制取氧气练习题_含答案
氧气基础练习题
一、选择题：
1、与二氧化锰颜色相同的物质是
A. 氧化镁
B. 四氧化三铁
C. 高锰酸钾
D. 红磷
2、下列物质里含有氧气的是
A. 二氧化锰
B. 氯酸钾
C. 空气
D. 氧化镁
3、用双氧水制取氧气时，若忘记加二氧化锰，其结果是
A. 不放出氧气
B. 放出氧气速率慢
C. 放出氧气总量会减少
D. 放出的氧气不纯
4、工业制氧气，利用分离液态空气的方法，此方法利用了
A. 分解反应
B. 化合反应
C. 氧化反应
D. 液态氧和液态氮的沸点不同
5、下列变化中，既不属于化合反应，也不属于分解反应的是（）
A. 硫在空气中燃烧
B. 石蜡在空气中燃烧
C. 过氧化氢分解生成水和氧气
D. 铁丝在空气中燃烧
6、在化学反应中，催化剂
A. 质量减小
B. 在反应后化学性质发生了变化
C. 质量增加
D. 能改变其它物质的化学反应速率
7、检验集气瓶里的氧气是否收集满，应将带火星的木条（）
A. 插入集气瓶中
B. 插入集气瓶底
C. 放在集气瓶口
D. 都可以
8、下列有关氧气的说法错误的是
A. 用带火星的木条可以检验氧气
B. 用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气
C. 鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
D. 铁丝能在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体
9、将混有少量高锰酸钾的氯酸钾晶体，放入试管中加热，完全反应后，试管中剩余物共有
A. 2种
B. 3种
C. 4种
D. 5种
10、实验室用高锰酸钾制取氧气分为下列几个步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检验装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，试管口塞入一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是
A、②①③④⑤⑥
B、③②①④⑥⑤
C、②③①④⑤⑥
D、②③①④⑥⑤
11、用如图所示的装置制取气体，需满足的条件是
①反应物是固体②反应需要加热③制取的气体不易溶于水④制取的气体密度比空气大
⑤制取的气体能与空气中的氧气反应。
A. ①②③④⑤
B. ②④⑤
C. ①②
D. ①②③
12、在用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，某实验小组的四位同学，将反应过程中二氧化锰在混合物里的质量分数（n％）随时间的变化，绘制成了下列图像，你认为其中符合实际的是
13、某无毒气体的密度约是空气的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体所有的方法是
①向上排空气法；②向下排空气法；③排水法。
A. ①或②
B. ①或③
C. ②或③
D. ①②③均可
14、区分下列各组物质的方法不正确的是
A. 水和双氧水——加二氧化锰
B. 二氧化碳和氮气——将燃着的木条伸入瓶中
C. 高锰酸钾和二氧化锰——看颜色
D. 石灰水和水——通二氧化碳
15、比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中说法不合理的是
﹡16、为寻找常温下能加速过氧化氢分解的物质，并通过实验比较它们的效果，设计了下图所示的实验，在四组对比实验中，效果较差的是
A. 第一Array组同时
实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化
B. 第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢
C. 第三组分两次实验，看木条是否能复燃
D. 第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间
二、填空题：
1、据报道：为促进本市用煤质量的提高，改善首都大气环境质量，2007年9月北京市质量技术监督局在全市范围内对今冬采暖预储的低硫散煤质量进行了抽查。此次抽查中，不合格煤炭的质量问题是灰分、全硫和发热量超标，占总数的43.7%。据此回答下列问题：（1）燃烧含硫的煤会向空气中排放的污染物是______________，该物质是形成________的主要物质；
（2）写出硫在空气中燃烧的文字表达式_____________________，该反应属于基本反应类型中的_____________反应。
2、写出下列反应的符号表达式：
①木炭在氧气中燃烧：___________ _ ______；
②点燃镁条作信号弹：___；
③铁丝在氧气中燃烧：________ ______；
④燃烧红磷制造烟幕：_____________ ________；
⑤过氧化氢溶液制氧气；
⑥高锰酸钾制氧气
⑦氯酸钾和二氧化锰混合制氧气
3、如图所示装置有许多用途：
⑴用于排空气法收集氧气，氧气应从_____端通入。
⑵用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从_____端通入。
⑶瓶中储存氧气,用水将氧气排出时,水从____端通入。
⑷在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从_____端通入。
三、实验题：
1、据图回答下列问题
（1）写出装置图中标有a、b符号的仪器名称：a ，b 。
（2）实验室用双氧水制取氧气时，可选用的发生装置是；用氯酸钾制取氧气时可选用的发生装置是；可选用或装置收集氧气（写装置代号）。原因是氧气且
（3）固体过氧化钠与水反应的化学方程式如下：2Na2O2＋2H2O =4NaOH＋O2↑。若通过此反应制取氧气，可选用装置作气体发生装置（写装置代号）。
（4）甲烷（CH4）是一种无色、无味的气体，密度比空气小且极难溶于水，是天然气的主要成分。实验室制取甲烷气体常用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）加热制得。则实验室制取甲烷可选用的发生装置是________,选用的收集装置是_________、_________。
﹡﹡2、实验室开放日，化学兴趣小组的同学自拟研究主题，对过氧化氢分解反应及催化剂做研究：
（1）小红的实验方案为：
她要探究的问题是，通过实验，她得出结论的依据是。（2）小明的实验报告如图所示
小明通过分析数据，得出的结论是
（3）小刚的探究过程如下：
①［问题］MgO能不能作过氧化氢分解的催化剂呢
②［猜想］MgO能作过氧化氢分解的催化剂。
③［实验验证］
实验步骤实验现象实验结论
实验一木条不复燃常温下过氧化氢溶液
不分解
木条复燃
实验二在装有10mL15% 过氧化氢溶液的试管中加
入少量MgO，然后将带火星的木条伸入试管
中
实验结束后，小组同学进行了交流讨论，认为小刚的猜想还不能得到证实，理由是
。
参与了课外小组的研究后，是否触发了你的灵感关于过氧化氢分解以及催化剂问题，你想研究的问题是
制取氧气练习题
1.下列装置操作图不能用于检查气密性的是（）
2. 下列含氧化合物，不需要加热就能够直接产生O2的是（）
A、H2O2
B、MnO2
C、Fe2O3
D、KClO3
3.小亮同学设计右图装置来制取并收集气体，你认为他能制得的气体是（）
A．用KMnO4粉末制取O2
B．用KClO3和MnO2制取O2
C．用Zn和稀硫酸制取H2
D．用石灰石和稀盐酸制取CO2
4.过去教材中实验室制氧气，常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，从预热到收集满一瓶(250mL)氧气大约需8～10分钟，从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果
却闻到刺激性气味(少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气)。现行教材已改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，你认为这样做的优点都有哪些?
