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胶体与大分子溶液(精)

胶体与大分子溶液

单选练习（一）

1. 对于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成：

，则被称为胶粒的是指： ( ) 参考答案: D

(A) (AgI)m·nI-

(B) (AgI)m

(C)

(D)

2. 溶胶（憎液溶胶）在热力学上是： ( ) 参考答案: B

(A) 不稳定、可逆的体系(B) 不稳定、不可逆体系

3. 下列物系中为非胶体的是： ( ) 参考答案: D

(A) 灭火泡沫(B) 珍珠

4. 溶胶有三个最基本的特性, 下列不属其中的是： ( ) 参考答案: C

(A) 特有的分散程度(B) 不均匀(多相)性

5. 在新生成的 Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀 FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现象是： ( ) 参考答案: D

(A) 敏化作用(B) 乳化作用

6. 溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动而产生的, 在下列各种现象中, 不属于溶胶动力性质的是： ( ) 参考答案: D

(A) 渗透法(B) 扩散

7. 下列诸分散体系中， Tyndall 效应最强的是： ( ) 参考答案: D

(A) 纯净空气(B) 蔗糖溶液

8. Tyndall 现象是发生了光的什么的结果： ( ) 参考答案: A

(A) 散射(B) 反射(C) 折射(D) 透射

9. 用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法叫做: ( ) 参考答案: D

(A) 电泳(B) 过滤(C) 电渗(D) 渗析

10. 外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向运动的是： ( ) 参考答案: B

(A) 胶核(B) 胶粒(C) 胶团(D) 紧密层

11. 对于电动电位的描述，不正确的是: ( ) 参考答案: B

(A) 电动电位表示了胶粒溶剂化界面到溶液本体内的电位差

(B) 电动电位的绝对值总是大于热力学电位

(D) 当双电层被压缩到与溶剂化层（或紧密层）相合时，电动电位变为零

12. 对于有过量的 KI 存在的 AgI 溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是： ( ) 参考答案: D

(A) NaCl (B) K3[Fe(CN)6]

13. 一个气泡分散成直径为原来 1/10 的小气泡，则其单位体积所具有的表面积为原来的： ( ) 参考答案: B

(A) 1 倍(B) 10 倍

14. 乳状液、泡沫、悬浮液等作为胶体化学研究的对象, 一般地说是因为它们： ( ) 参考答案: D

(A) 具有胶体所特有的分散性、不均匀性和聚结不稳定性

(B) 具有胶体的分散性和不均匀性

(D) 具有胶体的不均匀(多相)性和聚结不稳定性

15. 下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为： [KNO3]= 50 ，[KAc]= 110 ， [MgSO4] = 0.81 ，[Al(NO3)3]= 0.095 mol·dm-3，该胶粒的带电情况是： ( ) 参考答案: A

(A) 带负电(B) 带正电

16. 对电动电位的描述错误的是： ( ) 参考答案: C

(A) 电动电位表示了胶粒溶剂化层界面到均匀相内的电位

(B) 电动电位的值易随少量外加电解质而变化

(D) 电动电位一般不等于扩散电位

17. 有人在不同 pH 的条件下，测定出牛的血清蛋白在水溶液中的电泳速度，结果如下：

由此实验数据可知： ( ) 参考答案: C

(A) 该蛋白的等电点 pH > 7.00

(B) 该蛋白的等电点 pH < 4.20

(D) 从上述实验数据不能确定等电点范围

18. 用三氯化铝 AlCl3水解制备的氢氧化铝溶胶，哪种物质聚沉能力最强? ( ) 参考答案: D

(A) Na2SO4 (B) MgCl2

19. 对于带正电的Fe(OH)3和带负电的Sb2S3溶胶体系的相互作用, 下列说法正确的是： ( ) 参考答案: D

(A) 混合后一定发生聚沉

(B) 混合后不可能聚沉

(D) 聚沉与否取决于正、负电量是否接近或相等

20. 起始浓度分别为 c1和 c2的大分子电解质刚果红 NaR与 KCl 溶液分布在半透膜两边，其膜平衡条件是： ( ) 参考答案: D

(A)

(B)

(C)

(D)

单选练习（二）

1. 在稀的砷酸溶液中，通入 H2S 以制备硫化砷溶胶 (As2S3)，该溶胶的稳定剂是 H2S，则其胶团结构式是： ( ) 参考答案: B

(A)

(B)

(C)

(D)

2. 按照爱因斯坦扩散定律，溶胶中胶粒的扩散速度： ( ) 参考答案: A

(A) 与温度 T 成正比(B) 与温度 T 的平方根成正比

3. 在分析化学上，有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的： ( ) 参考答案: D

(A) 透射光；折射光(B) 散射光；透射光

4. 将含 0.012 dm3 NaCl 和0.02 mol·dm-3 KCl 的溶液和100 dm3 0.005 mol·dm-3的 AgNO3液混合制备的溶胶，其胶粒在外电场的作用下电泳的方向是: ( ) 参考答案: B

(A) 向正极移动(B) 向负极移动

5. 将橡胶电镀到金属制品上，应用的原理是： ( ) 参考答案: B

(A) 电解(B) 电泳

6. 胶体粒子的 Zeta 电势是指： ( ) 参考答案: D

(A) 固体表面处与本体溶液之间的电位降

(B) 紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电位降

(D) 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降

7. 在大分子溶液中加入大量的电解质, 使其发生聚沉的现象称为盐析, 产生盐析的主要原因是： ( ) 参考答案: D

(A) 电解质离子强烈的水化作用使大分子去水化

(B) 降低了动电电位

(D) 动电电位的降低和去水化作用的综合效应

8. 由 0.01 dm3 0.05 mol/kg 的 KCl 和 0.1 dm3 0.002 mol/kg 的AgNO3溶液混合生成 AgCl 溶胶，为使其聚沉，所用下列电解质的聚沉值由小到大的顺序为： ( ) 参考答案: A

(A) AlCl3＜ ZnSO4＜ KCl (B) KCl ＜ ZnSO4＜ AlCl3

9. 在 pH ＜ 7 的 Al(OH)3溶胶中，使用下列电解质使其聚沉：(1)KNO3 (2) NaCl (3) Na2SO4 (4) K3Fe(CN)6

在相同温度、相同时间内，聚沉能力大小为： ( ) 参考答案: C

(A) (1) ＞ (4) ＞ (2) ＞ (3)

(B) (1) ＜ (4) ＜ (2) ＜ (3)

(D) (4) ＜ (3) ＜ (2) ＜ (1)

