2010年江苏省高考化学试卷(含答案)

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2010年江苏省高考化学试卷

一、选择题：本题包括 7小题，每小题 2分，共计 14分．每小题只有一个选项符合题意． 1．（2分）（2010?江苏）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确 的是（

）

A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

2．（2分）（2010?江苏）水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（

）

A ．H2O 的电子式为

B ．4℃时，纯水的 pH=7

16

C ．D2O 中，质量数之和是质子数之和的两倍

D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离 d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态） 3．（2分）（2010?江苏）下列离子方程式表达正确的是

（

）

A ．用惰性电极电解熔融氯化

钠： 2Cl ﹣ ﹣ +2HO Cl ↑+H ↑+2OH

2 2 2 B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化

膜：

Al 2O 3+2OH ﹣═2AlO 2﹣

+H 2O C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化

氮：

2﹣

2OH ﹣

+2NO 2═NO 3 ﹣+NO ↑+H2O D ．用食醋除去水瓶中的水垢： CO ﹣

+CO ↑+HO 3 +2CHCOOH ═2CH 3COO 3 2 2

4．（2分）（2010?江苏）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ）

A ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

5．（2分）（2010?江苏）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．常温下，1L0.1mol?L ﹣1

的NH 4NO 3溶液中氮原子数为 0.2N A

B ．1mol 羟基中电子数为 10NA

C ．在反应KIO3+6HI=KI+3I

2+3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

D ．常温常压下，22.4L 乙烯中C ﹣H 键数为4NA

6．（2分）（2010?江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（

） 2+ ﹣

2﹣ 、Na

+ A ．pH=1的溶液中：Fe 、NO3 、SO4 B ．由水电离的c （H +）=1×10﹣14 mol?L ﹣1的溶液中：Ca 2+、K +、Cl ﹣、HCO 3﹣

C ．c （H +

）/c （OH ﹣

）=1012

的溶液中：NH 4+

、Al 3+

、NO 3﹣

、Cl ﹣

3+ ﹣

1+﹣

2

﹣

、SCN

﹣

D．c（Fe）=0.1mol?L的溶液中：K 、ClO、SO4

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7．（2分）（2010?江苏）下列有关实验原理或操作正确的是（）

A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少

量CO2、NO和O2

B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋

酸

C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

﹣1

D．用广泛pH试纸测得0.10mol?LNH4Cl溶液的pH=5.2

二、不定项选择题：本题包

括7小题，每小题4分，共计28分．每题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题

得0分；若正确答案包括两个选项，

只选一个正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．

8．（4分）（2010?江苏）下列说法不正确的是（）

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中

3+ 2+

、Zn

2

+ 的氧化性依次减

弱

Fe 、Cu

9．（4分）（2010?江苏）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸

的反应可表示为

下列说法正确的是（）

A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应

C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有 2种

10．（4分）（2010?江苏）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论

A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味说明该钾盐是K2CO3

气体

B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2除去MgCl2溶液中少量

粉末，搅拌一段时间后过滤FeCl3

C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，说明常温下K sp（BaCO3）＜向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生Ksp（BaSO4）

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D 25

OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性检验制得气体是否为乙烯

CH

KMnO4溶液

A．A B．B C．C D．D

11．（4分）（2010?江苏）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是

（）

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：

﹣﹣O+2HO+4e=4OH

2 2

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

12．（4分）（2010?江苏）常温下，用

﹣1

0.1000mol?LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L

﹣1

）

CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（

A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）

B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）

C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）

D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH

﹣）

13．（4分）（2010?江苏）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族

元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的

2倍，元素 C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金

属材料．下列说法正确的是（）

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键

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14．（4分）（2010?江苏）在温度、容积相同

的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已

知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）﹣

1

）

△H=﹣92.4kJ?mol

容器甲乙丙

反应物投入量1molN2、3molH22molNH3 4molNH3

NH3的浓度（mol?L ﹣1

c2 c3 ）c1

反应的能量变化放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ

体系压强（Pa）p1p2 p3

反应物转化率α

α2 α3

1

下列说法正确的是（）

A．2c 1＞c3

B．a+b=92.4C．2p

2＜p3 13＜1

D．α+α

二、非选择题

15．（12分）（2010?江苏）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2

为原料制备少量高

纯MnCO3的操作步骤如下：

（1）制备MnSO4溶液：

在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．

①石灰乳参与反应的化学方程式为．

②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料

的条件下，可采取的合理措施有、．

③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42﹣的浓度随反应时间t变化如右图．导

致溶液中Mn2+、SO2﹣浓度变化产生明显差异的原因是．

4

（2）制备高纯 MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．

①；②；③；④；⑤低于100℃干燥．

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16．（10分）（2010?江苏）钡盐行业生产中排出大量的钡泥

