(含7套化学期末试卷)河南省天一大联考2019年高一化学下学期期末质量检测模拟试题

河南省天一大联考2019年高一化学下学期期末质量检测模拟试题

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一．单项选择题（每题2分，共50分）

1．下列变化属于物理变化的是

A．煤的干馏 B．石油裂解 C．石油分馏 D．煤的气化

2．下列叙述中，正确的是

A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

B．聚乙烯可发生加成反应

C．油脂为高分子化合物

D．符合分子式C5H12的物质有4种

3．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A．X的核电荷数比Y的小

B．X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2Y

C．X的离子半径比Y的大

D．X的最高化合价比Y的低

4．已知汽车尾气无害化处理为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)下列说法不．正确的是

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

5．100.0 mL 6.0 mol/L H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的

A．Na2CO3溶液B．水C．CuSO4(aq) D．NaHSO4(s)

6．下列说法中正确的是

A．非金属元素原子之间不可能形成离子键

B.35Cl 和37Cl ?

质子数、中子数均不相同

C ．乙酸和葡萄糖的分子式都符合C n (H 2O)m ，所以二者互为同系物

D ．

和互为同系物

7．下列电子式书写正确的是

A ．氮气N ‥‥‥ N

B ．二氧化碳‥∶O ∶‥

×

× C ×

×

‥∶O ∶‥

C ．次氯酸H ∶‥Cl ‥‥∶O ∶‥

D ．氯化镁[‥∶Cl ·×‥]－ Mg 2+ [‥·×Cl ∶‥

]

－

8．某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是

A ．C 4H 9Br

B ．

C 5H 11Br C ．C 6H 13Br

D ．C 7H 15Br 9．2，2-二甲基-3-氯戊烷与KOH/醇溶液作用其产物是 A ．4，4-二甲基-2-戊烯 B ．2，2-二甲基-2-戊烯 C ．2，2-二甲基-3-戊烯 D ．4，4-二甲基-3-戊烯 10．某烃的一种同分异构只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是 A ．C 3H 8 B ．C 4H 10 C ．C 5H 12 D ．C 6H 14

11. 已知：4P(红磷, s)＋5O 2(g)==2P 2O 5(s) 放热a kJ ；4P(白磷, s)＋5O 2(g)==2P 2O 5(s) 放热b kJ 常温下红磷比白磷稳定，则a 与b 的大小关系是

A. a ＜b

B. a ＝b

C. a ＞b

D. 无法确定 12．在一体积不变的密闭容器中充入NO 2，在一定条件下进行反应：2NO 22NO+O 2。达到平衡状态的

标志是

A ．NO 2的消耗速率与NO 的生成速率相等

B ．容器内气体的密度不随时间变化而变化

C ．NO 2和O 2的消耗速率之比为2∶1

D ．混合气体的质量不再变化

13. 某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的 中子数为

A. 18

B. 20

C. 16

D. 22

14．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是 A ．NH 4Cl

NH 3↑＋HCl↑ B．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3

C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O

D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2

15．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 ①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强

A ．①②③⑤

B ．①②④⑤

C ．①③④

D ．①②③④

16. 将固体NH 4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

①HN 4I(固)NH3(气)+HI(气)；②2HI(气)H2(气)+I2(气)。

当反应达到平衡时，(H2)=0.5 mol·L－1，(HI)= 4 mol·L－1，则NH3的浓度为

A．3.5 mol·L－1B．4 mol·L－1 C．4.5 mol·L－1 D．5 mol·L－1

17. 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是

A. 通入氢气的电极为原电池的正极

B. 两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

C. 电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D. 通氯气的电极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣

18. 下列说法错误的是

①加热HgO制取Hg

②将钠加入氯化铜溶液中制取铜

③电解熔融氯化铝制取铝

④电解饱和食盐水来制取金属钠

⑤不能利用铝热反应制取镁

A. ②④

B. ①③⑤

C. ②③④

D. ①⑤

19．海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的

．．．( )

①试剂1可以选用NaOH溶液

②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2

③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗

④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝

⑤制钠：电解饱和NaCl溶液

⑥炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁

A.①③④⑥ B ②③④⑥

C ①③④⑥

D ①③④⑤

20．在阿司匹林的结构简式(下式)中，用①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热，发生反应的断键的位置是（）

A．②⑥ B．②⑤ C．③④ D．①④

21．关于生活中的有机物，下列说法正确

．．的是（）

A．所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油

C．做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素

D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用

22．下列分离或提纯有机物的方法正确的是

23. 在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1 L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3

反应得V2 L二氧化碳，若V1=V2≠0，则有机物可能是

A. CH3CH2OH

B. HOOC﹣COOH

C. D. CH3COOH

24. 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：

A + 3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，

下列推断正确的是

①原混合气体的体积为1.2VL，

②原混合气体的体积为1.1VL，

③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL，

④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。

A．②③B．②④C．①③D．①④

25.继锂电池后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠-空气电池”。其反应原理是：

2Na+O2=Na2O2，装置如图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+。电池放电时，下列说法不正确

．．．的是

A．a电极为负极

B．Na+向b极移动

C．a电极发生氧化反应

D．b电极的电极反应式 O2+2Na++4e-= Na2O2

第II卷（选择题共50分）

二．填空题（共50分）

26．（18分） A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方式。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。

（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程

式。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是__ （标准状况下）。

（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为。

27. Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是

_____________________________________。

欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

(3)此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了________。

(4)该电池的负极反应方程为_________________________________。

28．（18分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂

(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：

已知以下信息：①

②(-R1、R2表示氢原子或烃基)

③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示：

（1）C的结构简式为，E中所含官能团的名称是；

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①E和H2以物质的量比1:1反应生成F

②B和F以物质的量比1:2合成DBP

该反应的反应类型为；

（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式。

①不能和NaHCO3溶液反应

②能发生银镜反应

③遇FeC13溶液显紫色

④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

高一下学期期末考试化学试题答案

单项选择题（每题2分，共50分）

26.（17分）（1）第三周期，IIIA族；3分

（2）；2分

（3）H2O2H++HO2-；2分 BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；3分

（4）Cu+ 2H++H2O2=Cu2++2H2O；3分

（5）56L；2分

（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。2分

27. 14分

(1). Zn(或锌) 2分正极 2分

(2). 锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 3分

B 2分

(3). 防止电解液污染土壤和金属材料的浪费2分

(4). Zn-2e-=Zn2+ 3分

28．（19分）

（1）CH3CH2OH 2分碳碳双键和醛基2分

（2）CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH 3分

3分

取代反应（或酯化反应）3分

（3）6 2分

、、、、、（任写两种即可）各2分，共4分

高一化学下学期期末模拟试卷

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每小题3分，共48分.每小题只有一个正确选项,请将正确答案填在选择题答题栏）。

