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(完整版)高一化学下学期期中考试试题及答案

(完整版)高一化学下学期期中考试试题及答案
(完整版)高一化学下学期期中考试试题及答案

注意事项:

1.本试题分为第l卷(选择题〕和第II卷〔非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。

2.答卷前请将答题卡及第II卷密封线内有关项目填、涂清楚。

3、第l卷选择题每小题答案用2B铅笔涂在答题卡上;如需改动,第II卷用钢笔或圆珠

笔等直接答在试卷相应位置。

4.本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24

Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Ag-108

第Ⅰ卷选择题(共51分)

一、选择题:(包括17个小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共51分)

1.某些建筑材料含有放射性元素氡(),会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射

线会致癌,WHO认定的19种致癌因素中,氡为其中之一,仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是

A.136 B.50 C.86 D.222

2.68O、188O、O2-、O2、O3是:

A.氧的五种同位素B. 五种氧元素

C. 氧的五种同素异形体D. 氧元素的五种不同微粒

3.下列有关化学用语表达不正确的是( )

A.氮气的电子式:∶N∶∶∶N∶ B.CO2分子的结构式:O=C=O

C.Na的原子结构示意图: D.钙离子的电子式:Ca2+

4.下列说法中,正确的是

A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数

B .非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C.卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低

D.碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低

5.下列说法不正确的是

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.在共价化合物中一定含有共价键

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

6.据报道,氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头,下列说法中,正确的是A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

7.日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒,以糊状NH4Cl作电解质,电极

化学试题第1页共8页

反应为:Zn-2e-=Zn2+,2MnO2+2

4

NH+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。

下列有关锌-锰干电池的叙述中,正确的是

A.干电池中锌筒为正极,石墨棒为负极

B.干电池长时间连续工作后,糊状物可能流出,腐蚀用电器

C.干电池工作时,电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

D.干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化

8.对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g紫色),下列叙述能够说明已达平衡状态的是A.混合气体的颜色不再变化

B.温度和体积一定时,容器内压强不再变化

C.1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂

D.各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1

9.高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:

3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是。

A.把铁块变成铁粉B.将容器的体积缩小一半

C.压强不变,充入氮气使容器体积增大D.体积不变,充入氮气使容器压强增大

10.等物质的量的下列有机物完全燃烧,生成CO2的量最多的是

A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H6 11.根X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层

电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是

A.X的气态氢化物比Y的稳定

B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C.Z的非金属性比Y的强

D.X与Y形成的化合物都易溶于水

12、已知合成氨反应的浓度数据如下:

N2 + 3H2 2NH3

起始浓度mol/L 1.0 3.0 0

2秒末浓度mol/L 0.6 1.8 0.8

当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时,其速率为

A、0.2 mol/(L·s)

B、0.4 mol/(L·s)

C、0.6 mol/(L·s)

D、0.8 mol/(L·s)

13.已知一定温度时:2SO

2

(g) + O2(g) 2SO3(g)。当生成2mol SO3时,放出热量197kJ,

在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q,则下列关系式中正确的是

A.Q=197 kJ B.Q<197×2 kJ

C.Q<197 kJ D.Q>197 kJ

14. 苯环结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是( )

①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色;

②苯中的碳碳键的键长均相等;

③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷;

④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色。

A.②③④B.①③④C.①②③D.①②④15.将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中,混合后发生如下反应:

2A(g) + B(g) = 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L,下列说法正确的是A.用物质A表示的反应速率为1.2 mol/(L·s)

B.用物质B表示的反应速率为0.6 mol/(L·s)

C.2 s时物质A的转化率为30%

D.2 s时物质B的浓度为0.6 mol/L

16.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

化学试题第2页共8页

化学试题第3页共8页

A .若HnXOm 为强酸,则X 的氢化物溶于水一定显酸性

B .若X(OH)n 为强碱,则Y(OH)n 也一定为强碱

C .若X 元素形成的单质是X 2,则Y 元素形成的单质一定是Y 2

D .若Y 的最高正价为+m ,则X 的最高正价一定为+m

17.把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中,用玻璃片盖好瓶口,放在光亮的地方一段时

间后,下列说法中,不正确的是

A .气体发生爆炸反应

B .瓶内气体的颜色变浅

C .用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生

D .集气瓶壁有油状液体生成

注意事项:

1. 第Ⅱ卷共4页,将答案直接写在试卷上

2. 答卷前将密封线的项目填写清楚

二(本题包括两小题,共14分) 18.(5分)有下列各组物质

A .O 2和O 3

B .12

C 和13C

C .CH 3—CH 2—CH 2—CH 3和

D . 和

E .甲烷和庚烷

(1)_________组两物质互为同位素; (2)__________组两物质互为同素异形体; (3)_________组两物质属于同系物; (4)_________组两物质互为同分异构体;

(5)_________组中两物质是同一物质。

19. (9分)(1)下列变化:①碘的升华;②氧气溶于水;③氯化钠溶于水;④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水;⑥氯化铵受热分解。(填序号...

