强电解质和弱电解质

《离子反应》课时训练一强电解质和弱电解质

重点一：电解质和非电解质

例1、下列物质属于电解质的是（）

① H2SO4② NaOH ③ NaCl ④蔗糖⑤铜⑥ CO2⑦ CH3COOH

A、①②③⑦

B、④⑤⑥

C、①②③⑤⑦

D、只有①⑦

例2、下列物质属于非电解质的是（）

A、液态汞

B、液态氨

C、硫酸钡

D、硝酸

重点二：强电解质和弱电解质

例3、区分强弱电解质的依据是（）

A、化合物水溶液的导电能力

B、化合物在水中的溶解度

C、化合物在水中的电离程度

D、化合物在常温下是不是气体

例4、下列叙述中，正确的是（）

A、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子

B、氯化钾晶体不能导电，所以它是非电解质

C、硫酸钙微溶于水，但硫酸钙属于强电解质

D、甲、乙两种酸的溶液，甲的导电能力强，则甲是强电解质，乙是弱电解质

要点记忆：

1、电解质和非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。

2、电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶

液的导电只是一个表面现象。

3、区别强、弱电解质的关键是看它能否完全电离。

4、电解质的强弱与物质的溶解性无关，一些溶解度小的难溶物如BaSO4、AgCl等，虽然溶解的少，

但溶解部分是完全电离的，属于强电解质。

5、电解质的强弱与溶液导电能力的强弱不一致，因为溶液的导电能力决定于自由离子浓度的大小

和离子所带的电荷。

6、溶液中常见的强电解质有：强酸（HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4）、强碱（KOH、NaOH、

Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数盐。

练习

1、下列物质属于电解质，且易导电的是（）

A、熔融的氯化钠

B、氯化钠溶液

C、氯化钠晶体

D、无水乙醇

2、①KHCO3；②NaOH；③Al(OH)3；④H2SO4⑤醋酸⑥Fe；⑦淀粉；⑧NH3；⑨NH3·H2O；⑩N2；

l2O3；2。其中属于非电解质的是（填序号）

3、下列物质中：①CaCO3；②NH4Cl；③H2SO4；④NH3·H2O；⑤Fe(OH)3；⑥H2CO3；⑦BaSO4；

⑧Ba(OH)2；⑨HI；其中属于弱电解质的是（填序号）。

4、下列物质中：①BaSO4；②CuSO4·5H2O；③CH3COONa；④HCN；⑤Al2O3；⑥SO3；⑦Al(OH)3。其中属于强电解质的是（填序号）。

5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A、CH3COOH

B、H2SO4

C、Cl2

D、SO2

6、下列叙述中，能说明某化合物是弱电解质的是（）

A、该化合物水溶液不导电；

B、该化合物饱和溶液导电能力弱；

C、该化合物在熔融时不导电；

D、该化合物溶于水中，溶质离子浓度小于溶质分子浓度

7、下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（）

A、强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质

B、所有的离子化合物都是弱电解质，所有的共价化合物都是弱电解质

C、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

D、SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

8、下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）

A、向亚硫酸钠溶液中加入液态溴：Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr

B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3

C、向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓

D、向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O

9、下列事实或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是（）

A、氨水受热分解挥发出氨气

B、氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质

C、相同条件下，氨水的导电比等浓度的一元强碱溶液弱

D、在氨水溶液中存在NH3·H2O分子

10、把4g NaOH固体分别加入到下列溶液（0.1L）中，溶液的导电性变化不大的是（）

A、自来水

B、36.5g/L的盐酸

C、9.8g/L的稀硫酸

D、53.5g/L的NH4Cl溶液

11、H+ 离子浓度相同体积也相同的醋酸和盐酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，入出CO2气体的体积（）

A、醋酸多

B、盐酸多

C、一样多

D、无法比较

12、在溶液导电性实验装置中，分别注入20的醋酸和氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（）

A、灯光明暗程度不变

B、灯光变暗

C、灯光变亮

D、无法判断

13、酸的强弱除与酸的本性有关外，还与溶剂有关。例如：CH3COOH和HF在水溶液中部分电离，是弱电解质，但在液氨中两者都是强酸，这种效应称为拉平效应。

（1）CH3COOH和HF在液氨中呈强酸性的原因是。（2）在液氨中CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl这一反应能否发生，为什么？

14、已知过氧化钠（Na2O2）与水反应有NaOH和O2生成，其方程式为：2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。则向饱和的NaOH溶液中加入少量的过氧化钠粉末后所得的溶液中

（1）Na+离子的个数将（填“增大”、“减少”或“不变”）

（2）Na+离子的浓度将（填“增大”、“减少”或“不变”）

（3）溶液的导电性将（填“增大”、“减少”或“不变”）

强弱电解质的判断和比较

L20 强弱电解质的判断和比较 课堂练习 1、下列状态时，不能导电的电解质是() A．液态氯化氢B．熔融食盐C．硫酸铜溶液D．氯水 解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。 答案：A 2、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（） A．是电解质B．存在自由移动的离子 C．存在电子D．存在离子 3、关于强、弱电解质叙述正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。 答案：C 4、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（） A．水B．盐酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液 5、下列电离方程式中书写正确的是() A．NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO2－4 B．NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO2－3 C．HClO===H＋＋ClO－ D．H 2S H＋＋HS－，HS－＋＋S2－ 解析：A项，NaHSO4为强电解质，应用“===”；B项“HCO－3”不能拆开且用“===”；C项，HClO为弱酸，应用“”。 答案：D 6、下列电解方程式书写错误的是() A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4 B．H 3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4 C．HF溶于水：HF H＋＋F－ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 解析：H 3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4H＋＋HPO2－4、HPO2－4 H＋＋PO3－4。

