高三锂电池知识点总结大全

高三锂电池知识点总结大全

锂电池是一种以锂离子在正负极之间往复嵌入和脱嵌作为电化

学反应过程的电池。由于其高能量密度、轻质、无记忆效应等特点，锂电池广泛应用于电子产品、汽车行业和可再生能源等领域。为了更好地理解和应用锂电池，下面将对高三锂电池的相关知识

点进行全面总结。

一、锂电池的基本原理

锂电池是一种可充电的电池，其基本原理为在充放电过程中，

锂离子在正负极之间往复嵌入和脱嵌。锂离子在充电时从正极向

负极迁移，脱嵌出电子形成电流；在放电时，锂离子从负极向正

极迁移，嵌入负极形成化合物。这种往复嵌入和脱嵌的过程就是

锂电池的充放电反应。

二、锂电池的结构和类型

1. 结构：

锂电池通常由正极、负极、电解质和隔膜组成。正极材料通

常采用三元材料或钴酸锂等，负极材料则选用石墨或石墨烯等。

电解质常用液态或固态，以及高分子凝胶等。而隔膜则起到隔离

正负极的作用。

2. 类型：

目前常见的锂电池类型有锂离子电池（Li-ion）、锂聚合物电池（Li-Poly）和锂硫电池（Li-S）。锂离子电池是最常见的类型，其正负极材料都以锂离子化合物为主。锂聚合物电池相较于锂离

子电池具有更高的能量密度和更好的安全性能。锂硫电池是一种

新型电池，其正极采用硫材料，能量密度更高。

三、锂电池的优势和应用领域

1. 优势：

锂电池相较于传统电池具有以下优势：

（1）高能量密度：锂电池能提供更高的能量储存和释放能力；

（2）长寿命：锂电池具有较长的循环使用寿命；

（3）轻质：锂电池相较于其他类型电池来说相对轻质；

（4）无记忆效应：锂电池不会出现记忆效应，可随时充电使用。

2. 应用领域：

锂电池广泛应用于电子产品、汽车和可再生能源等领域。在

电子产品方面，锂电池被广泛应用于手机、平板电脑、笔记本电脑、无人机等。在汽车行业，锂电池成为电动车的主要动力源。

此外，锂电池还被应用于储能系统、太阳能电池板等可再生能源

领域。

四、锂电池的使用和安全注意事项

1. 使用注意事项：

（1）避免过度放电：不要将锂电池放电至过低状态，以免损

害电池性能；

（2）避免高温环境：锂电池对高温敏感，应避免在高温环境下长时间使用；

（3）正确充电：使用正确的充电器进行充电，避免充电过度；

（4）合理保养：锂电池应定期充放电，以保持其性能稳定。

2. 安全注意事项：

（1）避免短路：锂电池遭遇短路很容易引发火灾，需避免金

属物品接触导致短路；

（2）防止挤压和撞击：锂电池具有较低的耐挤压和撞击性能，需避免物理损坏；

（3）遵循规定处理：废旧锂电池需按照规定进行分类、包装

和处理，以确保环境安全。

通过上述对高三锂电池知识点的总结，我们对锂电池的基本原理、结构、类型、优势、应用领域以及使用和安全注意事项有了

全面的了解。随着科技的不断发展，锂电池在各个领域的应用将

会更加广泛，我们有必要加强对锂电池的研究和使用，以更好地

享受其带来的便利与效益。

锂离子电池相关的必备知识点

锂离子电池相关的必备知识点 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 电池基本原理及基本术语 1.什么叫电池? 电池(Batteries)是一种能量转化与储存的装置，它通过反应，将化学能或物理能转化为电能。根据电池转化能量的不同，可以将电池分为化学电池和物理电池。 化学电池或化学电源就是将化学能转化为电能的装置。它由两种不同成分的电化学活性电极分别组成正负极，由一种能提供媒体传导作用的化学物质作为电解质，当连接在某一外部载体上时，通过转换其内部的化学能提供电能。 物理电池就是将物理能转化为电能的装置。 2.一次电池与二次电池的有哪些区别?

最主要的区别是活性物质的不同，二次电池的活性物质可逆，而一次电池的活性物质并不可逆。一次电池的自放电远小于二次电池，但内阻远比二次电池大，因此负载能力较低，此外，一次电池的质量比容量和体积比容量均大于一般充电电池。 3.镍氢电池的电化学原理是什么? 镍氢电池采用Ni氧化物作为正极，储氢金属作为负极，碱液(主要为KOH)作为电解液，镍氢电池充电时： 正极反应：Ni(OH)2 + OH- → NiOOH + H2O–e- 负极反应：M+H2O +e-→ MH+ OH- 镍氢电池放电时： 正极反应：NiOOH + H2O + e- → Ni(OH)2 + OH- 负极反应：MH+ OH- →M+H2O +e- 4.锂离子电池的电化学原理是什么? 锂离子电池正极主要成分为LiCoO2，负极主要为C，充电时，正极反应：LiCoO2 → Li1-xCoO2 +

xLi+ + xe- 负极反应： C + xLi+ + xe- → CLix 电池总反应：Li CoO2 + C → Li1-xCoO2 + CLix 放电时发生上述反应的逆反应。 5. 电池常用的标准有哪些? 电池常用IEC标准：镍氢电池的标准为IEC61951-2：2003;锂离子电池行业一般依据UL或者国家标准。 电池常用国家标准：镍氢电池的标准为GB/T15100_1994，GB/T18288_2000; 锂电池的标准为GB/T10077_1998，YD/T998_1999,GB/T18287_2000。 另外，电池常用标准也有日本工业标准JIS C 关于电池的标准。 IEC即国际电工委员会(International Electrical Commission)，是由各国电工委员会组成的世界性标准化组织，其目的是为了促进世界电工电子领域的标准化。IEC标准是由国际电工委员会制定的标准。 6.镍氢电池的主要结构组成是什么?

