2012-第二学期材料物理化学补考考试试卷-答案
2012～2013 学年度第二学期
《材料物理化学》期末补考试卷答案
课程代码：0303010 试卷编号：1-A 命题日期：2012 年12 月20 日
答题时限：120 分钟考试形式：闭卷笔试
一、判断题（共10分，每小题1分，你认为正确的在括号中填“√”，错的填“Ｘ”）
1．偏摩尔量就是化学势。（Ｘ）
2．隔离系统的热力学能是守恒的。（√）
3．绝热过程Q＝0，由于Q＝ΔH，所以ΔH＝0。（Ｘ）
4．朗缪尔吸附等温式只适用于单分子层吸附。（√）
5．单组分系统的相数最多为3。（√）
6．恒温下，稀电解质溶液的浓度增大时，摩尔电导率增大。（Ｘ）
7．理想气体绝热过程功的计算式为W=nC v，m(T2-T1)，此式无论绝热过程是否可逆均适用。（√）
8．反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，恒温下若增大体系的总压，反应正向进行。（Ｘ）9．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。（√）
10．稀溶液的沸点一定高于纯溶剂的沸点。（Ｘ）
二、填空题（共20分，每小题2分）
1. 在U、H、S、G四个热力学量中，系统发生恒温恒压可逆相变，不变的量是G ，
而绝热可逆过程中不变的量是 S 。
2. 理想气体经历一个循环过程，对环境作功100 J ，则循环过程的热Q 等于 100 J 。。
3. 某反应在20o C 时的速率常数为0.01s －1，该反应的级数为 一级 ，20o C 时反应的半衰期为 69.31S 。
4. 理想液态混合物的ΔV = 0，ΔH = 0，ΔS > 0，ΔG < 0 （选填“>, <, =” ） 5．已知 E ΘCu 2+/Cu = 0.337V ， E ΘCu +/Cu = 0.521V ， 由此可求出E ΘCu 2+/Cu + = 0.153 V 。 6．在一抽空的容器中放有过量的NH 4HS （s ）发生分解反应，NH 4HS （s ）与其分解产物NH 3（g ）和H 2S （g ）成平衡，此平衡系统的相数P 、组分数C 、自由度数F 分别为： 2，1，1 。 7．在一定的T 、p 下，若物质A 在α相和β相中的化学势满足)A()A(βαμμ>，则A 在两相中的迁移方向是 α→β ；若A 在两相中达到平衡，则)A(αμ = )A(βμ（选填“>”，“<”，“=”）。 8. 1mol 理想气体绝热向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则熵变为： 19.14 J·K -1 。
9. 在300K 时，48.98dm 3的理想气体从100kPa 变到500kPa ，△G 为 7.88 kJ 。 10. 理想气体反抗恒外压绝热膨胀时, ?U < 0 ，?T < 0（选填“>”，“<”，“=”）
三、选择题（共24分，每小题2分）
1. 对理想气体，下列关系式不正确的是（ A ）。
A ．0p U T ???
= ?
??? B. 0T
H V ???= ???? C ．0T H p ???= ???? D. 0T
U V ???