（1）（2）
（3）（4）
5.在下列中学化学实验常见的实验装置中。
（1）请写出有标号仪器的名称：①__ ；②__
（2）若制取的一种气体是氧气，应选用的收集装置是__ (填序号，下同)。（3）在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是_ ；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应用__ 装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染。
6. 请结合图10所示实验装置回答有关问题：
（1）写出装置中标号仪器的名称。a ；b 。
（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式，根据该反应原理，可选择图10中(填标号，下同)与组装一套制取氧气的装置。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为。你所组装的上述制取氧气的装置（填“能”或“不能”）用于实验室制取二氧化碳，理由是。
初三化学人教版制取氧气同步测试题及答案
1.下列装置操作图不能用于检查气密性的是（）
2. 下列含氧化合物，不需要加热就能够直接产O2的是（）
A、H2O2
B、MnO2
C、Fe2O3
D、KClO3
3.小亮同学设计右图装置来制取并收集气体，
你认为他能制得的气体是（）A．用KMnO4粉末制取O2 B．用KClO3和MnO2制取O2 C．用Zn和稀硫酸制取H2 D．用石灰石和稀盐酸制取CO2
4.过去教材中实验室制氧气，常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，从预热到收集满一瓶(250mL)氧气大约需8～10分钟，从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激性气味(少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气)。现行教材已改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，你认为这样做的优点都有哪些?
（1）（2）（3）（4）
5.在下列中学化学实验常见的实验装置中。
（1）请写出有标号仪器的名称：①__ ；②__
（2）若制取的一种气体是氧气，应选用的收集装置是__ (填序号，下同)。（3）在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是_ ；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应用__ 装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染。
6. 请结合图10所示实验装置回答有关问题：
（1）写出装置中标号仪器的名称。a ；b 。
（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式___，根据该反应原理，可选择图10中(填标号，下同)与组装一套制取氧气的装置。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为。你所组装的上述制取氧气的装置（填“能”或“不能”）用于实验室制取二氧化碳，理由是
制取氧气能力测试题
1．有一批混有MnO2的KMnO4样品。一位同学设计如下实验装置去检验其纯度。取4.00g 样品放入图中充分加热，直到反应完全，并用下图的装置测量出生成氧气的体积。氧气的密度为1.41g／L，溶于水的气体体积忽略不计。(浓H2SO4具有吸水性，在此作干燥剂)
请回答：(1)写出a仪器名称：。
(2)指出A装置中的一处错误是：，该错误可能造成的后果。
(3)撤去B装置对实验结果有没有影响(填“有”或“无”)，原因：。
(4)改正A的错误后，A的装置还可用作下列哪一种气体制取：。
A．加热氯化铵固体和熟石灰的混合物制NH3
B．加热浓盐酸和二氧化锰的混合物制Cl2
C．加热浓H2SO4和酒精混合物制C2H4(乙烯)
(5)反应结束，量筒内液面处于227mL刻度处(量筒内外液面高度一致)，则气体质量为g。2．陶店中学化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验。
实验目的：
(1)用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验。
(2)粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积。
反应原理：(用文字表达式表示)
高锰酸钾制氧气：
细铁丝在氧气中燃烧：
仪器认识：
写出仪器①②的名称：①；②
装置连接：
为达到实验目的(2)，各装置的正确连接顺序是：(填接口的字母)a→（）（）→d
问题分析：
(1)实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是：
(2)用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是：
(3)根据化学方程式可算出理论上2g高锰酸钾完全分解可生成氧气0.203g。而实际测得氧气在标准状况下的体积为177ml，换算成质量为0.253g，超过理论量为：0.253g－0.203g＝0.05g。从理论上推测，你认为超过理论量的氧气可能来源于什么物质? 。(写出所有可能，空气、水因素忽略不计)
制取氧气提高拓展题
1．为了较准确测定氯酸钾完全分解产生氧气的体积，可进行以下试验：称取2.5g氯酸钾与适量二氧化锰混合，然后加热直至无气体放出，过一会儿读取进入量筒里的气体体积。试完成下列填空：
(1)测量气体体积时，可以将反应发生装置和收集装置中的气体冷却至室温再进行。则收集气体应选—上图中的装置才合理，理由是。
(2)若这时氧气的质量为0.98g，则使用规格的量筒(选填字母序号)（）。
A．100mL
B．200mL
C．500mL
D．1000mL
2．过氧化氢(化学式为H2O2)以二氧化锰为催化剂可迅速分解产生水和氧气。现欲制得干燥而纯净的氧气，可采用下图装置：装置A中，容器内盛有二氧化锰，从长颈漏斗中逐滴加
入30％过氧化氢溶液。
(1)写出图中标有字母的仪器的名称：a ，b 。
(2)写出装置A牛发生反应的化学反应文字表达式；
(3)装置B中的药品是，其作用是；
(4)检验装置C中氧气是否充满的方法是。
3．实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用(不可重复选用)
(1)实验室采用加热高锰酸钾晶体制取O2时，其发生装置必需选用上述仪器中的(填写序号，下同) ，还缺少的仪器是。
(2)过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气。若实验室采用该反应原理制取O2，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必需使用的有。
(3)若直接使用右图所示装置收集O2，O2由口进入；若将装置中充满水，O2由口进入。
初三化学人教版制取氧气基础练习题及答案
题号 1 2 3 4 5 6
答案 B C B D B D
题号7 8 9 10 11 12
答案 C C B D D C
题号13 14 15 16
答案 C B D C
二、填空题：
1、（1）二氧化硫酸雨（2）硫+ 氧气点燃二氧化硫化合
2、①C + O2点燃CO2
②Mg + O2点燃MgO
③Fe + O2点燃Fe3O4
④P + O2点燃P2O5
⑤H2O2H2O + O2
⑥KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2
⑦KClO3KCl＋O2
3、（1）A（2）B（3）A（4）A
三、实验题
1、（1）试管集气瓶
（2）B A CD 不易溶于水且密度略大于空气
（3）B （4）A CE
2、（1）哪一种催化剂对同一温度、同一浓度的过氧化氢的催化效率最好
通过对时间分析判断催化效果，反应所用时间越短，催化效率越高。
（2）相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越高，反应速度越快；
（3）③向试管中加入10mL15%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中
④还没有探究MgO在化学反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能得出结论。
生物酶对过氧化氢的分解是否有催化作用
初三化学人教版制取氧气练习题及答案
1.A 解析：A装置即便没有塞子也会有气泡冒出现象，因此不能用来检查气密性，其它都可以。
2.A
3.D
4.（1)常温反应，不需加热(或操作简便) (2)反应速率快(3)便于回收二氧化锰(4)制得的氧气纯净(或无污染)
5.（1）试管酒精灯（2）C、D、E （3）B E
6. (1)酒精灯试管(各1分)