10. 在 H3AsO3的稀溶液中，通入过量的 H2S 气体，生成 As2S3溶胶。用下列物质聚沉，其聚沉值大小顺序是： ( ) 参考答案: B

(A) Al(NO3)3＞ MgSO4＞ K3Fe(CN)6

(B) K3Fe(CN)6＞ MgSO4＞ Al(NO3)3

(D) MgSO4＞ K3Fe(CN)6＞ Al(NO3)3

11. 对亚铁氰化铜负溶胶而言, 电解质KCl, CaCl2, K2SO4, CaSO4的聚沉能力顺序为： ( ) 参考答案: C

(A) KCl > CaCl2 > K2SO4 > CaSO4

(B) CaSO4 > CaCl2 > K2SO4 > KCl

(D) K2SO4 > CaSO4 > CaCl2 > KCl

12. 将大分子电解质 NaR 的水溶液用半透膜和水隔开，达到 Donnan 平衡时，膜外水的 pH值： ( ) 参考答案: A

(A) 大于 7 (B) 小于 7

13. 溶胶与大分子溶液的相同点是： ( ) 参考答案: C

(A) 是热力学稳定体系(B) 是热力学不稳定体系

14. 只有典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特性,

但有时把大分子溶液也作为胶体化学研究的内容, 一般地说是因为它们： ( ) 参考答案: B

(A) 具有胶体所特有的分散性,不均匀(多相)性和聚结不稳定性

(B) 具有胶体所特有的分散性

(D) 具有胶体的聚结不稳定性

15. 溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生,下列不属于电学性质的是： ( ) 参考答案: A

(A) 布朗运动(B) 电泳

16. 溶胶的聚沉速度与电动电位有关, 即: ( ) 参考答案: C

(A) 电动电位愈大，聚沉愈快(B) 电动电位愈小，聚沉愈快

17. 溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性的反映, 丁铎尔效

应是最显著的表现, 在下列光学现象中,它指的是： ( ) 参考答案: B

(A) 反射(B) 散射(C) 折射(D) 透射

18. 混合等体积的0.08 mol·dm-3 KI 和0.1 mol·dm-3 AgNO3溶液，得到一溶胶体系，分别加入 (1) MgSO4； (2) CaCl2； (3) Na2SO4，则其聚沉能力大小是： ( ) 参考答案: C

(A) (1) ＞ (2) ＞ (3) (B) (2) ＞ (1) ＞ (3)

19. 典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特性, 但有时把大分子溶液也作为胶体化学研究的内容, 一般地说是因为它们： ( ) 参考答案: B

(A) 具有胶体所特有的分散性, 多相性和聚结不稳定性

(B) 具有胶体所特有的分散性

(D) 具有胶体所特有的多相性

20. 乳状液是由哪个分散体系组成? ( ) 参考答案: A

(A) 两种互不相溶的液体(B) 固体加液体

14-胶体与大分子-1

胶体与大分子练习题一、选择题 1. 2 分(7205)在稀的砷酸溶液中，通入H2S 以制备硫化砷溶胶(As2S3)，该溶胶的稳定剂是H2S，则其胶团结构式是：( ) (A) [(As2S3)m·n H+,(n-x)HS-]x-·x HS-(B) [(As2S3)m·n HS-,(n-x)H+]x-·x H+ (C) [(As2S3)m·n H+,(n-x)HS-]x-·x HS-(D) [(As2S3)m·n HS-,(n-x)H+]x-·x H+ 2. 2 分(7206)溶胶与大分子溶液的相同点是：( ) (A) 是热力学稳定体系(B) 是热力学不稳定体系 (C) 是动力学稳定体系(D) 是动力学不稳定体系 3. 1 分(7210)乳状液、泡沫、悬浮液等作为胶体化学研究的对象, 一般地说是因为它们： (A) 具有胶体所特有的分散性、不均匀性和聚结不稳定性 (B) 具有胶体的分散性和不均匀性 (C) 具有胶体的分散性和聚结不稳定性 (D) 具有胶体的不均匀(多相)性和聚结不稳定性 4. 1 分(7211)下列物系中为非胶体的是：( ) (A) 灭火泡沫(B) 珍珠(C) 雾(D) 空气 5. 1 分(7212)溶胶有三个最基本的特性, 下列不属其中的是：( ) (A) 特有的分散程度(B) 不均匀(多相)性(C) 动力稳定性(D) 聚结不稳定性 6. 1 分(7213)只有典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特性, 但有时把大分子溶液也作为胶体化学研究的内容, 一般地说是因为它们：( ) (A) 具有胶体所特有的分散性,不均匀(多相)性和聚结不稳定性 (B) 具有胶体所特有的分散性 (C) 具有胶体的不均匀(多相)性(D) 具有胶体的聚结不稳定性 7. 2 分(7236)用新鲜Fe(OH)3沉淀来制备Fe(OH)3溶胶时，加入的少量稳定剂是：（） (A) KCl (B) AgNO3 (C) FeCl3 (D)KOH 8. 2 分(7255)对于大小相同的胶粒，带电时与不带时相比，其扩散速度：( ) (A) 前者较慢(B) 前者较快(C) 两者相同(D) 不确定 9. 2 分(7301)下列诸分散体系中，Tyndall 效应最强的是：( ) (A) 纯净空气(B) 蔗糖溶液(C) 大分子溶液(D) 金溶胶 10. 2 分(7302)为直接获得个别的胶体粒子的大小和形状，必须借助于：( ) (A) 普通显微镜(B) 丁铎尔效应(C) 电子显微镜(D) 超显微镜 11. 2 分(7304)在分析化学上，有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的：( ) (A) 透射光；折射光(B) 散射光；透射光 (C) 透射光；反射光(D) 透射光；散射光 12. 2 分(7305) (1)超显微镜在胶体研究中起过重要作用，它的研制是利用的原理是：( ) (A) 光的反射(B) 光的折射(C) 光的透射(D) 光的散射 (2)超显微镜观察到的是：( ) (E) 粒子的实像(F) 粒子的虚像(G) 乳光(H) 透过光 13. 1 分(7308)溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性的反映, 丁铎尔效应是最显著的表现, 在下列光学现象中,它指的是：( ) (A) 反射(B) 散射(C) 折射(D) 透射 14. 2 分(7312) (1) 在晴朗的白昼, 天空呈蔚蓝色的原因是：( )

胶体化学

胶体体系是介于真溶液和粗分散体系之间的一种特殊分散体系。由于胶体体系中粒子分散程度很高，具有很大的比表面，表现出显著的表面特征，如其具特殊的光学性质和动电性质等。一、分散体系的定义分类及研究方法 (1)分散体系的定义一种或数种物质分散在另一种物质中所构成的体系叫分散体系。被分散的物质称为分散质，起分散作用的物质称为分散介质。可见分散体系＝分散质＋分散介质 (2)分散体系的分类说明： a．胶体体系中分散质的大小介于溶液和粗分散体系中分散质的大小之间，若以1nm 为溶液中粒子大小的上限，而以 100nm 为粗分散体系中分散质大小的下限，则胶体中分散质的颗粒大小在(1～100)nm 之间。 b．胶体中分散质大小不同。因此，分散质和分散介质间必有一明显的物理分界面。这意味着胶体体系必然是非均相分散体系。 c．胶体不是特殊的物质，而是物质存在的一种特殊形式。如硫磺分散在乙醇中为溶液，若分散在水中则为水溶胶。 d．胶体分散体系由于分散度高，具有较高的表面自由能，属热力学不稳定体系。 (3)胶体的特征和分类 ①.特征