1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

D．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

2．下列物质进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的是( )

3．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是（）

A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高

B．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

C．Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>Z

D．X 与Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

4．下列有关除杂质(括号中为杂质) 的操作中，正确的是（）

A．甲烷(乙烯)：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气

B．硝基苯(硝酸)：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

C．溴苯(溴)：加水振荡，分液，弃水层

D．乙酸乙酯(乙酸) ：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏

5．化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是（）

A．大量CO2排放可导致酸雨的形成

B．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

D．硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥

6．下列有关反应热的叙述正确的是( )

A．X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s) △H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大B．C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定

C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2，则△H1＜△H2

7．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

8．已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A．1molO2的能量一定高于2molSO2的能量

B．2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量

C．1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

9．下列说法错误的是( )

A．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2O

B．和C4H l0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）

C．乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同

D．植物油通过氢化可以变成脂肪

10．下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H2反应速率最快的是（）

A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的盐酸B．10 ℃ 40 mL 2 mol/L的醋酸

C．20 ℃ 20 mL 2 mol/L的硫酸D．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的硝酸

11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移的电子数目为0.4N A

B．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4N A

C．在30g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2N A

D．将常温下含N A个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4L（已知2NO2?N2O4）12．将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）

13．将4.34

g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672 mL混合气体。将混合气体点燃后恰

好完全反应,则Na、Na2O、 Na2O2的物质的量之比为（）

A．4 : 3 : 2 B．1 : 2 : 1 C．1 : 1 : 2 D．1 : 1 : 1

14．我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是（）

A．该制氢工艺中光能最终转化为化学能

B．该装置工作时，H+由b极区流向a极区

C．a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

D．a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

15．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( ) A．由MgCl2制取Mg是放热过程

B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C．常温下氧化性：F2

D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g) ΔH＝－117 kJ·mol－1

16．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种

B．b、d、p的二氯代物均只有三种

C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

17．（16分）以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

（1）步骤①的化学方程式_______________________，反应类型________________。

步骤②的化学方程式_______________________，反应类型________________。

（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：

①试管A发生反应的化学方程式___________________________________。

②试管B中的试剂是______________________；分离出乙酸乙酯的实验操作是

________________（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为____________________。

③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_______________________。

（3）为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。

甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：

CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。

乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：

CH2=CH2+HCl → CH3-CH2Cl。

你认为上述两位同学的方案中，合理的是____，简述你的理由：__________________。18．（7分）按要求回答问题。

（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热

量624kJ，该反应的热化学方程式是____________ 。

又知：H2O(g )＝H2O (l) △H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为__________kJ。

（2）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是___________________________。

（3）写出分子式为C8H10含苯环的所有同分异构体

____________________________________________________。

19．（10分）如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为____________能。

（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化

学方程式为：2CO2（g）＋4H2O（g）2CH3OH（g）＋3O2（g）。

一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：

①用CH3OH表示0～3 min内该反应的平均反应速率为______________________。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。

a．v正（H2O）=2v逆（CO2）b．n（CH3OH）：n（O2）=2 ：3

c．容器内密度保持不变d．容器内压强保持不变

（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的____极

（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为_______________。

20．（7分）中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．

（1）写出实验室制备氯气的化学方程式_____________________；

（2）海水淡化的方法还有____________（写出一种）；

（3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式______；

（4）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_____________________；

（5）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________；

（6）写出IV中反应的离子方程式_____________________；

（7）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_________ mg/L。

21．（12分）某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。

(1)滤液A中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为

_______________，检验滤液A中存在该离子的试剂为___________(填试剂名称)。

(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为

_________________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。

a．KClO3b．KCl c．Mg d．MnO2

(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_____________，直至连续两次测定的实验结果相同

(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是__________。

(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________。

(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不

含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是______。

参考答案

选择题 每题3分，共48分

17.（16分） (1)

CH 2=CH 2+

H 2O

CH 3-CH 2OH （2分）； 加成反应（1分） 2CH 3CH 2OH+O 2

2CH 3CHO+2H 2O （2分）； 氧化反应（1分）

(2) ① CH 3COOH+CH 3CH 2OH

CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O （2分）

②饱和碳酸钠溶液 （1分） ； 分液 （1分） ； 分液漏斗（1分） ③防止溶液倒吸（2分）

(3) 乙同学的方案 （1分） ；由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到产物往往是混合物；而用乙烯与HCl 反应只有一种加成反应，所以可以得到相对纯净的产物（2分） 18．（7分）

（1）N 2H 4（l ）+ O 2(g)= N 2(g)+ 2H 2O(g) ΔH=-624KJ/mol 712 （2）N 2（g ）+3 H 2

3(g) ΔH=-92KJ/mol

（3）略（写出一个得1分） 19．（10分） （每空2分）

(1) 热 (2) ① 0.015mol·L -1

·min -1

； ② ad (3) 负 ； O 2 + 4H +

+ 4e -

= 2H 2O 20．（7分）（每空1分） （1）MnO 2+4HCl(浓

)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （2）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法） （3）2Cl -+2H 2O

电解

2OH -

+Cl 2↑+H 2↑

（4）氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e -，两个原子各提供1e -，形成共用电子对，两个原子都形成了8e -

稳定结构

（5）除去SO 42- （6）Mg 2+

+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+Ca

2+

（7）60

21. （12分）(1)Fe 2＋

（1分） 2Fe 3＋

＋Cu===2Fe 2＋

＋Cu 2＋

（2分）

铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN 溶液、双氧水和KSCN 溶液等，合理即可)（1分） (2)2Al ＋Fe 2O 3=====高温

Al 2O 3＋2Fe （2分） ac （2分） (3)灼烧，冷却至室温后称重，重复多次 坩埚（1分） (4)SiO 2＋2OH －

===SiO 2－

3＋H 2O （2分）

(5)Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]（1分）

高一化学下学期期末模拟试卷

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清

楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答

题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题(共26小题,每小题15分,共39分)