) 化学键没有被破坏的是 ;仅发生离子键破坏的是___ 仅发生共价键破坏

的是 ;既发生离子键又发生共价键破坏的是 ______。

(2)已知拆开1 mol H —H 键、1 mol N ≡N 、1 mol N —H 键分别需要吸收的能量为436kJ 、

946k J 、391k J 。则由N 2和H 2反应生成1 mol NH 3 需要 (填“放出”或 “吸收”) 的热量。 三.(本题共8分)

20.(8分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语....回答下列问题: 族

周期

IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2

② ③ ④ 3

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

得分 评卷人

得分 评卷人

座号

得分 评卷人

| Cl

H

H —C —Cl CH 3—CH —CH 3 CH 3

| Cl Cl

H —C —H 化学试题

第4页 共8页 化学试题 第5页 共8页

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种

化合物的电子式:____________________。

(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催

化剂为(填序号)_________________。 a.MnO 2

b.FeCl 3

c.Na 2SO 3

d.KMnO 4 四.(本题共10分)

21、(10分)

理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu +2Ag + =2 Ag +Cu 2+ ”设制一个化学电池(正极材料用碳棒),

回答下列问题:

(1)该电池的负极材料是 ,发生 反应(填“氧化”或“还原”), 电解质溶液是 ;

(2)正极上出现的现象是 ;

(3)若导线上转移电子1 mol ,则生成银 克。

四.(本题共11分)

22.(9分) 为了研究MnO 2与双氧水(H 2O 2)的反应速率,某学生加入

少许的MnO 2粉末于 50 mL 密度为 1.1 g/cm 3

的双氧水溶液中, 通过实验测定:在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题:

(1)放出一半气体所需要的时间为 ;

(2)A 、B 、C 、D 各点反应速率快慢的顺序是________ _。

(3)在5min 后,收集到的气体体积不再增加,原因是 . (4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为

四.(本题共8分)

23.(8分)在一定条件下,乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C 2H 5Cl )。

试回答:

(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是______________________________,

该反应的类型是_______________________________;

(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_________________________________,该反应的类

型是______________________________;

得分 评卷人

得分 评卷人

化学试题 第7页 共8页

选择题部分

题号

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 B D A

D

C

C

B

A

D

D

B

C

C

D

C

B

A

非选择题部分

18. (共5分)(1)B (2)A (3)E (4)C (5)D (每空1分) 19. (共9分)(1) ①②;③④;⑤;⑥ (每空1分) (2)放出;(2分) 46kJ (3分)

20. (共8分)(1)Na>Al>O ;(3分) (2)HNO 3>H 2CO 3>H 2SiO 3;(3分) (3) (3分)(4)ab ; (3分) 21. (共10分)(1)Cu ;氧化;AgNO 3溶液; (2)碳棒上出现银白色物质; (3) 108((以上每空各2分)

22.(共9分)⑴1 min ⑵;D>C>B>A ; ⑶此时双氧水已完全分解(以上每空各2分) ⑷ 0.11 mol?L -1

(3分)

23(共8 分)(1)CH 3CH 3+Cl 2??→

?光照

CH 3CH 2Cl +HCl ,取代反应; (2) CH 2=CH 2+HCl→CH 3CH 2Cl ,加成反应;

安徽省高一化学下学期期末考试试题

安徽省舒城干汊河中学2016-2017学年第二学期期末考试 高一年级化学试卷 满分:100分时间:90分钟 考生注意:1.请将答案填写在答题卷上,填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.下列物质的分类正确的是 A.共价化合物——硫酸、纯碱、水 B.分散系——空气、水玻璃、盐酸 C.非电解质——液氯、乙醇、NH3 D.强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸 2.实验室配制1 mol·L-1盐酸250 mL,下列不需用的仪器是 A.250 mL容量瓶B.托盘天平 C.胶头滴管D.烧杯 3.下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物 4.下列实验装置不能达到实验目的的是 5.下列说法正确的是 ①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤B.④⑥ C.③④⑥D.①④⑥ 6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

师大附中高一第二学期期末考试化学试卷及其答案

福建师大附中高一年级第二学期期末考试化学试可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 第Ⅰ卷(选择题共84分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共84分。) 1.近期我国冀东渤海湾发现储量大10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是 ()A.石油属于可再生矿物能源B.石油主要含有百炼成碳、氢两种元素 C.石油的裂化是物理变化D.石油分馏的各饬分均是纯净物 2.32S与33S互为同位素,下列说法正确的是()A.32S与33S 原子的最外层电子数均为2 B.32S与33S 具有相同的中子数 C.32S与33S 具有不同的电子数D.32S与33S具有相同的质子数 3.据报道,意大利科学家合成了一种新型氧分子,它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是() A.O2、O3、O4都是氧的同位素B.O2、O3、O4都是氧的同素异构体 C.O4的摩尔质量为64 D.O2、O3、O4互称为同分异构体 4.下列不属于天然高分子化合物的是()A.淀粉B.纤维素C.油脂D.蛋白质 5.由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是()A.甲烷B.苯C.聚乙烯D.乙烯 6.难溶于水而且比水轻的有机物是() ①硝基苯②苯③溴苯④植物油 ⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸 A.②④⑥B.①②③④⑤C.③④⑥D.①②③ 7.下列物质中,含有共价键,且熔融状态能导电的是()A.HCl B.NaOH C.Br2D.NaCl 8.在下列分子结构中,所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()A.N2B.PCl3C.CO2D.H2O 9.下列说法正确的是()A.碘升华共价键被破坏B.稀有气体的原子间存在共价键 C.二氧化碳分子的结构式:O=C=O D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 10.下列物质中,化学式能真正表示该物质分子组成的是()A.C B.SiO2C.NaCl D.HCl 11.某烷烃含200个氢原子,则该烃的分子式是()A.C97H200 B.C98H200 C.C99H200 D.C100H200 12.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是()A.C5H10 B.C8H10 C.CH4O D.C2H4Cl2 13.下列说法正确的是()A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.放热反应在常温下一定很容易发生 D.已知C(石墨,s)C(金刚石,s);△H>0,则石墨比金刚石稳定 14.已知:A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构;B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子关径; C和A两元素的最外层电子数相同;C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是()

