海水中的化学 知识点

第三单元海水中的化学

一、海洋化学资源

1、海水中的物质

（1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。

①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。

②海水之最：

含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl-

含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na

海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。

（2）海水制镁

Ⅰ.流程：

Ⅱ.化学方程式：

①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2

②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2

③MgCl2通电Mg+Cl2↑

注意：

①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？

海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。

②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？

因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)2

2、海底矿物

（1）可燃冰

①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧

②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。

③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。

注意：

①纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。

②人类开采可燃冰，面临着许多问题：

A.收集海水中的气体十分困难，可燃冰在海底大面积分，其分解出来的甲烷很难聚集在某一地区内收集，而且一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外。

B.甲烷的温室效应很强，若处理不当，分解出来可能造成大陆架边缘动荡而引发海底塌方，甚至导致大规模海啸，带来灾难性后果。因此，可燃冰也是一种存在安全隐患的能源。

（2）锰结核

①海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核，也称：锰结核（含锰最多）。

②锰结核含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属元素，多金属结核的全球总储量在30000亿吨以上。

3、海洋资源的开发和利用

海洋资源指的是与海水水体本身有着直接关系的物质和能量。

①海洋资源：

化学资源（溶解于海水中的化学元素——工业用冷却水源、食盐等各种盐类、淡水、溴）

矿产资源（滨海、大陆架及深海海底所蕴藏的矿产资源——滨海砂矿：富含砂、贝壳等建筑材料，大陆架：石油、天然气、煤、硫、磷，金属矿产；海盆：深海锰结核。）

动力资源（海水波浪、潮汐及海流所产生的能量、贮存的热量——潮汐发电、波浪发电）

生物资源（海水中生存的生物——鱼、虾、贝、藻）

②海洋污染：陆源污染、海上污染。

③防止污染措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平等。

注意：开发海洋资源的同时要保护海洋过度索取会遭到海洋的报复。

4、海水淡化

（1）蒸馏法淡化海水

Ⅰ.实验装置：如右图所示。

Ⅱ.实验现象：

加热后大试管中的海水沸腾，小试管中有少量无色液体；

向小试管的冷凝水中滴加硝酸银溶液后无白色沉淀产生。

Ⅲ.注意事项：

①实验前要先检查装置的气密性，气密性良好才能使用；

②玻璃导管尽量长些（延长水蒸气在导管中的滞留时间，有利于热的水蒸气冷凝）；

③为防止暴沸，可在大试管中加几粒沸石或碎瓷片；

④试管中的液体量不能超过试管容积的1/3.

Ⅳ.实验结论：

采用蒸馏的方法可除去海水中的可溶性杂质得到淡水。

Ⅴ.

注意：

①蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中分离出来的一种方法，是分离液体混合物的一种方法。

（分离混合物的方法：过滤、结晶、蒸馏）

②NaCl溶液中加入AgNO3溶液会产生白色沉淀，其反应化学方程式为：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3

向溶液中加入AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀，是检验溶液中有无Cl-的常用方法。

（2）世界范围内海水淡化能做到规模化和产业化的主要方法：

①膜法——反渗透法（利用的是渗透压的原理）

②热法——低温多效蒸馏法、多级闪急蒸馏法

二、海水“晒盐”

1、粗盐提纯（实际问题）：

海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如Na2SO4、CaCl2、MgCl2等）和不溶性杂质（如泥沙等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的生活。

（1）除去粗盐中的不溶性杂质

①方法：

将粗盐晶体溶解在水中，过滤除去不溶物，再通过蒸发结晶得到比较纯净的氯化钠晶体。

②步骤：溶解→过滤→蒸发

（2）除去粗盐中的可溶性杂质

粗盐中可溶性杂质主要有Na2SO4、CaCl2、MgCl2。

①方法：

加入过量的BaCl2可除去Na2SO4，加入过量的NaOH可除去MgCl2，加入过量的Na2CO3可除去CaCl2和过量的BaCl2，然后进行过滤把沉淀除去，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的Na2CO3和NaOH。

②原理：

Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl、MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl

CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、NaOH+HCl＝NaCl+H2O

注意：

Ⅰ.所用试剂都是过量的：

每滴加一滴试剂，都要观察一次现象，看沉淀是否继续增加。

若有沉淀增加，则需继续滴加试剂；若不再有沉淀增加，则停止滴加试剂。

故最后一滴试剂不参加反应，所以所用试剂都是过量的。

Ⅱ.除杂质时所加试剂的顺序要求是：

①Na2CO3必须在BaCl2之后加入，目的：除去过量的Ba2+。

②过滤之后加HCl，目的：除去过量的CO32-和OH-。

③除以上两点要求外，其它试剂顺序可调整。

如：BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl；或BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl；

或NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl。

2、食盐的用途

①工业：制造烧碱、纯碱、氮气、盐酸、化学肥料、塑料、合成橡胶、染料等。

②生活：用作调味品和食品添加剂。

③医疗：生理盐水是使用氯化钠配制的。

④农业：用一定浓度的氯化钠溶液选种。

三、海水“制碱”

1、氨碱法质纯碱

Ⅰ.