1.有专家指出，如果对燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现，可

以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )

A．化学能B．热能

C．生物质能D．电能

2.引起化学反应中能量变化的原因解释正确的是( )

A．化学反应前后物质的种类和数量发生变化

B．化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，但分子的种类改变

C．反应物化学键断裂吸收的总能量与生成物化学键形成时放出的总能量不同

D．反应物中1 mol键断裂吸收的能量与生成物形成1 mol键放出的能量不同

3.为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你

认为结论不正确的是( )

A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，二者的速率一样快

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉末反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别放入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中再加入二氧化锰，产生氧气的快慢不同

4.关于能源的开发和节约，下列观点错误的是( )

A．能源是有限的，无节制地利用常规能源，如石油之类，是一种盲目的短期行为

B．根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是一种杞人忧天的表现

C．能源的开发利用，必须同时考虑对环境的影响

D．氢气是一种高效无污染的能源，可以设法进行开发

5.将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；通入氧气的一极，其电极反应式为2O2＋4H2O ＋8e－===8OH－。下列叙述正确的是( )

A．通入甲烷的电极为正极

B．正极发生氧化反应

C．该燃料电池总反应为CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O

D．在燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

6.下列元素中，不属于第ⅠA族的是( )

A．锂B．钠C．镁D．钾

7.镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是(

A．镭的金属性比钙弱

B．单质能与水反应生成氢气

C．镭在化合物中呈＋2价

D．碳酸镭难溶于水

8.已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g)鸠2HI(g)的反应类型判断错误的是( )

A．放出能量的反应B．吸收能量的反应

C．氧化还原反应D．可逆反应

9.下列关于碱金属的描述中正确的是( )

A．碱金属都可以保存在煤油里

B．硬度小、密度小、熔点低

C．在空气中加热都可生成多种氧化物

D．碱金属与水反应，都在水面上进行

10.已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mg R2＋中含有电子的物质的量为( )

A．molB．mol

C．molD．mol

11.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为( )

A． HXB． H2XC． XH3D． XH4

12.A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为( )

①x＋2 ②x＋8 ③x＋18 ④x＋32

A．①②③B．①②④

C．②③④D．①②③④

13.下列四幅图所表示的变化中，反应速率最快的是( )

14.在一定温度下，反应H 2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( ) A．单位时间内生成nmol H2，同时就有nmol HI生成

B．单位时间内有nmol H2生成，同时就有nmol I2生成

C．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化

D．容器内混合气体的颜色不再变化

15.下列说法中不正确的是( )

A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源

B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源

C．火力发电是化学能间接转化为电能的过程

D．火力发电是将化学能转化为电能的过程

16.对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是( )

①二者燃烧时现象完全相同；

②点燃前都应验纯；

③甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成；

④二者燃烧时都有黑烟生成。

A．①②B．③④C．①④D．②③

17.下列说法中正确的是( )

A．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色都与其分子中的碳碳双键有关

B．溴水和酸性高锰酸钾溶液都可用来除去乙烷中含有的乙烯

C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同

D．相同物质的量的乙烯和乙烷完全燃烧后生成二氧化碳的质量不同

18.下列关于乙烯的结构的叙述，错误的是( )

A．乙烯分子中6个原子在同一平面内

B．乙烯分子的碳碳双键中有一个键易断

河南省天一大联考2017 2018高一上学期阶段性测试一数学试卷1

实用文档绝密☆启前用 天一大联考 学年高一年级阶段性测试（一）2017-2018学数考生注意：并将考生号条码粘贴在考生号填写在试卷和答题卡上，答题前，考生务必将自己的姓名、1. 答题卡上的制定位置。如需改动，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。2.回答选择题时，写在本试用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 分，在每小题给出的四个选项中，只有一分，共60一、选择题：本题共12小题，每小题5. 项是符合题目要求的BA?C?}Z?1?x?4?A{x?},4,8,9?B?{2，?1的非1.，设已知集合，C，则集合空子集的个数为A. 8 B. 7 C. 4 D. 3 1的定义域为函数2.?3)x)?lg(x?f(4?x A. B. C. D. [3,4) [0,1](3,4)(3,4] 3x的零点位于区间函数3.29?x??f(x)? A. B. D . C. （2,3）（3,1）2),4(1，）（0x?2,x?0f[f(?2)]??f(x)，则已知函数4. ?0?logx?,2 A. 4 B. 3 C. 2 D.1 ????0,上单调递减，则不等式在若定义在R上的奇函数5.)xy?f(的解集 是)1f(?(logfx)?3111?????? B. A. ??，?，????，??????? 333?????? 实用文档111???? D. C. ，0?，????333????则下列函数中图像不经P的图像恒过点，6.函数且)1tt?0?xf(x)?log(?3)?3(t P的是过点 A. B. )4y?log(2x?1x?y?2x?2 C. D.12?y?5y?x?1?1?x111???2?xB1?,?A?3x3a?x?a?(?)已知集合，若的取7.，则 a B?A??3273???值范围是????，10??,1 D. B. C. A. ）1）（0,（?2,0322m?x?6m?5)(f(x)?2m 8.若幂函数没有零点，则的图像)xf(不具有轴对称 D. 关于x轴对称 C. 关于y B. A. 关于原点对称对称性m= 若函数为奇函数，则9.)x1??x()?ln(1?x)mln(f A. 2 B. 1 C.-1 D. -2 2)?x110log(2 10.函数的图像大致为?xf()x13?