高一化学期中考试

江苏省梁丰高级中学 2010-2011学年度第一学期期中试卷 化学 试题满分120分,考试时间90分钟。 可能用到的元素相对原子质量: H-1,N-14,O-16,C-12,Na-23,Mg-24,S-32,Cl-35.5,Zn-65,Ba-137 Br-80 第Ⅰ卷(共54分) 一.选择题(本题共10小题,每题只有1个正确答案,每小题3分,共30分)1.张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于11549In的说法中,错误的是 A.11549In原子核外有49个电子 B.11549In原子核内有49个中子 C.11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数,为115 D.11549In是In元素的一种核素 2.科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告,他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子,以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米镊子具有相同数量级的是 A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体 3.区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是 A.观察外观B.丁达尔效应C.过滤D.加热 4.下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 A.容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B.量筒的"0"标线在中间 C.量筒最下端刻有“0”标线D.托盘天平刻度尺有"0"标线,刻在尺的中间5.下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是 A.硫酸、纯碱、孔雀石B.硝酸、烧碱、蓝矾 C.冰醋酸、乙醇、醋酸钠D.盐酸、熟石灰、苛性钠

高一化学下学期期末考试题及答案

渭南高级中学高一年级第二学期期末考试 化学试题 时间:90分钟满分:100分 可能用到的相对原子质量:H :1 Cu :64 O :16 第Ⅰ卷(选择题,共54分) 一、单项选择题(共18小题,每题3分,共54分) 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素L v的名称为鉝.关于 L v的叙述错误的是() A.原子序数116 B.中子数177 C.核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列过程中,只破坏共价键的是() A.酒精溶于水 B.HC l溶于水得盐酸 C.将N a2SO4熔融呈液态 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 3.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后溶液颜色变深的是() A.明矾溶液加热 B.小苏打溶液中加入少量N a C l固体 C.氨水中加入少量NH4C l固体 D.CH3COON a溶液加热 4.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列说法中不正确的是() A.增大压强,可使活化分子数增多,反应速率加快 B.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子数增多,反应速率加快 C.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D.升高温度,使单位体积内活化分子百分数大大增加 5.已知:△G=△H-T△S,△H为焓变,T为热力学温度,△S为熵变,当△G <0时反应能自发进行,△G>0时反应不能自发进行,据此,下列吸热反应中,在高温下不能自发进行的是() A.CO(g)═C(s)+O2(g) B.2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g) C.(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g) D.M g CO3(s)═M g O(s)+CO2(g) 6.下列说法正确的是: A.氨水能导电,所以NH3为电解质 B.室温下,水的电离平衡常数为1.0×10-14mol2·L-2 C. 相同温度下,等浓度的(NH4)2CO3和(NH4)2F e(SO4)2中的c(NH4+)后者大 D.硫化氢的电子式为 7.常温时,等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中,水的电离程度由大到小顺序排列正确的是() ①N a2CO3②N a HSO4③CH3COOH④N a HCO3. A.①>②>③>④ B.①>④>③>② C.②>①>③>④ D.②>③>④>① 8.在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是()

高一化学第二学期期末考试试题卷

高一化学第二学期期末 考试试题卷 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

高一化学第二学期期末考试试题卷 高一化学试题卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分,考试时间90分钟。 相对原子质量:H —1,C —12, O —16 第Ⅰ卷(选择题,共36分) 一、选择题:(有18小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共36分) 1、同一个原子的下列电子层中,能量最低的是 (A )K 层 (B )L 层 (C )M 层 (D )N 层 2、“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是 (A )含铅汽油 (B )含磷洗衣粉 (C )含碘食盐 (D )含氟冰箱 3、下列化学名词正确的是 (A )溴笨 (B )氨基酸 (C )乙酸乙脂 (D )氯化氨 4、下列变化过程所消耗的能量,只用于克服分子间作用力的是 (A )干冰升华 (B )氯化钠融化 (C )水电解 (D )甲烷燃烧 5、最近医学界通过用放射性14C 标记C 60,发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条 件下可通过断裂DNA 杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS )。下列有关14C 的叙述正确的是 (A )14C 与C 60中普通碳原子的化学性质不同 (B )14C 与14N 含的中子数相同 (C )14C 是C 60的同素异形体 (D )14C 与12C 互为同位素 6、25℃、101kPa 时,1g 甲醇(CH 3OH )完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ,同时放出 kJ 热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 (A )CH 3OH (l )+2 3O 2(g )= CO 2(g )+2H 2O (l ) △H = kJ/mol (B )2CH 3OH (l )+3O 2(g )= 2CO 2(g )+4H 2O (l ) △H =+ kJ/mol (C )2CH 3OH+O 2 = 2CO 2+4H 2O (l ) △H = kJ/mol (D )CH 3OH (l )+23O 2(g ) = CO 2(g )+2H 2O (g ) △H = kJ/mol