= ???? 2. 高分散度固体表面吸附气体后，可使固体表面的吉布斯函数（ A ）。
A.减小
B.增大
C. 不改变
D. 无法确定
3．电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律适用于（ B ）。
A ．强电解质溶液 B. 无限稀释电解质溶液 C. 弱电解质溶液 D. 物质的量浓度为1的溶液
4． 化学反应的级数是个宏观的概念，是实验的结果，其值（ D ）。 A. 只能是正整数 B. 只能是整数 C. 只能是正数 D. 以上都不对 5． 0.1mol ·kg -1的LaCl 3溶液的离子强度I 为（ B ）。
A. 1.2 mol ·kg -1
B. 0.6mol ·kg -1
C. 0.3mol ·kg -1
D. 0.2mol ·kg -1
6．对反应式(1) A + B = 2C 和 (2) (1/2)A + (1/2)B = C, 在相同条件下存在关系（ B ）。
A.(1)2(2),(1)(2)r m
r m
G G K K Θ
ΘΘ
Θ
?=?=，B.{}2
(1)2(2),(1)(2)r m r m
G G K K ΘΘΘΘ
?=?=
C.{}2
(1)(2),(1)(2)r m r m G G K K ΘΘ
ΘΘ?=?=，D.(1)(2),(1)(2)r m
r m G G K K ΘΘΘΘ?=?= 7．不论是电解池还是原电池，极化的结果都将使（ C ）。
A ．阴、阳极电势同时增加 B. 阴、阳极电势同时减小 C ．阳极电势变大，阴极电势变小 D. 阳极电势变小，阴极电势变大 8. 在298.15K 和100kPa 下水汽化为同温同压的水蒸气，则系统与环境的熵变（ C ）
A. ΔS （系）< 0，ΔS （环）<0
B. ΔS （系）< 0，ΔS （环）>0
C. ΔS （系）>0，ΔS （环）<0
D. ΔS （系）>0，ΔS （环）>0 9．理想气体绝热向真空自由膨胀过程中（ D ）
A ．W = 0，Q > 0，ΔU > 0，ΔH = 0 B. W = 0，Q ＝0， ΔU = 0，ΔH > 0 C ．W< 0，Q > 0，ΔU = 0，ΔH = 0 D. W ＝0，Q = 0， ΔU = 0，ΔH = 0
10．在某一温度T 下，由纯液态的A 与B 形成理想液态混合物。已知**
A B p p <，当气－液两
相达到平衡时，气相组成B y 总是（ B ）液相组成B x 。
A ． 小于 B. 大于 C ．等于 D. 不能确定 11. 某体系经不可逆循环后，下列答案中不正确的是（ A ）
A Q =0
B △U =0
C △H =0
D △C P =0
12. 某理想气体从同一始态出发，分别经过恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积，若环境所作的功的绝对值分别为W T 和W A ，问W T 和W A 的大小关系如何？（ B ）
A ．W T >W A B. W T 四、简答题（共10分，每小题5分） 1. 写出应用S 、A 、G 三个状态函数作为过程方向的判据及其应用条件？ 答： （1）绝热条件下，ΔS ≥0 > ?? ???不可逆＝ 可逆 （1分） 或iso sys amb S S S 0 ?=?+?≥ > ?? ???不可逆＝ 可逆 （2）ΔG ≤0 < ?? ???自发＝ 平衡 （恒温，恒压，非体积功为0） （2分） （3）ΔA ≤0 < ?? ???自发＝ 平衡 （恒温，恒容，非体积功为0） （2分） 说明：用微分式表示也正确。 2. 在一定温度压力下,为什么物理吸附是放热反应？ 答：由热力学看，吸附过程为一自发进行的过程，因此在一定温度、压力下，随着吸附的进行，系统△G < 0。（ 2分 ） 另一方面，气体分子吸附在固体表面上是气体分子由在三维空间运动转为二维空间上运动，分子的平动受到制约，从宏观上表现为熵减的过程，即△S < 0 。 （ 1分 ） 在一定温度、压力下，存在△G = △H + T △S ，因△G < 0，△S < 0 ，所以吸附焓（在恒压下为吸附热）必然是小于零，就是说物理吸附都是放热过程。 （ 2分 ） 五、计算题（共34分） 1．已知下列电池Pt|H 2(100kPa)|HBr （α±＝1）|AgBr （s ）| Ag （s ）在25o C 时的电动势E ＝0.0713V ， 电动势的温度系数p E T ??? ????＝－5.0×10-4V ·K -1。 （12分） 求（1）写出电极反应和电池反应。（2分） （2）计算该电池反应在25o C 时的r m H ?、r m S ?、r m G ? （6分） （3）若上述电池的HBr 溶液的浓度b ＝2.0mol ·kg －1，在25o C 测得电池的电动势E ＝0.0815V ，求溶液中HBr 的活度HBr α。