普通化学第五版浙江大学课后习题答案完整

普通化学第五版

第一章 习题答案

1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）

2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）

3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容

4..答案：根据已知条件列式

K C g K g J g mol

g mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261

11

1-+???-=????----- C b =849J.mol -1

5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g

8.17%3028201808.311

=????--

6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3

→)(243s O Fe )(3s FeO ×2

（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166

)

1.38(2)6.58()6.27(3-?-=----=

mol kJ q p

7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔV

w ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ

8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。 （1）2.00mol NH 4HS 的分解

NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g)

（2）生成1.00mol 的HCl

H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g)

（3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华 CO 2

(s) CO 2

(g)

（4）沉淀出

AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)

9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ

(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0

(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 0

10.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1

（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1

（3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。产物是NH 4+(aq) （4）Fe(s) + CuSO 4(aq) 答案 -153.87kJ.mol -1

25℃

25℃ －78℃ 25℃

11.答案 查表)15.298(K H m f θ

?/kJ.mol -1 -74.81 0 -135.44 -92.31

)15.298(K H m r θ

? = (-135.44)+4×(-92.31)-( -74.81)= -429.86kJ.mol -1 )15.298(K U m r θ?=)15.298(K H m r θ

?-(4-5)RT

=(-429.86+8.314×298.15/1000 )kJ.mol -1= (-429.86+2.48 )kJ.mol -1

=-427.38kJ.mol -1 体积功w= -P ΔV= -(4-5)RT = 2.48 kJ.mol -1 12.答案 正辛烷的M=114.224g.mol -1

q v.m

=-47.79kJ.g -1× 114.224g.mol -1=-5459kJ.mol -1.

正辛烷完全燃烧的反应式

C 8H 18(l) + 12.5O 2(g) = 8CO 2(g) +9H 2O(l) (注意燃烧反应方程式的计量系数,要求C 8H 18前是1,这样△r H θm 与q v.m 才能对应起来)

△r H θm (298.15K) ≈ q p.m = q v .m + (8-12.5)RT

= -5459+ (8-12.5)×8.314 ×10-3 ×298.15

=-5470kJ .mol -1

13.答案 CaCO 3的煅烧反应为 CaCO 3 (s) = CaO(s) + CO 2(g) △f H θm (298.15K )/kJ.mol -1 -1206.92 -635.09 -393.51

估算1mol 反应的△H = -(-1206.92)+( -635.09)+( -393.51)=178.32 kJ.mol -1 煅烧1000kg 石灰石△H =[178.32 kJ.mol -1/100g.mol -1 ]×1000×103g =178.32×104 kJ 标准煤的热值为29.3MJ.kg -1 消耗标准煤 178.32×104 kJ/[29.3×103kJ.kg -1]=60.8kg 14.答案 燃烧反应 C 2H 2 + 5/2O 2 = 2CO 2 + H 2O （l ）

△f H θm (298.15K )/kJ.mol -1 226.73 -393.51 -285.83

(1)kJ.mol -1 反应热Q= -1229.58 kJ.mol -1 (2) kJ.g -1反应热Q= -1229.58/26 kJ.g -1 C 2H 4 + 3O 2 = 2CO 2 + 2H 2O （l ）

△f H θm (298.15K )/kJ.mol -1 52.26 -393.51 -285.83 1410.94/28

(1)kJ.mol -1 反应热Q= -1410.94 kJ.mol -1 (2) kJ.g -1反应热Q= -1410.94/28 kJ.g -1 根据计算结果乙烯(C 2H 4)完全燃烧会放出热量更多

15. 答 )15.298(K H m r θ

?

= -2×（-1490.3）-16×0 -3×（-277.69）+4×(-1999.1)+11×(-285.83)+3×(-484.5) =-8780.4 kJ.mol -1

(注意数据抄写要正确,符号不要丢) 16.答：1mol 反应进度q p 与q V 之差别q p -q V =

∑RT g B

)(ν

=（1-3）×8.314×298.15/1000

= -4.957 kJ.mol -1

q p = q V -4.957 kJ.mol -1 定压条件下放热更多些.原因是该反应是气体分子数减小的反应,在温度一定时,定压条件下环境对反应系统做功,这部分能量转化成反应系统的燃烧热.

17.答：(要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变,再根据盖斯定律运算求解) C+O 2=CO 2

ΔC H= -393.5 H 2+1/2O 2=H 2 O ΔC H= -285.8

CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 20 ΔC H= -890.4

根据反应焓变和标准生成焓的关系(或根据已知条件设计一个循环)存在以下关系

(-890.4)=(-393.5)+2(-285.8)-Δf H m 0(CH 4) Δf H m 0(CH 4)=-74.7 kJ.mol -1

18.答：(有机化学中 一个定域C=C 上的加氢反应焓变即氢化焓,离域焓是指当分子中存在多个C=C 其氢化焓的观测值与一个定域C=C 氢化焓乘以双键个数的差值. 共轭双键的离域作用是分子变的稳定) 苯的离域焓=(-120) ×3 -(-208)=-152 kJ.mol -1

(苯中共轭作用使其能量比三个定域C=C 降低了152 kJ.mol -1)

第2章 化学反应的基本原理与大气污染

1. 答案 （1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+）

2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a

3. （1）答案：基本不变，基本不变，增大

减小， 增大 增大 （2）

（3）答案：氟里昂，NO X 、HCl ；CO 2；NO X 和SO 2

4. 答案：（d ）>（c ）>（e ）>（a ）>（b ）原因是气体熵>液体>固体 分子量大的熵大

5. （1）溶解少量食盐于水中。 答案：正 （2）活性炭表面吸附氧气。 答案：负 （1） 碳与氧气反应生成一氧化碳。 答案：正

6. 答案：由定义可知Fe 2O 3的1

.2.742)15.298(--=?mol kJ K G m f θ

1.7.77)15.298(--=?mol kJ K G m r θ=3),15.298(43O Fe K G m f θ

?-4),15.298(32O Fe K G m f θ?

),15.298(43O Fe K G m f θ

?=

3

1

[(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kJ.mol -1 7.答案：查表 水的1

.129.237)15.298(--=?mol kJ K G m f θ

过程的1

.429.0)129.237()7.236()15.298(-=---=?mol kJ K G m r θ

>0

所以在298.15K 的标准态时不能自发进行. 8. (查表时注意状态,计算时注意乘系数)

1

1..)15.298(--?K

mol J K S m r θ

1.)15.298(-?mol kJ K G m

r θ （1）)(4)()(4)(32432g H s O Fe l O H s Fe +=+ 307.7 -66.9 （2）)()()(2)(22g H aq Zn

aq H s Zn +=++

+

-23.0 -147.06

（3）)(2)()()(22aq OH aq Ca l O H s CaO -++=+ -184.3 -26.9 （4）)(2

1

)()(2l Br s Ag s AgBr +

= -51.4 96.9 9.答案： (1) SnO 2 =Sn +O 2 (2) SnO 2 +C =Sn + CO 2 (3) SnO 2 +2H 2 =Sn +2H 2O （g ）

1

1..)15.298(--K mol J K S m θ

52.3 51.55 205.138 52.3 5.74 51.55 213.74 52.3 2×130.684 51.55 2×188.825 1

.)15.298(-?mol kJ K H m f θ-580.7 0 0 -580.7 0 0 -393.509 -580.7 0 0 2×(-241.818) 1

1..)

15.298(--?K

mol J K S m r θ (1)204.388 (2)207.25 (3)115.532 1

.)

15.298(-?mol

kJ K H m r θ (1) 580.7 (2)187.191 (3)97.064 Tc>)

15.298()15.298(K S K H m r m r θ

θ

?? (1)2841K 903K (3)840K(温度最低,合适) 10．答案： C 12H 22O 11(s)+12O 2(g)=12CO 2(g) +11H 2O(l) )K 15.298(S m r θ?

1

1..)15.298(--K mol J K S m θ 360.2 205.138 213.74 69.91 =11×69.91+12(213.74-205.138)-360.2=51

2.034 1

.)15.298(-?mol kJ K H m f θ -2225.5 0 -393.509 -285.83

=?)15.298(K H m r θ

-5640.738

=+?)3715.273(K G m r θ

-5640.738-310.15×(512.034÷1000)=-5799.54kJ.mol -1

()15.298(K G m r θ

?=-5796.127 kJ.mol -1 温度对反应的标准吉布斯函数变有影响,但由于该反应的熵变相对于

焓变小(绝对值),故变化不大)

做的非体积功= 5799.54kJ.mol -1×30%×3.8/342=19.33 kJ

11.答案： 查表 1

1..)15.298(--K mol J K S m θ

197.674 130.684 186.264 188.825 )K 15.298(S m r θ?=-214.637

1

.)15.298(-?mol kJ K H m f θ

-110.525 0 -74.81 -241.818=?)

15.298(K H m

r θ-206.103

≈?)523(K G m r θ)15.298(K H m r θ

?-523K ×)K 15.298(S m r θ?

=（-206.103）-523K ×（-206.103÷1000）= -93.85 kJ.mol -1

58.21523

314.81000

)85.93(523)523()523(ln =??--=??-=K R K G K K m r θ

θ

937.9303.2/58.2158,211035.21010?====e K θ

12. 答案：设平衡时有2Xmol 的SO 2转化 2SO 2（g ）+O 2（g ）=2SO 3（g ）

起始 n/mol 8 4 0 n （始）=12mol

平衡时n/mol 8-2x 4-x 2x n （平衡）=（12-x ）mol 根据PV=nRT T V 一定时

（平衡）（始）（平衡）始）P P n n =( 220

300

1212=

-x 2x=6.4mol SO 2的转化率=6.4/8=80% =?=))(())(())((22223θθθ

θp O p p SO p p SO p K eq

eq eq )1002208.88.0()1002208.86.1()1002208.84.6(22????