[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、

Ba （FeO2）2等．某主要生产 BaCl 2、BaCO 3、BaSO 4的化工厂利用钡泥制取

Ba （NO 3）2， 其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba （FeO 2）2与HNO 3的反应化学方程式为 ．

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过 70℃，且不使用浓硝酸，原

因

是 、 ．

（3）该厂结合本厂实际，选用的 X 为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中

（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略） ． （4）上述流程中洗涤的目的是

．

17．（8分）（2010?江苏）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理． 方法Ⅰ 用氨水将SO 2转化为NH 4HSO 3，再氧化成（NH 4）2SO 4

方法Ⅱ

用生物质热解气（主要成分 CO 、CH 4、H 2）将SO 2在高温下还原成单质硫

方法Ⅲ

用Na 2SO 3溶液吸收SO 2，再经电解转化为H 2SO 4

（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中 SO 的化学反应为：2NH ） （NH ）

2

3+SO2+H2O=（NH42SO34

2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有

（填字母）．

A ．增大氨水浓度

B ．升高反应温度

2﹣

C ．使燃煤烟气与氨水充分接触

D ．通入空气使HSO 3﹣

转化为SO 4

采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的 CO2，原因是

（用离子 方程式表示）．

（2）方法Ⅱ重要发生了下列反应：

﹣1

2CO （g ）+SO 2（g ）=S （g ）+2CO

2（g ）△H=8.0kJ?mol

﹣

1

2H2（g ）+SO2（g ）=S （g ）+2H2O （g ）△H=90.4kJ?mol

2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）△H=﹣566.0kJ?mol ﹣1

﹣1

2H2（g ）+O2（g ）

=2H2O （g ）△H=﹣483.6kJ?mol

S （g ）与O 2（g ）反应生成 SO 2（g ）的热化学方程式为 ．

NaHSO3溶液的装置如右图所示．阳极区放出气体的成分

（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解 为 ．（填化学式）

18．（12分）（2010?江苏）正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电

源．但钴的资源匮乏限制了其进一步发展．

（1）橄榄石型 LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得．

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①共沉淀反应投料时，不将（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是．

②共沉淀反应的化学方程式为．

③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4 的导电性能外，还能．

（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要

含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实

验方法回收钴、锂．

①

23 2﹣被氧化成SO42﹣，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式在上述溶解过程中，SO

为．

②Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示．已知钴的氢氧化物

加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为．（填化学式）；

在350～400℃范围内，剩余固体的成分为．（填化学式）．

19．（14分）（2010?江苏）阿立哌唑（A）是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、

C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到．

线路一：

线路二：

（1）E的结构简式为．

（2）由C、D生成化合物F的反应类型是．

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（3）合成F 时还可能生成一种相对分子质量为 285的副产物 G ，G 的结构简式

为

．

（4）H 属于α﹣氨基酸，与 B 的水解产物互为同分异构体． H 能与FeCl3溶液发生显色反 应，且苯环上的一氯代物只有 2种．写出两种满足上述条件的 H 的结构简式：

．

（5）已知： ，写出由C 制备化合物 的合成路线

流程图（无机试剂任选） ．（合成路线流程图示例如下：

） ．

20．（10分）（2010?江苏）以水氯镁石（主要成分为 MgCl2?6H2O ）为原料生产碱式碳酸镁

的主要流程如下：

（l ）预氨化过程中有 Mg （OH ）2沉淀生成，已知常温下

Mg （OH ）2的Ksp=1.8×10 ﹣

11 2+ ，若

﹣

）=3.0 ﹣6 ）= ．

溶液中c （OH ×10 mol?L ﹣1，则溶液中c （Mg （2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 ．

（3）高温煅烧碱式碳酸镁得

到 MgO ．取碱式碳酸镁 4.66g ，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g 和标准状况下CO20.896L ，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式．

（4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有 MgCO 3，则产品中镁的质量分数

（填“升高”、“降低”或“不变”）．

三、本题包括第 21、22两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块 的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则

按第

21题评分． 21．（12分）（2010?江苏）乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用 CaC2与水反应生

