高中化学竞赛初赛模拟试卷(2)

2009年高中化学竞赛初赛模拟试卷（2）

第一题（5分）

据悉，北京奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生化学反应。

1．写出该反应方程式；

2．为什么该反应可用于发令枪；

3．“火药”中的红磷能否用白磷代替？为什么。

第一题（11分）

1．金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金

属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点。该研究方法中使用了哪3种科学方法。

2．我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。请用科学原理进行解释。

3．中秋佳节，雪月饼倍受青睐，为防止冰激凌融化，在携带的过程用干冰作制冷剂，

某市民回家后将干冰放在密封的塑料瓶中，并保存在冰箱里。请评价该市民的做法4．在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别

在于H、O原子数目的不同。例如：硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；据此

推知原甲酸乙酯的结构简式。

5．工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分。试确定所用硫酸溶液溶质的质量分数。

第一题（7分）

某些含硫氮环的游离酸可通过下列串连反应制得：①氯磺酰通过氨解反应得到A；②将

A加热得B，B是一种硫酰胺的离子态物质；③B与某些重金属盐，例如银盐在盐酸溶液中反应便得含硫氮环的游离酸（代号C）；④将上反应中的HCl用CH3I替代，则可制得含硫氮环的有机衍生物（代号D）。

1．请完成①～④的化学反应方程式；

2．并写出C与D的化学结构式。

第一题（7分）

在液态SO2中用叠氮酸铯与氰气反应定量生成铯的离子化合物。其阴离子中含氮量为74.47%。

1．试画出该离子化合物中阴离子的结构式；

2．说明每个原子的杂化类型和化学键型。

第一题（14分）

钛酸锶是电子工业的重要原料，与BaTO3相比，具有电损耗低，色散频率高，对温度、机械应变、直流偏场具有优良稳定性。因此可用于制备自动调节加热元件、消磁元器件、陶瓷电容器、陶瓷敏感元件等。制备高纯、超细、均匀SrTiO3的方法研究日益受到重视。我国研究者以偏钛酸为原料常压水热法合成纳米钛酸锶，粒子呈球形，粒径分布较均匀，平均22nm。已知SrTiO3立方晶胞参数a＝390.5pm。

1．写出水热法合成纳米钛酸锶的反应方程式；

2．SrTiO3晶体的结构可看作由Sr2＋和O2－在一起进行（面心）立方最密堆积（ccp），它们的排列有序，没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空隙，一种由O2－构成，另一种由Sr2＋和O2－一起构成，Ti4＋只填充在O2－构成的八面体空隙中。

（1）画出该SrTiO3的一个晶胞（Ti4＋用小球，O2－用大○球，Sr2＋用大球）

（2）容纳Ti4＋的空隙占据所有八面体空隙的几分之几？

（3）解释为什么Ti4＋倾向占据这种类型的八面体空隙，而不是占据其他类型的八面体空隙？

（4）通过计算说明和O2－进行立方密堆积的是Sr2＋而不是Ti4＋的理由（已知O2－半径为140pm）

3．计算22nm（直径）粒子的质量，并估算组成原子个数。

第一题（8分）

Apollo号宇宙飞船在执行空间任务时，火箭中的液体N2O4贮存于含铁的容器中，结果腐蚀物中含有Fe(NO3)3·N2O4，该物质实际上是NO[Fe(NO3)4]，经X射线晶体结构表示实际为[N4O6][Fe(NO3)4]2。请回答：

