol/L 。

（3）K 2SO 4和Fe 2（SO 4）3的混合溶液，已知其中Fe 3＋的浓度为0.5mol/L ，SO 42－浓度为0.9mol/L ，则K ＋的物质的量浓度为__________mol/L 。

（4）Al 2O 3与稀盐酸反应的离子方程式为__________。向Ba （OH ）

2

溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液至不再产生沉淀，离子方程式为

__________。

32.已知有一白色粉末是由Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、CuSO 4、MgCl 2中的一种或几种组成。欲探究这一粉末的组成，甲同学做了如下实验：

①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；

②取①中溶液少量，加入NaOH 溶液，无明显现象发生； ③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。 （1）根据实验①，能得到的结论是__________。

（2）甲同学根据以上实验现象，推测这一粉末的可能组成是__________。

（3）乙同学在甲同学实验基础上设计了后续实验，确认该粉末只含有Na 2SO 4，请你在下表中填写乙同学所做的实验。[可供选择的试剂有：BaCl 2溶液、AgNO 3溶液、稀HNO 3、NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、Ba （NO 3）2溶液、稀盐酸]

注：填写实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。

33.某实验需要500mL 0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液，现通过如下步骤配制：

①把称量好的固体Na 2CO 3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解，可用破璃棒搅拌；

②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ③将容量瓶塞紧，充分摇匀；

④把溶解固体后所得溶液冷却至室温，小心转入__________中； ⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切； （1）操作步骤的正确顺序为__________（填序号）。 （2）称量的Na 2CO 3固体质量应为__________g 。 （3）步骤④中空缺的实验仪器是__________。

（4）取出100 mL 配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c （Na 2CO 3）＝0.02mol/L 。则稀释后溶液的体积为__________mL 。

（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________（填选项，下同）。

A. 使用前要检验是否漏水

B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C. 在烧杯中溶解固体后，迅速将溶液转移到容量瓶中

D. 向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流

E. 加水时水量超过了刻度线，迅速用胶头滴管将过量的水吸出

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（6）下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是__________。 A. 使用托盘天平时，砝码放左盘、药品放右盘称量 B. 使用容量瓶前，发现瓶内残留有少量蒸馏水 C. 加水定容时，水量超过了刻度线 D. 洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶 34.回答下列有关氧化还原的问题。

（1）Cu 与浓H 2SO 4发生化学反应：Cu ＋2H 2SO 4（浓）

?Δ?

_

_

CuSO 4＋SO 2

↑＋2H 2O 。其中氧化产物是__________。若反应中转移的电子的物质的量为0.2mol ，则生成的SO 2气体在标况下的体积为__________。 （2）下列微粒：①S ②S 2－ ③Fe 2＋ ④H ＋ ⑤Cu ⑥HCl ⑦H 2O 在化学反应中只能被氧化的是__________（填序号，下同）。只能表现出氧化性的是__________。

（3）在含有Cu （NO 3）2、Mg （NO 3）2、AgNO 3的混合溶液中加入适量锌粉，最终反应容器中有固体剩余。则固体中一定含有__________，反应后溶液中一定含有的阳离子是__________。 （4）在反应KClO 3＋6HCl （浓）＝KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为__________。

（5）将NaHSO 3溶液滴加到酸性KMnO 4溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在溶液中的存在形式是__________。这样推测的理由是__________。

（6）自来水中的NO 3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO 3

－

的浓度，某研究人员提出两种方案。

①方案a ：微碱性条件下用Fe （OH ）2还原NO 3－，产物为NH 3。生

成3.4g NH 3同时会生成__________mol Fe （OH ）3。

②方案b ：碱性条件下用Al 粉还原NO 3－，产物是N 2。发生的反应可表示如下，完成方程式配平并标出电子转移．．．．．．．．．的方向和数目。 ____Al ＋___NO 3－＋____OH －——____AlO 2－＋______N 2↑＋____H 2O

答案解析

H —1 C —12 N —14 O —16 S 一32 Cl —35.5 Na —23 Mg

—24 Fe —56 Cu —64 Ba —137

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分） 1.【答案】D 【解析】

A 项，酒精属于易燃液体，正确；

B 项，H 2属于易燃气体，正确；

C 项，浓硫酸具有强腐蚀性，正确；

D 项，NaOH 具有强腐蚀性，NaOH 没有强氧化性，错误；答案选D 。 2.【答案】C 【解析】

【详解】A. 酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故A 正确；

B. 不慎将酸溅到眼中，应立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B 正确；

C. 向试管中滴加液体时，滴管下端不能紧贴试管内壁，应该把滴管垂直悬空于试管口上方，以防试剂被污染，故C 错误；

D. 浓硫酸溶于水时要放出大量的热，在稀释浓硫酸时，要把浓硫

酸沿着烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里（浓硫酸的密度比水的密度大），并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，故D正确。

综上所述，本题选C。

3.【答案】D

【解析】

【详解】A. 碳显+4价，氧显-2价，干冰的成分为二氧化碳，化学式为CO

2

，书写正确，A正确；

B. 硝酸根显-1价,氢显+1价,硝酸的化学式为HNO

3

，书写正确，B正确；

C. 银元素显+1价，硫酸根离子显-2价，硫酸银的化学式为Ag

2SO

4

，

书写正确，C正确；

D. 纯碱为碳酸钠，属于盐类，其化学式为Na

2CO

3

,而烧碱属于碱类，

其化学式为NaOH，D错误；

综上所述，本题选D。

4.【答案】C

【解析】

【详解】A.浓硫酸中含有硫酸和水，属于混合物，故A错误；

B.碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，故B错误；

C.液氨是由氨气一种物质组成,属于纯净物,故C正确；

D.84消毒液中含有次氯酸钠和水，属于混合物，故D错误；综上所述，本题选C。

5.【答案】B

【解析】

【详解】在盛有碘水的试管中，加入少量CCl

4

后振荡，由于碘在

CCl

4

中的溶解度大而在水中的溶解度小，水与CCl

4

互不相溶，密

度CCl

4

比水大，所以静置片刻后，会看到溶液分层，上层几乎无色，下层为紫红色。因此选项是B；

综上所述，本题选B。

6.【答案】B

【解析】

互不相溶的液体之间能用分液漏斗进行分离，则A. 醋酸与水互溶，不能用分液漏斗进行分离，A错误；B. 四氯化碳不溶于水，能用

分液漏斗进行分离，B正确；C. 碘易溶在四氯化碳中，不能用分

液漏斗进行分离，C错误；D. 汽油和植物油互溶，不能用分液漏

斗进行分离，D错误，答案选B。

7.【答案】D

【解析】

【详解】A、萃取剂和水不互溶,但萃取剂的密度不一定比水的大,

故A错误；

B、萃取剂和水不互溶,但萃取剂的密度不一定比水的小，故B错

误；

C、萃取剂和水不互溶,且也不能和碘发生反应,否则不能萃取碘，

故C错误；

D、萃取剂和水不互溶，且碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶

解度，故D正确；

综上所述，本题选D。

8.【答案】A

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【解析】

【详解】①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有:天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等；