(注意在计算时可不用先计算分压,列综合算式更方便计算) 13.答案：该反应是可逆反应，需要H 2的量包括反应需要的量1mol 和为维持平衡需要xmol （最少量）

)

()()()()

)(())((222222H n S H n H p S H p p H p p S H p K eq

eq eq eq eq

eq ===θ

θ

θ

=x 0.1=0.36 x=2.78mol 需要H 2的量=1+2.78=3.78mol(注:该反应是反应前后气体分子数不变的,在标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力在计算时可以在分式中消去,否则在计算时必须知道平衡时总压才能根据平衡常数计算.) 14．在不同温度时反应的标准平衡常数值如下： T/K θ1K

θ2K

973

1.47

2.38 0.618 1073 1.81 2.00 0.905 1173 2.15

1.67 1.287

1273 2.48

1.49 1.664

答：反应3的标准平衡常数 θθ

θ

2

13K K K = （如上）

(因为随温度的升高平衡常数增大,故是吸热反应)

15．答案：利用公式21121

2))(15,298(ln T RT T T K H K K m r ?-?=θθθ

求θ

2K

代入数据50015.298314.8)15.298500(100031.9210

9.4ln 16

2??-?-=?θ

K =-15.03 θ2K =16

03.15109.4??-e =1.4×1010 16.答案：查数据计算 )g (O H )g (CO )g (H )g (CO 222+=+

11..)

15.298(--K mol J K S m θ

213.74 130.684 197.674 188.825 )K 15.298(S m r θ

?=42.075J.mol -1.K -1 1

.)

15.298(-?mol

kJ K H m f θ -393.509 0 -110.525 -241.818

=

?)15.298(K H m r θ

41.166kJ.mol -1

≈?)873(K G m r θ)

15.298(K H m r θ

?-873)15.298(K S m r θ??=41.166kJ.mol -1-873K ×0.042075kJ.mol -1.K -1

=4.434 kJ.mol -1

=

?-=RT K G K K m r )873()873(ln θ

θ

873314.81000

434.4??-=-0.61 54.061.0==-e K θ

=Q )/)()(/)(()/)()(/)((222θθθθp H p p CO p p O H p p CO p =12712776

76??=0.358 (Q

=?m r G Q RT K G m r ln )873(+?θ

θK Q

RT ln ==8.314×873ln(0.358/0.54)=-2982.9J.mol -1=-2.98 kJ.mol -1

因为

m

r G ?<0 所以此条件下反应正向进行

17.答案：吕·查德里原理判断是正确的。判断反应的方向或平衡移动的方向的依据是)

(TK G m r ?<0

温度对平衡常数的影响有两个公式:

R S T R H K m

r m θ

θθ

?+

?-=1ln (1)适用于某一给定反应温度对K0的影响。

RT TK G TK K m r )

()(ln θθ

?-= (2)适用于温度一定的前提下不同反应比较，)(TK G m r θ

?越正K 0越小。

18．研究指出下列反应在一定温度范围内为元反应：2NO （g ）+Cl 2（g ） （g ） （1）写出该反应的速率方程。 （因为是元反应，可根据反应式直接写出）)(2

)(2Cl NO c kc =υ （2）该反应的总级数是多少？ （ n=2+1=3级）

（3）其他条件不变，如果将容器的体积增大到原来的2倍，反应速率如何变化？

（体积增大后浓度各变为原来的1/2

υ

υ81

)2

1()21

()(2)('2

==Cl NO c c k 速率变为原来的1/8

（4）如果容器体积不变而将NO 的浓度增大到原来的3倍，反应速率又将怎样变化？（

υ

υ9)()3()(2)('2

==Cl NO c c k 速率变为原来的9倍）

19．答案：根据一级反应的特征

kt c c =0ln

t 51009.24594ln -?= t=35254h=1468天=4年

20．答案：根据阿仑尼乌斯公式 2

112)

1()2()

(ln

T RT T T Ea k k T T -=

代入相应数据得

1000900314.8)

9001000(10004.167ln

)

900()1000(??-?=

K K k k =2.237 ===237.2)

900()1000()900()1000(e k k V V K K K K 9.36

21.答案：相同用量的溶液反应，观察到出现沉淀可以认为生成沉淀量相等，所以速率的比与所需时间成反比。

根据阿仑尼乌斯公式 2112)

1()2()(ln

T RT T T Ea k k T T -=

代入相应数据得 300

290314.8)

290300(ln )290()300(??-=

Ea k k K K

300290314.8)290300(5001515ln

??-=Ea Ea=1.10

300

290314.803.3ln -???mol J =80184J.mol -1=80.2kJ.mol -1

22.答案：根据阿仑尼乌斯公式 A T R Ea k ln )1

(ln +-= 假定催化剂对A （指前因子）无影响时，在一定温度

下，有无催化剂对速率常数的影响：RT

Ea Ea k k )(ln

21)

1()2(-=

=298314.81000

)5475(??-=8.476

476.8)

1()

2(12e k k v v ===4798≈4.8×103 23.答：(1)升高温度；减小总压或增大体积；增p(H 2O)或减小p(CO) 或减小p(H 2) (2) 升高温度；增p(H 2O)

其中升高温度使θK 及k(正)、k(逆)都增大；总压力或分压的改变对θK 及k(正)、k(逆)都无影响。

（依据是： R S T R H K m r m θ

θθ

?+?-=1ln A T

R Ea k ln )1

(ln +-= ）

24.答：查标准热力学数据

)()(2

1

)(2122g NO g O g N =+ 1

1..)15.298(--K mol J K S m θ

191.50 205.138 210.761 )K 15.298(S m r θ?=12.442J.mol -1.K

-1

1

.)15.298(-?mol kJ K H m f θ 0 0 90.25 )15.298(K H m r θ

?=90.25kJ.mol -1

≈?)1573(K G m r θ)15.298(K H m r θ?-1573K )15.298(K S m r θ

??=90.25-1573×0.01244=70.68 kJ.mol -1

1573)1573()1573(ln ??-=R K G K K m r θ

θ

=1573

314.870680

?-= -5.4 34.5105.4--?==e K θ

)()(2

1

)(2122g NO g O g N =+ 1mol 空气反应达到平衡时物质的量分数 0.78-x 0.21-x 2x p(总)=p 0

2

1]

/)21.0(/)78.0[(/(2θθθθ

P P x P P x P P x K 总总总）

-?-=

2

1)]

21.0)(78.0[(2x x x

--=

2x=0.00182mol

如果该反应的速率不是很慢的话,由计算可知,反应达到平衡时,空气中NO 的物质的量分数达到0.00182，对环境造成的污染是不可忽视的。

第三章 水化学与水污染

1. 答案：（1-）同样pH ，表示c eq (H +)相等,而KaC H c eq ≈

+

)(

（2+）pH 大表示c eq (OH -)大，而KbC

OH c eq ≈

-

)(

（3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。即加同量的碱pH 增大的值小于加同量的酸pH 减小的值 （4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。 （5-）)CO (c Mg

(c 232-

+

=不正确的。原因是：CO 32-水解使Mg 2+与CO 32不相等，另外含有MgCO 3溶液中

也可以有MgCl 2或Na 2CO 3等。626232dm mol 1082.6)CO (c )Mg (c ---

+??=?成立的条件必须是MgCO 3的饱和溶液。

2. （1）答案：b c g （2）答案： c

（3）答案： c （Π=cRT ）

（4）答案： b （同离子效应使s 减小，同离子浓度越大，s 减小的越多） （5）答案： c (Ks 最大的)

3.（1）10.0cm 30.10mol ·dm -3HCl 溶液pH 值 。答案： 基本不变，原溶液是强酸，NH 4+的解离忽略不计。 （2）10.0cm 30.10mol ·dm －3NH 3水溶液（氨在水溶液中的解离度） 。答案：减小 （3）10.0cm 3纯水（pH 值） 。答案：减小，NH 4+是弱酸

（4）10.0cm 3带有PbCl 2沉淀的饱和溶液（PbCl 2的溶解度） 。答案：减小，同离子效应。

4．答案：溶液中微粒浓度大的凝固点降低的多 凝固点降低的顺序是6 4 5 7 2 1 3 考虑到难电离、弱电解质和不同类型的强电解质的区别。

5.答案：极稀溶液来说完全电离。凝固点下降与离子浓度有关，而电导率与单位体积溶液中离子所带电荷有关。同浓度MgSO 4与NaCl 离子浓度相等而电荷不等。

6．答案：查数据 水的k bp =0.515K.kg.mol -1 k fp =1.853 K.kg.mol -1

NaCl 是强电解质 微粒浓度是2×0.6 mol.kg -1 沸点上升ΔT bp =k bp m=0.515×2×0.6 =0.618K 凝固点下降ΔT fp =k fp m=1.853×2×0.6=2.22K

渗透压Π=cRT=2×0.6 mol.dm -3×103dm 3.m -3×8.314Pa.m 3.mol -1.K -1×298.15K

=2.974×106Pa=2.974MPa 反渗透法提取纯水所需的最低压力是2.974MPa

7.答案：据理想气体状态方程 PV=nRT

（1）m=18×n=18×（3.2×103×3.0×104/1000）÷(8.314×298.15)=697.1g （2）P= nRT/V=（800÷18）×8.314×298.15÷30=3672Pa>3.2kPa(饱和蒸气压) 所以室内最终的水蒸气压力是饱和蒸气压3.2kPa

（3）P= nRT/V=（400÷18）×8.314×298.15÷30=1836Pa=1.8kPa 8.（1）答案：HCO 3- H 2S H 3O + H 2PO 4- NH 4+ HS -

（2）答案：H 2PO 4- Ac - S 2- NO 2- ClO - HCO 3- 9.答案： HCN （aq ） = H + + CN - 平衡浓度 0.1-0.1×0.01% 0.1×0.01% 0.1×0.01% Ka=(0.1×0.01%)2/(0.1-0.1×0.01%)=1.0×10-9

(该题可直接利用公式Ka=c α2计算,但要理解公式的使用条件) 10. HClO （aq ） = H + + ClO -

平衡浓度 0.050-x x x 解离度=x/0.050 查数据Ka=2.95×10-8=x 2/(0.050-x)≈x 2/0.050 当Ka 很小 (c-x ≈c)

c(H +)≈C Ka ?(Ka 很小 c/Ka>500时 酸的解离可忽略不计,可以直接利用公式)

c(H +)≈05.01095.28??-=3.85×10-5 mol.dm -3 解离度=3.85×10-5/0.050=0.077%

11.答案： NH 3·H 2O = NH 4+(aq) + OH -(aq) 已知 Kb=1.77×10-5 (1)平衡浓度 0.20-x x x (x<<0.2)

c(OH -)=20.01077.15??-=1.88×10-3 mol.dm -3 pH=14-pOH=14+lg1.88×10-3=11.3 氨的解离度=1.88×10-3/0.2=0.94%

NH 3·H 2O = NH 4+(aq) + OH -(aq) 已知 Kb=1.77×10-5 (2)平衡浓度 0.20-y 0.20+y y (y<<0.2) c(OH -)=y=1.77×10-5 pH=14-pOH=14+lg1.77×10-5=9.25 氨的解离度=1.77×10-5/0.2=0.009%

(3)比较(1) (2)计算结果可知,由于同离子效应使平衡左移,解离度大大降低.