强电解质和弱电解质 教案

强电解质和弱电解质 一、教学目标 1.结合生活中的实例，理解电解质的概念，感受电解质在生 活、生产中的重要应用。 2.通过方案解读和实验探究，在提升实验技能的同时，认识 到强弱电解质的差异在于他们在水溶液中电离程度的不 同，从而培养严谨的科学态度。 3.掌握电离方程式的书写方法。 二、教学重难点 教学重点：强电解质和弱电解质的概念。 教学难点：强电解质和弱电解质的概念。 三、教学过程 情景导入 师：军训是高中生活难忘的时光，还记得我们军训大汗淋漓之后，教官们建议我们喝什么？是淡盐水？还是糖水？ 生：淡盐水 师：为什么是淡盐水更有利于我们的身体健康呢？ 生：大量流汗后，汗液中含有的电解质氯化钠随之流失，因此要补充淡盐水，维持人体平衡。 师：糖水中的蔗糖是不是电解质？什么样的物质我们可以称之为电解质？ 生：蔗糖不能在水中电离，所以不是电解质。在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，而在两种情况下都不能导电 的化合物称为非电解质。 师：来看这样一道习题 下列物质中 ①NaCl溶液② NaOH ③ H2SO4④ Cu ⑤ CH3COOH ⑥ NH3·H2O ⑦ CO2⑧乙醇⑨ H2O 属于电解质的是： 属于非电解质的是： 师：电解质与我们的生活有着密切的关系：

①我们经常看到这样的安全警示标志。不能用潮湿的手触碰 正在工作的电器，否则容易发生触电。 ②在电解水制备H2、O2时，常常向水中加入少量的NaOH溶 液或H2SO4溶液，可以更快的得到氢气和氧气。 师：为什么呢？ 生：人体是个大导体，用湿手接触工作的电器，会与大地形成回路，发生触电事件。 生：加入氢氧化钠或者硫酸溶液会增强导电性，而且不会改变电解产物。 师：那为什么不用氨水或者醋酸呢？ 生：硫酸和氢氧化钠是强酸强碱，而醋酸和氨水是弱酸弱碱。 实验促学 师：怎么区分酸和碱的强弱呢？以盐酸和醋酸为例来解决这个问题。 生：思考中…… 师：比较同浓度的盐酸和醋酸溶液导电性哪个强可以吗？ 教师演示实验1：在两只相同的小烧杯中分别加入100ml物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，连接电路，接通电源，观 察实验现象。 实验现象：连接盐酸的小灯泡亮，连接醋酸的小灯泡暗。 实验结论：同浓度的盐酸导电性比醋酸强。 师：那么我们学过哪些强酸、弱酸、强碱、弱碱呢？将学案中的表格补充完整。 师：刚才连接盐酸的灯泡亮，连接醋酸的灯泡暗。那强酸的导电能力一定强，醋酸的导电能力一定弱吗？ 教师演示实验二：在两只相同的小烧杯中分别加入100ml 0.00001mol/L的盐酸和100ml 0.1mol/L的醋酸溶液，连接电 路，接通电源，观察实验现象。 实验现象：连接醋酸的小灯泡暗，而连接盐酸的小灯泡不亮，只是灵敏电流计指针有偏转。 实验结论：100ml 0.1mol/L的醋酸溶液导电性比100ml 0.00001mol/L 的盐酸溶液强。

《强电解质和弱电解质》说课稿

《强电解质和弱电解质》说课稿 各位评委老师，大家好： 今天，我说课的课题是：《强电解质和弱电解质》，选自中等卫生职业教育用书《医用化学基础》第四章《电解质溶液》的第一节弱电解质的电离平衡。本节分为二课时： 第一课时：强电解质和弱电解质 第二课时：弱电解质的电离平衡 下面将从教学背景、教法、学法、教学过程、板书设计、教学效果评价六个方面谈谈关于《强电解质和弱电解质》的教学设计： 一、说教学背景 1．在教材中的地位和作用 本节内容是本章教材的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。 教材涉及： ①初中化学有关酸、碱、盐的概念及电离知识。 ②有关物质结构知识。 同时它又是学习电离度知识、离子共存、水的离子积、盐类水解、电解等知识的关键。因此，在教材中起着承前启后的重要作用。 本教材主要包括以下几部分： ①从分析日常生活实例入手，分析得出电解质、非电解质的概念。 ②通过实验感性认识：演示实验说明同浓度、同体积的不同电解质溶液的导电能力不同， 并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不相同，得出强、弱电解质的概念。 ③电离方程式的书写 2.学情分析 中职生的共性是一般基础较差，学习兴趣不高，学习比较被动，自主学习能力比较差，在教学过程中，一方面，安排的任务要符合学生生活实际，还要注意任务的层次性，由学生自主选择，另一方面，有可能因实际情况而灵活调整教学进度和深度，从而保证每位学生都有一定的收获。 3、教学目标： 知识和技能： ①认识电解质和非电解质的概念； ②认识强、弱电解质的概念； ③认识弱电解质在溶液中存在电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写。 过程与方法： 通过实验，培养学生观察、分析能力；掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 情感、态度、价值观： 联系日常生活中见到的电解质，让学生了解科学知识对日常生活的指导意义，对学生适时地进行科普知识教育。