②使用pH试纸测溶液的pH值用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；

③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；

④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；

以上操作都用到了玻璃棒，选A。

综上所述，本题选A。

9.【答案】B

【解析】

【分析】

按照“溶解、过滤、蒸发”的步骤进行分离的物质,必须需要满足两种固体物质的溶解性不同,必须具备:一种不能溶于水,另一种物质能溶于水。

【详解】A、KCl和AgNO

3

均能溶于水，且发生反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，达不到将它们分离的目的，A错误；

B、BaSO

4不溶于水，Na

2

SO

4

溶于水，可以采用溶解、过滤、蒸发的

方法分离，B正确；

C、KNO

3和NH

4

Cl均能溶于水，无法采用上述方法分离， C错误；

D. C粉和CuO均不溶于水，不能够采用上述方法分离，D错误；综上所述，本题选B。

10.【答案】D

【解析】

【分析】

A、根据分液的操作注意事项分析；

B、根据蒸发时的实验操作分析；

C、根据蒸馏烧瓶的使用注意事项分析；

D、根据过滤的实验操作分析；

【详解】A、分液时,上层液体上口出,下层液体下口出,故A正确；

B、等到蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使

滤液蒸干,故B 正确；

C、蒸馏烧瓶内液体的体积不超过其容积的2/3，同时还要加入碎

瓷片防止爆沸,故C正确；

D、用玻璃棒搅动漏斗里的液体,容易把滤纸弄破,起不到过滤的作

用，故D错误；

综上所述，本题选D。

11.【答案】A

【解析】

【详解】丙酮不溶于水且密度比水小，所以水和丙酮的混合物可用分液的方法进行分离，操作简单方便，而蒸馏、蒸发操作复杂，且温度不好控制，过滤只能分离固液混合物，不能用于分离水和丙酮的混合物，所以最合理的分离方法为分液，故A项正确。

综上所述，本题选A。

12.【答案】D

【解析】

【分析】

溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移

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动的离子浓度的变化,如果物质均是强电解质,加入一物质后生成物仍是强电解质，导电性变化不大，如果生成的物质因为难电离，则离子浓度很小，导电能力减小，据此进行分析。

【详解】导电能力的大小,要比较单位体积内离子浓度的大小， A 、醋酸是弱酸,导电能力不大,加入氨水后,生成醋酸铵是强电解质,导电能力增强,导电性变化大，故A 错误；

B 、氢氧化钡、H 2SO 4均为强电解质，加入硫酸后,反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降直至为零,然后随着H 2SO 4溶液的滴入，导电性增强，故B 错误；

C 、氢氧化钙是强电解质,通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水,导电能力几乎变为零,再通入二氧化碳,会生成碳酸氢钙溶液, 碳酸氢钙属于强电解质，溶液导电性又会逐渐增强,溶液的导电能力变化较大,故C 错误；

D 、氯化铵为强电解质,加入NaOH 后生成NaCl 仍是强电解质,离子的浓度变化不大,故导电性变化不大,故D 正确； 综上所述，本题选D 。

【点睛】电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，自由移动的浓度越大（或单位体积内离子数目越多），离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强，与电解质的强弱没有必然的联系。 13.【答案】C 【解析】

【详解】A.没有给定溶液的体积，不能计算出1 mol/L 的NaCl 中所含Na ＋数目，故A 错误；

B. 没有给定气体的存在状态是否为标况下，所以22.4LCl 2的量不一定为1mol ，所含分子数不一定为N A ，故B 错误；

C. 氧气由氧原子构成，故32g 氧气的物质的量为1mol ，1mol 氧气中含2mol 氧原子即2N A 个,故C 正确；

D. 56g 铁的物质的量为1mol ，铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高到+2价，1mol 铁完全反应转移的电子数为2N A ，故D 错误；

综上所述，本题选C 。 14.【答案】D 【解析】 【分析】

相对分子质量的单位是1，一般不写；摩尔质量指1mol 物质所具有的质量，单位是g/mol ，据此进行分析。

【详解】A.相对分子质量的单位是1，故O 2的相对分子质量为32，故A 错误；

B.质量的单位为g ，1molCO 2的质量为44g ，故B 错误；

C.质量的单位为g ，1mol OH －的质量等于17g ，故C 错误；

D.物质的摩尔质量是指1mol 该物质所具有的质量，所以H 2O 的摩尔质量为18g/mol ，故D 正确； 综上所述，本题选D 。 15.【答案】B 【解析】

【详解】A 、根据分子数N=N A V/V m 可以知道，不同的气体，当体积不同时，因为气体所处的状态的气体摩尔体积未知，故分子数N

可能相同，故A错误；

B、一定温度和压强下，气体摩尔体积的数值确定，而气体体积

V=nVm，故此时气体体积的大小取决与气体的物质的量即分子个数，故B正确；

C、由于气体分子在很大的空间运动，分子本身相对于分子间隔很小，可以忽略不计，所以温度压强确定，则分子间距离确定，故

气体摩尔体积的数值确定，而气体体积V=nVm，故此时气体体积的大小取决于气体的物质的量即分子个数，故C错误；

D、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占据的体积，数值和气体所处的状态有关，不一定为22.4L/mol，故D错误；

综上所述，本题选B。

【点睛】由于气体分子在很大的空间运动，分子本身相对于分子

间隔很小，可以忽略不计，因此影响气体体积的因素只有微粒数

目和微粒间隔，当外界条件相同时，微粒间隔相同，若微粒数目

相同，则不同的气体的体积都相同，在标况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L/mol，掌握物质的存在的状态及影响物质体积的主要因素是本题正确判断的关键。

16.【答案】C

【解析】

分析：同温同压下等体积的CO

2

和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系．

解答：解：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的CO

2

和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，

CO

2

和CO的相对分子质量不同，相同物质的量时，二者质量不同，密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，

所以：相等的有分子数以及所含碳原子数．

故选C．

17.【答案】A

【解析】

【详解】A项，1molNa

2

CO

3

溶于1L 水中，溶液的体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度将小于1 mol·L－1，故A项错误；

B项，根据n=c×V可知，1L溶液中含有Na

2

CO

3

的质量为1mol·L －1×1L×106=106g，故B项正确；

C项，根据n=c×V可知，1L溶液中含有Na

2

CO

3

的量为1mol·L－1×1L=1mol，故C项正确；

D. 106g Na

2

CO

3

的物质的量为1mol，溶液体积为1L ，根据n=c×V可知，c=1mol/1L=1 mol·L－1, 故D项正确；

综上所述，本题选A。

18.【答案】D

【解析】

【详解】75mL 1mol/L MgCl

2

溶液中的Cl－浓度=1mol/L×2=2 mol/L，

A. 150mL 1mol/L的NaCl溶液中的Cl－浓度=1mol/L×1=1mol/L，

A错误；

B. 75mL 1mol/L的AlCl

3

溶液中的Cl－浓度=1mol/L×3=3mol/L，B 错误；

C. 25mL 3mol/L的KCl溶液中的Cl－浓度=3mol/L×1=3mol/L，C

错误；

10 / 10

10 / 10

D. 100mL 1mol/L 的CaCl 2溶液中的Cl －浓度=1mol/L ×2=2mol/L ，D 正确；

综上所述，本题选D 。

【点睛】在电解质溶液中，某一离子浓度=该物质的浓度×该离子的个数，与该溶液的体积无关，即VL amol/LA 2B 3溶液中，c(A 3+)=amol/L ×2=2amol/L ，c(B 2-)=amol/L ×3= 3amol/L 。 19.【答案】B 【解析】