12.答案：磷酸K a1、K a2和K a3分别为7.52×10-3(250C ) 6.25×10-8(250C ) 2..2×10-13(180C) 由于K a1>>K a2>>K a3 所以溶液中的H +主要来自第一步解离.

设磷酸三步解离出的H +浓度分别是x y z 则x>>y>>z 平衡时溶液中各离子浓度 H 3PO 4= H + + H 2PO 4- 其中x+y+z ≈x 0.10-x x+y+z x-y

x-y ≈x H 2PO 4-= H + + HPO 42- y-z ≈y x-y x+y+z y-z

HPO 42- = H + + PO 43- y-z x+y+z z

K a1=x 2/(0.10-x) K a2=xy/x=y K a3=xz/y

代入相应数据解得 c(H +)=x=2.7×10-2 mol.dm -3 pH=1.6

c(HPO 42-)=y=K a2=6.25×10-8 mol.dm -3

c(PO 43-)=z=K a3K a2/ c(H +)=5.1×10-19 mol.dm -3

13.答案：pH 由小到大的顺序为 （3） （1） （5） （6） （2） （4） 原因是 强酸 弱酸 弱酸 弱酸+弱减 弱减 弱碱 Ka(1)>Ka(5) Kb(2)

)= 2c

C K a

C

K b 1410-

14.答案：某一元弱酸HA 与KOH 发生反应 HA+KOH=KA+H 2O

稀释后所得溶液是弱酸HA(c=0.1×(50-20)/100=0.03 mol.dm -3)与其共轭碱A -(c=0.1×20/100=0.03 mol.dm -3)所组成的缓冲溶液,直接利用缓冲溶液pH 计算公式)

()

(lg 碱酸c c pKa pH -= pk a =5.25+lg(0.03/0.02)=5.42 Ka=10-5.42=3.80×10-6

15. 答案：(1)加入10.00 cm 3HCl 后 所得溶液为浓度相等的NH 4+—NH 3

pH=pKa=14-pKb=9.25

(2)当加入20.00 cm 3HCl 后，所得溶液为c （NH 4+）=0.0500mol.dm -3的弱酸溶液

65

14

103.505.0]10

77.110

[)(---+?=??==KaC H C pH=-lg(5.3×10-6)= 5.27

（3）当加入30.00 cm 3HCl 后 过量HCl 的浓度为c=O.I ×1/5=0.02 弱酸解离出的H +忽略

pH=-lg(0.02)= 1.7

16.答案：利用缓冲溶液pH 计算公式)()

(lg

)

()(lg 碱酸碱酸c c pKa c c pKa pH eq eq -≈-= （1）93.330

.010

.0lg

45.3=-≈pH （2）0.41)40/4.030.0(1)40/4.010.0(lg

45.3=÷+÷--≈pH （3）3.015.345.3)()(lg =-=-=pH pKa c c eq eq 碱酸 0.210)

()

(3.0==-F c HF c eq eq

17.答案：设需加入Vcm 36.0 mol ·dm -3HAc 利用缓冲溶液pH 计算公式 )()(lg 碱酸c c pKa pH -≈ 250

/1250.1250

/0.6lg 75.40.5??-≈V V=10-0。25×125/6=11.7cm 3

18. 答案：（1）逆向 因为K f [Cu(NH 3)4]2+> K f [Zn(NH 3)4]2+

配离子的转化反应的平衡常数(1)K= K f [Zn(NH 3)4]2+/ K f [Cu(NH 3)4]2+<1 K

（2）正向 因为Ks(PbS)>Ks(PbCO 3)

沉淀的转化反应的的平衡常数(2)K= Ks(PbCO 3)/ Ks(PbS)>1 K>Q(=1) 所以反应正向进行 19.答案：(1)设PbI 2在水中的溶解度为s mol ·dm -3 平衡时（饱和溶液中）c eq (Pb 2+)=s c eq (I -)=2s Ks= c eq

(Pb 2+

)·[c eq

(I -)]2

=4s

3

s=34Ks =39

4

1049.8-?=1.285×10-3 mol ·dm -3

(2) c eq （Pb 2+）=s=1.285×10-3 mol ·dm -3 c eq (I -)=2s=2.57×10-3 mol ·dm -3

(3) 设PbI 2在0.010 mol ·dm -3KI 中溶解达到饱和时c eq (Pb 2+)=s 3 mol ·dm -3 则c eq (I -)=2s 3+0.010 Ks= c eq (Pb 2+)·[c eq (I -)]2=s 3[2s 3+0.010]2≈s 3×0.0102 c eq (Pb 2+)=s 3=8.49×10-5 mol ·dm -3 (4)设PbI 2在0.010 mol ·dm -3Pb(NO 3)2溶液中的溶解度为s 4 平衡时（饱和溶液中）c eq (Pb 2+)=s 4+0.010 c eq (I -)=2s 4

Ks= c eq (Pb 2+)·[c eq (I -)]2=( s 4+0.010)×(2s 4)2≈0.010×(2s 4)2 s 4=4.6×10-4 mol ·dm -3

由计算结果可以发现,由于同离子效应使难溶电解质的溶解度减小.AB 2类型的电解质,B -离子影响更大. 20.答案：AgCl 的溶解平衡 AgCl （s ）=Ag +（aq ）+Cl -（aq ） Δf G m 0（298.15K ）/kJ.mol -1 -109.789 77.107 -131.26 Δr G m 0（298.15K ）=77.107+(-131.26)-( -109.789)=55.636 kJ.mol -1 lnK 0=-Δr G m 0/RT=-55.636×1000/(8.314×298.15)= -22.44 K 0=K s =e -22.44=10-22,44/2.303=10-9.74=1.82×10-10

21.答案：(1) Q=c(Pb 2+).[c (Cl -)]2=0.2×(5.4×10-4)2 < Ks(PbCl 2=1.17×10-5)

根据溶度积规则 Q

(2)开始生成沉淀Q> Ks .[c (Cl -)]2> Ks(PbCl 2)/0.2 c (Cl -)>7.64×10-3 mol ·dm -3

(3)c eq (Pb 2+)= Ks(PbCl 2)/ .[c eq (Cl -)]2=1.17×10-5÷(6.0×10-2)2=0.00325 mol ·dm -3=3.25×10-3 mol ·dm -3 22.答案：c(F -)=[1.0×10-4÷19]mol ÷0.1dm 3=5.26×10-5

Q= c(Ca 2+).[c (F -)]2=[2.0×10-4].[ 5.26×10-5]2=5.6×10-13

23.答案：（Fe(OH)3分子聚集形成）胶核选择吸附（FeO +离子后又吸引（少）Cl -离子）而使胶体带电。

Fe(OH)3溶胶带正电

带电荷多的聚沉能力强 Na 3PO 4.> Na 2SO 4> NaCl 24.答案：略

25.答案：c(Cd 2+)=0.0001/112=8.9×10-7mol.dm -3 欲使c eq (Cd 2+)≤8.9×10-7mol.dm -3

而c eq (Cd 2+)[c eq (OH -)]2=5.27×10-15 则4

7

15

1059.010

9.81027.5)(----

?=??≥OH c c (OH -)≥ 7.68×10-5 pH ≥14-5+lg7.68=9.89

26.2CN -（aq ）+5/2O 2（g ）+2H +（aq ）——2CO 2（g ）+N 2（g ）+H 2O 求CN -在该段河水中的浓度 2mol 2.5mol

答案： xmol.dm -3 3.0×10-3/32 x=2×{3.0×10-3/32}÷2.5=7.5×10-5 mol.dm -3

练习题 一、选择题

1、水、HAc 、HCN 的共轭碱的碱性强弱的顺序是：

A. OH > Ac > CN

B. CN > OH > Ac

C. OH > CN > Ac

D. CN > Ac > OH 2、下列离子能与I 发生氧化还原反应的是：

A. Zn 2+

B. Hg 2+

C. Cu 2+

D. Cd 2+

3、摩尔浓度相同的弱酸HX 及盐NaX 所组成的混合溶液：(已知：X + H 2O ?HX + OH 的平衡常数为

1.010

10

)

A. pH = 2

B. pH = 4

C. pH =5

D. pH = 10 4、下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是：

A. AgI + 2NH 3 == [Ag(NH 3)2]+ + I

B. AgI + 2CN == [Ag(CN)2] + I

C. Ag 2S + 4S 2O 32 == 2[Ag(S 2O 3)2]3 + S 2

D. Ag 2S + 4NH 3 == 2[Ag(NH 3)2]+ + S 2 5、醋酸的电离常数为K

a ，则醋酸钠的水解常数为： A.0

w a K K ? B. K

a /

K w C. K w / K a D.

00a w K K ?