成乙炔．

2

﹣ 2+ 2+ 2+ （1）CaC 2中C 2 与O 2互为等电子体， O 2的电子式可表示为 ；1molO 2

中含有的π键数目为 ． （2）将乙炔通入[Cu （NH 3）2]Cl 溶液生成Cu 2C 2红棕色沉淀．Cu +

基态核外电子排布式

为 ．

（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（ H2C=CH ﹣C ≡N ）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型

是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 ．

（4）CaC 2晶体的晶胞结构与

NaCl 晶体的相似（如右图所示），但CaC 2晶体中含有的中哑

2﹣ 2+ 2

﹣

数目 铃形C2的存在，使晶胞沿一个方向拉长． CaC2晶体中1个Ca 周围距离最近的C2

为 ．

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答案： 一、DCBDA

CB

二、AC ；B ；B ；C ；D ；BC ；BD

15．（1）① SO2+Ca （OH ）2=CaSO3+H2O ． ② 控制适当的温度 、缓慢通入混合气体

．

③ Mn 2+

催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸 ．

（2）① 边搅拌边加入碳酸钠或碳酸氢钠，并控制溶液的 PH ＜7.7 ；

② 过滤，用水洗涤 2﹣3次 ；

2﹣

；

③ 4 是否被除去 检验SO

④ 用少量的乙醇洗

涤 ；

16．（1） Ba （FeO2）2+8HNO3═Ba （NO3）2+2Fe （NO3）3+4H2O ．

（2） 防止反应速率过快

、 浓HNO3易挥发、分解．

（3） BaCO 3 （填化学式）； Fe 3+

、H +

（填离子符号）

（4） 减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 ．

17．（1）A 、C ﹣ ﹣ （用离子方程式表示）．

HCO3+SO2=CO2+HSO3

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（2）

﹣1

．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H═﹣574.0kJ?mol

（3）O2、SO2

18．（1）

2+

在碱性条件下更容易被氧化．Fe

化学方程式为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O．

还能与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．

（2）①8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．

②剩余固体的成分为CoO．（填化学式）；Co2O3、Co3O4．（填化学式）．

19.（1）．

（2）取代反应．

（3）．

（4）：

（5）

﹣1

．

20（l）2.0mol?L

（2）NH4Cl．

（3）碳酸镁的分子式，可以写成氧化物的表示形式，即2MgO?H2O?CO2；各个氧化物的量分别为：

故：n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）=5.00×10﹣2 ﹣2 ﹣2

：4.00×10：5.00×10=5：4：5，故碱式

碳酸镁的化学

式：Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O （4）升高

21．（1）；2mol ．

（2）

2 2 6 2 6 10

或[Ar]3d

10

．1s 2s2p 3s3p3d

（3）sp杂化、sp2杂化；3 ．（4） 4 ．

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2010江苏高考化学试卷

2010年普通高校招生统一考试江苏卷 化学试题 可能用的哦啊的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2、谁是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A ．2H O 的电子式为 B ．4℃时，纯水的7pH = C ．16 2D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍 D ．273101K kP a 、 ，水分之间的平均距离 3．下列离子方程式表达正确的是 A ．用惰性电极电解熔融氯化钠： B ．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜： C ．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮： D ．用食醋除去水瓶中的水垢： 4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 5．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温下，1 10.1L mol L -?的43N H N O 溶液中氮原子数为0.2A N B ．1m ol 羟基中电子数为10A N C ．在反应 中，每生成3m ol 2I 转移的电子数为6A N

2015年高考试题化学(北京卷)解析版

2015年普通高等学校招生全国统一考试 北京市高考理综试题(化学部分) 6.下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及．．． 化学反应的是： 7.下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A.酸性：H 2SO 4>H 3PO 4 B.非金属性：Cl>Br C.碱性：NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性 Na 2CO 3 >NaHCO 3 8.下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是 A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 9.最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的 示意图如下： C 表示O 状态Ⅰ状态Ⅱ状态Ⅲ 下列说法正确的是： A.CO 和O 生成CO 2是吸热反应 B.在该过程中，CO 断键形成C 和O C.CO 和O 生成了具有极性共价键的 CO 2 D. 状态Ⅰ→ 状态Ⅲ表示 CO 与O 2反应的过程 10．合成导电高分子材料 PPV 的反应： 人工固氮