2018-2019学年河南省天一大联考高一(上)期中数学试卷

一、选择题（共12小题，每小题5分，满分60分） 1．（5分）已知集合A ={x|y =1 x }，B ={y|y =1 x }，C ={(x ，y)|y =1 x }，下列结论正确的是（ ） A ．A ＝B B ．A ＝C C ．B ＝C D ．A ＝B ＝C 【解答】解：A ＝{x |x ≠0}，B ＝{y |y ≠0}，C 表示曲线y =1 x 上的点形成的集合； ∴A ＝B ． 故选：A ． 2．（5分）已知集合A ={1，2}，B ={2，2 k }，若B ?A ，则实数k 的值为（ ） A ．1或2 B ．1 2 C ．1 D ．2 【解答】解：∵集合A ={1，2}，B ={2，2 k }，B ?A ， ∴由集合元素的互异性及子集的概念可知2 k =1， 解得实数k ＝2． 故选：D ． 3．（5分）下列各组函数中，表示同一函数的是（ ） A ．f （x ）＝2lgx ，g （x ）＝lgx 2 B ．f(x)=1(x ≠0)，g(x)=x |x| C ．f （x ）＝x ，g （x ）＝10lgx D ．f(x)=2x ，g(x)=√22x 【解答】解：A ．f （x ）＝2lgx ，g （x ）＝lgx 2＝2lg |x |，解析式不同，不是同一函数； B ．f （x ）＝1（x ≠0}，g(x)=x |x|={ 1 x ＞0 ?1x ＜0，解析式不同，不是同一函数； C ．f （x ）＝x 的定义域为R ，g （x ）＝10lgx 的定义域为（0，+∞），定义域不同，不是同一函数； D ．f （x ）＝2x 的定义域为R ，g(x)=√22x =2x 的定义域为R ，定义域和解析式都相同，是同一函数． 故选：D ． 4．（5分）某班共50名同学都选择了课外兴趣小组，其中选择音乐的有25人，选择体育的有20人，音乐、体育两个小组都没有选的有18人，则这个班同时选择音乐和体育的人数为（ ）

高一下学期化学期末考试试题分析

高一下学期化学期末考试试题分析 由查字典化学网为您提供的高一下学期化学期末考试 试题分析，希望您阅读愉快! 1、试题评价：本次试卷以人教版必修一为考试范围，内容涵盖本册教材全部内容。主要内容有物质的量的计算，离子反应，氧化还原反应，常见金属及其化合物，常见非金属及其化合物。着重考查学生对高中阶段所学的化学基础知识和基本技能的掌握情况以及运用基础知识解决一些简单化学 问题的能力。试题紧扣教材，知识点全、细、覆盖面广，重点突出。试卷从内容到形式比较新颖，体现了化学学科与生活实际、社会发展的密切联系，体现课改精神，对教学具有很好的导向作用。 2. 试卷结构： 试卷满分为100分。115为选择题，每小题3 分，共45分。非选择题有7道，共55分。其中1621为填空题形式，包括填空、推断、实验探究等，第22题为计算题。试题所覆盖的知识面广，没有偏题，怪题和过难的题，但考得比较活，题量、题型和试题的难度及深度都符合新课程标准。 二、学生答题情况分析： 随机抽取100份试题，统计如下： (一)总分 最高分

最低分 及格率% 优秀率% 平均分 91 34 56% 10.7% 62.71 (二)选择题各小题统计题号 错误率% 难度 错误分析(人次) 选A 选B 选C 选D 1 27% 73% 正确

2 6 19 2 4% 96% 1 3 正确3 1% 99% 1 正确4 47% 53% 28 19 正确5 25%

75% 19 正确6 6 33% 67% 正确1 9 23 7 41% 59% 11 正确20 10 8 15% 85% 4

7 正确 4 9 47% 53% 正确 16 1 30 10 28% 72% 正确 本文导航1、首页2、高一下学期化学期末考试试题分析-2 20 1 7 11 12% 88% 5

高一化学期中试卷及试卷分析人教版

高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量：Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于碱金属的叙述错误的是（） A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（） A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程，其正确操作顺序是（） ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3） 36.5%，则放出的H2（） A.（1）最少 B.（3）最多 C.（1）（2）一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－＋F2＋2OH－═RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在 RO3n－中，元素R的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸，此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是（） A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）

【天一大联考】2017-2018学年高一年级阶段性测试(一)物理试题(含答案)(2017.11)

绝密☆启前用 高一年级阶段性测试（一） 物 理 一.选择题 1.某人站在路边观测到一小汽车在公路上做匀速直线运动，此人选择的参考系是（ ） A.小汽车轮子 B.从该汽车旁超车的另一汽车 C.另一方向驶来的汽车 D.路边的灯杆 2.下列说法正确的是（ ） A.裁判给表演中的鞍马运动员打分时，可以把运动员看成质点 B.运动员绕周长是1600m 的田径场跑道跑一圈，其位移是0 C.物体做直线运动时，其位移的大小一定等于路程 D.学校作息时间表上的“学生上第一节课的时间为7:45”指的是时间间隔 3.关于速度和加速度的关系，下列说法正确的是（ ） A.物体的加速度增大，速度不会减小 B.物体的加速度方向不发生变化，速度方向一定不发生变化 C.加速度方向与速度变化量方向一定相同 D.加速度和速度大小不能同时为零 4.一质点做匀减速直线运动，先后经过了AB 和BC 两段位移，已知两段位移大小之差为x ?，质点通过两段位移的速度减少两相等，大小均为v ?，则质点的加速度为（ ） A. () 2 2x v ?? B. () 2 2x v ?? C. () 2 4x v ?? D. () 2 x v ?? 5.如图所示为一质点做直线运动的x t -图像，其中212t t =，122x x =，则下列说法正确的是（ ）

A.10t 时间内平均速度大小是12t t 时间内平均速度大小的两倍 B.10t 时间内的速度方向和12t t 时间内速度方向相反 C.20t 时间内质点的速度一直增大 D.20t 时间内质点的加速度一直为零 6.地面上有一钢球B ，其正上方距地面高90m 的位置有一钢球A ，现将钢球B 竖直上抛，同时钢球A 由静止自由释放，不计钢球受到的阻力，两球能在空中相遇。若仅将钢球A 换成塑料球A ，塑料球受阻力作用，加速度大小为25/m s ，重复上述过程，自释放到两球相遇的时间变为原来的2倍。已知重力加速度为210/m s ，则钢球B 抛出时的初速度为（ ） A.10/m s B.20/m s C.30/m s D.35/m s 7.一质点沿一直线运动，其位移x 随时间t 的变化规律为342x t t =-+，速度v 随时间t 变化规律为234v t =-，各单位均为国际单位，则下列说法正确的是（ ） A.质点从2t s =到3t s =的平均速度为15/m s B.质点从2t s =到3t s =的平均速度为9/m s C.质点在3t s =时刻的瞬时速度为12/m s D.质点在3t s =时刻的瞬时速度为8/m s 8.一辆遥控玩具汽车在水平路面上由静止开始做匀加速直线运动，下表为玩具汽车对应时刻的瞬时速度，由表可得（ ） A.玩具汽车的加速度大小为25/m s B.玩具汽车在第6s 末的速度为15/m s

