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海藻化学红藻部分重点总结

海藻化学红藻部分总结（内容中加粗处为重重点）

1，琼胶的原料、结构及性质

一、原料

伊谷草属(Ahnfethia) 凝花菜(G．acerosa) 石花菜属(Gelidium）江蓠属(Gracilaria) 紫菜属(P0rphyra) 鸡毛菜腐(Pterocladia)

二、结构

琼胶由D-半乳糖和3，6－内醚-L-半乳糖这两种单糖构成。

三、琼胶的理化性质

1、凝胶性

琼胶的水溶液在室温下能形成凝胶，与其它能形成凝胶的物质相比，在相同浓度下其凝胶强度最大。琼胶的凝胶强度是评价琼胶质量主要的指标。

1.1影响琼胶凝胶强度的主要因素

①硫酸基和羧基的含量②单糖的组成和含量③分子量的大小④分子的立体结构

1.2提高琼胶凝胶强度方法

碱处理

当琼胶分子中的半乳糖在其第六碳原子上联结有硫酸基时，便形成了一个纽曲，妨碍双螺旋体的形成，因而也就妨碍凝胶的形成。

琼胶分子中存在硫酸基和羧基这些带负电荷的基团时，产生静电排斥力，影响形成凝胶。碱处理将4一连接半乳糖碳6位置上联结的硫酸基除去，使半乳糖转变成3，6一内醚一半乳糖(可缩写成3，6-AG)，这样，使碳6上的硫酸基(“纽”)去掉，使分子变得规整，琼胶分子闯便易于形成双螺旋，减少了静电排斥力

结构：C1转为1C, 提高了琼胶中琼胶素的含量，提高了凝胶强度。

碱处理方法

高温稀碱(90度5% NaOH 4h) 中温浓碱(60度28% NaOH 8h) 低温浓碱(20度40% NaOH 20)

2、可逆性

凝胶加热时融化，冷置便凝固，能重复进行(凝固点32--43℃融点75—90℃)

3、泌水性

琼胶的凝胶当放置的时间较长时，凝胶的表面会分泌出一些水珠来，时间再长时，水珠便连成片

4、滞后现象

融点比凝固点高很多，这种现象称“滞后现象”(凝固点32--43℃融点75—90℃)

5、乳光现象

透明无色的琼胶溶液在冷却后形成凝胶时会呈现轻微的乳白色，这种现象称“乳光现象”。当加入砂糖、甘油或葡萄糖等物质后，其折射率增加，外观明亮

6、溶解性

琼胶不溶于冷水，当琼胶放到冷水中后，琼胶很快便吸水膨胀。琼胶的吸水度与温度、所含电解质和其他添加物的种类与量的多少、水质、浸泡时间和琼胶的种类等有关。

琼胶对pH的变化不很敏感，可以在较宽的范围内使用，耐碱性较强，耐酸性差。pH小于3时容易发生降解。

2，卡拉胶的原料、结构及性质

一、原料(卡拉胶海藻)

主要是红藻门中的角叉菜属、麒麟菜属、杉藻属、沙菜属、银杏藻属、叉枝藻属和蜈蚣藻属等的海藻。最早用作制造卡拉胶原料的是皱波角叉藻，但近年来已被麒麟菜属海藻所取代。特别是菲律宾生产的耳突麒麟菜和刺麒麟菜在世界卡拉胶原料市场上，占有特别重要的地位。

二、结构

1.卡拉胶的几对结构式

将卡拉胶分为μ-卡拉胶、κ一卡拉胶、ν-卡拉胶、ι一卡拉胶、λ-卡拉胶、θ－卡拉胶和ξ－卡拉胶等7种类型，另外还有β卡拉胶，它是卡拉胶中唯一没有硫酸基的一种。其中的μ-卡拉胶和κ—卡拉胶，ν-卡拉胶和ι-卡拉胶，λ-卡拉胶和θ-卡拉胶三对有密切关系。μ-，ν-和λ-卡拉胶经碱处理后可以分别转变成κ—、ι—和θ-卡拉胶。故μ-，ν-和λ-卡拉胶是κ—、ι—和θ-卡拉胶的前体。

μκ形成的一对关系

如何提高卡拉胶的凝胶强度？

如何提高μ-，ν-的凝胶强度？

碱处理：当μ一和ν-卡拉胶用碱处理(或称碱改性，或碱转化)时，其1，4一连接单位在碳6上连有硫酸基成Cl椅式构象的半乳糖便转变成1C椅式构象的3，6一内醚一半乳糖，原来的“扭曲”便被去掉。所以3，6一内醚一半乳糖的形成过程，是使链变直，使聚合物更规则化，μ一和ν-卡拉胶便被分别转变成有凝固性的κ一和ι一卡拉胶。

碱处理方法：1、高温稀碱（90度5% NaOH、5%KCI 4h）2、中温浓碱（60度28% NaOH

5%KCI 8h）3、低温浓碱（20度40% NaOH 5%KCI 20）

λ-卡拉胶为什么不能形成凝胶？

1,3连接的半乳糖碳2位和1，4连接单位在碳2位上的硫酸基，堵塞在两股螺旋之间，妨碍双螺旋的形成，因此λ-卡拉胶不能形成凝胶。λ-卡拉胶碱处理后转变成θ-卡拉胶，由于其1，3连接的半乳糖碳2位置上仍有硫酸基，故仍妨碍凝胶形成。

三、性质：

1、溶解性

1.1水溶解卡拉胶的主要溶剂是水。在热水中所有类型的卡拉胶都溶解。在冷水中，λ-卡拉胶不论成何种盐都溶解。钠盐的κ-卡拉胶和ι-卡拉胶也溶解，而钾盐和钙盐的κ-卡拉胶只膨胀不溶解。

1.2盐溶解水中加入盐类时卡拉胶的溶解情况与加入盐的种类和数量有关。ι-和λ-卡拉胶的溶液可以承受高浓度的电解质，加入20-25％的NaCl也不会发生什么问题，而κ-卡拉胶在此情况下便被盐析出来。

1.3糖溶解κ-和λ-卡拉胶能溶于热的蔗糖中，糖的浓度可以高到65％，而ι-卡拉胶则很难溶于糖浓度这样高的溶液中。

1.4乳类溶解所有卡拉胶都溶于热的乳中。在冷的乳中，λ-卡拉胶能分散，并使乳的粘稠性增加，因为λ-卡拉胶对乳中的钾和钙不敏感，故易分散。κ-和ι-卡拉胶的3，6-AG含量越多，硫酸基越少，在冷的乳中越难溶。此外，κ-和ι-卡拉胶对钾和钙敏感，乳中的钾和钙对其溶解也起了-部分阻止作用。

1.5有机溶剂溶解卡拉胶能溶于无水的肼中。在甲醇、乙醇、丙酵、异丙醇、丙酮等能与水混溶的有机溶剂中，有机溶剂的浓度低时卡拉胶能溶解，当有机溶剂的浓度增加到-定程度时卡拉胶便被沉淀出来