(2)2H2O22H2O＋O2↑(3分) B D (各1分)
(3)CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2 (3分) 能(1分)
反应物的状态都是固体和液体,且都无需加热；生成的气体密度都比空气大，都不与空气中的成分反应。(2分)
(其它合理答案均可)
初三化学人教版制取氧气同步测试题及答案
1.A 解析：A装置即便没有塞子也会有气泡冒出现象，因此不能用来检查气密性，其它都可以。
2.A
3.D
4.（1)常温反应，不需加热(或操作简便) (2)反应速率快(3)便于回收二氧化锰(4)制得的氧气纯净(或无污染)
5.（1）试管酒精灯（2）C、D、E （3）B E
6. (1)酒精灯试管(各1分) (2)2H2O2 2H2O＋O2↑(3分) B D (各1分) (3)CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2 (3分) 能(1分) 反应物的状态都是固体和液体,且都无需加热；生成的气体密度都比空气大，都不与空气中的成分反应。(2分) (其它合理答案均可)
初三化学人教版制取氧气能力测试题及答案
参考答案
1．(1)试管
(2)试管口朝上，产生的水蒸气倒流入试管的底部使试管炸裂。
(3)无；该装置为排水法收集氧气，故不需要干燥
(4)A
(5)0.32g
[点拨：①氯化铵固体和熟石灰的混合物制取氨气，因为反应物是固体，且反应需要加热，故和改正后的A装置相同，②O2的质量为0.227L×l.41g／Ｌ＝0.32g]
2．高锰酸钾???→
加热
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；铁＋氧气
???→
点燃
氧化三铁①试
管；②量筒；c、b；试管口没有放一团棉花或高锰酸钾粉末进入瓶中；瓶中没有留少量水，K2MnO4、MnO2[点拨：高锰酸钾受热后，颗粒会变得很微小]
参考答案
1．B；防止倒吸；D[点拨：①中A若停止加热水易倒吸。②收集到的氧气的体积为0.98g ÷1.33g／L＝0.74L]
2．(1)a、锥形瓶b、集气瓶
(2)过氧化氢????→
二氧化锰
水+氧气
(3)浓硫酸；吸收氧气中的水份
(4)将带火星的木条伸到集气瓶中，若木条复燃证明集满氧气[点拨：用过氧化氢在实验室制
取氧气，操作简便、安全，节约能源]
3．(1)①③④带导管的单孔橡皮塞
(2)②⑥
(3)b a 干燥装置或洗气装置
[点拨；用高锰酸钾制取氧气需要加热，故必须用酒精灯、铁架台、试管、带导管的单孔橡皮塞。用(3)中的装置收集氧气，若是用排空气法收集，因为氧气的密度比空气大，应从b 进气从a导出空气，若用排水法收集O2，应从a导入气体，因为从a导入氧气将水从b排出去]
过氧化氢溶液制取氧气的实验探究
课本中对这部分内容是这样安排的：在试管中加入 5 mL 10％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条不复燃，但说明了“过氧化氢溶液在常温下能生成氧气”结论。显然这样的结论会使学生感到矛盾。将5 mL 10％的过氧化氢溶液放置一天（用橡皮塞塞紧），再把带火星的木条伸入试管，木条就会复燃，建立在实验基础上，学生对“过氧化氢溶液在常温下能生成氧气”就会变得清晰。 (二)、催化剂概念的理解 因过滤操作安排在第三单元课题3水的净化中，在本课题的学习中较难安排将催化剂二
液制取氧气的实验条件为常温，反应物的状态为固体和液体，所选装置如图1所示。 图1 缺点： 1. 在实验操作中，很难做到使反应随时发生随时停止（即很难做到使过氧化氢溶液 粉末分离而使反应停止）。 与MnO 2 2. 无法控制液体药品的用量，浪费药品。 因此做了适当的改进： 改进一 1. 改进所需器材 铁架台（带铁夹）、大试管、分液漏斗、带导管的双孔橡皮塞。 2. 改进后的发生装置如下图2所示： 3. 操作方法 ①先将少量的二氧化锰粉末放入大使管的底部。 ②然后将过氧化氢溶液放入分液漏斗中，打开活塞，逐滴加入过氧化氢溶液，使 反应停止。 ③不需产生气体时将活塞关闭，使反应停止。 4. 改进后发生装置的优点 ①通过分液漏斗逐滴向试管加入过氧化氢溶液来控制反应的速度，可以得到 平稳的氧气流，同时也便于收集。 ②可以控制所加过氧化氢溶液的用量，节约药品。 ③操作简便。 改进二 1. 1. 改进所需器材 吸滤瓶、分液漏斗、带导管的双孔橡皮塞铜丝（一端系上装有二氧化锰粉末的小砂袋） 2.改进后的发生装置如图3 1. 操作方法 ①按上图将一根铜丝（一端系上装有二氧化锰粉末的小砂袋），伸入到吸滤 瓶底部。 ②将过氧化氢溶液放入分液漏斗中，通过分液漏斗逐滴加入5℅过氧化氢溶 液，使反应发生，产生气体。 ③不需产生气体时将铜丝向上拉起，将小砂袋脱离液面，使反应停止。
初三化学制取氧气
初三化学<< 制取氧气>>第一课时教学设计 课题分析 本课题内容可以分为两部分，一部分是【实验25】、【实验26】及分解反应，另一部分是活动与探究，由学生制取氧气并试验氧气的性质。 本课题是学生开始学习化学以来第一次接触到具体气体物质的制法，教师要引导学生分析制取气体时应考虑的各种因素，如反应原理、反应条件、制取气体的性质，学生会从中得到相关信息，确定制取氧气的发生装置和收集装置等，从而培养学生的分析能力和判断能力。并为以后探究二氧化碳的制取方法奠定了坚实的基础。 整体设计 三维目标 1.知识与技能 （1）了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法； （2）练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；（3）认识分解反应、催化剂及催化作用。 2.过程与方法
通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。 3.情感态度与价值观 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。 教学重点 氧气的制法及实验操作。 教学难点 催化剂的概念的理解和催化作用。 教具准备 1.教师用具：(1)5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾； (2)大试管(3支)、木条、酒精灯、天平、火柴。 2.学生用具：(1)高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水； (2)大试管、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯、火柴。 第一课时制取氧气的原理 教学过程
知识回顾 1.如何检验一瓶无色气体是氧气？ 2.如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？ 3.根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？ 导入新课 导入：我们在初中阶段将要学习几种重要的气体，氧气是我们接触的第一种。在上节课里我们已经利用氧气做了有关氧气性质的实验，在这些实验中，我们所用的氧气从何而来呢？这节课我们就来学习氧气的制法。 推进新课 ［思考］空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？ ［回答］空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。下面可以从空气中获得氧气，获取的方法是分离液态空气。 一、氧气的工业制法 分离液态空气制氧气 ［思考］这个变化属于什么变化？为什么？ ［回答］从空气中分离氧气并没有生成新物质，而没有新物质生成的变化属于物理变化。
实验室制取二氧化碳的化学方程式
物质与氧气的反应 硫在氧气里燃烧 化学方程式： S+O2==== SO2点燃木炭在空气和氧气中燃烧 化学方程式： C+O2==== CO2点燃磷在氧气里燃烧 化学方程式： 4P+5O2==== 2P2O5点燃铝箔的燃烧 化学方程式： 4Al+3O2==== 2Al2O3点燃铁丝在氧气里燃烧 化学方程式： 3Fe+2O2==== Fe3O4点燃（四氧化三铁） 镁条燃烧 化学方程式： 2Mg+O2==== 2MgO点燃（氧化镁） 氢气在空气里燃烧 化学方程式： 2H2 + O2==== 2H2O点燃一氧化碳的燃烧 化学方程式： 2CO + O2==== 2CO2点燃甲烷燃烧 化学方程式： CH4 + 2O2==== CO2 + 2H2O点燃制取氧气的反应 以下3个反应类型都属于分解反应 过氧化氢分解 化学方程式： 2H2O2 ===== 2H2O + O2↑MnO2实验室制取氧气 化学方程式： 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （高锰酸钾） 实验室制取氧气 化学方程式： 2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑MnO2(氯酸钾) (注:不需要棉花) 水的电解实验 化学方程式： 2H2O ==== 2H2↑+ O2↑通电二氧化碳的制取和化学性质实验室制取二氧化碳并用澄清石灰水检验二氧化碳 化学方程式： 制气: CaCO3+2HCl====CaCl2+ H2O+ CO2↑
