四川省双流县棠湖中学2018 2019高一化学上学期第三次月考试题含解析

四川省双流县棠湖中学2018-2019学年高一化学上学期第三次月考

试题（含解析）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137

第Ⅰ卷(选择题，共54分)

一.选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分。请将每小题最符合题意的一个选项填涂

在答题卡上。)

1.下列有关金属的说法正确的是( )

①铁钉在潮湿的空气容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④用

酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高⑤青铜、不锈钢都是合＋3金⑥KSCN溶液可以检验Fe A. ①④⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②⑤⑥A 【答案】【解析】①铁钉不是纯铁，在潮湿的空气容易生锈，正确；②钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与

水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，因此钠着火不能用水扑灭，错误；③铝在空气中耐腐蚀，是因为表面有一层致密的氧化膜，铝是活泼金属，错误；④用酒精灯加热铝箔至熔化过程中

有氧化铝生成，氧化铝的熔点比铝高，因此铝并不滴落，正确；⑤青铜、不锈钢都是合＋3溶液

可以检验Fe，实验现象是溶液显红色，正确，答案选A。金，正确；⑥KSCN 2.下列各组

物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是( ) ① C与O2 NaOH溶液④

AlCl③ Fe与Cl 溶液与氨水⑤ CO与O② Na与2322 D. 除③外 B. 除

③⑤外 C. 除③④外除②外A.

C 【答案】【解析】反应时常温与OCO与①CO反应时，氧气过量生成二氧化碳，氧气不足生成，

①符合；②Na22反应只能生成氯化铁，③不符合；Cl下生成氧化钠，点燃时生成过氧化钠，②符合；③Fe与2溶液反应④AlCl与溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，④不符合；

⑤CONaOH23时，如果氢氧化钠过量，则生成碳酸钠和水，如果二氧化碳不足则生成碳酸氢钠，⑤

符合，答案选。C- 1 -

3. 下列叙述不正确的是

A. 用SiO制备硅酸不可能一步完成2

B. 使用澄清的石灰水可以鉴别NaCO和NaHCO两种白色固

体332C. 把铁粉和铜粉放入FeCl溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁3D. 烧碱溶

液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中

【答案】B

【解析】

试题分析：A．SiO难溶于水，所以用SiO制备硅酸不可能一步完成，正确；B．NaCO和NaHCO32232

两种物质都可以与澄清的石灰水反应产生白色CaCO3沉淀，因此不能用澄清的石灰水鉴别二者，错误；C．把铁粉和铜粉放入FeCl溶液充分反应，由于还原性Fe>Cu，所以首先是Fe发3生反应，

只有当Fe反应完全后，若还存在FeCl溶液，则Cu再发生反应，因此若反应后有固3体剩余，

固体中可能有铜无铁，正确；D．烧碱溶液容易与玻璃的成分SiO发生反应产生具有2粘性的NaSiO，将玻璃瓶与玻璃塞粘在一起，所以应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中，正32确。

考点：考查物质的性质及应用正误判断的知识。

4. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A. 锌粒与稀硫酸的反应

B. 甲烷在空气中燃烧的反应

C. 灼热的木炭与CO的反应2

D. Ba（OH）?8HO晶体与NHCl晶体的反应422【答案】B

【解析】

试题分析：A、此反应属于置换反应，也是氧化还原反应，但属于放热反应，故错误；B、C＋CO=2CO，属于氧化还原反应，也属于吸热反应，故正确；C、所有的燃烧都是放热反应，故错2误；D、此反应虽然是吸热反应，但不是氧化还原反应，故错误。

考点：考查常见放热反应、吸热反应、氧化还原反应等知识。

5. 下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）

A. 化学反应的限度都相同

B. 可以通过改变温度控制化学反应的限度

C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

- 2 -

D. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

【答案】B

【解析】

在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。A、化学反应不同，限度不同，选项A错误；B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，选项B正确；C、化学反应的限度与反应时间无关，选项C错误；D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，选项D错误。答案选B。

6.海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加入CCl振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为4A. ①一③一⑤一

②一④ B. ③一①一②一⑤一④

C. ②一①一④一③一⑤

D. ②一④一①—③一⑤

【答案】A

【解析】

按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl振荡，最后用分液漏斗分液．4即合理的操作顺序为②﹣④﹣①﹣③﹣⑤，

故选A．

7.欲进行下列实验，其方案设计合理的是

A

B

C

D

比较NaHCO和NaCO溶解323检验装置气密性氨气尾气处理 NO被水完全吸收2度

- 3 -

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

【解析】

A、没有形成封闭体系，不能检验其气密性，A错误；

B、氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正确；

C、二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不能完全被吸收，C错误；

D、触摸外壁只能比较溶于水时的热效应，不能比较二者的溶解度大小，D错误，答案选B。

点睛：注意检查装置气密性的基本思路，即使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。例如A 选项中的实验操作是：夹紧弹簧夹后，从长颈漏斗注入一定量的水，使长颈漏斗内的水面高于试剂瓶内的水面，停止加水后，长颈漏斗中与试剂瓶中液面差保持不变，说明装置不漏气。对应较复杂的实验装置检查气密性，可分段检查，方法因具体装置而异。

