2018年高中化学第1章物质结构元素周期律第3节化学键作业3新人教版必修2

第3节化学键

1．NaCl晶体中存在的化学键为

A. 共价键

B. 离子键 C极性键 D.非极性键

【答案】B

2．下列各组物质中既有离子键也有共价键的是

A. CaCl2

B. Na2O

C. NH3

D. NH4Cl

【答案】D

【解析】A. CaCl2中只有离子键，A错误；B. Na2O中只有离子键，B错误；C. NH3中只有共价键，C 错误；D. NH4Cl是铵盐，既有离子键也有共价键，D正确，答案选D。

3．下列化学用语正确的是

A. 硅的原子结构示意图：

B. NH4Cl的电子式：

C. KCl的电子式：K

D. CO2的结构式：O-C-O

【答案】A

【解析】A. 硅的原子结构示意图：，A正确；B. NH4Cl是离子化合物，电子式：

，B错误；C. KCl是离子化合物，电子式：，C错误；D. CO2的结构式：O＝C＝O，D错误，答案选A。

4．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是

A. H2O

B. NaCl

C. HCl

D. KOH

【答案】D

5．下列化学用语的书写，错误的是

A. 氮气的电子式：

B. 氯原子的结构示意图：

C. HCl的电子式：

D. 乙稀的结构简式：CH2=CH2

【答案】C

【解析】A．氮气分子中两个氮原子形成3对共用电子对，氮气的电子式为，故A正确；B．氯

原子核电荷数、核外电子数都是17，氯原子的结构示意图为，故B正确；C．氯化氢是由H和Cl以共用电子对结合在一起形成的共价化合物，其电子式为，故C错误；D．乙烯分子含有碳碳双键，乙烯的结构简式CH2=CH2，故D正确；故选C。

6．下列物质中，既含有离子键，又含有极性键的是（）

A. CO2

B. KOH

C. CaCl2

D. H2O2

【答案】B

7．下列有关化学用语表示正确的是( )

A. 氢氧根离子的电子式：－

B. NH4Br的电子式：

C. Cl－的结构示意图：

D. 过氧化钠的电子式：Na Na

【答案】A

【解析】A. 氢氧根离子的电子式为，A正确；B. NH4Br是离子化合物，电子式为，B错误；C. Cl－的结构示意图为，C错误；D. 过氧化钠是离子化合物，

电子式为，D错误，答案选A。

8．下列有关晶体的说法中正确的是

A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏

B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高

C. 晶体中有阳离子必含阴离子

D. 分子间作用力越大，分子越稳定

【答案】B

【解析】A．KCl溶于水时，KCl在水分子作用下发生电离生成钾离子、氯离子，所以离子键被破坏，故A错误；B．原子晶体熔沸点与共价键键能成正比，键能越大，熔沸点越高，故B正确；C．金属晶体中存在金属阳离子和自由电子，无阴离子，故C错误；D．分子的稳定性与共价键有关，与分子间作用力无关，故D错误；故选B。

9．下列有关化学用语使用正确的是

A. NH4Br的电子式：

B. S2-的结构示意图：

C. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D. 丙烷的结构简式为：CH3CHCH3

【答案】B

点睛：本题考查了离子结构示意图、元素符号、分子式、电子式的书写判断。注意掌握常见化学用语的表示方法，明确分子数与结构简式、结构式的区别。本题的易错点是C，要注意原子的相对大小。10．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是( )

A. 溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成

B. 溶于水做导电实验，观察是否导电

C. 熔融状态，做导电实验，观察是否导电

D. 测定氯化铍熔点

【答案】C

【解析】加热熔融只能破坏离子键，不能破坏共价键，所以熔融状态，做导电实验，观察是否导电，弱熔融状态不导电，证明氯化铍由共价键构成，故C正确。

点睛：加热熔融只能破坏离子键，溶于水破坏离子键和部分共价键。

11．下列关于化学键的说法正确的是

A. 任何非金属单质分子中一定含有共价键

B. 离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键

C. 离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中一定不存在离子键

D. MgF2中既含有离子键又含有共价键

【答案】C

【解析】A．非金属单质不一定存在共价键，如：稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故D错误；B．离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中不可能存在离子键，如NaOH，故B错误；C．离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中不可能存在离子键，如NaOH，故C正确；D．MgF2中既只含有离子键，不含有共价键，故D错误；答案为C。