6、在氯化钠饱和溶液中通入HCl 气体，下列现象最合理解释的是： A. 无任何现象出现，因为不能发生复分解反应；

B. 有固体NaCl 生成，因为通入HCl 降低了NaCl 的溶度积；

C. 有固体NaCl 生成，因为增加[Cl ]使固体NaCl 的溶解平衡向生成固体NaCl 的方向移动；

D. 有固体NaCl 生成，因为根据溶度积规则，增加[Cl ]使得[Na +] [Cl ] > K

sp (NaCl)，所以有固体

NaCl 生成。

7、等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是：

A. [H+] > [Cl] > [NH4+] > [OH]

B. [Cl] > [NH4+] > [H+] > [OH]

C. [Cl] > [NH4+] > [OH] > [H+]

D. [Cl] = [NH4+] > [H+] > [OH]

8、下列化合物中哪一个不溶于浓NH3·H2O？

A. AgF

B. AgCl

C. AgBr

D. AgI

E. CuCl2

9、CaF2饱和溶液的浓度是2.0104mol?L1，它的溶度积常数是：

A. 2.6109

B. 4.0108

C. 3.21011

D. 8.01012

10、向c(Cl-)=0.01 mol·L-1、c(I-)=0.1 mol·L-1的溶液中，加入足量AgNO3，使AgCl、AgI均有沉淀生成，此时溶

液中离子浓度之比c(Cl-)/c(I-)为：（

Θ

sp

K（AgCl）＝1.8×10-10，Θ

sp

K(AgI)=8.9×10-17）

A. 0.1

B. 10-6

C. 106

D. 与所加AgNO3量有关

二、简答题

1、把两块冰分别放入0℃的水和0℃的盐水中，各有什么现象发生？为什么？

2、在北方，冬天吃冻梨前，先把梨放在凉水中浸泡一段时间，发现冻梨表面结了一层冰，而梨里面已经解冻了。这是为什么？

3、为什么海水鱼不能生活在淡水中？

4、什么叫表面活性剂？其分子结构有何特点？

5、试述乳浊液的形成、性质和应用。

6、有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白质5.18g，已知在298.15K时，溶液的渗透压为413Pa，求此蛋白

质的相对分子质量。

7、什么叫渗透压？什么叫做反渗透？盐碱土地上载种植物难以生长，试以渗透现象解释之。

三、计算题

1、现有一瓶含有Fe3+杂质的0.10 mol·L-1MgCl2溶液，欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH应控制在什么范围？

2、将19g某生物碱溶于100g水中，测得溶液的沸点升高了0.060K ，凝固点降低了0.220K 。计算该生物碱的相对分子质量。

3、人体血浆的凝固点为272.59K，计算正常体温(36.5℃)下血浆的渗透压。（设血浆密度为1g?ml-1）

4、 人体血液中有H 2CO 3—HCO

-

3平衡起缓冲作用。人血pH=7.40，已知pK

Θ

1a (H

2

CO 3)=6.37, pK

Θ2

a =10.25。计

算人血中H 2CO 3、HCO

-3各占CO 2总量的百分数。

5、计算298K 时，c (Na 2S)=0.10 mol ·L -1的Na 2S 水溶液的pH 值及c (HS -)和c (H 2S)。

6、欲配制pH ＝5.00 c (HAc)=0.10mol ·L -1的缓冲溶液500ml ，需要2.0 mol ·L -1HAc 多少毫升？固体NaAc 多少克?

7、某一酸雨样品的pH=4.07，假设该样品的成分为HNO 2，计算HNO 2的浓度。

8、50mL 含Ba 2+离子浓度为0.01mol·L －1的溶液与30mL 浓度为0.02mol·L －1的Na 2SO 4混合。(1)是否会产生BaSO 4沉淀?(2)反应后溶液中的Ba 2+浓度为多少？

9、欲配制pH 为5的缓冲溶液，需称取多少克CH 3COONa ·H 2O 的固体 溶解在300cm 30.5mol ·dm -3HAc 溶液中？

10、+Ag 与P （吡啶，Pyridine ）形成配离子的反应为：PY 2Ag ++ +])PY (Ag [2，已知10100.1K -θ

?=不稳

，若开始时3

dm mol 1.0)Ag (c -+?=，3dm mol 1)PY (c -?=求平衡时的)Ag (c +、)PY (c 和)])PY (Ag ([c 2+。 11、做两个实验，一是用100cm 3蒸馏水洗4BaSO 沉淀。如果洗后洗液对4BaSO 都是饱和的，计算每一个试验中溶解4BaSO 的物质的量为多少？根据计算结果，说明用水还是稀硫酸作洗液比较合适？ 12、.233MgCl dm mol 1.0cm 10-?和33dm mol 01.0cm 10-?氨水相混合时，是否有2)OH (Mg 沉淀？

13、用计算结果说明，在含有--?Cl dm mol 13、--?Br dm mol 1.03和--?I dm mol 01.03的混合溶液中，逐滴加入3AgNO 溶液，哪种离子先沉淀？当最后一种离子开始沉淀时，其余两种离子是否已沉淀空全？

14、 在含有3dm mol 10.0-?的+])NH (Ag [23和3dm mol 0.1-?的3NH 的3dm 0.1溶液中，加入0.10cm 3浓度为3dm mol 10.0-?的KBr 溶液，能否产生沉淀？

15、废水中含+3Cr 离子浓度为3dm mol 010.0-?，加NaOH 使其生成)103.6()(31

3-?=θsp K OH Cr 沉淀（设加

NaOH 后溶液体积变化可省略不计）

。试计算： （1）开始生成沉淀时，溶液的最低-OH 离子浓度为多少（以3dm mol -?表示）？

（2）若要使+3Cr 离子浓度小于3dm mg 0.4-?以达到可以排放的要求，此时溶液的pH 最小应为多少？

第4章 电化学与金属腐蚀

1．答案：（1+）（2-）（3+）（4+）（5-） 2.答案：1b 、2b 、3b 、4a b 3．（1）答案：（d ）

（2）答案：负极反应为Fe 2+（1mol.dm -3）-e = Fe 3+(0.01 mol.dm -3) 正极反应为Fe 3+(1 mol.dm -3) +e = Fe 2+（1mol.dm -3）

电池反应为 Fe 3+(1 mol.dm -3) — Fe 3+(0.01 mol.dm -3) （浓差电池）

（3）答案：电解水溶液时Ag +和Zn 2+可以还原为金属，其他离子都不能还原为金属单质 原因Ag +的氧化性大于H +

)/(/(2

H H Ag Ag

++

>??）

而Zn 2+能析出的原因是由于氢的超电势造成

η??->++

)/(/(22H H Zn Zn

）

其他离子的析出电势<氢的析出电势(η??-=+)/((2

H H 阴极析出）)

4．5.

答案：分析：负极上发生的是失电子的氧化反应 正极上发生的是的电子的还原反应（反应略） 写电池的图式注意1、负极左正极右 2、要有能与导线连接的可导电的电极 3、异相之间用“|”隔开，同相中不同物种用“，” 隔开 4、盐桥两边是电解液中的离子 电池的图式（1）—Zn|Zn 2+||Fe 2+|Fe+

（2）—Pt|I 2（s ）| I -|| Fe 3+，Fe 2+|+ （3）—Ni|Ni 2+||Sn 2+，Sn 4+|Pt+

（4）—Pt| Fe 3+，Fe 2+||MnO 4-，Mn 2+，H + | Pt+;h

6.

7.答案：(1)—Sn|Sn 2+(0.01 mol.dm -3 )|| Pb 2+(1 mol.dm -3)|Pb + (2) —Pb| Pb 2+(0.1 mol.dm -3) || Sn 2+(1.00mol.dm -3)|Sn + (先根据标准电极电势和浓度计算?,根据计算结果?高的作正极,

?低的作负极)

8. 答案：反应Zn+Fe 2+（aq ）=Fe+Zn 2+（aq ）的n=2 )/()/(22Zn Zn Fe Fe

E ++

-=θθ

θ

??

250

C 05917.02lg θθ

E K ==05917.0)]7618.0()447.0[(2---=10.64 K 0=1010.64

=)

()(22+

+Fe c Zn c eq eq 9. 答案：250C 反应2I -(aq)+2Fe 3+(aq)=I 2(s)+2Fe 2+(aq) (1) )/()/(223-++

-=I I Fe Fe

E θθ

θ

??=0.771-0.5355=0.2355V

(2)θ

θ

nFE K G m f -=?)15.298(= -2×96485×0.2355=-45444J.mol -1=-45.444kJ.mol -1 (3) —Pt|I 2（s ）| I -|| Fe 3+，Fe 2+ | Pt +

(4)2

232

2]

/)([]/)([]/)([lg 205917.0θθθθ

c I c c Fe c c Fe c V E E -++?-== 0.2355V-0.05917lg 01.010=0.05799V 10. 答案：判断能否自发进行，方法是通过计算E ，(或?+

?-)若E>0(?+ >?-)则能,否则不能.

反应 2MnO 4-(aq)+16H +(aq)+10Cl -(aq)=5Cl 2(g)+2Mn 2+(aq)+8H 2O(l)

普通化学第五版浙江大学课后习题答案完整

普通化学第五版 第一章 习题答案 1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ） 3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容 4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g mol g mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261 11 1-+???-=????----- C b =849J.mol -1 5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g 8.17%3028201808.311 =????-- 6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3 →)(243s O Fe )(3s FeO ×2 （-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166 ) 1.38(2)6.58()6.27(3-?-=----= mol kJ q p 7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔV w ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ 8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。 （1）2.00mol NH 4HS 的分解 NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华 CO 2 (s) CO 2 (g) （4）沉淀出 AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq) 9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ (2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0 (3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 0 10.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1 （2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。产物是NH 4+(aq) （4）Fe(s) + CuSO 4(aq) 答案 -153.87kJ.mol -1 25℃ 25℃ －78℃ 25℃

浙江大学普通化学知识点总结二

普通化学知识点总结 二．化学热力学基础 本章研究化学反应进行的方向及限度问题。 1.热力学第一定律 (1)体系：根据体系与环境之间能量、物质交换的情况，将体系分类。①开放体系：既有物质交换，又有能量交换②封闭体系：没有物质交换，但有能量交换③孤立体系：既没有物质交换，又没有能量交换。(2)过程：①可逆(reversible)过程：热力学系统从状态A出发，经过过程p到达另一状态B；如果存在另一过程p*，它能使系统和环境完全复原，即系统回到原来状态A，同时消除原来过程p对环境产生的影响，则过程p称为可逆过程。 ②准静态过程(平衡过程)：若系统从一个平衡状态连续经过无数个中间的平衡状态过渡到另一个平衡状态，在任意有限的时间内，系统状态不发生改变，该过程称为准静态过程。 准静态过程是可逆过程的必要条件(可逆过程要求没有非平衡损失和耗散损失，准静态过程只满足前者)。在一般讨论中，认为两者等价。 ③自发过程：自发过程是由于体系与环境不平衡引起的，故自发过程都是不可逆过程。 综上，在以下讨论中，可以粗糙地认为：“不可逆(irreversible)，非平衡，自发”三者等价，“可逆，平衡，非自发”三者等价。 (3)热力学第一定律：，式中 ①为内能增量。内能是体系内部所有能量的总和，包括分子动能，分子间势能，分子内部的能量(转动、振动、电子和核运动)，但不包括体系整体运动的能量。内能是状态函数，U = f((n,T,V))。 ②W为体系对外界做功，分为非体积功和体积功，即。 注意当环境压力与体系压力不等时，应该用环境压力，因为体系处于非平衡态时，压力p没有意义。