解读电解质和非电解质 强电解质和弱电解质

解读电解质与非电解质强电解质与弱电解质 河北省宣化县第一中学栾春武 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质都就是高中化学中十分重要得概念,正确理解非常重要,因此必须准确把握其内涵与外延,为了让同学们更好地、更准确理解,归纳如下: 电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电得化合物,如酸、碱、盐等、 非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不够导电得化合物,如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。 从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质与非电解质两类。电解质可分为强电解质与弱电解质两类。 一、电解质与非电解质 (１)金属能导电,但它们不就是化合物,因此金属即不就是电解质,也不就是非电解质。 (2)SO２、NH3溶于水,能导电,导电离子就是H２ＳO3、NH3·H2Ｏ电离出来得,故ＳO2、NH３不就是电解质。HCl、Ｈ2SO4等溶于水,能导电,导电离子就是自身电离出来得,故它们就是电解质、酸、碱、盐就是电解质,非金属氧化物都不就是电解质。 (3)活泼金属氧化物,如Na2O、Al2O3等,在熔融状态下能导电,就是因为它们自身能电离出离子,Al2O３(熔) 2 Al3+ + 3Ｏ2-,就是电解质、 (4)难容物(如ＣａＣO3等)得水溶液导电能力很弱,但熔融状态能导电,就是电解质、

(5)酒精、蔗糖等大多数有机物就是非电解质、 (６)电解质不一定导电、强碱与盐等离子化合物在固态时,阴、阳离子不能自由移动,所以不能导电,但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动得离子,因而也不导电,在水溶液里受水分子得作用,电离产生自由移动得离子,而能够导电。 (7)不导电得物质不一定就是非电解质,能导电得物质不一定就是电解质。电解质、非电解质均指化合物、Ｏ２不导电,铁、铝能导电,但它们既不就是电解质,也不就是非电解质。 (8)电解质溶液得导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。 (9)判断电解质就是否导电,关键瞧电解质就是否发生电离,产生了自由移动得离子,还要瞧电离产生得离子浓度得大小、如ＣａCO3在水中得溶解度很小,溶于水电离产生得离子浓度很小,故认为其水溶液不导电。 二、强电解质与弱电解质

浙江省衢州市仲尼中学高二化学《强电解质与弱电解质》教案2

一、教材分析 教材从“你知道吗”入手，说明强电解质和弱电解质中微粒的不同性，同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质在水溶液中的电离情况，使学生更容易理解和接受，同时强弱电解质的判断也是后续学习弱电解质的电离平衡的基础。 二、学情分析 本节课的教学对象是高二理科学生，经过初三和高一的学习，他们已经储备了一定的相关知识，掌握了基本的实验技能；基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯。本节内容的教学目标重点不是在知识的深度和广度上，而是让学生通过实验探究和问题解决，体验科学研究的过程，强化科学探究的意识，培养学生的创新能力和实践能力，体会到化学学习的乐趣，并真正做到学以致用。 三、教学目标 1、使学生掌握强弱电解质的概念，电离方程式的书写。 2、通过比较电解质溶液的导电能力，培养学生由表及里的分析问题的能力。 3、通过强弱电解质概念的建立，渗透“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。 4、通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。 四、教学重点和难点 教学重点:强弱电解质的概念；弱电解质电离方程式的书写 教学难点: 强弱电解质的概念；弱电解质电离方程式的书写 五、教学过程 [引入] 你能解释下列事实吗？ 1.潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。 2.电解水制H2、O2时，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4。 回忆有关电解质的概念及其特点。 概念：电解质——在能够导电的。如等； 非电解质——在都不能导电的。如：等。 电解质特点： 练习：下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。 ①铜②氨水③CuSO4·5H2O晶体④盐酸溶液 ⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖 为什么我们电解水制H2、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？ 分析可能原因，设计实验、讨论方案。 P62[活动与探究] 1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异？2．若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象 ①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓

最新强电解质与弱电解质

强电解质与弱电解质

【要点精解】 一、强电解质与弱电解质 1.强电解质与弱电解质区别 2.常见的强、弱电解质（1）强电解质： ①强酸：HCl、H 2SO 4 、HNO 3 、HClO 4 、HBr、HI、HMnO 4 … ②强碱：NaOH、Ca（OH） 2、Ba（OH） 2 、KOH、RbOH… ③大部分盐：Na 2CO 3 、BaSO 4 、AgCl、KNO 3 … （2）弱电解质： ①弱酸：如H 2S、H 2 CO 3 、CH 3 COOH、HF、HCN、HClO等。氢氟酸（HF）是具有 强极性共价键的弱电解质；H 3PO 4 、H 2 SO 3 从其酸性强弱看属于中强酸，但仍 属于弱电解质。 ②弱碱：NH 3·H 2 O，多数不溶性的碱[如Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等]、两性氢氧化物 [如Al(OH) 3、Zn(OH) 2 等]。③少部分盐：如HgCl 2 ，HgBr 2 等。 ④水：是由强极性键构成的极弱的电解质。 二、外界条件对电离平衡的影响