（4分） 解：（1）电极反应：阳极： 1/2H 2 (g,100kPa) = H + + e - 阴极： AgBr + e- = Ag (s)+Br - (1分） 电池反应： 1/2 H 2 (g,100kPa)+ AgBr = Ag (s)+HBr （α±＝1） (1分） （2）转移电荷数 z = 1 △r G m = -zFE = -1×96500C ·mol -1×10.0713V = -6880J ·mol -1 （2分） △r S m = zF(эE/эT)p = 1×96500C ·mol -1 ×(-5.0×10-4V ·K -1 ) = -48.25J ·K -1·mol -1 （2分） △r H m =△r G m + T △r S m = -6880J ·mol -1 + 298.15K ×(-48.25J ·K -1 ·mol -1 ) = -21266J ·mol -1 (2分) （3）当α（HBr ）=1时，E=E Ф 根据能斯特方程 1/2 2()E=E ln 0.0815(()/)RT HBr zF p H p αΘΘ- = （2分） 即 298.158.315 0.0713ln ()0.081596500 HBr α?-= 得出α（HBr ）=0.672 （2分） 2．甲醇在337.65K 的饱和蒸气压p*=101.325kPa ，在此温度压力下，甲醇的摩尔蒸发焓△vap H m =35.32kJmol -1。求在337.65K 、101.325kPa 下，2mol 气态甲醇全部凝结成液态甲醇时的Q 、W 、△U 、△H 、△S 、△A 和△G 。（12分） 解：甲醇在337.65K 的饱和蒸气压p*=101.325kPa ，在此温度压力下，气态甲醇凝结 成液态甲醇为可逆相变。 n=2mol ，摩尔凝结焓为△H m =-△vap H m =-35.32kJmol -1。 △H=n*△H m =-2*35.32kJ=-70.64kJ (2分) 可逆相变热为恒压热,即Q=△H=-2*35.32kJ=-70.64 kJ (1分) W = -P*(V l -Vg)≈-P*(-Vg)=P*(nRT/p)=nRT=2*8.315*337.65J = 5.618kJ (2分) △U = Q + W = (-70.64+5.618) kJ = -65.02 kJ (2分) 可逆相变△S = △H/T = {-70.64/337.65} kJ ·K -1 = -0.2091 kJ ·K -1 (2分) △A = △U- T*△S = △U - △H = -65.02 kJ-(-70.64kJ) = 5.62KJ (2分) 可逆相变,由吉布斯判据△G = 0 (1分) 说明：若z ＝2，则四个函数的变化值为z ＝1时的2倍。 3. 已知液体甲苯（A ）和液体苯（B ）在 900C 时的饱和蒸汽压分别为*A p ＝5 4.22kPa 和* B p ＝ 136.12kPa 。两者可形成理想液态混合物。今有系统组成为,0B x ＝0.3的甲苯－苯混合物5mol ，在900C 下成气－液两相平衡，若气相组成为y B =0.4556，求 （12分） （1）平衡时液相组成x B 及系统的压力p 。 （2）平衡时气、液两相的物质的量n （g ），n （l ）。 解：(1) 4556.012.136* =?===p x kPa p x p p p y B B B B B ① （2分） B B B B B A B A x x x p x p p p p 12.136)1(22.54)1(* *+-=+-=+= ② （3分） 将①式和②式联立，解得x B =0.25, p=74.7kPa (2分) (2) 根据杠杆规则有 4556 .03.03 .025.0)(5)()()(0,0,--=-=--=g n g n yB x x x l n g n B B B （3分） 解得n(g)＝1.216mol, n(l)=3.784mol (2分) 说明：用杠杆规则的其他形式计算也可以。 三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107 1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线 在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。 4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3 一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等 的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。 （×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时 Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此 在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的热量为?=2 1T T p dT C Q ， 在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，壁有电炉丝，将电阻 丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。 （×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。 （ × ） 2012年国家司法考试试卷二答案 以下各题所列A、B、C、D选项中，下划黑线的即参考答案。未经许可任何单位和个人不得转载。 一、单项选择题。 1． D．甲已支付所欠工资，可不再追究甲的刑事责任，以利于实现良好的社会效果 2． A．根据《刑法》规定，当甲的杀人行为被评价为“罪行极其严重”时，可判处甲死刑 3． C．