12．下列物质晶体类型和化学键类型完全相同的是

A. MgCl2 NaOH

B. HCl SiO2

C. NaOH NH4Cl

D. 红磷金刚石

【答案】C

【解析】A．MgCl2中只含离子键，NaOH中含共价键和离子键，均为离子晶体，但化学键类型不完全相同，故A不选；B．HCl 和SiO2均只含共价键，但HCl属于分子晶体，SiO2是原子晶体，故B不选；C．NaOH和NH4Cl 中均共价键和离子键，均为离子晶体，故C选；D．红磷和金刚石均含有非极性共价键，但红磷是分子晶体，金刚石是原子晶体，故D不选；故选C。

13．下列说法正确的是

A. 含有共价健的化合物一定是共价化合物

B. 在共价化合物中一定含有共价键

C. 离子化合物中只含有离子键

D. 有化学键断裂的变化一定是化学变化

【答案】B

点睛：物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。14．下列电子式书写正确的是:

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D

【解析】A.两个氮原子之间有3对共用电子对，正确的是，故A错误；B.铵离子的电子式需要使用中括号，正确的是，故B错误；C.水是共价分子，原子之间形成共价键，正确的

是，故C错误；D.正确。故选D。

点睛：书写电子式首先需要区分共价分子和离子化合物，前者原子间形成共价键，后者阴阳离子之间形成离子键。简单说来，含有金属离子、铵离子的化合物一般是离子化合物。

15．下列变化过程中，只破坏共价键的是 ( )

A. I2升华

B. 粉碎食盐

C. HCl溶于水

D. 闻到NH4HCO3刺激性气味

【答案】C

【解析】A．碘升华是物理变化，破坏的是分子间作用力；B．粉碎食盐破坏的是氯离子和钠离子间的离子键；C．氯化氢是共价化合物，当它溶于水时，分子中的共价键被破坏，所以C正确。D．碳酸氢铵易分解生成氨气，所以可以闻到碳酸氢铵有一种刺激性气味，碳酸氢铵分解时既有离子键被破坏，也有共价键被破坏。

16．下列物质是一般认为是共价化合物的为 ( )

A. Cl2

B. KCl

C. CaCl2

D. AlCl3

【答案】D

17．下列说法正确的是（）

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A. ①③⑤

B. ②④⑥

C. ①②③⑤

D. ①③⑤⑥

【答案】A

【解析】①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含有极性键，Na2O2中含有非极性键，故①正确；②元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，所以不能判断S元素的非金属性大于C，故错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，故正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，故错误；⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，故正确；⑥由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，故错误；故选A。

点睛：本题考查了物质和化学键的关系、非金属性强弱的判断方法，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是⑥。

18．下列说法正确的是

①共价化合物一定含共价键，也可能含离子键②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物④含金属元素的化合物不一定是离子化合物⑤固态不导电、熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A. ②③⑤

B. ①④⑥

C. ②④⑤

D. ①③⑥

【答案】C

【解析】①含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物含共价键，不含离子键，故①错误；②离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，故②正确；③由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故③错误；④含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故④正确；⑤熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，故⑤正确；

⑥由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，故⑥错误；②④⑤正确，故答案为C。

19．下列说法正确的是

A. NaF、H2SO4中所含化学键类型相同

B. 氯化铵受热固体消失和千冰升华只需克服分子间作用力

C. I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低

D. HC1气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同

【答案】C

20．下列关于化学键的说法正确的是（）

A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间

B. 非极性键只存在于双原子的单质分子中

C. 相邻原子之间强烈的相互作用

D.共价键只能存在于共价化合物中

【答案】C

【解析】A、化学键只存在于分子内相邻原子之间，选项A错误；B、相同原子之间形成的共价键为非极性共价键，不只存在于双原子的单质分子中，如H2O2中的氧原子之间形成非极性共价键，选项B错误；C、化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，选项C正确；D、离子化合物中可以存在共价键，如氢氧化钠中的氢原子与氧原子之间形成共价键，选项D错误。答案选C。