Ⅱ.媒介：氨

Ⅲ.原理：

向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水，然后在加压的条件下向氨盐水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度小，呈晶体析出，过滤得到NaHCO3固体，NaHCO3不稳定，受热后会分解成Na2CO3、H2O和CO2，因此给NaHCO3加热就可得到Na2CO3。

Ⅳ.相关反应化学方程式：

①NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl

②2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

NH4Cl的处理：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

Ⅴ.优缺点

优点：①原料易得、便宜。②CO2和NH3可回收使用，能连续生产。

缺点：①食盐利用率不高。②回收NH3时产生大量污染环境的CaCl2。

2、侯氏制碱法（联合制碱法）

优点：①食盐利用率高。②产生两种有用产物NH4Cl和Na2CO3，不产生污染环境的CaCl2。

3、纯碱的性质

（1）物理性质：白色粉末，易溶于水。

（2）化学性质：

①与指示剂的作用——纯碱溶于水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。

注意：

A.碳酸钠属于盐而不属于碱，它的水溶液呈碱性，是因为它能与水反应生成很少量的氢氧化钠。

B.盐类物质的水溶液有的呈中性如NaCl，有的呈碱性如Na2CO3，有的呈酸性如CuSO4。

C.家庭中利用纯碱溶液显碱性的性质除去油污。

②与Ca(OH)2反应

现象：产生白色沉淀。

化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓

注意：

A.工业制烧碱的方法就是利用上述反应。

B.制取碱类物质原理：

选取含有相应金属离子（或铵根离子）的盐类物质的溶液与氢氧化钠等可溶性碱反应。如氢氧化铜的制取可用：CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4

③与酸（HCl、H2SO4）反应

现象：生成无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

化学方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑

注意：

Na2CO3和NaHCO3都能与酸（HCl、H2SO4）反应产生CO2，检验某物质中是否含有CO32-或HCO3-的方法为：

A.试剂：稀盐酸、澄清石灰水、待测样品。

B.操作方法：取待测样品于试管中，向其中滴加适量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。

④与某些盐（如BaCl2、CaCl2）反应

现象：生成白色沉淀。

化学方程式：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl

Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl

4、盐的性质

①盐+酸→新盐+新酸

条件：反应物——盐可溶或难溶，酸必须可溶；生成物——必须有气体、沉淀或水。

例如：

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3、BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl

注意：氯化银（AgCl）和硫酸钡（BaSO4）既不溶于水，也不溶于酸。

②盐+碱→新盐+新碱

条件：反应物——盐与碱都必须溶于水；生成物——必须有气体、沉淀或水。

例如：

Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓

③盐+盐→新盐+新盐

条件：反应物——的两种盐必须都溶于水；生成物——必须有沉淀。

例如：

Na2SO4+Ba(NO3)2＝2NaNO3+BaSO4↓、NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl

④盐+金属→新盐+新金属

例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5、复分解反应

①定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。属于化学反应的基本类型。

②条件：生成物中至少有沉淀、气体、水中的一种时，复分解反应才会发生。（碱+盐和盐+盐的反应中，反应物都必须可溶）

③特点：复分解反应中，各元素的化合价保持不变。

海洋化学资源利用剖析

海洋化学资源利用 摘要：地球表面海水占地球总水量的97%。海洋资源是指分布在海洋及海岸带空间范围内的自然资源,是与海水水体有直接关系的物质和能量。海水及海水化学资源是一类重要的海洋资源,海水资源可以用于工业、农业及海水淡化获取淡水资源等方面。海水化学资源开发利用的历史悠久，主要包括：海水制盐及卤水综合利用（回收镁化合物等），海水制镁和制溴，从海水中提取铀、钾、碘，以及海水淡化等。此外，20世纪60年代以来，随科学技术的进步，海洋天然有机物质的研究和利用，也得到了迅速发展。 关键词：海水化学资源；化工；综合利用； Marine chemical resource utilization Abstract：Seawater accounts for 97% of the total water the earth. Marine resources are materials and energy with direct relations to sea water which distributing in the spatial scope of ocean and coast Seawater and seawater chemical resources are an mi portent marine resource type, the seawater can be used in industry, agriculture, seawater desalination and etc. The chemistry of resources development and utilization has a long history, mainly including: the sea salt and comprehensive utilization of brine (recycling magnesium compound, etc.), the water system and the system of magnesium bromide, from sea water extract uranium, potassium, iodine, and seawater desalination, etc. In addition, since the 1960 s, with the advancement of science and technology, Marine natural organic matter qualitative research and use (such as from Marine animals and plants to extract natural organic physiological active substances), also got rapid development. Keywords：seawater chemical resources；chemical engineering；comprehensive utilization; 引言 海洋化学资源指海水中所含的大量化学物质。地球表面海水的总储量为13.18亿立方公里，占地球总水量的97%。海水中含有大量盐类，平均每公里3海水中含3500万吨无机盐类物质，其中含量较高的有氯（1900万吨/公里3）、钠（1050万吨/公里3）、镁（135万吨/公里3）、硫（88.5万吨/公里3）、钙（40万吨/公里3）、钾（38万吨/公里3）、溴（6.5万吨/公里3）、碳（2.8万吨/公里3）、锶（0.8万吨/公里3）和硼（0.46万吨/公里3），以及锂、铷、磷、碘、钡、铟、锌、铁、铅、铝等。它们大都呈化合物状态存在，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等，其中氯化钠约占海洋盐类总重量（约5亿亿吨）的80%。海水化学资源开发利用的历史悠久，主要包括：海水制盐及