【详解】A. 胶体中分散质粒子不能透过半透膜，小分子，离子能透过半透膜，用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl ，方法为渗析法；故A 项正确；

B. 胶体中分散质粒子的直径介于1--100 nm 之间，故B 项错误；

C.丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来区分胶体和溶液，故C 项正确。

D. 胶体中分散质粒子和溶液中溶质粒子都能透过滤纸，不能用滤纸分离，故D 项正确； 综上所述，本题选B 。

【点睛】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm 之间；胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，可以发生聚沉，胶体的分离提纯一般都用渗析法进行。 20.【答案】D 【解析】

【详解】A ．氢氧化钡为强电解质，在溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba （OH ）2＝Ba 2＋＋2OH －，故A 正

确；

B ．NaHSO 4属于强酸的酸式盐，属于强电解质，在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：NaHSO 4＝Na

＋

＋H ＋＋SO 42－，故B 正确；

C ．NaHCO 3属于强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO 3＝Na ＋＋HCO 3－，故C 正确；

D ．硫酸为强电解质，溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：H 2SO 4＝2H ＋＋SO 42－，故D 错误； 综上所述，本题选D 。 21.【答案】A 【解析】

【详解】A.二氧化硅属于酸性氧化物，但其不溶于水，与水也不反应，A 错误；

B.根据酸性氧化物的定义可知，酸性氧化物可与碱反应生成盐和水，比如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，B 正确；

C.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，酸性氧化物也有金属氧化物，如Mn 2O 7等，C 正确；

D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，非金属氧化物中也有中性氧化物，如NO 、CO 等，D 正确； 综上所述，本题选A 。

【点睛】碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物Mn 2O 7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO 为中性氧化物。

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22.【答案】D 【解析】

【详解】A. Mg 2＋＋2OH －＝Mg （OH ）2↓表示可溶性镁盐和可溶性强碱反应生成氢氧化镁沉淀，而MgCO 3不溶于水，不能拆成离子，离子方程式改写成化学方程式不正确，A 错误；

B.CO 32-+2H +=CO 2+H 2O 表示可溶性碳酸盐和可溶性强酸反应，而NaHCO 3属于弱酸的酸式盐，HCO 3-属于弱酸根，不能拆成CO 32-和 H +形式，离子方程式改写成化学方程式不正确，B 错误；

C.Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O 表示氧化铁与可溶性强酸反应生成铁盐和水，不能生成硫酸亚铁和水，离子方程式改写成化学方程式不正确，C 错误；

D.H ++OH -=H 2O 表示可溶性强酸和可溶性强碱反应生成水，而氢氧化钠属于可溶性强碱，硫酸属于可溶性强酸，二者均能拆成离子形式，离子方程式改写成化学方程式正确，D 正确； 综上所述，本题选D 。

【点睛】判断改写是否正确，即判断两者在反映化学变化的实质方面是否等价。应注意可溶性强电解质写成离子符号，难溶物、气体、弱电解质均要写成分子式形式。 23.【答案】C 【解析】

【详解】A. 稀HNO 3与AgNO 3溶液、KNO 3溶液均不反应，无现象，稀HNO 3与K 2CO 3溶液混合冒气泡，不符合题意，A 错误； B. BaCl 2溶液与AgNO 3溶液产生白色沉淀，与K 2CO 3溶液混合有白色沉淀，与 KNO 3溶液混合无现象，不符合题意，B 错误；

C. 稀盐酸与AgNO 3溶液产生白色沉淀，与 KNO 3溶液混合无现象，与K 2CO 3溶液混合有气泡产生，现象均不相同，C 正确；

D. NaOH 溶液与AgNO 3溶液产生白色沉淀，与 KNO 3溶液混合无现象，与K 2CO 3溶液混合无现象，不符合题意，D 错误； 综上所述，本题选C 。 24.【答案】C 【解析】 【分析】

除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－及泥沙，加过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，加过量NaOH 溶液的目的是除去Mg 2＋，加过量碳酸钠溶液的目的是去除过量的钡离子和Ca 2＋，盐酸要放在最后,来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，据此分析试剂的加入顺序。 【详解】除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－及泥沙，加过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子,加过量NaOH 溶液的目的是除去Mg 2＋，加过量碳酸钠溶液的目的是去除过量的钡离子和Ca 2＋；故Na 2CO 3溶液的加入一定在BaCl 2溶液之后即可，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，因为盐酸能使生成的沉淀溶解，故加盐酸之前一定要过滤，故操作顺序可以是: ④①②⑤③，所以C 选项是正确的； 综上所述，本题选C 。

【点睛】本题考查物质的分离提纯实验，为高频考点；在处理该题时，记住这样的规律：碳酸钠溶液一定加在氯化钡溶液之后，便于除去过量的钡离子，盐酸加在过滤后，除去滤液中剩余的碳酸钠和氢氧化钠，操作顺序就很快选定。

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25.【答案】B 【解析】 【分析】

根据离子反应反应的条件(生成难溶物、气体、弱电解质、发生氧化还原反应等)进行判断,满足离子反应发生的条件,离子之间不能够大量共存,否则能够大量共存；无色透明的酸性溶液中一定存在电离的氢离子、不存在有色的离子(如高锰酸根离子、铁离子、铜离子等)。

【详解】无色透明的溶液酸性中,不存在有色的离子，溶液中存在电离的氢离子，

A 、Ba 2＋与SO 42－反应生成沉淀，不能大量共存，故A 错误；

B 、Na ＋、NH 4＋、Cl －、NO 3－均为无色离子，在溶液中不发生反应，且在酸性条件下均能大量共存，故B 正确；

C 、Fe 3＋为黄色溶液，不符合无色溶液的条件，故C 错误；

D 、HCO 3－与OH －不能大量共存，HCO 3－能够与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能够大量共存,故D 错误； 综上所述，本题选B 。

【点睛】此题是离子共存问题，题意是在强酸性溶液中，大量共存，溶液为无色。因此我们在考虑问题时，不仅要注意离子能否存在于酸性环境中，离子间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，还要考虑溶液是否无色,特别注意碳酸氢根离子在酸性、碱性环境下均不能大量共存。 26.【答案】A 【解析】

【详解】A.HCl 中氢元素为+1价，在反应中可以得电子，化合价降低，发生还原反应，具有氧化性；氯元素为-1价，在反应中可以失电子，化合价升高，发生氧化反应，具有还原性，因此盐酸既有氧化性，又有还原性，故A 正确；