高三锂电池知识点总结大全

高三锂电池知识点总结大全 锂电池是一种以锂离子在正负极之间往复嵌入和脱嵌作为电化 学反应过程的电池。由于其高能量密度、轻质、无记忆效应等特点，锂电池广泛应用于电子产品、汽车行业和可再生能源等领域。为了更好地理解和应用锂电池，下面将对高三锂电池的相关知识 点进行全面总结。 一、锂电池的基本原理 锂电池是一种可充电的电池，其基本原理为在充放电过程中， 锂离子在正负极之间往复嵌入和脱嵌。锂离子在充电时从正极向 负极迁移，脱嵌出电子形成电流；在放电时，锂离子从负极向正 极迁移，嵌入负极形成化合物。这种往复嵌入和脱嵌的过程就是 锂电池的充放电反应。 二、锂电池的结构和类型 1. 结构： 锂电池通常由正极、负极、电解质和隔膜组成。正极材料通 常采用三元材料或钴酸锂等，负极材料则选用石墨或石墨烯等。 电解质常用液态或固态，以及高分子凝胶等。而隔膜则起到隔离 正负极的作用。

2. 类型： 目前常见的锂电池类型有锂离子电池（Li-ion）、锂聚合物电池（Li-Poly）和锂硫电池（Li-S）。锂离子电池是最常见的类型，其正负极材料都以锂离子化合物为主。锂聚合物电池相较于锂离 子电池具有更高的能量密度和更好的安全性能。锂硫电池是一种 新型电池，其正极采用硫材料，能量密度更高。 三、锂电池的优势和应用领域 1. 优势： 锂电池相较于传统电池具有以下优势： （1）高能量密度：锂电池能提供更高的能量储存和释放能力； （2）长寿命：锂电池具有较长的循环使用寿命； （3）轻质：锂电池相较于其他类型电池来说相对轻质； （4）无记忆效应：锂电池不会出现记忆效应，可随时充电使用。 2. 应用领域：

2020高考化学考点剖析 考点42 锂电池(解析版)

考点41 锂电池 1．（2018新课标Ⅲ）一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x =0或1）。下列说法正确的是 A ．放电时，多孔碳材料电极为负极 B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移 D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1－ 2x ）O 2 【答案】D 【解析】A ．题目叙述为：放电时，O 2与Li +在多孔碳电极处反应，说明电池内，Li +向多孔碳电极移动，因为阳离子移向正极，所以多孔碳电极为正极，选项A 错误。B ．因为多孔碳电极为正极，外电路电子应该由锂电极流向多孔碳电极（由负极流向正极），选项B 错误。C ．充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反，放电时，Li +向多孔碳电极移动，充电时向锂电极移动，选项C 错误。D ．根据图示和上述分析，电池的正极反应应该是O 2与Li +得电子转化为Li 2O 2-X ，电池的负极反应应该是单质Li 失电子转化为Li +，所 以总反应为： 2Li + (1－2x )O 2 ＝ Li 2O 2-X ，充电的反应与放电的反应相反，所以为Li 2O 2-x ＝ 2Li + (1－2 x )O 2，选项D 正确。 2．（2017课标Ⅲ）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+x S 8=8Li 2S x （2≤x ≤8）。下列说法错误的是

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 【答案】D 【解析】A．原电池工作时，Li+向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，随放电的多少可能发生多种反应，其中可能为2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故A正确；B．原电池工作时，转移0.02mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02mol，质量为0.14g，故B正确；C．石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确；D．电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的Li和S8越多，即电池中Li2S2的量越少，故D错误；答案为A。 3．（2016四川）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-x CoO2+Li x C6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是 A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6-x e-= x Li++ C6 C．充电时，若转移1 mol e-，石墨C6电极将增重7x g D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-x e-=Li1-x CoO2+Li+ 【答案】C 【解析】A、放电时，阳离子在电解质中向正极移动，故正确；B、放电时，负极失去电子，故正确； C、充电时，若转移1 mol电子，则石墨电极上溶解1/x mol C6，电极质量减少，故错误； D、充电时阳极失去电子，为原电池的正极的逆反应，故正确。 锂离子电池作为新型化学电源由于其比能量高、携带储存方便，一直是世界各国电池企业研究热点，也一直是近几年高考关于二次电池考察的重点，由于其电池体系多样，题目有一定的难度，如何判断电极材料及书写电极反应式一直困扰着广大考生，现就锂离子电池的电极材料及方程式的书写方法总结如下： 1、电极材料的判断：