2、泌水性

卡拉胶的凝胶放置时有的会分泌出-些水来，这是凝胶收缩造成的。开始时分泌出来的水呈小水珠状，时间-长水珠便增多增大而连成-片，这种现象称为泌水性。

κ--卡拉胶形成的水凝胶的泌水性较大。-卡拉胶的水凝胶无泌水性，但它在乳中形成的凝胶也有泌水性。卡拉胶泌水性的大小除与卡拉胶本身的类型有关外，还与凝胶的浓度、系统中含有的电解质与非电解质的种类与浓度、压力的大小等有关。为了防止泌水，可在κ-卡拉胶中加入适量的刺槐豆胶。

3、粘性

卡拉胶能形成高粘度的溶液，这是由它们无分支的直链型大分子结构和聚电解质的性质所造成的。卡拉胶水溶液粘度的大小与浓度、温度、卡拉胶的类型、组成与结构、分子量以及其它可溶性成分的种类和数量有关。

4、滞后现象

5、凝固点、熔化点

6、与蛋白质的反应性

卡拉胶是一带负电荷的高分子多糖，其反应性主要来自分子上所带的半硫酸酯基团

一R—O—S03-，它具有很强的阴离子性。不论κ一和ι，还是λ一或θ一卡拉胶，都能与蛋白质起反应。

在绝大多数情况下是卡拉胶的硫酸基与蛋白质的带电荷的基团发生离子与离子之间的反应。反应决定于

1、蛋白质／卡拉胶的净的电荷比

2、等电点

3、pH值

4、卡拉胶对蛋白质的重量比

若蛋白质分子中具有连续的带正电荷的氨基酸基团的暴露区域，则此区域便能直接与带负电荷的卡拉胶起反应。

牛奶蛋白质中的κ一酪蛋白与κ一或λ一卡拉胶反应。对钙离子敏感的乳蛋白a—和β-酪蛋白，不能直接与卡拉胶起反应，但在钙离子存在下能形成弱的络合物。在卡拉胶与牛乳形成凝胶，或用卡拉胶作为稳定剂使可可粉悬浮在巧克力牛奶中时，很可能这两种类型的反应都有。

卡拉胶的一个相当重要的特性是，他们能稳定酪蛋白胶粒。在乳中，κ－酪蛋白能使对

钙敏感的a s和β一酪蛋白呈稳定的胶粒状态，不发生凝沉。

除κ酪蛋白外，ι一和K一卡拉胶是至今已知的对α一酪蛋白的最好稳定剂。由于这一能使酪蛋白胶粒稳定的特性，使它成为一种有效的稳定剂，被应用于炼乳和婴儿食品中。除了乳中的酪蛋白外，其他蛋白也能以这种方式使之稳定，如由大豆蛋白质制作的婴儿食品。3，红藻生产工艺及流程

1、琼胶的生产工艺及流程

预处理→酸化→提胶→过滤→凝胶→脱水→干燥

流程：

①预处理：海藻收获后要经洗涤及晒干，去除泥砂、杂草和石灰藻等杂质。江蓠(紫菜)在提胶前要经碱处理，使藻体中含有的L半乳糖6－硫酸脱去硫酸基转变为3，6一内醚－L－半乳糖，改善琼胶的性质，提高产品的凝胶强度。

②酸处理：原因（琼胶为高分子物质，原料海藻中的琼胶不溶于冷水。海藻经过预处理之后，由于化学药品对一部分琼胶分子发生水解作用，生成了一些能溶解于冷水的较小分子，在海藻的处理和加工过程中会随水流失。另外，还有一些分子量高的分子，甚至在125℃的高温下仍不溶于水，而与纤维等一起留在残渣之中。）

江蓠和石花菜在提胶前还要经过稀酸浸泡，以破坏其细胞壁，以利于琼胶质的溶出。

③提胶：方法有常压法和加压法。

④过滤：方法有（1）离心；（2）抽滤；（3）板框过滤；（4）助滤剂过滤。

⑤凝胶：方法有自然凝胶和人工冷却水凝胶。

⑥脱水：方法有压榨脱水和冷冻（自然冷冻、人工冷冻）脱水。

(1)冻结融化脱水法：本法适用于条状琼胶产品。将切成条的琼胶凝胶放入冷库内，在O－7℃温度下进行预冷约6—7小时，再送入冻结室，温度保持在一15℃左右，经过10—20小时，使凝胶中所含水分结成冰。

(2)压榨脱水法：本法适合于粉末状琼胶的生产。将已切碎的凝胶分装于尼龙布袋中，在油压机的框内排放整齐，开动油压机，逐步增加压力，达到49Pa左右，凝胶内的水分受压排出，最后成为含水量约80一90％的薄片

⑦干燥：方法(1)阳光晒干 (2)低温干燥 (3)热风干燥（4）、微波干燥(5)喷雾干燥法

2 卡拉胶的生产工艺及流程（如下图：水提取法）

大致步骤：原料先用水洗净，放提取罐中，100份水加2-4份原料。用蒸汽加热，提取温度80-100°，提取时间40-60min。提取液加入助滤剂过滤，过滤后的清液经真空浓缩用滚筒式干燥机或者喷雾式干燥机进行干燥。喷雾干燥的不需要再粉碎，滚筒式干燥的需要再粉碎。然后过筛制成粉末状产品。

4，海藻食品的特点（功能性和营养性）

1 功能特点：增强免疫力；抗衰老；提高学习记忆力，增进智力；促进生长发育；抗疲劳；

减肥；提高应激力；抗突变；抗肿瘤；调节血脂；改善性功能；调节血糖；改善胃肠道功能；助睡眠；改善营养性贫血；保护化学性肝脏损伤；促进乳汁分泌；改善视力；促进排铅；调节血压；美容；改善骨质疏松；强肾；清咽润喉；护发等等。

2 营养特点：海藻有独特的营养成分，对人体具有一定的营养价值。

①碳水化合物(1)褐藻碳水化台物：褐藻胶；褐藻淀粉；褐藻糖胶；纤维素；低分子量褐藻糖类如糖醇(如甘露醇是褐藻类主要的糖醇类)；中性单糖及糖苷等。

(2)红藻碳水化合物：琼胶，如江蓠琼胶、石花菜琼胶和紫菜胶等；卡拉胶，如海萝胶；麒麟菜胶；沙菜胶；叉红藻胶；红菜胶等红藻藻胶红藻淀粉低分子量的碳水化合物，如游离及结构单糖等其他红藻藻胶如木糖胶及甘露糖胶等

②含氮化合物：是组成海藻生命的活性物质。包括氨基酸；蛋白质；肽类；酶。

③其它有机物：色素；维生素；脂肪类化合物；抗生物质。

④无机成分：常量元素如K，Na，Ca，Mg，Sr等;微量元素：如Cu，Mn，cr，Pb，lib，Zn，Ni，Co等;放射性元素。如C060，Fe59， RU106，Cs184，Cd115等;其他无机成分：如S042+，C1-等。

