氯化钠的提纯(实验教案)

氯化钠的提纯（实验教案）

实验内容： 实验一

氯化钠的提纯 学时：2学时 一、主要教学要求

1、 了解提纯NaCl 的原理和方法。

2、 学习称量、溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶及干燥等基本操作，掌握煤气

灯的使用。

3、 定性地检查产品纯度。 二、教学的方法及教学手段

讲解，教师演示，巡回指导、学生独立实验。 三、教学重点

煤气灯使用，溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶及干燥等基本操作。 四、教学难点：

煤气灯使用，减压过滤，蒸发浓缩。 五、实验原理

粗食盐中通常有K +、Ca 2+、Mg 2+、SO 42-、CO 32-等可溶性杂质的离子，还含有不溶性的杂质如泥沙。

不溶性的杂质可用过滤、溶解的方法除去。 可溶性的杂质要加入适当的化学试剂除去。

（1）加BaCl 2除SO 42—

Ba 2+ + SO 42—

= BaSO 4↓（白色）

（2）加NaOH 、Na 2CO 3除Mg 2+、Ca 2+、Ba 2+ 2 Mg 2++2OH —

+ CO 32—

=Mg 2(OH)2CO 3

↓（白色）

（3）加HCl 除过量OH —

、CO 32—

OH —

+ H + = H 2O CO 32—

+ 2 H + = CO 2↑+ H 2O

（4）K +通过过滤留在母液中。 五、主要仪器与试剂 参见教材85页。 六、操作步骤

七、实验结果

1. 产品纯度检验

(1) 产品外观：①粗盐；②精盐。

(2) 产量，产率。

(3) 产品纯度检验（粗盐和精盐各称1 g，分别溶于5 mL蒸馏水中，三等分，按表1-1进行检验）

表1-1 NaCl溶液纯度检验

八、实验操作要点

1. 称量：台秤的使用

调零、砝码、读数、精度、称量。

2. 煤气灯使用

演示煤气灯燃烧的三种情况。

3. 减压过滤：

演示减压过滤的基本流程。

（1）布氏漏斗，吸滤瓶，安全瓶，水泵，必须按要求连接紧密不漏气，布氏漏斗下端斜口应正对吸滤瓶测管。

（2）滤纸要比布氏漏斗内径略小，但必须覆盖全部小孔，滤纸不能太大，否则易透滤。

（3）要用母液全部转移晶体，并用洁净的玻璃塞挤压晶体，使母液尽量除去。

（4）停止吸滤，用少量冷溶剂洗涤晶体1~2次，将晶体洗涤干净，减压吸干。

4. 蒸发：蒸发皿的使用，蒸发注意事项。

5. 登记产率

根据学生的产率、实验报告、实验表现，给予学生成绩。

2

实验报告氯化钠的提纯实验报告范文_0708

2020 实验报告氯化钠的提纯实验报告 范文_0708 EDUCATION WORD

实验报告氯化钠的提纯实验报告范文_0708 前言语料：温馨提醒，教育，就是实现上述社会功能的最重要的一个独立出来的过程。其目的，就是把之前无数个人有价值的观察、体验、思考中的精华，以浓缩、系统化、易于理解记忆掌握的方式，传递给当下的无数个人，让个人从中获益，丰富自己的人生体验，也支撑整个社会的运作和发展。 本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】 2-2+2+2-2-2+2+2-3+2+2+2- 1.准备实验仪器 2.洗涤 先用洗衣粉水刷洗，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水冲洗。 3.称量粗盐 调零，在左、右盘中各放等质量的称量纸，取粗盐称得10.0g。 4.溶解粗盐 将粗盐转入烧杯，加入5ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，放在三脚架上加热溶解。 5.过滤 将滤纸折成圆锥状，置于漏斗中，用蒸馏水润湿，用玻璃棒将气泡赶出。

6.加入BaCl2溶液 待滤液液沸腾，边加边搅拌。 7.静置 继续加BaCl2溶液，直至溶液不再变浑浊。 8.加入NaOH―Na2CO3 待滤液液沸腾，边加边搅拌，用PH试纸检验，直到其值为4 9.过滤 10.纯度检验 称 1.0g粗盐，溶解，取一定量于两小试管中，一支加入NaOH、镁试剂，无天兰色沉淀；另一支加入CH3COOH、(NH4)2C2O4，出现白色沉淀。取过滤好的溶液，同样操作，一支无天兰色沉淀，另一支无沉淀。 11.蒸发、结晶 加热蒸发滤液，不断搅拌至稠状，趁热抽干转入蒸发皿蒸干。 12.称量 冷至室温，称得8.6g. 13.计算产率 产率=(8.6/10)100%=86%. 1.向第一次过滤后的滤液加入BaCl2时，溶液变浑浊（Ba2++SO42-=BaSO4）； 2.向第二次过滤后的滤液加入NaOH―Na2CO3溶液时，溶液变浑浊; 3.蒸发结晶时，发出“噗噗”的响声。