21．下列说法错误的是

A. 含金属元素的离子可能是阴离子

B. 非金属元素组成的化合物可能含有离子键

C. 化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应

D. 用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落

【答案】C

22．假如R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，R m－的核外电子数为X，则W gR m－所含中子的物质的量为( )

A. (A－X＋m) mol

B. (A－X－m) mol

C.

()

W A X m

A

-+mol D. ()

W A X m

A

－－ mol

【答案】C

【解析】R m-离子有x个电子，电荷数为m，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外

电子数-电荷数=x-m；中子数=质量数-质子数=A-(x-m)=A-x+m，离子的物质的量为W

A

mol，则中子的

物质的量为W

A

(A-x+m)mol，故选C。

点睛：本题考查了核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系，明确由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数，在阴离子中，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数。23．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是（）

A. NH4H是由NH和H－构成的

B. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生

C. NH4H中的H－半径比锂离子半径大

D. NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性

【答案】D

【解析】A．NH4H是离子化合物，由NH和H－构成，故A正确；B．NH4H固体投入少量水中，可生成NH3和H2，故B正确；C．H-离子与锂离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以H-离子半径比锂离子半径大，故C正确；D．NH4H溶于水后，生成NH3·H2O的溶液显碱性，故D错误；答案为D。

24．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构如右图所示），可由石墨剥离而成。石墨烯的硬度极大，甚至超过了金刚石。下列说法正确的是

A. 石墨烯、石墨、金刚石、C60互为同位素

B. 石墨烯中碳原子个数与碳碳键数目之比为2：3

C. 石墨烯含有极性共价键和非极性共价键

D. 石墨烯的熔点比C60的熔点低

【答案】B

【解析】A. 石墨烯、石墨、金刚石、C60都是碳的单质，它们互为同素异形体，所以A不正确；B. 石

墨烯中每个碳原子形成共价键数=，所以碳原子个数与碳碳键数目之比为2：3，B正确；C. 石墨烯只含有碳碳键，所以只含有非极性共价键，C不正确；D. 石墨烯的硬度极大，甚至超过了金刚石，说明其中的碳碳键键能很大，其熔化时要破坏共价键，而C60是分子晶体，熔化时只需克服分子间作用力，所以石墨烯的熔点比C60的熔点高，D不正确。

25．下列说法中错误

．．的是

A. 离子化合物中可能含有共价键

B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C. 稀有气体元素原子的最外层都有8个电子

D. 元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于制半导体材料

【答案】C

26．下列说法正确的是( )

A通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化

B因为H2O的沸点高于H2S,所以O原子得电子能力大于S原子

C某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键

D化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用

【答案】C

【解析】A．同位素之间的转化需通过核变化才能实现，属于物理变化，故A错误；B．水分子间存在氢键，导致H2O的沸点高于H2S，与O、S的非金属性强弱无关，故B错误；C．熔融状态能导电的化

合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，一定含离子键，故C 正确；D．化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，分子间的作用是分子间作用力，故D错误；答案为C。

27．对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题：

（1）不存在化学键的是______．

（2）属于共价化合物的是_________．

（3）属于离子化合物的是____________．

（4）既含离子键，又含共价键的是_____．

【答案】⑴ Ne

⑵ HCl、H2SO4

⑶ NaOH、NaCl、NH4Cl

⑷ NH4Cl、NaOH

【解析】①HCl、②H2SO4、③NaOH、④NaCl、⑤NH4Cl、⑥Ne、⑦N2、⑧金刚石

①HCl中只含共价键，属于共价化合物；②H2SO4中只含共价键，属于共价化合物；③N aOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；④NaCl钠离子和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物；⑤NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；⑥Ne为单原子分子，不含化学键；⑦N2中只含共价键，属于单质；⑧碳与碳间形成共价键（1）不存在化学键的是⑥，故答案为：Ne；（2）属于共价化合物的是①、②，故答案为： HCl、H2SO4；（3）属于离子化合物的是③、④⑤，故答案为：NaOH、NaCl、NH4Cl ；（4）既含离子键，又含共价键的是③⑤，故答案为：NaOH、NH4Cl．