1．写出合成NO[Fe(NO3)4]的反应方程式；

2．如果[N4O6]2＋是平面型的离子，存在3重对称轴（旋转120°重合），但不存在对称面。试画出其可能离子结构示意图。

3．如果[N4O6]2＋是非平面型的离子，不存在3重和2重对称轴，但存在对称面。试画出

其可能离子结构示意图。

第一题（10分）

某金属单质X可以与烃Y形成一种新型单核配合物Z。Y是非平面型环状，核磁共振显

示只有2中类型的H原子；配合物Z中碳元素的质量分数为69.87％，氢元素的质量分数为8.77%。

1．通过计算确定X的元素符号及外层电子排布；

2．写出Y的结构简式并命名；

3．试写出Z化学式和可能的立体结构。

第一题（7分）

用控制电位库仑分析法测定CCl4和CHCl3的含量。在－1.0V（vs．SCE）电位下，在汞阴

极上，在甲醇溶液中把四氯化碳还原成氯仿；在－1.80V，氯仿可还原成甲烷。

现将0.750g含CCl4、CHCl3及惰性杂质的试样溶解在甲醇中，在－1.0V下电解，直至电

流趋近于零，从库仑计上测得的电量数为11.63C。然后在－1.80V继续电解，完成电解需要

的电量为44.24C。

1．写出在汞阴极上2次发生的电极反应（溶液中有自由移动的H＋）

2．试计算试样中CCl4和CHCl3的质量分数。

第一题（10分）

有机酸D 可通过如下合成线路合成：

（途径①）

有人提出不经过B 、C ，直接由下面的步骤合成D ：

（途径②）

称取0215g D 溶于水，以0.1mol/L NaOH 中和，当加入25mL 时反应完全，且D 中含2个甲基，1个季碳原子。

1．写出A ～E 的结构简式。

2．对比以上方法，哪个更好，为什么？

第一题（10分）

BTC 是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。1mol BTC 可在一定条件下分解产生3mol 光气，所以又被称为“三光气”。工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC 。BTC 的反应活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反应，因此低毒性的BTC 在化学反应中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。

1．BTC 分子中所有氯原子都等价，试写出结构简式

2．除毒性外，BTC 比光气还有什么优点？

3．某研究者设计了以光气和苯甲酰氯、盐酸叔丁基肼等为主要原料合成了N 1－叔丁基苯甲酰肼（D ）：

BTC A B C D （产物）＋E （酯）??

→?苯甲醇????→?盐酸叔丁基肼???→?苯甲酰氯???→?-C

Pd H /2写出A ～E 各物质的结构简式。

第一一题（11分）

化合物X是制备Fe(OH)2过程（FeSO4＋NaOH）中出现的绿色物质。取6.43g X，溶于酸，配成200mL溶液：①取出20.00mL，用0.0400mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗20.00mL；②取出20.00mL，加入KI溶液，再用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗20.00mL。

1．计算X中不同价态Fe的比例关系，并写出相应反应方程式；

2．通过计算和讨论确定该物质的化学式

3．写出制备X的总反应离子方程式。

参考答案

第一题（5分）

1．5KClO 3＋6P ＝3P 2O 5＋5KCl （1.5分）

2．强氧化剂和还原剂反应，反应剧烈，有暴鸣声（1分）；所得产物P 2O 5、KCl 为白色固体，会产生白烟（1分）。

3．不能（0.5分） 白磷易自燃，引发爆炸。

第一题（9分）

1．实验法、观察法、比较法（2分）

2．①夏天由于蒸发溶剂，会有大量的氯化钠和一些碳酸钠析出（析出的氯化钠明显比碳酸钠多）；②冬天是运用了冷却热饱和溶液的原理了，碳酸钠溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响不大，析出的物质大部分是碳酸钠。（各1.5分）

3．干冰易升华，放在密封的瓶中因体积澎涨，会引发冰箱爆炸。（2分）

4．HC(OC 2H 5)3（2分）

5．57.6%（2分）

第一题（7分）

1．①SO 2Cl 2＋4NH 3→SO 2(NH 2)2＋2NH 4Cl （1.5分）

②3SO 2(NH 2)23NH 4＋＋[(SO 2N)3]3－（1.5分）

③[(SO 2N)3]3－＋3Ag ＋＋3HCl →3AgCl ＋H 3(SO 2N)3（1分）

④[(SO 2N)3]3－＋3Ag ＋＋3CH 3I →3AgI ＋[SO 2N(CH 3)]3（1分）

2．C ： D ：（各1分）

第一题（7分）

1．（4分）

2．环中的N 原子和C 原子分别采取sp 2杂化，端连的C 、N 原子分别采取sp 杂化。键型有各原子之间的σ键和一个π键、一个π（或者一个π和二个π键）（3分）