1.影响电离平衡的外界条件 （1）浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。 （2）温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应。 （3）同离子效应：在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。如在醋酸溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。 （4）能反应的离子：加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电解质的电离。 2.对CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡，小结如下： 条件变化平衡移 动 电离 度 K离子数目离子浓度 加热正向移 动 增大增大增多增大 稀释正向移 动 增大不变增多减小 加冰醋酸正向移 动 减小不变增多增大 加盐酸逆向移 动 减小不变H＋增多CH 3 COO－减少 加醋酸钠逆向移 动 减小不变H＋减少CH 3 COO－增多 说明：电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等的影响，其规律遵循勒夏特列原理。 典例精析 【例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

高中常见的强电解质和弱电解质

强电解质和弱电解质 [教学重点]1、掌握强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡。 2、了解电解质强弱与导电能力的一般关系。 [重点讲解] 一、强电解质和弱电解质 （一）电解质 1、定义：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物 实质：在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物。 注意：（1）电解质和非电解质研究范畴均是化合物。 （2）某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。例：SO3溶于水后可以与水反应生成H2S O4而导电，但S O3为非电解质。 （3）离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为没有自由移动的离子。

（4）电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物。 2、中学常见的电解质 酸、碱、大多数盐（中学所学）均是电解质。 3、电解质导电 （1）原因：形成自由移动的离子。 （2）导电能力：相同条件下与溶液中的离子浓度大小有关。 （二）强电解质和弱电解质1、比较：强电解质弱电解质 电离程度全部部分电离方程式：H2S O4=2H++S O42- N a H C O O3=N a++H C O3- N a H S O4=N a++H++S O42-溶质微粒离子分子为主，离子为辅

实例强酸：HCl，HNO3，H2SO4弱酸：HF，HClO，HCOOH，H2CO3 H B r，H I等 CH3COOH，，H2S， H2SO3，H2SiO3，H2O，H3PO4等强碱：K O H，N a O H，B a(O H)2弱碱：N H3·H2O，A l(O H)3 C a(O H)2等不溶性碱 大多数盐：N a C l B a S O4A g C l等 注意：强弱电解质的判断依据是，该电解质溶解后电离是否完全而不是该溶液中的离子浓度大小。例：B a S O4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质。 2、弱电解质的电离平衡 （1）概念：在一定条件下弱电解质的电离速率与结合速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡状态。 （2）特点：等，V电离=V结合； 定，离子浓度和分子浓度不变； 动，动态平衡； 变，条件改变电离平衡发生移动，电离为吸热过程。

强电解质和弱电解质

第一节强电解质和弱电解质 班级姓名 一、填空题 1、叫电解质， 叫非电解质。 2、叫强电解质， 叫弱电解质。 3、氢氧化钠晶体中（有、没有）离子，它（能、不能）导电，原因 是。 4、液态氯化氢（能、不能）导电，原因是。 5、写出①HF、②H3PO4、③NaHCO3、④CH3COONH4在水中的电离方程式： ①； ②； ③； ④； 二、选择题（每小题只有1个正确答案） 6、下列物质是电解质的是 [ B ] A、硫酸溶液 B、食盐 C、酒精 D、铜 7、下列电离方程式中正确的是 [ B ] A、NH3·H2O==NH4++OH- B、NaHCO3== Na++HCO3- C、H2S≒2H++S2- D、KClO3==K++Cl-+3O2- 8、下物质分类组合正确的是[ A ] A B C D 强电解质HBr FeCl3H3PO4Ca(OH)2 弱电解质HF HCOOH BaSO4HI 非电解质CCl4Cu H2O C2H5OH 9、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是[ D ] A、该化合物水溶液不导电 B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、.该化合物在熔融时不导电 D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 10、关于强弱电解质的导电性的正确说法是[ A ] A、导电能力由离子浓度决定 B、两者的导电有本质区别

C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱 D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数 目多 11、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是[ B ] A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质 12、、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H2O表示的有 [ C ] A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应 C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 13、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是[ D ] A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+ 14、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体 是[ B ] A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氨水 15、有五瓶溶液分别是:①10mL0.60mol· L-1NaOH溶液,②20mL0.50mol·L-1 H2SO4水溶液， ③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L-1CH3COOH水溶液，⑤ 50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是[ D ] A、①>②>③>④>⑤ B、②>①>③>④>⑤ C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>① 16、下列说法正确的是 [ A ] A、强酸、强碱都是强电解质 B、可溶性碱都是强电解质 C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质 D、能导电的物质都是电解质 17、下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是 [ D ] A、CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3 B、AgNO3+HCl；Ag2SO4+BaCl2 C、BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4 D、KOH+ CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl 三、简答题 18、已知NaCl是强电解质，如何用实验证明NH4Cl是强电解质？ 19、用足量Zn与一定量的稀硫酸反应制取氢气时，若要减慢反应速度，又不减少生成氢气的量，可采用什么方法？

高中化学复习考点知识专题训练27---强电解质与弱电解质(含答案解析0

高中化学复习考点知识专题训练 27---强电解质与弱电解质
1.下列属于强电解质的是( )
A.硫酸钡
B.食盐水
C.二氧化硅
D.醋酸
2.水是生命之源，2014 年我国科学家汽次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见 图。 下列关于水的说法正确的是( )
A.水是弱电解质
B.可燃冰是可以燃烧的水
C.氢氧两种元素只能组成水
D.0 ℃时冰的密度比液态水的密度大
3.为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解 质的是 ( )
1 / 23