28．下列五种物质中①H2O ② NH3③KOH ④Na2O，只存在共价键的是________，只存在离子键的是______ ，既存在共价键又存在离子键的是______ 。（填写序号）

【答案】①② ④ ③

29．现有几种物质①NH4Cl ②Na2S ③Na2O2 ④H2S ⑤CO2 ⑥MgCl2回答问题：

（1）①～⑥中，仅含离子键的是____，既有离子键又有共价键的是______，（以上用数字代码回答）（2）写出①NH4Cl ③Na2O2 ⑤CO2三种物质的电子式①______③______⑤________．

【答案】⑴②⑥ ①③；

⑵．

【解析】（1）①NH4Cl中铵根离子与氯离子形成离子键，铵根离子中氮原子与氢原子之间形成共价键；

②Na2S中钠离子与硫离子形成离子键；③Na2O2中钠离子与过氧根离子形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键；④H2S中氢原子与硫原子形成共价键；⑤CO2中碳原子与氧原子形成共价键；

⑥MgCl2中镁离子与氯离子形成离子键；故仅含离子键的是②⑥，既有离子键又有共价键的是①③；（2）

①NH4Cl的电子式为；③Na2O2的电子式为；⑤CO2的电子式为。

30．A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族，且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M与原子个数比为3∶1的化合物N。已知F的单质为淡黄色固体，E元素在地壳中含量居第2位，D为金属。

(1)写出下列元素符号：A________，B________，E__________。

(2)少量M与D的最高价氧化物水化物反应的化学方程式____________________________。

(3)写出F在元素周期表中的位置________________。

(4)写出A、C、D形成的化合物的电子式___________________。

【答案】⑴ H C Si

⑵ SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

⑶第三周期第VIA族

⑷

(3)F为S元素，处于周期表中第三周期ⅥA族；

(4)H、O、Na形成化合物NaOH为离子化合物，其电子式为。

点睛：注意掌握电子式的概念及正确的表示方法，明确离子化合物中阴离子需要标出最外层电子，阳离子直接用离子符号表示，书写时首先判断物质的类型，是共价化合物还是离子化合物，共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边；离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。①简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子

符号本身；复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等．) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中

括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，如；②阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

U原子核的中子数与质子数之差为____________。

31．（1）235

92

（2）为了便于理解物质的组成，Fe3O4可改写为FeO· Fe2O3则 Pb3O4可改写为：__________。（3）O3、NH4NO3、K2O2、N2H4四种物质中，既有离子键又有非极性键的是_____________。

（4）金刚石、NaOH、干冰三物质中，熔化时需要破坏共价键的是________。

（5）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃（2.02×105 Pa），但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是共价化合物，可以证明该判断正确的实验依据是_____ （填字母序号）A．AlCl3 可溶于水 B．AlCl3溶液可导电 C．熔化态的AlCl3不导电

【答案】⑴ 51

⑵2PbO·PbO2

⑶ K2O2

⑷金刚石

⑸ C

32．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是____________（填元素名称），非金属性最强元素的是___________。

（2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_____（用化学式表示）。

（3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为_________________，

其中存在的化学键类型为_________________________。

（4）E离子的结构示意图是_______________；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为_______。（5）单质E与水反应的离子方程式为 ____________________________________。

【答案】⑴钠氯

⑵ PH3

⑶离子键和共价键

⑷ H3PO4或HPO3

⑸ Cl2+ H2O== H++ Cl-+ HClO