2013-2014学年度高一化学下学期期末考调研测试试题

2013-2014学年度高一化学下学期期末考 调研测试试题 总分:100分时间:75分钟 可能用到得相对原子质量:C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Ag:108 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷选择题(共48分) 一、选择题(本题共16个小题,每小题只有一个选项 ......符合题意,每小题3分,共48分)1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.煤炭 B.石油 C.天然气 D.氢气 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A.乙烯的结构简式为CH2=CH2 B.CH4分子的比例模型: C.14C的原子结构示意图: D.氯化钠的电子式: 3. 对于化学反应中的能量变化,表述正确的是 A.中和反应是吸热反应 B.燃烧属于放热反应 C.断开化学键的过程会放出能量D.加热才能发生的反应一定是吸热反应 4. 下列物质只含有 ...离子键的是 A.NaOH B.H2SO4 C.Na2O2 D.MgCl2 5. 下列说法不正确 ...的是 A.12C和14C互为同位素 B.甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物 C.二氧化碳和干冰互为同素异形体 互为同分异构体 D.乙醇(CH 3CH2OH)与二甲醚(CH3-O-CH3) 6. 下列措施能减慢化学反应速率的是 A.用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时,向溶液中滴加少量CuSO4溶液 B.日常生活中,将食物贮藏在冰箱中 C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 7. 化学与生产、生活息息相关,下列说法正确的是 A.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理 B.海洋中含有丰富的矿产资源,利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质 C.加热可杀灭H7N9禽流感病毒,因为病毒的蛋白质受热变性 D.动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时,伴随着热能转变成化学能 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A.金属钠跟水反应2Na +2H2O == 2Na+ +2OH-+ H2↑ B.氨气通入醋酸溶液NH3 + H+ == NH4+ C.铜与稀硝酸反应 Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O D.碳酸钙溶于盐酸 Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑ 图1 9. 某原电池结构如图1所示,下列有关该原电池的说法正确的是

2019高一化学下册期中考试试题及答案

.试卷由两部分组成:第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。2.试卷满分100分,考试限定时间为100分钟。 3.考试结束时答案卷和答题卡一并交回。 考生注意: 1. 答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再涂写其他答案标号。不涂答题卡,只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考: 相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷(包括20个小题,共60分) 一、单项选择题(本题为单项选择题,在每题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分,共60分) 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为:。该原子所含中子的数目为 A.56 B.157 C.258 D.101 2.下列物质与水反应最剧烈的是() A.Li B .Na C.K D.Rb 3.下列原子半径最大的是() A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒,互为同位素的是 A.H2O和H2O2 B.D2和T2 C.12C和14C D.O2和O3 5.下列微粒中与OH-离子具有相同的质子数和相同的电子数,该

微粒可能为() A.F- B.Mg2+ C.NH4 + D.CH4 6. 下列说法中,不正确的是 A.若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量,则化学反 应为释放能量的反应 B.若反应物的总能量大于生成物的总能量,则化学反应为释放能量的反应 C.Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D.化学反应在发生物质变化的同时,一定伴随着能量的变化7.用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A.升高反应体系的温度 B.增加锌粒的用量 C.不用锌粒,改用锌粉 D.加入少量浓硫酸 8.下列含有非极性键的共价化合物是() A.H2O2 B.Na2O2 C. H2 D.CH4 9.可逆反应达到化学平衡的标志是 A.正、逆反应不再进行 B.反应物的浓度为零 C.正、逆反应都还在继续进行 D.正、逆反应的速率相等10.同周期的A、B、C三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4,则下列判断错误的是()。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11.下列电子式书写错误的是 A.∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B.

高一化学下学期期末考试试题新人教版新版

2019高一年级下学期期末考试 化学试卷 时间:90分钟总分:100分 一、选择题(,每题3分,共54分)。 1.下列离子中,电子数大于质子数,且质子数大于中子数的是 A.OH- B.Mg2+C.OD- D.D3O+ 2.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡,静置后混合液分成两层,下层几乎呈无色的是A.氯仿B.苯C.酒精D.KI 溶液3.下列变化全部属于化学变化的是 A.石油裂解,煤的气化B.煤的干馏,石油分馏 C.金属导电,熔融氯化钠导电D.金属的焰色反应,浓硫酸吸水4.下列有关化学用语使用正确的是 ①甲基的电子式;②Cl﹣的结构示意图:; ③乙烯的分子式:CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子:Cl;⑤乙酸分子的比例模型:;⑥氯乙烷的结构式:A.④B.③④⑤C.④⑤⑥D.①③④⑤⑥5.试推测第82 号元素X 的单质及其化合物不可能具有的性质 A.X 的氧化物的水化物可能有两种B..单质是能导电的固体 C.单质不能与氢气直接化合D.X 是非金属元素

