2019年武汉市中考化学试卷(解析版)
2019年武汉市中考化学试卷（解析版）
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 P-31 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（每小题3分，共24分）
1．下列物质中属于纯净物的是（）
A．液态氧B．洁净的空气C．汽水D．水泥砂浆
【解答】解：A、液态氧是氧气的液态，只有氧分子一种分子构成，属于纯净物，故A正确；
B、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等气体，属于混合物，故B错；
C、汽水中含有水、碳酸、添加剂等物质，属于混合物，故C错。
D、水泥砂浆中含有水泥、黄砂、水等物质，属于混合物，故D错；故选：A。
2．下列说法正确的是（）
A．分子是化学变化中的最小粒子B．不同元素的本质区别是电子数不同
C．原子核由电子和质子构成D．墙内开花墙外香说明分子在不断运动
【解答】解：A、原子是化学变化中的最小粒子，故A错；
B、不同元素的本质区别是质子数不同，故B错；
C、原子核由中子和质子构成，故C错；
D、墙内开花墙外香说明分子在不断运动，故D正确。故选：D。
3．下列化学用语正确的是（）
A．四个氢原子：H4B．二氧化碳中碳元素的化合价：
C．硫酸根离子：SO4-2D．氯原子的结构示意图：
【解答】解：A、四个氢原子表示为4H，错误；
C、硫酸根离子表示为SO42-，错误；
D、此图是氯离子结构示意图，错误；故选：B。
4．下列说法正确的是（）
A．活性炭吸附可以降低水的硬度B．焚烧废弃塑料可以减少污染
C．在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁生锈D．必需元素摄入过量有利于人体健康
【解答】解：A、活性炭不能降低水的硬度，错误；
B、焚烧废弃塑料会造成空气污染，错误；
C、在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁生锈，正确；
D
、必
需元
素应
该适量摄入有利于人体健康，错误；
故选：C。
5．水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。下图所示实验中都用到水。
图一图二图三图四
有关说法正确的是（）
A．上图所示实验过程中均发生了化学变化
B．图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料
C．图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7
D．图3、图4实验加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水没有生成新物质，是物理变化，该选项说法不正确；
B、电解水生成氢气和氧气，反应前氢元素、氧元素化合价分别是+1、-2，反应后分别是0、0，b 管内的气体是氧气，不可作燃料，该选项说法不正确；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所得液体的pH小于7，该选项说法正确；
D、图3、图4实验加入适量水后都放热，所得液体均显碱性，都能使石蕊试液变蓝色，该选项说法不正确。故选：C。
6．某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢铵（化学式为NH4H2PO4）。已知23.0g磷酸二氢铵加热完全分解得到固体物质X、5.4g水蒸气和3.4g氨气。固体物质x既不能燃燃烧也不能支持燃烧。下列说法错误的是（）
A．磷酸二氢铵属于复合肥料B．用磷酸二氢铵灭火既可降低温度，又可隔绝空气
C．固体物质X属于氧化物D．该反应中固体物质X与氨气的分子个数比为2：1
【解答】解：A、磷酸二氢铵中含有营养元素磷元素、氮元素，属于复合肥料，该选项说法正确；
B、用磷酸二氢铵灭火时，生成的水蒸发吸热，生成的固体能够隔绝氧气，因此既可降低温度，又可隔绝空气，该选项说法正确；
C、固体物质X既不能燃烧也不能支持燃烧，说明固体物质不是单质磷，因此是五氧化二磷，五氧化二磷是氧化物，该选项说法正确；
D、五氧化二磷质量：23.0g-5.4g-3.4g=14.2g，该反应中固体物质五氧化二磷与氨气的分子个数比为：
该选项说法不正确。 故选：D 。
7．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2=====△MgO + H 2
O ；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g 水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（ ） A ．图中a 点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B ．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分
为CaCO 3和MgO
C ．图中ab 间任一点(不包括a 、b 两点)的剩余固体成分为CaCO 3、MgO 和Mg(OH)2
D ．若向c 点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO 2
的质量为(12.0-x)g
【解答】解：由题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。由此可知： A 、图中a 点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A 说法正确； B 、由图象可知，生成水的质量为：12.9g-12.0g=0.9g
若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是：
，说明了碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO，故B说法错误；
C、图中ab间任一点（不包括a、b两点），说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2，故C说法正确；
D、由质量守恒定律可知，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0-x）g，故D说法正确。
故选：B。
8．将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是（）
A．滤渣中最多有三种物质
B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种
C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量
D．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质
【解答】解：A、如果硫酸过量，溶液中含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸铜四种溶质，故A 错误；
B、根据金属活动性优先于硫酸铜反应，后与硫酸反应，最后与硫酸亚铁反应，当溶液为无色时，说明硫酸亚铁已完全反应，溶液中只含有硫酸锌一种溶质，故B错误；
C、溶液中可能发生的四个反应都会使溶液的质量增加，所以反应后溶液的质量都会增加，故C错误；
D、根据反应的情况，溶液中含有硫酸铜，说明锌完全与硫酸铜反应，滤渣可能为铜和没有反应的氧化铜，故D正确。
故选：D。
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
28．（4分）多角度认识物质及其变化，能帮助我们更全面了解物质世界。
（1）图1为空气成分的示意图，物质B的化学式为。
（2）利用红磷燃烧测定空气里物质B含量的实验装置如图2所示。
红磷燃烧反应的化学方程式为，该反应属于（填基本反应类型）。
【解答】解：（1）由于空气中氧气的体积分数是21%，由图1空气成分的示意图可知，物质B是氧气，化学式为O2。