验气: CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O 二氧化碳与水的反应 化学方程式： H2O+ CO2====H2CO3碳酸H2CO3 ==== H2O+ CO2↑ 还原氧化铜的3个反应 用木炭还原氧化铜 化学方程式：高温C+2CuO ===== 2Cu+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O 石灰水碳酸钙（检验二氧化碳的方法） 一氧化碳还原氧化铜 化学方程式： CO+CuO ===== Cu+CO2 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O 用氢气还原氧化铜 此反应的图片在人教版九年级化学上册第94页。 粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应，生成亮红色的铜。化学方程式： H2+CuO ===== Cu+H2O
初中九年级上册化学-制取氧气知识点复习
绪言 一、化学发展进程 1、近代化学 （1）道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子说的创立，奠定了近代化学的基础； （2）门捷列夫发现、编制出元素周期表并发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。 二、化学研究 化学式在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，并改变着人类生存和发展条件，丰富人们的生活。 制取氧气 一、氧气的检验方法及收集方法 1、氧气的检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃，说明气体是氧气。 2、实验室氧气的收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空气法（密度比空气略大） 验满：用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，说明气体集 满了 二、实验室制取氧气的方法 （一）液体制取氧气的方法 1、用过氧化氢制取氧气 实验原理：过氧化氢————→二氧化锰 水 ＋ 氧气 装置：固—液不加热型 2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。 （二）加热固体制取氧气的方法 1、加热氯化钾制取氧气 实验原理：氯酸钾————→二氧化锰加热 氯化钾 ＋ 氧气 2、加热高锰酸钾制取氧气 （1）实验原理：高锰酸钾———→加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气
加热氯酸钾和二氧化锰加热高锰酸钾 （2）装置：固—固加热型 （3）步骤： ①检查装置的气密性：用手握紧试管，观察水中导管口有没有气泡冒出，如果有气泡连续冒出说明气密性良好，松开手后，导管口出现一段水柱。 ②装药品。 ③加热：先预热，后集中加热。 ④收集：排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气的密度比空气略大） ⑤检验：将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明是氧气。 ⑥结束：实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 （4）注意事项： ①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 ②试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导气管或污染制取的气体和水槽中的水。 （三）分解反应 1、概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 2、特点：一变多。 3、表示：AB → A ＋ B
氯酸钾制取氧气的步骤及化学方程式
氯酸钾制取氧气的步骤及化学方程式 用氯酸钾制取氧气的步骤: 1)药品及其反应原理: 氯酸钾(白色晶体) 2)实验装置: 排水法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶,水槽. 向上排气法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶. 氯酸钾制取氧气化学式： 2KClO3=MnO2 △=2KCl+3O2 ↑ 注意事项: ①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂. ②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管. ③用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下.
④药品要平铺在试管底均匀受热. ⑤加热时要使试管均匀受热(预热). ⑥铁夹夹在试管中上部. ⑦停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂. 适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应. (不适合于过氧化氢) 3)收集方法： 排水法----因为氧气难溶于水。 向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气) 4)验满方法:把带火星的木条放在瓶口.如复燃,则已收满. 5)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放. 6)操作步骤(主要有七步): 口诀:"茶庄定点收利息" 1.查:查装置的气密性. 具体为:先把导管放入水中,染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,如果放出,说明装置不漏气. 原理:手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,如果不漏气,则气体从导管口排出,看见气泡. 2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管
初三化学——制取氧气教案
二氧化锰 加热 课题3 制 取 氧 气 一、概念 1． 利用过氧化氢制取氧气： （1） 实验原理：过氧化氢（H 2O 2） ————→ 水（H 2O ） + 氧气（O 2） （2） 催化剂：在化学反应里能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后（反应过程中会改变）都没有发生变化的物质叫做 催化剂，又叫触媒。 （3） 注意事项： a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈 漏斗中逸出； b). 导管只需略微伸入试管塞 c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降， 就说明气密性良好。 d). 装药品时，先装固体后装液体 e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 2． 利用氯酸钾制取氧气： 实验原理：氯酸钾（KClO 3）————→氯化钾（KCl ）+氧气（O 2） 3． 利用高锰酸钾制取氧气 实验原理：高锰酸钾（KMnO 4）加热——→ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+氧气（O 2） 1) 步骤：“茶庄定点收利息” （1）检查装置的气密性； （2）装入药品；（3）固定在铁架台上；（4）点燃酒精灯 加热；（5）收集氧气；（6）把导管从水槽中撤离；（7）熄灭酒精灯停止加热。 2) 注意事项： ① 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 ② 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 ③ 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 ④ 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使 收集的气体更纯。 ⑤ 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂 试管。 总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置； 若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。 4． 收集氧气的方法：瓶口向上排空气法、排水集气法。 5． 集气瓶验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已集满。 二、典型例题 例1.实验室制取氧气时，必不可少的最简单的一组仪器是（ ） A.试管、酒精灯、带导管的橡皮塞、集气瓶、铁架台 B.试管、酒精灯、水槽、集气瓶 C.集气瓶、铁架台、试管、带导管的橡皮塞 二氧化锰