8.酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸的认识和判断正确的是

A. HCl、CHCOOH 均为含氧酸

B. 稀HSO具有强氧化性423

C. 酸洒到实验台上，应用NaOH溶液处理

D. 铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化

【答案】D

【解析】

A. HCl是无氧酸，CHCOOH为含氧酸，A错误；

B. 稀HSO具有氧化性，浓硫酸具有强氧化性，432B 错误；

C. 氢氧化钠具有腐蚀性，酸洒到实验台上，应用碳酸氢钠溶液处理，C错误；

D. 铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化，D正确，答案选D。

点睛：注意氧化性酸与酸的氧化性区别，硝酸和浓硫酸是氧化性酸，指的是酸根中的非金属元素得到电子体现的性质，例如硝酸中的氮元素、浓硫酸中的硫元素。任何酸都具有氧化性，指的是酸电离出的氢离子得到电子的性质，例如盐酸具有氧化性，不能说盐酸是氧化性酸，注意二者的关系。

9.已知蛋白质含有C、H、O、N等元素。下列关于自然界中氮循环的说法错误的是

A. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化

- 4 -

B. 碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环

C. 铵盐转化为硝酸盐，发生了还原反应

2NH D. 目前人工固氮的反应为N+3H322C 【答案】【解析】．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和A．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造A正确；B含氮有机物可相互转化，直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生N在放电条件下与O需要碳元素，又如22价，+5价，铵盐中氮元素是－3成硝酸和一氧化氮等，B正确；C．硝酸盐中氮元素的化合价为在一定条件下反应与HN铵盐转化为硝酸盐，发生了氧化反应，C错误；D．工业合成氨是将22C。生成NH，属于人工固氮，D正确；答案选3）10.下列有关叙述正确的是（气体它们所含的氧原子数目之比为1∶1A. 相同条件下，体积相等的CO气体和CO2，两种气体的分子数一定相等和B. 同体积、同密度的NCO21.8g 固体

450mL0.1mol/ L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOHC. 配制-溶液中Cl的物质的量浓度比

0.1L0.15mol/LAlCl溶液大D. 1L0.45mol/LNaCl 3B 【答案】【解析】气体的物质的量相等，它们所含的氧原子数目之比相同条件下，体积相等的CO气体和COA. 2的质量相等，二者的相对分子质量相同，所CON和为1∶2，A错误；B. 同体积、同密度的2溶液的NaOH配制以两种气体

的物质的量相等，分子数一定相等，B正确；C. 450mL0.1mol/LC2.0g，需要500mL容量瓶，用托盘天平称取NaOH固体的质量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝-溶溶液中Cl的物质的量浓度是0.45mol/L，0.1L0.15mol/LAlClD. 1L0.45mol/LNaCl错误；3-答案选B。氯离子的浓度相等，液中Cl的物质的量浓度是0.15mol/L×3＝0.45mol/L，D错误，2+-。据此判断下列反应不几种粒子在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：11. SO>IO>Fe>H222( )

能发生的是+3+2+2-O ↑+O↑+2H=SOO= A. 2Fe+SO+2H2Fe+SO+H+4H B. HOSO22222222442+3+- SOO=H+2H+IC. SO=2Fe+2I+I+2HI D. 2Fe222224B

【答案】- 5 -

【解析】

试题分析：A．二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故A不选；B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则HO22为还原剂，还原性强弱为HO＞SO，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B选；C．因222-，＞I为还原剂，还原性强弱为SOI该反应中S元素的化合价升高，元素的化合价降低，则SO22．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离不选；D与已知的还原性强弱一致，能发生，故C B。子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故D不选；故选考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

NONOO12.某离子反应涉及HO、Cr、、NOCr、H322237）如-3+-+-2-浓度变化六种微粒，已知反应过程中、

图所示，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，下列判断错误的是（

反应的氧化产物是中Cr化合价是+6 OA. Cr价3273+被氧化反应中CrC. 消耗1mol氧2-- NO B.

化剂，转移电子6mol D.

D 【答案】【解析】-被氧化因此NO根据图像可知随着反应的进行硝酸根的浓度逐渐增大，说明硝酸根是生成物，22-是氧化剂，二者发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的生成硝酸根，是还原剂，CrO722---2-+3+化CrCrO中，则+8H量之比为1∶3，所以发生的反应为：

CrO+3NO=3NO+2Cr+4HOA．7237222-正确；B．合价是+6价，A正确；BN元素的化合价升高，被氧化，则反应的氧化产物是NO，32-2-O正确；CD．CrO价，的化合价从C．反应中Cr+6价降低到3则消耗1molCr转移电子，6mol，72273+。错误，答案选是氧化剂，被还原，Cr是还原产物，DD点睛：本题考查氧化还原反应，解答时注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质。根据图像判断出硝酸根是生成物是解答的关键，注意反应前后元素化合价变化的判断。1000mL的NaCl 溶液，下列操作或说法正确的是（）0.1mo/L NaCl 13.用固体配制水中可配成固体溶于将A. 5.85gNaCl 1L0.1mol/L溶液的NaCl