A.
B.
C.
D.
4.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L 醋酸的 pH 比 0.1mol/L 盐酸的 pH 大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2；
⑥0.1mol/L 醋酸钠溶液 pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2 速率慢
⑧pH=a 的溶液的物质的量浓度等于 pH=a+1 的溶液的物质的量浓度的 10 倍
A．③④⑥⑦
B．③④⑤⑥
C．②⑥⑦⑧
D．③④⑦⑧
5.第三周期元素，浓度均为 0.01mol/L 的最高价氧化物对应水化物的 pH 与原子半径的 关系如图所示:
2 / 23

则下列说法正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性：M＞N B.Z 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 C.X 和 W 形成的常见化合物阴阳离子个数比为 1:2 D.Z 和 R 组成的化合物是弱电解质 6.下列事实中不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是( )
-1
A．0.1mol·L 的 CH3COOH 溶液的 pH=2 B．CH3COOH 溶液中含有 CH3COOH 分子 C．CH3COOH 能与 NaOH 发生中和反应
D．常温下 CH3COONa 溶液的 pH=8
－1
+
－3
－1
7.常温下，0.1mol·L HA 溶液中 c(H )=10 mol·L ，下列说法中正确的是( )
A．HA 是一种强酸
B．相同浓度的 HCl 溶液与 HA 溶液，后者的导电能力更强
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常见弱电解质电离平衡常数表

弱电解质的解离常数 (近似浓度～·L-1,温度298K) 名称化学式解离常数，K p K 醋酸HAc×1O-5 碳酸H2CO3K1=×lO－7 K2=×1O－11 草酸H2C2O4K1=×lO-2 K2=×lO-5 亚硝酸HNO2×1O－4 磷酸H3PO4K1=×lO-3 K2=×1O－8 K3=×lO－13 (291K) 亚硫酸H2SO3 K1=×lO-2 (291K) K2=×lO-7 硫酸H2SO4K2=×lO－2 硫化氢H2S K1=×lO－8 (291K) K2=×1O-12 氢氰酸HCN×1O－1O 铬酸H2CrO4K1=×lO-1 K2=×1O-7 *硼酸H3BO3×1O-1O 氢氟酸HF×1O-4 过氧化氢H2O2×1O-12 次氯酸HClO×1O－5 (291K) 次溴酸HBrO×1O-9 次碘酸HIO×1O-11 碘酸HIO3×1O－1 砷酸H3AsO4 K1=×lO-3 (291K) K2＝×lO－7 K3=×1O－12 亚砷酸HAsO26×1O-1O 铵离子NH4+×1O-1O

氨水NH3·H2O×1O－5 联胺N2H4×1O－7 羟氨NH2OH×1O-9 氢氧化铅Pb(OH)2×1O－4 氢氧化锂LiOH×1O-1 氢氧化铍Be(OH)2×1O－6 BeOH+×1O－9 氢氧化铝A1(OH)3×1O-9 Al(OH)2+×1O-1O 氢氧化锌Zn(OH)2×1O-7 氢氧化镉Cd(OH)2×1O－11 *乙二胺H2NC2H4NH2K1=×lO－5 K2=×lO-8 *六亚甲基四 胺 (CH2)6N4×1O-9 *尿素CO(NH2)2×1O－14 *质子化六亚 甲基四胺 (CH2)6N4H+×1O-6甲酸HCOOH ×1O-4 (293K)氯乙酸ClCH2COOH×1O-3 氨基乙酸NH2CH2COOH×1O-1O *邻苯二甲酸C6H4(COOH)2K1=×1O-3 K2=×1O-6 柠檬酸(HOOCCH2)2C(OH)COOH K1=×1O-4 K2=×1O-5 (293K) K3=×1O-7 -酒石酸(CH(OH)COOH)2K1=×1O-3 K2=×1O-5 *8-羟基喹 啉C9H6NOH K1=8×lO-6 K2=1×1O-9 苯酚C6H5OH ×1O-1O (293K) *对氨基苯磺 酸H2NC6H4SO3H K l=×lO-l K2=×1O-4 *乙二胺四乙酸(EDTA) (CH2COOH)2NH+CH2CH2NH+(CH2COOH)2K5=×1O-7 K6=×1O-11

《强电解质和弱电解质》电子教案

强电解质与弱电解质 课型：新课 授课班级：护理班 教学目标： 1.知识和技能： ①认识电解质和非电解质的概念； ②认识强、弱电解质的概念； ③认识弱电解质在溶液中存在电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写。 2.过程和方法： 通过实验，培养学生观察、分析能力；掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 3．情感、态度、价值观： 运用教材对学生适时地进行辩证唯物主义教育，以及普遍性与特殊性的教育。 教学重点、：对强、弱电解质的理解 教学难点：对强、弱电解质概念的理解 教学方法： 采用实验、分析、讨论、演绎和归纳的综合教学方法，引导学生自主学习。 教学过程： A 导入新课 通过实际生活中的漫画图片引出电解质溶液可以导电，通过做习题复习初中学过的有关电解 质的知识，引导学生讨论电解质与非电解质概念。 电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质: 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 练一练: 下列物质中 ①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2⑧乙醇⑨H2O 属于电解质的有: ②③⑤⑥⑨ 属于非电解质的有: ⑦⑧ 多媒体展示：电解质图片 问题：电解质的导电能力是否相等呢？ 新课教学 演示实验4-1：学生观察实验现象，记录实验结果，小组内进行讨论，归纳总结出实验结论。 在5个烧杯中分别装有等体积的0.5mol/L的盐酸、氢氧化钠、氯化钠、醋酸、氨水溶液进行 导电性实验，观察灯泡发光的明亮程度。 实验结果：灯泡明暗程度不一样。盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液导电时灯泡较为明亮，醋酸、 氨水溶液导电时灯泡较暗。 结论：浓度相同的不同电解质在溶液里电离的程度是不同的。 （一）强电解质 在水溶液里能全部电离成阴、阳离子的电解质称为强电解质。 例如：NaOH = Na+ + OH-或NaOH→Na+ + OH- HCl = H++Cl-或HCl →H++Cl- 常见的强电解质 （1）强酸: 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等