B.处于中间价态的微粒既有氧化性也有还原性,如亚铁离子、亚硫酸根离子均既具有氧化性又具有还原性,故B 错误；

C.氧化剂能够得电子，化合价降低，在反应中被还原；还原剂能够失电子，化合价升高，在反应中被氧化，故C 错误；

D. 同种物质可能既失去电子也得到电子,则在氧化还原反应中,氧化剂与还原剂可能是同一种物质,如氯气与水的反应,故D 错误； 综上所述，本题选A 。 27.【答案】C 【解析】

【详解】A. CO 具有较强的还原性，常用作还原剂，A 错误； B. Al 具有较强的还原性，常用作还原剂，B 错误；

C. FeCl 3中铁元素为+3价，具有强的氧化性，常用作氧化剂，C 正确；

D. H 2具有较强的还原性，常用作还原剂，D 错误； 综上所述，本题选C 。 28.【答案】A 【解析】 【分析】

需要加入氧化剂才能实现,则选项中物质做还原剂，发生氧化反应,还原剂中某元素的化合价升高,以此来解答。

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【详解】A ．H 2O 2→O 2中，-1价的氧元素既可升高到0价，又能降低到-2价，自身发生氧化还原反应，不需要另外加入氧化剂就可以实现，A 可选；

B ．KI →I 2中，I 元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B 不选；

C ．Cu →CuO 中，Cu 元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故C 不选；

D ．CH 4→CO 2中，C 元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故D 不选；

综上所述，本题选A 。 29.【答案】B 【解析】

【详解】K 2Cr 2O 7＋14HCl （浓）＝2KCl ＋2CrCl 3＋3Cl 2↑＋7H 2O ，该反应中K 2Cr 2O 7显氧化性是氧化剂，1molK 2Cr 2O 7中被还原的铬原子有2mol ；有14molHCl 参加反应的时候，其中6mol 显还原性，被氧化的氯原子有6mol ；所以此反应中被氧化与被还原的原子个数比为6:2=3:1，故选项B 正确。 综上所述，本题选B 。 30.【答案】A 【解析】 【分析】

Na 2SO 3被氧化为Na 2SO 4，S 元素化合价由+4价升高为+6价，KMnO 4中Mn 元素发生还原反应,令Mn 元素在产物中的化合价为a 价，根据电子转移守恒计算a 的值。

【详解】令Mn 元素在产物中的化合价为a 价，根据电子转移守恒,则:10-3×60mL × 0.5mol/L ×（6-4）=10-3×40mL ×0.3mol/L ×(7-a),计算出a=+2，A 正确； 综上所述，本题选A 。 二、填空题（共40分）

31.【答案】 (1). ④⑥ (2). ②④⑤ (3). ①③ (4). 2 (5). 2.408×1024(4N A ) (6). 2 (7). 0.3mol/L (8). Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O (9).

Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4ˉ↓+H 2O 【解析】 【分析】

（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,含有自由移动电子或离子的物质能导电，据此进行分析； （2）根据n=N/N A 和c=n/V 进行计算； （3）根据溶液呈电中性原则计算钾离子浓度；

（4）Al 2O 3与稀盐酸反应生成氯化铝和水，Ba （OH ）2溶液与NaHSO 4溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，据以上分析写出反应的离子方程式；

【详解】（1）①SO 2本身不能电离出离子，不能导电，其熔融状态也不导电，其水溶液为亚硫酸，能够导电，所以SO 2为非电解质； ②液态氯化氢，没有自由移动的离子，不导电，溶于水完全电离，能够导电，它属于化合物，属于电解质；

③CH 4本身不能电离出离子，不能导电，其不溶于水，水溶液和熔

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融状态也不导电，它属于化合物，属于非电解质；

④熔融NaOH 中存在自由移动的离子，能够导电，属于化合物，属于电解质；

⑤NH 4Cl 固体中没有自由移动的离子，不导电；但溶于水后能够导电，属于化合物，属于电解质；

⑥氨水能够导电，属于混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；

结合以上分析可知，能导电的是④⑥；属于电解质的是②④⑤；属于非电解质的是①③；

综上所述，本题正确答案：④⑥；②④⑤；①③。

（2）根据n=N/N A 可知，1.204×1024个H 2SO 4分子的物质的量为1.204×1024/6.02×1023=2 mol ；含有的氢原子个数为4N A 或2.408×1024个；根据c=n/V 可知，2molH 2SO 4溶于水配成600mL 溶液，再加水稀释到1000 mL ，根据稀释前后溶质的量不变可知，稀释后溶液的物质的量浓度为2mol/1L= 2mol/L ；

综上所述，本题答案是：2，4N A 或2.408×1024，2。 （3）根据溶液呈电中性原则可知：阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，3n(Fe 3＋)+ n(K ＋)=2n(SO 42－), n(K ＋)= 2n(SO 42

－

)- 3n(Fe 3＋)=2×0.9mol/L-3×0.5mol/L=0.3mol/L ；

综上所述，本题答案是：0.3mol/L ；

（4）Al 2O 3与稀盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O ；向Ba （OH ）2溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液至不再产生沉淀，硫酸根离子沉淀完全，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为H + +SO 42- +Ba 2+ +OH - === BaSO 4↓+H 2O ；

综上所述，本题答案是：Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O ；H + +SO 42- +Ba 2+ +OH - === BaSO 4↓+H 2O 。

32.【答案】 (1). 白色粉末中不含CuSO 4、不能同时含有MgCl 2和Na 2CO 3、可能含NaCl 和Na 2SO 4 (2). NaCl 或Na 2SO 4或两者混合物 (3). 取①中溶液于试管中，加入足量的Ba （NO 3）2溶液, 将上述步骤得到的溶液静置，取上层清液于另外一支试管中，加入AgNO 3溶液 (4). 有白色沉淀生成, 无明显现象 (5). Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓

该溶液中有硫酸钠, 该粉末之中没有氯化钠，只有硫酸钠 【解析】 【分析】

（1）①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液，说明溶液中无铜离子，该粉末无有CuSO 4；溶液中无沉淀产生，说明溶液中不能同时含有MgCl 2和Na 2CO 3；据此进行分析；

（2）通过实验①，可以判断出粉末中无硫酸铜；通过实验②可以判断出粉末中无氯化镁；通过实验③可以证明粉末中无碳酸钠，据以上结论进行分析；

（3）若要鉴定只有硫酸钠存在,可以根据硫酸根离子能够和钡离子产生沉淀的性质来选择硝酸钡鉴别,然后加入硝酸银来排除氯离子的存在即可。

【详解】（1）①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液，溶液中不含铜离子，所以白色粉末中不含CuSO 4；由于镁离子和碳酸根子不能共存，所以粉末中不能同时含有MgCl 2和Na 2CO 3；而NaCl

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和Na 2SO 4二者不反应，且能够与MgCl 2或Na 2CO 3大量共存，因此根据实验①，能得到的结论是：白色粉末中不含CuSO 4、不能同时含有MgCl 2和Na 2CO 3、可能含NaCl 和Na 2SO 4；

