初中化学易错知识点和易混淆概念汇总
初中化学易错知识清单
一、化学的研究范围，对象，基本化学概念
1.纯净是相对的，不纯是绝对的。
2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3.干冰不是冰，水银不是银。
4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。
5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
二、空气
1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。
2.二氧化碳不是空气污染物。
3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。
4.稀有气体也是有化合物的。
5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8.铁丝在空气中不燃烧。
9.氧在地壳中不止以单质存在。
10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
三、水
1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。
2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。
3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。
4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小。
四、原子的组成、元素、化学式
1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。
3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。
6.食品和**的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。
8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）。
12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价。
13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为-1价。
14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。
15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的。
五、质量守恒定律
1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。
2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒。
3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法。
4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。
六、碳及其氧化物
1.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化。
2.常温下碳不活泼，但高温下碳可以与许多物质反应。
3.初中阶段，可以认为碳不以离子的形式存在。
4.C02无毒，可溶但不是易溶于水。
5.活泼金属如钾钙钠镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭。
6.一氧化碳中毒是化学变化。
7.二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红。
七、燃烧与热量
1.白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点。
2.降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降到了着火点下。
3.燃烧不一定需要氧气参与。
4.甲烷不是最清洁的能源。
5.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素。
八、金属
1.合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中个元素都以单质存在，合金一定有金属性。
2.紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金。
3.金属活动性顺序是在常况下的，高温下金属的活动性不一定服从此顺序，比如高温下钠可以置换钾。
4.钾不是最活泼的金属，金不是最不活泼的金属。
5.活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈（钾钙钠除外）。
6.钾钙钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合，金属先与水反应。
7.铜不和稀盐酸、稀硫酸反应。
8.所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸。
九、溶液
1.不溶是相对的，溶解是绝对的，没有绝对不溶的物质。
2.溶液都是混合物。
3.汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污。
4.气体、液体、固体均可以作为溶质，不溶于水的液体也可能可以溶解于其它液体，比如碘可以溶解于酒精。
5.说溶解度的时候要注意三点：温度，单位，饱和。
6.溶质在溶剂中可以以原子、分子、离子的形式存在。
8.同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖。
十、酸和碱
1.水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根，这是一个可逆的过程。
2.碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性。
3.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝，不可搞错，另：它们都是化学变化。
4.将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红。
5.酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化。
6.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸。
7.浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸有极强的挥发性（初中常见的酸除了硫酸都有挥发性），是物理变化。
8.氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子。
9.在初中阶段，所有的酸和碱之间都可以发生反应生成盐和水。
10.碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应。
11.复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁。
12.在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解。
13.在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙（微溶）和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的。
14.并非所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠有较弱的碱性，硫酸氢钠有一定的酸性。不可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反应。
15.含有碳酸根离子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐溶液中一定含有氢离子（不考虑水自身的电离）。
16.生成盐和水的反应不一定都是中和反应。
17.中和反应都是放热的。
18.酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，pH试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性。