称量时，将固体B. 直接放在天平左盘上NaCl

- 6 -

C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线

D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

【答案】D

【解析】

试题分析：A、要配制0．1mol/L的NaCl溶液980mL，应选用1000ml的容量瓶配成1000ml，5.85g NaCl的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L，溶液体积为1L，

溶剂的体积不是1L，A错误；B、药品不能直接放在托盘上，防止腐蚀，应放在称量纸上或玻璃器皿中，B错误；C、定容之前应洗涤烧杯、玻璃棒，再加水至刻度线1-2cm改用胶头滴管定容，C错误；D、配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不影响溶液的体积，不会影响实验结果，D

正确。答案选D。

考点：溶液的配制

14.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A A. 氨气的摩尔质量是17g

B. N个H和N个O的质量比为1∶16 22AA

C. 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为N A-0.1mol Cl

D. 100 mL1mol/LMgCl溶液中含有2【答案】B

【解析】

A. 氨气的摩尔质量是17g/mol，A错误；

B. N个H和N个O的物质的量均是1mol，质量比22AA为2∶32＝1∶16，B正确；

C. 标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算22.4 L水中-，D错误，答案选B。含有的分子数目，C错误；

D. 100 mL1mol/LMgCl溶液中含有0.2mol Cl215.下

列离子方程式书写正确的是（）

↑A. 钠与水：2Na+2HO=2Na22+2-O

-+ +2OH+H

与稀盐酸：CO+2H=CO↑+HB. CaCO2233-3+↓AlC. AlCl溶液中加入足量的氨水：+3OH=Al(OH)332+3+

+Fe=2Fe溶液与D. FeClFe反应：Fe3A 【答案】【解析】-+与2Na+2HA. 钠与水生成氢氧化钠和氢气：O=2Na+2OH↑，+HA正确；B. CaCO碳酸钙难溶，3222++溶液中加入足量的氨水：O↑+H+2H稀盐酸的离子方程式为：CaCO=Ca+COAlCl错误；B，C. 3322- 7 -

D+Fe=3Fe，C错误；D. FeCl溶液与Fe反应：2Fe＝Al+3NH·HOAl(OH)↓+3NH，33342A。2+3+＋3+错误，

答案选 16. 下列物质不能通过化合反应直接制得的是 C. FeCl D. Fe(OH)A. NaCl B. Al(OH)332B 【答案】【解析】不能通、Al(OH)试题分析：A、金属钠和氯气在点燃条件下发生化合反应生成NaCl，错误；B3、氢D、铁单质与氯化铁溶液发生化合反应生成过化合反应直接制得，正确；CFeCl，错误；2，错误。氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成Fe(OH)3考点：考查元

素化合物知识。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是17. 杂质可以向溶液中通入氯气A. 除去FeCl溶液中的FeCl23 HB. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为FeO和223 C. FeO为红棕色晶

体43 D. Fe(OH)和Fe(OH)都能在空气中稳定存在32A 【答案】【解析】杂质可以向溶液、氯气

与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去FeCl溶液中的FeCl试题分析：A23为黑色O、FeFe中通入氯气，正确；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为O和H，错误；C43432 Fe(OH)，不能稳定存在，

错误。D晶体，错误；、Fe(OH)在空气中与氧气和水反应生成32及其化合物的性质。考点：考查铁 18. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是－－++ OH、ClA. Na、K、－

NOB. Na、Cu、SO34－－2+2+ NaC. Mg、、SOCl、4+－－2+、NO、D. CaHCO、K33C 【答案】【解析】+-－22++、

错误；AOHA试题分析：．强酸性溶液中，与H发生中和反应生成水，所以不能大量共存，故-+2-2+2+Cl．错误；BCu．该溶液无色，而B在溶液中呈蓝色，不能大量共存，故CSO、NaMg、、4- 8 -

均为无色，且相互之间不反应，也不与氢离子反应，能够大量共存，故C正确；D．在酸性溶-+

反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误。故选C。HCO液中，与H3考点：考查离子

共存问题

【名师点睛】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题型。如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性2-2-2+Fe＞＞SO 离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性：S3--；注意题目中

的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。＞＞IBr日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。

第II卷非选择题，共46分)

19.目前，能较稳定存在的氯的氧化物有ClO、ClO、ClO等。有关数据见表：7222化学式 ClO ClO ClO 722282.0

沸点/℃3.8

11.0

请回答下列问题： (1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是__________。。O属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为__________(2)Cl72代替氯气对饮用水进行消毒。在2000年起逐步用ClO(3)ClO是一种常用的消毒剂，我国从222+2+具消毒水时，ClO还可将水中的Fe、Mn等难溶物除去，说明ClOMnO等转化成Fe(OH)和2322性。有__________，请用单线桥法表示出

=2ClO+2NaHSO+SO+HClO(4)工业上可以用下列反应制备：2NaClOSO4224223。该反应电子转移的方向和数目______________ ↑+2H↑+ClO+2NaCl。浓的反应原理为：(5)工业上制备

ClO2NaClO+4HCl()=2ClO22223。填序号①浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________() A．还原性 B．氧化性．酸性 C 。0.1molClO②若上述反应中产生，则转移的电子数为__________2﹣+(4).