综上所述，本题答案是：白色粉末中不含CuSO 4、不能同时含有MgCl 2和Na 2CO 3、可能含NaCl 和Na 2SO 4 。

（2）根据实验可以知道混合物中没有硫酸铜，根据实验可以知道该固体中不含氯化镁，加入稀盐酸没有现象说明没有碳酸钠，至此只有氯化钠和硫酸钠没有涉及到，故它们是可能存在的，所以可以作出三种推测,即:①只有氯化钠；②只有硫酸钠；③氯化钠和硫酸钠的混合物；

综上所述，本题答案是：NaCl 或Na 2SO 4或两者混合物。 （3）取①中溶液于试管中，加入足量的Ba （NO 3）2溶液, 有白色沉淀生成，说明生成了硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为 Ba 2

＋

＋SO 42－＝BaSO 4↓；将上述步骤得到的溶液静置，取上层清液于另

外一支试管中，加入AgNO 3溶液，没有明显现象，说明没有氯化银沉淀生成，即溶液中不含氯离子。所以该溶液中只含有硫酸钠；结论为该白色固体中没有氯化钠，只有硫酸钠；

综上所述，本题答案是：取①中溶液于试管中，加入足量的Ba （NO 3）

2

溶液, 将上述步骤得到的溶液静置，取上层清液于另外一支试管

中，加入AgNO 3溶液； 有白色沉淀生成，无明显现象；Ba 2＋＋SO 42

－

＝BaSO 4↓，该溶液中有硫酸钠， 该粉末之中没有氯化钠，只有

硫酸钠。

33.【答案】 (1). ①④②⑤③ (2). 5.3 (3). 500 mL (4). 容量瓶 (5). 500 (6). AD (7). ACD

【解析】 【分析】

（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行分析； （2）根据c=n/V=m/VM 进行计算；

（3）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤及用到的仪器进行分析；

（4）根据稀释前后溶质的量不变进行计算； （5）根据容量瓶的使用方法及注意事项进行分析；

（6）根据c=n/V 进行分析，凡是引起n 减小的，浓度偏低，引起V 增大的，浓度偏低进行分析。

【详解】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；因此操作步骤的正确顺序为①④②⑤③；

综上所述，本题答案是：①④②⑤③。

（2）根据c=n/V=m/VM 可知，0.1mol/L=m/(0.5L ×106), m=5.3g ；因此称量的Na 2CO 3固体质量应为5.3g ； 综上所述，本题答案是：5.3。

（3）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知，④把溶解固体后所得溶液冷却至室温，小心转入500mL 容量瓶中； 综上所述，本题答案是：500mL 容量瓶。

（4）稀释前后溶质的量保持不变可知：0.1mol/L ×0.1L=0.02mol/L ×V(Na 2CO 3），V(Na 2CO 3）=0.5 L=500mL ； 综上所述，本题答案是：500。

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（5）A. 带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，故A 项正确； B. 应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，故B 项错误；

C. 在烧杯中溶解固体后，冷却到室温后，用玻璃棒将溶液转移到容量瓶中，故C 项错误；

D. 向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流，故D 项正确；

E. 加水时水量超过了刻度线，迅速用胶头滴管将过量的水吸出，造成溶质的量减小，导致溶液浓度减小，故E 项错误； 综上所述，本题选AD 。

（6）A. 用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了,实际称量药品的质量减小,所配溶液浓度偏低，A 正确； B. 配制需加水定容,转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水,对所配溶液无影响，B 错误；

C. 加水定容时，水量超过了刻度线，造成溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，C 正确；

D. 洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小,所配溶液浓度偏低，D 正确； 综上所述，本题选ACD 。

34.【答案】 (1). CuSO 4（或Cu 2＋

） (2). 2.24L (3). ②⑤ (4). ④ (5). Ag (6). Mg 2＋

Zn 2＋

(7). 5：1 (8). SO

4

2－

(9). 紫色褪去说明MnO 4

-被还原，化合价降低。

NaHSO 3中＋4价的S 元素化合价升高，在溶液中以SO 4

2－

形式存在。 (10). 1.6 (11). 10 (12). 6 (13). 4 (14). 10

(15). 3 (16). 2

【解析】 【分析】

（1）根据氧化还原反应中，元素化合价升高的物质做还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；根据2e --- SO 2可计算出SO 2的体积； （2）元素化合价处于最低价态，只有还原性，元素化合价处于最高价态，只有氧化性，处于中间价态，即有氧化性又有还原性；据此进行分析；

（3）根据金属活动顺序表可知：金属的还原性顺序：Mg >Zn >Cu >Ag ；向含有Cu 2+、Mg 2+、Ag +的混合液中加入适量锌粉，锌首先置换出银，当银离子完全反应后，锌再置换出铜；锌不能置换镁，据此进行分析；

（4）KClO 3中的氯元素由+5价被还原为0价，HCl 中的氯元素由-1价被氧化为0价，由电子得失守恒判断被氧化和被还原的氯原子个数比；

（5）NaHSO 3具有还原性，被氧化后 NaHSO 3中＋4价的S 元素化合价升高，在溶液中以SO 42－形式存在；

（6）①方案a ：结合实验现象根据氧化还原反应规律进行分析； ②方案b ：根据化合价升降总数相等或电子得失守恒进行配平，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。

【详解】（1）Cu 与浓H 2SO 4发生化学反应：Cu ＋2H 2SO 4（浓）=CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。铜元素化合价升高，发生氧化反应，对应氧化产物为CuSO 4（或Cu 2＋）；该反应转移电子2e -，根据2e --- SO 2可知，

若反应中转移的电子的物质的量为0.2mol，则生成的SO

2

气体在

标况下的体积为22.4×0.2/2=2.24L；

综上所述，本题答案是：CuSO

4

（或Cu2＋）；2.24L。

（2）①S的化合价处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性；

②S2－的化合价处于最低价态，只有还原性；

③Fe2＋的化合价处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性；

④H＋的化合价处于最高价态，只有氧化性；

⑤Cu的化合价处于最低价态，只有还原性；

⑥HCl中氢元素的化合价处于最高价态，只有氧化性；Cl元素的

化合价处于最低价态，只有还原性；所以HCl既有氧化性又有还

原性；

⑦H

2

O中氢元素的化合价处于最高价态，只有氧化性；O的化合价

处于最低价态，只有还原性；所以H

2

O既有氧化性又有还原性；

结合以上分析可知，在化学反应中，该物质做还原剂，只能被氧

化的是②⑤；该物质只做氧化剂，只能表现出氧化性的是④；

综上所述，本题答案是：②⑤，④。

（3）根据金属活动顺序表可知：金属的还原性顺序：Mg >Zn >Cu >Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入适量锌粉，锌首先置换出银，当银离子完全反应后，锌再置换出铜；锌不能置换镁，所以最终

