高三上学期10月月考化学试题(答案解析)61
山东省青岛通济实验学校学校【精品】高三上学期10月月考
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是() A．溴发生了还原反应
B．二氧化硫在反应中被还原
C．溴在反应中失去电子
D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应
3．从海水中提取镁的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气
C．步骤⑥可将晶体置于HCl气氛中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
4．下列说法中不正确的是（）
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3
D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变
5．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示
乳酸分子，A一表示乳酸根离子）。下列有关说法中正确的是
A．交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，A-从浓缩室通过向阳极移动
B．交换膜II为阳离子交换膜，H+从浓缩室通过向阴极移动
C．阳极的电极反应式为2H2O—4e-==4H++O2↑
D．400mL0.lmoI·L-l乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到0.6moI·L-l，则阴极上产生的H2的体积为4.48L
6．下列现象与电化学腐蚀无关的是
A．银质奖牌在空气中久置后表面变暗
B．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生锈
D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．用含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为N A[假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体]
B．物质的量浓度为0.5mol·L—1的MgC12液中，含有C1-的个数为N A
C．KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3mo1I2转移电子的总数为5N A
D．60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为2N A
8．已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。下列说法正确的是 ( )
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同
C．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6∶1
D．③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol
9．向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()
A ．a 点对应的溶液中：Na +、OH -、2-4SO -3NO 、
B ．b 点对应的溶液中：Al 3+、Fe 3+、
-
4MnO 、Cl -
C ．c 点对应的溶液中：Na +、Ca 2+、-3NO 、Cl -
D ．d 点对应的溶液中：F -、-3NO 、Fe 2+、Ag +
10．下列指定反应的化学用语表达正确的是（ ）
Mg 2
＋＋2HCO ＋4OH －===Mg(OH)2↓＋2H 2O ＋223CO -
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
11．如图(E a 表示活化能)是CH 4与Cl 2生成CH 3Cl 的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（ ）
A ．Cl·可由Cl 2在高温条件下生成，是CH 4与Cl 2反应的催化剂
B．升高温度，E a1、E a2均减小，反应速率加快
C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小
D．第一步反应的速率大于第二步反应
12．中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池，可充放电。其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）
A．二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料
B．放电时正极的反应式为C n(PF6)x+xe-═xPF6-+C n
C．充电时阴极的电极反应式为MoS2-C+xNa++xe-=Na x MoS2-C
D．充电时石墨端铝箔连接外接电源的负极
二、多选题
13．工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2+H2O)，再将SO2通入亚硒酸溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是（）
A．H2SeO4的氧化性强于于Cl2B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸
C．亚硒酸的还原性强于亚硫酸D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol
14．某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图所示。通电后，产生成分为ClO2、Cl2、O3、H2O2的混合气体甲，被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯复合消毒剂。下列说法正确的是
A．m端为电源正极，隔膜为阳离子交换膜
B．产生ClO2的电极反应式为Cl－＋5e－＋2H2O＝ClO2↑＋4H＋
C ．通电后d 口所在极室pH 升高，e 口排出NaOH 溶液
D ．标准状况下，b 口每收集到2.24 L 气体乙，电路中转移电子0.4N A
15．某黄色溶液中可能含有Na +、+4NH 、Fe 2+、Fe 3+、Cl ﹣、2-4SO 、2-
3CO 等离子(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是( )
A ．c (Fe 3+)一定为0.2mol?L ﹣1
B ．Cl ﹣一定存在
C ．Na +、2-4SO 一定存在，+4NH 一定不存在
D ．Na +、Fe 2+可能存在，2-3CO 一定不存
在
三、填空题
16．锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选。正极材料的选择决定了锂离子电池的性能。磷酸亚铁锂()4LiFePO 以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”。
(1)高温固相法是生产磷酸亚铁锂的主要方法。通常以亚铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，最后研磨粉碎制成。请回答下列问题：
①补充完整该反应的化学方程式：
2324242443Li CO +2FeC O 2H O+2NH H PO 2LiFePO =+2NH ?↑2+3CO +↑_____+______。
②理论上，反应中每转移0.15mol 电子，会生成4LiFePO _____g 。
③反应需在惰性气氛中进行，其原因是____________。
(2)磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型4LiFePO 通过黏合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。
电池工作时的总反应为41-x 4x 6LiFePO +6C Li FePO +Li C 充电
放电，则放电时，正极的
电极反应式为________，充电时，+Li 迁移方向为_____(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为_____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
四、实验题
17．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸(HOOC －COOH ，可简写为H 2C 2O 4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1 mL 饱和NaHCO 3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为____________________________________。
(2)取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。(反应热效应不明显，可忽略不计)
①该实验说明草酸具有________(填“氧化”或“还原”)性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是______________________________________________________。 ②请配平该反应的离子方程式：______-
4MnO ＋____H 2C 2O 4＋____ =____Mn 2＋＋____CO 2↑＋____。
(3)为了探究草酸的不稳定性，某同学设计了如下实验装置：
①C 、H 装置均变浑浊，E 处无现象，G 玻璃管里黑色变红色，写出A 中反应的化学方程式：____。
②上述装置中，B 装置的作用是________。 D 的作用是_____________________。从环
境保护角度来看，该方案的不足之处是________________________。
18．如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。
提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：
2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应在常温下即能进行。