海水中的化学海洋化学资源

第六单元海水中的化学第一节海洋化学资源 【学习目标】 1、知道海洋蕴藏着丰富资源；能说出海洋包括哪些资源；认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用。 2、了解海水及海底所蕴藏的主要物质。 3、了解海水淡化的方法－－蒸馏法、结晶法、膜法。 【学习重点】了解海洋资源及其开发和利用的价值。 【学习过程】 一、自主学习： 学习任务一：认识海水中的物质。 学生活动1：阅读课本P2~3， 交流和总结： 1、海水中溶解的盐占______％，其中已发现的化学元素有80多种，其中______、______、_______、_______较多。 2、利用海水制取镁的反应原理是： 海水或卤水_________ _________ ____________ 3、有关反应的化学方程式有： ______________________________；__________________________________； ____________________________________。 学习任务二：了解海底矿物。 学生活动2:阅读课本P3～5, 交流和总结： 1、海底有哪些矿产资源？_______________________________________________ 2、可燃冰是怎样形成的？有哪些优点？ ____________________________________________________________________ 3、讨论：海底矿物是人类的共同财富，我们怎样科学合理地开发海底矿物？ 学习任务三：探究海水淡化的方法。 1提出问题：威海著名的旅游圣地刘公岛上每天需用的数千吨淡水都是利用海水淡化得到的，用什么方法可以将海水淡化呢？ 2建立假设：蒸馏或其他方法 3搜集证据：1、组装仪器、检查气密性。 2、加入约5mL海水，加热。 3、取少量冷凝水滴入AgNO3溶液观察。 4获得结论：蒸馏是海水淡化的一种方法。目前世界上普遍采用的是蒸馏法的“___________________”。 5反思交流评价： ①为使蒸馏效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？ ②还有什么淡化海水的方法？ 二、诊断评价： 1、广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以从海水中提取，镁属于（） A、矿产资源 B、动力资源 C、化学资源 D、生物资源

第八单元 海水中的化学 第二节海水的淡化

第八单元海水中的化学 第一节 海洋化学资源 第二课时 海水淡化 5 第一节 海洋化学资源 （二） 海水淡化 班级 姓名 海水淡化的意义主要是提供了淡水资源的的不足问题 一、学习目标： 1.知道海水淡化的常用方法。 2.了解膜法和热法淡化海水的原理。 二、重点：了解膜法淡化海水的原理。 三、自学及练习 阅读课本P33页的内容并完成下面问题： 1.为什么要海水（咸水）淡化？ 因为地球上的水97%以上是海洋里的咸水，可供人类使用的淡水仅占地球总水量的 %。淡水资源的短缺已越来越成为制约社会发展的重要因素。 2.海水淡化的主要方法： 常用方法： 法 蒸馏是分离混合物的一种方法，它是靠达到“沸点”而蒸发出气体，然后通过冷凝变为液体，其过程是 （填“物理”或“化学”）变化的过程。 根据教材中的实验填空： （1）除去海水中的盐而得到淡水，最常用的方法是 法。 （2）加热时，试管中的海水不能超过试管容积的 ，给海水加热观察到的现象是 。 （3）往得到的冷凝水中滴加AgNO 3溶液，观察到的现象是 ，由此得到的结论是冷凝水 纯水（填“是”或“不是”） 。 （4）为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对（举一例） 。 完成课本上的实验并思考： （1）为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？ 从以下方面考虑： ①进一步延长水蒸气在导管中的滞留时间（如适当延长 ） ②可以使用冷凝剂通过管壁进行热交换 （如在导管外壁包 ） ③可将收集水的试管放入盛有 的烧杯中 ④可使用冷凝管 （2）怎样检验小试管中得到的冷凝水是否是淡水？ 向小试管里的冷凝水中滴加 溶液，如果没有产生白色沉淀，说明是淡水。 相应的化学方程式是： 规模化、产业化的方法： 阅读课本P33最后一段至P34的“多识一点”的介绍，完成以下题目 第一种方法：膜法。也称 如图，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜 ，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，溶质质量 ，溶剂质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 （填写“增加”、“不 变”或“减少”） 第二种方法：热法 1. 较为常用的方法 和 2.多级闪急蒸馏法简称 ，主要原理就是让高温的海水由压强较高的蒸发室进入压强较低的蒸发室，从而使水瞬间蒸发变为 。 四、当堂练习： 1.水是生命之源，既普通又宝贵，下列对水的“多”与“少”的描述错误的是（ ） A.地球上水的总量多，淡水少 B.我国水资源总量多，人均水量少 C.“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少 D.生活中接触的纯净水多，水溶液少 2.下列操作不能用来淡化海水的是( ) A.过滤 B.使海水结冰脱盐 C.加热蒸馏 D.多级闪急蒸馏 3.世界范围内能做到规模化和产业化的主要是 和 。热法中较为常用的有 和 。 4.右图为“蒸馏法淡化海水”的实验，请回答下列问题： （1）实验开始应该先 ． （2）向试管中加入5mL-l0mL 海水，塞好瓶塞加热然后往得到的冷凝水中滴加AgNO 3溶液，观察到的现象是 ，由此 五、当堂测试： 1．海水中含量最多的盐是（ ） A ． MgCl 2 B ．CaCl 2 C.NaCl D ．MgSO 4 2.为了区别海水和淡水，可以加入下列哪种试剂（ ） A.紫色石蕊试液 B.硝酸银溶液 C.氢氧化钠溶液 D.酚酞试液 3．下列变化属于物理变化的是（ ） A.电解水制取氢气和氧气 B.海水通过高分子分离膜技术制取淡水 C.海水提镁 D.可燃冰的燃烧