反应容器中有固体剩余，则固体中一定含有银，反应后溶液中一

定含有的阳离子是Zn2+、Mg2+；

综上所述，本题答案是：Ag，Mg2＋、Zn2＋。

（4）KClO

3

中的氯元素由+5价被还原为0价，HCl中的氯元素由

-1价被氧化为0价，设KClO

3有ymol，被氧化的HCl有xmol，由

电子得失守恒可知x×1=y×5， x/y=5；即被氧化的氯原子个数与

被还原的氯的原子个数比为5:1；

综上所述，本题答案是：5:1。

（5）NaHSO

3

具有还原性，酸性KMnO

4

溶液具有强氧化性，二者混

合发生氧化还原反应，紫色褪去说明MnO

4

-被还原，化合价降低，

NaHSO

3

中＋4价的S元素化合价升高，在溶液中以SO

4

2－形式存在；

综上所述，本题答案是：SO

4

2－；紫色褪去说明MnO

4

-被还原，化合

价降低；NaHSO

3

中＋4价的S元素化合价升高，在溶液中以SO

4

2－

形式存在。

（6）①方案a：3.4gNH

3

的物质的量为3.4g/17=0.2mol；Fe（OH）

2

→Fe（OH）

3

，铁元素化合价由+2价变为+3价，NO

3

－→NH

3

，氮元

素化合价由+5价变为-3价，根据电子得失守恒可知，(3-2)×n[Fe

（OH）

3

]=0.2×(5+3)，n[(Fe（OH）

3

]=1.6mol；

综上所述，本题答案是：1.6。

②方案b：Al→AlO

2

－中，铝元素化合价升高了3价，2NO

3

－→N

2

中，

氮元素化合价升高了5价，共变化了10价；根据氧化还原反应中

化合价升降总数相等规律可知，Al填系数10，AlO

2

－填系数10，

NO

3

－填系数6，N

2

填系数3，最后根据电荷守恒及原子守恒配平其

它物质的系数，具体如下：10Al＋6NO

3

－＋4OH－=10AlO

2

－＋3N

2

↑＋

2H

2

O；根据方程式可知，该反应中10Al→10AlO

2

－，转移了30e-,

电子转移的的方向和数目如下：；

综上所述，本题答案是：10、6、4、10、3、2；

。

10 / 10

10 / 10

【点睛】一般来讲，元素处于最高价态，具有氧化性；处于最低价态，具有还原性，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；同种元素的不同价态间发生氧化还原反应，高价态和低价态相互反应，变为它们相邻的中间价态，即两头变中间，只靠拢，不交叉。

2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题

题号 一 二 总分

得分

（满分：100分 时间：100分钟）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）

A ．乙醇

B ．天然气

C ．浓硫酸

D ．氢氧化钠

2．下列物质属于纯净物的是（ ） A ．漂白粉 B ．氯水 C ．液氯 D ．水玻璃

3．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质属于合金的是（ ）

A ．水银

B ．钢材

C ．陶瓷

D ．玻璃

4．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）

A ．SiO 2是制造光导纤维的材料

B ．Fe 3O 4常用于红色油漆和涂料

C ．Na 2SiO 3常用作制木材防火剂

D ．NaHCO 3常用作面粉发泡剂

5．以下各溶液中Cl ﹣物质的量浓度与300mL1mol ?L ﹣1NaCl 溶液中Cl ﹣物质的量浓度相同的是（ ）

A ．100mL 1mol/LAlCl 3溶液

B ．200 mL 1mol/LMgCl 2溶液 C.100mL 0.5mol/LCaCl 2溶液D ．100 mL 2 mol/L KCl 溶液

6．下列反应的离子方程式可用H ++OH ﹣=H 2O 表示的有（ ）

A ．醋酸与氢氧化钾溶液

B ．氢氧化铜和盐酸

C ．硫酸氢钠与氨水溶液

D ．硝酸与氢氧化钡溶液

7．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而

变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是（ ） A ．稀盐酸 B ．KSCN 溶液 C ．氯水 D ．铁粉

8．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ）

A ．金属钠保存在煤油中

B ．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉

C ．过氧化钠应密封保存

此

卷

只装

订

不

密封

姓名 准考证号 考场号 座位号

10 / 10

D ．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中

9．下列变化不属于氧化还原反应的是（ ） A ．加热氢氧化铁固体 B ．金属钠露置于空气中 C ．灼热的铜丝放在氯气中燃烧 D ．将氯气通入冷的消石灰浊液中

10．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A ．Na +、Mg 2+、SO 42﹣、HCO 3﹣ B ．Na +、Ba 2+、Cl ﹣、SO 42﹣ C ．Cu 2+、Ca 2+、Cl ﹣、NO 3﹣ D ．Fe 2+、K +、NO 3﹣、Cl ﹣

11．在下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是（ ）

A ．Zn 2+HCl=ZnCl 2+H 2↑

B ．Cu 2（OH ）2CO 3+4HCl=2CuCl 2+CO 2↑+3H 2O

C ．HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3

D ．MnO 2+4HCl （浓）

MnCl 2+Cl 2↑+H 2O

12．下列关于氯水的说法不正确的是（ ） A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl 2 B ．新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含HClO

C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D ．活性炭和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

13．4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2（已知FeS 2中Fe 为+2价）的反应中被氧化的元素是（ ）

①Fe （+2）②Fe （+3）③S （﹣1）④O （0）⑤S （+4） A ．①和③ B ．只有④ C ．只有③ D ．只有①

14．在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K +、Cl ﹣

各为1.5mol/L ，Mg 2+为0.5mol/L ，则SO 42﹣的物质的量浓度为（ ） A ．0.1 mol/L B ．0.5 mol/L C ．0.15 mol/L D ．0.25 mol/L

15．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．1mol Na 2O 2与水反应时，转移电子的数目为2N A B ．标准状况下，22.4L 水中含有水分子的数目为N A C ．14g N 2中含有电子的数目为7N A

D ．数目为N A 的一氧化碳分子和0.5mol 甲烷的质量比为7：4

16．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）

选项 实验事实 结论

A H 2可在Cl 2中燃烧

燃烧不一定有氧气参加 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 氧化铝熔点高于铝 C 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球

钠的密度比水小

D

某溶液中加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀

该溶液中含有Cl ﹣

17．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）

①NaHCO 3②Al 2O 3 ③Al （OH ）3 ④Al ⑤AlCl 3⑥NaAlO 2． A ．③④⑤ B ．②③④ C ．①③④⑥ D ．①②③④

18．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ）

A ．FeCl 3溶液（FeCl 2）：通入适量Cl 2

B ．Fe 2O 3固体（Al 2O 3）：加入烧碱溶液，过滤

C ．Cl 2气体（HCl ）：通过NaOH 溶液洗气后干燥

10 / 10

D ．Na 2CO 3固体（NaHCO 3）：加热

19．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．单质铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑ B ．二氧化硅溶于NaOH 溶液：SiO 2+2OH ﹣═SiO 32﹣+H 2O C ．单质钠放入水中，产生气体：Na+H 2O ═Na ++OH ﹣+H 2↑

D ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3?H 2O ═AlO 2﹣+4NH 4++2H 2O

20．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3+和Fe 2+浓度相等．则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是（ ）