实验室制取氧气的步骤和注意事项
实验室制取氧气的步骤和 注意事项 Prepared on 24 November 2020
用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气笔记 一、药品：高锰酸钾或二氧化锰和氯酸钾 二、装置选择：制取装置包括气体发生装置和收集装置两部分。 1、选择气体发生装置（即制气装置）考虑因素：反应物的状态和反应条件。 2、选择气体收集装置考虑因素：气体的性质。 （1）若气体不易溶于水，不与水反应则可以选择用排水法（此法收集到的气体较纯净）收集气体。 （2）若气体密度比空气大，可选用向上排空气法。密度比空气小，可选用向下排空气法。相对于排水法而言，排空气法收集到的气体较干燥。 三、操作步骤： 按由下到上，由左到右的顺序将仪器连接完毕后： 1、查检查装置的气密性 将导管伸入装有水的烧杯中，用手紧握试管外壁（给试管加热使气体膨胀逸出）。若装置气密性良好则看到导管口有气泡放出且松开手后，水倒流回导管内，出现一段液柱。 2、装将高锰酸钾装到干燥的试管中，并在试管口放一小团棉花。 3、定将试管固定在铁架台上。 4、点点燃酒精灯，均匀加热后固定在药品的底部加热。 5、收用排水法收集氧气。 6、离收集结束后，将导管撤离水槽。 7、熄熄灭酒精灯 四、注意事项
1、为使药品均匀受热，药品应平铺在试管底部。 2、为防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷液化回流到试管底部，使试管 炸裂，试管口应略向下倾斜。 3、铁夹要夹在试管的中上部（距离试管口1/3处）。 4、为便于气体排出，试管内的导管只要露出胶塞即可。 5、集气瓶先集满水，倒置在水槽中。 6、为防止试管炸裂，应先预热再加热。加热时不要触及酒精灯的灯芯。 7、（1）用排水法．．． 收集气体时，应注意当气泡连续并均匀的冒出时再开始收 集，否则收集到的气体里混有空气。当集气瓶口一侧有气泡向外逸出时，说明已经收集满。 （2）用向上排空气法．．．．．． 收集气体时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条火焰复燃则说明已经收集满。 8、停止加热时，应先把导管从水里移出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯， 试管内温度降低，压强减少，水槽内的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。 9、用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末 进入导管。 10、 盛有氧气的集气瓶应盖住玻璃片，正放在桌面上。因为氧气的密度比空气大，正放可以减少气体逸散 五、 检验方法（证明收集到的气体是否为氧气）：将带火星的小木条伸入集 气瓶中，若木条的火焰复燃说明收集的是氧气。 六、 验满方法（检验氧气是否收集满）：
用过氧化氢制取氧气
用过氧化氢制取氧气 本节课是九年级化学人教版上册第二单元课题3“制取氧气”教学内容的延伸，教材中没有具体谈及此项内容，但是根据中考的要求以及当下学生的实际学情，我认为有必要设计此课题。 首先，我先对教材以及本节课的相关问题做出以下分析： 1、地位和作用： 第二单元作为教材的一个初步理解化学的篇章，是学生具体地从化学的角度出发去学习和研究相关物质（包括组成、性质、用途、制法等）的开始。本课题安排在“氧气性质”之后，为学生的进一步学习提供了相关的知识。同时本课题也是初中阶段学生制备常见化学物质的开始，是学生对化学实验基本操作的综合应用，能为今后“物质的制备”奠定基础。 这节课是典型的气体制取探究课，是在上节课学习《课题3制取氧气》（第一课时）的基础上，通过复习用高锰酸钾制取氧气，从而设计出用过氧化氢制取氧气的实验装置，并对其实行分析、归纳和总结，使学生了解实验室制取气体的思路和方法。它能为以后系统的学习二氧化碳的制取奠定理论和实践基础。同时，它也在教材中起着承上启下的作用，具有非常重要的地位。 2、教学目标： 针对教学中学生的认知规律和存有的一些实际困难，我设置了以下目标：理解实验室用过氧化氢制取氧气的实验装置、操作步骤以及注意事项；了解实验室制取气体的思路和方法；会解释用过氧化氢和用高锰酸钾制取氧气的实验装置不同的原因，并会从优比较并改进实验装置；理解“万能装置”及其作用；初步学会用过氧化氢制取氧气的操作。同时通过实验探究，丰富学生们的科学体验，激发探究的兴趣，另外通过思考和讨论，增进他们的合作交流意识与语言表达水平。 3、教学的重点和难点： 本节课的教学重点是让学生知道实验室用过氧化氢制取氧气的实验装置和实验步骤以及实验室制取气体的思路和方法。教学难点是理解实验室制取气体的思路和方法，以及实验装置的比较、改进和制取气体的操作。 4、学生情况分析：
h实验室用过氧化氢溶液制取氧气
附件1： 课题名称实验室用过氧化氢溶液制 取氧气 学校 学科化学设计人联系电话 实验教学目标 知识与技能： 1、让学生掌握实验室用过氧化氢溶液制备氧气的原理、装置和操作； 2、使学生理解影响反应速率的因素； 3、学生能认识催化剂在化学反应中的作用及反应前后质量和化学性质的变化。过程与方法： 1、通过各组对比实验，使学生在不断对比中获得新知识，感受对比实验在化学学习中的重要价值； 2、通过讨论交流和实验探究，培养学生处理信息的能力、动手操作的能力和良好的团队意识。 情感态度与价值观： 1、通过对催化剂更优化的选择，培养学生环保的意识； 2、通过对比实验，培养学生合理、科学地分析客观事物的能力。 实验内容实验名称：实验室用过氧化氢溶液制取氧气 实验器材： 仪器：试管、药匙、锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、烧杯、镊子、托盘天平、吹风机、酒精灯、火柴等。 药品：5%的过氧化氢溶液、15%的过氧化氢溶液、二氧化锰、氧化铜、锈铁钉 装置（附照片或图片）： 实验室制取氧气并探究催化剂
浓度对反应速率的影响 温度对反应速率的影响催化剂种类对反应速率的影响
实验教学设计思路教学重点：双氧水制备氧气的原理、装置和操作。 教学难点：通过对比实验领悟影响过氧化氢分解速率的因素。
教学 进程 教师活动学生活动设计意图 知识回顾 【提问】 1.自然界中氧气是如何产生的？ 2.工业上是如何制备大量的氧气？ 3.写出实验室用高锰酸钾制取氧气的文 字表达式。 【回答】 1.光合作用； 2.分离液态空气法； 对重要知识的 回顾，不仅可 以更好地掌握 重要知识点， 还可以为本课 的学习作好知 识准备。 过渡 【设疑】实验室用加热高锰酸钾制取氧气 时，经常遇到如下问题： ①高锰酸钾沾到手上，遇水对皮肤有腐蚀 ②当产生氧气不够时，不能随时添加高锰 酸钾； ③操作需要加热，受热不均容易引起试管 破裂； ④剩余固体很难处理，试管洗不干净，容 易对环境造成污染…… 【聆听】把学生的思绪带 回到高锰酸钾制取氧气的 情景中，反思实验中成功的 方面以及不足之处。 培养学生善于 观察，勤于思 考的良好学习 习惯，同时也 很好巩固了高 锰酸钾制取氧 气的重要实 验。 新课引入 【提问】那么在实验室中还有没有更加简 单方便的方法来制取氧气呢？ 【交流】将课前搜索的资 料取出，小组交流讨论。 使学生感受到 解决某一问题 的方法是可以 多样化的。 导入新课【板书】实验室用过氧化氢溶液制氧气 一、过氧化氢分解制取氧气 1．药品：5%的过氧化氢溶液、二氧化 锰 【阅读】书本37-39页 演示实验 【探究实验】 实验（1）在试管中加入5%过氧化氢溶 液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 实验（2）向上述试管中加入少量二氧化 锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 【观察】学生观察并归纳 实验 实验（1）带火星的木条不 复燃， 实验（2）木条复燃。 【归纳】 （1）过氧化氢溶液在常温 下分解缓慢，放出氧气很少 （2）加了二氧化锰，使过 感受不一样的 氧气制取方 法，培养学生 规范的实验操 作 3.高锰酸钾 → 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
常见化学方程式(填空)
常见化学方程式归纳 班级姓名座号 一、实验室制取气体的反应 1.高锰酸钾制取氧气： 2.氯酸钾制取氧气： 3.分解过氧化氢溶液制取氧气： 4.石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳： 5.锌粒与稀硫酸（或稀盐酸）反应制取氢气：、 二、有氧气参与的反应 （一）金属单质与氧气反应 1.铁丝在氧气中燃烧： 2.铜在空气或氧气中加热： 3.铝常温下与氧气反应（铝制品耐腐蚀的原因）： （二）非金属单质与氧气反应 1.碳在氧气中不充分燃烧： 2.红磷(或白磷)在空气中燃烧： 3.氢气燃烧： （三）化合物与氧气反应 1.一氧化碳在氧气中完全燃烧： 2.甲烷在氧气中完全燃烧： 3.乙醇（酒精）在氧气中完全燃烧： 三、有二氧化碳参与的反应 1.二氧化碳与氢氧化钙反应（用澄清石灰水检验二氧化碳）： 2.二氧化碳和氢氧化钠反应（氢氧化钠变质的原因）： 3.二氧化碳和碳在高温下反应： 四、金属冶炼 1.一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）： 2.木炭还原氧化铜： 3.氢气还原氧化铜： 五、金属与酸的反应（置换反应） 1.铁和稀盐酸反应： 2.铝和稀硫酸反应：