第④句正确，第①②③句错误 4． C．丙与贺某到水库游泳。丙为显示泳技，将不善游泳的贺某拉到深水区教其游泳。贺某忽然沉没，丙有点害怕，忙游上岸，贺某溺亡 5． D．作客的朋友在家中吸毒，主人装作没看见 6． C．甲的行为与崔某死亡结果之间有因果关系，这是客观事实 7． B．乙发现齐某驾驶摩托车抢劫财物即驾车追赶，2车并行时摩托车撞到护栏，弹回与乙车碰撞后侧翻，齐某死亡。乙不成立正当防卫 8． A. 故意杀人罪的未遂犯 9． D．乙成立抢夺罪的中止犯 10． B．乙明知黄某非法种植毒品原植物，仍按黄某要求为其收取毒品原植物的种子。2人构成非法种植毒品原植物罪的共犯 11． D．犯罪——审判——审判——以特别残忍手段致人死亡 12． D．决定判处甲有期徒刑23年，没收财产5万元，罚金20万元，剥夺政治权利8年 13． D．最高人民法院—最高人民法院—最高人民法院—最高人民检察院 14． C．对甲不应数罪并罚 15． B．乙驾驶越野车在道路上横冲直撞，撞翻数辆他人所驾汽车，致2 人死亡 16． D．黑社会成员因违反帮规，在其同意之下，被截断1截小指头 17． C．雇用16周岁未成年人从事高空、井下作业的，构成雇用童工从事危重劳动罪 18． A．甲是个体干洗店老板，洗衣时发现衣袋内有钱，将钱藏匿 19． C．对侦查人员声称乙、丙系恋人，因乙另有新欢遭丙报案诬陷 20． D．对乙不能以挪用公款罪与受贿罪进行数罪并罚 21． C．值班警察与女友电话聊天时接到杀人报警，又闲聊10分钟后才赶往现场，因延迟出警，致被害人被杀、歹徒逃走 22． A．体现了以人为本、保障和维护公民基本权利和自由的理念 23． A．既要充分发挥司法功能，又要构建多元化的矛盾纠纷化解机制 24． D．诉讼代理人的职责是帮助被代理人行使诉讼权利 《 物理化学》课程考试试卷( A 卷) 注意：1、本试卷共 6 页； 2、考试时间: 120 分钟 3、姓名、学号必须写在指定地方 4、需使用计算器、直尺、铅笔。 一、选择题(将各题的正确答案填在下表中，每题2分，共30分) a 、5/7； b 、3/4； c 、7/5； d 、4/3 2、某一级反应，在一小时内反应物消耗35%, 2小时后反应物剩 a 、70%； b 、42%； c 、48%； d 、30% 3、373.15K,101.325KPa 的H 2O(l)向真空蒸发为同温同压下的H 2O(g)，该过程 a 、ΔU=0； b 、W=0； c 、ΔH=0； d 、Q=0 4、对峙反应A B ，当温度一定时，由纯A 开始反应，有下列几种说法： 1、达到平衡时，正向速率常数等于逆向速率常数。 2、达到平衡时，正向速率常数与逆向速率常数之比为一确定的常数。 3、反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。 4、反应的总速率是正逆反应速率之和。 其中准确的说法是 a 、1，2； b 、2，3； c 、3，4； d 、1，4 5、2molHe(理想气体)于恒容下由300K 升至600K ，ΔS 为 a 、8.64JK －１， b 、28.8 JK －１； c 、17.3 JK －１； d 、14.4 JK －１ 6、某一级反应在一定条件下的平衡转化率为23.5%，2小时后平衡转化率 a 、增大； b 、随催化剂不同或增或减； c 、不变； d 、减小 7、下列偏导数（１）( ?S/ ?n B )T. P .nC (2) ( ?G/ ?n B )T. V .nC (3) ( ?U/ ?n B )T. P .nC (4) ( ?H/ ?n B )S. P .nC 属于偏摩尔量的是 a 、(2)(4)； b 、(1)(4)； c 、(1)(2)； d 、(1)(3) 物理化学期末考试试题(1) 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题 第八章 电化学 选择题 1．离子独立运动定律适用于 (A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液 答案：C 3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是 (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 答案：D 4. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 (A))()()(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (B))(2)()(22-∞ + ∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (C))()(2 1)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({2 1)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m 答案：B 5.电池Cu ∣Cu +‖Cu 2+,Cu +∣Pt 和Cu ∣Cu 2+‖Cu +,Cu 2+∣Pt 的反应均可简写作Cu+Cu 2+=2Cu +此电池的 (A) θm r G ?、θE 相同 (B)θm r G ?