胶体是高度分散的、多相的、组成和结构不确定的热力学不稳定体系。 ②.分类胶体分散体系包括溶胶和缔合胶体。但大分子溶液和粗分散体系也常被作为胶体分散体系研究的对象。这是因为 a．虽然大分子溶液（也叫亲液溶胶）是热力学上稳定的体系，但由于其溶质分子的大小已进入了胶体分散体系的范围且在某些方面（如扩散性）具有胶体的特性。 b．粗分散体系与胶体分散体系同属热力学不稳定性系，它们在性质上及研究方法上有许多相似之处。除按分散质的颗粒大小进行分类外，还可按分散质和分散介质的性质来分类。表13-1列举了胶体分散体系的八种类型。表13-1 多相分散系统按聚集状态的分类 (4)非均相分散体系的研究方法非均相分散体系是一门综合性很强的学科领域，其研究方法除物理化学的热力学、量子力学、统计力学以及动力学等方法外，还涉及物理学中的光学、电学、流体力学和流变学。从应用上讲，遍及生命现象、材料、食品、能源、环境等领域。此外，近代的研究手段如光散射技术、能谱技术、超显微技术、高速离心技术及电泳散射技术等应用于胶体分散体系的研究，也极大地推动了该学科领域的理论发展。一、布朗运动布朗运动是分散质粒子受到其周围在做热运动的分散介质分子的撞击而引起的无规则运动（图13-8）。由于英国植物学家布朗首先发现花粉在液面上做无规则运动而得名。

物理化学胶体与大分子溶液练习题

物理化学胶体与大分子溶液练习题一、判定题： 1．溶胶在热力学和动力学上都是稳固系统。 2．溶胶与真溶液一样是均相系统。 3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。 4．通过超显微镜能够看到胶体粒子的形状和大小。 5．ξ 电位的绝对值老是大于热力学电位φ的绝对值.。 6．加入电解质能够使胶体稳固，加入电解质也能够使胶体聚沉；二者是矛盾的。7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。 8．旋光仪除用黄光外，也能够用蓝光。 9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳固体系。 10．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平稳后，膜外水的pH值将大于7。二、单选题： 1．雾属于分散体系，其分散介质是： (A) 液体；(B) 气体；(C) 固体；(D) 气体或固体。 2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它： (A) 是多相体系；(B) 热力学不稳固体系； (C) 对电解质很灵敏；(D) 粒子大小在胶体范围内。 3．溶胶的大体特性之一是： (A) 热力学上和动力学上皆属于稳固体系； (B) 热力学上和动力学上皆属不稳固体系； (C) 热力学上不稳固而动力学上稳固体系； (D) 热力学上稳固而动力学上不稳固体系。 4．溶胶与大分子溶液的区别要紧在于： (A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同； (C) 带电多少不同；(D) 相状态和热力学稳固性不同。 5．大分子溶液和一般小分子非电解质溶液的要紧区分是大分子溶液的： (A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著； (C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质灵敏。

6．以下说法中正确的是： (A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳固系统； (B) 溶胶与真溶液一样是均相系统； (C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶； (D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。 7．对由各类方式制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是： (A) 除去杂质，提高纯度； (B) 除去小胶粒，提高均匀性； (C) 除去过量的电解质离子，提高稳固性； (D) 除去过量的溶剂，提高浓度。 8．在AgNO 3溶液中加入稍过量KI 溶液，取得溶胶的胶团结构可表示为： (A) [(AgI)m ·n I －·(n -x ) ·K +]x － ·x K + ； (B) [(AgI)m ·n NO 3－·(n -x )K +]x － ·x K + ； (C) [(AgI)m ·n Ag +·(n -x )I －]x － ·x K + ； (D) [(AgI)m ·n Ag +·(n -x )NO 3－]x +·x NO 3－。 9．以下列三种方式制备溶胶：(1)亚铁氰化铜溶胶的稳固剂是亚铁氰化钾； (2)将10ml 的0.5M NaCl 与12mol 0.5M AgNO 3制得；(3)FeCl 3在热水中水解得的溶胶，它们带电荷的符号是： (A) (1)正电荷，(2)正电荷，(3)正电荷； (B) (1)负电荷，(2)与(3)正电荷； (C) (1)与(2)负电荷，(3)正电荷； (D) (1)、(2)、(3)负电荷。 10．由过量KBr 与AgNO 3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是： (A) 电位离子是Ag + ； (B) 反号离子是NO 3－； (C) 胶粒带正电； (D) 它是负溶胶。 11．溶胶中的粒子下沉时所受阻力为： (A) ηπr L RT 61 ⋅ ； (B) A x c D ⎪⎭⎫ ⎝⎛d d ； (C) t x r d d 6⋅ π； (D) t x r d d 6⋅ ηπ。 12．当一束足够强的自然光通过一胶体溶液，在与光路垂直方向上一样可观看到： (A) 白光； (B) 橙红色光； (C) 兰紫色光； (D) 黄光。 13．区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单最灵敏的方式是： (A) 乳光计测定粒子浓度； (B) 观看丁铎尔效应； (C) 超显微镜测定粒子大小； (D) 观看ζ电位。 14．有关超显微镜的下列说法中，不正确的是： (A) 能够观看胶粒的布朗运动； (B) 能够配合电泳仪，测定胶粒的电泳速度；

胶体与大分子溶液试题

胶体与大分子溶液试题一、填空题 1．胶体是高分散的多组分相热力学体系，动力学体系。 2．高分子溶液是多组分相热力学体系。 3．胶体体系中，分散相的粒子大小界于米，而粗分散体系粒子大小米。4．丁达尔现象是光的所引起的，其强度I与入射光波长λ。5．是胶体稳定性原因之一。 6．胶粒是胶体稳定性主要原因。 7．通电后，胶粒在电场中运动的现象称为，而分散介质在电场中运动的现象称为。二、单项选择题 1．雾的形成过程中，分散相(1)和分散介质(2)的相态分别为：( ) A、(1)气，(2)气； B、(1)液，(2)液； C、(1)液，(2)气； D、(1)气，(2)液。 2．对胶体分散体系,分散相的颗粒大小范围一般为：( ) A、10-7～10-5m； B、10-9～10-7m； C、10-3～10-5m； D、10-1～10-9m。 3．下列体系哪一种是胶体溶液：( ) A、墨汁； B、肥皂溶液； C、牛奶； D、30 ％甲醛溶液。 4．乳状液是由哪个分散体系组成? ( ) A、两种互不相溶的液体； B、固体加液体； C、两种互溶的液体； D、多种互溶的液体。5．下列物质中哪一种属于胶体：( ) A、空气； B、蔗糖水； C、石英； D、红宝石。 6．烟的形成过程中，分散相(1)和分散介质(2)的相态分别为：( ) A、(1)气，(2)气；(B) (1)固，(2)液；(C) (1)固，(2)气；(D) (1)气，(2)液。 7．当一束光线透过悬浊液、溶胶、真溶液时，它们分别发生光的：( ) A、反射、散射、透射； B、反射、折射、散射； C、折射、反射、散射； D、反射、散射、强散射 8．在晴朗的白昼，天空呈蔚蓝色的原因是: ( ) A、蓝光波长短, 透射作用显著； B、蓝光波长短, 散射作用显著； C、红光波长长, 透射作用显著； D、红光波长长, 散射作用显著。 9．在As2S3溶胶中加入等体积等当量浓度的下列不同电解质溶液，则使溶胶聚沉最快的是：( ) A、LiCl； B、NaCl； C、CaCl2； D、AlCl3。 10．溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性的反映,丁铎尔效应是最显著的表现,在下列光学现象中,它指的是：( ) A、反射； B、散射； C、折射； D、透射。 11．日出和日落时, 太阳呈鲜红色的原因是：( ) A、蓝光波长短, 透射作用显著； B、蓝光波长短, 散射作用显著； C、红光波长长, 透射作用显著； D、红光波长长, 散射作用显著。 12．下列各性质中不属于溶胶的动力学性质的是：( ) A、布朗运动； B、扩散； C、电泳； D、沉降平衡。 13．当某一溶胶达沉降平衡时，下列结论正确的是：( ) A、沉降速率和扩散速率相等 B、扩散动力和摩擦阻力相等 C、各不同位置浓度相等 D、各不同位置的化学势相等 14．溶胶中胶粒沉降的动力是：( ) A、重力作用； B、静电作用； C、布朗运动的作用； D、胶粒间范德华力的作用。 15．对于胶粒的扩散，下列叙述中不正确的是: ( )