有机锂电入门知识点总结

有机锂电入门知识点总结 导论 有机锂电池是一种新型电池技术，具有高能量密度、长寿命、快速充电等优势，在电动车、手机、笔记本电脑等电子产品中得到广泛应用。有机锂电池基于锂离子在电极之间移动的 原理，可以储存电能并释放电能。本文将从有机锂电池的基本原理、结构、特性、应用等 方面入手，对有机锂电池进行详细介绍。 一、有机锂电池的基本原理 有机锂电池是一种通过电化学反应来储存和释放电能的设备。它的基本工作原理是利用锂 离子在正负极之间移动，通过电化学反应来储存和释放电能。有机锂电池的正负极材料一 般采用锂化合物，如锂钴氧化物、锂三氧化钴等。在充电时，正极材料会释放锂离子，负 极材料会吸收锂离子，而在放电时则是相反的过程。锂离子在电极之间移动，通过电解质 进行传导，在正负极之间储存和释放电能。 二、有机锂电池的结构 有机锂电池通常由正负极、隔膜、电解质和外壳组成。其中，正负极用于储存和释放电能，隔膜用于阻止正负极之间的短路，电解质用于传导锂离子，外壳用于保护电池内部结构。 正负极的材料一般采用锂化合物，如锂钴氧化物、锂三氧化钴等；隔膜一般采用聚丙烯薄 膜或聚合物薄膜；电解质一般采用有机溶剂和锂盐混合物，如碳酸乙烯二醇酯和锂盐混合物；外壳一般采用铝合金或不锈钢材质。 三、有机锂电池的特性 有机锂电池具有高能量密度、长寿命、快速充电等特性。高能量密度是指单位重量或体积 的电池可以存储的电能量较大；长寿命是指电池可以经受数千次充放电循环，依然保持较 高的能量存储和释放能力；快速充电是指电池可以在较短的时间内完成充电过程。此外， 有机锂电池还具有安全性高、环保等优点。 四、有机锂电池的应用 有机锂电池在电动车、手机、笔记本电脑等电子产品中得到广泛应用。在电动车中，有机 锂电池可以提供高能量密度和快速充电的特性，可以满足电动车长距离行驶和短时间充电 的需求；在手机和笔记本电脑中，有机锂电池可以提供长寿命和高能量密度的特性，可以 满足移动设备长时间使用的需求。 结论 有机锂电池是一种新型电池技术，具有高能量密度、长寿命、快速充电等特性，在电动车、手机、笔记本电脑等电子产品中得到广泛应用。有机锂电池基于锂离子在电极之间移动的 原理，可以储存电能并释放电能。有机锂电池的结构主要由正负极、隔膜、电解质和外壳

高三化学电池知识点大全

高三化学电池知识点大全 电池是一种将化学能转化为电能的设备，广泛应用于我们的日常生活中。在高中化学学习中，电池是一个重要的知识点。本文将详细介绍高三化学电池知识点，包括电池的基本原理、电池的分类、电池的构造和工作原理等内容。 一、电池的基本原理 电池通过化学反应将化学能转化为电能。其中，化学反应产生的电子在电池内部通过电路流动，从而产生电流。电池的正极是电子的源头，电池的负极是电子的终点。当电池正极和负极之间连接了一个导电线时，电子就开始在电路中流动。 二、电池的分类 根据电池内部化学反应和电化学活性物质的不同，电池可以分为原电池和蓄电池两大类。 1. 原电池 原电池又称为非可逆电池，是指一次性使用后无法再充电的电池。常见的原电池有干电池、镉镍电池等。原电池通常由两种不同的金属和它们的离子间的化学反应产生电流。

2. 蓄电池 蓄电池又称为可逆电池，是指多次充放电后仍然能继续使用的电池。蓄电池内部的化学反应可以使正负极之间的电化学活性物质在充放电过程中发生可逆反应。常见的蓄电池有铅酸蓄电池、锂离子电池等。 三、电池的构造和工作原理 电池通常由正极、负极、电解质和隔膜组成。 1. 正极 正极是电池中的氧化剂，它接受电子并参与化学反应。常见的正极材料有二氧化锰、二氧化铅等。 2. 负极 负极是电池中的还原剂，它释放电子并参与化学反应。常见的负极材料有锌、锂等。 3. 电解质

电解质是电池中的离子传导介质，它能够传递正负离子，在充 放电过程中维持电池内部电荷平衡。常见的电解质有酸性电解质、碱性电解质和盐桥等。 4. 隔膜 隔膜是电池中的隔离层，能够阻止正负电极直接接触，同时允 许离子通过。隔膜可以有效减少电池内部的短路和电池极化现象。 在电池内部，正极和负极的化学反应会释放出电子，这些电子 通过外部电路流动，从而产生电流。同时，正负离子通过电解质 和隔膜传递，保持电池内部的电荷平衡。 四、电池的使用和维护 在使用电池的过程中，我们需要注意以下几点： 1. 电池的电极不要接触金属物体或导线，以免发生短路。 2. 电池使用后及时清理电池极柱上的腐蚀物，防止影响电池的 导电性能。

高中电化学基础知识点归纳

高中电化学基础知识点归纳 电化学是高中化学教学的重要内容，本模块知识理论性强且抽象，与现实生活联系密切，那么知识点你都掌握了多少了呢?接下来店铺为你整理了高中电化学基础知识点归纳，一起来看看吧。 高中电化学基础知识点归纳：原电池 原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。 2、组成条件： ①两个活泼性不同的电极 ②电解质溶液 ③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向： 外电路：负极——导线——正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 负极： 氧化反应：Zn-2e=Zn2+(较活泼金属) 正极： 还原反应：2H++2e=H2↑(较不活泼金属) 总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断： (1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。 (2)从电子的流动方向负极流入正极 (3)从电流方向正极流入负极 (4)根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极。 (5)根据实验现象

①溶解的一极为负极 ②增重或有气泡一极为正极 高中电化学基础知识点归纳：化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池 4、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 5、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 6、二次电池的电极反应：铅蓄电池 7、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 8、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。 9、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。 负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。 当电解质溶液呈酸性时： 负极：2H2-4e-=4H+ 正极：O2+4 e-4H+ =2H2O 当电解质溶液呈碱性时： 负极：2H2+4OH--4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4 e-=4OH- 另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。电极反应式为： 负极：CH4+10OH--8e- =CO32-+7H2O; 正极：4H2O+2O2+8e- =8OH-。 电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 10、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低