相同、θE 不同 (C)θm r G ?不同、θE 相同 (D)θm r G ?、θ E 均不同 答案：B 6. 恒温、恒压下可逆电池放电过程 (A) ΔH=Q (B)ΔH 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。 1.如图所示，在文字处理软件编辑状态下，将已选取的内容复制到相应位置，并保存当前文稿，应依次选择工具按钮的顺序是______。 A. ①→③→⑥ B. ⑤→⑥→③ C. ②→④→⑥ D. ④→⑥→③ 答案：（B） 2.下列不属于人工智能应用的是______。 A. 我们通过话筒和语音识别软件将报纸文字录入电脑 B. 利用QQ中的游戏大厅与其他游戏者下棋 C. 某展厅展出一款机器人，身着交警服装，可以准确指挥交通，还可以回答路人提出的问题 D. 利用网络在线翻译系统，对英文资料进行翻译 答案：（B） 3.小明通过电脑看了一部电影，请问电影文件不可能的格式是______。 A. qj.avi B. qj.rm C. qj.rmvb D. qj.jpg 答案：（D） 4.下列软件中通常不用来进行文字处理的软件是______。 A. 金山WPS B. Photoshop C. Word D. 记事本 答案：（B） 5.在Excel表格中，输入了全班同学的视力检测数据，要计算全班同学视力的平均值，使用的函数是______。 A. MIN B. AVERAGE C. MAX D. SUM 答案：（B） 6.利用FrontPage创建的网页文件默认的扩展名是______。 A. .ppt B. .htm C. .txt D. .doc 答案：（B） 7.因特网上所浏览的网页大都是使用______来进行布局的。 A. 图片 B. 文字 C. 表格 D. 动画 答案：（C） 8.在PowerPoint中，要设置幻灯片放映时的换页效果，要使用“幻灯片放映”菜单下的选项是______。 A. 动作按钮 B. 幻灯片切换 C. 预设动画 D. 自定义动画 答案：（B） 9.小敏制作网页时，要在图片上设置超级链接以实现页面跳转，她要做的第一步是______。 A. 在编辑的网页中，选定需要设置链接的图片 B. 在“插入”菜单下，选择超（级）链接命令 C. 在出现的超（级）链接对话框中，填（或选）被链接的网页文件 D. 确定完成插入超链接 物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A) 单选题(3 下列行为不属于商标侵权的有：1. 根据我国商标法的有关规定，)分 A. 在商标许可合同期限届满以后，未经许可人同意，继续使用该商标 B. 王某未 经商标专用权人的许可，擅自制造其商标标志并出售 C. “娃哈哈”酸奶为驰名商标，甲公司在其生产的果汁上使用“娃娃哈”商标 D. 商标被许可使用人经商标权人同意，继续使用该商标 (3: 根据我国专利法的规定，2. 下列各选项中，可以授予专利权的是分)一种小麦生产的新方法A. B. 香蕉新品种 C. 记忆的新方法 D. 试验用小白鼠新品种 (3根据我国专利法的规定，下列哪一选项是被专利法所允许的： 3. 分)为了供自己欣赏，未经专利权人许可制造了一件其外观设计专利产品 A. 为了招揽顾客，利用《专利公报》上公开的方法生产食品 B. C. 某商场未经专利权人许可制造了一件专利产品，摆在橱窗之中展示 D. 某企业从国外引进了一项在外国已是公知公用的技术，但该技术的相关专利在国内有效 4. 甲设计并雕刻了一尊造型别致的雄狮，置于当街店门口招徕顾客。下列哪一项正确? (3分) A. 甲将雄狮置于公共场所，视为放弃著作权 B. 乙以该雄狮为背景拍照纪念不构成侵权 C. 丙可以该雄狮为范本制作和销售纪念品 D. 丁可以该雄狮为立体造型申请商标权 分)发明或实用新型的外国优先权期限为：5. (3十二个月 A. 六个月 B. C. 十八个月 D. 三个月 6. “万宝路”是世界驰名的香烟商标，已在中国注册。某葡萄酒厂生产的“莹光”牌葡萄酒，其瓶贴和包装盒的文字、图形、色彩与“万宝(3路”商标基本相同。对此事的正确说法是：分)葡萄酒和香烟并 非相同或类似产品，葡萄酒厂不构成侵权A. B. 葡萄酒厂将“万宝路”作为装璜使用，不存在侵权问题 C. 葡萄酒厂已在其产品上标注有厂名、厂址，未构成侵权 D. “万宝路”是驰名商标，某葡萄酒厂的行为造成与该驰名商标的混淆，故构成侵权 7. 下列行为中，属于对专利权的合理使用的行为的有： )(3分 A. 某学校在进行一项教学实验时未经许可使用他人的一项相关专利 B. 某学校受某公司委托开发一种新产品时未经许可使用他人的一项相关专利技术 C. 某公司在生产其产品时未经允许使用了他人的一项相关专利 D. 某公司在广告宣传活动中未经许可使用了他人的一项专利方法 分目前，国际上流行的纯羊毛标志为： (3)8. A. 集体商标 B. 联合商标 C. 证明商标 D. 防御商标 (3 分)9. 下列选项中，可以授予专利权的是：汉字输入法A. B. 运算法则 C. 管理方法 D. 比赛规则 甲网站与乙唱片公司签订录音制品的信息网络传播权许可使用合10. 同，按约定支付报酬后，即开展了网上原版音乐下载业务。对甲网站的)分行为应该如何定性？ (3是合法使用行为 A. 构成侵权行为，因为该行为应取得著作权人的许可，而不是取得录音制作者的许可 B. 构成侵权行为，因为该行为还须取得著作权人、表演者的许可并支付报酬 C. D. 