5，膳食纤维的概念，功能性特性

膳食纤维也称食物纤维，是植物细胞壁的主要成分，以非淀粉多糖类物质及木质素为主，它们不能被人体肠道内消化酶消化，但能被肠内的某些微生物部分酵解和利用。主要存在于燕麦、豆类、水果、海藻类和某些蔬菜中。虽然人体不能吸收利用膳食纤维，但它在机体消化吸收过程中的重要作用却不可替代。

海藻膳食纤维是从海洋植物中提取的指能抗人体小肠消化吸收，而在人体大肠能部分或全部发酵的可食用的植物性成分、碳水化合物及类似物质的总和，包括多糖、寡糖、木质素以及相关的植物物质。

海藻膳食纤维的特性：

①吸水溶胀性：海藻膳食纤维具有很强的吸水能力，吸水后体积膨胀，对胃肠道产生容积作用。一般来说，具有较高持水力和溶胀性的膳食纤维可明显增加食物残渣的重量和体积。②不消化性：海藻膳食纤维不会被胃酸和人体消化道酶分解，但水溶性膳食纤维能被肠道细菌所分解利用。

③吸附包裹性：膳食纤维可部分吸附和清除肠道内过多的油脂、胆固醇，以及有害重金属、有机磷农药、亚硝酸、自由基等毒素或垃圾，减少或阻止消化道对它们的吸收。

海藻膳食纤维的功能：

①预防和改善便秘

②调节和维护肠道菌群平衡

③减肥

④控制血糖

⑤预防大肠癌

⑥清除体内重金属

⑦海藻膳食纤维清除NO2-

⑧清除自由基

⑨海藻膳食纤维对雌性激素的吸附作用

⑩提高人体免疫能力

⑾改善和增进口腔、牙齿的功能

⑿防治胆结石

⒀排毒养颜

⒁其他：膳食纤维的缺乏还与阑尾炎、间歇性疝、肾结石和膀胱结石、十二指肠溃疡和溃疡

性结肠炎等疾病的发病率与发病程度有很大的关系

6，海藻肥的相关知识

海藻肥：一种或多种有效成分的混合物，农业上使用的海藻肥就是以海藻为原料，通过先进的技术手段使海藻细胞破碎、内容物释放，浓缩形成海藻精浓缩液，极大地保留了海藻天然活性成分的一种新型肥料。海藻中具有陆生植物无法比拟的K、Ca、Mg、Fe、Zn、I 等40 余种微量元素，具有很高的生物活性,可刺激植物体内非特异活性因子的产生和调节内源激素的平衡。

海藻肥的作用机理：海藻肥( Seaweeds fertilizer)对于作物产量及品质的健康作用来源于协同作用。

海藻肥的特点：①生态环保；②促生长；③抗病抗逆；④保水性能：海藻肥中的海藻酸、岩藻聚糖硫酸酯,在植物表面形成保护膜, 可以降低的表面张力，保持植物水分的挥发，可以起到空调保湿的作用。⑤药肥合一；⑥疏松土壤防止板结；⑦改善作物品质；⑧含人体第七生命要素——海藻膳食纤维；⑨降解农药残留。

分析化学课程知识点总结

第二章误差和分析数据处理 - 章节小结 1．基本概念及术语准确度：分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。系统误差：是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。偶然误差：是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。有效数字：是指在分析工作中实际上能测量到的数字。通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。 t分布：指少量测量数据平均值的概率误差分布。可采用t 分布对有限测量数据进行统计处理。置信水平与显著性水平：指在某一t值时，测定值x落在μ±tS范围内的概率，称为置信水平（也称置信度或置信概率），用P表示；测定值x落在μ±tS范围之外的概率（1－P），称为显著性水平，用α表示。置信区间与置信限：系指在一定的置信水平时，以测定结果x为中心，包括总体平均值μ在内的可信范围，即μ＝x±uσ，式中uσ为置信限。分为双侧置信区间与单侧置信区间。显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。包括t检验和F检验。

2．重点和难点（1）准确度与精密度的概念及相互关系准确度与精密度具有不同的概念，当有真值（或标准值）作比较时，它们从不同侧面反映了分析结果的可靠性。准确度表示测量结果的正确性，精密度表示测量结果的重复性或重现性。虽然精密度是保证准确度的先决条件，但高的精密度不一定能保证高的准确度，因为可能存在系统误差。只有在消除或校正了系统误差的前提下，精密度高的分析结果才是可取的，因为它最接近于真值（或标准值），在这种情况下，用于衡量精密度的偏差也反映了测量结果的准确程度。（2）系统误差与偶然误差的性质、来源、减免方法及相互关系系统误差分为方法误差、仪器或试剂误差及操作误差。系统误差是由某些确定原因造成的，有固定的方向和大小，重复测定时重复出现，可通过与经典方法进行比较、校准仪器、作对照试验、空白试验及回收试验等方法，检查及减免系统误差。偶然误差是由某些偶然因素引起的，其方向和大小都不固定，因此，不能用加校正值的方法减免。但偶然误差的出现服从统计规律，因此，适当地增加平行测定次数，取平均值表示测定结果，可以减小偶然误差。二者的关系是，在消除系统误差的前提下，平行测定次数越多，偶然误差就越小，其平均值越接近于真值（或标准值）。（3）有效数字保留、修约及运算规则保留有效数字位数的原则是，只允许在末位保留一位可疑数。有效数字位数反映了测量的准确程度，绝不能随意增加或减少。在计算一组准确度不等（有效数字位数不等）的数据前，应采用“四舍六入五留双”的规则将多余数字进行修约，再根据误差传递规律进行有效数字的运算。几个数据相加减时，和或差有效数字保留的位数，应以小数点后位数最少（绝对误差最大）的数据为依据；几个数据相乘除时，积或商有效数字保留的位数，应以相对误差最大（有效数字位数最少）的数据为准，即在运算过程中不应改变测量的准确度。