氯化钠的提纯实验预习题

氯化钠的提纯(预习测试) 班级：学号：姓名：得分 . 一、是非判断题：（每小题3分，共30分） ( )1．减压过滤时，布氏漏斗管下方的斜口要对着吸滤瓶的支管口；先接橡皮管，开水泵，后转入结晶液；结束时，先拔去橡皮管，再关水泵。 ( )2．用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。 ( )3．除Mg2+、Ca2+、Ba2+等杂质离子时，也可用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液。 ( )4．可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42-。 ( )5．待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。 ( )6．除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。 ( )7．常压过滤时，注意“一角，二低，三靠”，操作中常将滤纸的边角撕去一角。 ( )8．过滤溶液时，沉淀总体积一般不得超过滤纸锥体高度的1/3，一次倾入的溶液一般最多只充满滤纸的2/3。 ( )9．蒸发皿可直接加热，但不能骤冷，溶液的体积应少于其容积的2/3。( )10．提纯粗食盐可用重结晶法进行提纯。 二、选择题：(每小题6分，共42分) 1．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O 溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液； ⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是( )。 A．②①③⑥④⑦⑤B．②①⑥③④⑦⑤ C．①⑥⑦②③④⑤D．⑥②①③④⑤⑦

2．在碱性条件下，用镁试剂检验Mg2+离子存在时，若有( )色沉淀生成，则可证明Mg2+离子存在。 A．紫B．黑C．天蓝D．白 3．粗食盐提纯实验中，为了除去溶液中的OH－和CO32—，可用来调节溶液 的pH值的溶液是( )。 A．HCl B．H2SO4C．HNO3D．H3PO4 4.溶解8g粗食盐，所用的去离子水最合适的是( )mL左右。 A．15B．30C．50D．65 5.在粗食盐的提纯中，共有三次固液分离，均不能合并过滤。前两步分离 不能合并过滤的原因是会导致不能完全除去( )。 A．Ca2+B．Mg2+C．Ba2+D．SO42- 6.在粗食盐的提纯中，将滤液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩到溶液( )为止，停止加热。 A．开始沸腾B．出现晶膜C．呈稀糊状D．蒸干 7.本实验中，结晶后得到的NaCl晶体通常用( )来洗涤。 A．去离子水B．95%的乙醇C．蒸馏水D．NaCl溶液 三．多项填空题 (共28分) 1.向粗食盐溶液中加入BaCl2溶液可除去，加入NaOH和Na2CO3 溶液可除去，在除去上述离子的溶液中加入，调节pH=2～3，可除去，K+是在时除去的，K+进入了。(18分) 2.在检验产品纯度时， SO42－的检验，要用溶液作介质； Ca2+检验，要用溶液作介质；而检验Mg2+时，则一般用溶液作介质。(10分)

化学实验报告-氯化钠提纯

化学实验报告-氯化钠提纯 实验目的 1.通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的方法； 2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。 实验原理 粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。 不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。 可溶性杂质可用下列方法除去：在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去： Ba2++SO42- = BaSO4 将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应： Mg2++2OH- = Mg(OH)2 Ca2++CO32- = CaCO3 Ba2++ CO32- = BaCO3 食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀，并通过过滤的方法除去。过量的NaOH和Na2CO3可以用纯盐酸中和除去。少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。 过程步骤 一、粗食盐的提纯 1.在台秤上，称取8g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是否还有混浊

现象，如果无混浊现象，说明SO42-已完全沉淀。如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCl2溶液，直到上层清液在加入一滴BaCl2后，不再产生混浊现象为止。沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，用普通漏斗过滤。 2.在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。待沉淀沉降后，在上层清液中滴加1mol·dm-3Na2CO3溶液至不再产生沉淀为止，用普通漏斗过滤。 3.在滤液中还滴加入2mol·dm-3HCl，并用玻璃棒沾取滤液在pH试纸上试验，直到溶液呈微酸性为止(pH≈6)。 4.将溶液倒入蒸发皿中，用小火加热蒸发，浓缩至稀粥状的稠液为止，但切不可将溶液蒸发至干。 5.冷却后，用布氏漏斗过滤，尽量将结晶抽干。将结晶移入蒸发皿中，在石棉网上用小火加热干燥。 6.称出产品的质量，并计算产量百分率。 二、产品纯度的检验：取少量(约1g)提纯前和提纯后的食盐。分别用5ml蒸馏水溶解，然后各盛于三支试管中，组成三组，对照检验它们的纯度。 的检验：在第一组溶液中，分别加入2滴1mol·dm-3BaCl2溶液，比较沉淀产生的情况，在提纯的食盐溶液中应该无沉淀产生。 +的检验：在第二组溶液中，各加入2滴·dm-3草酸铵(NH4)2C2O4溶液，在提纯的食盐溶液中应无白色难溶的草酸钙CaC2O4沉淀产生。 +的检验：在第三组溶液中，各加入2-3滴1mol·dm-3NaOH溶液，使溶液呈碱性(用pH试纸试验)再各加入2-3滴“镁试剂”，在提纯的食盐溶液中应无天蓝色沉淀产生。 镁试剂是一种有机染料，它在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈红色或紫色，但被Mg(OH)2沉淀吸附后，则呈天蓝色，因此可以用来检验Mg2+的存在。 分析思考 1.怎样除去粗食盐中的杂质Mg2+、Ca2+、K+和SO42-等离子？ 2.怎样除去过量的沉淀剂BaCl2、NaOH、Na2CO3？ 3.提纯后的食盐溶液浓缩时为什么不能蒸干？ 4.怎样检验提纯