Cl ClOO(1). Cl 】【答案、 (2). 氧(3). +2ClOO=2H+H O 化427222- 9 -

(5). AC (6). 0.1N A【解析】【分析】 1）根据三种氧化物的沸点分析；（ O属于酸性氧化物，它与水反应生成高氯酸，据此解答；（2）Cl722+2+ MnO等难溶物除去分析判断；等转化成Fe(OH)）根据ClO可将水中的Fe和、Mn（3232 S元素的化合价变化结合电子得失守恒分析判断；）根据反应中Cl、（4 5）根据反应中氯元素的化合价变化以及还有氯化钠生成分析判断。（ ClO为气体；ClO、【详解】（1）常温下，沸点低于25℃的为气体，则结合表格中的数据可知；ClO+HO＝2HO（2）Cl属于酸性氧化物，与水反应生成HClO，离子方程式为42247272+2+元素22-++2ClO

Mn反应中Fe、和3）ClO还可将水中的Fe、Mn等转化成Fe(OH)MnO等难溶物除去，（232具有氧化性；Cl元素的化合价降低，可说明ClO的化合价升高，则2价，二氧化价降低到+4中＝

2ClO+2NaHSONaClO中Cl元素由+5+SO（4）反应2NaClO+HSO3422423-，则用单线桥法表示该反应电子

转价，转移电子数为硫中S元素化合价由+4价升高到+62e移的方向和数目为；+4价降低到0价，氯酸钠中氯元素化合价从+51（5）①HCl中的氯元素化合价从－价升高到还起酸的作用，答HCl作还原剂，同时还有NaC生成，故价，则氯化氢中氯元素被氧化，HCl ；案为AC价降低元素由+5可知O+2NaClNaClO中Cl＝②根据反应2NaClO+4HCl(浓)2ClO↑+Cl↑

+2H32232。，则转移的电子数为，所以产生0.1molClO0.1N到+4价的ClO A22某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。20.性。______ __________；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的（1）氯气的颜色为为了证明推测是否正确，进行如下实验：：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应I

___________。的化学方程式是在氯气中安静燃H：在空气中点燃IIH，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到22______烧，产生色的火焰，瓶口有白雾的现象。。；理由是_____III 由实验、可知，上述推测（填“正确”或“不正确”）_____- 10 -

III：将氯气溶于水，制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是_____。

NaCO溶液 B．FeCl溶液 C．AgNO 溶液 D．CuCl溶液23223（2）下列是一些常见物质之间的转化关系。A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种强酸。（图中部分产物及反应条件略去）

则：①A和B 分别为：A_________ B_________；

②A与B发生反应的条件是__________________；

③反应⑥的化学方程式为_____________________；

④上述反应中，不属于氧化还原反应的是_______________。（填数字序号）。

2FeCl (4). 苍 (2). 氧化性 (3). 2Fe + 3Cl【答案】 (1). 黄绿色32白色 (5). 正确 (6). 在这两个反应中，氯气均为氧化剂，且能将变价金属Fe 氧化至最高价（+3价）(7). D (8). Cu 或（铜） (9). 浓HSO 或浓硫酸 (10). 加42热 (11). 3NO+ 2HO = 2HNO + NO (12). ④322

【解析】

（1）氯气的颜色为黄绿色；由氯的原子结构示意图推测，最外层有7个电子，易得到1个电子达到8电子稳定结构，所以氯气具有很强的氧化性；正确答案：黄绿色；氧化性。

I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟为氯化铁

2FeCl 2Fe + 3Cl；正确答案：2Fe +

固体小颗粒，该反应的化学方程式是32 3Cl。2FeCl32II：在空气中点燃H，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H在氯气中安静燃22烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾的现象。由实验I、II可知，上述推测均正确，原因是在这两个反应中，氯气均为氧化剂，且能将变价金属Fe 氧化至最高价（+3价）；正确答案：正确；在这两个反应中，氯气均为氧化剂，且能将变价金属Fe 氧化至最高价（+3价）。

- 11 -

（2）A是一种红色金属，A为铜，铜能够与浓硫酸、硝酸反应，所以可推测出B和C可能是浓硫酸、硝酸中的一种，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫，二氧化硫被氯气氧化为硫酸根离子，然后硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，符合F为不溶于酸的白色沉淀的条件。