高中化学专题之原电池的知识点总结

（3）金属的防护 ①防止化学腐蚀：在金属表面覆盖油漆、或者形成致密的氧化膜等保护层，隔绝氧化剂；。

②防止电化学腐蚀：利用原电池原理，使被保护的金属作为正极，然后与之相连的活泼金属作为负极。例如：要保护一个钢铁桥梁，可以将其与一个锌块相连，使锌作为原电池的负极。 ③改变金属的内部结构，增强抗腐蚀的能力。例如：不锈钢 4、原电池电极反应式的书写方法： （1）酸性锌锰电池 以锌筒作为负极，并经汞齐化处理，使表面性质更为均匀，以减少锌的腐蚀，提高电池的储藏性能，正极材料是由二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的一个混合糊状物。 （2）碱性锌锰电池：负极Zn，正极MnO2，电解质KOH 负极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+ 2OH- 总反应：Zn+ 2MnO2+2H2O-=2MnOOH+ Zn(OH)2

说明：MnOOH氢氧化氧锰 （3）锌银电池（纽扣式微型电池） 负极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+ 2OH- 总反应：Zn+ Ag2O +H2O-= Zn(OH)2+ 2Ag （4）锂电池：锂、石墨、固态碘作电解质 I2作正极： 负极： 2Li-2e- = 2Li+ 正极： I2 +2e- = 2I- 总反应式：2Li + I2 = 2LiI MnO2做正极时： 负极： 2Li-2e- = 2Li+ 正极：MnO2+e- = MnO2- 总反应式：Li +MnO2= Li MnO2 （5）铅蓄电池：正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb，电解质是H2SO4溶液。

锂电池高考知识点

锂电池高考知识点 锂电池，作为一种新型的储能技术，正在逐渐改变我们的生活方式。它广泛应用于移动电源、电动汽车和可再生能源储存等领域。在高考中，锂电池也是一个常见的考点。本文将介绍一些与锂电池相关的高 考知识点。 1. 锂电池的基本原理 锂电池是一种以锂和氧化剂为基础的化学蓄电池。它的工作原理是 通过锂离子在正负极之间的移动来储存和释放电能。在充电时，锂离 子从正极（锂金属或锂化合物）移动到负极（碳、氧化物或磷酸盐等 材料）。在放电时，锂离子又从负极移回到正极，释放电能。这种离 子在电池中的往复移动使电池能够反复充放电。 2. 锂电池的优缺点 锂电池具有很多优点。首先，它具有较高的能量密度，可以储存更 多的电能。其次，锂电池具有较长的使用寿命，可以充放电数千次。 此外，锂电池具有较小的自放电率，即使在放置一段时间后，也能保 持较高的电荷状态。然而，锂电池也有一些缺点。首先，它的生产过 程对环境有一定的影响。其次，锂电池较重，不适合大规模储能。最后，锂电池存在着火灾和爆炸的风险。 3. 锂电池的分类 根据电解液的不同，锂电池可以分为液态锂电池和固态锂电池。液 态锂电池的电解液是液体，常见的有锂离子电池和锂聚合物电池。固

态锂电池的电解液是固态材料，具有更高的安全性和较长的寿命，但 目前仍处于研发阶段。 4. 锂电池的充电和放电特性 充电和放电是锂电池的两个基本过程。在充电过程中，正极释放锂 离子，负极吸收锂离子，电池内部的化学反应使过程驱动。而在放电 过程中，正极吸收锂离子，负极释放锂离子，电池释放能量。锂电池 在充放电过程中，有一定的充放电效率，即能量转化的损失。此外， 锂电池在不同的温度下的性能也会发生变化。 5. 锂电池的应用领域 锂电池广泛应用于各个领域。在移动电源方面，锂电池已成为手机、平板电脑等便携设备的主要电源。在电动汽车领域，锂电池是电动汽 车的核心组件。随着对可再生能源利用的重视，锂电池也被用于储存 太阳能和风能等可再生能源。此外，锂电池还被广泛应用于电子设备、航空航天等领域。 6. 锂电池的环境问题 尽管锂电池具有许多优点，但它也带来了一些环境问题。首先，锂 电池的生产需要大量的资源和能源。其次，电池的回收处理也是一个 棘手的问题。如果不得当地处理，废弃的锂电池可能对环境造成污染。因此，对于锂电池的可持续发展和环保生产是亟待解决的课题。 总结起来，锂电池作为一种储能技术，正在改变我们的生活方式。 对于学生来说，掌握锂电池的基本原理、优缺点、分类以及应用领域