可以证明，恒温膨胀或压缩，可逆过程比不可逆过程的功(代数值)大。 ③Q为体系吸热量。分物理过程和化学过程讨论如下： 物理过程：相变潜热(熔化热，汽化热，升华热等)：单位质量的物质在等温等压情况下，从一个相变化到另一个相吸收或放出的热量。利用T1、T2温度下的饱和蒸气压，可以计算出摩尔蒸发热(焓)。 变温过程的热：，上式中C为热容，是温度的函数。恒容过程(且不含非体积功)的(摩尔)热容称为恒容(摩尔)热容，恒压过程的(摩尔)热容称为恒压(摩尔)热容。理想气体两者的关系为：恒容过程中＝。 恒压过程中－－，得＝－。定义状态函数焓(Enthalpy) ，所以＝。因此，通常讲的蒸发焓等于恒压蒸发热，反应焓(变)等于恒压反应热。对理想气体而言，与内能一样，焓也只是温度的函数。 化学反应热：化学反应后体系回到反应前的温度，与环境交换的热量。可利用弹式量热计测量： 样品在纯氧气氛中完全燃烧，使氧弹及周围介质温度升高。已知仪器的热容C，测量反应过程温度改变值ΔT(较小以近似保证“回到反应前的温度”)，即可求算样品的恒容燃烧热：反应热＝C×ΔT，一般用已知燃烧热的标准物质来标定弹式量热计的仪器常数。 对于任意化学反应，容易证明以下关系成立：，其中为反应中气态组分的物质的量增量。 利用状态函数法(盖斯定律)，也可以推得某些反应的反应热。如果将一些常见物质的标准摩尔生成焓集结成表，则更能方便地计算许多反应热。标准摩尔生成焓是指在标准压力)下，以最稳定相态的单质为原料，生成1mol某物质的反应的焓变(恒压反应热)，用记号表示，f(form)表示形成，是标准压力的上标(反应组分不混合)，m表示摩尔。显然所有最稳定相态单质的标准摩尔生成焓为零。

(完整版)浙江大学物理化学实验思考题答案

一、恒温槽的性能测试 1.影响恒温槽灵敏度的主要因素有哪些？如和提高恒温槽的灵敏度？ 答：影响灵敏度的主要因素包括：1)继电器的灵敏度；2)加热套功率；3)使用介质的比热；4)控制温度与室温温差；5)搅拌是否均匀等。 要提高灵敏度：1)继电器动作灵敏；2)加热套功率在保证足够提供因温差导致的热损失的前提下，功率适当较小；3)使用比热较大的介质，如水；4)控制温度与室温要有一定温差；5)搅拌均匀等。 2.从能量守恒的角度讨论，应该如何选择加热器的功率大小？ 答：从能量守恒角度考虑，控制加热器功率使得加热器提供的能量恰好和恒温槽因为与室温之间的温差导致的热损失相当时，恒温槽的温度即恒定不变。但因偶然因素，如室内风速、风向变动等，导致恒温槽热损失并不能恒定。因此应该控制加热器功率接近并略大于恒温槽热损失速率。 3.你认为可以用那些测温元件测量恒温槽温度波动？ 答：1)通过读取温度值，确定温度波动，如采用高精度水银温度计、铂电阻温度计等；2)采用温差测量仪表测量温度波动值，如贝克曼温度计等；3)热敏元件，如铂、半导体等，配以适当的电子仪表，将温度波动转变为电信号测量温度波动，如精密电子温差测量仪等。 4.如果所需恒定的温度低于室温，如何装备恒温槽？ 答：恒温槽中加装制冷装置，即可控制恒温槽的温度低于室温。 5.恒温槽能够控制的温度范围？ 答：普通恒温槽(只有加热功能)的控制温度应高于室温、低于介质的沸点，并留有一定的差值；具有制冷功能的恒温槽控制温度可以低于室温，但不能低于使用介质的凝固点。 其它相关问题： 1.在恒温槽中使用过大的加热电压会使得波动曲线：( B ) A.波动周期短，温度波动大； B.波动周期长，温度波动大； C.波动周期短，温度波动小； D.波动周期长，温度波动小。

单晶-浙江大学化学系

《现代仪器分析实验技术与方法》 顾建明刘继永胡秀荣 浙江大学化学系 2016年3月

X射线晶体学 众所周知，物质是由原子或分子组成的，但即使是同一种物质，由于原子的排列方 但即使是同种物质由于原子的排列方 式不同，它们的物理性质相差甚远。例如 例如石墨（Graphite）和钻石（Diamond）都是由元素周期表中第6号元素碳 号元素“碳”（Carbon）组成的单元素物质，但是在莫 氏硬度列表中石墨的硬度是1而钻石的硬度 为10，究其原因是由于这二种物质的原子 排列方式（结构）不同。 排列方式（结构）不同

金的体结构X 射线晶体学 金刚石与石墨的晶体结构图

X射线晶体学 X射线晶体学是一门独特的学科，它利用X射线（光源）的波长与晶体层面间距（狭缝）处在同一量级能够产生衍射的特点，从原子（分子）的角度去探索物质特性，解决生产和生活中去探索物质特性解决生产和生活中的实际问题，为研究物质特性和设计 新材料提供依据。因此X射线成为了研新材料提供依据因此 究物质结构最有效的工具之。 究物质结构最有效的工具之一。

基本理论 ?1895年W.C.Rontgen（伦琴）发现了X射线。?1912年M.von Laue（劳埃）将晶体衍射的规律 总结为：光程差＝OP－BP＝ a (S－S o)＝hλ 经过近十年的研究，Bragg（布拉格）父子在?经过近二十年的研究， 1915年得出结论，只有光程差为波长λ的整数倍时，它们才能相互加强而产生衍射： 2d sinθ＝nλ

工作原理 ?一束平行光，通过一组狭缝，每个狭缝就束平行光通过组狭缝每个狭缝就成为一个新的光源，这些新的光源经过相位叠加，同相增强，反相减弱，落在投影位叠加相增反相减弱落在投 屏上就出现了明暗相间的衍射条纹（斑点）。 ?在X射线衍射实践中，用专门的仪器（X射线衍射仪）把这些衍射条纹或衍射斑点记录下来，通过对所记录数据的分析，以获得有用的信息。 ?X射线衍射有单晶衍射和多晶衍射之分。 射线衍射有单晶衍射和多晶衍射之分

浙大化工系考研心得

①2012.3-2012.6 我真正准备考研的时候是大三下学期。一开始总是担心自己数学不好，因为自己对数学一直都有阴影，中、高考前都为数学花费了大量心血，然而竟然没有一次能实现突破120,。所以我一开始考虑读理科化学类专业，考两门专业课，这样就不用考数学了，避开自己的短处。曾经一直都没有怀疑自己的决定，自己在大三下学期开学后的两个月内，也就把单词看看，丝毫没有考研的感觉，像打酱油似的。 在往后的日子里看着周围的人都在看数学，心里觉得痒痒的，另一方面考两门专业课的现在还不能看，所以每天只能看英语单词，效率好低啊。随着时间的推移，听学院里考研的学姐说考数学的好调剂，而且搞工科类的赚钱多一点。所以我从5月3号之后我做了一个事关考研命运的一个重要决定——考工科化学，就试着看数学了。 那段时间也有一些课程和实验，加上单词和数学书都是第一遍，所以看起来进度好缓慢的，自己也很着急但又没什么办法。每天晚上上自习的时候总觉得很浮躁，总是盼着早点下自习，所以效果也好差。结果到暑假之前勉强把单词过两遍，高数书看完，进度偏慢。这个阶段最重要的就是打基础，不能马虎，容易分心或者自学吃力的同学可以跟着爱考的专业课老师上课，每日都按照进度和你的掌握程度来复习肯定比一个人啃书本要有效率。我也是上了课之后才可以把自己的的复习计划踏实、稳定的走下了。 关于学校的选择问题，也看了很多，因为我转成工科化学方向了，而且以后想在江浙一带发展，所以就考虑了浙江大学、华东理工大学、南京大学等。尽管也听老师说过了浙江大学很难考的，学院近几年也没有本专业的一次性考上浙大的历史，自己当时就有考浙江大学的想法。在报考研究生考试前要全方位的了解你所要报考的专业还有最重要的择校问题，对于跨考的同学来说，报考学校的信息是重中之重，一定要找专业的辅导机构来帮助你完成考前的信息搜集，备考的复习计划，以及考后的复试准备等，如果需要调剂这些机构也可以帮你了解到最全的信息，像北京的爱！考等！！ ②2012.7-2012.8 我一直很想去浙大看看，想感受一下名校的氛围，想给自己一个念想。我当时想通过申请浙江大学化学系夏令营的机会去浙大看看，可能是由于自己的成绩不好，被那边的老师拒了，我就不爽了，你不让我去，那我自己去。于是，我在回长沙之前，我去了趟杭州。在那里，我被这所城市的美景所吸引。游览了美丽的西湖，领略了“江南忆，最忆是杭州”这句诗词的意义。同时也参观了浙大，名校果然气势和氛围都不同，这里的一切都令人向往，所以我下定决心要来这所城市，要来这所大学求学深造！ 回到长沙后，我收拾自己的心情，全身心的投入到考研的复习中去。因为暑假的两个月时间是没有任何打扰的，是集中复习的黄金时间，也在一定程度上决定了考研的成败与否，所以好好把握!当时我在我的每本书上都写了一句话“Hew out of the mountain ofdepair a stone of hope,you will make your life a splendid one.” 我暑假时为了有更好的休息环境，和寝室的室友在外面租的房子，每天早上六点半起床，洗漱完后就拎着一大矿泉水瓶子凉开水买点早餐去综教上自习。半个小时之后到了教室，那时还没来几个人，放下书包后我拿上新概念三就去楼上读英语去了（每天晨读一个小时英语）。我自己只做了一个考研时间一览表，然后每天都在上面“签到”——Fighting！ZJU，^v^。中午十一点钟去吃饭，那时外面好热，在食堂里吃饭也是汗流浃背。吃饭之后，看半个小时单词，为了节约时间就直接躺在教室的椅子上睡觉（我的运气不错，抢到了一个在风扇下面的位置）。晚上我一般学到十点半，那时教室已经没什么人了，有时我还经常是综教里最后一个走的，每天晚上在走到云影湖的桥上时，我都朝着湖面大喊一声。 以前听过姐的一句很在理：“一个人端着杯子久了就会没力气了，如果他端一段时间就休息一会，那他将能端很长时间。”暑假的学习强度挺高的，所以我比较注意劳逸结合，每学习