①综上所述，A和B 分别为Cu 或（铜）、浓HSO 或浓硫酸；正确答案：Cu 或（铜）、浓HSO 4422或浓硫酸。

②铜与浓硫酸加热反应，常温下不反应；正确答案：加热。

③二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为3NO+ 2HO = 2HNO + NO；正确答32 2案：3NO+ 2HO = 2HNO + NO。32 2④元素化合价有变化的反应为氧化还原反应，因此上述反应中，只有硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸的反应不属于氧化还原反应，正确答案：④。

21.四川师范大学化学与材料学院对“铁与水蒸气反应”实验研究的结果显示：在80~100℃能产生稳定水蒸气的物质都可以作为该反应的供水剂；铁与水蒸气反应温度在500℃左右即可顺利进行。

某化学兴趣小组同学利用该研究结论，采用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设计了如图装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。

回答下列问题：

（1）A中铁与水蒸气反应的化学方程式是_______________。

（2）C中碱石灰的作用是______________。

（3）D处实验现象为___________________________。

（4）上述实验结束后，取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：

高一化学上学期10月月考试题

柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

高一化学下月考试卷(有答案)

2019年高一化学下月考试卷(有答案) 说明：1、本套试题分两部分，满分100 分。时间100 分钟 2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 一、选择题(本题包括16 小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是( ) A. CaCO3 B. Si C. SiO2 D. Na2CO3 2. 下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是( ) A. 液氯 B. 新制氯水 C. CaCl2 溶液 D. 次氯酸 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是( ) 。 A. Na+ 、CO32—、SO42—、H+ B. K+ 、AlO2—、H+、Cl — C. Fe3+ 、K+、OH—、NO3— D. Al3+ 、H+、NO3—、 SO42— 4. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A. CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 5. 甲、乙、丙三种溶液中各有

一种X — (X—为Cl—、Br—、I —)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( ) A.Br —、I —、Cl — B.Br —、Cl—、I —C」一、Br—、Cl — D.CI —、I —、Br— 6. 下列关于硅的说法，不正确的是 A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材 料 C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D. 加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应 7. 下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是() A. SiO2 + 2C ==== Si + 2CO T B. SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O C. SiO2 + 4HF == SiF4 T + 2H2O D. SiO2 + CaC03 == CaSiO3 + CO2 T 8. 下列除杂质的操作方法正确的是( ) A. 二氧化硅中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后过滤 B. NH4CI 中有少量的I2 ：通过加热的方法 C. Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量Ba(0H)2溶液，过滤 D. CO2气体(HCI):通过饱和NaHCO溶液后干燥

高一化学下册知识点总结--新版

高一化学必修二知识点全方位总结 一、元素周期表 ★重点记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性； 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物 理性质不同，化学性质相同） 二、二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价） 负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱 氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强 最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→ 逐渐减弱 三、化学键 含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。 NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键 一、化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出

2017-2018学年四川省成都市双流县棠湖中学高二(上)10月月考数学试卷(文科)及答案(Word完美版)

2017-2018学年四川省成都市双流县棠湖中学高二（上）10月月 考数学试卷（文科） 一、选择题（共12小题，每小题5分，满分60分） 1．（5分）直线x﹣y+2=0的倾斜角为（） A．60°B．120°C．45°D．135° 2．（5分）已知椭圆，长轴在y轴上，若焦距为4，则实数m的值是（） A．3 B．5 C．7 D．13 3．（5分）阅读如图所示的程序框图，运行相应的程序，则输出s的值为（） A．﹣1 B．0 C．1 D．3 4．（5分）“a=1“是“直线ax+y+1=0与直线（a+2）x﹣3y﹣2=0垂直”的（）A．充要条件B．充分不必要条件 C．必要不充分条件 D．既不充分也不必要条件 5．（5分）动圆M与圆C1：（x+1）2+y2=1外切，与圆C2：（x﹣1）2+y2=25内切，则动圆圆心M的轨迹方程是（）

A．B．C．D． 6．（5分）下列说法中不正确的是（） A．p∧q为真”是“p∨q为真”的必要不充分条件 B．存在无数个α，β∈R，使得等式sin（α﹣β）=sinα cosβ+cosαsinβ成立C．命题“在△ABC中，若sinA=sinB，则A=B”的逆否命题是真命题 D．若命题P：?x0∈R，使得，则?p：?x0∈R，都有 7．（5分）已知F1，F2是椭圆C：的两个焦点，P为椭圆C 上的一点，且⊥，若△PF1F2的面积为9，则b的值为（） A．3 B．2 C．4 D．9 8．（5分）设椭圆C：=1（a＞b＞0）的左、右焦点分别为F1、F2，P是C 上的点PF2⊥F1F2，∠PF1F2=30°，则C的离心率为（） A．B．C．D． 9．（5分）一束光线从点P（﹣1，1）出发，经x轴反射到圆C：x2+y2﹣4x﹣6y+12=0上的最短路程是（） A．4 B．5 C．D． 10．（5分）“不等式x2﹣x+m＞0在R上恒成立”的一个必要不充分条件是（）A．m B．0＜m＜1 C．m＞0 D．m＞1 11．（5分）已知两点A（a，0），B（﹣a，0）（a＞0），若曲线 上存在点P，使得∠APB=90°，则正实数a的取值范围为（） A．（0，3]B．[1，3]C．[2，3]D．[1，2] 12．（5分）若圆=24上至少有三个不同的点到直线l：ax+by=0的距离为，则直线l的倾斜角的取值范围是（） A．B． C． D．