构成侵权行为，因为该行为虽然无需取得著作权人的许可，但是必须取得表演者的许可 物理化学课程考核试卷 学年第一学期级专业（类） 考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别A （注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效） 一、选择题( 共8题14分) 1. 2 分(0123) 体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系? ( ) (A) 相等(B) 无关系 (C) p(体系)>p(环境) (D) 可逆变化途径中p(体系)(环境) 2. 2 分(1232) 关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是： (A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零 (B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量 (C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势 (D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式 3. 1 分(0739) 对实际气体的节流膨胀过程，有( ) (A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0 (C) ΔG = 0 (D) ΔU = 0 4. 2 分(0891) 在101.3 下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热,在该相变过程中下列哪个关系式不成立? ( ) (A) 体> 0 (B) 环不确定 (C) 体环> 0 (D) 环< 0 5. 1 分(2842) 2842 在等温等压下，当反应的Δm= 5 1时，该反应能否进行？( ) (A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行 6. 2 分(0392) 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高到T2, 则此过程的焓变ΔH：( ) (A) 小于零(B) 等于零 (C) 大于零(D) 不能确定 期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理 想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=*， 如液相中40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 （ ） （A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。 如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为 A μ，标准态化学势为θμA ， 则两种化学势之间的关系为 （ ） （A ）*μ=A μ，θμ=θ μA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θμA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下， 两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （ ） （A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ） （A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯 1. 已知方程22cos (3sin )0xx xy yy y U xU x U U +-++=，判断方程类型，并且用ε和η对 自变量x ，y 进行代换（不用化简方程）。（10分） 解：根据方程变形得特征方程为： 22()2cos (3sin )0dy dy x x dx dx --+= 22cos 3sin 40x x ?=++=> 所以方程为双曲型 解特征方程得： cos 2cos 2dy x dx dy x dx =+=- 化简得 12sin 2sin 2y x x c y x x c =++=-+ 令 12sin 2sin 2c y x x c y x x εη==+-==++ 则此式即为方程自变量变幻式。 2. 用简要语言描述一下方程表示的物理过程（不用解方程）。（10分） 2000(,)0;0 ();() tt xx x x x l t t t U a U f x t U U U x U x ?ψ====?-=?==??==? 解：方程表示弦的受迫振动方程。 其中方程非齐次项(,)f x t 表示力密度，表示t 时刻作用于x 处单位质量上的横向外力。 00x U ==为第一类边界条件，表示在x=0处弦振动的纵向位移为0； 0x x l U ==为第二类边界条件，表示在x=l 处弦振动的纵向受力为0； 0()t U x ?==为初始条件，表示在t=0时刻，弦上对应x 各点竖直方向位移为()x ?