第四节溶胶剂与高分子溶液剂

第四节溶胶剂和高分子溶液剂一、溶胶剂溶胶剂系指固体药物微细粒子分散在水中形成的非均匀状态液体分散体系。又称疏水胶体溶液，溶胶剂中分散的微细粒子在1～10Onm之间，胶粒是多分子聚集体，有极大的分散度，属热力学不稳定系统。将药物分散成溶胶状态，它们的药效会出显著的变化。目前溶胶剂很少使用，但他们的性质对药剂学却十分重要。（一）溶胶的构造和性质 1.溶胶的双电层构造溶胶剂中固体微粒由于本身的解离或吸附溶液中某种离子而带有电荷，带电的微粒表面必然吸引带相反电荷的离子，称为反离子。吸附的带电离子和反离子构成了吸附层。少部分反离子扩散到溶液中，形成扩散层。吸附层和扩散层分别是带相反电荷的带电层称为双电层，也称扩散双电层。双电层之间的电位差称为ζ电位。 ζ电位愈高由于胶粒电荷之间排斥作用和在胶粒周围形成的水化膜，可防止胶粒碰撞时发生聚结。ζ电位愈高斥力愈大，溶胶也就愈稳定。ζ电位降低至25mV以下时，溶胶产生聚结不稳定性。 2.溶胶的性质（1）光学性质：当强光线通过溶胶剂时从侧面可见到圆锥形光束称为丁铎尔效应。这是由于胶粒大小小于自然光波长引起光散射所产生的。（2）电学性质：溶胶剂由于双电层结构而荷电，可以荷正电，也可以荷负电。在电场的作用下胶粒或分散介质产生移动，在移动过程中产生电位差，这种现象称为界面动电现象。溶胶的电泳现象就是界面动电现象所引起的。（3）动力学性质：溶胶剂中的胶粒在分散介质中有不规则的运动，这种运动称为布朗运动。这种运动是由于胶粒受溶剂水分子不规则地撞击产生的。（4）稳定性：溶胶剂属热力学不稳定系统，主要表现为有聚结不稳定性和动力不稳定性。溶胶剂对带相反电荷的溶胶以及电解质极其敏感，将带相反电荷的溶胶或电解质加入到溶胶剂中，由于电荷被中和使ξ电位降低，同时又减少了水化层，使溶胶剂产生凝聚进而产生沉降。向溶胶剂中加入天然的或合成的亲水性高分子溶液，使溶胶剂具有亲水胶体的性质而增加稳定性，这种胶体称为保护胶体。（二）溶胶剂的制备 1.分散法分散法就是把药物的粗大粒子分散达到溶胶粒子的分散范围。（1）机械分散法：常采用胶体磨进行制备。（2）胶溶法：使新生的粗分散粒子重新分散的方法。（3）超声分散法：用20000Hz以上超声波所产生的能量使粗分散粒子分散成溶胶剂的方法。 2.凝聚法（1）物理凝聚法：改变分散介质的性质使溶解的药物凝聚成为溶胶。（2）化学凝聚法：借助于氧化、还原、水解、复分解等化学反应制备溶胶的方法。二、高分子溶液剂高分子溶液剂系指高分子化合物溶解于溶剂中制成的均匀分散的液体制剂。高分子溶液剂以水为溶剂，则称为亲水性高分子溶液剂，或称胶浆剂。以非水溶剂制备的高分子溶液剂，称为非水性高分子溶液剂。高分子溶液剂属于热力学稳定系统。（一）高分子溶液的性质

第十二章学习小结

第十二章胶体与大分子溶液 6 + 2 学时本章概略地阐明溶胶的制备及其性质，以及大分子溶液的性质。 ▲基本要求： 1、了解分散体系的基本特性。 2、了解胶体的动力性质、光学性质与电学性质。 3、了解胶体粒子带电原因、胶团结构、双电层结构和电动电动势的概念。 4、了解胶体的稳定性与聚沉作用。 5、了解大分子溶液性质及分子量的测定方法。 7、理解什么是唐南平衡，如何准确地用渗透压法测定大分子物质的相对分子量 8、了解大分子溶液的粘度及粘均分子量。 ★基本内容： 1、胶体的分类、基本特性、溶胶的制备和净化。 2、胶体的动力学性质。布朗运动与扩散、沉降与沉降平衡。 3、胶体的光学性质：丁铎尔效应、瑞利公式。*乳光的偏振性、*光散射测分子量 4、胶体的电学性质电泳和电渗现象、胶粒带电原因、胶团结构、双电层结构和电动电势。 5、胶体的稳定性和聚沉作用：胶体的稳定性、影响聚沉作用的一些因素、电解质聚沉能力的规律、胶体稳定性的DLVO理论。 6、大分子溶液特征： 7、大分子溶液渗透压与唐南平衡。 8、大分子溶液几种粘度及粘均分子量测量。 9、盐析与胶凝。