初中化学《海水中的化学》测试题

第九单元《海水中的化学》 【知识点1】海水提镁 1、海水制镁的原理是将加入海水或卤水中，沉淀出，再与盐酸反应生成，电解状态的该物质，就能制得金属镁。从海水中提取氯化镁时，加入石灰乳的目的是。写出海水提镁过程中发生反应的化学方程式并注明反应的基本类型 ①、②、③。 2、海底新型的矿产资源是_____，主要成分是___，又被称为___，其燃烧的化学方程式。 3、海水淡化的方法有____（利用沸点不同分离混合物）、（利用不同分离混合物）。蒸馏法淡化海水，检验得到的是淡水的方法： ①物理方法：； ②化学方法：，依据的反应原理：。 4、海洋资源有____________、___________、___________、。 【知识点2】海水“晒盐” 1、海水“晒盐”的方法：或， 2、流程：海水→蒸发池→→。捞出粗盐之后剩余的液体是，是食盐的（“饱和”或“不饱和”）溶液。 【知识点3】海水“制碱” 1、氨碱法制纯碱的原料有_____ ，媒介是____ ，原理、 （用化学方程式表示）。 2、碳酸钠俗称___，又称______，其化学式是_____。碳酸氢钠俗称__________，其化学式是________。 3、碳酸钠是色___体，溶于水，碳酸氢钠是色体，溶于水。 4、碳酸钠的化学性质：①与指示剂反应：水溶液使酚酞变，说明其水溶液显性； ②与酸反应：（用化学方程式表示，下同）；③与氢氧化钙反应：； ④与氯化钡反应：。【知识点4】盐的有关知识 1、盐的化学性质：（略） 2、酸、碱、盐的溶解性口诀：（略） 3、复分解反应的实质：酸、碱、盐电离出的_____相互结合，生成____、_____、或_____的过程。【知识点5】常用酸、碱、盐的用途 1、浓盐酸的用途：；。 2、浓硫酸的用途：；。 3、氢氧化钠的用途：。 4、氢氧化钙的用途：；；。 5、碳酸钙的用途：；；。 6、氧化钙的用途：。 7、碳酸钠的用途有：。 8、碳酸氢钠的用途：在灭火器里，它是产生___的原料之一，反应原理。在食品工业上，它是的主要成分。在医疗上，它是治疗的一种药剂，反应原理。 【实验突破】——粗盐提纯 一、粗盐中难溶性杂质的去除： 1、实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、量筒、药匙、胶头滴管、铁架台、滤纸、火柴 2、实验步骤： （1）：称取一定量的粗盐，加水溶解并用搅拌，直至粗盐不再溶解为止，其中玻璃棒的作用为。 （2）：将烧杯中液体沿玻璃棒倒入过滤器进行过滤，若滤液仍然浑浊，应，其中玻璃棒的作用为。 （3）：将滤液倒入，用酒精灯

高中地理 4.1 海水水资源和海水化学资源同步练习 湘教

第四章海洋开发 第一节海水水资源和海水化学资源 一、单项选择题 1．下列不能用海水直接灌溉的是 ( )。A．青稞B．西红柿C．海白菜D．苜蓿 解析青稞是青藏高原特有作物，不能用海水直接灌溉。 答案 A 某面积较小的岛国为改变淡水供给不足的状况，规划在填海地段建地下水库，将收集的雨水和地表径流，通过灌注并储存于地下含水层，需要时回抽补充地面供水。据此回答2～3题。2．提出此项规划，是因为该国 ( )。A．用水量大B．降水稀少 C．干旱少雨D．污染严重 解析该国属于面积较小的岛国，能够建立地下水库，依赖于能收集到大量的雨水和地表径流，说明该国降水丰沛，但用水量大。 答案 A 3．为解决淡水供给不足问题，现阶段该国可以采取的措施有 ( )。 A．节约用水B．国内跨流域调水 C．人工降水D．大量抽取地下水 解析该国淡水供给不足的主要原因是因为国土狭小，因此解决淡水供给不足的主要措施是节约用水和循环用水。 答案 A 4．有关海洋资源开发利用的叙述，正确的是 ( )。 A．海水目前还不能作为工业冷却水源，因为它是咸水 B．海水化学资源开发达到工业规模的有食盐、镁、溴、淡水等 C．海水不可以作为灌溉用水 D．目前，人类的海洋捕捞活动主要在近海，还有少量远洋渔业

解析海水的直接利用在工业上可以用作冷却水源；海水淡化不属于海水化学资源；低盐度海水可以直接用来灌溉。 答案 D 5．淮北盐场产盐量较高的月份出现在 ( )。A．1月B．5月C．7月D．11月 解析淮北盐场产盐量较高要求蒸发量大于降水量，晴天较多的月份是5月。 答案 B 6．下列叙述正确的是 ( )。A．向海洋要淡水，实施海水淡化工程，是解决当前“水荒”的主要途径 B．海水运动蕴藏的能源都是可再生能源，如潮汐能、波浪能等 C．电渗析法是当前制取海盐的主要方法 D．海底锰结核矿物由以锰为主的多种元素构成，主要分布在北大西洋 解析解决“水荒”的主要途径是开源与节流，日晒法是当前制取海盐的方法，海底锰结核主要分布在北太平洋洋底。 答案 B 海洋水体被誉为“地球上最大的液体矿床”、“蓝色宝库”。在海水中储量可观的化学元素有80多种。据此回答7～8题。 7．海水中蕴藏量最大的化学资源是 ( )。A．氯化镁B．黄金C．海盐D．溴化钠 8．该资源世界上产量最多的国家是 ( )。A．南非B．美国 C．中国D．澳大利亚 解析海水中蕴藏着丰富的化学资源，其中最丰富、人类开发利用最多的是海盐。目前世界上拥有海岸的国家几乎都产海盐，中国的海盐产量居世界首位。 答案7.C 8.C 9．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 ( )。 A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气D．食盐、淡水 答案 D 10．下列关于镁的叙述，正确的是 ( )。A．海水中含量最大的是镁 B．镁密度小，强度大，是组成叶绿素的元素之一 C．目前，需要最多的是金属镁 D．镁在海水中的含量仅次于氯，居第二位 解析镁密度小，强度大，是组成叶绿素的元素之一；目前，需要最多的是氧化镁；镁元素在海水中含量居第四位。 答案 B 二、综合题 11．阅读下图，回答下列问题。