初中化学化学除杂分离和提纯练习题

初中化学化学除杂分离和提纯练习题 一、中考化学除杂分离和提纯 1．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液均能与适量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、氯化钠固体易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。 D、Ba（NO3）2能与过量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀铜和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。 【点睛】 除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 2．下列除去杂质的方法错误的是

A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 【分析】 物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质． 【详解】 A、氢氧化钠容易与二氧化碳反应而不与一氧化碳反应，所以使用氢氧化钠不仅除不去一氧化碳，反而把二氧化碳吸收了，所以A不正确； B、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应，而氮气不会，所以能将氧气除掉，故B正确； C、氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，加水溶解后再过滤，可以除去碳酸钙，将滤液蒸发即可得氯化钙，故C正确； D、硝酸中混有盐酸，使用的硝酸银溶液只与盐酸反应，反应后生成氯化银沉淀和硝酸，再经过滤操作除去氯化银沉淀即可得硝酸，故D正确， 故选A． 3．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（）

【实验报告】氯化钠的提纯实验报告范文

氯化钠的提纯实验报告范文 篇一：粗盐提纯实验报告 一、实验目的： 1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料． 2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验原理： 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 三、实验仪器和药品： 药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N）器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 四、实验操作： 五、实验总结 1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？

2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4―5？ 篇二：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告 一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠 二、实验目的： 1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作； 2.了解沉淀溶解平衡原理的应用； 3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。 三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe 等可溶性 2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方 法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 1.BaCl2―NaOH,Na2CO3法 （1）除SO4，加入BaCl2溶液 Ba+SO4=BaSO4 （2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH―Na2CO3 Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32- +H2O=Mg(OH)2?3MgCO3 （3）除CO32-，加入HCl溶液

氯化钠的提纯实验报告

氯化钠的提纯实验报告 一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠 二、实验目的： 1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作； 2.了解沉淀溶解平衡原理的应用； 3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。 三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性 2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方 法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 1.BaCl2—NaOH,Na2CO3法 （1）除SO4，加入BaCl2溶液 Ba+SO4=BaSO4 （2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH —Na2CO3 Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3 （3）除CO32-，加入HCl溶液 CO3+2H=H2O+CO2↑ 四、实验仪器与药品

仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、表面皿、PH试纸、抽滤机、铁架台（带铁圈）、小试管、胶头滴管。药品：粗盐、蒸馏水、镁试剂、BaCl2、(NH4)2C2O4、NaOH、HCl、CH3COOH、五、实验装置 2-2+2+2- 2-2+2+2-3+2+2+2- 六、实验步骤 1.准备实验仪器 2.洗涤 先用洗衣粉水刷洗，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水冲洗。 3.称量粗盐 调零，在左、右盘中各放等质量的称量纸，取粗盐称得10.0g。 4.溶解粗盐 将粗盐转入烧杯，加入5ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，放在三脚架上加热溶解。 5.过滤 将滤纸折成圆锥状，置于漏斗中，用蒸馏水润湿，用玻璃棒将气泡赶出。 6.加入BaCl2 溶液 待滤液液沸腾，边加边搅拌。 7.静置 继续加BaCl2溶液，直至溶液不再变浑浊。 8.加入NaOH—Na2CO3

实验二、氯化钠的提纯

实验二氯化钠的提纯 一．实验目的 1．掌握用化学方法提纯氯化钠的原理。 2．练习溶解、蒸发、浓缩、干燥、常压过滤、减压过滤等基本操作。 3．学习Ca2+、Mg2+、SO42-的定性检验方法。 二．预习提要 1．粗食盐中一般含有那些杂质？如何用化学方法除去这些杂质？设计提纯方案。 2．溶解、蒸发、浓缩、干燥、常压过滤、减压过滤等基本技能的正确操作规范。三．实验原理 1、不溶性杂质（如泥、沙等）用过滤法除去。 2、可溶性杂质（如Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等）。 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓（可能过量的Ba2+） Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 过量NaOH和Na2CO3，可通过加HCl除去。 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O H+ + OH- = H2O K+量少且溶解度比NaCl大，在溶液蒸发、浓缩析出结晶时，绝大部分仍然会留在母液中，从而与氯化钠分离。 四．实验用品 仪器：台秤，烧杯，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，真空泵，蒸发皿，石棉网，酒精灯药品：粗食盐，HCl（2 mol·L-1），NaOH（2 mol·L-1），BaCl2（l mol·L-1），Na2CO3（l mol·L-1），(NH4)2C2O4（0.5 mol·L-1），镁试剂 材料：pH试纸，滤纸 五．实验内容 （一）粗食盐的提纯