8

765第一题（14分）

1．H 2TiO 3＋SrCl 2＋2KOH ＝SrTiO 3＋2H 2O ＋2KCl （2分）

2．（1）

（2分）

（2）1/4（1分）（3）容纳Ti 4＋的八面体空隙处于晶胞的中心，是由6个最邻近的O 2－氧负离子所构成。其

他的八面体中心均位于晶胞边棱的中心，虽然最邻近的微粒数也是6，但其中只有4

个是O2－，另外两个是Sr2＋。两个正离子Sr2＋和Ti4＋彼此靠近，从静电学角度分析是不利的。（2分）

2

（4）Sr2＋半径为(390.5×－140×2)/2＝136pm；

Ti4＋半径为(390.5－140×2)/2＝55pm（各1分）

Sr2＋半径与O2－半径相近，而Ti4＋半径小得多，适合填充在八面体空隙中（1.5分）4．ρ＝M/N A a3＝5.12g/cm3（1分）V＝πd3/6＝5.57×10－18cm3（0.5分）m＝ρV＝2.85×10－17g（1分）N＝5×V/a3＝4.68×105个（1分）

第一题（8分）

1．Fe＋4N2O4＝NO[Fe(NO3)4]＋3NO↑（2分）

2．（3分）

3．（3分）

第一题（10分）

1．C︰H＝2︰3，设Y的最简式为C4H6（1分）

设Z的组成为X(C4H6)n，X的原子量为54.1n×21.36/78.64%＝14.7n（1分）

n＝4时，存在合理的金属X：Ni（1分）3d84s2（1分）

2．Y是非平面型环状，化学式应为C8H12（1分）

结构简式：（1分）顺－1，4－环辛二烯（1分）

3．Ni(C8H12)2（1分）；（1分）；（1分）

第一题（7分）

1．2CCl4＋2H＋＋2e－＋2Hg（l）＝2CHCl3＋Hg2Cl2（s）

2CHCl3＋6H＋＋6e－＋6Hg（l）＝2CH4＋3Hg2Cl2（s）（各1.5分）

2．CCl4：2.48% CHCl3：2.44%（各2分）

第一题（10分）

1．A：B：C：（各1.5分）

D：（2分）E：（1.5分）

2．对比可知，途径①方法好，因为A无形成六元环，再以－CH2－形成桥环，虽然存在环张力，但是因为分子内α－H位置接近，分子内成桥环几率大，转化率较大，而途径②的情况中直接由链状分子A合成E时，因为单键可以旋转，分子内α－H位置关系不定，成环几率小，多分子A通过－CH2－成链几率较小，转化率较低，所以是途径①的方法。（2分）

第一题（10分）

1．Cl3C－O－－O－CCl3（2分）

2．BTC常温下为极稳定的固体物质，便于贮运，使用安全，无污染（1.5分）

3．A：ClCOOCH2－（1.5分）B：Me3CNHNHCOOCH2－（1分）

C：－CON(CMe3)NHCOOCH2－（1.5分）

D：－CON(CMe3)NH2（1.5分）E：HCOOCH2－（1分）

第一一题（11分）

1．5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（1分）

6.43g X中n(Fe2＋)＝10×5×0.04×0.02＝0.04mol（1分）

2Fe3＋＋3I－＝2Fe2＋＋I3－I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－（各0.5分）

6.43g X中n(Fe3＋)＝10×1×0.1×0.02＝0.02mol

n(Fe2＋)︰n(Fe3＋)＝2︰1（1分）

2．如果X的式量为6.43/0.02＝321.5，扣除3Fe后，余154，且阴离子共－7，即使全部为OH－也达不到154，因此有其它阴离子，只可能是SO42－，扣除96后，还余58（－5价），不难发现为2个OH－和1.5个O2－，X为Fe6(SO4)2(OH)4O3（5分）