海水中的化学基础知识海洋化学资源1海洋资源包括

第二章海水中的化学基础知识 第一节海洋化学资源 1、海洋资源包括、、、。 2、海水是一种溶液，海水中最多的阴离子是，最多的阳离子是，海水中最多的物质是，最多的盐是。 3、海水中含有氯离子、钠离子、硫酸根离子、镁离子、钙离子、钾离子，可能形成的盐有 。 4、利用贝壳、海水为原料，制取镁的过程，用方程式表示：①② ③④⑤ 5、常见的化石燃料：、、。 6、新型化石燃料是，又叫做，属于（混合物或纯净物）主要成分是，其燃烧的化学方程式为。 7、可燃冰是由和在和的条件下形成的状固体。其优点是、。 8、海水淡化的方法：、、。其中最常用的是。多级闪急蒸馏法从海水中获取淡水，是利用连通的蒸发室中的一个比一个低，而将高温海水逐级蒸发完成的，这个过程属于变化。 第二节海水晒盐 1、海水经等条件使水分蒸发，首先得到食盐的。过滤得到食盐后的液体称为（也称）。 2、饱和溶液的定义 饱和溶液经，等条件可转变为不饱和溶液，适合于所有饱和溶液转变为不饱和溶液的方法是。不饱和溶液经，，等条件可转变为饱和溶液。普遍适合所有物质的方法是，。3、固体物质从它的中以晶体的形式析出的过程叫。结晶分为 和。降温结晶适合于例如： 蒸发结晶适合于例如：。 4、固体物质的溶解是。溶解度的是，，，。 5、、影响固体物质溶解度的因素有：内因，同时也受 的影响。温度对大多数固体是，例如少数固体 例如：极少数固体例如6、、溶解度曲线是以为横坐标，以为纵坐标通过实验的方法测得。 7、气体的溶解度的影响因素是 8、在时，根据物质溶解度的大小，可以把物质的溶解能力分为，，， 9、粗盐提纯的步骤为。仪器为 ；玻璃棒在各步中的作用依次是 。过滤时一贴二低三靠是指 。过滤时滤液仍浑浊的原因可能是 蒸发时时候停止加热。 10、去除粗盐中的可溶性杂质Mg2+、Ca2+、SO42-，可加入过量的去除；加入过量的去除；过量的去除；其中，过量的 是用过量的出去的，而过量的和是用一起除去。此过程发生反应的六个方程式为 11、KNO3中混有少量的NaCl,除去杂质的实验方法是，步骤为 。NaCl中混有少量的KNO3的实验步骤：， 。 12、加速固体物质溶解的方法有，，。 第三节海水“制碱” 1、海水制碱中的“碱”指的是，化学式，俗称、，它的水溶液显性。 2、海水制碱是以、为原料，以为媒介，采用氨碱法制得。 3、氨碱法制碱的反应原理是、。反应生成的碳酸氢钠与氯化铵先结晶析出，原因是 在反应时引入氨气的原因是 4、向浓氨水中通入足量的二氧化碳时发生的化学方程式是，向生成的溶液中加入氯化钠后发生的化学方程式是。 5、化学家对氨碱法制碱进行了改进，创立了更为先进的，又称为 ，这种之间制碱方法中氯化铵的用途是。 6、碳酸氢钠在医疗上可以治疗，发生的化学方程式是 7、检验碳酸根的方法是，检验碳酸钙中含有碳酸根时发生化学方程式是、。 8、检验氯离子的方法是，检验氯化钠溶液中含有氯离子时发生的反应化学方程式是。 9、检验硫酸根离子的方法是，检验硫酸溶液中含有硫酸根离子时发生的反应化学方程式是。 10、盐的性质有⑴举例（写化学方程式，下同） ⑵举例⑶举例 11、复分解反应的实质是，碳酸钠与稀盐酸的反应方程式其中实际参加反应的离子是（填离子符号，下同）和；氯化钡与硫酸的反应方程式是，其中实际参加反应的离子是和；氢氧化钠与硫酸反应的方程式是，其中实际参加反应的离子是和。 12、医疗上使用的钡餐成分是，如果误服了碳酸钡会使人中毒，原因是使用后会产生有毒的可溶性钡盐，反应方程式为。

海水资源、海水化学资源化及海洋能开发教案

第二单元开发海洋资源 第一节海水资源、海水化学资源化及海洋能开发 【课程标准要求】 【设计思路】 本课最主要的任务是让学生认识到海水资源、海水化学资源及海洋能开发现状。但从知识本身来看，内容抽象繁杂，因此本课主要采用阅读课本、梳理知识的方法，以独立学生为主，不采用小组合作学习。另外，可以采用案例分析的方式，以直观现象诠释抽象问题，使繁杂的知识更贴近学生的生活实际，从而促使学生加深对知识的理解，了解开发海洋的前景。 【知识构建】 本课主要包含三大模块，即海水资源、海洋化学资源和海洋能的开发与利用。海水资源的开发利用主要有从海水淡化和海水直接利用两个方面讲述了相关的利用原理、现状和开发前景；海水化学资源重点学习我国盐场分布及原因分析。 海洋能的特点和开发前景，介绍各种海洋能的特点、开发利用的现状和前景的介绍，重点理解潮汐能、波浪能及海水温差能的开发利用，并强调了海洋能综合利用的重要性。其框架结构图如图1。

【教学目标】 1.结合有关资料，说出海水资源、海水化学资源及海洋能开发利用的特点和现状。 2. 结合有关资料，说出潮汐能、波浪能、海水温差能的特点，展望海洋能开发利用的前景。 【重难点分析】 1．教学重点 依据课程标准，可将本课的教学重点确定为“海水资源、海洋化学资源、海底矿产资源开发利用的特点和现状。”，“了解海洋能的开发与利用前景”。 2．教学难点 本课的知识内容比较抽象，难点在于运用有关资料的分析能力、语言表达能力的培养，分析、表达能力要求学生不仅能从文字和图像中提取有用信息，还要能将知识进行有效的迁移和整合，并在此基础上，尽量用书面语言简洁、完整地作出表达。 【课前准备】 提前布置学生搜集水资源与海底矿产资源的相关照片、文字介绍、视频等材