天一大联考2018-2019学年高一年级阶段性测试(三)数学试题

天一大联考 2018-2019学年高一年级阶段性测试（三） 一、选择题 1. ）（3 4sin π - =（ ） 23A. 21B.2 1 -C.23-D. 2. 若一圆弧所对圆心角为α，圆弧长等于其所在圆的内接正方形的边长，则=α （ ） 4 A. π 2 B. π C.12 D. 3. 已知O,A,B 三点不共线，θ=∠AOB ,若→ → → → -+OB OA OB OA ，则 （ ） 0cos 0A.sin θθ，0cos 0B .sin θθ， 0cos 0C.sin θθ，0cos 0D.sin θθ， 4. 已知角α的顶点与坐标原点重合，始边与x 轴的非负半轴重合，它的终边经过点)a ,1(P ，且3 1 sin - =θ，则=θtan （ ） 22A. 42B.42-C.2 2-D. 5. 下列关系式中正确的是 （ ） 160sin 20cos A.sin11 20cos 160sin B.sin11 20cos sin11160C.sin sin1120cos 160D.sin 6. 已知02 cos 32sin =-+- ）（）（απ πα，则=αtan （ ） 3-A.33B. 2 3 C. 3D.

-2 7. 已知向量）（），，（3,111=-=→→OB OA O 为坐标原点，若动点P 满足0=?→→PB PA ，则→ OP 的取值范围是（ ） []212A.，-[]1212B.+-，[]2222C.+-，[] 122D.+， 8.直线3y =与函数）（）（0x tan x f ωω=的图像的交点中，相邻两点的距离为 4π ，则 =?? ? ??12f π 3-A.33- B.3 3 C. 3D. 8. 已知函数?? ? ? ? +=2000x sin x f π?ω?ω ， ，）（）（A A 的部分图象如图所示，则 =?? ? ?????? ??25f 21f （ ） 2A.2-B.212C.-22-D.3 10. 已知函数)2cos()2sin(3)(??+++=x x x f 为R 上的奇函数，且在?? ? ???2,4ππ上单调递 增的则?的值为（ ） 32.π- A 6.π- B 3.π C 65.π D 11. 函数 m x x f -+=)42cos(3)(π 在(?? ?2,0π上有两个零点，则实数m 的取值范围为（ ）

高一化学学科试卷分析

宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析

满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题

命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。

天一大联考2017-2018学年高一年级期末考试(安徽版)数学(解析版)

天一大联考 2017—2018学年高一年级期末考试(安徽版) 一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1. （） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】分析：将角度制转化为弧度制即可. 详解：由角度制与弧度制的转化公式可知：. 本题选择B选项. 点睛：本题主要考查角度值转化为弧度制的方法，意在考查学生的转化能力和计算求解能力. 2. 下列选项中,与向量垂直的单位向量为（） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】分析：由题意逐一考查所给的选项即可. 详解：逐一考查所给的选项： ，选项A错误； ，选项B错误； ，选项C错误； ， 且，选项D正确； 本题选择D选项. 点睛：本题主要考查向量垂直的充分必要条件，单位向量的概念及其应用等知识，意在考查学生的转化能力和计算求解能力.

3. 某高校大一新生中,来自东部地区的学生有2400人、中部地区学生有1600人、西部地区学生有1000人.从中选取100人作样本调研饮食习惯,为保证调研结果相对准确,下列判断正确的有（） ①用分层抽样的方法分别抽取东部地区学生48人、中部地区学生32人、西部地区学生20人； ②用简单随机抽样的方法从新生中选出100人； ③西部地区学生小刘被选中的概率为； ④中部地区学生小张被选中的概率为 A. ①④ B. ①③ C. ②④ D. ②③ 【答案】B 【解析】分析：由题意逐一考查所给的说法是否正确即可. 详解：逐一考查所给的说法： ①由分层抽样的概念可知，取东部地区学生48人、 中部地区学生32人、 西部地区学生20人，题中的说法正确； ②新生的人数较多，不适合用简单随机抽样的方法抽取人数，题中的说法错误； ③西部地区学生小刘被选中的概率为，题中的说法正确； ④中部地区学生小张被选中的概率为，题中的说法错误； 综上可得，正确的说法是①③. 本题选择B选项. 点睛：本题主要考查分层抽样的概念，简单随机抽样的特征，古典概型概率公式等知识，意在考查学生的转化能力和计算求解能力. 4. 将小王6次数学考试成绩制成茎叶图如图所示,则这些数据的中位数是（）

内江市2017-2018学年度第一学期高一期末检测题化学试卷分析

内江市2016-2017学年度第一学期高一年级化学期末测试 一、试题的特点 1、试卷结构 本次高一化学期末试卷是一份常规的试卷，试卷共包括两部分，第一部分选择题由21题单项选择题组成，分值42分；第二部分是主观题由4题组成，共58分。 2、命题特点 试题设计覆盖面广，重点内容重点考，同时也注重试题情境的设计，让学生在情境中运用知识解决问题，而且试题十分注重考查学生的学科方法。化学试题突出注重基础，知能并重，强调学科素养，考查能力。 ⑴注重基础，知能并重，重视基础知识和化学计算考查化学试题所考查的内容是本学期教学中多见的基础知识，也是重点、热点知识。试题既立足基础，又强化技能，加强了对知识运用能力的考查，试卷考查面广，且重点突出，重复性小，例如离子共存、物质的性质与用途、氧化还原反应、实验、计算等。 ⑵试题汇聚多知识点考查、重视综合能力的考查 ①知识技能综合： 有的试题均是混合了若干知识点，多层面考查学生对例外知识点的掌握情况，如：第10题通过除杂试题考查钠、铝、铁、硫等元素。 ②能力要求综合： 命题的立意中体现了能力的考查。如第12题，此题要求学生能综合分析实验装置图中的相关信息进行解决问题；第20题注重考查了学生的逻辑推理能力；第25题注重考查学生对知识的迁移应用能力。 ⑶试题力图通过图象、流程等信息处理重视学科素养考查