废旧锂电回收知识点总结

废旧锂电回收知识点总结 1. 废旧锂电池的分类 废旧锂电池通常分为锂离子电池和锂金属电池两种类型。锂离子电池是目前最常见的锂电池，包括手机电池、笔记本电脑电池、电动工具电池等。而锂金属电池通常用于汽车、飞机等大型设备中。 2. 废旧锂电池的危害 废旧锂电池含有严重的污染物质，如镍、钴、锂、铁、锰等。这些物质对环境和人类健康都具有潜在的危害。如果随意处理，这些有毒物质可能会渗漏到土壤和地下水中，对生态环境造成污染。 3. 废旧锂电池的回收价值 由于废旧锂电池中含有大量可再利用的稀有金属和有价值的材料，经过深加工后可以再次投入生产，因此废旧锂电池具有很高的回收价值。此外，锂电池的回收还有利于减少资源浪费和环境污染，是一项非常有意义的工作。 4. 废旧锂电池的回收方式 目前，废旧锂电池的回收方式主要包括物理回收和化学回收两种。物理回收主要是通过分解废旧锂电池，将其中的有价值材料进行分离和提纯。而化学回收则是通过一系列化学过程，将锂电池中的化学物质转化为可再利用的物质。 5. 废旧锂电池的回收流程 废旧锂电池的回收流程通常包括以下几个步骤：首先是收集和分类，将废旧锂电池按类型和规格进行分类；然后是处理和拆解，将废旧锂电池进行拆解和处理，分离其中的有价值材料；最后是再加工和利用，将分离出的有价值材料进行再加工，以便再次投入生产。 6. 废旧锂电池的回收技术 废旧锂电池的回收技术主要包括物理分离技术、化学浸出技术、冶金法等。物理分离技术主要是通过机械破碎和重力分选等方式，将废旧锂电池中的有价值材料进行分离。化学浸出技术则是通过浸出剂将废旧锂电池中的有价值金属溶解出来，再进行分离和提纯。而冶金法则是将废旧锂电池中的有价值金属进行提炼和再加工。 7. 废旧锂电池的再利用 除了对废旧锂电池进行回收和再利用，还可以对其中的有价值材料进行二次利用。例如，从废旧锂电池中提取出的有价值金属可以用于生产新的锂电池，减少对新资源的开采。此外，还可以将废旧锂电池中的材料用于其他领域，如钴、锂等材料可以用于制造陶瓷、玻璃等产品。

高三锂电池知识点总结

高三锂电池知识点总结 锂电池作为一种重要的充电式电池，应用广泛且具有巨大的潜力。在高三化学学习中，了解锂电池的原理和特点是非常重要的。下面将对锂电池的知识点进行总结，帮助大家更好地学习和理解。 1. 锂电池的基本结构 锂电池由正极、负极、电解液和隔膜组成。其中，正极由氧 化物材料构成，负极由石墨或锂合金构成，电解液通常是有机溶液，而隔膜则用于阻止正负极直接接触。 2. 锂电池的工作原理 锂电池通过锂离子在正负极之间的迁移来实现电荷的转移和 储存。当充电时，锂离子从正极解出并嵌入负极，此过程称为锂 离子的嵌入/脱嵌反应。当放电时，锂离子从负极脱嵌并嵌入正极，电荷通过外部电路释放。 3. 锂电池的优点 锂电池具有以下优点：

- 高能量密度：相比其他充电式电池，锂电池具有更高的能量储存能力，可以提供更长的使用时间。 - 高电压平台：锂电池的标准电压为3.6V，比其他电池更适 合许多电子设备的使用。 - 长循环寿命：相对于镍镉电池，锂电池具有更长的循环寿命和更少的记忆效应。 4. 锂电池的缺点 锂电池也存在一些缺点： - 安全性：由于锂电池的电解液是有机溶液，其中含有易燃的成分，因此在使用和储存过程中需要注意防火和防爆措施。 - 循环寿命：锂电池的循环寿命受到充放电次数的限制，随着使用时间的增加，其容量和性能会逐渐减弱。 5. 锂电池的分类 锂电池可以分为以下几种类型： - 锂离子电池（Li-ion）：最常见且应用最广泛的一种锂电池，适合大多数便携式电子设备的使用。

- 聚合物锂离子电池（Li-polymer）：具有更高的能量密度和 更薄的外壳，适合薄型电子设备的应用。 - 锂钴酸锂离子电池（LiCoO2）：具有较高的电压平台和较 大的能量密度，适用于高耗电量设备。 6. 锂电池的应用领域 锂电池广泛应用于各个领域，包括： - 通信设备：智能手机、平板电脑、无线耳机等。 - 电动工具：电动车、无人机、电动摩托车等。 - 家用电器：手提吸尘器、无线键盘鼠标等。 - 新能源汽车：纯电动车、混合动力车等。 通过对锂电池的知识点总结，我们更加深入地了解了锂电池的 基本结构、工作原理，以及其优点、缺点和分类。锂电池作为一 种高能量密度、长循环寿命的充电式电池，有着广泛的应用前景。在高三化学学习中，我们要重视锂电池的知识，了解其原理和特点，为今后的学习和科研打下扎实的基础。只有深入理解锂电池，才能更好地应用于实际生活和工作中。

高一化学锂电池知识点总结

高一化学锂电池知识点总结 锂电池是一种常见的可充电电池，在现代社会中广泛应用于移 动设备、电动汽车等领域。本文将针对高一化学学习的内容，对 锂电池的相关知识点进行总结和概述。 一、锂电池的组成与原理 1. 正极材料：常用的正极材料有氧化钴、氧化镍、磷酸铁锂等。正极材料是锂电池中的氧化剂，通过接受电子来实现充放电过程。 2. 负极材料：常用的负极材料为石墨。负极材料是锂电池中的 还原剂，通过失去电子来实现充放电过程。 3. 电解质：常用的电解质有溶解性盐类、无机固体电解质和聚 合物电解质等。电解质在充放电过程中起到离子传导的作用。 4. 电解液：电解液由电解质和溶剂组成，可以提供离子传导的 通道。常用的溶剂有有机碳酸酯等。

5. 电池壳体：电池壳体起到保护电池和隔离电解液的作用，常 用金属材料制成。 锂电池的充放电原理基于锂离子在正负极材料间的迁移。在充 电过程中，通过外部电源提供电流，使锂离子从正极迁移到负极，并与负极材料反应形成金属锂。在放电过程中，锂离子从负极迁 移到正极，与正极材料反应释放出电子，通过外部电路产生电流。 二、锂电池的类型与应用 1. 锂离子电池（Li-ion Battery）：是目前最常见和广泛使用的 锂电池类型。具有高能量密度、低自放电率和较长的循环寿命等 特点，适用于手机、平板电脑、笔记本电脑等小型便携设备。 2. 锂聚合物电池（Li-polymer Battery）：与锂离子电池相似， 但在电解质和电池结构上有所不同。锂聚合物电池具有更高的安 全性、更薄的形状和更高的能量密度，适用于薄型设备和电动汽 车等领域。