六、金属与盐溶液的反应（置换反应）（规律：金属+ 盐→新盐+新金属注意：K，Ca，Na太活泼，不适用） 1.铁与硫酸铜溶液反应： 2.铜和硝酸银溶液反应： 七、金属氧化物与酸反应（复分解反应）（规律：金属氧化物+ 酸→盐+ 水） 1.氧化铁与稀盐酸反应（除铁锈的方法）： 2.氧化铜与稀硫酸反应： 八、酸和碱反应（复分解反应）（规律：酸+ 碱→盐+ 水实质：H++OH- ==H2O） 1.氢氧化钠与稀盐酸反应： 2.氢氧化钙与稀硫酸反应： 3.氢氧化铝与稀盐酸反应（治疗胃酸过多）： 九、酸和盐反应（复分解反应）（规律：酸+ 盐→新酸+ 新盐） 1.碳酸钠和稀盐酸反应（现象：产生大量气泡）： 2.稀盐酸和硝酸银溶液反应（现象：产生白色沉淀）： 3.稀硫酸和氯化钡溶液反应（现象：产生白色沉淀）： 十、碱和盐反应（复分解反应）（规律：碱+ 盐→新碱+ 新盐注意：参加反应的碱和盐必须溶于水） 1.氢氧化钙与碳酸钠溶液反应（现象：产生白色沉淀）： 2.氢氧化钠和硫酸铜溶液反应（现象：产生蓝色沉淀）： 3.氢氧化钠和氯化铁溶液反应（现象：产生红褐色沉淀）： 4.硝酸铵与熟石灰反应（现象：产生有刺激性气味的气体，其使湿润的红色石蕊试纸变蓝）： 十一、盐和盐反应（复分解反应）（规律：盐+盐→另两种新盐注意：参加反应的盐必须溶于水） 1.碳酸钠和氯化钙反应（现象：产生白色沉淀）： 2.硝酸银溶液与氯化钠反应（现象：产生白色沉淀）： 3.碳酸钠与氯化钡反应（现象：产生白色沉淀）： 十二、碱和非金属氧化物反应（不属于基本反应类型的反应） （规律：碱+ 非金属氧化物→盐+ 水注意：参加反应的碱必须溶于水） 1. 氢氧化钠与二氧化硫反应： 2. 氢氧化钙与三氧化硫反应： 十三、其他反应 1.水的电解： 2.氧化钙与水反应（氧化钙能做干燥剂的原因）： 3.煅烧石灰石： 4.无水硫酸铜与水反应（现象：白色固体变成蓝色）：（验证水的存在的反应原理）
初三化学《制取氧气》知识点总结
此 “ “ 初三化学《制取氧气》知识点总结 氧气的制法(重难点) (1)实验室制法 ①原理：2KMn04=加热= 2K 2MnO 4+MnO 2+O 2 ↑ （a ） 2KClO 3 = MnO 2 /加热=2KCl+3 O 2 ↑ （b ） 2H 202 =MnO 2=2H 20+2O 2 ↑ （c ） ②发生装置的选择 选择发生装置的依据是：反应物的状态和反应条件等。 若选用原理(a)或(b)的反应,则选用典型的固体与固体反应且需要加热型的装置。 若选用原理(c)的反应,则选用典型的固体与液体反应且不需要加热型的装置。 ③收集方法及检验、验满、存放 a.气体的收集方法是跟气体的性质密切相关的。选择气体收集方法的依据是：该气体的 水溶性、密度以及该气体是否具有毒性，能否与空气或水反应等。 排水法：适用于难溶于水、或不易溶于水、且不与水发生化学反应的气体。 法收集的 气体较为纯净，但含有水蒸气。 向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分发生反应的气 体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应 在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。 向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分发生反应的气 体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的 气体较为干燥，但纯度较低。 由于氧气不易溶于水，且不与水反应，所以可以用排水法收集；又由于氧气的密度比空 气略大，且不与空气中任何成分发生反应，因而还可以用向上排空气法收集。用排水法收集 的氧气比较纯净，而用向上排空气法收集的氧气比较干燥。 b.检验：将带火星的木条伸人集气瓶中,若木条复燃,证明该气体是氧气. c.验满和存放：用排水法收集气体时，当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收 集满。用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，表明气 体已收集满。收集满氧气的集气瓶要用玻璃片盖住并正放在桌面上。 ④实验步骤 若选用原理(a)或(b)的反应，用排水法收集氧气，其实验步骤可以概括为“查”、装”、定”、 “点”、“收”、“离”、“熄”个字，可用谐音记忆：“茶”、“庄”、“定”、“点”、“收”、“利”、“息”。 若选用原理(c)的反应，用排水法收集氧气，其实验步骤为：
初三化学制取氧气
制取氧气 一、知识要点： 知识要点一：用过氧化氢溶液制取氧气加入二氧化锰的原因探究。 1. 实验 (1)在试管中加入过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？ (2)微热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生？把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。 (3)在另一支试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 (4)将纯净的二氧化锰放入试管中并加热，同时伸入带火星的木条，观察有什么现象发生？ 文字表达式： 。 2.催化剂： (1)催化剂：叫做催化剂。 (2)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 知识要点二：实验室用高锰酸钾制取氧气的探究。 高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体——氧气，同时还生成锰酸钾和二氧化锰。 表达式：。 知识要点三：分解反应 分解反应：叫分解反应。 知识要点四：实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤 查、 装、 定、 点、 收、 移、
灭、 知识要点五：收集气体的方法 [例] 指出下图中三种气体收集方法的名称并简叙其适用范围。 A、名称，适用范围。 B、名称，适用范围。 C、名称，适用范围。 二、知识运用典型例题 1．(6分)根据下列装置图．回答有关问题： (1)写出装置中标号仪器的名称：① ；① 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是(填字母)。 (3)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式，并据此选择上图中 (填字母)组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是。 2. （6分）结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题： (1). （5分）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用的发生装置是(填序号，下同) ，收集装置是，反应的化学方程式为。 (2). （1分）能用C装置收集的气体，必须具备的性质是。
实验室制取氧气的化学反应原理
实验室制取氧气的化学反应原理：1.实验室还能采用单独加热_高锰酸钾__来制取氧气，其文字表达式为__高锰酸钾--加热--锰酸钾+二氧化锰+氧气_. 3。实验室还能采用加热氯酸钾__和_二氧化锰__的混合物的方法来制取氧气，其文字表达式为_氯酸钾--二氧化锰加热----氯化钾+氧气__. 物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。 金属活动顺序 金属活动顺序，就是指金属的活跃程度而已,代表了金属的反应活性。至于反应的难易程度就属于应用。在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。
位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。 3、判断金属元素在自然界的存在状况 （1）K→Pb在自然界中只有化合态。 （2）Cu→Au在自然界中既有化合态，又有游离态。只是Pt Au大多已游离态存在 4、判断金属单质的冶炼方法 （1）K→Al用电解法，如： 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 特例：Na+KCl NaCl+K（↑）