19.若不慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理。
20.酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
十一、盐和化肥
1.铵根离子在初中可以认为是金属离子，但氨不能排在金属活动性顺序中。
2.盐和盐之间也可以发生复分解反应。
3.氯化钠在农业上的主要作用是选种。
4.生理盐水是0.9%的食盐溶液。
5.碳酸氢钠既可以与酸反应，又可与碱反应，如其与氢氧化钾反应生成碳酸钾、碳酸钠和水。
十二、化学与生活
1.淀粉没有甜味，但是经过酶催化水解后可生成有甜味的糖类，因此米饭馒头长时间咀嚼后有甜味。
2.人体所需的六大营养物质中，糖类不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白质不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分两种，液体的叫做油，固体叫做脂。
3.重金属中毒时，要立即服用含有大量蛋白质的物质来解毒，因为重金属离子能够与蛋白质作用，使得蛋白质变性而丧失其生理功能而危及生命。
4.医疗上用X射线检查肠胃用硫酸钡不用碳酸钡的原因是碳酸钡可溶于酸产生使人中毒的Ba2+，而硫酸钡不溶于水，也不溶于胃酸（胃酸即盐酸，注意不是硫酸）。
5.维生素不能提供能量，它的作用是调节人体的新陈代谢。
6.钠、钾、钙不是人体内的微量元素。
7.菠菜不能与豆腐同时食用的原因是菠菜里的草酸和草酸盐能和豆腐中的钙离子生成难以吸收的沉淀物。
8.加碘盐中加入的不是单质碘（碘单质有毒），而是碘酸钾，碘酸钾在加热时会分解为碘化钾和氧气。
9.缺碘会导致甲状腺症，但是碘过量会导致人体不适，因此，即使是必需元素也有摄入量的问题，不足或过量都会影响人体健康。
10.聚氯乙烯有毒，不可以作为食品包装袋，食品包装袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高温催化剂下断开双键形成的，由于聚乙烯的碳链长度和形状不同，因此聚乙烯是混合物。
初中化学推断题常用知识点汇总
一、物质的学名、俗名及化学式 1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S 2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3 3、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO3 4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O 碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3 食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒） 硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3 碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） 6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡 乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性） 二、常见物质的颜色和状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO 4、铁、镁为银白色 （汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲ Fe(OH) 3为红褐色 4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜 ▲硫：淡黄色▲ 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色 5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾 溶液为紫红色；其余溶液一般无色。 6、沉淀( 即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3 ；白色↓：其余碱。 7、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 三、物质的某些性质和用途（用于判断物质） 1、单质：①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂 ②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈 ③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属 ④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具 ⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件 ⑥S：制火药、火柴、鞭炮⑦Mg：作照明弹 2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝 ②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒 ③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕 ④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体 ⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有 ⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂 ⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热 3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等） ②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、
中考必背化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
初中化学知识点清单
初中化学知识点清单 一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne，Ar，Kr，X e 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P，HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
初中化学知识点总结(大全)
初中化学知识点总结 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子部都是氢氧根离子的化合物
初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
初中化学必背知识点1
、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl初中化学上册必背知识点一氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ； 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO； 生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）
中考化学知识点汇总