强电解质和弱电解质

《离子反应》课时训练一强电解质和弱电解质 重点一：电解质和非电解质 例1、下列物质属于电解质的是（） ① H2SO4② NaOH ③ NaCl ④蔗糖⑤铜⑥ CO2⑦ CH3COOH A、①②③⑦ B、④⑤⑥ C、①②③⑤⑦ D、只有①⑦ 例2、下列物质属于非电解质的是（） A、液态汞 B、液态氨 C、硫酸钡 D、硝酸 重点二：强电解质和弱电解质 例3、区分强弱电解质的依据是（） A、化合物水溶液的导电能力 B、化合物在水中的溶解度 C、化合物在水中的电离程度 D、化合物在常温下是不是气体 例4、下列叙述中，正确的是（） A、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子 B、氯化钾晶体不能导电，所以它是非电解质 C、硫酸钙微溶于水，但硫酸钙属于强电解质 D、甲、乙两种酸的溶液，甲的导电能力强，则甲是强电解质，乙是弱电解质 要点记忆： 1、电解质和非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。 2、电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶 液的导电只是一个表面现象。 3、区别强、弱电解质的关键是看它能否完全电离。 4、电解质的强弱与物质的溶解性无关，一些溶解度小的难溶物如BaSO4、AgCl等，虽然溶解的少， 但溶解部分是完全电离的，属于强电解质。 5、电解质的强弱与溶液导电能力的强弱不一致，因为溶液的导电能力决定于自由离子浓度的大小 和离子所带的电荷。 6、溶液中常见的强电解质有：强酸（HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4）、强碱（KOH、NaOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数盐。 练习 1、下列物质属于电解质，且易导电的是（） A、熔融的氯化钠 B、氯化钠溶液 C、氯化钠晶体 D、无水乙醇 2、①KHCO3；②NaOH；③Al(OH)3；④H2SO4⑤醋酸⑥Fe；⑦淀粉；⑧NH3；⑨NH3·H2O；⑩N2； l2O3；2。其中属于非电解质的是（填序号） 3、下列物质中：①CaCO3；②NH4Cl；③H2SO4；④NH3·H2O；⑤Fe(OH)3；⑥H2CO3；⑦BaSO4； ⑧Ba(OH)2；⑨HI；其中属于弱电解质的是（填序号）。 4、下列物质中：①BaSO4；②CuSO4·5H2O；③CH3COONa；④HCN；⑤Al2O3；⑥SO3；⑦Al(OH)3。其中属于强电解质的是（填序号）。 5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A、CH3COOH B、H2SO4 C、Cl2 D、SO2 6、下列叙述中，能说明某化合物是弱电解质的是（） A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力弱；

强电解质和弱电解质教案

专题3 溶液中的离子反应 第一单元弱电解质的电离平衡 第一节强电解质和弱电解质教案 三维目标： [知识与技能] 1.掌握强电解质与弱电解质的概念; 2.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因; 3.了解强、弱电解质与物质结构的关系。 [过程与方法] 通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法:归纳法和演绎法。 [情感态度与价值观] 通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。 教学重难点： 本节教学重点：强、弱电解质的概念和常见的强弱电解质。 本节教学难点：强、弱电解质的判断。 教学过程： [课堂活动] 你能解释下列事实吗? 1.潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。 2.电解水制H2、O2时，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4。 回忆有关电解质的概念及其特点。 概念: 电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。如NaCl 、HCl等; 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如:酒精、蔗糖等。总结电解质特点: 练习:下列物质中，属于电解质的是_________ ，属于非电解质的是_________ 。 ①铜②氨水③CuSO4·5H2O晶体④盐酸溶液 ⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖 为什么我们电解水制H2、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢? 分析可能原因，设计实验、讨论方案。 [活动与探究] 1.我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异? 2.若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象 ①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH;②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经

常见弱电解质电离平衡常数表

弱电解质的解离常数 (近似浓度O.O1～O.OO3mol·L-1,温度298K) 化学式解离常数，K p K 醋酸HAc 1.76×1O-5 4.75 碳酸?H2CO3?K1=4.3O×lO－7 6.37 K2=5.61×1O－111O.25 草酸?H2C2O4?K1=5.9O×lO-2 1.23 K2=6.4O×lO-5 4.19 亚硝酸HNO2? 4.6×1O－4 (285.5K) 3.37 磷酸??H3PO4??K1=7.52×lO-3 2.12 K2=6.23×1O－87.21 K3=2.2×lO－13 (291K) 12.67 亚硫酸?H2SO3 ?K1=1.54×lO-2 (291K)? 1.81 K2=1.O2×lO-7 6.91 硫酸H2SO4K2=l.2O×lO－2 1.92 硫化氢?H2S ?K1=9.l×lO－8 (291K)?7.O4 K2=l.l×1O-1211.96 氢氰酸HCN 4.93×1O－1O9.31 铬酸?H2CrO4?K1=1.8×lO-1O.74 K2=3.2O×1O-7 6.49 *硼酸H3BO3 5.8×1O-1O9.24 氢氟酸HF 3.53×1O-4 3.45 过氧化氢H2O2 2.4×1O-1211.62 次氯酸HClO 2.95×1O－5 (291K) 4.53 次溴酸HBrO 2.O6×1O-98.69 次碘酸HIO 2.3×1O-111O.64 碘酸HIO3 1.69×1O－1O.77 砷酸 ?H3AsO4 ??K1=5.62×lO-3? (291K) 2.25 K2＝l.7O×lO－7 6.77 K3=3.95×1O－1211.4O 亚砷酸HAsO26×1O-1O9.22 铵离子NH4+ 5.56×1O-1O9.25 氨水NH3·H2O 1.79×1O－5 4.75 联胺N2H48.91×1O－7 6.O5