（2）Zn→Cu用热还原法，常见的还原剂为：C、CO、H2或Al等。如： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3（铝热反应，冶炼难熔金属）特例：湿法炼铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu，电解精炼铜：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑ （3）Hg→Ag用热分解法，如2HgO=2Hg+O2↑ （4）（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。 5、判断氢氧化物的溶解性、碱性强弱 其他应用 8、判断金属原子还原性、阳离子氧化性强弱 （1）K→Au金属原子还原性逐渐减弱。 （2）K+→Ag+金属离子氧化性逐渐增强。（Fe3+氧化性较强） 9、判断原电池的电极和电极反应式 相对活泼的金属为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，被腐蚀。如Cu-Zn 原电池（稀硫酸作电解质溶液） 电极反应式为：
与氧有关的化学方程式
与氧有关的化学方程式： 1）、2Mg+O2点燃 ====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2）、S+O2点燃 ====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 3）、C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 4）、2C+O2点燃 ====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 5）、4P+5O2点燃 ====2P2O5 现象:：生成白烟 6）、3Fe+2O2点燃 ====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 7）、2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 制取氧气的有关化学方程式： 1）、2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2）、2HgO △ ====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 3）、2KClO3MnO2 ====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 4）、2KMnO4 △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， 5）、2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 跟氢有关的化学方程式： 1）、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 2）、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 3）、Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 4）、2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 5）、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 6）、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 7）、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 8）、3+3H2↑现象：有气体生成 9）、H2+CuO===Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温 10）、2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
过氧化氢制取氧气的实验
过氧化氢制氧气 (一)教学目标 知识与技能目标： 1．了解过氧化氢的颜色状态，知道过氧化氢常温下是无色的气体； 2．知道催化剂在化学反应中的作用，并为过氧化氢的分解寻找一种合适的催化剂； 3．能组装简单的实验装置用过氧化氢制取氧气。 过程与方法目标： 1．通过学习比较，学会探究学习方法； 2．通过本节课的学习，培养学生分析、对比、迁移知识的能力。 情感、态度与价值观目标： 1．知道化学与生产和生活的联系.； 2．培养学生勇于创新的科学精神和团结合作的意识。 （二）学情分析 1．教材分析：本节主要内容是氧气的制取，在氧气的制取中学生一个明白氧气制取的原理，反应式的书写，气体的收集装置等部分，掌握排空气法收集气体和排水法收集气体的方法，明确气体制取的装置，知道固体和液体在不加热的情况下制取气体的实验装置。 2．学生分析：在此之前，学生学习了氧气的密度及水溶性的相关内容，以这个知识储备为基础，对氧气的制取及收集进行一些讨论。 （三）教学过程设计 进 程 教师活动学生活动设计意图 1．复习知识 在上一节课，我们已经学习了 在实验室如何制取氧气。 那么当时我们用什么药品制 取了氧气？制气装置是怎样 的？收集装置呢？书写比较三 个化学方程式 （回忆）用高锰酸钾 作药品既复习了上一节课的 内容，也为下面的新知识 打下埋伏。 2．课题引入 对比之后发现由过氧化氢制 取氧气比较简单环保，认真听讲学生能比较出用高锰 酸钾和过氧化氢溶液制 取氧气实验的不同之处， 培养学生的观察能力，并 为下面的实验方案选择 提供依据。
3．学习活动1通过实验方程式2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑，分析理论实验 步骤。 【提问1】打开漏斗的活塞 会看到什么现象？ 认真思考做笔记 代表上台观察，描述 现象 了解实验的原理和操作 方法 现象：过氧化氢接触二氧 化锰，反应剧烈，导管口 有气体产生。 学习活 动2 【提问2】在实验室氧气的收 集装置该怎样确定呢？ （提示回忆上节课内容） 从下图中选择： 小组的成员回忆、讨 论 希望同学们记住向上 排空气法和排水法制取 氧气的方法。并注意能与 空气中的成分反应的气 体不能用排空气法收集， 溶于水且能与水发生反 应的气体不能用排水法 收集。并得出“气体收集 装置的选择取决于气体 的密度和水溶性”的结 论。 教师要补充说明：在“塞”好带 有长颈漏斗和导管的双孔塞后 再“加”入过氧化氢溶液。【若 为分液漏斗，则打开塞子，缓慢 滴入溶液（根据反应速度确定滴 加过氧化氢溶液的速度）。】 回忆固、液试剂加入 的先后顺序。 让学生们想到先“固” 后“液” 的顺序。 待气泡均匀且较快放出时，用排 水法收集气体。【若为分液漏斗， 关闭分液漏斗活塞，从水槽中取 出导管。】 清理实验台。 学生体会制取到氧气 时的快乐 体验分液漏斗与长颈 漏斗在制取气体过程中 的不同之处。同时让学生 养成良好的实验习惯。
(2)双氧水(过氧化氢)制取氧气
“用过氧化氢制取氧气”的教学设计之我见 本节课是九年级化学人教版上册第二单元课题3教学内容的延伸，教材中没有具体谈及此项内容，但是根据中考的要求以及当下学生的实际学情，我认为有必要设计此课题。 首先，我先对教材以及本节课做出以下分析： 1、地位和作用 第二单元作为教材的一个初步认识化学的篇章，是学生具体地从化学的角度出发去学习和研究有关物质（包括组成、性质、用途、制法等）的开始。本课题安排在“氧气性质”之后，为学生的进一步学习提供了相关的知识。同时本课题也是初中阶段学生制备常见化学物质的开始，是学生对化学实验基本操作的综合应用，能为今后“物质的制备”奠定基础。 这节课是典型的气体制取探究课，是在上节课学习《课题3制取氧气》（第一课时）的基础上，通过复习用高锰酸钾制取氧气，从而设计出用过氧化氢制取氧气的实验装置，并对其进行分析、归纳和总结，使学生了解实验室制取气体的思路和方法。它能为以后系统的学习二氧化碳的制取奠定理论和实践基础。同时，它也在教材中起着承上启下的作用，具有非常重要的地位。 2、教学目标： 针对教学中学生的认知规律和存在的一些实际困难，我设置了以下目标：认识实验室用过氧化氢制取氧气的实验装置、操作步骤以及注意事项；了解实验室制取气体的思路和方法；会解释用过氧化氢和用高锰酸钾制取氧气的实验装置不同的原因，并会从优比较并改进实验装置；认识“万能装置”及其作用；初步学会用过氧化氢制取氧气的操作。同时通过实验探究，丰富学生们的科学体验，激发探究的兴趣，另外通过思考和讨论，增进他们的合作交流意识与语言表达能力。 3、教学的重点和难点 本节课的教学重点是让学生知道实验室用过氧化氢制取氧气的实验装置和实验步骤以及实验室制取气体的思路和方法。教学难点是理解实验室制取气体的思路和方法，以及实验装置的比较和改进。 其次，来谈谈学生们的情况。氧气是学生比较熟悉的物质，通过前面的学习，学生已经具备观察实验和进行简单实验操作的技能。在《课题3制取氧气》（第一课时）中，初步了解了实验室用高锰酸钾制取氧气的方法和原理。因此学生可以在此基础上，对过氧化氢制取氧气的实验装置、步骤及方法进行拓展归纳，从而激发他们的学习积极性。 本课题要求学生更深入地学习氧气制取的相关知识，并且要进行一些综合的实验操作。因此，要求学生在学习的过程中要把所学的理论知识与实践的亲身体验相结合，将教师的演示实验和学生自己的具体实验相结合，能正确、安全地进行实验操作，并得出正确的相关结论。所以，我在教学中主要采用“引导法”来指导学生进行思考、讨论，用“演示法”来提醒学生实验操作的规范性，用“实验仪器”作教具，充分发挥它们在化学课中的独特作用。而学生主要是以四人为一小组的形式进行分组讨论、实验探究、总结归纳，最后通过发言提问的方式得出相关的结论。 当然，课前还必须要做一些准备工作。所需的仪器用品有：大试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）、导气管、带导管的橡皮塞（单孔、双孔）、锥形瓶、集气瓶、水槽、棉花、玻璃片、药匙、长颈漏斗、分液漏斗、注射器、止水夹、火柴等。