上海市高一上学期化学10月月考试卷

上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气

B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C

成都中学排名

公办名校： 第一等级：七中育才，石室联中，树德实验学校。其中以七中育才最为出名。 第二等级：成都七中初中学校，石室中学北湖校区初中部，成都七中高新校区初中部、树德外国语学校等，可能还有一两所新建的学校。它们的特点是新，但是招牌硬，假以时日可能会有不俗的表现。 第三等级：成都的一些老牌公立学校，南面有棕北联中、棕北中学、十二中等，西面有金牛实验、成都铁中等，北面有列五中学、华西中学等，东面有川师大附中、十九中等，城中心有盐道街中学、西北中学等。这些学校虽然整体生源较差，但也有一些优秀的初中学生。 第四等级：主要是那些初中名校的新分校或新校区，这些学校有一个共同的特点，就是过去基本上属于薄弱学校，如七中育才（东区）是原来的三圣中学，树德实验光华校区就是以前的光华中学，最近的石室八校联盟中的一些学校等等。这些学校原来都是十分薄弱的学校，现在换了招牌，可能会有一点改善，但短期内不会有质的变化。 私立名校： 第一等级：七中嘉祥外国语学校，成都外国语学校，成都实验外国语学校，西川中学。其中以七中嘉祥外国语学校为最。 第二等级：成都实验外国语学校（西区），川师大实验外国语学校，北师大成都实验学校，嘉祥外国语学校成华校区，成都七中实验学校。 第三等级：三原外国语学校，石室外语学校，美视国际学校，树德联合学校、盐道街外语学校等。 从以上公立学校的排名可以看出，新成立的四中北湖，七中高新，九中外国语在今年已经在家长们心目中有很高的排名了。明年就可以看到出口成绩，家长们都在期待这三所学校给大家带来的不俗成绩。 国家级示范性普通高级中学石室中学 成都七中 树德中学 四川师大附中 成都二十中 双流中学 温江中学 棠湖中学 彭州中学 新都一中 大弯中学

高一化学必修一第一次月考测试题

- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号：

最全高一化学知识点总结5篇

最全高一化学知识点总结5篇 高一化学很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高一的新生们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。 高一化学知识点总结1 1.原子定义 原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;

3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 4.原子的构成 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同 分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运

【一轮复习】四川省成都市双流区棠湖中学2020-2021学年高三(上)开学数学试卷 (文科)(解析版)

2020-2021学年四川省成都市双流区棠湖中学高三（上）开学数学试卷（文科） 一、选择题（共12小题）. 1．已知集合A＝{1，2，3}，B＝{3，4，5}，则A∩B＝（） A．{3} B．{2，5} C．{2，3，4} D．{1，2，4，5} 2．已知复数z满足z（2+3i）＝13，则在复平面内对应的点位于（）A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限 3．在某技能测试中，甲乙两人的成绩（单位：分）记录在如图的茎叶图中，其中甲的某次成绩不清晰，用字母a代替．已知甲乙成绩的平均数相等，那么甲乙成绩的中位数分别为（） A．20 20 B．21 20 C．20 21 D．21 21 4．已知α∈R，则“tanα＝2”是“”的（） A．充分不必要条件B．必要不充分条件 C．充要条件D．既不充分也不必要条件 5．已知实数x，y满足约束条件，则z＝x﹣y（） A．有最小值0 B．有最大值C．有最大值0 D．无最小值 6．某公司的班车在7：30，8：00，8：30发车，小明在7：50至8：30之间到达发车站坐班车，且到达发车站的时刻是随机的，则他等车时间不超过10分钟的概率是（） A．B．C．D． 7．某几何体的三视图如图所示（单位：cm），则该几何体的表面积（单位：cm2）是（） A．B．C．D． 8．如图，正方体ABCD﹣A1B1C1D1的棱长为2，点O为底面ABCD的中心，点P在侧面BB1C1C的边