要求学生能够通过对实验中化学现象以及图象的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。能够灵敏、确凿地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。 这些考点都在第23题得到了充分的体现。 二、选择题答题情况统计（略） 三、第二卷回答情况统计 主要问题： 1、是不按要求回答问题，22题如第（3）小题写成化学方程式 2、表示不规范不确凿，离子符号书写错误，出现了大量H-、SO 4-、NH+的低级错误；实验仪器名称纷乱不清，将过滤所需的“漏斗”写成了“长颈漏斗”；化学方程式的书写当中常常不能确凿统统的回答，如漏写反应条件，气体箭头，和浓硫酸的“浓”字等。 3、离子方程式功底欠缺，出现了很多多见错误，如离子方程式的拆写错误，将Ba(OH) 2写成了化学式；化学计量数错误；漏写错误等 4、计算能力单薄。很多同学仅仅是简单的套用公式计算而已，缺乏基本的问题分析能力。 不能确凿运用化合价的变化寻找歧化反应或归中反应的物质比例和简单计算，不能烂熟应用电荷守恒解决问题，也不能对多见混合物作出简单计算。如第22题II（1）小题第二空，（2）小题，第24题第（6）小题和第25题（5）小题的得分率都相当的低。 四、教学建议 产生本次期末考试这些问题的原因与学生化学用语表示的规范性训练不到位有关。

河南省天一大联考2019届高三物理阶段性测试试题(四)

天一大联考 2018—2019学年高中毕业班阶段性测试（四) 理科综合--物理 二、选择题:本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14 ~ 18题只有_项符合题目要 求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14.根据玻尔理论可知，处于基态的氢原子吸收一个光子后跃迁到高能级，下列说法正确的是 A.核外电子的动能增加 B.氢原子的电势能减少 C.氢原子的能量增加 D.氢原子更加稳定 15.如图所示,质量为M 的长木块放在水平面上，子弹沿水平方向射人木块并留在其中，测出木块在水平面上滑行的距离为s ，已知木块与水平面间的动摩擦因数为μ，子弹的质量为重力加速度为仏空气阻力可忽略不计,则由此可得子弹射入木块前的速度大小为 A. gs m M m μ2+ B. gs m m M μ2- C. gs M m m μ+ D. gs m M m μ- 16.如图所示，扇形金属线框aOb 放在光滑绝缘的水平面上，有界匀强磁场垂直于水平面竖直向上，虚线M/V 为有界匀强磁场的边界，且MAT 为扇形金属线框的对称轴。当磁场的磁感应强度增大时，关于金属线框的运动情况，下列说法正确的是 A.绕0点顺时针转动 B.绕0点逆时针转动 C.垂直MN 向左平动 D.垂直向右平动 17.我国计划在2020年左右发射“織娥六号”卫星，到时将在“嫦娥六号”的轨道器和着陆器上为国际合作伙伴提供10公斤的载荷，充分展示中国航天向世界开放的姿态。假设“嫦娥六号”发射后绕月球表面飞行的周期为，地球表面近地飞行卫星的周期为r2，已知地球的半径约为月球半径的4倍，地球表面的重力加速度约为月球表面的6倍，则g 约为 A.62 B. 26 C. 36 D. 12 6 18.如图所示为理想自耦变压器电路，电流表为理想电表，在a 、b 端输入)(sin 2100V t u π=

2017-2018学年天一大联考(安徽版)高一期末考试数学试题(解析版)

2017-2018学年天一大联考（安徽版）高一期末考试数学试题 一、单选题 1．（） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】分析：将角度制转化为弧度制即可. 详解：由角度制与弧度制的转化公式可知：. 本题选择B选项. 点睛：本题主要考查角度值转化为弧度制的方法，意在考查学生的转化能力和计算求解能力. 2．下列选项中,与向量垂直的单位向量为（） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】分析：由题意逐一考查所给的选项即可. 详解：逐一考查所给的选项： ，选项A错误； ，选项B错误； ，选项C错误； ， 且，选项D正确； 本题选择D选项. 点睛：本题主要考查向量垂直的充分必要条件，单位向量的概念及其应用等知识，意在考查学生的转化能力和计算求解能力.

3．某高校大一新生中,来自东部地区的学生有2400人、中部地区学生有1600人、西部地区学生有1000人.从中选取100人作样本调研饮食习惯,为保证调研结果相对准确,下列判断正确的有（） ①用分层抽样的方法分别抽取东部地区学生48人、中部地区学生32人、西部地区学生20人； ②用简单随机抽样的方法从新生中选出100人； ③西部地区学生小刘被选中的概率为； ④中部地区学生小张被选中的概率为 A. ①④ B. ①③ C. ②④ D. ②③ 【答案】B 【解析】分析：由题意逐一考查所给的说法是否正确即可. 详解：逐一考查所给的说法： ①由分层抽样的概念可知，取东部地区学生48人、 中部地区学生32人、 西部地区学生20人，题中的说法正确； ②新生的人数较多，不适合用简单随机抽样的方法抽取人数，题中的说法错误； ③西部地区学生小刘被选中的概率为，题中的说法正确； ④中部地区学生小张被选中的概率为，题中的说法错误； 综上可得，正确的说法是①③. 本题选择B选项. 点睛：本题主要考查分层抽样的概念，简单随机抽样的特征，古典概型概率公式等知识，意在考查学生的转化能力和计算求解能力. 4．将小王6次数学考试成绩制成茎叶图如图所示,则这些数据的中位数是（）

河南省天一大联考2019年高一上学期阶段性测试(一)化学试题 Word版含答案

2018-2019学年 本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。 第I卷选择题 一、选择题：本大题共16小题．每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．砒霜的主要成分是As2O3，微溶于水，有剧毒。它是白色粉末，没有特殊气味，与面粉、淀粉等很相似，所以容易误食中毒。下列有关As2O3的分类错误的是 A．氧化物B．盐C．纯净物D．化合物 2. 2015年，国防科技大学张长瑞教授曾经成功研制出一种具有超强吸附能力的新型超轻纳 米材料，这种材料的密度仅为空气的一半，它可选择性吸附自重160倍以上的有机物。 下列有关该纳米材料的纳米粒子的说法正确的是 A．直径比Na+的直径小 B．不能透过滤纸 C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D．在水中形成的分散系稳定性比NaCl溶液强 3．分离四氯化碳与水组成的混合物所需要的最佳装置或仪器是 4. 下列实验操作或对事故的处理方法正确的是 A.配制0.1mol/LNaCl溶液，定容时不小心加水超过刻度线，立即将水吸出