（2）红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的化学方程式为：
，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应。
29．（4分）KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示：
（1）t3℃时，KNO3的溶解度为。
（2）将t3℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，
需加水g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成
该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、(填字母标号)。
A．托盘天平B．药匙C．胶头滴管D．玻璃棒
（3）现有t2℃时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是（填字母标号）。
A．两溶液中溶质的质量分数相等
B．分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
C．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
【解答】解：（1）由甲的溶解度曲线可查出：t3℃时，KNO3的溶解度为63.9g；
（2）由溶解度曲线可知，在t3℃时KCl的溶解度是40g，则t3℃时KCl的饱和溶液70.0g含有溶质的质量是20g，
设加入水的质量是x，则20g=（70.0g+x）×20% 解得：x=30.0g；
查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。
（3）A．由于在t2℃时KNO3和KC溶解度相同，则t2℃两饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A 正确；
B．由于饱和溶液质量关系不确定，分别降温到t1℃，析出晶体的质量无法比较，故B错误；C．由于二者的溶解度都随温度的升高而增大，所以分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；
D．由于溶液质量的大小不确定，保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数无法比较，故D错误。
故答案为：（1）63.9g；（2）30.0，AC；（3）AC。
30．（6分）有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一
种
或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
实验一：探究固体的组成
（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是。
（2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为。
（3）原固体中一定不含有的物质是。
实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠
得出结论：原固体中一定含NaCl。
（4）试剂X是。
（5）滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还含有的溶质是。
【解答】解：实验一
根据白色固体中加过量的稀硝酸，有无色气体生成可知，原固体中一定有碳酸钠；根据向无色无色溶液加过量硫酸镁有白色滤渣生成可知，原固体中一定有氢氧化钡，一定没有硫酸钠。
（1）根据题干所提供的信息可知，向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是二氧化碳；（2）通过以上分析可知原固体中含有氢氧化钡，氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡，所以白色滤渣甲是硝酸钡和硫酸镁反应生成的硫酸钡，化学方程式为：Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）
2；
（3）在原白色固体中加入过量稀硝酸得到无色溶液，通过以上推断可知原固体中含有氢氧化钡，所以一定不停硫酸钠；
实验二
（4）滤液A中含有硫酸镁，硫酸根离子和银离子结合生成微溶于水的硫酸银，会干扰氯离子的检验，所以要向滤液A中加入过量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子；向滤液B中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成说明原固体中含有氯化钠；
（5）固体样品中加入的是过量稀硝酸，滤液C中一定有硝酸；碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠，所以滤液C中一定硝酸钠；无色滤液中加入硝酸铁，整个过程中没有和其他物质反应，所以滤液C中一定有硝酸铁；硫酸镁和过量的硝酸钡反应生成硝酸镁所以滤液C中一定含有硝酸镁和硝酸
钡。
31．（6分）某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按下图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁
屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。
部分实验步骤如下：
Ⅰ．称量硬质玻璃管的质量。将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。
II．连接好装置。缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
Ⅲ．再次连接好装置，继续实验。通入CO,点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
实验数据记录如下表:
硬质玻璃管硬质玻璃管和样品步骤II硬质玻璃
管和剩余固体
步骤步骤Ⅲ硬质玻璃
管和剩余固体
质量m1m2m3m4
（1）步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是。
（2）步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为。
（3）样品中氧化铁的质量分数为（用m1、m2、m3、m4的代数式表示）。若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测量结果将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）有关样品，下列说法正确的是（填字母标号）。
A．样品中氢元素的质量为1/9(m2- m3) B．样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3-m1
C．样品中铁单质的质量为m4-m1D．样品中氧元素的质量为m3- m4
【解答】解：
（1）步骤Ⅲ丙处酒精灯是进行尾气处理，因为一氧化碳有毒，所以作用是把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。
（2）步骤Ⅲ硬质玻璃管中是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为
（3）设样品中氧化铁的质量分数为x。由于实验设计中用于检测氧化铁反应情况的是实验III，实验II是探究水的含量的，所以无论氧化铁是否完全反应，样品中水的质量分数测量结果将不变。
32．（6分）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂
质不参加反应）。实验数据记录如下:
请回答下列问题:
（1）a = 。
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.1g）。