10分钟区分电解质与非电解质 强弱电解质

看那么多概念，还是晕，最好的方法，死记硬背。嘿嘿 大体的思路是： 首先列出电解质常见种类（包括强和弱电解质）； 然后是非电解质的常见种类； 最后是使劲背。 一、强电解质 ①强酸，（常见的是六大强酸，你背会了吧？）HClO4、H2SO4、HI、HBr、HCl、HNO3。 ②强碱，（还用想吗？）四大强碱K、Na、Ba、Ca （即氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡） ③绝大多数盐：高中见到的盐全部是强电解质。 注：在高中阶段，可以认为所有的酸碱盐都是电解质，因为少量铅化物在大学中会接触到，并不是电解质。如果出考题说“酸碱盐都是电解质”你一定要认为是对的。 二、弱电解质 ①弱酸： 碳酸H2CO3、亚硫酸H2SO3、醋酸CH3COOH； 氢硫酸H2S、氢氟酸HF、硅酸H2SiO3。 ②弱碱： 首先是一水合氨（NH3·H2O） 其次是除四大强碱（K、Na、Ba、Ca）所有的氢氧化金属 R（OH） 如、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、AgOH等。 ③ H2O 水也是弱电解质。 三、非电解质 ①非金属氧化物：一氧碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO、二氧化氮NO2、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3... ②大多数有机物： 甲烷CH4、乙醇、蔗糖（有机酸和有机盐除外，因为所有的酸碱盐都是电解质） ③非金属化合物：氨气 NH3...

例题： 以下物质属于非电解质的是（）属于电解质的是（）。 ①NaCl晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3 ⑨浓HNO3 答案：非电解质是：2干冰、4铜、6蔗糖、7酒精、9浓硝酸 电解质是：1NaCl晶体、3液态的醋酸、5BaSO4固体、8熔融的KNO3 解析：1、NaCl晶体生成钠离子和氯离子。2、干冰溶于水中时与水反应,生成碳酸,但他本身不是电解质,而是他的生成物为电解质。3、液态的醋酸为氢离子和醋酸根离子，而不是指醋酸与水的混合物，只是状态为液态。4、铜，电解质必须是化合物，同为单质。5、不解释。 6、蔗糖溶解在水中时以分子的形式存在。 7、原因与6同。 8、不解释。 9、浓硝酸为混合物,当然不可能为电解质。 补充下什么叫正盐，我再网上看到的。化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐、复盐。在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，呈中性的盐。就是正盐。

最新高中化学-常见的弱电解质 精品

3-1 课时2 常见的弱电解质 知能定位 1.识记常见的弱电解质。 2.了解水的离子积常数。 3.了解电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱的关系。 4.了解多元弱酸的分步电离。 情景切入 水是一种弱电解质，在水中H+和OH-到底是怎样的关系呢？ 自主研习 一、水的电离 1.水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程式为: 简写为 水的电离常数K电离＝ ) ( ) (· ) ( 2 O H c OH c H c- + 。 2.水的离子积常数 （1）表达式 K W= ) ( ) ( - + OH c H c (2)影响因素 水的离子积K W，只受温度的影响，温度升高，K W增大。

(3)适用范围 K W不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。 二、常见弱电解质 1.常见弱酸有：氢氟酸、醋酸、次氯酸、磷酸、氢硫酸、亚硫酸等。 2.常见弱碱有： 氨水、Cu(OH) 2、Fe(OH) 3等。 3.水 课堂师生互动. 知识点1 水的电离平衡的影响因素 水的电离平衡：H2O H++OH- △H>0

特别提醒 (1)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入含弱酸（或碱）离子的盐；抑制水的电离平衡因素有降温、加入酸（或强酸的酸式盐）、加入碱。 （2）水的离子积常数K W 仅仅是温度的函数，温度升高，K W 增大，温度不变，K W 不变，此时若c （H +）增大，则c(OH -) （3）由水电离出的c(H +)==c(OH -)或n(H +)==n(OH -) 考例1 水的电离过程为H 2 O ++OH -，在不同的温度下其离子 积常数K W （25℃）=1.0×10-14 mol 2·L -2，K W （35℃）=2.1×10-14 mol 2·L -2。则下列叙述正确的是( ) A.c （H +）随着温度的升高而降低 B.35℃时，c （H +）>c （OH -） C.水的电离程度25℃>35℃ D. 解析：水的电离：H 2O H ++OH -，电离出来的c （H +）等于c （OH -）， 同时，它是一个吸热反应，温度越高，电离度越大。 答案：D 变式探究1在纯水中存在：H 2O H ++OH-这一平衡，加入下列哪种 物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动( )