界及其内部运动．若D1O⊥OP，则△D1C1P面积的最大值为（） A．B．C．D． 9．已知定义在R上的函数f（x）＝3sinx﹣2x+1，则在[﹣5，5]上f（x）的最大值与最小值之和等于（） A．0 B．1 C．2 D．3 10．已知数列{a n}的前n项和S n满足S n+a n＝2n（n∈N*），则a7＝（）A．B．C．D． 11．已知F为双曲线的左焦点，过点F的直线与圆 于A，B两点（A在F，B之间），与双曲线E在第一象限的交点为P，O为坐标原点，若FA＝BP，∠AOB＝120°，则双曲线的离心率为（） A．B．C．D． 12．已知实数a、b满足log2a＝log3b，给出五个关系式：其中不可能成立的关系式有（） ①a b＜b a； ②a a＝b b； ③a b＞b a； ④a b＜a a； ⑤b b＜b a． A．1个B．2个C．3个D．4个 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分． 13．已知等比数列{a n}中，a2＝1，a5＝﹣8，则{a n}的前5项和为． 14．若x，y满足约束条件．则的最大值为． 15．过P（1，2）的直线l把圆x2+y2﹣4x﹣5＝0分成两个弓形，当其中劣孤最短时直线l的方程为． 16．在三棱锥B﹣ACD中，BA，BC，BD两两垂直，BC＝2，BD＝4，三棱锥B﹣ACD的侧面积为

高一化学10月考试卷

A

（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。 （3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。 （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 （5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时， 液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？ （2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？

高一化学下学期第一次月考试题8.doc

浙江省台州市椒江区2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题 、选择题（共 50分） 1. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 A. 提出原子学说 B. 提出分子学说 C . 发现元素周期律 在元素周期表中，第 3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 A. N 丿k B ?M 层 C ?L 丿云 8. 下列顺序不正确的是 （满分：100分 考试吋间：90分钟） 2017. 3 D. 发现氧气 2. 3. A. 8、32、32 B. 8 、18、 18、 32 C.8 、18、 18、 18 D. 8 、& 偲、18 电子在核外运动吋，离核最近、能量最低的电子是在 4. 下列物质不存在共价键的是 A 、CO2 、NaOH 、BaCL 、NaNO 3 5. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 6. 7. A 、BF 3 、NHs 、CF4 、PCIs 下列微粒的结构示意图中 VIA 族元素原子结构示意图的是 据报道，放射性同位素钦 Ho 可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为 A ? 32 B. 67 C. 99 D. 166

9. 根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 A. 10 与 19 B. 6 与 16 C. 11 与 17 D. 14 与 8 A. RH 4 B. RH 3 C. H 2R D. HR "?下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是 A. 原子的最外电子层都有 8个电子 B. 其原子与同周期VI A 、VHA 族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布 C. 通常条件下，化学性质非常不 活泼 A.微粒半径Na HBr>HCI>HF C.酸性 HSiO 4< HPO 4< HSO 4< HCIO4 D.碱性 KOH > Ca(OH)2> Mg(OH)2> AI(OH ) 3 10.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是 HRO4,则其氢化物的分子式是

高一化学10月月考试题 新、人教版

——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

高一化学月考试卷及答案

高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )

高一化学重点知识点总结归纳

高一化学重点知识点总结归纳 【一】 (一)由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。 例：用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。 例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。分析：偏小。胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。 (二)由试剂纯度引起的误差 3.结晶水合物风化或失水。 例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。 4.溶质中含有其他杂质。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0g氧化钠可与水反应生成 40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。 (三)由称量不正确引起的误差

5.称量过程中溶质吸收空气中成分。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量。 6.称量错误操作。 例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。 7.天平砝码本身不标准。 例：天平砝码有锈蚀。分析：偏大。天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大。若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小。 8.称量时药品砝码位置互换。 例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品。分析：偏小。溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g。即相差两倍游码所示的质量。若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量。 9.量筒不干燥。 例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸。分析：偏小。相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小。 10.量筒洗涤。 例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。 分析：偏大。用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是

2021年高一化学10月月考试题

2021年高一化学10月月考试题 可能用到的原子量有：H :1 C: 12 O:16 Na: 23 S:32 Cl:35.5 Mn:55 一、选择题 7．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（） A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 8．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（） A．29 ：8 ：13 B．22 ：1 ：14 C．13 ：8 ：29 D．26 ：15 ：57 9．下列说法中错误的是 ( ) A．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B．制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D．10g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 10．把VL含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. B. C. D. 11．相同溶质的两份溶液，一份质量分数ω1，密度为ρ1g/cm3，浓度为a mol/L，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2 g/cm3，浓度为b mol/L，若2a＝b，2ω1＞ω2，则ρ1与ρ2的大小关系是（） A．ρ1＝ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 D．无法比较 12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确的是（） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13．下列说法不正确的是（） A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之 比等于5∶2 D、等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2 二、非选择题

高一化学月考试题

高一化学月考试题 考试时间：90分钟总分：100分 注意事项：1、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Al—27 S i—28 S—32 Cl—35.5 2、本试卷分两部分，共34题，选择题请认真填涂在答题卡上，非选择题请工整写在答题纸上。 第Ⅰ卷（30小题，每小题2分，共60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1、关于元素周期表的下列叙述，错误的是（） A．在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 B．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 C．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素 2、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（） A．元素的原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3、已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（） A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 4、原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是 A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．元素最高化合价 5、下列物质中酸性最弱的是（） A．H 2CO 3 B．H 2 SO 4 C．H 3 PO 4 D．H 2 SiO 3 6、下列各组元素性质递变规律不正确的是 A．Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次增高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强 7、在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（） A．8、18、32、32 B． 8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 8、A元素的阳离子和B元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．A的原子序数比B的小 B．A原子的外层电子数比B的多 C．A的阳离子原子半径比B的阴离子大 D．A元素的最高正价比B的大