3. 磷酸铁锂电池（LiFePO4 Battery）：具有高循环寿命、稳定 性和安全性等特点，适用于电动工具、电动自行车和储能系统等。 4. 钴酸锂电池（LiCoO2 Battery）：具有较高的能量密度和具 备相对较长的循环寿命，适用于移动设备和便携式电子产品。 三、锂电池的优缺点 锂电池作为一种重要的电池技术，具有以下优点： 1. 高能量密度：相较于其他电池技术，锂电池能够提供更高的 能量密度，使得电子设备具有更长的使用时间和更小的尺寸。 2. 无记忆效应：锂电池没有记忆效应，可以随时进行充电，无 需完全放电。 3. 较低的自放电率：相比传统镍镉电池，锂电池的自放电率较低，可以在存储一段时间后仍然保持较高的电荷。 然而，锂电池也存在一些缺点：

高三物理电池知识点归纳总结

高三物理电池知识点归纳总结电池是一种将化学能转化为电能的装置。在我们的日常生活和工业生产中，电池起着至关重要的作用。而在高三物理学习中，掌握电池的知识点对于理解电路和电能转化有着重要的影响。下面将对高三物理学习中的电池知识点进行归纳总结。 一、电池的基本原理及分类 1. 电池由正负两极和电解质组成，正极为电池的正极，负极为电池的负极，电解质则是连接正负极的媒介物质。 2. 电池按使用方式可分为常用干电池和可充电电池两大类。 3. 常用干电池是将化学能转化为电能的装置，其正极一般由二氧化锰构成，负极由锌构成，电解质为浓的氯化铵溶液。 二、电池的电动势和内阻 1. 电动势是电池输出电能的能力，符号为E，单位为伏特（V）。 2. 电池的电动势与电解质的浓度、金属的种类以及材料表面的处理等因素有关。 3. 内阻是电池内部的电流阻力，符号为r，单位为欧姆（Ω）。

4. 电池的实际电动势为E实，E实 = E - Ir，其中I为通过电池 的电流。 三、电池的连接方式 1. 串联连接：将多个电池的正极与负极依次相连，使整个电路 的电动势之和为各个电池电动势之和。 2. 并联连接：将多个电池的正极相连，负极相连，使整个电路 的电动势相等，但电流加大，使用时间延长。 四、电池的使用与管理 1. 在日常使用电池时，应正确安装正负极，避免短路和反装。 2. 温度对电池的性能有影响，应避免将电池放置在高温环境下。 3. 定期检查电池电量，及时更换电池。 4. 废旧电池要进行分类处理，按规定的方法进行回收利用。 五、电池的续航能力 1. 续航能力是指电池在一定负载下能提供电能的时间，单位为 小时。

高中电化学基础知识点归纳 电化学基础知识点总结

高中电化学基础知识点归纳电化学基础知识点总结 原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。 2、组成条件： ①两个活泼性不同的电极 ②电解质溶液 ③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向： 外电路：负极——导线——正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 负极： 氧化反应：Zn-2e=Zn2+(较活泼金属) 正极： 还原反应：2H++2e=H2↑(较不活泼金属) 总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断： (1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。 (2)从电子的流动方向负极流入正极 (3)从电流方向正极流入负极 (4)根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极。 (5)根据实验现象 ①溶解的一极为负极

②增重或有气泡一极为正极 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池 4、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 5、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充 电电池或蓄电池。 6、二次电池的电极反应：铅蓄电池 7、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合 物锂离子电池 8、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。 9、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据 燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。 负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。 当电解质溶液呈酸性时： 负极：2H2-4e-=4H+ 正极：O2+4 e-4H+ =2H2O 当电解质溶液呈碱性时： 负极：2H2+4OH--4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4 e-=4OH- 另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和 氧气(氧化剂)。电极反应式为： 负极：CH4+10OH--8e- =CO32-+7H2O; 正极：4H2O+2O2+8e- =8OH-。 电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

锂元素知识点总结

锂元素知识点总结 一、锂元素的基本性质 锂元素是周期表上第三个元素，属于碱金属。在常温下，锂是一种银白色的金属，其密度 较小，熔点较低，且具有较强的化学活性。锂元素在空气中极易氧化与水蒸气反应生成氢 氧化锂，因此在常见条件下锂呈现出一种铅白色，表面易氧化形成一层白色氧化锂膜。熔 融的锂具有较强的金属光泽，但在空气里会迅速氧化。锂可与氮、氧、硫及卤素反应，发 生腈化、氧化、硫化等反应，产生相应的化合物。锂的密度为0.534克/立方厘米，熔点 为180.54摄氏度，沸点为1347摄氏度，硬度为0.6。 二、锂元素的化学性质 1. 金属锂在空气中很容易氧化，化学反应中能迅速与氮气、氧气、水蒸气起反应而产生腈、氧化物和氢氧化锂。 2. 锂和硝酸反应生成硝酸锂与一氧化氮。 3. 锂和氢气反应生成氢钜、氢化锂是碱性氢化物，它们可与酸反应，生成氢气。 4. 锂可与磷反应，生成磷化锂。 5. 锂和碘反应生成碘化锂。 6. 锂和硫反应生成硫化锂。 7. 锂氟化合物的化学性质及其用途：锂氟化合物是重要的氟化工产品，用作真空管抛光剂 和制造高级光学玻璃的原料。 三、锂元素的生产与应用 锂的生产主要通过矿山开采及化学方法，主要原料为锂辉石、云母、蓖麻石等。 锂在工业上主要应用在电池、合金、冶金及陶瓷等领域。其中，锂的电池是其最重要的应 用领域。目前，随着电动汽车的迅猛发展，对锂电池对的需求也正日益增加。 锂在冶金工业中作为合金材料的添加剂，可提高铝、镁、铜、镍、钛、锰等合金的强度和 韧性，提高金属的耐磨性，增加金属的热膨胀率和导热性能。 锂在陶瓷工业中，可作为陶瓷釉的辅助材料，使釉料与基体结合更紧密，提高釉面的亮度 和透明度。 四、锂元素的环境与健康效应 锂元素对环境与人体健康有一定的影响。在环境中，锂属于非重金属，所以不会对环境造 成大的危害。锂离子对环境的影响主要表现在其浓度较高时对水生生物的影响，例如在高