解读电解质和非电解质_强电解质和弱电解质

解读电解质和非电解质强电解质和弱电解质河北省宣化县第一中学栾春武 电解质和非电解质、强电解质和弱电解质都是高中化学中十分重要的概念，正确理解非 常重要，因此必须准确把握其内涵和外延，为了让同学们更好地、更准确理解，归纳如下：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不够导电的化合物，如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。 从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质和非电解质两类。电解质可分为强电解 质和弱电解质两类。 、电解质和非电解质 (2)SQ、NH3溶于水，能导电，导电离子是 HSO、NH3 ?H 2O电离出来的，故SQ、NH3不是电解质。HCI、H2SO4等溶于水，能导电，导电离子是自身电离出来的，故它们是电解质。酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物都不是电解质。 (3)活泼金属氧化物，如Na2Q AI2Q等，在熔融状态下能导电，是因为它们自身能电 离出离子，AI 203(熔)^ 2 AI + + 3Q -，是电解质。 （4）难容物（如CaCO等）的水溶液导电能力很弱，但熔融状态能导电，是电解质。

（5）酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。 （6）电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动， 所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。 （7）不导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。电解质、非电解质均指化合物。Q不导电，铁、铝能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。 （8）电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 （9）判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓 度很小，故认为其水溶液不导电。 、强电解质和弱电解质 三、注意常见的思维定势

解读电解质和非电解质 强电解质和弱电解质

解读电解质和非电解质 强电解质和弱电解质 河北省宣化县第一中学 栾春武 电解质和非电解质、强电解质和弱电解质都是高中化学中十分重要的概念，正确理解非常重要，因此必须准确把握其内涵和外延，为了让同学们更好地、更准确理解，归纳如下： 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不够导电的化合物，如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。 从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质和非电解质两类。电解质可分为强电解质和弱电解质两类。 一、电解质和非电解质 （1）金属能导电，但它们不是化合物，因此金属即不是电解质，也不是非电解质。 （2）SO 2、NH 3溶于水，能导电，导电离子是H 2SO 3、NH 3·H 2O 电离出来的，故SO 2、NH 3不是电解质。HCl 、H 2SO 4等溶于水，能导电，导电离子是自身电离出来的，故它们是电解质。酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物都不是电解质。 （3）活泼金属氧化物，如Na 2O 、Al 2O 3等，在熔融状态下能导电，是因为它们自身能电离出离子，Al 2O 3(熔) 2 Al 3+ + 3O 2－ ，是电解质。

（4）难容物（如CaCO3等）的水溶液导电能力很弱，但熔融状态能导电，是电解质。 （5）酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。 （6）电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。 （7）不导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。电解质、非电解质均指化合物。O2不导电，铁、铝能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。 （8）电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 （9）判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。 二、强电解质和弱电解质 H 3 －

解读电解质和非电解质-强电解质和弱电解质

解读电解质和非电解质强电解质和弱电解质 河北省宣化县第一中学栾春武 电解质和非电解质、强电解质和弱电解质都是高中化学中十分重要的概念，正确理解非常重要，因此必须准确把握其内涵和外延，为了让同学们更好地、更准确理解，归纳如下： 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不够导电的化合物，如非金属氧化物、酒精、蔗 糖等。 从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质和非电解质两类。电解质可分为强电解质和弱电解质两类。 一、电解质和非电解质 电解质非电解质相同点均为化合物 不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液或熔融状态都不能导电 本质区别在水溶液里或熔融状态下自 身能发生电离 在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电 离 所含物质类型酸：H2SO4、H3PO4 碱：NaOH、NH3·H2O 盐：NaCl、BaSO4 活泼金属氧化物：Na2O 水 非金属氧化物：CO2、SO2、SO3 非酸性气态氢化物：NH3 部分有机物：C2H5OH、C12H22O11 （1）金属能导电，但它们不是化合物，因此金属即不是电解质，也不是非电解质。 （2）SO2、NH3溶于水，能导电，导电离子是H2SO3、NH3·H2O电离出来的，故SO2、NH3不是电解质。HCl、H2SO4等溶于水，能导电，导电离子是自身电离出来的，故它们是 电解质。酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物都不是电解质。 （3）活泼金属氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融状态下能导电，是因为它们自身能 电离出离子，Al2O3(熔) 2 Al3+ + 3O2－，是电解质。

（4）难容物（如CaCO3等）的水溶液导电能力很弱，但熔融状态能导电，是电解质。 （5）酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。 （6）电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动， 所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动 的离子，而能够导电。 （7）不导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。电解质、非电 解质均指化合物。O2不导电，铁、铝能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。 （8）电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越 大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 （9）判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还 要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子 浓度很小，故认为其水溶液不导电。 二、强电解质和弱电解质 比较项目强电解质弱电解质 定义在水溶液中，完全电离的电解质在水溶液中，部分电离的电解质电离程度完全电离部分电离 电解质在水 溶液中存在 形式 阴离子和阳离子分子、阴离子和阳离子 电离方程式用“===” 多元强酸酸式盐电离方程式： NaHSO4＝Na+ + H+ + SO42－ 多元弱酸酸式盐电离方程式： NaHCO3＝Na+ + HCO3－ 用“” 多元弱酸分步电离，分步书写电 离方程式如： H2CO3H+ + HCO3－ HCO3－H+ + CO32－ 常见类别和 举例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 绝大多数盐 弱酸 弱碱 水、极少数盐 联系研究范围：电解质；研究电离的环境：水溶液