B.实验室制取氧气并用排水法收集，出现倒吸现象，立即停止加热 C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀NaOH溶液 D.使用分液漏斗萃取碘水中的碘，振荡过程中要适时打开活塞进行“放气” 5. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.3 gNa+中含有N A个电子 B.硫酸的摩尔质量与硫酸分子的质量相等 C. N A个CC14分子在标准状况下的体积约为22.4 L D. 18 g H2O中含有N A个H2、N A个O 6. 下列分类正确的是 7. 某实验中得到A、B、C三种液体的混合物，其信息如下： 欲分离上述混合物获得C，下列说法正确的是 A.不能用蒸馏的方法进行分离 B.可以用过滤的方法进行分离 C.若采用蒸馏操作，冷凝管中冷却水的流向应该与蒸气的流向相反 D.该实验中用到的玻璃仪器有:酒精灯、蒸溜烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶8．下列有关说法正确的是 A．铁在熔融状态下能导电，所以铁是电解质 B．氯化氢在熔融状态下不导电，所以氯化氢是非电解质

高一化学期末考试试卷分析

高一化学期末考试试卷分析 本次高一化学期末考试范围为必修一第一章至第四章第二节的内容，总分为100分，考试时间为80分钟。通过分析该试卷，我认为这四章内容分别分配的分值为：选择题部分第一章18分，第二章10分，第三章14分，第四章8分。填空题部分：第一章12分，第二章4分，第三章10分，第四章4分。实验题12分主要以第三章内容为背景。计算题8分，分别为第三章和第二章内容的计算。 具体分析：一、选择题 第一章：选择题第1、6、11题考查化学实验基本操作；选择题第2、21题考查离子检验和物质检验；第12题考查一定物质的量浓度溶液的配制；15题考查阿伏伽德罗定律的应用计算；24题考查阿伏伽德罗常数的计算。 第二章：选择题第3题考查电解质及导电问题；选择题第5题考查氧化还原知识应用，17题考查氧化还原反应的计算，考查离子反应方程式的书写，16考查离子共存问题。 第三章：选择题第7题考查金属钠的性质；选择题第10题考查亚铁离子的检验问题；选择题第18题考查碳酸钠和碳酸钠性质的比较；实验题第19题考查金属的化学性质；实验题第20题考查铁与铁离子的计算；23题考查基于金属与酸反应后加碱的技巧计算；25题考查有关图像的计算。 第四章：选择题第8题考查次氯酸盐和二氧化硅的用途；选择题第9题考查氯水的性质；14题考查硅的性质；22题考查氯及其化合

物的性质。 二、填空题 第一章：26题考查实验仪器名称，实验基本操作，一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析；28题（5）考查实验装置的选择。 第二章：27题（3）考查离子方程式的书写。 第三章：27题（1）（2）28题（1）（3）考查方程式的书写，铁离子的检验和碳酸氢钠的用途。 第四章：28（2）27（4）考查二氧化硅和碱的反应及氯离子的检验。实验题12分主要以第三章内容为背景。计算题8分，分别为第三章和第二章内容的计算。 通过分析，个人认为本试卷基本按照BEST合作体期末联考双向细目表给出的知识点出题，整套卷的总体难度较适中，但也存在一些不尽人意之处，具体如下： 1、第一章内容考查分值过高。实验内容考查过多，在填空题的考查中各题都有实验的影子。 2、个别知识考查与平时的教学重点有一点偏差。如：14题的D 选项，对反应中氧化剂的分析不是平时教学重点，19题D选项中涉及的铝热反应教材还没有介绍到，应该放到金属的冶炼处考查。 3、个别题目的设问方式给学生作答带来困惑。例如28题问(4)中碳酸氢钠溶液的用途若改为问碳酸氢钠的用途会更清楚，29题问题（1）中（简述实验步骤）应该为错误的信息提示。问题（3）没有太大的实际意义。

2019学年广东省深圳市高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】

2019学年广东省深圳市高一上学期期末化学试卷【含 答案及解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。2012年2 月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM 2.5监测指标。下列情况不会增加空气中PM 2.5的是 A．露天焚烧秸秆____________________ B．直接用煤作燃料 C．汽车排放尾气____________________ D．利用太阳能发电 2. 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A．高纯度的硅单质用于制作光导纤维 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3 ） 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4L SO 3 含有的分子数为N A B ．常温常压下，17gNH 3 所含的原子数目为4N A C ． 1molNa 2 O 2 与H 2 O完全反应，转移2N A 个电子 D ． 0.1 mol/LNa 2 CO 3 溶液中含有的 Na + 数目为0.2 N A 4. 下列物质中，能够导电的电解质是 A．液态HCl______________ B．熔融的MgCl 2_________ C．NaCl溶液_________ D．蔗糖 5. 下列现象与胶体的性质无关的是 A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．向FeCl 3 溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱” 6. 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A ． Na + 、CO 3 2—、SO 4 2—、H + ____________________________ B．OH －、Cl －、Na + 、NH 4 + C．Mg 2+ 、K + 、Cl －、NO 3 －_________________________________ D．Cu 2+ 、NO 3 －、OH －、Cl － 7. 下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2 O 2 、Na 2 CO 3 、Na 2 SiO 3 均为钠盐 A．①②______________ B．②③___________ C．③④______________ D．②③⑤ 8. 由下列实验事实得出结论错误的是 A ．将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性 B ．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 C ．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性 D ．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应 9. 下列溶液中 c(Cl — ) 与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3 溶液中 c(Cl — ) 相等的是 A ．150 mL 1 mol·L -1 的 NaCl 溶液____________________________ B ．75 mL 2 mol·L -1 NH 4 Cl 溶液 C ．150 mL 2 mol·L -1 的 KCl 溶液______________________________ D ．75 mL 1 mol·L -1 FeCl 3 溶液 10. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应 现象都相同的是 A．NaHSO 4 和Ba(OH) 2 B．AlCl 3 和NaOH C．NaAlO 2 和H 2 SO 4 _________ D．Na 2 CO 3 和H 2 SO 4

河南省天一大联考2016-2017学年高二物理上学期阶段性测试试题(一)