中考化学知识点汇总 第一单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 4.化学实验 (一).常用仪器及使用方法 可以直接加热的仪器是：试管.蒸发皿.燃烧匙 只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯.烧瓶.锥形瓶 不可加热的仪器：量筒.漏斗.集气瓶.水槽。 （二）测量液体体积的容器：量筒。 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器：托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小.质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的.易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯.表面皿）中称量。 （四）酒精灯 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3～1/4。 （五）夹持仪器的用具：铁夹.试管夹 铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约1/3处。手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。 （六）药品的取用 (1)药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；白磷要存放在水中，防止自燃。 (2)药品的取用的注意点: ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②取用药品的“三不”：任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） （七）连接仪器装置 （1）把玻璃插入橡皮塞：先把玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。 （2）在玻璃管上连胶皮管：先把玻璃管口用水润湿 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。（八）给物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着人。 （九）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。
(完整版)初中化学最全的知识点及化学方程式总结
、常见物质的俗称和化学式： ①生石灰——CaO ②熟石灰——Ca(OH)2 ③石灰石、大理石-- CaCQ ④食盐——NaCl ⑤火碱、烧碱、苛性钠一一NaOH ⑥纯碱、苏打一一Na2CQ ⑦小苏打——NaHCO3 ⑧铁锈、赤铁矿一一Fe2O3 ⑨赤铁矿——Fe3O4 ⑩金刚石、石墨一一C (11) 干冰一一CO2 (12) 冰一一H2O (13) 天然气(甲烷)一一CH4 (14) 酒精(乙醇)——C2H5OH (15) 醋酸(乙酸)——CH3COOH 二、常见物质的颜色： 红色的固体——Cu、Fe2O3、P (红磷) 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P (白磷)、CuSQ (无水硫酸铜)、KC k NaCl等黄色的固体——S 蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu( OH) 2 红褐色絮状沉淀——Fe( OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3 等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、AI(OH)3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 等含Cu2＋溶液 浅绿色的溶液——FeSQ、FeC2、Fe(NO3)2等含Fe2+溶液黄色的溶液——FeC3、Fe2(SQ)3、 Fe(NO3)3等含Fe3+溶液 三、常见气体 (1)具有刺激性气体的气体：N H s、SO2、HCI (皆为无色) (2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (剧毒) ◎干燥剂的选择： 1 、浓硫酸可干燥：酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCI、) 中性气体(如：H2、O2、N2、CO) ※不能干燥碱性气体(如：NH3) 2 、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体 ( 如中性 NH3) 气体(如：H2、O2、N2、CO) ※不能干燥酸性气体(如：CC2、SQ、SO3、NO2、HCI、) 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。 初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1 、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O)
初中化学所有章节知识点复习(精华版)
初中化学所有章节知识点复习（精华版），太全面了，先收藏！ 守恒法题型： ⑴ 反应中反应物总质量与生成物总质量守恒； ⑵ 混合物总质量与各组分的质量之和守恒； ⑶ 反应前后某元素（或某物质）的质量守恒； ⑷ 反应前后催化剂质量守恒； ⑸ 溶液中离子电荷守恒关系； ⑹ 混合前后溶液或溶质的质量守恒； ⑺ 化学式中正负化合价代数和为零的守恒关系等 ⑻ 蒸发或稀释溶液时溶质质量守恒 ⑴ 反应后溶液的质量＝反应前总质量－反应中生成沉淀或气体的质量 ⑵ 反应后溶液的质量增量＝外加入物质质量－反应中生成沉淀或气体的质量 差量法题型： 化合物： 无机化合物： 有机化合物： 氧化物： 酸： CO 、CO 2 H 2CO 3 CaCO 3、Na 2CO 3、NH 4HCO 3…… 甲烷（CH 4）、乙醇（C 2H 5OH ） 乙酸（CH 3COOH ）…… 单质：石墨、金刚石 混合物： 石油、煤、天然气 生铁和钢 含碳 的物质 纯净物： 空气 CO 2 CO H 2CO 3 2CO 3 CaCO 3 NH 4H 12O 6 C 2H 5OH 淀粉 NaHCO 3 Ca(HCO 3)2
⑴根据反应前后物质总质量的差量求反应物或生成物的质量； ⑵根据反应前后溶液总质量的差量，求反应物、生成物的质量或溶液中溶质的质量分数； ⑶根据金属和酸反应前后的差量解答有关天平平衡的问题； 解题关键：分析质量变化的原因及规律，根据题意，建立差量与所求量之间的关系 信息： SO2能使红色品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊 SO2能被高锰酸钾溶液吸收而除去 日常生活中的结晶现象： ①被汗水浸湿的衣服晾干后，出现白色的盐斑，是因为汗水中含有的氯化钠等物质结晶析出晶体的缘故。 ②久置的硫酸铜溶液的试剂瓶口出现蓝色的硫酸铜晶体。 ③海水晒盐。 ⑴蓝色溶液——CuSO4 ⑵黄色溶液——FeCl3 ⑶蓝色不溶物——Cu(OH)2 ⑷红褐色不溶物——Fe(OH)3 ⑸白色不溶物——BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 ⑹打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——浓盐酸 ⑺片状白色固体露置在空气中潮解的是——NaOH ⑻黑色粉末——CuO、MnO2、C ⑼红色粉末——Fe2O3 ⑽红色光亮的金属——Cu ⑾溶于水产生大量热——浓H2SO4、CaO等 俗名学名化学式 金刚石、石墨C 酒精乙醇C2H5OH 熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2 生石灰氧化钙CaO 醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸）乙酸CH3COOH 木酒精、木醇甲醇CH3OH 干冰固态CO2 CO2 铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 氢硫酸H2S 亚硫酸H2SO3 盐镪水（工业名称）氢氯酸、盐酸HCl 水银汞Hg 纯碱、苏打、面碱碳酸钠Na2CO3 纯碱晶体碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠NaHCO3
初中化学知识点汇总(1-8单元)分析
化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。 4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
初中化学知识点总结(化学式)
初中化学知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
超详细人教版初中化学知识点总结大全