化学方程式
根据基本反应类型划分 类型1 化合反应 1. 非金属单质在氧气中燃烧 (1)红磷在氧气中燃烧 (2)硫在氧气中燃烧 (3)碳在氧气中燃烧(充分燃烧) （4）碳在氧气中燃烧((不充分燃烧) (4)氢气在氧气中燃烧 2. 金属单质与氧气反应 (1)铁在氧气中燃烧 (2)铜在氧气中加热 (3)铝在常温下与氧气反应（4）镁在空气中燃烧 3. 非金属氧化物与氧气反应 (1)一氧化碳在氧气中燃烧 4. 其他化合反应 (1)氧化钙与水反应(5年2考) (2)二氧化碳与水反应 (3)二氧化硫与水反应 (4)碳还原二氧化碳 类型2 分解反应 (1)高锰酸钾制取氧气 (2)过氧化氢分解制取氧气 (3)氯酸钾分解制取氧气 (4)电解水 (5)碳酸分解（6）高温煅烧石灰石 类型3 置换反应 1. 金属单质与酸
(1)铁与稀盐酸反应 (2)铁与稀硫酸反应 (3)锌与稀盐酸反应 (4)锌与稀硫酸反应(制取氢气) 2. 金属单质与金属盐溶液 (1)铁与硫酸铜反应 (2)锌与硫酸铜反应 （3）铜和硝酸银反应（4）铝和硫酸亚铁反应 3. 非金属单质与金属氧化物 (1)碳还原氧化铜 (2)碳还原氧化铁 （3）氢气还原氧化铜 类型4 复分解反应 1. 酸与碱反应 (1)稀硫酸和氢氧化钠反应 (2)稀硫酸与氢氧化钙反应 (3)稀硫酸与氢氧化铁反应 (4)稀盐酸与氢氧化铝反应 (5)稀盐酸与氢氧化钠反应 (6)稀盐酸与氢氧化钙反应 2. 酸与盐反应 (1)稀盐酸与碳酸钙(制取CO2) (2)稀盐酸与碳酸氢钠反应 (3)稀盐酸与碳酸钠反应 (4)稀硫酸与碳酸钠反应 3. 碱与盐反应 (1)氢氧化钙与碳酸钠反应 (2)氢氧化钙与氯化镁反应 4. 盐与盐反应
实验室制氧气实验步骤
实验室用高锰酸钾制取氧气 (1)实验室制氧气 2KMnO4=加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (2)气体制取与收集装置的选择 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型） 用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液不加热型） (3)制取氧气的操作步骤和注意点 A.（以高锰酸钾制取氧气为例） a、步骤：组—查—装—定—点—收—离—熄(组，茶庄定点收利息) 组----现组装好仪器 查----检查装置的气密性 装----装药品 定----把试管固定到铁架台上 点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管) 收----收集气体（可以使用排水法、向上排空法） 离----把导气管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片） 熄----熄灭酒精灯 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热，不过还要不时均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm） ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所治气体无法较好排出 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂 ⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽 B.(以过氧化氢制氧气为例) a.步骤:查---装---收 查---检查装置的气密性(用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水,长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好) 装---装药品，先装固体，后装液体(防止液体飞溅) 收---收集气体（同上高锰酸钾收集法） b、注意点 ①长颈漏斗的颈部应在液面以下：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替(可随时控制反应的发生和停止，以及反应的速度) ②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 (4)氧气的检验与验满 排气法： 用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已满 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口 排水法： 当集气瓶瓶口冒气泡时（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧）
化学方程式计算——针对氧气和二氧化碳的化学方程式
氧气和二氧化碳化学方程式计算 一、计算题 1．我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表： 试问答： (1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余__________ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙 的质量分数是_______________。 (2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位) 2．今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）： （1）表中X的值为___________； （2）求样品中碳酸钙的质量分数； （3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为___________g。 3．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： 请计算： （1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为___________，石灰石中碳酸钙的质量分数为___________。 （2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。
5．某校一学习小组了解到当地所产石灰石所含杂质为二氧化硅（不溶于水也不跟盐酸反应）。为了测定该石灰石含有碳酸钙的质量分数，他们取来15g这种石灰石样品放入烧杯中，并取稀盐酸100g ，平均分成四份，分四次加到烧杯中，每次稀盐酸的用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量如下表： 试求：( l ）在第____次加入盐酸后，样品中碳酸钙就 已完全反应。 ( 2 ）石灰石样品中的碳酸钙的质量分数。 6．课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取10g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）。随反应进行，注人稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈下图所示关系。请完成下列计算内容：（l）样品中CaCo3的含量是多少。 （2）所用稀盐酸的质量分数是多少 7．化学兴趣小组同学在综合实践中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分4次加入，充分反应后，经过滤，干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表，利用实验数据绘制的图像如下： 计算： （1）该石灰石样品的纯度是多少 （2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少 （3）如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