6.氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律,个别反应不符合该规律.下列反应中属于个别反应的是 A.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B.Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C.Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 D.Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 7.下列分子中所有原子处于同一平面的是 A.环己烷B.苯乙烯(C6H5CH=CH2) C.丙烯(CH3CH=CH2)D.乙烷 8.氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。已知H﹣H 键、N≡N、H﹣N 键能分别为为Q1、Q2、Q3kJ?mol﹣1.下列关系式中正确的是 A.3Q1+3Q2<2Q3B.Q1+Q2<Q3C.3Q1+Q2<6Q3 D.3Q1+Q2<2Q3 9.合成金刚石的新方法化学原理为:①Na+CO 2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平);方法比人工首次制得金刚石的旧方法②C(石墨)=C(金刚石)容易得多.以下表述中正确的是 A.反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B.新方法利用的是化学变化,旧方法利用的是物理变化 C.在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗46g 金属钠 D.反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

人教版化学高一第二学期期末考试试卷和答案

高一化学第二学期期末考试 、单项选择题。每小题只有一个正确选项,多选错选均为0分,共 16小题,32分 2、下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A. 半导体材料砷化镓 B. 透明陶瓷材料硒化锌 C. 吸氢材料镧镍合金 D. 超导材 K 3C 60 3、干冰在一定条件下可以形成 CO 2 气体, CO 2 气体在一定条件下又可以与金属镁反应生 成氧化镁和碳,这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( ) A ?化学键,化学键 B ?化学键,分子间作用力 C ?分子间作用力,化学键 D ?分子间作用力,分子间作用力 4、 下列各物质中化学键类型完全相同的是( ) A ? Na 20 和 H 2O B ? NaOH 和 NaCI C . Na 2O 2和 H 2O 2 D ? CCI 4和 HCI 5、 X 元素的阳离子与 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构 ,下列叙述正确的是() A .原子序数:XY D .原子最外层电子数:X V Y 6、 1mol 下列物质完全燃烧时,消耗 O 2的质量最多的是 () A 、 C 2H 6 B 、 C 2H 6O C 、 C 2H 4O 2 D 、 CO 7、 下列说法中不正确的是( ) A .共价化合物中一定不含有离子键,离子化合物中可能存在共价键 B .一定条件下 1moI N 2 与 3moI H 2 密闭容器中充分反应可生成 2 moI NH 3 C .铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 D .在多电子原子中,外层电子能量比内层电子能量高 8、 把 SO 2 通入 Fe (N O 3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时 若滴入BaCl 2溶液,会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是( ) - 3+ - A. SO 2 B. Cl - C. Fe 3+ D. NO 3- 9、 2012年4月22日是第43个“世界地球日”,其主题为“绿色梦想,低碳行动”。① 开发太阳能、风能和氢能等能源;②大量开采地下水,以满足生产、生活的需求;③在含 硫的煤中加入适量生石灰;④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂;⑤利用可降解的“玉 米塑料”生产一次性饭盒。以上做法符合这一主题的是 ( ) 1、 131 53 I 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中 131 53 I 的含量变化来检测核电站是 否发生放射性物质泄漏.下列有关 131 53 I A . 131 53 I 的化学性质与 127 53 I 相同 B . 131 53 I 的质子数为 53 C . 131 53 I 的原子核外电子数为 78 D . 131 53 I 的原子核内中子数多于质子数 的叙述中错误的是

高一化学下学期期末试题(含答案)

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题共49分) 注意事项: 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时,由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2.每小题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。 一、选择题:(本大题包括17小题,每小题2分,共34分)每小题只有一个选项符合题意。 1.2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源,转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 B.实现能源的清洁利用,就需开发新能源 C.更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展D.落实资源的“3R”发展观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

2.下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B.油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D.油脂有油和脂肪之分,都属于酯类 3.下列有关概念说法正确的是 A.D2、T2、H2互为同素异形体 B.甲烷和异丁烷互为同系物 C.石墨、金刚石互为同位素 D.乙烷和乙烯互为同分异构体 4.下列化学用语正确的是 A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.氮气分子的结构式:N≡N C.F-的结构示意图: D.NaCl的电子式: 5.下列反应中,既属于氧化还原反应,同时又是吸热反应的是A.灼热的炭与CO2反应 B.H2与O2的燃烧反应 C.铝与稀盐酸反应 D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6.决定化学反应速率的主要因素是 A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质 7.下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A.铁 B.铜 C.铅 D.钠 8.下列递变规律正确的是

2020年高一化学期中考试试卷

)