1．粗食盐的溶解 在台秤上称取8 g粗食盐，放入小烧杯中，加入30 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，并加热使其溶解。 2．SO42-及不溶性杂质的除去 将溶液加热至近沸，在不断搅拌下缓慢逐滴加入l mol·L-1的BaCl2溶液（约2 mL），继续小火加热5分钟，静置陈化。待上层溶液澄清时，向上层清液中加入1～2滴BaCl2溶液，检验SO42-是否除净。若清液没有出现浑浊现象，说明SO42-已沉淀完全；若清液变浑浊，则表明SO42-尚未除尽，需再滴加BaCl2溶液以除去剩余的SO42-。重复陈化、检验步骤，直到SO42-沉淀完全为止。用普通漏斗过滤，弃去沉淀，保留滤液。 3．Ca2+、Mg2+、Ba2+的除去 在上述滤液中加入l mL 2 mol·L-1的NaOH溶液和3 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液，加热至近沸。待沉淀沉降后，仿照（2）中的方法用Na2CO3检验Ba2+等离子已沉淀完全后，继续用小火加热5分钟，用普通漏斗过滤，弃去沉淀，保留滤液。 4．OH-、CO32-的除去 在滤液中逐滴加入2 mol·L-1 HCl，充分搅拌，并用搅棒蘸取滤液在pH试纸上检验，使滤液呈微酸性（pH＝3～4）为止。 5．蒸发、浓缩、结晶 将调好酸度的滤液置于蒸发皿中，用小火加热蒸发，浓缩至稀糊状，但切不可将溶液蒸干。冷却到室温后，用布氏漏斗抽滤，使结晶尽量抽干。 6．干燥 将结晶重新置于干净的蒸发皿中，在石棉网上用小火加热烘干。 7．计算收率 在台秤上称量产品质量，计算收率。 （二）产品纯度的检验 称取粗食盐和提纯后食盐各1g，分别用5mL蒸馏水溶解，然后各分装于三支试管中，形成三个对照组。 1．SO42-的检验 在第一组的两种溶液中分别加入2滴l mol·L-1 BaCl2溶液，分别观察有无白色沉淀产生。 2．Ca2+的检验

试验一氯化钠的提纯

实验一氯化钠的提纯 一、实验目的 1．掌握提纯NaCl的原理和方法。 2．学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。 3．了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。 二、实验原理 化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液，除去SO42-离子： Ba2+ + SO42-= BaSO4↓ 然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+： Ca2+ + CO32-= CaCO3↓ Ba2+ + CO32-= BaCO3↓ 2Mg2+ + 2OH- + CO32-= Mg2(OH)2CO3↓ 过量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食盐中的K+仍留在溶液中。由于KCl溶解度比NaCl 大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。 三、器材和药品 1．器材 电磁加热搅拌器，循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，台秤，滤纸，pH试纸。 2．药品 NaCl(粗)，H2SO4(3mol·L-1)，Na2CO3(饱和溶液)，HCl(2mol·L-1)，(NH4)2C2O4(饱和溶液)，BaCl2(1mol·L-1)，NaOH(6mol·L-1)，HAc(2mol·L-1)，镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚)。 四、实验方法 一、NaCl的提纯 1．粗盐溶解 称取8.0g粗食盐于100mL烧杯中，加入30mL水，用酒精灯加热搅拌使其溶解。 2．除SO42- 加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol·L-1 BaCl2溶液约2mL，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。 3．检查SO42-是否除尽 将酒精灯移开，待沉降后取少量上清液加几滴2mol·L-1 HCl，再加几滴1mol·L-1 BaCl2

粗食盐提纯实验报告

粗食盐提纯 吴心悦 (环境工程163班宁波19) 摘要（1）掌握提纯NaCl的原理和方法 （2）学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。（3）了解Ca2+、Ma2+和SO42－等离子的定性鉴定。 关键词过滤; 乙醇洗涤; 关键词3; pH试纸 1. 引言 粗食盐的提纯和粗食盐中带有离子的定性鉴定。 2. 实验部分 实验原理 粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质和溶于水的K+、Ca2+、Ma2+、Fe3+、SO42－、CO32－等可溶性杂质离子。将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可除去不溶性杂质，可溶性杂质需加入合适的化学试剂，使之转化为沉淀而过滤除去，其方法是： （1）在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，可将SO42－离子转化为BaSO4沉淀，过滤除去SO42－。 Ba2++SO42－====BaSO4↓ （2）向粗食盐溶液中加入NaOH和Na2CO3溶液，使溶液中的Ca2+、Ma2+、Fe3+及过量加入的Ba2+转化为CaCO3、Ma2（OH）2CO3溶液、Fe（OH）3和BaCO3沉淀后过滤除去。 Ca2++CO32－====CaCO3↓ 2Ma2++2OH－+CO32－====Ma2（OH）2CO3↓ Fe3++3OH－====Fe（OH）3↓ Ba2++CO32－====BaCO3↓ （3）用稀HCl溶液调节食盐溶液使pH至2~3，除去过量加入的NaOH和Na2CO3。 H++OH－====H2O 2H++CO32－====CO2↑+H2O 粗食盐中的K+离子不与上述试剂作用，仍留在溶液中。在蒸发和浓缩溶液时，由于NaCl的溶解度小先结晶出来，过滤时，溶解度大而含量少的KCl则留在残液中而被除掉。吸附在NaCl 晶体表面上的HCl可用乙醇洗涤除去。 仪器与试剂 1.仪器设备 循环水SHZ-D(Ⅲ)式真空泵，HH-2恒温水浴锅，托盘天平，烧杯（100mL），量筒（100mL，10mL），漏斗，布氏漏斗，抽滤瓶，漏斗架，蒸发皿，表面皿，酒精灯，试管，玻璃棒，pH试纸，滤纸。 2.试剂 粗食盐，2mol?L－1HCl溶液，2mol?L－1NaOH溶液，1mol?L－1BaCl2溶液，1mol?L－1Na2CO3 溶液，饱和Na2CO3溶液，饱和（NH4）2C2O4溶液，镁试剂（对硝基偶氮间苯二酚），6mol?L－1HAC 溶液，65%乙醇。