★重点：溶胶的定义与基本性质，溶胶的制备与胶团结构式表示，溶胶的动力学性质，溶胶的光学性质，胶粒的双电层结构， ζ电势与电动现象，胶体的稳定性与聚沉规律，大分子溶液的特性，大分子溶液渗透压和唐南平衡及其计算，。 ★难点：溶胶与大分子溶液的特性与区别，溶胶的光学性质及自然现象解释，胶团的双电层结构，电动现象与ζ电势计算，胶团稳定的DLVO 理论，唐南平衡的计算。 ★ 主要公式及其适用条件 1．胶体系统及其特点胶体：分散相粒子在某方向上的线度在1～100 nm 范围的高分散系统称为胶体。对于由金属及难溶于水的卤化物、硫化物或氢氧化物等在水中形成胶体称憎液溶胶（简称为胶体）。憎液溶胶的粒子均是由数目众多的分子构成，存在着很大的相界面，因此憎液溶胶具有高分散性、多相性以及热力学不稳定性的特点。 2．胶体系统的动力学性质（1）布朗运动体粒子由于受到分散介质分子的不平衡撞击而不断地作不规则地运动，称此运动为布朗运动。其平均位移x 可按下列爱因斯坦－布朗位移公式计算 2/1)π3/(ηr L RTt x = 式中：t 为时间，r 为粒子半径，η为介质的粘度。（2）扩散、沉降及沉降平衡扩散是指当有浓度梯度存在时，物质粒子（包括胶体粒子）因热运动而发生宏观上的定向位移之现象。沉降是指胶体粒子因重力作用而发生下沉的现象。沉降平衡：当胶体粒子的沉降速率与其扩散速率相等时，胶体粒子在介质的浓度随高度形成一定分布并且不随时间而变，这一状态称为胶体粒子处于沉降平衡。其数密度C 与高度h 的关系为 }{[])()/(1)/()/ln(12012h h RT Mg C C ---=ρρ

溶液与胶体

溶液与胶体考点1 溶液 1．溶液 (1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 (2)特征：均一性、稳定性。 (3)组成 ①溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体。 ②溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。 2．饱和溶液和不饱和溶液 (1)定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。 (2)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化饱和溶液 ①升高温度；②增加溶剂 ①降低温度；②增加溶质；③蒸发溶剂不饱和溶液温度对Ca(OH)2等少数物质的溶液的影响与上述规律相反。 [温馨提示] (1)“饱和”与“不饱和”是相对的，随溶剂的质量、溶质的质量和温度的变化而变化。 (2)某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其他物质。 (多选)分别将下列各组物质等体积混合，在室温下振荡一会，静置后，能够形成溶液的是() A．四氯化碳、水B．乙醇、水C．汽油、水D．乙酸乙酯、乙酸考点2 溶解度、溶质的质量分数一、溶解度 1．固体物质的溶解度 (1)在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 (2) (3)影响固体物质的溶解度的因素：温度。 2．气体物质的溶解度 (1)定义：压强为1.01×105 Pa和一定温度下，溶解在1体积水里达到饱和状态的气体体积。 (2)影响因素：压强、温度。二、溶质的质量分数 1．定义溶液中溶质的质量分数是指溶质质量和溶液质量之比。

2．推导公式溶质的质量分数＝溶质质量g 溶液质量g ×100%＝溶解度S 溶解度S ＋100 g ×100% [温馨提示] (1)固体物质 ①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。 ②少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大。 ③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。 (2)气体物质 ①压强：随着压强的增大，气体溶解度增大。 ②温度：随着温度的升高，气体溶解度减小。 1．(2017·广东学业水平测试T22)50 g 某物质在80 ℃时完全溶解在100 g 水中，随后逐渐降温，溶液中析出溶质的质量随温度的变化如图所示，则( ) A ．该物质的溶解度为50 g B ．20 ℃时，溶液质量为150 g C ．40 ℃时，溶液中溶质的质量为15 g D ．在0～60 ℃范围内的溶液均为饱和溶液 2．(2015·广东学业水平测试T24)将40 ℃ 的饱和NH 4Cl 溶液冷却至10 ℃，有NH 4Cl 固体析出。该过程中保持不变的是( ) A ．溶剂的质量 B ．溶质的质量分数 C ．NH 4Cl 的溶解度 D ．溶液中NH ＋ 4的数目 3．(2015·广东1月学业水平测试T25)下图为4种物质在水中溶解度随温度变化的曲线示意图，其中溶解度受温度影响最大的物质是( ) A ．KNO 3 B ．NaNO 3 C ．NaCl D ．K 2Cr 2O 7 4．(2014·广东学业水平测试T8)25 ℃时，向KCl 溶液加入少量KCl 固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是( ) A ．溶液中溶质的质量 B ．溶液中KCl 质量分数 C ．溶液中溶剂的质量 D ．KCl 溶液质量

第十四章胶体分散系统和大分子溶液

第十四章胶体分散系统和大分子溶液 [本章要求]：1.了解胶体分散系统的分类，对憎液溶胶的胶粒结构，制备和净化方法等要有一定的掌握。 2.了解憎液溶胶在动力学性质，光学性质，电学性质等方面的特点。 3.了解溶胶在稳定性方面的特点，掌握什么是电动电位以及电解质对溶胶稳定性的影响。会判断电解质聚沉能力的大小。 4.了解乳状液的种类，乳化剂的作用以及在工业和日常生活中的应用。 5.了解凝胶的分类、形成及注意性质，了解大分子溶液与溶胶的异同点及大分子物质平均摩尔质量的种类和测定方法。把一种或几种物质分散在另一种物质中构成分散系统，在分散系统中被分散的物质叫做分散相（分散质），分散在其中的物质叫做分散介质。分散系统分类：（按分散相粒子的大小） 1.分子（或离子）分散系统：即真溶液，分散相粒子半径r<10-9m 2.胶体分散系统：多分子或离子的集合体，分散相粒子半径为10-9m

§14.1 胶体和胶体的基本特性一.胶体的分类： 1.憎液溶胶：（胶体）：由难溶物分散到分散介质中所形成。分散微粒是很大数目的分子集合体。该系统具有很大的相界面，很高的表面自由能，很不稳定，极易被破坏而聚沉，且不能恢复原态，是热力学不稳定和不可逆系统。 2.大分子溶液：（亲液溶胶），大分子化合物的溶液，其分子的大小已达到胶体范围，具有胶体的一些特性，但它却是分子分散的真溶液，大分子化合物在适当介质中可自动溶解而形成均相溶液，若设法使它沉淀，当出去沉淀剂，再重新加入溶剂又可自动再分散，是热力学稳定，可逆的系统。胶体系统按分散相和分散介质的聚沉状态分类，P4.6，表14.2所示。 3.胶体的基本特性：特有的分散程度，不均匀（多相）性，易聚集的不稳定性等。二.胶团的结构如：利用AgNO3和 KI溶液反应制备AgI溶胶若KI过量：[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-·xK+ 若AgNO3过量：[(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3]x+·xNO3

第十一章胶体分散系统与大分子溶液

第十一章胶体分散系统与大分子溶液动动笔！练习11.1粗分散系统的分散相粒子的尺寸为①，胶体分散系统分散相粒子的尺寸为②，真溶液的分散相的粒子尺寸为③。练习11.2憎液溶胶的特点是①，亲液溶胶的特点是②。练习11.3以KI和AgNO3为原料制备AgI溶胶，当稳定剂是KI时，胶核所吸附的离子是①；当稳定剂是AgNO3时，胶核所吸附的离子是②。由此判断，胶核吸附稳定离子的规律是③ 。练习11.4制备胶体的方法有。练习11.5胶体的净化主要采用的方法有。练习11.6胶体老化的原因是①。理论依据是② 。讨论11.1 请描述一下不同分散系统的性质有哪些不同？胶团、胶粒和胶核是什么样的关系？胶团的形状是什么样的？胶团能否整体运动？练习11.7Brown运动的实质是①运动，Einstein-Brown运动公式是②。练习11.8Einstein-Brown位移方程和Einstein-Stokes方程的用途各是。练习11.9高度分布公式的意义是。练习11.10Rayleigh公式的表达式是①，如果在观察方向与入射方向夹角为90 则Rayleigh 公式可表示为②。练习11.11分析Rayleigh公式获得的结论是。练习11.12乳光计、比色计和浊度计在原理上有何不同。练习11.13电泳和电渗的区别是。练习11.14胶体粒子沉降会产生①，流动电势是②运动产生的。