超详细人教版初中化学知识点总结大全 一、基本概念 1. 物质的变化及性质 (1)物理变化：没有新物质生成的变化。 ①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 ②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 ①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 ②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。 (3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。 ②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 ③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 (4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 2. 物质的组成 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。 离子：带电荷的原子或原子团。 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 3. 物质的分类 (1)混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子; ②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示; ③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。 (2)单质和化合物 单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 (3)氧化物、酸、碱和盐 氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两 性氧化物; 酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元 酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。 碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难 溶性碱。 盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和 碱式盐。 4. 化学用语 (1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律 (2)元素符号的意义 ①某一种元素。 ②这种元素的一个原子。 ③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。 (3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。 化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。 (4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。 (5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、 反应条件、箭头的正确使用。 (6)化学反应类型
初中化学知识点大全总结
初中化学知识点全面总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯
人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
福建中考化学知识点归纳
福建中考化学知识点归纳 一、基本概念与基本理论 物质分类 物质溶解性（溶解于水） 常见物质主要化合价
化学反应基本类型 C + O2CO2 H2O H2↑ + O2↑常见沉淀颜色
常见物质颜色 二、常见物质及其性质、用途、常见现象分析（1）水（蒸馏水） 化学式：H2O 性质：纯净物、化合物、氧化物
密度：1.0 g/mL 水污染原因： 工业“三废”（废渣、废水、废气）和生活污水未经处理随意排放；农业生产化肥和农药随雨水注入河流。 备注：海水、矿泉水、河水、糖水、盐水属于混合物。 （2）空气 化学式：空气是混合物，主要成分为N2、O2、CO2、稀有气体 气体体积分数：氮气—78%，氧气—21%，CO2 —0.03%，稀有气体—0.94% 空气污染原因：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）过度排放造成酸雨。密度：1.293 g/L （3）氧气 化学式：O2 物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大；液氧、固态氧淡蓝色 化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂 用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧、炸药、炼铁、炼钢等 与各物质反应： ①木炭（C）在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条复燃） 化学方程式：C+O2CO2 反应现象：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 ②硫（S）在氧气（空气）中燃烧 化学方程式：S+O2SO2 反应现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 ③磷（P）在氧气（空气）中燃烧 化学方程式：4P+5O22P2O5 反应现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量 ④镁（Mg）在空气（氧气）中燃烧
初中化学基础知识汇总(一)
初中化学基础知识汇总（一） 第一单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 3、组成物质的基本成分———元素。门捷列夫发现了元素周期律和元素周期 表，使化学学习和研究变得有规律可循。 4、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成，物质发生化学变化时常表现出来的现象有颜色改变、生成沉淀、放出气体等，而且还伴随能量的变化，因而还表现出吸热、放热、发光等。这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不能做唯一的标准。 5、物理性质主要有颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性等，化学性质主要有活泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。 6、在化学变化中一定伴随物理变化，在物理变化中不一定伴随化学变化。 7、蜡烛燃烧时火焰分为三层，温度由高到低的顺序是外焰、内焰、焰心、 蜡烛燃烧的文字表达式是：石蜡+氧气--->二氧化碳+水，蜡烛熄灭时有白烟生成，白烟是蜡烛的固体小颗粒或蜡烛蒸汽。 8、人呼出来的气体比吸入的气体中二氧化碳和水蒸气多，氧气少。 9、药品的取用规则 (1)药品取用“三不”原则：不能用手直接触摸药品、不能直接闻药品.不能品尝任何药品。（2）节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体取1—2 mL，固体只要盖满试管底部即可。 (3) 处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶、也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器。 10、药品取用方法 （1）固体药品：放在广口瓶中 ①块状：用镊子夹取；操作要领是：“一横、二放、三慢竖”。 ②粉末状：用药匙或纸槽取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立” （2）液体药品：放在细口瓶中 ①倾倒法：取下瓶塞倒放，标签向着手心缓慢倒，用完盖紧原处放。 ②量取法：量液时，量筒必须放平，并使视线与液面凹面最低处保持水平，再读出液体的体积，读数可读到0.1ml。 ③滴加法：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空滴加，不能伸进容器内。使用过程中，橡胶乳头不能平放和倒放，以免被试剂腐蚀 11、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，用酒精灯的外焰加热物，酒精灯内酒精不能少于其容积1/4，也不能多余其容积的2/3；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能吹灭。 12、用托盘天平称量时：称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相等的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在玻璃器皿中称量，托盘天平精确到0.1g. 13、物质的加热 （1）加热固体时试管口略向下倾斜，试管受热时先均匀预热再集中加热。