高三物理电池知识点

高三物理电池知识点 电池是我们日常生活中经常接触到的一个物品，它能够将化学能转换为电能，为我们提供方便和便捷。在高三物理学习中，电池是一个重要的知识点，下面我们来详细了解一下电池的构成、工作原理以及分类。 一、电池的构成 电池是由正极、负极和电解质组成的。正极是电池中电流流出的极，通常由金属氧化物或氧化过渡金属组成。负极是电池中电流流入的极，通常由金属或碳材料制成。电解质是电池中的导电液体，通常是酸性、碱性或盐性溶液。 二、电池的工作原理 电池的工作原理基于两种不同金属的化学反应。当两种金属或材料连接在一起，通过电解质连接，形成了一个电池回路。在这个回路中，发生了氧化还原反应，从而产生电能。具体来说，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，电解质中的离子在两个极之间传递，形成了电流的流动。 三、电池的分类

1. 干电池 干电池是一种常见的电池类型，它以氧化锌和炭作为正负电极、盐桥以及锌罐、登山锂环等组成。干电池具有简单、便携和使用 寿命长的特点。它被广泛应用于各种小型电子设备，如遥控器、 手电筒等。 2. 碱性电池 碱性电池是一种干电池的一种，它采用了碱性电解质，如氢氧 化钾或氢氧化钠。碱性电池具有高能量密度、长寿命和低自放电 率的特点。它可以用于高功率设备，如相机、数码产品等。 3. 镍镉电池 镍镉电池是一种可充电的电池。它由镍和镉两种金属组成，使 用碱性电解质。镍镉电池具有较高的充放电效率和长寿命，被广 泛应用于摄像机、移动电话等设备中。 4. 锂离子电池 锂离子电池是一种高能量密度和轻量化的电池。它使用锂化合 物作为正负电极材料，并且采用了非水电解质体系。锂离子电池

电池常见知识点总结大全

电池常见知识点总结大全 电池是一种能够将化学能转化为电能的装置，被广泛应用于日常生活的各个领域。从手提 电话到电动汽车，电池都是其中不可或缺的一部分。在这篇文章中，我们将总结一些关于 电池的常见知识点，包括电池的工作原理、不同类型的电池、电池的充电和放电过程、电 池的维护和安全使用等。 一、电池的工作原理 电池的工作原理基于化学反应产生电能。通常情况下，电池由两种不同的金属以及介于两 者之间的电解质组成。其中一个金属被氧化，而另一个金属被还原，产生电子流。这个过 程同时也会在电池的两极之间产生电压。一旦一个外部电路连接到电池的两极上，电子就 会开始在电线中流动，从而产生电能。 二、不同类型的电池 根据使用的化学物质以及工作原理的不同，电池可以分为多种类型。其中最常见的包括： 1. 锂离子电池：使用锂离子作为电极材料，具有高能量密度和长周期寿命，适用于手机、 笔记本电脑等移动设备。 2. 镍镉电池：使用镍和镉作为电极材料，具有较高的放电率，适用于相机闪光灯、无线电 话等设备。 3. 铅酸电池：使用铅和酸作为电极材料，成本低廉，适用于汽车起动电池等。 4. 碱性电池：使用碱性电解液，具有较高的能量密度，适用于遥控器、手电筒等设备。 5. 镍氢电池：使用镍和氢作为电极材料，具有低的环境影响，适用于电动汽车等。 除了以上几种电池类型之外，还有其他的一些次要类型，例如锌-空气电池、铁-镍电池等。 三、电池的充电与放电过程 电池的充电过程是将电池中的化学能转化为电能的过程，通过外部电源向电池施加电流， 使电池中的化学物质发生反应，从而恢复电池的储能能力。 电池的放电过程是将电池中的电能转化为其他形式能量的过程，例如供给电动设备使用。 在放电过程中，化学能被转化为电能，由电子在外部电路中流动，从而驱动设备工作。 四、电池的维护和安全使用 为了延长电池的寿命和保证安全使用，我们需要注意以下几点： 1. 避免过充和过放：充电时要根据说明书中的要求进行，充电时不能超过规定的电压和电流，以免损坏电池；放电时也要避免过度放电，否则会造成电池损害。