； 0 ()t t U x ψ==为初始条件，表示在t=0时刻，弦上对应x 各点竖直方向速度为()x ψ； 3. 已知方程如下，求V （x,t ）使方程得以边界齐次化，同时方程自身保持齐次（不用解方程）。（10分） 200000,sin 0,0 tt xx x x x l t t t a U U U A wt U U ====?-=?==??==?U 解： 由于求解的是弦在x=l 端受迫作谐振动sin A wt 情况下的振动，它一定有一个特解V （x,t ），满足齐次方程、非齐次边界条件，且跟x=l 处同步振动，特解具有分离变数形式如下： ()sin X x wt =V （x,t ） 带入边界条件得方程为：2''()0(0)0,'()w X X a X X l A ?+=???==? 得常微分方程的解为()cos()sin()wx wx X x C D a a =+，带入边界条件 ()sin()cos A wx X x a a a ????=?????? 最终得所求函数： sin()sin cos A wx wt w wl a a a ????=??????V （x,t ） 4 已知拉普拉斯方程30u ?=在球坐标系下表达式如下： 2222222111()(sin )0sin sin u u u r r r r r r θθθθθ? ?????++=????? 对上式进行分离变量，并对分离出的各式求通解。（10分） 解： 令(,,)()(,)u r R r Y θ?θ?= 则代入得 2222222 ()(sin )0sin sin Y d dR R Y R Y r r dr dr r r θθθθθ????++=??? 方程两边同乘以2r RY 得 2222 111()(sin )sin sin d dR Y Y r R dr dr Y Y θθθθθ????=--??? 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶 液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1 ≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ (Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m 291 ,2∞=4.89×10-2 -12mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题 1 第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔＨ＜ΔＵ。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔＵ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔＵ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔＵ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔＵ亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔＨ、ΔＵ、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔＨ＝0、ΔＵ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒 温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，VA 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（）。 （A ）A A p V n RT （B ）B A B ()pV n n RT （C ）A A A p V n RT （D ）B B B p V n RT 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（）。 （A ）压力大于C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。物理化学期末考试大题及答案
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Q (D)ΔH 、Q 关系不定 答案：B 7．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将 (A) κ减小，Λm 增加 (B) κ增加，Λm 增加 (C) κ减小，Λm 减小 (D) κ增加，Λm 减小 答案：D 8．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是 Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2 C ．0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4 答案：A
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