浙江大学远程物理化学离线作业答案(2016)

浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（必做）（2016） 第一章热力学第一定律 一、填空题 1. 系统的性质分为广度性质和_____强度性质________。 2. 热力学第一定律的数学表达式是Δq＝u＋W。 3. ΔU=Q v的适用条件是封闭系统中等容非体积功为零。 4. O2(g)的的标准摩尔燃烧焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 二、简答题 1. 什么是系统？什么是环境？ 答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。 2. 什么是等压过程？什么是可逆过程？ 答: 等压过程是在环境压力恒定下，系统始，终态压力相同且等于环境压力的过程。某系统经过一过程由状态1变为状态2之后，如果能使系统和环境都完全复原，则该过程称为可逆过程。 3. 什么是热力学第一定律？ 答：自然界的一切物质都具有能量，能量有多咱不同的形式，能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。 4. 什么是标准摩尔生成焓？什么是标准摩尔燃烧焓？ 答：自然界的一切物质都具有能量，能量有多咱不同的形式，能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。 三、计算题 1. 1 mol单原子理想气体在298K时，在恒定外压为终态压力下从15.00 dm3等温膨胀到40.00 dm3，求该过程的Q、W、ΔU和ΔH。 ΔU＝ΔH＝０ 答：Ｐ＝nRT/V=(1*8.31*298)/(40/1000)=61.94KPa

W=-61.94*(40-15)=-1548.5J Q=-W=1548.5J 2. 1 mol 水在100℃、101.3kPa 下蒸发为水蒸气，吸热40.7kJ ，求该过程的Q 、W 、△U 和△H 。 答：Q ＝40.7Kj W=-3.10kJ △U=37.6Kj △H=40.7kJ 3. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、 -811.3、-1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应的θm r H ?和θm r U ? 2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g) 答：2NaCl(s)+H2SO4(1)=Na2SO4(s)+2HCl(g) △rHme=(∑H)产物－(∑H)反应物 ＝（－1383－92.3*２）-(-411*2-811.3) =65.7KJ/mol 4. 已知298.2K 时，C （石墨）、H 2（g ）和C 2H 6（g ）的标准摩尔燃烧焓分别为-393.5 kJ·mol -1、 -285.8 kJ·mol -1和-1559.8 kJ·mol -1。计算下列反应的θm r H ?和θm r U ?： 2C （石墨） + 3H 2（g ）→ C 2H 6（g ） 答：θm r H ? ＝－84.6kJ/mol θm r U ? =-79.6kJ/mol 第二章热力学第二定律 一、填空题 1. 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和绝热可逆压缩所组成。 2. 工作在高温热源373K 与低温热源298K 之间的卡诺热机的效率为 0.2 。 3. 1mol 100℃，100kPa 液态水的吉布斯能大于1mol 100℃，100kPa 气态水的吉布斯能（填“小于”、“大于”或“等于” ） 4. 吉布斯能判据的适用条件是封闭系统等温等压和非体积功为零的过程。 二、简答题

大学普通化学复习知识点

配浙大普通化学第五版复习，根据注册结构师考试摘选课本内容编辑。 .1物质的结构和物质状态 原子结构的近代概念；原子轨道和电子云；原子核外电子分布；原子和离子的电子结构；原子结构和元素周期律；元素周期表；周期；族；元素性质及氧化物及其酸碱性。离子键的特征；共价键的特征和类型；杂化轨道与分子空间构型；分子结构式；键的极性和分子的极性；分子间力与氢键；晶体与非晶体；晶体类型与物质性质。 3.2溶液 溶液的浓度；非电解质稀溶液通性；渗透压；弱电解质溶液的解离平衡；分压定律；解离常数；同离子效应；缓冲溶液；水的离子积及溶液的pH值；盐类的水解及溶液的酸碱性；溶度积常数；溶度积规则。 3.3化学反应速率及化学平衡 反应热与热化学方程式；化学反应速率；温度和反应物浓度对反应速率的影响；活化能的物理意义；催化剂；化学反应方向的判断；化学平衡的特征；化学平衡移动原理。 3.4氧化还原反应与电化学 氧化还原的概念；氧化剂与还原剂；氧化还原电对；氧化还原反应方程式的配平；原电池的组成和符号；电极反应与电池反应；标准电极电势；电极电势的影响因素及应用；金属腐蚀与防护。 3.5；有机化学 有机物特点、分类及命名；官能团及分子构造式；同分异构；有机物的重要反应：加成、取代、消除、氧化、催化加氢、聚合反应、加聚与缩聚；基本有机物的结构、基本性质及用途：烷烃、烯烃、炔烃、；芳烃、卤代烃、醇、苯酚、醛和酮、羧酸、酯；合成材料：高分子化合物、塑料、合成橡胶、合成纤维、工程塑料。；第1章 热化学与能源 系统环境 按照系统与环境之间有无物质和能量交换，可将系统分成三类: （1)敞开系统与环境之间既有物质交换又有能量交换的系统，又称开放系统。 (2)封闭系统与环境之间没有物质交换，但可以有能量交换的系统。通常在密闭容器中的系统即为封闭系统。热力学中主要讨论封闭系统。 (3}隔离系统与环境之间既无物质交换又无能量交换的系统，又称孤立系统。绝热、密闭的恒容系统即为隔离系统。 系统中具有相同的物理性质和化学性质的均匀部分称为相。所谓均匀是指其分散度达到分子或离子大小的数量级。相与相之间有明确的界面，超过此相界面，一定有某些宏观性质(如密度、折射率、组成等)要发生突变。 系统的状态是指用来描述系统的诸如压力P、体积V温度T、质量M和组成等各种宏观性质的综合表现。用来描述系统状态的物理量称为状态函数。

浙大 普通化学 拓展习题

化学动力学自测题 一、选择题 1． 某化学反应其反应物消耗掉34所需的时间是它消耗掉12 所需时间的2倍，则反应的级数为 A ． 零级 B ． 一级 C ． 二级 D ． 三级 2． 某反应的速度常数为4.62×10－2min －1，若其反应物的初始浓度为0.1mol ?L －1，则反应的 半衰期t 1/2为 A ． 216min B ． 15min C ． 30min D ． 1.08min 3． 在描述一级反应的特征时，哪一点是不正确的 A ． lnC 对时间t 作图将为一直线 B ． 半衰期与反应物起始浓度成反比 C ． 反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样（同一反应） D ． 速度常数的单位为（时间）－1 4． 对于任意给定的化学反应A ＋B →2D ，则在动力学研究中表明 A ． 它是二级反应 B ． 它是双分子反应 C ． 反应物与产物分子间的计量关系 D ． 它是基元反应 5． 反应速度常数随温度变化的Arrhenius 经验式是适用于 A ． 基元反应 B ． 基元反应和大部分非基元反应 C ． 对峙反应 D ． 所有化学反应 6． 对峙反应1 2 k k A B ，当温度一定时由纯A 开始。哪一点是不正确的A ． 起始时A 的消耗速度最快 B ． 反应进行的净速度是正逆向反应速度之差 C ． k 1/k2的值是恒定的 D ． 达到平衡时正逆向速度常数相等 二、计算题 1． 蔗糖在稀酸溶液中依右式水解+ H 122211261266126C H O +H O C H O +C H O ，当温度和 酸的浓度一定时，已知反应的速率与蔗糖的浓度成正比，今有一溶液，在1.00dm 3水溶液中含有0.30mol 的蔗糖和0.10mol 的盐酸，在312K 时，20min 内有32％的蔗糖水解。试求： a ． 该反应的速率常数k b ． 反应开始时及反应40min 时蔗糖的水解速率 c ． 该反应的半衰期 2． 甲酸乙酯在85％的碱性水溶液中水解。303K 时速率常数为4.53L ?mol －1?s －1。 a ． 若酯和碱的初始浓度均为1.0×10－3mol ?L －1，求半衰期

浙江大学2017年化学系推免生名单

浙江大学2017年化学系推免生名单詹国鹏370化学系070300化学 黎新370化学系070300化学 刘江悦370化学系070300化学 韩钊370化学系070300化学 陈淼370化学系070300化学 郭建峰370化学系070300化学 谢信锐370化学系070300化学 任王瑜370化学系070300化学 王岩370化学系070300化学 俞斌370化学系070300化学 邓玉艳370化学系070300化学 何青青370化学系070300化学 金丽娜370化学系070300化学 马野370化学系070300化学 许凯翔370化学系070300化学 陈敏370化学系070300化学 刘盼370化学系070300化学 徐哲恒370化学系070300化学 肖冰洋370化学系070300化学 刘少杰370化学系070300化学 梁怡萧370化学系070300化学 李乐昕370化学系070300化学 黄源370化学系070300化学 刘吉人370化学系070300化学 侯天靖370化学系070300化学 何天衢370化学系070300化学 雷晔370化学系070300化学 郑雪绒370化学系070300化学 第59页，共65 页 姓名拟录取学院代码拟录取学院拟录取专业代码拟录取专业名称备注 朱足妹370化学系070300化学 蒋帆370化学系070300化学 周秋月370化学系070300化学 朱柳370化学系070300化学 蔡中顺370化学系070300化学 陈可忻370化学系070300化学 李旭峰370化学系070300化学 任燕370化学系070300化学 张雨晨370化学系070300化学 金乐和370化学系070300化学