讨论11.2 根据胶体粒子的动力学性质，怎样来测定胶团的半径和摩尔质量？利用胶体的光学性质可以做哪些分析方面的应用？四种动电现象之间的相互关系是怎样的？请举一个电动现象在分析化学中的应用例子。影响胶粒电泳速度的主要因素有哪些？电泳现象说明什么问题？练习11.15双电层的概念是。练习11.16Boltzmann定律公式中κ的物理意义是。练习11.17请画出三种双电层结构模型的结构示意图和电势分布示意图，并标出相应的电势位置并解释其意义。练习11.18电动电势（ζ电势）和Stern电势区别是① ζ电势的测定方法是②。练习11.19少量外加电解质会影响ζ电势的数值的原因是。讨论11.3 Stern双电层结构说明了什么问题？ζ电势是怎样产生的？它的大小意味着什么？练习11.20胶体能够稳定的原因是。练习11.21图11-19能够获得的信息是。练习11.22聚沉溶胶的主要方法有① 高分子化合物聚沉作用是②。练习11.23阳离子感胶序是① 阴离子感胶序是② 感胶序排列次序的依据是③。练习11.24在憎液溶胶中加入某些大分子溶液后，会产生。讨论11.4 DLVO理论核心思想是什么？胶体稳定的方法是什么？胶体聚沉的方法有哪些？练习11.25 乳状液的稳定能够稳定的原因是。练习11.26破乳的方法有。讨论11.5 K﹑Na等金属的皂类作为乳化剂时，易形成O/W型的乳状液；Zn﹑Mg等高价金属的皂类作为乳化剂时，则有利于形成W/O型乳状液，试说明原因。凝胶是什么胶？有何性质？有何应用？练习11.27高分子的分子量分类为① 测定分子量最常用的方法是② 。

物理化学全程导学及习题全解305-318 第十四章交替分散系统和大分子溶液

第十四章胶体分散系统和打分子溶液本章知识要点与公式 1.胶团的结构以AgNO 3溶液与过量的KI 溶液形成的AgI 溶胶为例，其胶团结构表示为 ()()x m AgI nI ,n x K xK - - + + ??-?? 胶核胶粒胶团 2.溶胶的动力性质（1）Brown 运动公式x = Einstein -Brown 位移方程2 2x D t = 胶体粒子的扩散系数1 6RT D L r η= π 根据上式可求得粒子的半径r ，再根据粒子密度ρ可求出胶团耳洞摩尔质量M. 34 3 M r L ρ=π (2)沉降平衡时粒子的高度布公式 ()()322114 n g x x 3N RTl r L N ρρ=-π--粒子介质通过沉降速率的测定求算粒子半径r = 利用在超离心力场中的沉降平衡测定胶团或大分子物质的摩尔质量 ()21 22 2 212ln 1C RT C M x x ρωρ= ??-- ? ? ? ?介质粒子 3.溶胶的光学性质将一束波长大于溶胶分散相粒子尺寸的入射光照射到溶液体质，可发生散射现象，即Tyndall （丁达尔）现象。散射光的强度用瑞利公式计算22222 124 2212242n n A W I n n ?? -π= ? λ+?? 4.大分子溶液 (1)大分子的平均摩尔质量

数均摩尔质量 1/11/a a a a i i i i a a i i n i i i i i i i i i i i i i i i i N M m M M m M m M Z M m m N M +???? ?? ? ?=== ? ? ??? ? ????? ∑∑∑∑∑ ∑∑∑ 质均摩尔质量2 i i i i i i m i i i i i i i i N M m M M m M N M m = ==∑∑∑∑∑ Z 均摩尔质量32 2i i i i i i i i i z i i i i i i i i N M m M Z M M m M Z N M = = = ∑∑∑∑∑∑ 黏均摩尔质量1/11/a a a a i i i i a i i v i i i i i i i i N M m M M m M m N M +???? ?? ? ?=== ? ? ??? ? ????? ∑∑∑∑∑ (2)聚合物摩尔质量的测定对于普通的大分子稀溶液2n RT A C c M π=+ 以c π对c 作图，在低浓度范围内为一直线，外推到c =0处可得 n RT M ，从而可求得数均摩尔质量n M . 5.Donnan 平衡大分子或大离子不能通过半透膜，而小分子、小离子能自由通过半透膜，为了保持电中性，达渗平衡时两边的电解质浓度不等，这样的平衡称为Donnan 平衡. 典型例题讲解例1 在293K 时，蔗糖(设为球形粒子)的扩散系数为D =4.17×10-10 m 2?s -1，粘度为η=1.01×10-3 Pa ?s. 已知蔗糖的密度ρ=1.59×103 kg ?m -3，求 (1) 蔗糖粒子的半径r ； (2) 阿佛加德罗常数L 。解：(1) 蔗糖的分子量为M = 0.342 kg ?mol -1 34 3 M r L ρ=π 16RT D L r η=π 两式相乘，得 292MD r RT ηρ= 33 3 0.016mol dm 0.025dm 0.05mol dm cRT c π--??π=?? 3101021 3 33116 1.0110Pa s 4.0910m 4.1710m s 0.008dm 2 1.5910kg mol 8.314J K mol 296K -------π????????=??????? 1921.67310m -=? 104.0910m r -∴=?

第十四章胶体分散系统和大分子溶液练习题及答案

第十四章胶体分散系统和大分子溶液练习题一、选择题 1．溶胶与大分子溶液的区别主要在于： (A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同； (C) 丁铎尔效应的强弱不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。2．以下说法中正确的是： (A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统； (B) 溶胶与真溶液一样是均相系统； (C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶； (D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。 3．由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是： (A) 电位离子是Ag+(B) 反号离子是NO3- (C) 胶粒带正电(D) 它是负溶胶。 4．将含0.012 dm3 NaCl 和0.02 mol·dm-3 KCl 的溶液和100 dm3 0.005 mol·dm-3的AgNO3液混合制备的溶胶，其胶粒在外电场的作用下电泳的方向是: (A) 向正极移动(B) 向负极移动 (C) 不作定向运动(D) 静止不动 5．将橡胶电镀到金属制品上，应用的原理是： (A) 电解(B) 电泳(C) 电渗(D) 沉降电势 6．在大分子溶液中加入大量的电解质, 使其发生聚沉的现象称为盐析, 产生盐析的主要原因是： (A) 电解质离子强烈的水化作用使大分子去水化 (B) 降低了动电电位 (C) 由于电解质的加入，使大分子溶液处于等电点