原电池和电解池知识点总结

原电池和电解池 1．原电池和电解池的比较： 2原电池正负极的判断： ⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。 ⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。电流方向：正极→负极。 ⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。 ⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。 ⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。 3电极反应式的书写： 负极：⑴负极材料本身被氧化： ①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e -=M n+如：Zn-2e -=Zn 2+ ②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中： 如铅蓄电池，Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 ⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式， 如燃料电池CH 4-O 2(C 作电极)电解液为KOH ：负极：CH 4+10OH-8e -=C032-+7H 2O 正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应， H2SO4电解质，如2H + +2e=H 2CuSO 4电解质：Cu 2++2e=Cu ⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O 2反正还原反应 ① 当电解液为中性或者碱性时，H 2O 比参加反应，且产物必为OH -, 装置 原电池 电解池 实例 原理 使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。 形成条件 ①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应。 ③能自发的发生氧化还原反应 ④形成闭合回路 ①电源；②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。 反应类型 自发的氧化还原反应 非自发的氧化还原反应 电极名称 由电极本身性质决定： 正极：材料性质较不活泼的电极； 负极：材料性质较活泼的电极。 由外电源决定： 阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极； 电极反应 负极：Zn-2e -=Zn 2+（氧化反应） 正极：2H ++2e -=H 2↑（还原反应） 阴极：Cu 2++2e -=Cu （还原反应） 阳极：2Cl --2e -=Cl 2↑（氧化反应） 电子流向 负极→正极 电源负极→阴极；阳极→电源正极 电流方向 正极→负极 电源正极→阳极；阴极→电源负极 能量转化 化学能→电能 电能→化学能 应用 ①①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。 ①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na 、Mg 、Al ）；④精炼（精铜）。

高三一轮复习原电池学案(doc)

第三节化学能转化为电能---电池 【考点分析】 本节的重点内容为原电池工作原理及其应用．原电池工作原理的考查往往以新型能源电池或燃料电池为载体，考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写、电子或电流的方向及溶液pH的变化等；原电池原理的应用主要考查原电池的设计、电化学腐蚀以及解释某些化学现象等．预计实物图分析、新型电池分析、电解池与原电池的联系以及设置趣味电化学实验是近年高考的热点. 【课前延伸】 一、原电池 1．概念：把能转化为能的装置． 3．构成条件 (1)两个的电极．(2)将电极插入中． (3)用导线连接电极构成．(4)能自发进行反应． 二、化学电源 1．一次电池——碱性锌锰干电池 2．二次电池(可充电电池) 铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4 === 2PbSO4＋2H2O (1)放电时 负极材料是，正极材料是. ①负极反应：②正极反应： （2）充电时 ①阴极反应：②阳极反应： 3．燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种. 三、金属的腐蚀与防护 1．金属腐蚀的定义

金属与周围的气体或液体物质发生反应而引起损耗的现象。 2．金属腐蚀的实质 金属电子被。 3．金属腐蚀的类型 (1)化学腐蚀：金属直接跟周围的物质接触发生化学反应。 (2)电化学腐蚀：当两种金属相接触且又同时暴露在潮湿空气里或与电解质溶液接触时，由于形成而腐蚀。电化学腐蚀很普遍。 5.金属的防护 (1)加防护层 如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀或表面钝化等方法。 (2)电化学防护 ①牺牲阳极的阴极保护法。如在船舶的外壳装上锌块：锌作原电池的极(阳极)，铁作为原电池的极(阴极)。 ②外加电流的阴极保护法。如钢闸门被保护：阳极为惰性电极(如石墨)，与电源正极相连；阴极为，与电源负极相连。 (3)改变金属的内部结构。如不锈钢。 【课前检测】 1.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出 2．(2010·广东高考)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 A．正极反应为：Zn Zn 2+ + 2e- B．电池反应为：Zn＋Cu2+=== Zn 2+ ＋Cu C．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 3.（2009·上海卷）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 ①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应 A．②③B．②④C．①②D．①④

原电池和电解池知识点总结

原电池和电解池知识点总结1．原电池和电解池的比较： 装置原电池电解池实例 原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而 形成电流。这种把化学能转变为电能的装 置叫做原电池。 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引发 氧化还原反应的进程叫做电解。这种把电能 转变为化学能的装置叫做电解池。 形成条 件①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应。 ③能自发的产生氧化还原反应 ④形成闭合回路 ①电源；②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或融化态）。 反应类 型 自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应 电极名 称由电极本身性质决定： 正极：材料性质较不活泼的电极； 负极：材料性质较活泼的电极。 由外电源决定： 阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极； 电极反 应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极：2H++2e-=H 2 ↑（还原反应） 阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应） 阳极：2Cl--2e-=Cl 2 ↑ （氧化反应） 电子流 向 负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方 向 正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转 化 化学能→电能电能→化学能 运用①①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。 ①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）； ③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。

2原电池正负极的判定： ⑴根据电极材料判定：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正 极。 ⑵根据电子或者电流的活动方向：电子流向：负极→正极。电流方向：正极→负 极。 ⑶根据电极变化判定：氧化反应→负极；还原反应→正极。 ⑷根据现象判定：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。 ⑸根据电解液内离子移动的方向判定：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。 3电极反应式的书写： 负极：⑴负极材料本身被氧化： ①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e-=M n+如：Zn-2 e-=Zn2+ ②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式 中： 如铅蓄电池，Pb+SO 42--2e-=PbSO 4 ⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式， 如燃料电池CH 4-O 2 (C作电极)电解液为KOH：负极：CH 4 +10OH-8 e-=C0 3 2-+7H 2 O 正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应， H2SO4电解质，如2H++2e=H 2 CuSO 4 电解质： Cu2++2e= Cu ⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O 2 反正还原反应 ①当电解液为中性或者碱性时，H 2 O比参加反应，且产物必为OH-, 如氢氧燃料电池（KOH电解质）O 2+2H 2 O+4e=4OH- ②当电解液为酸性时，H+比参加反应，产物为H 2O O 2 +4O 2 +4e=2H 2 O 4．化学腐蚀和电化腐蚀的区分