I I n + nCH 2＝CH －－CH ＝CH 催化剂 CH I CH －H 2n + (2n －1)HI PPV 下列说法正确．． 的是 A. 合成 PPV 的反应为加聚反应 B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C. CH 2＝CH － －CH ＝CH 2和苯乙烯互为同系物 D. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度 11.某消毒液的主要成分为 NaClO ，还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理．．．的是（已 知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11） A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收Cl 2制备： Cl 2 + 2OH － == Cl － +ClO － +H 2O B.该消毒液的 pH 约为 12：ClO － + H 2O － C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒 Cl 2: 2H + + Cl － +ClO － == Cl 2↑+ H 2O D.该消毒液加白醋生成 HClO ，可增强漂白作用： CH 3COOH + ClO － == HClO + CH 3COO － 12.在通风橱中进行下列实验 下列说法中不正确．．． 的是： A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+O 2=2NO 2 B.Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止Fe 进一步反应 C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀 HNO 3的氧化性强于浓 HNO 3 D.针对Ⅲ中的现象，在 Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 25. (17分) “张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物: R －C ≡C －C O －CH 2HC ＝C H 2C －R 〞 O R ˊ 铑催化剂C －CH R －CH C ＝CH R ˊR 〞 C CH 2 O O （R 、Rˊ、R 〞表示氢、烷基或芳基）含成五元环有机化合物J 的路线如下:

2020年高考化学江苏卷

xx年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K—39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Ag：108 Ba：137 一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）1．xx年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 A 碳氢化合物的通式为C n H2n＋2 B 石油的主要成分是碳氢化合物 C 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D 碳氢化合物中的化学键都是极性键 2．保护环境是每一个公民的责任。下列做法： ①推广使用无磷洗衣粉②城市垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 A ①②④⑤ B ②③④⑥ C ①②④⑥ D ③④⑤⑥ 3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是 A 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B 上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子 C 氮化铝中氮元素的化合价为－3价 D 氮化铝晶体属于分子晶体 4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 5．下列叙述不正确的是 A 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解 B 乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键 C 反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 D 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 6．下列除去杂质的实验方法正确的是 A 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 B 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C 除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤

2014年江苏高考化学试卷及解析

2014年江苏高考化学试卷及解析 1．[2014·江苏卷] 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见图。下列关于水的说法正确的是() A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大 1．A[解析] 根据电离方程式H2＋＋OH－可知A项正确；可燃冰是甲烷水合物，能燃烧的是甲烷，水是不能燃烧的，B项错误；氢、氧两元素可以组成H2O或者H2O2，C项错误； 0 ℃的冰水混合物中，冰能浮在水面上，冰的密度小于水的密度，D项错误。 2．[2014·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是() A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式：H3CCH3 2．B[解析] Na2O2的电子式为Na＋[错误!O··,···,·)O··,···,·)]2－Na＋，A项错误；质量数为质子数、中子数之和，即35＋45＝80，B项正确；硫离子最外层上有8个电子，其离子结构示意 图为S2－，C项错误；间二甲苯的两个甲基位于间位，其结构简式应为H3CCH3，D项错误。 3．[2014·江苏卷] 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3 B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3 C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－ D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4

江苏省南京市2015届高三9月学情调研化学试题 含答案

南京市2015届学情调研卷化学2014.9 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 １．石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模 型见右图。下列关于石墨烯的说法正确的是 （ ） A ．是一种新型化合物 B ．与石墨互为同位素 C ．晶体中碳原子键全部是碳碳单键 D ．是一种有发展前途的导电材料 ２．下列有关化学用于表示正确的是 （ ） A ．对硝基甲苯的结构简式： B ．CH 2F 2的电子式： C ．中子数为16的硫原子：S 16 32 D ．乙炔的最简式：CH ３．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A ．1.0 mol ·L －1KNO 3溶液：H +、Fe 2+、SCN －、SO 42－ B ． 1010) ()(--+=OH c H c 的溶液：K +、Ba 2+、NO 3－ 、Cl － C ．pH=0的溶液：Al 3+、Cl － 、SO 42－ 、CO 32－ D ．c(ClO －) = 1.0 mol ·L －1的溶液：Na +、I －、S 2－、SO 42－ ４．下列关于物质性质与应用的说法正确的是 （ ） A ．碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅 B ．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用 C ．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能 D ．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H 2O 2分解的氧化剂 ５．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对 应的装置合理、操作规范的是 （ ）

2017年江苏高考化学试卷(带答案)