大学物理化学公式集

电解质溶液法拉第定律：Q ＝nzF m ＝ M zF Q dE r U dl ++ ＝ dE r U dl －－＝ t ＋＝－＋I I ＝－＋＋r r r +＝－＋U U U ++＝∞∞ +Λm ,m λ＝() F U U F U ∞∞+∞+－＋ r +为离子移动速率，U +( U －)为正（负）离子的电迁移率（亦称淌度）。近似：+∞+≈,m ,m λλ +∞ +≈,m ,m U U m m Λ≈Λ∞ （浓度不太大的强电解质溶液）离子迁移数：t B ＝ I I B ＝Q Q B ∑B t ＝∑＋t ＋∑－t ＝1 电导：G ＝1/R ＝I/U ＝kA/l 电导率：k ＝1/ρ 单位：S ·m -1 莫尔电导率：Λm ＝kV m ＝k/c 单位S ·m 2·mol －1 cell l R K A ρ ρ＝＝ cell 1K R kR ρ＝＝科尔劳乌施经验式：Λm ＝() c 1 m β－∞Λ 离子独立移动定律：∞Λm ＝()m,m,+U U F λλ∞∞∞∞ +－－＋＝＋ m U F λ∞∞+，+＝奥斯特瓦儿德稀释定律：Φc K ＝() m m m 2 m c c ΛΛΛΛ∞∞Φ －平均质量摩尔浓度：±m ＝() v 1v v m m －－＋+ 平均活度系数：±γ＝() 1v v －－＋γγ+ 平均活度：±a ＝() v 1v v a a －－＋+＝m m γ± ± Φ 电解质B 的活度：a B ＝v a ±＝v m m ?? ? ??Φ±±γ +v v v B + a a a a ± －－＝＝ m +＝v +m B m －＝v －m B ( ) 1 v v v B m v v m +±+－－＝离子强度：I ＝ ∑i 2i i z m 21 德拜－休克尔公式：lg ±γ＝－A|z ＋z -－|I

天然药物化学重点总结

天然药物化学总论 1、主要生物合成途径醋酸——丙二酸（AA-MA）：脂肪酸、酚类、蒽酮类脂肪酸：碳链奇数：丙酰辅酶A、支链：异丁酰辅酶A、α-甲基丁酰辅酶A、甲基丙二酸单酰辅酶A、碳链偶数：乙酰辅酶A 甲戊二羟酸途径（MVA）桂皮酸途径和莽草酸途径氨基酸途径复合途径 2、分配系数：两种相互不能任意混溶的溶剂 K=C U/C L（C U溶质在上相溶剂的浓度、C L溶质在下相溶剂的浓度） 3、分离难易度：A、B两种溶质在同一溶剂系统中分配系数的比值 β=K A/K B（β>100一次萃取分离；10<β<100萃取10-12次；β<2一百以上；β=1不能分离） 4、分配比与PHPH=pKa+lg[A-]/[HA](pKa=[A-][H3O+]/[HA]) 当PH<3酸性物质为非解离状态[HA]，碱性物质为解离状态[BH+] 当PH>12酸性物质为解离状态[A-]，碱性物质非解离状态[B] 5、离子交换树脂阳离子交换树脂：交换出阳离子，交换碱性物质阴离子交换树脂：交换出阴离子，交换酸性物质糖和苷 1、几种糖的写法： D-木糖（Xyl）、D-葡萄糖（Glc）、D-甘露糖（Man）、D-半乳糖（Gal）、D-果糖（Flu）、L-鼠李糖（Rha） 2、还原糖：具有游离醛基或酮基的糖非还原糖：不具有游离醛基或酮基的糖 3、样品鉴别：样品+浓H2SO4+α-萘酚—→棕色环 4、羟基反应：醚化反应（甲醚化）：Haworth法—可以全甲基话、Purdic法—不能用于还原糖、Kuhn 法—可以部分甲基化、箱守法—可以全甲基化、反应在非水溶液中5、酸水解难易程度：N>O>S>C 芳香属苷较脂肪属苷易水解：酚苷>萜苷、甾苷有氨基酸取代的糖较-OH糖难水解，-OH糖较去氧糖难水解（2，6二去氧糖>2-去氧糖>3-去氧糖>羟基糖>2-氨基糖）易→难呋喃糖苷较吡喃糖苷易水解酮糖较醛糖易水解吡喃糖苷中：C5取代基越大越难水解（五碳糖>甲基五碳糖>六碳糖>七碳糖） C5上有-COOH取代时最难水解在构象中相同的糖中：a键（竖键）-OH多则易水解苷元为小基团—苷键横键比竖键易水解；即e>a 苷元为大基团—苷键竖键比横键易水解；即a>e 6、smith降解（过碘酸反应）：Na2SO4、NaBH4，易得到苷元（人参皂苷—原人参二醇） 7、乙酰解反应：β-苷键的葡萄糖双糖的反应速率（乙酰解反应的易难程度）（1——6）》（1——4）》（1——3）》（1——2）这一页空白没用的，请掠过

分析化学知识点归纳第五章

第五章酸碱滴定法 1、离子的活度和活度系数离子的活度是指其在化学反应中表现出来的有效浓度。由于溶液中离子间存在静电作用，它们的自由运动和反应活性因此受到影响，这样它们在反应中表现出来的浓度与实际浓度间存在一定差别。如果以i c 表示第i 种离子的平衡浓度，i a 表示活度。它们之间的关系可表示为i i i c a γ=，比例系数i γ称为i 的活度系数，它反映了实际溶液与理想溶液之间偏差的大小。对于强电解质溶液，当溶液的浓度极稀时，离子间距离变得相当大，以至于它们之间的作用力小至可以忽略不计。这时可将其视为理想溶液，离子的活度系数可视为1，即i i c a =。对于稀溶液(< 0.11 -?L mol )中离子的活度系数，可以采用德拜—休克尔公式来计算，即?? ? ? ?? +=-I a B I z i i &1512.0lg 2 γ，其中i z 为，i 离子的电荷数；B 是常数，25℃时为0.00328；a &为离子体积参数，约等于水化离子有效半径，以( ) m pm 12 10 -记，一些常见离子的a &值表列于下表；I 为溶液的离子强度。当例子强度较小时，可不考虑水化离子的大小，活度系数可按德拜—休克尔公式的极限式计算，即I z i i 2512.0lg =-γ。离子强度与溶液中各种离子的浓度及所带的电荷数有关，稀溶液的计算式为∑==n i i i z c I 1 2 21；溶液中中性分子的活度系数近似等于1。离子的 &值

2、溶液中的酸碱反应与平衡常数 ⑴酸碱反应的种类 ① 溶剂分子之间的之子转移反应称为质子自递反应，其平衡常数叫做溶剂分子的质子自递常数。 ② 酸碱溶质与溶剂分子之间的反应叫做酸碱的解离，其平衡常数叫做溶质的解离常数。 ③ 酸碱中和反应的反应常数叫做酸碱反应常数。 ④ 水解反应。(碱越强，其共轭酸越弱；酸越强，其共轭碱越弱) ⑵用活度或同时用活度和浓度表示反应平衡常数。假设溶液中的化学反应为+ -+=+HB A B HA 当反应物及生成物均以活度表示时，其平衡常数为HA A H B A a a a a K + --=ο ,ο K 称为活度常数，又叫热力学常数，它的大小与温度有关。各组分都用平衡浓度表示时，则[][][][] HA B A HB K c - + = ,c K 称为浓度常数，其大小不仅与温度有关，还与溶液的离子强度有关。ο K 与c K 之间的关系为 [][][][] - + - + + -≈? =-= - + A H B c HA B A HB HA A H B A K HA B A HB a a a a K γγγγγγο 。若+ HB 用活度表示，其他组分用浓度表示，则述反应的平衡常数表达式为