海水中的化学知识点

第三单元海水中的化学知识点(1月5号) 一、海水淡化→海水淡化的方法（课本P63实验探究蒸馏法淡化海水） 1、海水淡化的方法有、、膜法。膜法淡化海水在淡化后海水溶液的溶质、溶液、溶质质量分数（填“变大”、“变小”、或“不变”） 2、用蒸馏法淡化海水后，如何证明得到的水是淡水：取少量样品逐滴滴入溶液，如果没有沉淀产生则证明是蒸馏水。 （2）为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做怎样的改进：加装冷凝管 或 3、海底物质 海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、等常规化石燃料，还有一种新型矿产资源 叫，它是由甲烷和水在低温、高压的条件霞形成的冰状固体，因其极易燃烧，所以被称为“”。海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核，也称。 4、海水制镁 以海水为原料制取金属镁的生产流程可表示为： 信息：工业上常用电解熔融的氯化镁来生产金属镁 （1）在空格处填上产物的化学式,在（）填上试剂名称,在[ ]填上操作名称。 （2）写出五步发生反应的化学方程式： ①② ③④ ⑤ 思考：1.为什么不用氢氧化钠而使用石灰乳？ 2.从海水中提取MgCl2时，要经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是什么？ 3、方法盘点：分离混合物常用的方法有、、等 1、原理：海水→→__________→与。 2、饱和溶液：在一定_________下，在一定量的_________里，不能再溶解某种______ ___的溶 液，就是该溶质的饱和溶液。 问题思考：怎样判断溶液是否是饱和溶液？3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： （） 饱和溶液不饱和溶液 （） 4、结晶 （1）定义：固体物质从它的________溶液中以___________的形式析出的过程。 （2）方法：__________结晶, 适用范围______________________________。 __________结晶, 适用范围_____________________________ 。 性杂质（如等）和性杂质（如：）。 2、要除去粗盐中的不溶性杂质的主要步骤是：________、________、_________；每步中都用到的仪器是，作用分别是、、 3、要除去食盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，应向溶液中依次加入过量的_________、_________、_________等物质，将其转化为沉淀，过滤而除去，再加适量的_____________将溶液的PH调为7，除去多余的_________和_________，得到精盐水，再蒸发结晶即得精盐。 涉及的方程式： ①② ③④ ⑤⑥ ，俗称_________，___________，_________溶于水 碳酸钠是以为原料，以为媒介， 采用法制得的。 2、默写氨碱法制纯碱的过程 反应的化学方程式为 ⑴ ⑵ 3、工业上采用氨碱法制取纯碱，是先向___________中通入___________,制成__________,在___________并不断通入___________的条件下使___________（）不断结晶析出，_________后，将__________加热分解得_____________ 4、氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因 5、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出，理由是 6、碳酸氢钠的化学式为__________，俗称___________，又称为_____________通常为_________色晶体，_____溶于水

高中化学 海水中的资源及其开发利用

海水中的资源及其开发利用 ?海洋资源： ?化学资源：海水中已发现的元素有80 多种，其中O,H,Cl,Na,Mg 等元素含量较多 ?水资源：通过海水淡化可获取淡水 ?动力资源：潮汐能、温差能等 ?生物资源：鱼类及其他海产品 ?矿物资源：可燃冰、多金属结核 ?海水淡化常用方法： ? 1. 蒸馏-冷凝法，装置如下图。 ? ?(1)实验仪器药品：酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、 ?硝酸银溶液 ?(2)步骤： ?1）按上图组装仪器，并检查装置气密性 ?2）像a试管中加入5—10mL海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热；一段时间后a试管中溶液沸腾，b中逐渐有无色透明液体生成。 ?3）一段时间后拆除装置，向B试管滴加硝酸银，无白色沉淀产生。

?(3)结论：蒸馏能使海水淡化。 ? 2. 膜分离技术淡化海水： ?膜法淡化海水是利用一种只允许水分子通过而不允许盐类的离子通过的高分子膜，像过筛子一样把水和溶解在海水中的盐分离的方法，其原理是将海水加压，海水中的水分子通过淡化膜，从而使海水得到淡化。 ? ? 3. 结晶法 ?是在海水中加入极易挥发的物质丁烷，丁烷挥发带走海水的热量使海水结冰，从而使海水和盐分分离。 ?海水中的物质： ?海水中水约占总质量的96.5%，可溶性盐约占3.5%，含量址多的盐是氯化钠。其中Cl-：55.06%， Na+：30.61%，SO42-：7.67%，Mg2+：3.69%，Ca2+：1.15%，K+：1.01%，其他：0.72%。 ?利用海水提取镁： ?（1）主要流程： ?贝壳（CaCO3）生石灰（CaO）石灰乳【Ca（OH）2】氢氧化镁【Mg（OH）2】MgCl2Mg ?（2）有关方程式：

鲁教版第八单元海水中的化学知识点总结

第八单元海水中的化学 重点： 1、海水制镁的过程及原理，相应的方程式。 2、海水淡化的方法，了解蒸馏的原理，工业常用多级闪急蒸馏法。理解饱和溶液和不饱和 溶液的概念、组成特点及相互转化的条件。知道结晶的概念。 3、海水晒盐的原理和过程。 4、粗盐提纯（除去食盐中可溶性杂质及不溶性杂质）的方法和应用及相应的方程式。食盐 的精制 5、“溶解度”的概念（定量），溶解度曲线图的运用；选择蒸发结晶或降温结晶等方法进行 物质的提纯。 6、氨碱法制取纯碱的反应原理和过程（方程式），侯氏制碱法。 7、碳酸钠、碳酸氢钠等物质的俗名和性质 8、常见酸根离子的检验。 9、复分解反应的实质。 第一节海洋化学资源 一、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％） （2）离子种类：Cl-、Na+、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+ 二、海底矿物： 1、化石燃料：煤、石油、天然气 2、新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源、21世纪能源。 甲烷燃烧的方程式：CH4+2O2=点燃==CO2+2H2O 3、多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素） 三、海洋资源： （1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。 （2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。 第二节、海洋工业 一、海水制镁：