A ．2：3

B ．3：2

C ．1：2

D ．1：1

21．为鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（ ）

A ．分别配成1mol/L 的溶液，各取1mL 滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅

B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C ．分别取样配成溶液，滴加Ba （OH ）2溶液，观察有无白色沉淀

D ．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）

22．某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（ ）

A ．①和②中发生的反应均为复分解反应

B ．向Na 2SiO 3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象

C ．一段时间后②中有胶冻状物质生成

D ．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

23．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V ）与时间（t ）关系如图．反应中镁和铝的（ ）

A ．物质的量之比为3：2

B ．质量之比为3：2

C ．摩尔质量之比为2：3

D ．反应速率之比为2：3

24．有镁、铝混合粉末10.2g ，将它溶于500mL 4mol/L 的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为（ ）

A ．100mL

B ．500mL

C ．1000mL

D ．1500mL

25．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1g 样品加热，其质量变为w 2g ，则该样品的纯度（质量分数）是（ ） A ． B ．

C ．

D ．

二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共50分）

26．（1）0.5mol H 2O 的质量为 ，共含有 mol 原子．

最新人教版高一化学上学期期中考试试题及答案

高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为 C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是

A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D

高一年级期中考试化学试卷

高一年级期中考试化学试卷.1.21 出题教师陈自钦 考试时间：90分钟 第Ⅰ卷选择题（共51分） 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Br—80 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．下列说法正确合理的是： A．造成光化学烟雾的主要因素是SO2 B．酸雨的形成主要是因为森林的乱砍滥伐 C．黄河水是由浊液、胶体、溶液组成的混合体系 D．工业上用硅制造光导纤维 2．以下有关氧化物的各项叙述中正确的是 A．酸性氧化物一定能和水反应B．非金属氧化物肯定是酸性氧化物 C．氧化铝是两性氧化物D．金属氧化物肯定是碱性氧化物 3．下列物质中，见光不易分解的是 A．HClO B．AgBr固体C．MgCl2D．浓HNO3 4．下列试剂的保存方法中，不正确的是 A．少量的钠常保存在煤油中 B．将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中 C．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．盛液溴的试剂瓶里应加水液封 5．下列说法中（N A代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是 A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N A B．标准状况下，22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为N A C．0.5molAl与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.5N A D．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的氧原子数为2 N A 6．下列元素中，在自然界中不能以游离态形式存在的是 A．Si B．S C．N D．Fe 7．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误 ．．的是 A﹒二氧化氮中混有NO（水） B﹒石英中混有石灰石〔盐酸〕 C﹒氯气中混有水蒸气（浓硫酸） D﹒氨气中混有水蒸气（碱石灰） 8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A．硫酸与氯化钡在溶液中反应：Ba2++SO42BaSO4↓ B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—=Cl—+Br2 C．小苏打和氢氧化钠溶液反应：HCO3—+OH—=CO2↑+H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

高一化学期中试题

高一年级第一学期期中考试化学（必修1）试卷 命题人：宝鸡市斗鸡中学刘波 说明：本试卷答题时间为60分钟，试卷满分为100分。 相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 第Ⅰ卷选择题（共60分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每题只有一个选项） 1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（） A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气 2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（） 》 3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，含有的分子数为1 N A B．常温常压下, Na2CO3含有的Na+离子数为N A C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为 D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A 4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（） A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定D．分散质粒子是否带电 5．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（） [ A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 6．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（） A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2 7．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO 3B．Cu2+、K+、SO42-、NO 3 C．Na+、K+、Cl、NO 3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 8．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）

A ． F 2、K 、HCl B ． Cl 2、Al 、H 2 C ． NO 2、Na 、Br 2 D ． O 2、SO 2、H 2O 9．下列离子方程式正确的是（ ） > A ．铁和盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B ．氯化铁和铜反应：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+ C ．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓ D ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O 10．下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是（ ） A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液 B ．75 mL 2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液 11．对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是（ ） A ．硫元素的质量比为5∶4 B ．分子数之比为1∶1 C ．原子总数之比为4∶3 D ．质量之比为1∶1 ! 12．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A ．MnO 4-Mn 2＋ B ．HCl Cl 2 C ．Fe Fe 3＋ D ．KClO 3 O 2 13．120℃、，甲烷（CH 4）和过量的O 2的混合物，用电火花引燃（CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O ）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H 2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ） A ．2∶1 B ．1∶2 C ．1∶7 D ．7∶1 14．a 、b 、c 、d 是HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 由上述现 象可推知a 、b 、c 、d 依次是（ ） 》 A ．HCl 、BaCl 2、 AgNO 3、Na 2CO 3 B ．AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2 C ．BaCl 2、Na 2CO 3、 AgNO 3、HCl D ．AgNO 3、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3 15．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl —，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ） A ．1：1：1 B ．3：2：1 C ．6：3：2 D ．9：3：1 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共20分） 反应物 a+b c+d ~ a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体

高一化学期中考试

江苏省梁丰高级中学 2010-2011学年度第一学期期中试卷 化学 试题满分120分，考试时间90分钟。 可能用到的元素相对原子质量： H-1，N-14，O-16，C-12，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Zn-65，Ba-137 Br-80 第Ⅰ卷（共54分） 一．选择题（本题共10小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于11549In的说法中，错误的是 A．11549In原子核外有49个电子 B．11549In原子核内有49个中子 C．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 D．11549In是In元素的一种核素 2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米镊子具有相同数量级的是 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是 A．观察外观B．丁达尔效应C．过滤D．加热 4．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B．量筒的"0"标线在中间 C．量筒最下端刻有“0”标线D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间5．下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是 A．硫酸、纯碱、孔雀石B．硝酸、烧碱、蓝矾 C．冰醋酸、乙醇、醋酸钠D．盐酸、熟石灰、苛性钠

(word完整版)高一化学期中考试试卷分析

武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题

高一上学期期中考试化学试卷及答案

2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2

4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。)

2019高一化学下册期中考试试题及答案

．试卷由两部分组成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．试卷满分100分，考试限定时间为100分钟。 3．考试结束时答案卷和答题卡一并交回。 考生注意： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷（包括20个小题，共60分） 一、单项选择题（本题为单项选择题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分，共60分） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A．56 B．157 C．258 D．101 2．下列物质与水反应最剧烈的是（） A.Li B .Na C.K D.Rb 3．下列原子半径最大的是（） A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该

微粒可能为（） A．F－ B．Mg2＋ C．NH4 ＋ D．CH4 6. 下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反 应为释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化7．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量 C．不用锌粒，改用锌粉 D．加入少量浓硫酸 8．下列含有非极性键的共价化合物是（） A．H2O2 B．Na2O2 C. H2 D.CH4 9．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11．下列电子式书写错误的是 A．∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B．

高一第一学期期中考试化学试卷含答案

高一第一学期期中调研试题 化学 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Ba137 第Ⅰ卷(选择题共51分) 选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验” 知识相关,下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu C．水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 3．下列制备实验中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是 A. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O C. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ 4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H

2020年高一化学期中考试试卷

)