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)

2009江苏化学高考试卷

2009江苏高考化学试题及参考答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是： A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B ．在食用盐中添加适量的碘酸钾 C ．在食品加工中科学使用食品添加剂 D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 解析：由于聚氯乙烯塑料在一定条件下能产生有毒物质，所以不可以作包装食品袋。 答案为A 。 2.下列有关化学用语使用正确的是： A ．硫原子的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式： C ．原子核内有10个中子的氧原子：18 80 D ．对氯甲苯的结构简式： 解析：A 图是S 2－的结构示意图，所以错误；B 中没有Cl － 的电子式，所以也错误； D 中苯环上的Cl 原子和甲基不在对位上，所以D 错误；正确答案为C 。 3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是： 解析：将各选项中的物质代入图中进行验证，只有B 能符合题意，所以正确答案为B 。 4. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是： A ．25℃时，pH ＝13的1.0L B a (O H )2溶液中含有的O H －数目为0.2N A B ．标准状况下，2.24LCl 2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N A C ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A 解析：pH ＝13，则c(OH －)＝0.1mol ·L －1，n(OH －)＝0.1mol ，则N(OH －)＝0.1N A ， A 错误； Cl 2与NaOH 反应时，每摩Cl 2转移1mol 电子，所以2.24LCl 2应转移0.1mol ，B 错误； 标况下，22.4L 甲醇的物质的量远大于1mol ，所以D 错误；正确答案为C 。 5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是： a b c A Al AlCl 3 A l (O H )3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2＝CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO

2015年江苏高考化学试题及答案详解精校版

2015年江苏高考化学试题及答案详解精校版 1、(2015江苏)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2、(2015江苏)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl B．氯离子(Cl－)的结构示意图： C．氯分子的电子式： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl 3、(2015江苏)下列说法正确的是 A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能 途径a：C CO+H2CO2+H2O 途径b：C CO2 C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 4、(2015江苏)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg) C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 5、(2015江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 6、(2015江苏)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B．K W/c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

2018年高考江苏卷化学(含答案)

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 10．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

2011年高考化学试题及答案(江苏卷最新 WORD版)

2011年江苏省高等学校招生考试 化学试题 可能用到的相对的原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤ 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图： C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53 I D．邻羟基苯甲酸的结构简式： 3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0mo l〃L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- 5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位臵如图1所示。下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r Q C．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋ C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL， 配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液 C．实验室用图2所示装臵制取少量氨气 D．实验室用图3所示装臵出去Cl2中的少量HCl

2020年江苏省高考化学试卷(含答案)

2015年江苏省高考化学试卷 一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合1．（2分）（2015?江苏）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2．（2分）（2015?江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（） A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl B．氯离子（Cl﹣）的结构示意图： C．氯分子的电子式： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl? 3．（2分）（2015?江苏）下列说法正确的是（） A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能 途径a：C CO+H2CO2+H2O 途径b：C CO2 C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 4．（2分）（2015?江苏）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg） C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 5．（2分）（2015?江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（） A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 6．（2分）（2015?江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B．=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

2018年江苏省高考化学试卷

2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2.00分）CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含 量上升的是（） A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．（2.00分）用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒，其中正确的是 （） A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式： C．NH 3 的结构式：D．Cl﹣的结构示意图： 3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al 2O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B．0.1mol?L﹣1 Fe 2（SO 4 ） 3 溶液：Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C．0.1mol?L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D．0.1mol?L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（）

A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液，溶液显红色 B．KAl（SO 4） 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al（OH） 3 胶体 C．NH 4Cl与Ca（OH） 2 混合加热可生成NH 3 D．Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应：CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C．KClO碱性溶液与Fe（OH） 3反应：3ClO﹣+2Fe（OH） 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

2009年江苏省高考化学试卷(含答案)

2009年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意． 1．（3分）（2009?江苏）《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于安全的是（） A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．在食品盐中添加适量的碘酸钾 C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2．（3分）（2009?江苏）下列有关化学用语使用正确的是（） A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．对氯甲苯的结构简式： 3．（3分）（2009?江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转 A．A B．B C．C D．D 4．（3分）（2009?江苏）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A

5．（3分）（2009?江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（） A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 6．（3分）（2009?江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是（） A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C．用量筒取5.00mL1.00mol?L﹣1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100mol?L﹣1盐酸 D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7．（3分）（2009?江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（） A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣ C．含有0.1mol?L﹣1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣ 8．（3分）（2009?江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（） A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．9．（4分）（2009?江苏）下列化学实验事实及其解释都正确的是（） A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