1、原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。 2、生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁 3、化学方程式： MgCl 2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl 2 Mg (OH)2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O 注意：从海水中提取MgCl 2时，经历了“MgCl 2→Mg (OH)2→MgCl 2”，的转化过程，这 样做的目的是： 将MgCl 2富集起来，获得比较纯净的MgCl 2. 二、海水淡化： 从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机 1、淡化的方法有（1）热法（2）膜法（反渗透法）。（都是物理方法），热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。其中最常用的是多级闪急蒸馏法。 2、海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。 三、海水晒盐： 从海水中获取食盐，解决生产（工业）、生活中需求的大量食盐 1、原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶。 2、生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）。 原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。 四、粗盐提纯： 1、粗盐成分：主要成分：氯化钠 杂质：不溶性杂质（泥沙） 可溶性杂质（Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2） （1）、除去粗盐中的不溶性杂质（泥沙）： 步骤：溶解→过滤→蒸发结晶。反复几次可提高其纯度（重结晶法提纯粗盐）。 （2）、可溶性杂质（Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2）→转化为沉淀→过滤 A 、 药品选择：①Na 2SO 4→过量BaCl 2 ②MgCl 2→过量NaOH ③CaCl 2、多余BaCl 2→过量Na 2CO 3 ④多余的NaOH 、Na 2CO 3→适量盐酸 通电 MgCl 2 Mg ＋Cl 2↑

化学(必修一) 精品导学案：专题2 从海水中获得的化学物质

班级姓名学号得分 【请将选择题答案填入答题表格中，否则从总分扣除10分。】 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 1．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是 A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用D．增加水中O2的 含量 2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是 A．NaOH B．NaCl C．H2O D．Na2CO3 3．钠在自然界中最主要的存在形式是（） A．游离态B．氯化钠C．硫酸钠D．硝酸钠 4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（） A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强 5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是（） ①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2 A．①②B．②③C．③④D．④⑤ 6．下列说法不正确的是( ) A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化 性 C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度 7．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是( ) ①2HClO4+Br2(气) ＝2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2＝2KCl+I2④2KI+Br2＝2KBr+I2 A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④ ８．对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是（） A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水 溶液中 C．Ti是氧化产物D．TiCl4是还原剂 9．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（） A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 10．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：（） A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、NO3- C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、OH-、SO42- 11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋HCl＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

初中化学海水中的化学(教材)

一、海盐文化 我们伟大的祖国是人类文明的发源地之一，从远古时代起，中华民族的祖先，就劳动、斗争、生活在祖国的辽阔土地上。地处黄海之滨的盐阜平原，也有着历史悠久的上古文明，她是祖国远古文明的一个重要组成部分。远古时期的古盐阜平原地处淮水下游，东临黄海，西含射陡(古射阳湖)，数百万年来，经长江、射阳河、淮河及古黄河下泄泥沙的堆积，逐步形成为濒海平原，孕育了这片土地上的独特文化。 盐城从西汉武帝元狩4年（公元前119年）建立盐渎县，当时这里遍地皆为煮盐亭场，到处是盐河，“渎”就是运盐之河的意思。东晋安帝义熙7年（公元411年）时更名为盐城县，以“环城皆盐场”而得名。盐城历经了两千多年的历史沉淀，处处散发着浓郁的海盐文化。古代以盛产“淮盐”而享誉华夏。早在战国时期，傍海而居的先民们即利用含盐丰富的海水和遍地的柴草“煮海为盐”，《史记》载“东海有海盐之饶”。秦汉时则“煮海兴利、穿渠通运”，已成为渔盐兴旺之地。唐时，“甲东南之富、边饷半出于兹”的淮南盐场，仅在盐城就有“盐亭一百二十三所”，其时盐城已成为东南沿海重要的盐业生产中心。清朝，又引入先进的滩晒技术，把“煮盐、煎盐”变革为“晒盐”，产量进一步提高。如今，盐城仍然盛产海盐，出产的“淮”牌系列海盐产品行销大江南北。 盐城是名副其实的“盐”城。在各地地名当中，至今仍保留着“团”、“灶”、“总”、“丿”“仓”等与盐业生产管理相关的名称。“团”，是盐区生产组织，灶户“聚团共煎”的生产形式。旧时以“团”为地名的，多分布在古淮南盐区的东台、大丰，如南团、西团、新团、北团等。“灶”，是灶民煎盐的重要设施，境内因“灶”称名的有头灶、三灶、四灶、六灶、沈灶等。“总”，是盐场灶民聚居的单位。明初大规模的“洪武赶散”，移民来到荒凉的海滨烧盐，为了对散居在沿海的灶民实施管理，各场设总若干，依次为序。今天沿海乡镇地名中仍保留有一总、二总、三总等地名。“仓”，即盐仓，以枯枝牡丹名扬天下的亭湖区便仓镇当年就是伍佑盐场的便仓所在