(D) 动电电位的降低和去水化作用的综合效应 7．在H3AsO3的稀溶液中，通入过量的H2S 气体，生成As2S3溶胶。用下列物质聚沉，其聚沉值大小顺序是： (A) Al(NO3)3＞MgSO4＞K3Fe(CN)6(B) K3Fe(CN)6＞MgSO4＞ Al(NO3)3 (C) MgSO4＞Al(NO3)3＞K3Fe(CN)6(D) MgSO4＞K3Fe(CN)6＞ Al(NO3)3 8．对亚铁氰化铜负溶胶而言, 电解质KCl, CaCl2, K2SO4, CaSO4的聚沉能力顺序为： (A) KCl > CaCl2 > K2SO4 > CaSO4(B) CaSO4 > CaCl2 > K2SO4 > KCl (C) CaCl2 > CaSO4 > KCl > K2SO4(D) K2SO4 > CaSO4 > CaCl2 > KCl 9．将大分子电解质NaR 的水溶液用半透膜和水隔开，达到Donnan 平衡时，膜外水的pH值： (A) 大于7 (B) 小于7 (C) 等于7 (D) 不能确定 10．只有典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特性, 但有时把大分子溶液也作为胶体化学研究的内容, 一般地说是因为它们： (A) 具有胶体所特有的分散性,不均匀(多相)性和聚结不稳定性 (B) 具有胶体所特有的分散性 (C) 具有胶体的不均匀(多相)性 (D) 具有胶体的聚结不稳定性 11．溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生,下列不属于电学性质的是：

胶体分散系统和大分子溶液

第十四章胶体分散系统和大分子溶液【复习题】【1】用As 2O 3与略过量的H 2S 制成的硫化砷 As 2S 3溶胶，试写出其胶团的结构式。用FeCl 3在热水中水解来制备Fe(OH)3溶胶，试写出Fe(OH)3溶胶的胶团结构。【解析】 H 2S 是弱酸，考虑它的一级电离，故其胶团结构式为： -+x-+23[(As S )m nHS (n-x)H ]xH Fe(OH)3溶胶的胶团结构式为{[Fe(OH)3]m ·n Fe(OH)2+·(n-x )Cl -}x -·x Cl -。【2】在以KI 和AgNO 3为原料制备AgI 溶胶时，或者使KI 过量，或者使AgNO 3过量，两种情况所制得的AgI 溶胶的胶团结构有何不同？胶核吸附稳定离子时有何规律？【解析】(AgI)m 胶核在KI 存在时吸附I -离子，当AgI 过量时则吸附Ag ＋，胶核吸附离子的规律为，首先吸附使胶核不易溶解的离子及水化作用较弱的离子。【3】胶粒发生Brown 运动的本质是什么？这对溶胶的稳定性有何影响？【解析】Brown 运动的本质是质点的热运动，它使溶胶产生扩散、渗透压、沉降核沉降平衡。【4】Tyndall 效应是由光的什么作用引起的？其强度与入射光波长有什么关系？粒子大小范围落在什么区间内可以观察到Tyndall 效应？为什么危险信号要用红色灯显示？为什么早霞、晚霞的色彩？【解析】Tyndall 效应是由光散射作用形成的。其强度与入射光强度的关系为： 2 22221242212242n n A V I n n πνλ⎛⎫-= ⎪+⎝⎭ A 为入射光的振幅；λ为入射光的波长；ν为单位体积中的粒子数；V 为单个粒子的体积，n 1和n 2为分散相的分散介质的折射率。可见， Tyndall 效应的强度与入射光的波长的4次方成反比。在1～100nm 范围内可观察到Tyndall 效应。危险信号要用红色灯显示的主要原因是红光的波长较长不易散射。当阳光穿过大气层时，波长较短的紫光散射衰减较多，透射后“剩余”的日光中颜色偏于波长较长的红光，因此，我们在太阳高度角很低的日出、日落时，看到的太阳光盘是橙红色的，这种偏于红色的阳光再通过天空中散射粒子散射后仍然是波长较长的光居多，因此，霞光大多偏于红、橙、黄等特别鲜艳的色彩。【5】电泳和电渗有何异同点？流动电势和沉降电势有何不同？这些现象有什么应用？【解析】在外电场力作用下，胶体粒子在分散介质中作定向移动称为电泳；在外场力作用下

06第四章胶体溶液于素华

第四章胶体溶液学习要点分散系、分散相、分散介质、表面现象、表面能、表面活性物质、吸附、孚L 化剂、乳化作用、溶胶、胶团结构、Tyndall现象、Brown运动、电泳、电渗。聚沉值、大分子溶液、胶凝、盐析学习指南（一）分散系统分散系统，简称分散系，是由一种或几种物质以较小的颗粒分散于另一种物质中所形成的系统。分散系中被分散的物质称为分散相，容纳分散相的物质称为分散介质。根据物态，分散系有固态、液态与气态之分。液体分散系按其分散相直径的大小不同可分为真溶液、胶体分散系和粗分散系三类。分散系又可分为均相分散系和非均相分散系两大类。均相分散系只有一个相（体系内部物理性质和化学性质均一的部分形成一相”,包括真溶液、大分子溶液。非均相分散系的分散相和分散介质为不同的相，包括溶胶和粗分散系。（二）表面现象我们把在任何两相界面上产生的物理化学现象总称为表面现象。胶体的许多性质，如电学性质、稳定性、保护作用等都与表面现象有关。如果把液体内部分子移到表面层就要克服向内的合力而做功。这种功称为表面功，它以势能形式储存于表面分子。单位表面上的表面自由能即增加单位表面所消耗的功，称为比表面能，比表面能在数值上等于表面张力。根据热力学原理，表面能有自发降低的趋势。要降低表面能，可通过两种途径：一是缩小物体的表面积；二是降低表面张力或是两者都减小。表面活性物质分子的一端具有疏水性，另一端具有亲脂性。如果向水中加入表面活性物质，则表面活性物质会部分地代替水分子聚集在溶液表面上，以降低表面张力，导致表面活性物质在表面层的浓度大于在溶液内部的浓度，产生正吸附。相反，如果向水中加入某些无机盐类（如NaCl等）、糖类（单糖、双糖）以及溶于水的金属氢氧化物、淀粉等表面张力比水大的表面非活性物质，则这类物质在溶液表面层的浓度将会小于它们在溶液内部的浓度，产生负吸附。（三）孚L状液