大学物理化学试题及答案

物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定

6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干

时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。

物理化学(重点)超强总结

第一章热力学第一定律 1、热力学三大系统：（1）敞开系统：有物质和能量交换；（2）密闭系统：无物质交换，有能量交换；（3）隔绝系统（孤立系统）：无物质和能量交换。 2、状态性质（状态函数）：（1）容量性质（广度性质）：如体积，质量，热容量。数值与物质的量成正比；具有加和性。（2）强度性质：如压力，温度，粘度，密度。数值与物质的量无关；不具有加和性，整个系统的强度性质的数值与各部分的相同。特征：往往两个容量性质之比成为系统的强度性质。 3、热力学四大平衡：（1）热平衡：没有热隔壁，系统各部分没有温度差。（2）机械平衡：没有刚壁，系统各部分没有不平衡的力存在，即压力相同（3）化学平衡：没有化学变化的阻力因素存在，系统组成不随时间而变化。（4）相平衡：在系统中各个相（包括气、液、固）的数量和组成不随时间而变化。 4、热力学第一定律的数学表达式： ?U = Q + W Q为吸收的热（+），W为得到的功（+）。

12、在通常温度下，对理想气体来说，定容摩尔热容为：单原子分子系统 ,V m C =32 R 双原子分子（或线型分子）系统 ,V m C =52R 多原子分子（非线型）系统 ,V m C 6 32 R R == 定压摩尔热容：单原子分子系统 ,52 p m C R = 双原子分子（或线型分子）系统 ,,p m V m C C R -=,72 p m C R = 多原子分子（非线型）系统 ,4p m C R = 可以看出： ,,p m V m C C R -= 13、,p m C 的两种经验公式：,2p m C a bT cT =++ （T 是热力学温度，a,b,c,c ’ 是经 ,2' p m c C a bT T =++ 验常数，与物质和温度范围有关） 14、在发生一绝热过程时，由于0Q δ=，于是dU W δ= 理想气体的绝热可逆过程，有：,V m nC dT pdV =- ? 22 ,11 ln ln V m T V C R T V =- 21,12ln ,ln V m p V C Cp m p V ?= ,,p m V m C pV C γγ=常数 =>1. 15、-焦耳汤姆逊系数：J T T =( )H p μ??- J T μ-＞0 经节流膨胀后，气体温度降低； J T μ-＜0 经节流膨胀后，气体温度升高； J T μ-=0 经节流膨胀后，气体温度不变。 16、气体的节流膨胀为一定焓过程，即0H ?=。 17、化学反应热效应：在定压或定容条件下，当产物的温度与反应物的温度相同而在反应过程中只做体积功不做其他功时，化学反应所吸收或放出的热，称为此过程的热效应，或“反应热”。 18、化学反应进度：()()() n B n B B ξ ν-= 末初（对于产物v 取正值，反应物取负值） 1ξ=时，r r m U U ξ ??= ，r r m H H ξ ??= 19、（1）标准摩尔生成焓（0 r m H ?）：在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质生成单位物质的量某物质的定压反应热，为该物质的

药化重点总结

N H O O O R 1R 2H N 135若R 1R 2为氢原子则无活性，应有2~5贪链取代，或有一为苯环取代，R 1R 2的总碳数为4~8最好直链烃或芳烃：长效支链烃或不饱和烃：短效 H 若被甲基取代起效快 O 若被S 取代起效快第一章绪论 1.药物的概念：药物，无论是天然药物（植物药、抗生素、生化药物）、合成药物和基因工程药物，就其化学本质而言都是一些如C 、H 、O 、N 、S 等化学元素组成的化学品。然而药物不仅仅是一般的化学品，它们是人类用来预防、治疗、诊断疾病，或者为了调节人体功能、提高生活质量，保持身体健康的特殊化学品。 2.药物的命名 1) 通用名：又称国际非专利名（INN ），在世界范围内使用不受任何限制，不能取得专利和行政保护。 2) 化学名：以药物的化学结构命名，一个化学物质只有一个化学名，在新药报批和药品说明中都要用到化学名，化学名复杂难记，与药理作用毫无联系，医生跟药师一般不易掌握和记忆。 3) 商品名：一般针对药物的上市产品而言，通常是由药品的制造企业所选定的名称，并在国家商标或专利局注册，受行政和法律的保护。商品名多于通用名。 PS.新药开发者在向政府主管部门提出新药申报时，三种名称都需要提供。通用名和化学名主要针对原料药，也是上市药品主要成分的名称；商品名是指批准上市后的药品名称，常用于医生的处方中，临床医生和药师都很熟悉。第二章中枢神经系统药物 1.镇静催眠药-巴比妥类 1) 巴比妥类药物的理化性质 ? 巴比妥酸在水溶液中存在三酮式(原形)、单内酰亚胺、双内酰亚胺和三内酰亚胺之间的平衡 ? 酸性：互变异构烯醇式呈现弱酸性，可溶于氢氧化钠和碳酸钠溶液中生成钠盐。 ? 水解性：酰脲结构，其钠盐水溶液放置易水解 2) 巴比妥类药物的构效关系

分析化学知识点总结贴

分析化学知识点总结贴分析化学是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学，是化学的一个重要分支。是鉴定物质中含有那些组分，及物质由什么组分组成，测定各种组分的相对含量，研究物质的分子结构或晶体。今天，就从分析化学的发展历史、分析方法、几大分析方法等几个角度介绍分析化学。一、发展历史第一个重要阶段 20世纪二三十年代，利用当时物理化学中的溶液化学平衡理论，动力学理论，如沉淀的生成和共沉淀现象，指示剂作用原理，滴定曲线和终点误差，催化反应和诱导反应，缓冲作用原理大大地丰富了分析化学的内容，并使分析化学向前迈进了一步. 第二个重要阶段 20世纪40 年代以后几十年，第二次世界大战前后，物理学和电子学的发展，促进了各种仪器分析方法的发展，改变了经典分析化学以化学分析为主的局面。原子能技术发展，半导体技术的兴起，要求分析化学能提供各种灵敏准确而快速的分析方法，如，半导体材料，有的要求纯度达99.9999999%以上，在新形势推动下，分析化学达到了迅速发展。最显著的特点是：各种仪器分析方法和分离技术的广泛应用。第三个重要阶段自20世纪70年代以来，以计算机应用为主要标志的信息时代的到来，促使分析化学进入第三次变革时期。由于生命科学、环境科学、新材料科学发展的需要，基础理论及测试手段的完善，现代分析化学完全可能为各种物质提供组成、含量、结构、分布、形态等