2016江苏高考化学试题(精校)

2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 2．下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图： C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－错误！未找到引用源。Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe 错误！未找到引用源。2 Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O错误！未找到引用源。Al(OH)3↓＋3NH4＋ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋错误！未找到引用源。H2SiO3↓＋2 Na+ 6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

2015年江苏省南通市中考化学试卷及答案

2015年江苏省南通市中考化学试卷及答案 一、选择题（每小题给出的四个选项中只有一个选项正确．每题2分，共20分．）1．（2分）（2015?南通）水是最重要的物质之一．下列有关水的说法正确的是（） A ．水是一种常 用溶剂 B ． 蒸馏水是一 种硬水 C ．雨水的pH一 定为7 D ． 纯净水不含 任何化学物 质 2．（2分）（2015?南通）下列有关物质的组成或分类说法正确的是（） A ．甲烷和乙醇的组成元素相同 B ．纯碱和烧碱都含有氢氧根离子 C ．生理盐水和石蕊溶液都是混合物 D ．钙和铁都是人体必需的微量元素 3．（2分）（2015?南通）用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是（） A ． 读取液体体 积B ． 稀释浓硫酸 C ． 制取氢气 D ． 检验氢气纯 度 4．（2分）（2015?南通）下列说法正确的是（） A ．在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈 B ．浓盐酸露置于空气中质量会增大 C ．棉纤维在空气燃烧时产生烧焦羽毛的气味

D ．煤块粉碎后燃烧的目的是减少二氧化碳的排放 5．（2分）（2015?南通）下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是（） A ．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂 B ．氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥SO2气体 C ．葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能 D ．碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多 6．（2分）（2015?南通）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（） A ．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大

B ．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 C ．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和 D ．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g 7．（2分）（2015?南通）下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质（括号内为杂 质） 所用试剂主要实验操作 A H2O（H2O2）MnO2过滤 B CaCl2（NaCl）适量Na2CO3溶液沉淀、过滤、蒸发、结晶 C CO2（CO）过量O2点燃 D Al（Al2O3）足量稀H2SO4溶解、过滤 A ．A B ． B C ． C D ． D 8．（2分）（2015?南通）向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（） A ．金属活动性： Fe＞Cu B ． 滤渣含有铁 和铜 C ．滤液中不含 Cu2+ D ． 滤液质量比 原溶液质量 大 9．（2分）（2015?南通）通过下列实验，能过达到实验目的是（）A ． 如图：制取氧 气并检验是 否集满

2019年江苏省高考化学试卷和答案

2019年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意 1．（2分）糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含 ．．的元素是（） A．氢B．碳C．氮D．氧 2．（2分）反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2的结构式：N═N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣ B．0.1mol?L﹣1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、MnO4﹣

C．0.1mol?L﹣1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ D．0.1mol?L﹣1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3﹣、HSO3﹣ 5．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（） A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol?L﹣1NaOH溶液 C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 6．（2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑

2010年江苏省高考试题理综化学(解析版)

2010高考真题精品解析—化学（江苏卷） 【名师简评】今年江苏省高考化学考试内容与《考试说明》基本一致，题型相对稳定。 今年的高考中更突出化学知识的科学性、实用性、灵活性。1、重视基础知识的同时，注重试题的开放性。2、重视实验的探究性。3、题目设计继续以社会生活、生产为载体。4、突出化学与环保的紧密关系。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A ．H 2O 的电子式为....H :O:H - + ?????? B ．4℃时，纯水的pH=7 C ．162 D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍 D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态） 3．下列离子方程式表达正确的是 A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH - - =↑↑通电

B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O -- +=+ C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑ D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+ 【答案】B 【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A 项，电解的是熔融状态的NaCl ，不是NaCl 溶液，2NaCl 2Na + Cl 2↑；B 项，Al2O3能溶于NaOH 溶液，生成偏铝酸盐；C 项，NO 2与NaOH 反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH - + 2NO 2 = NO 3- + NO 2- + H 2O ；D 项，水垢中的主要成分为CaCO 3，是难溶物。综上分析可知，本题选B 项。 4．下列有关物质的性质或应用的说法不． 正确的是 A ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温下，1 1L0.1mol?L -的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N B ．1mol 羟基中电子数为10A N C ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A N D ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N