普通化学实验--氯化钠的提纯 - 副本

普通化学实验要求： 实验前必须进行预习： ①认真阅读实验教材、参考教材、资料中的有关内容。 ②明确本实验的目的和内容提要。 ③掌握本实验的预备知识和实验关键。 ④了解本实验的内容、步骤、操作和注意事项。 ⑤写好简明扼要的预习报告后，方能进行实验，若发现预习不够充分，应停止实验， 要求熟悉实验内容后再进行实验。 ⑥预习报告必须书写在专用的的实验记录本上，内容包括： 一、实验目的 二、实验原理 三、实验关键 四、实验步骤（采用流程示意图简单明了地表示） 五、实验数据记录和数据处理（采用表格形式表示，在表格的左下端注明计算公式以及采用的其他数据）。 六、思考题（必须做出解答） 2. 对实验的要求 ①认真操作，细心观察，如实记录，不得抄袭他人数据。实验中测量的原始数据必须 记录在实验记录本上（附在预习报告后面），不得将数据记录在纸片上或其他地方，不得伪造和涂改原始数据。 ②认真阅读“实验室规则”和“实验室学生须知”，要遵守实验制度，养成良好的科 学实验习惯，实验中保持肃静，遵守规则，注意安全，整洁节约。 ③实验过程中应勤于思考，仔细分析，力争自己解决问题，遇到难以解决疑难问题时， 可请教师指点。 ④设计新实验和做规定以外的实验时，应先经指导教师允许。 ⑤实验过程药品用完后要及时放回原处。 ⑥随身携带的物品包括书包不得放置在实验台面上，应放在实验台下面的抽屉里。 ⑦实验室内不准吃东西喝水，不允许拍照。 ⑧实验完毕后，将公用仪器放回原来的位置，擦净桌面，填好实验记录卡，并交给指 导老师。最后由值日生负责打扫卫生，装去离子水，清理水池废物，倒垃圾。

⑨实验不得迟到、缺课。迟到5分钟取消此次实验资格，因病或重大事情不能上实验 课的，必须事先以书面形式向老师请假，不得以口头形式让别人通知老师。以后与 指导教师联系再补做所缺实验。因故不能按时上课、请其他人代做实验者，一经查 出，取消本年度实验资格。 ⑩实验完成后，征得实验老师同意方可离开实验室，不得私自离开，否则本次实验成绩记为不及格。 3. 对实验报告的要求 实验结束后，应严格地根据实验记录数据进行处理和计算，作出相应的结论，并对实验中的问题进行讨论，独立完成实验报告，及时交给指导教师审阅。 书写报告应字迹端正，简单扼要，整齐清洁。实验报告写得潦草者，应重写；实验报告中数据是抄袭他人的或是伪造的，实验成绩记为“0”分。 实验报告包括六部分内容： 一、实验目的 二、实验原理 三、实验仪器、试剂（主要） 四、实验步骤和实验现象 按照实验过程中的操作步骤如实详细地记录。 五、实验数据处理和结果讨论 实验数据处理采用表格形式表示，表格中的物理量均采用无量纲量，在表格的左下端注明计算公式以及采用的其他数据。 结果讨论要求对实验结果的可靠性与合理性进行评价，并解释所观察到的实验现象。 六、实验体会和建议 针对本实验中遇到的疑难问题，提出自己的见解和收获，也可对实验方法和实验内容提出自己的见解，对训练创新思维和创新能力有何帮助。 氯化钠的提纯 实验目的 1．掌握提纯NaCl的原理和方法。 2．学习溶解、沉淀、常压过滤、蒸发浓缩、结晶等基本操作。 实验原理

氯化钠的提纯实验报告

实验氯化钠的提纯 一、目的要求 1 、掌握提纯氯化钠的原理和方法。 2 、练习溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。 4 、了解 等离子的定性鉴定。 二、实验原理 化学试剂或医药用的氯化钠都是以粗食盐为原料提纯的。粗盐中含有 等可溶性杂质和泥沙等不溶杂质。选择适当的试剂可使 等离子生成沉淀而除去。一般是先在食盐溶液中加入 溶液，除去 ：

然后在溶液中加入 溶液，除去 和过量的 过量的 溶液用盐酸中和。粗食盐中的 与这些沉淀剂不作用，仍留在溶液中。由于 的溶解度比 的大，而且在粗食盐中的含量较少，所以在蒸浓食盐溶液时， 结晶出来，