8、相同质量的Fe 、Zn 、Al 、Na ,分别投入足量的盐酸中,置换出H 2的质量由多到少的顺序是…………………………………( ) A 、Zn>Fe>Al>Na B 、Al>Na>Fe>Zn C 、Na>Al>Fe>Zn D 、Zn>Fe>Na>Al 9、11.5克某XO 2化合物中含8克氧原子,则该化合物是…… ( ) A 、NO 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、MnO 2 10、在一定温度和压强下20mLXY 2气体与10mLY 2气体化合成20mLZ 气体,则Z 的分子式为………………………………………( ) A 、X 2Y 4 B 、XY 3 C 、X 2Y 6 D 、X 3Y 11、有一空储气瓶,质量为500克,在相同条件下,充满氧气后质量为508克,当充满另一种气体X 时质量为512克,则X 的分子量为 …………………………………………………………………( ) A 、16 B 、44 C 、48 D 、64 12、1克氮气含X 个氮原子,则阿佛加德罗常数为……………( ) A 、X 28 1 B 、X C 、14X D 、28X 13、同温同压下,下列气体密度最小的是……………………( ) A 、CO 2 B 、N 2 C 、O 2 D 、NO 14、在AL 硫酸铝溶液中含有B mol 铝离子,则此盐溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………( ) A 、L mol A B / B 、L mol B A /2 C 、L mol A B /2 D 、L mol B A /2 15、等体积的1mol/L 的NaOH 溶液和某浓度的硫酸恰好完全中和,该硫酸浓度…………………………………………………………( ) A 、0.5mol/L B 、1 mol/L C 、2mol/L D 、4mol/L

高一化学下学期期末试卷(含答案)

相对原子质量:H-1 C-12 i N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题共48分) 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是 A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应 B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃 C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入 2.有机化合物与人类的生活密切相关。下列叙述中正确的是 A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素 B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒 C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好 D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 3.轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯( )与苯的关系说法错误的是 A.均含有碳碳双键 B.均为平面结构 C.互为同分异构体 D.均能发生加成反应 4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是 A. 与互为同位索 B. 与属于同种原子 C. 与核外电子排布相同 D. 与是硒元素的两种不同核素 5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是 混合物所用试剂分离方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾洗气 B 苯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液

C 氯气(HCl) 氢氧化钠溶液洗气 D 乙醇(水) 金属钠蒸馏 6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. OE段化学反应速率最快 B. FG段收集的二氧化碳最多 C.由图像无法推断出该反应为放热反应 D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率 7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3 B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族 D.元素周期表中从第3列~12列中的元素均为副族元素 8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是 A.M处通人氢气,a极是电池的正极 B.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O C.N处通入氧气,在b电极上发生还原反应 D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源 9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是 A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化 B.该反应过程中,一定有其他形式的能量转化成化学能 C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行 10.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A.2H2+O2 2H2O B. NH3 +HCl=NH4Cl

江苏省徐州市2018~2019学年第二学期期末抽测高一年级化学模拟试题

2018~2019 学年度第二学期期末抽测 高一年级化学模拟试题 (合格性考试) 一、单项选择题 (共16小题,每小题 3分,共48分) 1.月球表面土壤里有一种非常有用的资源 —— 3He ,它是可控核聚变的原料,关于 3He 的叙述正确的是( ) A .3He 和 4He 是同种原子 B .3He 和 4He 互为同位素 C .核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学变化 D .在 3He 中存在:质子数=中子数=核外电子数 2.核内中子数为 N 的R 2+ 离子,质量数为 A ,则n g 它的氧化物所含电子物质的量为 ( ) n A . A +16(A - N + 8) mol n B .A +16( A - N +10)mol C .(A - N +2)mol n D .A (A -N +6)mol 3.下列化学用语表达正确的是( ) A .HF 的电子式: H +[:F : ] B .HClO 的结构式: H —Cl —O C .中子数为 146的 U 原子: 19426U 4.五种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中 R 元素原子的最外层电子数等于 其电子层数的 2 倍,下列判 A .元素的非金属性大小: B .简单气态氢化物稳定性: X Y Z M R 断正确的是( Y>X>M M>R C . Z 的氧化物可以作光导纤维 D .最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>X 5.如图是部分短周期元素主要化合价与原 子 序数的关系图, 下列说法不正确的是 ( A .X 和 W 位于同一主族 B .原子半径: Y>Z>X D . Cl -的结构示意 图: )

C.盐YRX 与化合物WX 2的漂白原理相同 D.Y 和R 两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 6.下列说法正确的是() A .任何化学反应都伴随着能量的变化 B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热 C.化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 D.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH<0,则56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量 7.根据热化学方程式:S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-Q kJ · m-o1。l 下列分析正确的是() A.1 mol S(g)与 1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低Q kJ B.1 mol S(g)与 1 mol O 2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出Q kJ 的热量 C.S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH<-Q kJ ·mo1l D.1个S(g)与1个O2(g)完全反应可以放出Q kJ的热量 8.常温下,0.01 mol ·-1L MOH 溶液的pH 为10。已知:2MOH(aq)+H2SO(4 aq)===M2SO4 (aq)+2H2O(l )ΔH1=-24.2 kJ ·-m1;olH+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH2 =-57.3 kJ ·m-o1l。则MOH 在水溶液中电离的ΔH 为() A .+33.1 kJ ·m1ol B.+45.2 kJ ·m1ol C.-81.5 kJ ·-m1ol D.-33.1 kJ ·-m1ol 9.图1是铜锌电池示意图。图2 中,x 轴表示实验时 流入正极的电子的物质的量,y 轴表示() A .铜棒的质量B.c(Zn2) C.c(H+)D.c(SO42-) 10.工业上常用NCl 3 制备消毒剂ClO2,利用如图装 置制备NCl3(已知NCl3 的水溶液具有漂白 性)。下列推断正确的是() A.石墨极为正极 B.铁极附近溶液的pH 减小 C.每生成 1 mol NCl 3 必转移3 mol 电子 电解 D.电解反应为NH 4Cl+2HCl =====NCl 3+3H 2↑