等全面的信息，使得微区分析、薄层分析、无损分析、瞬时追踪、在线监测及过程控制等过去的难题都迎刃而解。分析化学广泛吸取了当代科学技术的最新成就，成为当代最富活力的学科之一。二、分析方法的分类 1.按原理分：化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法；仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法；光学分析方法：光谱法，非光谱法；电化学分析法：伏安法，电导分析法等；色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳；其他仪器方法：热分析； 2.按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析；定量分析的操作步骤： ①取样； ②试样分解和分析试液的制备； ③分离及测定； ④分析结果的计算和评价； 3.按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等；按试样用量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析；

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热力学第一定律功：δW ＝δW e ＋δW f （1）膨胀功 δW e ＝p 外dV 膨胀功为正，压缩功为负。（2）非膨胀功δW f ＝xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW （机械功）＝fdL ，δW （电功）＝EdQ ，δW （表面功）＝rdA 。热 Q ：体系吸热为正，放热为负。热力学第一定律： △U ＝Q —W 焓 H ＝U ＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。热容 C ＝δQ/dT （1）等压热容：C p ＝δQ p /dT ＝（?H/?T ）p （2）等容热容：C v ＝δQ v /dT ＝（?U/?T ）v 常温下单原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＝3R/2 常温下双原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＋C v ，m r ＝5R/2 等压热容与等容热容之差：（1）任意体系 C p —C v ＝[p ＋（?U/?V ）T ]（?V/?T ）p （2）理想气体 C p —C v ＝nR 理想气体绝热可逆过程方程： pV γ＝常数 TV γ-1＝常数 p 1-γT γ＝常数 γ＝C p / C v 理想气体绝热功：W ＝C v （T 1—T 2）＝1 1 －γ（p 1V 1—p 2V 2）理想气体多方可逆过程：W ＝1 nR －δ（T 1—T 2）热机效率：η＝ 2 1 2T T T －冷冻系数：β＝－Q 1/W 可逆制冷机冷冻系数：β＝ 1 21 T T T －焦汤系数： μJ －T ＝H p T ???? ????＝－()p T C p H ?? 实际气体的ΔH 和ΔU ： ΔU ＝dT T U V ??? ????＋dV V U T ??? ???? ΔH ＝dT T H P ??? ????＋dp p H T ???? ???? 化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p ＝Q V ＋ΔnRT 当反应进度 ξ＝1mol 时， Δr H m ＝Δr U m ＋∑B B γRT 化学反应热效应与温度的关系：()()()dT B C T H T H 2 1 T T m p B 1m r 2m r ? ∑??，＋＝γ 热力学第二定律

药物化学重点总结

药物化学重点重点第一章绪论 1药物的概念药物是用来预防、治疗、诊断疾病，或为了调节人体功能、提高生活质量、保持身体健康的特殊化学品。 2药物化学是一门发现与发明新药、合成化学药物、阐明药物化学性质、研究药物分子与机体细胞之间相互作用规律的综合性学科。 3药物化学的研究内容及任务既要研究化学药物的化学结构特征，与此相联系的理化性质，稳定性状况，同时又要了解药物进入体内后的生物效应、毒副作用及药物进入体内的生物转化等化学内容。为了设计、发现和发明新药，必须研究和了解药物的构效关系，药物分子在生物体中作用的靶点以及药物与靶点结合的方式。 (3) 药物合成也是药物化学的重要内容。第二章中枢神经系统药物一、巴比妥类 1 异戊巴比妥 H N N H O O O 中等实效巴比妥类镇静催眠药，【体内代谢】巴比妥类药物多在肝脏代谢，代谢反应主要是5位取代基上氧化和丙二酰脲环的水解，然后形成葡萄糖醛酸或硫酸酯结合物排出体外。异戊巴比妥的5位侧链上有支链，具有叔碳原子，叔碳上的氢更易被氧化成羟基，然后与葡萄糖醛酸结合后易溶于水，从肾脏消除，故为中等时效的药物。【临床应用】本品作用于网状兴奋系统的突触传递过程，阻断脑干的网状结构上行激活系统，使大脑皮质细胞的兴奋性下降，产生镇静、催眠和抗惊厥作用。久用可致依赖性，对严重肝、肾功能不全者禁用。二、苯二氮卓类 1. 地西泮(Diazepam, 安定，苯甲二氮卓) 【结构】

N N O Cl 结构特征为具有苯环和七元亚胺内酰胺环并合的苯二氮卓类母核【体内代谢】本品主要在肝脏代谢，代谢途径为N -1去甲基、C -3的羟基化，代谢产物仍有活性(如奥沙西泮和替马西泮被开发成药物)。形成的3-羟基化代谢产物再与葡萄糖醛酸结合排出体外。第三节抗精神病药 1. 盐酸氯丙嗪(Chlorpromazine Hydrochloride) 【结构】 . HCl N S Cl N 【体内代谢】主要在肝脏经微粒体药物代谢酶氧化代谢，体内代谢复杂,尿中存在20多种代谢物，代谢过程主要有N -氧化、硫原子氧化、苯环羟基化、侧链去N -甲基和侧链的氧化等，氧化产物和葡萄糖醛酸结合通过肾脏排出。【临床应用】本品具有多方面的药理作用，其作用机制主要是阻断神经递质多巴胺与受体的结合从而发挥作用,临床上常用于治疗精神分裂症和躁狂症，大剂量时可用于镇吐、强化麻醉和人工冬眠。主要副作用有口干、上腹部不适、乏力、嗜睡、便秘等。对产生光化毒反应的病人，在服药期间要避免阳光的过度照射。第五节镇痛药盐酸美沙酮(Methadone Hydrochloride) 【结构】 N O . HCl 开链类氨基酮【临床应用】本品为阿片μ受体激动剂，镇痛效果强于吗啡、杜冷丁，其左旋体的作用=右旋体的20倍。适用于各种剧痛疼痛，并有显著镇咳作用。但毒性较大，有效剂量与中毒剂量接近，安全性小，成瘾性也小，临床上主要

(完整版)分析化学知识点总结

1.分析方法的分类按原理分：化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法光学分析方法：光谱法，非光谱法电化学分析法：伏安法，电导分析法等色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳其他仪器方法：热分析按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等按试样用量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析按待测成分含量分：常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01％) 2.定量分析的操作步骤 1) 取样 2) 试样分解和分析试液的制备 3) 分离及测定 4) 分析结果的计算和评价 3.滴定分析法对化学反应的要求 ?有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行 ?反应要定量进行 ?反应速度较快 ?容易确定滴定终点 4.滴定方式 a.直接滴定法 b.间接滴定法如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+ c.返滴定法如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴 d.置换滴定法络合滴定多用 5.基准物质和标准溶液基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反应时无副反应。标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。配制方法有直接配制和标定两种。 6.试样的分解分析方法分为干法分析（原子发射光谱的电弧激发）和湿法分析试样的分解：注意被测组分的保护常用方法：溶解法和熔融法对有机试样,灰化法和湿式消化法