仍留在母液中。 三、仪器与试剂 仪器：台称，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，烧杯（2只，100 ），酒精灯，滤纸，玻璃棒，石棉网，火柴，循环水真空泵， 试纸坩埚钳，泥三角，小试管（多只）等 试剂： , , , , , （饱和）,

（饱和）,镁试剂和粗食盐等。 四、基本操作（补充内容） 1．固体溶解 2．固液分离 （1）倾析法 （2）过滤法 A常压过滤：滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤 B减压过滤 C热过滤 （3）离心分离法 3．蒸发（浓缩） 4．结晶（重结晶） 五、实验步骤

一、粗食盐的提纯 1、粗食盐的溶解 称取8.0g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。 2、除去 加热溶液到沸腾，边搅动边逐滴加入 溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使 颗粒长大而易于沉淀和过滤。为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴 溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明 已完全沉淀。如果仍有混浊现象，则需继续滴加 溶液，直到上层清液在加入一滴 后，不再产生混浊现象为止。沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，减压过滤。

实验一：氯化钠的提纯

氯化钠的提纯 一、实验目的 1 通过粗食盐提纯，了解盐类溶解度知识在无机物提纯中的应用，学习中间 控制检验方法① 2 练习有关的基本操作：离心、过滤、蒸发、pH试纸的使用、无水盐的干燥 和滴定等。 3 学习天平的使用和用目视比浊法进行限量分析②。 二、实验原理 氯化钠(NaCl)试剂由粗食盐提纯而得。一般食盐中含有泥沙等不溶性杂质及SO42－、 Ca2＋、Mg2＋和K＋等可溶性杂质。氯化钠的溶解度随温度的变化很小，不能用重结晶的方法纯化，而需用化学法处理，使可溶性杂质都转化成难溶物，过滤除去。 此方法的原理是，利用稍过量的氯化钡与氯化钠中的SO42－反应转化为难溶的硫酸钡；再加碳酸钠与Ca2＋、 Mg2＋及没有转变为硫酸钡的Ba2＋，生成碳酸盐沉淀，过量的碳酸钠会使产品呈碱性，将沉淀过滤后加盐酸除去过量的CO32－，有关化学反应式如下： Ba2＋＋SO42－ ==BaSO4↓ Ca2＋＋CO32－ ==CaCO3↓ 2Mg2＋＋2OH－＋CO32－ ==Mg2(OH)2CO3↓ CO32－＋2H＋ ==CO2↑＋H2O 至于用沉淀剂不能除去的其它可溶性杂质，如K ＋，在最后的浓缩结晶过程中，绝大部分仍留在母液内，而与氯化钠晶体分开，少量多余的盐酸，在干燥氯化钠时，以氯化氢形式逸出。 三、实验步骤 1 溶盐 用烧杯称取5.0g食盐，加水20mL。加热搅拌使盐溶解，溶液中的少量不溶性杂质，留待下步过滤时一并滤去。 2 化学处理 (1)除去SO42－将食盐溶液加热至沸，用小火维持微沸。边搅拌，边逐滴加入 0.5 mol·L－1 BaCl2溶液，要求将溶液中全部的SO42－都变成BaSO4沉淀。 记录所用BaCl2溶液的量。因BaCl2的用量随食盐来源不同而异，应通过实验确定最少用量。否则，为了除去有毒的Ba2＋，要浪费试剂和时间，因此，需

氯化钠的提纯(实验教案)

氯化钠的提纯（实验教案） 实验内容： 实验一 氯化钠的提纯 学时：2学时 一、主要教学要求 1、 了解提纯NaCl 的原理和方法。 2、 学习称量、溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶及干燥等基本操作，掌握煤气 灯的使用。 3、 定性地检查产品纯度。 二、教学的方法及教学手段 讲解，教师演示，巡回指导、学生独立实验。 三、教学重点 煤气灯使用，溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶及干燥等基本操作。 四、教学难点： 煤气灯使用，减压过滤，蒸发浓缩。 五、实验原理 粗食盐中通常有K +、Ca 2+、Mg 2+、SO 42-、CO 32-等可溶性杂质的离子，还含有不溶性的杂质如泥沙。 不溶性的杂质可用过滤、溶解的方法除去。 可溶性的杂质要加入适当的化学试剂除去。 （1）加BaCl 2除SO 42— Ba 2+ + SO 42— = BaSO 4↓（白色） （2）加NaOH 、Na 2CO 3除Mg 2+、Ca 2+、Ba 2+ 2 Mg 2++2OH — + CO 32— =Mg 2(OH)2CO 3 ↓（白色） （3）加HCl 除过量OH — 、CO 32— OH — + H + = H 2O CO 32— + 2 H + = CO 2↑+ H 2O （4）K +通过过滤留在母液中。 五、主要仪器与试剂 参见教材85页。 六、操作步骤