(整理)初中化学《海洋化学资源》教案

第六单元第一节海洋化学资源 【学情分析】黄岛的学生尽管在海边生长，但他们对海洋的了解，更多的是看到了大海的壮观、海边景色的优美和餐桌上丰富的海鲜，学生很可能不会从资源的角度去认识海洋，他们知道大庆油田，但很少有人知道从海洋中也可以开发石油，也不知道我们做燃烧实验使用的镁条可以从海水中提取出来，对海水淡化更是知之甚少。所以本节课先要设法让学生认识到海洋是个资源宝库，可开发海水中的物质以造福人类。 【教学目标】 知识与技能： 1、知道海洋蕴藏着丰富的资源，包括化学资源、矿产资源、生物资源、动力资源等。 2、了解海水中提取镁的过程。 3、通过对海水淡化的实验方案探究，知道蒸馏法是海水淡化最常用的方法。 4、《 5、通过对海水制镁和海水淡化的探究，让学生进一步学会分离混合物的物理方法和化学方法。 6、了解海水及海底所蕴含的主要物质。 过程与方法： 1、通过海水淡化的实验方案的探究，学生来体验科学探究的过程，学会用蒸馏法分离物质。 2、通过观察图表，提高学生获取信息的能力，让学生学会从量的方面认识事物。 3、通过学习海水制镁的过程，形成科学的思想和方法，如学会权衡利弊选择原料，学会化学上少量物质的富集方法并会利用。 情感态度与价值观： 1、通过学习让学生认识到，海洋不仅是壮观和美丽的，它更是一个资源的大宝库。 2、] 3、让学生认识合理开发海洋资源与环境保护的辨证关系，树立正确的资源观和环境观。 4、通过海水制镁和海水淡化过程的探究，了解对海底矿产资源开发的力度不够，体会海洋开发的不易， 树立节能意识。 重点： 1、海洋资源的两个开发：镁的开发和淡水开发。 2、帮助学生树立海洋资源合理开发和海洋资源保护的意识。 难点： 1、对海水提取镁的过程的探究。 2、对海水淡化的方法的探究。 * 教学方法：自学、讨论、实验探究 教学手段：借助多媒体、图表、实验活动 板书设计： 6-1海洋化学资源 一、化学资源 海水制镁 海水淡化

人教部编版初升高化学海水中的化学知识点总结

人教部编版初升高化学海水中的化学知识点总结 1、能说出主要的海洋资源，能说出海水制镁、海水淡化的方法。能说出海水晒盐的原理，学会粗盐提纯的方法，理解饱和溶液与不饱和溶液的转化，理解溶解度的含义，知道影响固体溶解度的因素，能读懂溶解度曲线并用溶解度曲线解决混合物分离等实际问题。能说出工业制取纯碱的反应原理及纯碱的用途，会用纯碱的性质解决实际问题。 2、学会用“回归课本，归类分析”的方法复习 海洋化学资源 一、海水中的物质： （1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％） （2）离子种类：Cl- 、Na+ 、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+ 二、海底矿物： 1、化石燃料：煤、石油、天然气 2、新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源、21世纪能源。 甲烷燃烧的方程式： 3、多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素） 三、海洋资源：

（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。 （2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。 海洋工业 一、海水制镁： 1、原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。 2、生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁 3、化学方程式： MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl2 Mg (OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O 注意：从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg (OH)2→MgCl2”，的转化过程，这样做的目的是：将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2. 二、海水淡化： 从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机 1、淡化的方法有（1）热法（2）膜法（反渗透法）。（都是物理方法），热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急

海水中的化学 知识点

第三单元海水中的化学 一、海洋化学资源 1、海水中的物质 （1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。 ①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。 ②海水之最： 含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl- 含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na 海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。 （2）海水制镁 Ⅰ.流程： Ⅱ.化学方程式： ①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2 ②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2 ③MgCl2通电Mg+Cl2↑ 注意： ①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？ 海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。 ②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？ 因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)2 2、海底矿物 （1）可燃冰 ①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧 ②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。

《海水中的化学》知识总结

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2、过滤与结晶 3、离子的检验 CO32－、Cl－、SO42－的检验，所用试剂及现象 1 / 3

2.1海水资源、海水化学资源及海洋能开发_2012020706402293

2.1海水资源、海水化学资源及海洋能开发 【考纲要求】 1、海水资源开发利用的特点和现状。 2、海洋化学资源开发利用的特点和现状。 3、潮汐能、波浪能的特点以及开发利用的前景。 【知识梳理】 海水化学资源： （1）海洋被称为“液体矿山”、“盐的故乡”，海水中已发现的化学元素有80多种。目前形成工业规模的主要有食盐、镁、溴、碘等。 （2）海盐——海水中蕴藏量最大的化学资源：不仅是人类日常生活的必需品，也是重要的化工原料，中国的海盐产量居世界首位。主要的生产方法有盐田法、电渗析法和冷冻法三种，其中盐田法是生产海盐的主要方法。 大规模联合生产和经营模式：“海水淡化—制盐—提取卤水—生产盐化工产品”。 潮汐能、波浪能： （1）潮汐能——目前所有海洋能资源中，最具大规模开发利用的可行性。 潮汐能发电需一定的条件：一是潮差足够大；二是海岸能够储蓄大量的海水并可以进行土建施工。 （2）波浪能的优点：在最耗费能源的冬季，可以利用的波浪能量最大；海面极少平静，波浪随时可以利用。波浪能主要集中在南北纬40~60度之间的西风带海区。 【探究学习】 1、分析我国一些著名盐场形成的有利条件。 2、世界潮汐能电站分布的主要特点是什么？为什么？ 【习题巩固】 1、下列国家中，依赖海水淡化来获得淡水资源的是 A 、法国 B 、美国 C 、印度尼西亚 D 、沙特阿拉伯 2、属于可再生的清洁能源，且开发难度较大，未被广泛采用的是 A 、太阳能 B 、煤 C 、风能 D 、海洋能 3、下列关于波浪能及其开发利用的说法，正确的是 A 、波浪能分布广泛，便于大规模开发 B 、波浪能的分布尤以热带海区为集中 农业：用低盐度海水灌溉农田（西红柿、辣椒、白菜、甜菜） 直接利用 海水资源 工业：海水主要用作工业冷却水 生活：将海水用于公厕冲洗、消防用水等 海水淡化：成本高，尚未普及 大型海水淡 化厂分布在 沿海干旱、半干旱地区 淡水供应困难的岛屿或矿区 沿海城市