8、相同质量的Fe 、Zn 、Al 、Na ，分别投入足量的盐酸中，置换出H 2的质量由多到少的顺序是…………………………………( ) A 、Zn>Fe>Al>Na B 、Al>Na>Fe>Zn C 、Na>Al>Fe>Zn D 、Zn>Fe>Na>Al 9、11.5克某XO 2化合物中含8克氧原子，则该化合物是…… ( ) A 、NO 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、MnO 2 10、在一定温度和压强下20mLXY 2气体与10mLY 2气体化合成20mLZ 气体，则Z 的分子式为………………………………………( ) A 、X 2Y 4 B 、XY 3 C 、X 2Y 6 D 、X 3Y 11、有一空储气瓶，质量为500克，在相同条件下，充满氧气后质量为508克，当充满另一种气体X 时质量为512克，则X 的分子量为 …………………………………………………………………( ) A 、16 B 、44 C 、48 D 、64 12、1克氮气含X 个氮原子，则阿佛加德罗常数为……………( ) A 、X 28 1 B 、X C 、14X D 、28X 13、同温同压下，下列气体密度最小的是……………………( ) A 、CO 2 B 、N 2 C 、O 2 D 、NO 14、在AL 硫酸铝溶液中含有B mol 铝离子，则此盐溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………( ) A 、L mol A B / B 、L mol B A /2 C 、L mol A B /2 D 、L mol B A /2 15、等体积的1mol/L 的NaOH 溶液和某浓度的硫酸恰好完全中和，该硫酸浓度…………………………………………………………( ) A 、0.5mol/L B 、1 mol/L C 、2mol/L D 、4mol/L

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）

高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是 （ ） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 （ ） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟 后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（ ）

A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

高一化学必修2期中考试试题

高一化学必修2期中考试试题 (考试时间：90分钟,满分100分) 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ） A ．Ca 4020 和Ar 4018 B ．D 和T C ．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2 3.下列说法中错误．．的是 （ ） A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） A ．Na 2O 2 B ．KOH C ．CaCl 2 D ．CO 2 5．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8个 C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） A ．Al 在氧气中燃烧生成A1203，将Al 片改成Al 粉 B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸 C ．在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 D ．Na 与水反应时增大水的用量 7．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ） A ．6 B ．12 C ．18 D ．30 8．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ） A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 9.下列说确的是 （ ） A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10．阴离子-n X 含中子N 个，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） A ．)(a N a A - mol B ． )(A n n A a ++ mol C ． )(n N n a A ++ mol D ．)(n N A n A a +-+ mol

高一化学下册期中测试题及答案

高一化学下册期中测试题及答案人教版高一化学下册期中测试题及答案 一、选择题 1.根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非 金属性逐渐增强 B.元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素 C.若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M D.从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料 2.依据元素周期律，下列推断正确的是 A.酸性：H2SiO3>H2CO3 B.热稳定性：H2Se>H2S>H2O C.碱性：CsOH>Ca(OH)2 D.若离子半径：R2->M+，则原子序数： R>M 3.2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故 应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到 了极微量的人工放射性核素、。已知铯(Cs)是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是 A.、互为同位素 B.放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大 C.与的中子数相同 D.单质铯的金属性比单质钠弱

4.下列顺序不正确的是 A.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B.微粒的半径：Cl->Na+>Mg2+>Al3+ C.电离程度(同温度同浓度溶液中)：HCl>CH3COOH>NaHCO3 D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 5.碘与氢气反应的热化学方程式是(注△H小于0是放热反应，△H大于0是吸热反应) ①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1 下列说法正确的是 A.①的产物比②的产物稳定 B.I2(s)=I2(g)△H=+17.00kJmol-1 C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D.1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放热9.48kJ 6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.氧化钙溶于水 B.铁粉溶于稀硫酸 C.盐酸与氢氧化钠反应 D.碳酸钙分解 7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B.Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小 C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱

高一化学期中考试试题

路井中学高一化学期中考试试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）每题3分共54分 1．下列关于3 2 He的说法正确的是（） A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2 He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2 He和4 2 He是两种不同的核素 2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4 ，则它对应的气态氢化物为（） A．HX B．H 2X C．XH 4 D． XH 3 3．下列说法正确的是（） A.所有的物质中都存在化学键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.ⅠA族元素和ⅦA族元素组成的化学键一定为离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2 YO 4 ＞H 3 ZO 4 ，则下列判断中正确的是（） A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 5．已知2SO 2+O 2 2SO 3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．O 2的能量一定高于SO 2 的能量 B．2molSO 2和1molO 2 的总能量一定高于2molSO 3 的总能量 C．SO 2的能量一定高于SO 3 的能量 D．破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学释放的能量 6．下列叙述中正确的是（） A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质完全相同 C.O 2和O 3 互为同位素 D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A．n＋8 B．n＋16 C．n＋18 D．n＋32 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（） A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性小于Z的氢化物

高一化学期中考试试卷

第一学期期中考试试卷 （高一化学） 答卷时间：90分钟满分：100分 相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Ba－137 Cl－35.5 S—32 Al—27 第Ⅰ卷（选择题共48分） 注意：请将选择题的答案涂在答题卡上，若你是2班16号同学，则考试号涂“0216”，若你8班3号同学则考试号涂“0803”，依此类推。 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．在化学发展史上，第一位提出了“原子”概念的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔 2．下列物质中属于盐的是（）A．CaO B．C a(O H)2C．CaCO3D．CH4 3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===C a(O H)2 4．中国食盐产量居世界首位。下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05N A D．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A 6．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．64 7．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量的盐酸法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去O2中混有的CO2气体

高一化学上学期期中考试试卷含答案

2018-2019学年度第一学期高一期中考试 试题卷（化学科） 说明： 1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Na-23 Ca-40 S－32 Cu-64 Fe-56 Al-27 第一部分选择题（共54分） 一、单项选择（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1、下列说法中，正确的是（） A. 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学 B. 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性 C. 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用 D. 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求 2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤： ①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。 排列顺序正确的是（） A. ②①④③ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④①②③ 3、下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是( ) A．能与水反应生成碱和氧气 B．属碱性氧化物 C．淡黄色固体 D．可由钠在空气中燃烧制备 4、下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是 A. 漂白粉溶液 B. 双氧水 C. 次氯酸钠溶液 D. 干燥的氯气 5、2013年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。雾属于下列分散系中的( ) A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液

6、下列事实与胶体性质无关的是（） A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 7、下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是 A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 乙酸、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁 8、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（） A．K+、H+、SO 4 2—、OH— B．Na+、Ca2+、CO 32—、NO 3 — C．Na+、H+、Cl—、CO 3 2— D．Na+、Cu2+、SO 4 2—、Cl— 9、下列图示与内容不相吻合的是() A.闻氯气的气味 B.用排饱和食盐水法收集氯气 C.盛装浓硫酸的容器 D.证明氯气可以与NaOH溶液反应 10、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（） A. 长度 B. 质量 C. 物质的量 D. 电流 11、1mol H 2O中含有的H 2 O分子数约为（） A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 3 D. 1 12、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（） A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 蔗糖溶液 D. 氯化钠溶液 13、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。以下结论中正确的是( )