七、实验结果 1. 产品纯度检验 (1) 产品外观：①粗盐；②精盐。 (2) 产量，产率。 (3) 产品纯度检验（粗盐和精盐各称1 g，分别溶于5 mL蒸馏水中，三等分，按表1-1进行检验） 表1-1 NaCl溶液纯度检验 八、实验操作要点 1. 称量：台秤的使用 调零、砝码、读数、精度、称量。 2. 煤气灯使用 演示煤气灯燃烧的三种情况。 3. 减压过滤： 演示减压过滤的基本流程。 （1）布氏漏斗，吸滤瓶，安全瓶，水泵，必须按要求连接紧密不漏气，布氏漏斗下端斜口应正对吸滤瓶测管。 （2）滤纸要比布氏漏斗内径略小，但必须覆盖全部小孔，滤纸不能太大，否则易透滤。 （3）要用母液全部转移晶体，并用洁净的玻璃塞挤压晶体，使母液尽量除去。 （4）停止吸滤，用少量冷溶剂洗涤晶体1~2次，将晶体洗涤干净，减压吸干。 4. 蒸发：蒸发皿的使用，蒸发注意事项。 5. 登记产率 根据学生的产率、实验报告、实验表现，给予学生成绩。 2

试题五 含氯化钠杂质的硝酸钾的提纯

试题五含氯化钠杂质的硝酸钾的提纯

陕西省2010年初中毕业升学考试化学实验操作考核 试题五含氯化钠杂质的硝酸钾的提纯 学校：班级：姓名： 一、实验目的 根据温度对氯化钠和硝酸钾溶解度的影响程度不同，学习含氯化钠杂质的硝酸钾的提纯。 二、检查实验所需的仪器、药品是否齐全（10分） 1、实验用品：烧杯、量筒（50mL）、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、洗瓶、水槽、石棉网、酒精灯、火柴、10g硝酸钾（混有少量氯化钠）。 2、检查实验用品是否齐全，举手向监考老师示意。 三、实验操作过程、现象及结论（80分） 1、制备热饱和溶液 将约10g硝酸钾（混有少量氯化钠）倒入烧杯中，向烧杯中加入约15mL水，用酒精灯一边加热一边搅拌，使混合物完全溶解后停止加热。 2、冷却结晶 将盛热溶液的烧杯放在冷水槽中静置冷却，观察硝酸钾晶体的析出；待有晶体析出时，停止冷却。 3、过滤并收集晶体 （1）制作过滤器：取一圆形滤纸对折两次，打开成圆锥形，把滤纸尖端朝下放入漏斗，用食指压住三层滤纸部分，用少量蒸馏水将滤纸润湿并用玻璃棒赶出滤纸与漏斗内壁之间的气泡。 （2）安装过滤装置：把漏斗放在铁圈上，调节铁圈高度，使漏斗下端管口伸入烧杯内，固定铁圈，然后移动烧杯，使漏斗下端管口尖嘴的较长部分紧贴烧杯内壁。 （3）过滤并收集滤纸上的晶体：将玻璃棒轻轻斜靠在过滤装置的漏斗中三层滤纸部分，将烧杯嘴紧靠在玻璃棒上，向漏斗中缓慢倾倒烧杯中的混合物进行过滤，使晶体分离出来，过滤完后收集滤纸上的剩余物到指定容器。 四、整理实验用品（10分）

陕西省2010年度初中毕业升学考试 理化生实验操作考核评分卡 市(区) 县(区) 学校 考生姓名班级考核时间 准考证号□□□□□□□□□□□□□□□□□□ 考生签字：考场负责人签名： 注：1、此卡中市（区）、区（县）、学校、考生姓名、准考证号（考生学籍号）、考试时间、考核试题、考生签字等栏目由考生填写，其他栏目由监考教师填写。有扣分处填写所扣分数，无扣分可不填。 2、考生持“陕西省初中毕业升学考试实验操 作考核试题”进入考场，监考教师依据“评

实验一 氯化钠的提纯

实验一 氯化钠的提纯 一、目的要求 1 、掌握提纯氯化钠的原理和方法。 2 、练习溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。 4 、了解222- 4,,Ca Mg SO + + 等离子的定性鉴定。 二、实验原理 化学试剂或医药用的氯化钠都是以粗食盐为原料提纯的。粗盐中含有 222-4,,,Ca Mg K SO +++等可溶性杂质和泥沙等不溶杂质。选择适当的试剂可使 2-224, , SO Ca Mg ++等离子生成沉淀而除去。一般是先在食盐溶液中加入2BaCl 溶液，除去 2-4SO ： 22-44 (s)Ba SO BaSO ++= 然后在溶液中加入23 Na CO 溶液，除去22,Ca Mg ++ 和过量的2Ba + 22-33 Ca CO CaCO ++= 22--32233452() Mg CO H O Mg OH MgCO s HCO +++=+ 22-33 Ba CO BaCO ++= 过量的23Na CO 溶液用盐酸中和。粗食盐中的K + 与这些沉淀剂不作用，仍留在溶液中。由于KCl 的溶解度比NaCl 的大，而且在粗食盐中的含量较少，所以在蒸浓食盐溶液时， NaCl 结晶出来，KCl 仍留在母液中。 三、仪器与试剂 仪器：台称，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，烧杯（2只，100ml ），酒精灯，滤纸，玻璃棒，石棉网，火柴，循环水真空泵， pH 试纸坩埚钳，泥三角，小试管（多只）等 试剂：(6/)HCl mol L ,24(2/)H SO mol L , (2/)HAc mol L , (6/)NaOH mol L , 2(1/)BaCl mol L ,23Na CO （饱和）,4224()NH C O （饱和）,镁试剂和粗食盐等。 四、基本操作（补充内容） 1．固体溶解 2．固液分离 （1）倾析法 （2）过滤法 A 常压过滤：滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤 B 减压过滤 C 热过滤 （3）离心分离法 3．蒸发（浓缩）