大学物理化学必考公式总结

物理化学期末重点复习资料

热力学第一定律功：δW ＝δW e ＋δW f （1）膨胀功 δW e ＝p 外dV 膨胀功为正，压缩功为负。（2）非膨胀功δW f ＝xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW （机械功）＝fdL ，δW （电功）＝EdQ ，δW （表面功）＝rdA 。热 Q ：体系吸热为正，放热为负。热力学第一定律： △U ＝Q —W 焓 H ＝U ＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。热容 C ＝δQ/dT （1）等压热容：C p ＝δQ p /dT ＝（?H/?T ）p （2）等容热容：C v ＝δQ v /dT ＝（?U/?T ）v 常温下单原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＝3R/2 常温下双原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＋C v ，m r ＝5R/2 等压热容与等容热容之差：（1）任意体系 C p —C v ＝[p ＋（?U/?V ）T ]（?V/?T ）p （2）理想气体 C p —C v ＝nR 理想气体绝热可逆过程方程： pV γ＝常数 TV γ-1＝常数 p 1-γT γ ＝常数 γ＝C p / C v 理想气体绝热功：W ＝C v （T 1—T 2）＝1 1 －γ（p 1V 1—p 2V 2）理想气体多方可逆过程：W ＝1 nR －δ（T 1—T 2）热机效率：η＝ 2 1 2T T T －冷冻系数：β＝－Q 1/W 可逆制冷机冷冻系数：β＝1 21T T T －焦汤系数： μ J －T ＝H p T ???? ????＝－()p T C p H ?? 实际气体的ΔH 和ΔU ： ΔU ＝dT T U V ??? ????＋dV V U T ??? ???? ΔH ＝dT T H P ??? ????＋dp p H T ???? ? ??? 化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p ＝Q V ＋ΔnRT 当反应进度 ξ＝1mol 时， Δr H m ＝Δr U m ＋∑B B γRT 化学反应热效应与温度的关系：()()()dT B C T H T H 2 1 T T m p B 1m r 2m r ? ∑??，＋＝γ 热力学第二定律

药物化学复习重点总结

第一章绪论 1、药物定义药物----人类用来预防、治疗、诊断疾病，或为了调节人体功能、提高生活质量、保持身体健康的特殊化学品。 2、药物的命名按照中国新药审批办法的规定，药物的命名包括：（1）通用名（汉语拼音、国际非专有名， INN ）--国际非专利药品名称、指在全世界都可通用的名称、INN 的作用新药开发者在新药申请时向政府主管部门提出申请并被批准的药物的正式名称。不能取得专利及行政保护，任何该产品的生产者都可以使用的名称。文献、教材、资料中及药品的说明书中标明的有效成份的名称。复方制剂只能用它作为复方组分的使用名称。（2）化学名称（中文及英文）确定母核, 并编号(位次)；其余为取代基或官能团；按规定的顺序注出取代基或官能团的位次：小的基团、原子在前, 大的在后。逐次比较、双键为连两个相同原子、参看书p10次序规则表英文化学名—国际通用的名称化学名—药物最准确的命名（3）商品名----生产厂家利用商品名来保护自己的品牌举例 ? 对乙酰氨基酚 (Paracetamol) ? N-(4-羟基苯基)乙酰胺 ? 儿童百服咛? 、日夜百服咛? ? 3熟悉：药物化学研究的内容、任务药物化学的研究内容发现和设计新药合成化学药物药物的化学结构特征、理化性质、稳定性（化学）药物的药理作用、毒副作用、体内代谢（生命科学）药物的构效关系、药物与靶点的作用药物化学的任务有效利用现有药物提供理论基础。 —临床药物化学为生产化学药物提供经济合理的方法和工艺。－化学制药工艺学不断探索开发新药的途径和方法，争取创制更多新药。—新药设计第二章中枢神经系统药物一、镇静催眠药 1 苯二氮艹卓类: 母核: 一个苯环和一个七元亚胺内酰胺环骈合

分析化学知识总结

名词解释： 1.激发电位:原子将原子中的一个外层电子从基态激发至激发态所需要的能量称为激发电位 2.共振线：是指处在基态的原子吸收某些具有特定频率的入射光。这些荧光谱线中波长最长的一个称为共振线。 3.声色团：生色团是指分子中含有的，能对光辐射产生吸收、具有跃迁的不饱和基团及其相关的化学键。某些有机化合物分子中存在含有不饱和键的基团，能够在紫外及可见光区域内（200～800nm）产生吸收，且吸收系数较大，这种吸收具有波长选择性，吸收某种波长（颜色）的光，而不吸收另外波长（颜色）的光，从而使物质显现颜色，所以称为生色团，又称发色团 4.助色团：本身在200 nm以上不产生吸收，但其存在能增强生色团的生色能力（改变分子的吸收位置和增加吸收强度）的一类基团。 5.液接电位：在两种组成不同或浓度不同的溶液接触界面上，由于溶液中正负离子扩散通过界面的迁移率不相等，破坏界面上的电荷平衡，形成双电层，产生一个电位差。二简答题： 1.原子吸收光谱仪的构造及各部分作用 1>原子吸收光谱仪主要由光源、原子化系统、分光系统和检测系统四部分组成> 2> (1)光源光源的作用是辐射待测元素的特征谱线，以供吸收测定使用。 (2)原子化系统原子化系统的作用是使试样中的待测元素转变成原子蒸气。 (3)分光系统分光系统的作用是将待测元素的共振线与邻近谱线分开，从而获得原子吸收所需的尖锐共振线。 (4)检测系统检测系统的作用是将单色器射出的光讯号转变成电信号后进行测定。原子吸收光谱法对光源有什么要求? 对光源有下述要求： (1)能产生具有足够强度的待测元素共振线，以保证有足够的信噪比。 (2)能辐射锐线光谱，即发射线的半宽度比吸收线的半宽度要窄得多，以保证峰值吸收测量的准确性。 (3)辐射的光强度必须稳定且背景小。

大学物理化学核心教学方案计划教案第二版(沈文霞)课后标准参考答案第4章

第四章多组分系统热力学一．基本要求 1．了解混合物的特点，熟悉多组分系统各种组成的表示法。 2．掌握偏摩尔量的定义和偏摩尔量的加和公式及其应用。 3．掌握化学势的狭义定义，知道化学势在相变和化学变化中的应用。 4．掌握理想气体化学势的表示式，了解气体标准态的含义。 5．掌握Roult定律和Henry定律的含义及用处，了解它们的适用条件和不同之处。 6．了解理想液态混合物的通性及化学势的表示方法，了解理想稀溶液中各组分化学势的表示法。 7．了解相对活度的概念，知道如何描述溶剂的非理想程度，和如何描述溶质在用不同浓度表示时的非理想程度。 8．掌握稀溶液的依数性，会利用依数性来计算未知物的摩尔质量。二．把握学习要点的建议混合物是多组分系统的一种特殊形式，各组分平等共存，服从同一个经验规律（即Rault定律），所以处理起来比较简单。一般是先掌握对混合物的处理方法，然后再扩展到对溶剂和溶质的处理方法。先是对理想状态，然后扩展到对非理想的状态。偏摩尔量的定义和化学势的定义有相似之处，都是热力学的容量性质在一定的条件下，对任一物质B的物质的量的偏微分。但两者有本质的区别，主要体现在“一定的条件下”，即偏微分的下标上，这一点初学者很容易混淆，所以在学习时一定要注意它们的区别。偏摩尔量的下标是等温、等压和保持除B以外的其他组成不变（C B ）。化学势的下标是保持热力学函数的两个特征变量和保持除B以外的其他组成不变。唯独偏摩尔ibbs自G由能与狭义化学势是一回事，因为Gibbs自由能的特征变量是,T p，偏摩尔量的下标与化学势定义式的下标刚好相同。多组分系统的热力学基本公式，比以前恒定组成封闭系统的基本公式，在 d n时所引起的相应热最后多了一项，这项表示某个组成B的物质的量发生改变 B