3．12Fe2＋＋O2＋4SO42－＋16OH－＝2Fe6(SO4)2(OH)4O3＋4H2O（1分）

2009年高中化学竞赛初赛模拟试卷（1）

第一题（4分）

元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如右图所示

m n 的关系发生转化：

1．若X为金属，则X为；n＝。

2．若X为非金属，则X为；置换反应方程式为

。

第一题（8分）

1．将尿素与钠分散液在60～110℃发生反应，然后加热（140～200℃）可制备NaCNO。该方法同氧化法相比，能够制备较纯净的氰酸盐。写出反应方程式。

2．含某化合物的较浓的溶液中加入少量的AgNO3溶液出现白色沉淀，然后滴加几滴浓NaOH溶液，振荡后沉淀立即溶解。写出反应方程式。

3．用Mn2O3/H2SO4直接氧化法将对溴甲苯氧化对溴苯甲醛是一条绿色工艺流程，写出反

应方程式。

第一题（7分）

有人建议根据“最高价阳离子”电子排布的相似性和差异性来分主副族。例如：S、Cr

规定为ⅥA族；Se规定为ⅥB族。

1．写出S、Cr、Se最高价阳离子的电子构型；

2．周期数和每周期元素个数是否发生变化；

3．新旧周期表中哪些族的元素是统一的（即完全相同）

4．不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做怎样的变动？

第一题（7分）

乙烯的制备可以用卤代烷脱卤化氢和乙醇脱水的方法制取。实验室制取乙烯通常采用95%的乙醇和浓硫酸（体积比为1∶3），混合后在碎瓷片的存在下迅速加热到160～180℃制得。

1．实验室为什么不采用氯乙烷脱氯化氢进行制备；

2．实验室用乙醇浓硫酸法制取乙烯中浓硫酸的作用是什么？

3．列举实验室用乙醇浓硫酸法制取乙烯的不足之处；

4．有人建议用浓磷酸代替浓硫酸与乙醇反应，结果发现按醇酸体积比为（1∶3）进行

反应时，反应混合物在110℃已经沸腾，温度升到250℃以上仍没有乙烯产生。

（1）解释实验现象；

（2）请提出进一步改进实验的方案。

第一题（6分）

吡啶－2－甲酸，是重要的有机合成中间体。电化学直接氧化2－甲基吡啶法是一条对环境友好的绿色合成路线。下表是某研究者通过实验获得的最佳合成条件。

2－甲基吡啶H2SO4阳极电位反应温度选择性电流效率一0.5mol/L 1.5mol/L 1.95V40℃95.3%45.3%

二0.6mol/L 1.5mol/L 1.85V30℃84.1%52.5% 1．写出制备吡啶－2－甲酸的电极反应方程式；

2．比较途径一、二，引起选择性、电流效率不同的原因是什么？请用电极反应表示。

第一题（11分）

以Ba(OH)2·8H2O和无水TiO2粉体为反应物，在300℃时连续反

应8h得到BaTiO3晶体。该晶体具有显著的压电性能，用于超声波

发生装置中。该晶体中每个Ba2+离子被12个O2－离子包围形成立

方八面体；BaO12十二面体在晶体中的趋向相同，根据配位多面体

生长习性法则的特例，晶体的理论习性与BaO12多面体的形状相同。

由于BaO12多面体的形状为立方八面体，因此该晶体的生长习性为

立方八面体。

1．BaTiO3晶体的晶胞如右图所示。该晶体中Ba、O联合组成

哪种类型的堆积形式；Ti的O配位数和O的Ba配位数分别是多少？

2．我们在研究该晶体时，溶液中存在的生长基元为2种阴离

子，其O配位数与晶体中相同。请写出这2种生长基元和形成生长

基元的反应方程式。

3．右图所示CeO

2结构，O2－离子位于各小立方体的角顶，而Ce4+离子

位于小立方体的中心。判断CeO

2晶体的生长习性为什么，

说明判断理由。

4．判断NaCl晶体的生长习性，画出NaCl晶胞中体现

其生长习性的单元。

第一题（4分）

如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，

甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1

mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反

应：2A（g）＋B（g）2C（g），反应达到平衡

后，恢复到反应发生前时的温度。是否可以根据活塞

滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡？如果能，说明理由；如果不能，计算活塞还在6处时隔板K最终停留在何处（不能解出答案，列方程也可）？