氯化钠的提纯实验报告范文2篇

氯化钠的提纯实验报告范文2篇Model report on Purification of sodium chloride 编订：JinTai College

氯化钠的提纯实验报告范文2篇 小泰温馨提示：实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。本文档根据实验报告内容要求展开说明，具有实践指导意义，便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：粗盐提纯实验报告文档 2、篇章2：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告文档 篇章1:粗盐提纯实验报告文档 一、实验目的： 1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料． 2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验原理：

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如： Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去， Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在 过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 三、实验仪器和药品： 药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化 钡（1N），碳酸钠（1N）器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 四、实验操作： 五、实验总结 1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？ 2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4—5？ 篇章2:粗盐制备分析纯氯化钠实验报告文档【按住Ctrl键点此 返回目录】 一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠 二、实验目的：

氯化钠的提纯方法

氯化钠的提纯方法 一、粗食盐的提纯 1.在台秤上，称取8g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明SO42-已完全沉淀。如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCl2溶液，直到上层清液在加入一滴BaCl2后，不再产生混浊现象为止。沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，用普通漏斗过滤。 2.在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。待沉淀沉降后，在上层清液中滴加1mol·dm-3Na2CO3溶液至不再产生沉淀为止，用普通漏斗过滤。 3.在滤液中还滴加入2mol·dm-3HCl，并用玻璃棒沾取滤液在pH试纸上试验，直到溶液呈微酸性为止(pH≈6)。 4.将溶液倒入蒸发皿中，用小火加热蒸发，浓缩至稀粥状的稠液为止，但切不可将溶液蒸发至干。 5.冷却后，用布氏漏斗过滤，尽量将结晶抽干。将结晶移入蒸发皿中，在石棉网上用小火加热干燥。 6.称出产品的质量，并计算产量百分率。 二、产品纯度的检验：取少量(约1g)提纯前和提纯后的食盐。分别用5ml蒸馏水溶解，然后各盛于三支试管中，组成三组，对照检验它们的纯度。 1.SO42-的检验：在第一组溶液中，分别加入2滴1mol·dm-3BaCl2溶液，比较沉淀产生的情况，在提

氯化钠的提纯实验报告正式版

For the things that have been done in a certain period, the general inspection of the system is also a specific general analysis to find out the shortcomings and deficiencies 氯化钠的提纯实验报告正 式版

氯化钠的提纯实验报告正式版 下载提示：此报告资料适用于某一时期已经做过的事情，进行一次全面系统的总检查、总评价，同时也是一次具体的总分析、总研究,找出成绩、缺点和不足，并找出可提升点和教训记录成文，为以后遇到同类事项提供借鉴的经验。文档可以直接使用，也可根据实际需要修订后使用。 篇一：粗盐提纯实验报告 一、实验目的： 1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料． 2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验原理： 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不

溶性杂质可以用过滤的方法除去， Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 三、实验仪器和药品： 药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N）器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 四、实验操作： 五、实验总结 1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？

实验一_氯化钠的提纯

实验一氯化钠的提纯 一．实验目的 1．掌握用化学方法提纯氯化钠的原理及校验纯度的方法。 2．练习溶解、蒸发、浓缩、结晶、干燥、常压过滤、减压过滤、结晶的洗涤和干燥等基本操作。 3．学习Ca2+、Mg2+、SO42-的定性检验方法。 二．实验原理 1、不溶性杂质（如泥、沙等）用过滤法除去。 2、可溶性杂质（如Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等）。 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓（可能过量的Ba2+） Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 过量NaOH和Na2CO3，可通过加HCl除去。 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O H+ + OH- = H2O K+量少且溶解度比NaCl大，在溶液蒸发、浓缩析出结晶时，绝大部分仍然会留在母液中，从而与氯化钠分离。 三．实验用品 仪器：台秤，烧杯，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，真空泵，蒸发皿，石棉网，酒精灯 药品：粗食盐，HCl（2 mol·L-1），NaOH（2 mol·L-1），BaCl2（l mol·L-1），Na2CO3（l mol·L-1），(NH4)2C2O4（0.5 mol·L-1），镁试剂 材料：pH试纸，滤纸 四．实验内容 （一）粗食盐的提纯 1．粗食盐的溶解 在台秤上称取8 g粗食盐，放入小烧杯中，加入30 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，并加热使其溶解。 2．SO42-及不溶性杂质的除去 将溶液加热至近沸，在不断搅拌下缓慢逐滴加入l mol·L-1的BaCl2溶液（约2 mL），继续小火加热5分钟，静置陈化。待上层溶液澄清时，向上层清液中加入1～2滴BaCl2溶液，检验SO42-是否除净。若清