最新浙大物化2003及答案浙江大学试题(乙)及答案_(1)教程文件

浙 江 大 学 二00三年攻读硕士学们研究生入学考试试题 考试科目＿＿＿＿＿＿＿＿＿物理化学（乙）＿＿＿＿＿编号＿＿＿＿＿＿＿ 注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效 一、填空（60分）（有单位的应写出） 1．绘制双参数普遍化压缩因子图的基本依据是（ ）。 2．焦耳实验（A ）、焦耳－汤姆生实验（B ）分别得出了什么结论： A （ ），B （ ） 3．1mol 理想气体于恒压下降温1℃，气体与环境交换的功W 为（ ）。 4.1kg 空气由20℃绝热膨胀降温至－20℃，该过程的Q ＝（ ），W ＝（ ）， ΔU ＝（ ），ΔH ＝（ ）。设空气为理想气体，-1 -1 ,20.92J mol K V m C =??。 5．在常温常压下，1kg 水中加入NaBr ，水溶液的体积（cm -3）与溶液的质量摩尔浓度b 的关系为：3/2 21002.9323.189 2.1970.178V b b b =++-，当b=0.50mol ?kg -1时，在溶液中 H 2O （A ）的偏摩尔体积V A ＝（ ）。 6．在某一温度下将碘溶解于CCl 4中，当碘的摩尔分数x (I 2)在0.01-0.04范围内时，此溶液符合稀溶液规律。今测得平衡时气相中碘的蒸气压与液相中碘的摩尔分数之间的两组数据如下：2(I )/kPa p 1.638 16.72 x （I 2） 0.03 0.5 则x (I 2)=0.5时，溶液中碘的活度2(I )a =( ),活度系数2(I )γ=（ ）。 7．已知1000K 时生成水煤气的反应22C()H O()CO()H ()s g g g +=+，在101.325kPa 时，平衡转化率α=0.844, 则111.458kPa 时的平衡转化率为（ ）。 8．已知20℃时，水-空气的界面张力为3 -1 72.7510N m ,-??当20℃，101.325kPa 下，可逆地增加水的表面积4cm -2时，体系的ΔG 为（ ）。 9．一定温度下，243Al (SO )溶液的质量摩尔浓度为b ，其平均活度系数为γ±，则其平均活度α±可表示为（ ）。 10．20℃时，丁酸水溶液的表面张力可以表示为：0ln(1),a bc σσ=-+式中0σ为纯水的表面张力，a 和b 均为常数，若3 -1 3 -1 13.110N m ,19.62dm mol ,a b -=??=?则浓度

浙江大学化学系考博05-14年分析化学回忆真题

浙江大学 二〇〇五年（秋）攻读博士学位研究生入学考试试题 考试科目高等分析化学编号 B-0625 注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效。 1.定量分析中分离和富集的主要目的是什么? 你了解那些分离和富集的方法?简述它们分离和富集的原理。（10分） 2.气相色谱法（或高效液相色谱法）作为一种有分离功能的仪器分析方法与传统的分离方法相比较，有何特点，如何测定色谱柱的理论塔板数和两组分的分离度（10分） 3. 叙述毛细管电泳的基本组成部分？电渗流在毛细管电泳分离中起重要的作用，叙述在石英毛细管中产生电渗流的原理和影响电渗流大小的因素？(10分) 4. 溶出伏安法是一种灵敏度很高的电化学分析方法，试说明溶出伏安法的基本原理和实验步骤。根据样品的不同，可使用的溶出伏安法有那几类？(10分) 5．选择一种你熟悉的光谱分析仪器（原子发射光谱仪，原子吸收光谱仪，紫外和可见光分光光度计，荧光光谱仪）说明它的基本原理、仪器结构，应用范围和发展 动向。（15分） 6．在建立了一个新分析方法时，精密度和准确度是二个重要的指标。根据误差理论分析影响精密度和准确度的因素。如何用实验的方法判断一个新分析方法精密度和准确度的高低。（15分） 7．在定量分析的实验数据记录和结果的计算中，保留数字的多少要符合有效数字运算规则，请说明有效数字的定义和计算规则。（10分） 8．在分析化学的研究中，需要从实验数据中找出数据间的规律。请根据下列小题中数字排列的规律，在每题的问号处填入相应的数字。（每小题2分，共20分） （1）18、20、24、32、? （2） （3）212、179、146、113、? （4）7、13、24、45、? （5）234 (333) 567 345 ( ? ) 678 （6）64、48、40、36、34、? （7） （8）5、41、149、329、? （9）7、19、37、61、? （10）0、3、8、15、?

最新浙大物理化学在线作业答案

您的本次作业分数为：100分单选题 1.【第01章】Q=ΔH的适用条件是（）。 A 封闭系统中非体积功为零的等压过程 B 封闭系统中非体积功为零的等容过程 C 封闭系统 D 等温过程 正确答案:A 单选题 2.【第01章】（）的标准摩尔生成焓等于零。 A C（石墨） B C（金刚石） C CO2 D CO 正确答案:A 单选题 3.【第01章】（）具有强度性质。 A S B V C G D η（粘度） 正确答案:D 单选题 4.【第01章】（）的标准摩尔燃烧焓等于零。 A C（石墨） B C（金刚石） C CO2 D CO 正确答案:C

单选题 5.【第01章】（）是状态函数。 A G B △U C W D Q 正确答案:A 单选题 6.【第01章】（）下列叙述中不属于状态函数特征的是。 A 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定。 B 系统状态确定后，状态函数的值也确定。 C 状态函数均有加和性。 D 经循环过程，状态函数的值不变。 正确答案:C 单选题 7.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀的（）。 A ΔU =0，W<0 B ΔH=0，W>0 C ΔU >0，△H>0 D ΔU <0，ΔH<0 正确答案:D 判断题 8.【第01章】H2和O2在绝热钢瓶中发生反应的△H等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 判断题 9.【第01章】理想气体节流膨胀过程的△U = 0。（） 正确错误 正确答案: 对 判断题

10.【第01章】标准状态下，最稳定单质的热力学能等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 判断题 11.【第01章】实际气体节流膨胀过程的△H = 0。（） 正确错误 正确答案: 对 判断题 12.【第01章】C（石墨）的标准摩尔燃烧焓等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 判断题 13.【第01章】H2O（l）的标准摩尔燃烧焓等于零。（） 正确错误 正确答案: 对 判断题 14.【第01章】由于p和V都是状态函数，则（p+V）也是状态函数。（） 正确错误 正确答案: 错 判断题 15.【第01章】状态函数改变后，状态一定改变。（） 正确错误 正确答案: 对 单选题 16.【第02章】1mol 100℃、101.3kPa的液态水向真空膨胀成100℃、101.3kPa的水蒸气，该过程的（）。 A Q=0，△H=0 B △U =0，△H=0 C △S=0，△F =0 D W=0，△G=0 正确答案:D 单选题 17.【第02章】1 mol 90℃、101.3kPa 的过冷水蒸气在等温等压下变为水，该过程的（）。 A △G >0，△S >0

浙江大学物理化学甲考试大纲

浙江大学物理化学（甲）大纲 一、内容： 涵盖物理化学（占80%左右）和结构化学（占20%左右）。 二、物理化学大纲 １.气体的PVT关系 基本内容：理想气体状态方程；分压定律和分体积定律；理想气体的微观模型；气体的液化；范德华方程与维里方程；临界性质；对应状态原理；压缩因子图。 ２.热力学第一定律 基本概念：重要热力学概念；热力学第一定律；热、功；内能；焓；热容；可逆体积功；相变焓；反应焓；节流膨胀。 基本内容：热力学基本概念及术语；热力学第一定律的表述与数学表达式；Qv=ΔU,Qp=ΔH及H的定义；过程热的计算；Cp与Cv的关系；由Cp计算Qp和ΔH；理想气体的等温可逆过程与绝热可逆过程功的计算；其他常见过程功的计算；相变焓、相变过程、相变热的计算；化学变化过程、化学反应热效应的计算；化学反应进度；标准热力学函数的计算。 ３.热力学第二定律 基本概念：卡诺循环，过程可能性判据，热力学第二定律，熵及熵变，第三定律，吉布斯自由能，亥姆霍兹自由能，热力学基本方程及麦克斯韦关系式，特性函数，克－克方程。 基本内容：卡诺循环；自发过程的共同特征；卡诺定理与热力学第二定律，熵增原理；熵函数，熵判据；各种典型过程熵变的计算；热力学第三定律，规定熵与标准熵；亥姆霍兹函数与吉布斯函数；ΔA与ΔG判据；一些基本过程ΔG的计算与应用；热力学基本方程与麦克斯韦关系式；吉布斯—亥姆霍兹方程；克拉贝龙方程及其应用。 ４.多组分系统热力学 基本概念：偏摩尔量，化学势，化学势判据，拉乌尔定律，亨利定律，理想液态混合物，理想稀溶液，稀溶液的依数性，逸度与逸度因子，活度与活度因子，热力学标准态。 基本内容：偏摩尔量与摩尔量；偏摩尔量的集合公式；Gibbs-Duhem方程；化学势的定义与各类系统化学势的表示式；化学势判据；拉乌尔定律与享利定律；理想液态混合物的定义及其特征；稀溶液的定义及其依数性；逸度与逸度因子的计算；活度和活度因子的计算；标准态选择与活度的关系；简单汽液平衡计算。