高一化学上学期第二次(10月)月考试题

云南省曲靖市沾益县第一中学2016-2017学年高一化学上学期第二次（10 月）月考试题 时间90分钟满分100分 可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Cu-64 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共19题，每小题3分，共57分，每小题只有一个正确答 案） 1.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是（） A B C D 2．下列微粒不具有氧化性的是( ) A.Cl2 B.Cl- C.H+ D.Fe2+ 3．氧化还原反应的实质是（） A．氧元素的得与失 B．化合价的升降 C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合 4、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是（） A、实验使用的主要仪器是分液漏斗 B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 5. 在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（） A. 渗析 B. 电泳 C. 凝聚 D. 丁达尔现象 6．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（） A B C D

7．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（） A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧 C.铁片置于硫酸铜溶液中 D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 8、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( ) A、氧化还原反应的本质是电子的转移 B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C、置换反应一定属于氧化还原反应 D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应 9．下列说法正确的是（） A、液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质 C、铜石墨均导电 ,所以它们均是电解质 D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质 10．下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是：（） 11．下列叙述正确的是（） A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 12.某无色透明酸性溶液中，能大量共存的的离子组是（） A.Na＋﹑Ca2＋﹑Cl- ﹑CO32- B.Na+、Ca2+、HCO3—、NO3— C.Cu2＋﹑Cl－﹑Ca2＋﹑NO3－ D.NO3－﹑Na＋﹑Ca2＋﹑Cl－ 13.在容量瓶上无需有标记的是（） A.标线 B.温度 C.浓度 D.容积 14、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

成都小升初排名表

成都小升初排名表成都部份初中大致排名：1、成都七中育才中学 2、成都外国语学校 3、成都嘉祥外国语学校 4、成都石室联合中学 5、成都实验外国语学校 6、成都西川中学 7、成都实验外国语学校（西区） 8、成都树德实验中学 9、七中初中部（有30%左右直升本部高中名额） 10、九中初中部（有30%左右直升本部高中名额） 11、金牛实验中学12、棕北联合中学(基地班) 13、四中初中部（有30%左右直升本部高中名额） 14、成都双流中学 15、成都棠湖中学 16、川师大附属中学(实验班) 17、青羊实验中学 18、川大附中(十二中) 19、成都铁中实验班 20、列五中学实验班 21、七中实验学校 成都比较不错的小学实验小学：龙江路小学：泡桐树小学成师附小盐道街小学 成都高中排名： 国家级示范性普通高级中学 石室中学（四中）成都七中树德中学（九中）四川师大附中（远）成都二十中双流中学温江中学棠湖中学 彭州中学新都一中大弯中学 省级示范性普通高级中学 四川大学附属中学成都六中成都八中成都市武侯高级中学成都铁中西南交通大学附属中学盐道街中学列五中学晋原中学西北中学华西中学成都十八中玉林中学川化中学成飞中学中和中学金堂中学邛崃一中彭州一中新津中学航天中学中铁二局一中龙泉中学崇庆中学郫县一中郫县二中都江堰中学 市级示范性普通高级中学 成都实验外国语学校成都市外国语学校成都大学附属中学成都市实验中学成都三中 成都十一中成都十四中成都十六中成都十七中成都十九中成都二十四中成都二十八中（协进中学）成都三十七中成都四十九中成都五十中高新区一中华阳中学金牛中学都江堰外国语实验学校双流艺体中学淮口中学郫县三中温江二中新都二中高埂中学蒙阳中学籍田中学安仁中学 蜀城中学新都四中都江堰一中都江堰四中 小升初择校之一：成都名校调查篇 成都外国语学校 一所综合性非常强的学校，无论在外语和数理化竞赛上都表现得非常出色。招生数量超过二十个班，2012届数学实验班四个，优生群体数量在成都市排第一，其影响力在09年小

2019-2020最新高一化学10月月考试题无答案(1)

——教学资料参考参考范本——2019-2020最新高一化学10月月考试题无答案(1) ______年______月______日 ____________________部门

相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 N 17 Na 23 注意：答案必须写在答题卡指定的地方，否则不给分 一、选择题（1-15每小题2分，16-20每小题3分每小题只有一个正 确答案。） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是 A、分液漏斗 B、普通漏斗 C、蒸馏烧瓶 D、烧杯 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．下列事故处理不正确的是 A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖 B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 C．浓硫酸溅到皮肤上，用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用 3%～5%的硼酸溶液 D．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛 5．下列实验操作中，正确的是 A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里 B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3 C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热

D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取 6．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为 A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g 7．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．稀释浓硫酸是将浓硫酸缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌 D．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 8．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 9.下列实验操作中错误的是 A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在纸上（或烧杯内）置于托盘天平的左盘，