第一题（8分）

有机物X属于芳香族混合物，化学式为C10H7NO2；是目前树脂生产中常用的一种耐热改性剂。已知X是平面型分子，且呈现镜面对称。

1．写出X的结构简式；

2．系统命名法命名X；

3．选用2种常见的有机物，分2步合成X。已知反应过程中仅生成水分子。

（1）写出反应物及中间产物

（2）上述合成中需用乙酸乙酯、醋酸酐和无水醋酸钠。其中无水醋酸钠作催化剂，那么乙酸乙酯、醋酸酐的作用分别是什么？

第一题（8分）

研究发现，氯化钴与6－甲基吡啶－2－甲醇反应形成电中性分子的单核配合物分子，实验测得其钴的质量分数为17.4%。

1．确定该配合物的化学式；

2．画出它的立体结构，指出构型。

3．实际测得该配合物分子以二聚体形式存在，且呈现双螺旋结构。

（1）二聚体分子间的作用力是什么？

（2）画出该配合物的双螺旋结构。

第一题（11分）

写出下面有机反应产物的结构简式：

1．CH 3CHO ＋HCHO （足量）????→?O

H OH Ca 22/)(2

．

3

．

4．N

N

H

H O

O S

??→?NaOH ???????→?相转移催化剂/)(223SO O CH ??→?NaClO 第一一题（10分）

将由短周期4种元素（不含氢）组成的物质X 4.83g 溶解于1L 水中。用碱滴定所得溶液的等分试样（V ＝10.0mL ），消耗0.028mol/L NaOH 溶液23.8mL 。经过一段时间，重新从溶液中取等分试样（V ＝10.0mL ），滴定消耗0.028mol/L NaOH 溶液47.5mL 。将第二次滴定之后所