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试卷(必修2) 一、单项选择题(共20小题,1-15每小题2分,16—20每题3分,共45分) 1、据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32,每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是( ) A .He 4 2 原子核内含有4个质子 B .He 32和He 4 2 互为同位素 C .He 32原子核内含有3个中子 D .He 4 2 的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是( ) A .石油产量 B .乙烯的产量 C .合成纤维的产量 D .硫酸的产量 3、要冶炼金属铝,最好采用的方法是( ) A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是( ) A .CO 2的电子式 B . 乙醇的分子式:CH 3CH 2OH C .16S 的结构示意图: D .甲烷的结构式: 5、有机化学知识在生活中应用广泛,下列说法不正确的是( ) A .直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B .由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分 C .用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D .油脂是产生能量最高的营养物质,在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是( ) A .HCl B .KOH C .CaCl 2 D .NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较,不正确的是( ) A .氧化性强弱:Cl 2>Br 2>I 2 B . 碱性强弱:NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3 C .原子半径大小:Na >N >O D .气态氢化物稳定性强弱:H 2O <H 2S <PH 3 8、下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是( ) 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A .室温下,1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B .标准状况下,5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C .室温下,21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D .标准状况下,22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是( ) A .苯、己烷、四氯化碳 B .苯、乙醇、四氯化碳 C .硝基苯、乙醇、四氯化碳 D .硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是( ) A .无论怎样控制反应条件,1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B .可逆反应中,使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C .化学反应的限度决定于反应物的性质,与外界的条件无关 D .任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是( ) A .升高温度 B .加入适量的水 C .加入少量CuSO 4溶液 D .加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是( ) A .C 2H 5OH B .CH 4 C .C 2H 4O D .C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素,A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;B 与A 同主族;C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半;含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A .金属性:C>D B .离子的还原性:B>A C .离子半径:D>C>B D .原子序数:A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应,最多消耗Cl 2的物质的量是( ) A .2mol B .4mol C .8mol D .10mol C H H H H

高一化学下学期期末考试试题(1)

泉港一中2017-2018学年下学期期末考试 高一年级化学科试题 (考试时间:90分钟 总分100分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Al-27 第Ⅰ卷 一、选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,共46分) 1.下列过程前者属于物理变化,后者属于化学变化的是( ) A .煤的干馏、石油的裂化 B .石油的分馏、硫酸铜晶体遇浓硫酸失去结晶水 C .煤的液化、碘的升华 D .煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 2.下列说法错误的是( ) A .化学反应中一定有化学键断裂,同时也有化学键形成 B .含有共价键的化合物必是共价化合物 C .含有离子键的化合物必是离子化合物 D .金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 3.下列物质中, 属于电解质的是( ) A. 浓硫酸 B. Al C. 蔗糖 D.HCl 4.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是( ) A .羟基的电子式为: B .HClO 的结构式:H —Cl —O C .丙烷分子的比例模型: D . S 2- 的结构示意图: 5.下列大小比较全都正确的是( ) A .离子半径:Na +>Mg 2+>Al 3+>Cl — ;原子半径:Na>Mg>Al>Cl B .稳定性:HF>H 2O>NH 3>CH 4 ; 还原性: HF < H 2O < NH 3< CH 4 C .碱性:CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ; 金属性:Cs>K>Mg>Na D .酸性:HClO>H 2SO 4>H 2CO 3;非金属性Cl>S>C 6.下列烷烃在光照下与氯气反应,生成一种一氯代烃的是( ) 7.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是( ) A .植物通过光合作用将CO 2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 B .油脂属于酯类化合物,油脂的水解反应叫皂化反应 C .淀粉与纤维素互称为同分异构体 D .浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 8、能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是( ) ①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ②苯环中碳碳键均相同 ③苯的邻位二氯取代物只有一种 ④苯的对位二氯取代物只有一种 ⑤ 在一定条件下苯与H 2发生加成反应生成环己烷 :O :H ¨ ¨