天一大联考 2016—2017高二年级阶段性测试（一） 物理 本试题卷分第I 卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第I 卷 一、选择题:本题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，第1-6 题只有一个选项符合题目要求，第7 -10题有多个选项符合题目要求。全部选对的 -得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 1.如图所示为一个电池组和一只电阻R 的U-I 图线。用该电池组与电阻R 直接R 电阻连接成闭合电路，则以下说法正确的是 A.电池组的内阻是0.5Ω B.电阻的阻值为2 Ω C.电池组的输出功率将是5W D.改变电阻R 的阻值时，读电池组的最大输出功率为6.25W 2.静电场方向平行于x 轴，其电势?随x 的分布可简化为如图所示的折线。下列叙述正确的是 A. 从0到3x 电场的电势先升高，后降低，再升高 B.从0到2x 电场强度方向保持不变 C.从1x 到3x 电场强度方向保持不变 D.若一带电粒子从1x 运动到3x 的过程中，电势能先减小后增大 3.如图所示，有两个相互垂直的平面a 和b ，在两个平面相交直线上M 、N 两 点有两个等量点电荷。O 点是中点MN 点是平面a 上一点，A 点是平面a 上一 点，B 点是平面b 上一点，AO 和B0均垂直于 MN,且A0和 B0距离相等。则下 列说法错误是 A.若M 、N 带等量同种电荷A 和B 点的电势相同 B.若M 、N 带臻量同种电荷，A 点和B 点的场强相同 C.若M 、N 带等量异种电荷，A 点和B 点的电势相同 D.若M 、N 带等量异种电荷A 点和B 点的场强相同 4.阻值相等的四个电阻R 、电容器C 及电池E ：内阻可忽略)接成如图所示的电路。保持S 1闭合，开

河南天一大联考2017-2018高一化学11月阶段测试一附答案

河南天一大联考2017-2018高一化学11月阶段测试（一）（附答案） 绝密★启用前 天一大联考 2017—2018学年高一年级阶段性测试（一） 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷 和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡 对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 題卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1C12N140160135.5Fe56Cu64 一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.我国古代人们的下列活动的原理不属于化学变化的是 A.青铜冶炼 B.指南针导向 C.钧瓷烧制 D.粮食酿醋

2.下列实验操作正确的是 A.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸 溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 B.在进行蒸懷操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即补加 C.实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片 上进行称量 D.对盛有氢氧化铁胶体的U形管通一会儿直流电后，连 接电源正极的电极附近颜色逐渐加深 3.下列说法正确的是 A.NaCl是电解质，所以任何状态的NaCl都能导电 B.S03水溶液能够导电，所以S03是电解质 C.H20是一种有机溶剂,它在水溶液和熔融状态下均不能 导电，所以它是非电解质 D.CuS04溶液能够导电，所以CuS04溶液是电解质 4.“琥珀酸亚铁片”是用于缺铁性贫血的预防和治疗的 常见药物，其中“亚铁”是关键成分。巳知维生素C具 有较强的还原性，下列说法正确的是 A.“號珀酸亚铁片”被氧化颜色变深后药效更佳 B.“琥珀酸亚铁片”与维生素C不能一起食用 C.“琥珀酸亚铁片”应密封保存 D.维生素C易被还原就保证了一起食用的“琥珀酸亚铁

【天一大联考】2017-2018学年高一年级阶段性测试(一)物理试题(含答案)(2017.11)

绝密☆启前用 天一大联考 2017-2018学年高一年级阶段性测试（一） 物 理 一.选择题 1.某人站在路边观测到一小汽车在公路上做匀速直线运动，此人选择的参考系是（ ） A.小汽车轮子 B.从该汽车旁超车的另一汽车 C.另一方向驶来的汽车 D.路边的灯杆 2.下列说法正确的是（ ） A.裁判给表演中的鞍马运动员打分时，可以把运动员看成质点 B.运动员绕周长是1600m 的田径场跑道跑一圈，其位移是0 C.物体做直线运动时，其位移的大小一定等于路程 D.学校作息时间表上的“学生上第一节课的时间为7:45”指的是时间间隔 3.关于速度和加速度的关系，下列说法正确的是（ ） A.物体的加速度增大，速度不会减小 B.物体的加速度方向不发生变化，速度方向一定不发生变化 C.加速度方向与速度变化量方向一定相同 D.加速度和速度大小不能同时为零 4.一质点做匀减速直线运动，先后经过了AB 和BC 两段位移，已知两段位移大小之差为x ?，质点通过两段位移的速度减少两相等，大小均为v ?，则质点的加速度为（ ） A.() 22x v ?? B.() 22x v ?? C.() 24x v ?? D.() 2x v ?? 5.如图所示为一质点做直线运动的x t -图像，其中212t t =，122x x =，则下列说法正确的是（ ）

A.10t 时间内平均速度大小是12t t 时间内平均速度大小的两倍 B.10t 时间内的速度方向和12t t 时间内速度方向相反 C.20t 时间内质点的速度一直增大 D.20t 时间内质点的加速度一直为零 6.地面上有一钢球B ，其正上方距地面高90m 的位置有一钢球A ，现将钢球B 竖直上抛，同时钢球A 由静止自由释放，不计钢球受到的阻力，两球能在空中相遇。若仅将钢球A 换成塑料球A ，塑料球受阻力作用，加速度大小为25/m s ，重复上述过程，自释放到两球相遇的时间变为原来的2倍。已知重力加速度为210/m s ，则钢球B 抛出时的初速度为（ ） A.10/m s B.20/m s C.30/m s D.35/m s 7.一质点沿一直线运动，其位移x 随时间t 的变化规律为342x t t =-+，速度v 随时间t 变化规律为234v t =-，各单位均为国际单位，则下列说法正确的是（ ） A.质点从2t s =到3t s =的平均速度为15/m s B.质点从2t s =到3t s =的平均速度为9/m s C.质点在3t s =时刻的瞬时速度为12/m s D.质点在3t s =时刻的瞬时速度为8/m s 8.一辆遥控玩具汽车在水平路面上由静止开始做匀加速直线运动，下表为玩具汽车对应时刻的瞬时速度，由表可得（ ） A.玩具汽车的加速度大小为25/m s B.玩具汽车在第6s 末的速度为15/m s