得的溶液分为二等份，向一份溶液中加入MgSO4溶液，生成沉淀5.2mg；向第二份溶液中加入BaCl2溶液，生沉淀的质量为53.5mg。

1．确定X的化学式；

2．试写X与水反应的化学方程式。

3．以pH－V（X）︰V（NaOH）为坐标画出第二个等分试样的pH滴定简图。

第一一题（16分）

某离子化合物X由一种有机阳离子和一种无机阴离子组成；元素分析得到

H：5.33%、C：21.17%、N：6.17%、S：35.33%、Ge：32.00%；该阳离子和阴离子都具有正四面体型的空间对称性。

1．确定X的组成式（阴阳离子分开写）；

2．画出阴离子的空间构型；

一定条件下X能与HgI2反应，通过自组装合成了微孔硫化物Y；Y的阴离子是通过X的阴离子和HgS4变形四面体共用S形成的无限网状结构。

3．写出合成Y的反应方程式；

4．2,3－二巯基丙醇在合成Y中是不可缺少的，其可能作用是什么？

5．Y的阴离子是通过1个X中的阴离子和几个（2、3、4）Hg相连的，说明理由；

衍射法测得该晶体Y属于四方晶系，晶胞参数

a＝0.9269nm，c＝1.4374nm，Z＝2。

6．计算晶体Y的密度。

对样品进行了DSC－TG研究，在320℃附近有

一个强的吸热峰，详见右图。

7．试确定残留物中的主要成分是什么？

参考答案

第一题（4分）

1．Fe 3

2．C C＋H2O CO＋H2↑（各1分）

第一题（8分）

1．2Na＋2NH2CONH22NaNHCONH2＋H2↑

NaNHCONH2NaCNO＋NH3↑（各1.5分）

2．NH4Cl＋AgNO3＝AgCl↓＋NH4NO3

AgCl＋2NH4＋＋2OH－＝[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O（各1.5分）

3．Br－－CH3＋2Mn2O3＋4H2SO4＝Br－－CHO＋4MnSO4＋5H2O（2分）

第一题（7分）

1．S6+：1s22s22p6；Cr6+：[Ne]3s23p6；Se6+：[Ne]3s23p63d10。（0.5分）

2．不变（1分）

3．ⅠA，ⅡA，ⅠB，ⅡB族是统一的，即ⅢA～ⅦA族为不完全相同的族，ⅢB～VIIIB族为完全不同的族。（2分）

4．其变化情况如下：原周期表中第四、五、六周期的ⅢA~VIIIA族元素，依次为新周期表中ⅢB~ⅦB族元素，原周期表中第一、二、三周期的ⅢA~ⅦA族元素，依次和ⅢB~ⅦB族元素合并成为新周期表中的ⅢA~ⅦA族元素。（2.5分）

第一题（7分）

1．氯乙烷沸点低，蒸气有毒，应尽量防止吸入（1分）

2．催化剂、干燥剂（各0.5分）

3．产生乙烯的温度难控制；副反应多，产生的乙烯纯度低，产率低；验耗时长,且实验效果不够理想。（2分）

4．（1）磷酸中含水较多，乙醇沸点较低，整个反应混合物挥发性较强有关。（1.5分）

（2）加入适量P2O5固体（1.5分）

第一题（6分）

1．阳极：C5H4N－CH3＋2H2O→C5H4N－COOH＋6H＋＋6e－（2分）

阴极：2H＋＋2e－＝H2（1分）

2．选择性低由于发生副反应：C5H4N－CH3＋H2O→C5H4N－CHO＋4H＋＋4e－（1.5分）电流效率低由于发生副反应：2H2O＝O2↑＋4H＋＋4e－（1.5分）

第一题（11分）

1．立方密堆积 6 4（各1分）

2．Ba(OH)1210－Ti(OH)62－（各1分）

Ba2＋＋2OH－＋10H2O＝Ba(OH)1210－＋10H＋

Ti4＋＋4OH－＋4H2O＝Ti(OH)62－＋4H＋（或TiO32－＋3H2O＝Ti(OH)62－）（各0.5分）3．立方体（1.5分）Ce4+离子的配位数为8（1分）

4．八面体（1.5分）（1分）

第一题（4分）

不能判断（1分）K所在位置的数值x满足：[x/(2－x)]5＝(3＋0.5x)/(3－0.5x)（3分）

第一题（8分）

1．（3分）

2．N－苯基丁烯二酰亚胺（N－苯基马来酰亚胺）（1分）

3．（1）

＋（3分）

（2）乙酸乙酯作溶剂、醋酸酐作脱水剂（各0.5分）第一题（8分）

1．CoC14H17N2O2Cl（2分）

2．（2分）四方锥（1分）3．（1）氢键（1分）

（2）（2分）

第一题（11分）

1．（2.5分）

2．（2.5分）

3．（2.5分）

4．

N

N

CH3O

SO2CH3

CH3O（3.5分）

第一一题（10分）

1．NO2SO3F（5分）

NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O NaOH＋HSO3F＝Na2SO4＋H2O；

NaOH＋HF＝NaF＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O；

Mg2＋＋2F－＝MgF2↓SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓Ba2＋＋2F－＝BaF2↓

2．NO2SO3F＋H2O＝HNO3＋HSO3F HSO3F＋H2O＝H2SO4＋HF（缓慢进行）（各1.5分）

3．（2分）

第一一题（16分）

1．[(CH3)4N]4Ge4S10（3分，最简式给1分）

2．（2分）

3．[(CH3)4N]4Ge4S10＋HgI2＝[(CH3)4N]2HgGe4S10＋2(CH3)4NI（1分）

4．与Hg2＋形成稳定的可溶性螯合物（起矿化剂作用，同时也阻止了难溶HgS沉淀的生成）（1分）

5．每个Ge4S10与3个HgS4相连，每个HgS4与3个Ge4S10相连（1.5分）

4个相连时为正四面体结构；2个相连时为无限线型结构（各1分）

参考图形：

6．V＝a2c＝1.2349nm3（1分）ρ＝ZM/N A V＝2.58g/cm3（2分）

7．GeS2（GeS2、GeS）（2.5分）