高一化学第二学期期末考试试卷

第二学期期末考试 高一化学试卷 温馨提示:请将所作答案准确填写在答题卡的相应位置。在试卷上作答,答案无效!考试结束后,本试卷随答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 第I 卷(选择题 共50分) 一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项......符合题意。) 1.通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平标志的是 A.乙烯的产量 B.合成纤维的产量 C.石油的产量 D.硫酸的产量 2.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A.乙烯可作水果的催熟剂 B.甘油可用于护肤用品 C.料酒可以除去食物中的腥味 D.裂化汽油可用作萃取剂 3.下面有关电化学的图示,完全正确的是 4.下列说法正确的是 A.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化 B.核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层,电子能量越高离核越近 C.在元素周期表中,具有相同电子层数的元素原子所处的周期序数相同 D.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 5.有一可逆反应为A(g)B(g),下列各项中,表示已达到平衡的是: A. c(A)=c(B) B.压强不再发生变化 C.A 与B 的体积分数不再发生变化 D.A 的消耗速率等于B 的生成速率 6.可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的一密 闭容器内达到平衡后,t 0时改变某一外界条件化学反应速率(v )一时间(t )图象如右图。则下列说法中正确的是: A.若a +b =c ,则t 0时只能是增大了容器的压强 B.若a +b =c ,则t 0时只能是加入了催化剂 C.若a +b≠c ,则t 0时只能是加入了催化剂 D.若a +b≠c ,则t 0时只能是增大了容器的压强 7.从2011年5月1日起,醉酒驾驶将作为危险驾驶罪被追究驾驶人刑事责任。已知有两种酶与酒精的代谢有关,一种是醇脱氢酶(ADH ),另一种是醛脱氢酶(ALDH ),则此两种酶应属于 A.醇类 B.蛋白质 C.糖类 D.酯类 8.乙醇中的官能团的名称是 A.羟基 B.醛基 C.羧基 D.酯基 9.交警测试司机是否酒后驾驶,30秒就能见分晓,酒精测试仪中用了CrO 3,反应后转化为Cr 2(SO 4)3。则酒精在此过程中发生了 A.氧化反应 B.还原反应 C.取代反应 D.加成反应 10.元素周期表是学习化学的一个好工具。下列说法不正确的是 A.同一周期,从左到右元素的金属性逐渐减弱 B.同一主族,从上到下元素的金属性逐渐增强 C.同一周期,主族元素的原子半径随原子序数逐渐减小 D.同一主族,从上到下元素的最高化合价为最外层电子数 11. 下列关于化学用语的表示正确的是 A.过氧化钠电子式: 35、中子数45的溴原子:80 35 Br C.D .HCN 的结构式:H —N=C 12. 一定温度下,在Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变下列描述正确的是 A.反应开始到10 s ,用Z 表示的反应速率为0.158 mol/(L?s) B.反应开始到10 s ,X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10 s 时,Y 的转化率为79.0 % D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)=Z(g) 13.下列说法正确的是 A.分子式为C7H16的烷烃,含有3个甲基的同分异构体有2种 B.丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应 C.乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种 D.相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多 丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应 14.下列说法正确的是 A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态 B.周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C.过渡元素不全是金属元素 D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 15.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是 ①铁在潮湿的空气中容易生锈 ②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系,加压缩小体积后颜色加深 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) ⑤开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 A.③④ B.①② C.①⑤ D.①②⑤ 16.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 A.元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为:r X >r Y >r Z >r W >r Q C.离子Y 2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强 17.在常温下,下列各物质能使酸性KMnO 4溶液褪色又能使溴水褪色并且化学反应原理相同的是 A.SO 2 B.CH 2=CH 2 C. D.CH 4 18.在下图所示的原电池中,正极发生的反应是 A. 2H ++2e ― H 2↑ B. Cu –2e ―Cu 2+ C. Cu 2++2e ― Cu D. Zn –2e ― Zn 2+ 19.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的结构简式如下式,则下列说法错误的是 A.1mol 该物质最多能和lmol 氢气发生加成反应 B.该物质属于烃 C.该物质能使溴水褪色 D.分子式为C9H16O 20.生活中遇到的某些问题,常常涉及于化学知识。下列各项叙述不正确的是( ) A.鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味,应当用水冲洗,并在烹调时加入少量食醋 B.“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化 C.被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍,这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故,此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液,可以减轻疼痛 D.医用酒精可用于皮肤消毒,其原因在于可以使蛋白质发生变性 21.一定温度下,密闭容器中可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 A. X 的生成速率与Z 的生成速率相等 B. 单位时间内生成3n mol X ,同时消耗n mol Y C.某时刻X 、Y 、Z 的浓度相等 D. 某时刻X 、Y 、Z 的分子个数比为3:1:2 22.将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2悬浊液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明该尿液中含有 A.醋酸 B.酒精 C.食盐 D.葡萄糖 23.某有机物6.4 g 完全燃烧生成8.8 g CO 2和0.4mol H 2O ,无其他物质生成,则下列说法中正确的是 A.该有机物仅含碳、氢两种元素 B.该有机物中不一定含有氧元素 C.该有机物中碳氢原子个数比为1∶4 D.该有机物中碳、氢、氧质量比为3∶1∶12 24.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A.第IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多4个质子 B.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 C.第 ⅦA 元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 25.下图是一些常见有机物的转化关系,关于反应①~⑦的说法不正确的是 A.反应①是加成反应 B.只有反应②是加聚反应 C.反应④⑤⑥⑦是取代反应 D.只有反应⑦是取代反应 第II 卷(非选择题 共50分) 二、填空题(本题包括4小题,共计25分) 26.(6分)NH 4+、NO 3-、HSO 4-、HCO 3-、CO 32-、HCl 等微粒中,在水溶液里能电离而不能水解的有___________;能水解而不能电离的有___________;既能水解又能电离的有__________ ;既不能水解又不能电离的有___________。写出

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