物理化学知识点(全)

第二章热力学第一定律内容摘要 ?热力学第一定律表述 ?热力学第一定律在简单变化中的应用 ?热力学第一定律在相变化中的应用 ?热力学第一定律在化学变化中的应用一、热力学第一定律表述 U Q W ?=+ d U Q W δδ=+ 适用条件：封闭系统的任何热力学过程说明：1、amb W p dV W '=-+? 2、U 是状态函数，是广度量 W 、Q 是途径函数二、热力学第一定律在简单变化中的应用----常用公式及基础公式 2、基础公式热容 C p .m =a+bT+cT 2 (附录八) ● 液固系统----Cp.m=Cv.m ● 理想气体----Cp.m-Cv.m=R ● 单原子: Cp.m=5R/2 ● 双原子: Cp.m=7R/2 ● Cp.m / Cv.m=γ 理想气体 ? 状态方程 pV=nRT

? 过程方程恒温:1122p V p V = ? 恒压: 1122//V T V T = ? 恒容: 1122/ / p T p T = ? 绝热可逆: 1122 p V p V γγ= 111122 T p T p γγγγ--= 1111 22 TV T V γγ--= 三、热力学第一定律在相变化中的应用----可逆相变化与不可逆相变化过程 1、可逆相变化 Q p =n Δ 相变 H m W = -p ΔV 无气体存在: W = 0 有气体相,只需考虑气体,且视为理想气体 ΔU = n Δ 相变 H m － p ΔV 2、相变焓基础数据及相互关系 Δ 冷凝H m (T) = －Δ蒸发H m (T) Δ凝固H m (T) = －Δ熔化H m (T) Δ 凝华 H m (T) = －Δ 升华 H m (T) (有关手册提供的通常为可逆相变焓) 3、不可逆相变化 Δ 相变 H m (T 2) = Δ 相变 H m (T 1) +∫Σ(νB C p.m )dT 解题要点： 1.判断过程是否可逆; 2.过程设计,必须包含能获得摩尔相变焓的可逆相变化步骤; 3.除可逆相变化,其余步骤均为简单变化计算. 4.逐步计算后加和。四、热力学第一定律在化学变化中的应用 1、基础数据标准摩尔生成焓 Δf H θm,B (T) （附录九）标准摩尔燃烧焓 Δc H θ m.B (T)（附录十） 2、基本公式 ?反应进度 ξ=△ξ= △n B /νB = (n B -n B.0) /νB ?由标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓 Δr H θm.B (T)= ΣνB Δf H θ m.B (T) ?由标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓 Δr H θ m.B (T)=-Σ νB Δc H θ m.B (T) (摩尔焓---- ξ=1时的相应焓值) ?恒容反应热与恒压反应热的关系 Q p =Δr H Q v =Δr U Δr H =Δr U + RT ΣνB (g) ?Kirchhoff 公式微分式 d Δr H θ m (T) / dT=Δr C p.m 积分式 Δr H θm (T 2) = Δr H θ m (T 1)+∫Σ(νB C p.m )dT 本章课后作业：教材p.91-96（3、4、10、11、16、17、38、20、23、24、28、30、33、34）

药物化学总结

药物化学重点总结给结构写名称和作用靶点（10*1分）单独列出给通用名写结构（5*1分）单独列出选择（20*1）构效关系重点填空（30个空*0.5分）简答（4-5道，20分）合成(2-3个，10分) 第一章绪论第二章药物的结构和生物活性产生药效的两个主要因素（药物的理化性质以及药物与受体之间的相互关系） 1、药效团：药效团是与受体结合产生药效作用的药物分子中在空间分布的最基本的结构特征（三维结构） 2、药动团：是指药物结构中决定药物的药代动力学性质且参与体内吸收、分布、代谢和排泄过程的基团。（与药效团以化学键结合，是药效团的载体） 3、天然氨基酸：L-氨基酸或二肽在体内可被主动转运，可作为药动基团连接于药效团上，以利于其吸收和转运。 4、毒性基团：是指药物分子中产生毒性以及致突变或致癌等作用的结构基团。（毒性集团一般都有亲电性质，与体内核酸，蛋白交联）其药物分子中的主要亲电基团： ①含有环氧类的基团 ②可生成正碳离子的基团 ③β-内酯及醌类的基团 ④烷基硫酸酯或磺酸酯及β-卤代硫醚类的基团 ⑤N-氧化物、N-羟胺、胺类以及在体内可转化为含胺类的基团等。 5、药物生物转化反应

①Ⅰ相反应：水解反应氧化反应还原反应（羰基的还原反应硝基和偶氮基的还原反应） ②Ⅱ相反应：结合反应：1.与葡萄糖醛酸结合(最常见、最重要) 2.与硫酸结合 3.与谷胱甘肽结合 4.与乙酰基结合 5.与甲基结合 6、前药：是一类经结构修饰将原药分子中的活性基因封闭起来而本身没有活性的药物。进行前药修饰的作用（一般出选择）： ①改善药物的吸收性②延长药物的作用时间③提高药物的选择性④提高药物的稳定性 ⑤提高药物的水溶性⑥降低药物的刺激性⑦消除药物的不良味觉⑧发挥药物的配伍作用 7、软药：软药是容易代谢失活的药物，使药物在完成治疗作用后，按预先设定的代谢途径和可以控制的速率分解、失活并迅速排出体外，从而避免药物的蓄积毒性。 8、电子等排体：是指外层电子数目相等的原子、离子、分子，以及具有相似立体和电子构型的基团。如亚甲基与氧原子 9、生物电子等排体：是指具有相似的理化性质，又能产生相似生物学活性的基团或分子。第三章镇静催眠药和抗癫痫药物第一节、镇静催眠药镇静催眠药按化学结构可分为巴比妥类，苯二氮卓类，咪唑并吡唑类一.苯二氮卓类（地西泮，奥沙西泮，阿普唑仑）结构特征为具有苯环和七元亚胺内酰胺环骈合的苯二氮卓类母核