【高中化学】十谈胶体

【高中化学】十谈胶体高中化学选修教材中的“胶体”部分没有充分开发，这使得许多学生和教师很难掌握相关内容，导致一系列模糊的理解。让我们收集这些问题，并根据我们的理解讨论与胶体相关的难题。一、溶胶是怎样的概念胶体外观均匀，与溶液没有区别，因此通常被称为溶胶。溶胶和胶体是同一个概念。二、对淀粉、蛋白质等高分子溶于水形成的分散系，为什么有时称其为溶液，有时又称其为胶体在教科书中，分散系统根据分散颗粒的直径进行分类。将淀粉、蛋白质等大分子溶解在水中形成的分散体系称为胶体。然而，要判断一个分散体系是属于胶体还是溶液，仅从分散颗粒的直径来看，结论是不完整的，甚至是错误的。分散体系是溶液还是胶体取决于分散颗粒的结构。如果分散粒子的结构很简单，例如单个分子或聚合度很小的分子或离子，那么这种分散系统应该称为溶液。由于淀粉和蛋白质溶解在水中后以单个分子的形式分散在水中，尽管这些聚合物很大，但这些分散体系仍应称为溶液。只是由于聚合物的大小与胶体颗粒的大小相似，聚合物溶液才具有胶体的一些特性，如扩散缓慢、不通过半透膜、丁达尔现象等。Fe（OH）常用于化学 3 ，AgI等难溶于水的物质形成的胶体称为疏水胶体，简称溶胶；由淀粉和蛋白质等水溶性物质形成的分散体系称为亲脂性胶体，也称为聚合物溶液。三、溶液是均一的，胶体也均一吗疏水溶胶的分散颗粒由大量的分子组成，因此它们是不均匀的；聚合物溶液中的分散颗粒是单分子，因此它们是均匀的。四、胶体能在较长时间内稳定存在的原因是什么疏水溶胶中的胶体颗粒具有相同的电荷，并且由于相同电荷的排斥作用，疏水胶体能够稳定存在。淀粉和蛋白质等聚合物含有多个极性基团（如-COOH、-Oh、-NH） 2 它可以与水高度溶剂化（聚合物表面形成水膜），因此它也可以长期稳定存在。显然，这两种胶体稳定存在的原因是不同的。五、溶液中的溶质微粒也作布朗运动吗

胶体与大分子溶液

第十四章胶体分散体系与大分子溶液教学目的与要求 : 使学生从热力学性质和动力学性质的特点了解和掌握溶胶，胶粒的结构和稳定性的原因，溶胶的制备，净化，稳定和破坏因素。溶胶的基本性质（动力学性质，光学性质，和电学性质以及胶粒具有电动现象的根源），溶胶的各种性质的特殊应用。重点与难点 : 溶胶的热力学性质和动力学性质，胶粒的结构和稳定性的原因，溶胶的制备，净化，稳定和破坏因素。溶胶的基本性质（动力学性质，光学性质，和电学性质以及胶粒具有电动现象的根源），溶胶的各种性质的特殊应用。分散系统：将一种物质分散在另一种物质中构成的系统。如NaCl 溶液，悬浮液等。将被分散的物质称为分散相，另一种物质称为分散介质。分散系统的分类： 1．（按分散相的粒子的尺度进行分类）分子分散体系：r＜10-9m 胶体分散体系：10-9＞r＜10-7m 粗分散体系：r＞10-7m 2．按分散相与分散介质的聚集状态分类本章主要讨论胶体分散系统与在分子溶液。胶体分散系统实际上是不溶于溶剂的固体以小颗粒的形式分散在分散介质中，由于它的分散程度高，具有很大的相界面，从热力学上讲是一个不稳定的系统。又由于它具有独特的分散程度，具有一些独特的性质，在生命科学，工农业生产，日常生活，以及基础理论研究等方面都有广泛的应用。大分子溶液实际上是橡胶，蛋白质等的溶液，是一种真溶液，是热力学稳定的系统，但由于分子量比较大，溶液中粒子的尺度落在胶体分散系统的范围内，所以也具有胶体分散系统的一些特性，同时它又是分子分散系统，还具有一些不同于胶体分散的一些特性，本章的第三部分内容是乳状液。随着社会的发展和进步，人类对客观世界的认识也不断深入，并不断从宏观和微观两个层次深入。所谓宏观是指研究对象的尺寸很大，其下限是人的肉眼可以观察到的最小物体，而上限则是无限的，目前人们对宏观认识的发泄度已经延伸到上百亿光年。在这个基础上相继建立了一些科学领域，如经典力学，经典热力学，地球或天体物理学乃至空间科学。所谓微观是指上限为原子，分子而下限

高三化学胶体和溶液知识精讲

高三化学胶体和溶液【本讲主要内容】胶体和溶液【知识掌握】【知识点精析】一、分散系由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里形成的混合物，统称为分散系。分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；分散系中的另一种物质叫做分散剂。注意： △粒子——可以是单个分子或离子，也可以是离子、分子的集合体 △分散剂——可以是固态、液态、气态的物质 △分散系是混合物二、胶体 1、胶体的概念：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系。胶体的本质特征：胶体粒子直径在1nm~100nm之间。 2、胶体的分类 3、胶体的重要性质（1）丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。丁达尔效应是胶体的性质特征，这是由于胶体粒子的大小正好可以发生光的散射。常用于胶体的鉴别，区分胶体和真溶液。（2）布朗运动：胶体粒子受分散剂分子撞击，形成不停的、无序的运动，叫做布朗运动。布朗运动不是胶体独有的性质，并且需要在超显微镜下才可观察到，所以一般不用于胶体的鉴别。（3）电泳现象：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。产生电泳现象的原因是胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附某些离子而使其带有电荷引起的。一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。

注意：“胶粒”带电荷，而“胶体”呈电中性。 4、胶体的制取（1）物理法：研磨如制豆浆研墨直接分散如制蛋白胶体制NaCl（分散剂是酒精）胶体（2）水解法如制 F e（O H）3胶体（3）复分解法如制AgI胶体 5、胶体的聚沉同种胶体粒子带同种电荷，同性相斥，胶体粒子之间不易聚集沉降。加入某些物质，中和了胶体粒子所带的电荷，胶体粒子聚集长大，发生沉降，这个过程叫聚沉。（1）加入电解质溶液：中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；胶粒带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离子浓度愈大，聚沉效果越明显。（2）加入带相反电荷的胶体：互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。例如：F e（O H）3胶体粒子带正电，硅酸胶体粒子带负电，两种胶体混合，发生聚沉。（3）加热：温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗粒成为大颗粒而聚沉。 6、胶体的应用 ①土壤的保肥作用——土壤胶粒吸附能力强 ②制豆腐的化学原理——豆浆（蛋白质胶体）遇卤水或石膏（电解质），胶体聚沉 ③江河入海口处形成三角洲——江河（带土壤胶粒）遇海水（含电解质），胶体聚沉 ④明矾净水原理 ⑤工业电子除尘——工业粉尘胶粒带电，在外加电场的作用下，防止将粉尘排到空气中 ⑥工业制肥皂三、三种分散系的性质比较 2、三种分散系的鉴别方法

胶体与大分子溶液(精)

14-胶体与大分子-1

胶体化学

物理化学胶体与大分子溶液练习题

胶体与大分子溶液试题

第四节 溶胶剂与高分子溶液剂

第十二章 学习小结

溶液与胶体

第十四章 胶体分散系统和大分子溶液

第十一章 胶体分散系统与大分子溶液

物理化学全程导学及习题全解305-318 第十四章交替分散系统和大分子溶液

第十四章胶体分散系统和大分子溶液练习题及答案

胶体分散系统和大分子溶液

06第四章胶体溶液于素华

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第十四章胶体分散系统和大分子溶液

第十一章胶体分散系统与大分子溶液