浙大考博辅导班：2019浙大化学系考博难度解析及经验分享

浙大考博辅导班：2019浙大化学系考博难度解析及经验分享 浙江大学前身求是书院成立于1897年，是中国人自己最早创办的新式高等学府之一。经过一百多年的建设和发展，学校已成为一所基础坚实、实力雄厚，特色鲜明，居于国内一流水平，在国际上有较大影响的研究型、综合型大学，是首批进入国家“211工程”、“985工程”和“双一流”建设的若干所重点大学之一，可在哲学、经济学、法学、教育学、文学、历史学、理学、工学、农学、医学、管理学和艺术学等12个学科门类授予学术性学位，并有可授予博士专业学位类别4个，可授予硕士专业学位类别27个，是全国重要的研究生培养基地。 下面是启道考博辅导班整理的关于浙江大学化学系考博相关内容。 一、院系简介 浙江大学化学系历史悠久，源远流长。它的前身可追溯到创办于1897年的求是书院和育英书院。几经演变，求是书院1912年发展为浙江高等学校，并于1915年创建化学系，1928年发展为浙江大学化学系；育英书院1897年创建化学科，1914年育英书院发展为之江大学，化学科于1920年发展为化学系；1952年全国高等学校院系调整，浙江大学化学系与之江大学化学系合并组建浙江师范学院化学系，1958年发展成为杭州大学化学系；1958年浙江大学恢复化学系。1998年四校合并后，由浙江大学化学系与杭州大学化学系、浙江医科大学和浙江农业大学基础部化学教研室合并组建成新的浙江大学化学系。 化学系具有辉煌的历史，曾培养和造就了一大批杰出学者。许多著名化学家如纪育沣、王葆仁、吴征铠、王序、卢嘉锡、汪猷、钱志道、徐光宪、钱人元、吴浩青、冯新德、杨福愉、沈家骢、陆熙炎、戴立信、谢学锦、林励吾、沈之荃、徐承恩、陈耀祖、曹楚南、方肇伦、黄宪、麻生明、徐如人，张锁江、丁尼、朱利中和谢作伟等29位中国科学院，中国工程院院士和美国医学和生物工程院院士先后在我系学习或任教。 二、招生信息 浙江大学化学系博士招生专业有1个： 化学070300 研究方向：有机合成化学、金属有机化学、联烯化学、金属有机化学、均相催化、有机合成化学、新型化学电源及其相关电极材料锂离子电池及其电极材料、电化学技术及其应用燃料电池及其高性能的电催化剂功能纳米材料的合成及其应用、天然产物全合成、有机催化、金属有机化学化学生物学、甲烷高效转化、绿色-纳米催化、光催化、组合催化、

浙江大学普通化学知识点总结一

普通化学知识点总结 一．气体液体和固体 1.气体状态方程 （1）状态变量：温度，体积，压强，密度，黏度，折射率，热的传导率等，各物理量之间并非完全独立。（2）理想气体状态方程：，或，其中R=8.314 J/(mol·K) 模型化条件：气体分子本身（相对于其间距）大小可以忽略；分子间不存在相互作用。 适用范围：高温（接近或高于室温）低压（接近或低于1个大气压）气体。 （3）道尔顿分压定律：p=p(A)+p(B)，或者p(A)=p·y(A)，其中y(A)=n(A) /n （4）真实气体状态方程：通过实验测量，总结出许多适用于不同气体的状态方程，最具代表性的是范德华方程：（2）（） 理解：2项是分子间作用力对压强的增加量，与摩尔体积成平方反比关系；b是扣去气体分子本身体积的大小。 此外还有维里方程：其中B、C、D分别称作第二，第三，第四维里系数，与气体本性有关，是温度的函数。 2.气体的液化 （1）相与相变：（物）相是物理性质与化学性质一致的宏观分子聚集体。相变是物质从一种相（中间经历复相系）转变成另一种相的过程。 例如:混合均匀的不同气体或液体是单相系，水和油共存（不能混合）属于复相系，水在低温下的六种结晶态分属于不同的六种相。 气体等温压缩（准静态变化且未产生液体）前后两个状态属于两种相，但该过程不属于相变化。 （2）CO2等温压缩曲线

（2）液体热胀冷缩，随着T增大，增大（3）温度升高时，气液共存时的蒸汽压（即

超临界状态：温度超过临界温度，压力超过临界压力的状态。 特点：①分子间距很小，与通常液体相近，可作溶剂。 ②同时具备液体高密度和气体低黏度的特性，物质在其中扩散很快。因此，超临界流体对于许多化学物质具有很强的溶解性。 应用：（超临界萃取）用超临界状态的流体,溶出植物原料中的有用化学成分（香精、天然药用成分等）；当压力和温度恢复到常温常压时，超临界流体变成普通状态的气体而离去，只留下所需的化学成分。该方法具有高效、快速、污染小的特点，常用的超临界流体有二氧化碳，氧化亚氮，乙烷，乙烯，甲苯。 3.饱和蒸气压 内涵：与液体平衡共存的蒸汽称为液体的饱和蒸汽(Saturated Vapor)，饱和蒸汽的压力称为饱和蒸汽压；沸水中气泡内的蒸汽是饱和蒸汽，因为水中气泡内蒸汽与水平衡共存；与固体平衡共存的蒸汽称为固体的

第十四次全国电化学学术会议论文摘要格式说明-浙江大学化学系

2010年全国腐蚀电化学及测试方法学术会议 暨曹楚南院士八十华诞学术研讨会会议论文全文（详细摘要）格式说明本次会议应征论文应是未曾公开发表的研究成果，主要包括以下几个方面的内容： ●腐蚀电化学行为 ●腐蚀电化学测试方法 ●电化学保护和缓蚀剂的研究 ●腐蚀电化学应用 ●电化学表面处理技术及其他 论文一律在通过email（elecorr@，并注明投稿。投稿时请选择所投内容分属的范畴。 1.论文全文书写格式 请用中文或英文撰写，篇幅在２到3页(大会邀请报告不超过3页)。论文全文请严格按照以下格式编辑： 1.题目用宋体小四号字(加粗居中，单倍行间距)英文和数字则用12号Times New Roman字体 2.作者用仿宋体五号字（居中，通信联系人在作者的右上标打"*"，报告人的名字用下划线标出。），单倍行间距，段前0.5行（或8磅），多个作者之间用逗号隔开。 3.作者单位用仿宋体五号字（斜体，居中, 单位名之后加上通信联系人的E-mail地址）写在小圆括号中，单倍行间距，段后0.5行（或8磅）。 4.正文用仿宋体五号字、单倍行间距。英文采用10.5号Times New Roman字体。 5.使用A4纸、四边页边距均为2.5cm。 6.为方便国际交流，对于用中文撰写的论文，在论文之后空一行增加如下英文内容： 英文题目(12号，加粗居中，单倍行间距)， 作者(10号，居中，单倍行间距，段前0.5行或8磅)， 单位地址 (10号斜体，居中，单倍行间距，段后0.5行或8磅)。 7.计量单位一律采用SI单位制； 8.插图下的图注（图注名中英文对照，中文用5号仿宋体，英文用8号），均为单倍行间距，其余均用英文，英文最后一段段后0.5行或8磅。 9.表格：采用三线表，表名（中英文对照，中文用5号仿宋体，英文用8号）相对于表格居中。先中文，段前0.5行或8磅，后英文，段前短后均为0单倍行间距。 10.参考文献：采用顺序编码制，小五号仿宋体(或8号英文字体)，书写格式如下： 著作：作者，书名[M].版本.出版地：出版者，出版年：起始页码 期刊：作者，刊名，年，卷（期）：起始页码-终止页码 11.其他未特别说明的按常规出版要求。 12．为方便国际间交流，鼓励作者撰写250字以内的英文摘要。英文摘要采用10.5号Times New Roman字体。 2.模板

浙江大学《物理化学(甲)》考研大纲

内容： 涵盖物理化学（占左右）和结构化学（占左右）. 二、物理化学大纲 １. 气体地关系 基本内容：理想气体状态方程；分压定律和分体积定律；理想气体地微观模型；气体地液化；范德华方程与维里方程；临界性质；对应状态原理；压缩因子图.文档来自于网络搜索 ２. 热力学第一定律 基本概念：重要热力学概念；热力学第一定律；热、功；内能；焓；热容；可逆体积功；相变焓；反应焓；节流膨胀.文档来自于网络搜索 基本内容：热力学基本概念及术语；热力学第一定律地表述与数学表达式；ΔΔ及地定义；过程热地计算；与地关系；由计算和Δ；理想气体地等温可逆过程与绝热可逆过程功地计算；其他常见过程功地计算；相变焓、相变过程、相变热地计算；化学变化过程、化学反应热效应地计算；化学反应进度；标准热力学函数地计算.文档来自于网络搜索３.热力学第二定律 基本概念：卡诺循环，过程可能性判据，热力学第二定律，熵及熵变，第三定律，吉布斯自由能，亥姆霍兹自由能，热力学基本方程及麦克斯韦关系式，特性函数，克－克方程.文档来自于网络搜索 基本内容：卡诺循环；自发过程地共同特征；卡诺定理与热力学第二定律，熵增原理；熵函数，熵判据；各种典型过程熵变地计算；热力学第三定律，规定熵与标准熵；亥姆霍兹函数与吉布斯函数；Δ与Δ判据；一些基本过程Δ地计算与应用；热力学基本方程与麦克斯韦关系式；吉布斯—亥姆霍兹方程；克拉贝龙方程及其应用.文档来自于网络搜索 ４.多组分系统热力学 基本概念：偏摩尔量，化学势，化学势判据，拉乌尔定律，亨利定律，理想液态混合物，理想稀溶液，稀溶液地依数性，逸度与逸度因子，活度与活度因子，热力学标准态.文档来自于网络搜索 基本内容：偏摩尔量与摩尔量；偏摩尔量地集合公式；方程；化学势地定义与各类系统化学势地表示式；化学势判据；拉乌尔定律与享利定律；理想液态混合物地定义及其特征；稀溶液地定义及其依数性；逸度与逸度因子地计算；活度和活度因子地计算；标准态选择与活度地关系；简单汽液平衡计算.文档来自于网络搜索 .相平衡 基本概念：相律，相数、组分数和自由度数，单组分体系相图，二组分体系相图，步冷曲线，杠杆规则，三组分系统相图文档来自于网络搜索 基本内容：相律；常见单组分系统相图；一级相变与二级相变；二组分气液平衡相图及杠杆规则；二组分理想液态混合物地气液平衡相图；二组分真实液态混合物地气液平衡相图；水蒸汽蒸馏、精馏原理；二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统地气液平衡相图；二组分系统液—固平衡相图；二组分固态不互溶凝聚系统相图；相图分析；热分析法制相图及溶解度法制相图；重结晶原理；二组固态互溶系统相图；固态完全互溶系统相图；固态部分互溶系统相图；生成稳定化合物与不稳定化合物凝聚系统相图.文档来自于网络搜索 .化学平衡 基本概念：摩尔反应函数，化学反应等温方程，标准平衡常数，经验平衡常数，化学平衡，平衡转化率，范特霍夫方程，平衡移动.文档来自于网络搜索