(1)氧化剂与还原剂物质的量之比为____________ ，氧化产物为____________。
(2)产生0．1 mol Cl2，则转移电子的物质的量为______ mol。
(3)a处反应的化学方程式是（工业上用此原理制取漂白粉。）______________________，
(4)b处离子方程式是_______________________________________________。
(5)高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为: 称取试样0．1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去浓度为
0．016mo/LKMnO4溶液25．00mL。
①写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式:__________________________
②配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式:
_____MnO4-+______H2C2O4+______ H+=____Mn2++_____CO2↑+_____ ________
五、原理综合题
19．氮氧化物（NOx）是严重的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。回答下列问题：
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：
已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H=－201kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=－116kJ·mol-1
反应I只有一种生成物，则反应I的热化学方程式为_______________。
（2）柴油机氮氧化物(NOx)处理技术是一种系统简单，占用空间较小的柴油车尾气处理
技术，氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行，催化转化装置中的物质变化如图所示。
①BaO吸收NO2的化学方程式是______________。
②研究CO2对BaO吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。
下列相关分析中正确的是_______________。
A．一定范围内，氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降，原因可能是BaO与CO2反应生成BaCO3，覆盖在BaO表面
B．当CO2体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，其原因可能是BaCO3在一定程度上也能吸收NOx
C．若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，柴油中的硫氧化为SO2，
2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaO吸收氮氧化物的能力会下降至较低水平
D．以上分析均不对
（3）用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧NO，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影化为-
3
响如图所示。
NO反应的离子方程式为_______________。
①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为-
3
②溶液的pH对NO去除率影响的原因是_______________。
六、计算题
20．大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NO x必须脱除（即脱硝）之后才能排放。
（1）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O 2(g) 2CO2(g) ΔH＝?566.0 kJ·mol?1
②N 2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol?1
③2NO(g)＋O 2(g) 2NO2(g) ΔH＝?116.5 kJ·mol?1
回答下列问题：
①CO的燃烧热ΔH为_________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。
②CO将NO2还原为单质的热化学方程式为________________。
（2）图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该原理中，NO最终转化为H2O和_______（填化学式）。
②当消耗1 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为____L。
（3）间接电化学法，如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式_____________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理_______。
参考答案
1．B
【详解】
A．我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，故A错误；
B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；
C．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，但是不是多多益善，因为人体内铁过量，也会引起各种疾病，故C错误；
D．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D 错误；
答案为B。
【点睛】
食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等；在食物中添加适量添加剂有利于改善食物的保鲜、防腐、口感等，但要适量，不能过量，因为添加剂有益必有害。
2．A
【详解】
A．因Br元素的化合价由0降低为-1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，发生了还原反应，选项A正确；
B．S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，被氧化，选项B错误；
C．Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2在反应中得到电子，选项C错误；
D. 该反应的生成物为两种，不属于化合反应；反应中溴元素、硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项D错误。
答案选A。
3．B
【详解】
A. 海水中含有大量的镁元素，从海水中提取镁，可以丰富镁的原料来源，故A正确；
B. 电解MgCl2时，阳极产生Cl2，阴极生成金属镁，故B错误；
C. 加热脱水过程中Mg2＋水解生成Mg(OH)2，为防止Mg2＋水解，应在HCl气体氛围中脱水，
故C正确；
D. 氧化钙和水反应生成氢氧化钙是化合反应，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳是分解反应，氯化镁与氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀和氯化钙是复分解反应，故D正确；
故选B。
4．C
【详解】
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，这个反应在该条件下反应物的转化率最大，所以就是这个反应在该条件下所能达到的限度，故A正确；
B．对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最大，故B正确；
C．2SO2＋O22SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率不可能达到100%，即2 mol SO2与1 mol O2反应不会生成2 mol SO3，故C错误；
D．化学反应的限度可通过改变条件，如温度、压强等来改变，D正确；
故答案为C。
5．C
【详解】
A．在电解池的阳极上是OH-放电，所以c（H+）增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，故交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，A错误；
B．根据电解原理，电解池中的阴离子移向阳极，即A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，故交换膜II为阴离子交换膜，B错误；
C．在电解池的阳极上是OH-放电，阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑，C正确；
D．反应后增加的乳酸质量是0.4L×（145g/L—10g/L）＝54g，物质的量是54g÷90g/mol＝0.6mol，因此结合氢离子的物质的量是0.6mol，根据电荷守恒可知生成的氢气是0.3mol，在标准状
况下的体积是6.72L，D错误。
6．A
【解析】
A、银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀，和电化腐蚀无关，A符合；
B、生铁中含有碳，
在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极发生氧化反应被腐蚀；所以容易生锈，B不符合；C、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极发生氧化反应被腐
蚀，C不符合；D、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀．正极被保护，所以不易形成铜绿；和电化学有关，D不符合；答案选A。
点睛：本题考查了化学腐蚀和电化腐蚀的实质分析，明确原电池的形成条件是解题关键。注意化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，金属跟非金属单质直接接触而形成的腐蚀是化学腐蚀，不纯金属或合金跟电解质溶液接触而产生的腐蚀是电化学腐蚀，其中化学腐蚀中无电流产生，电化学腐蚀中有电流产生。
7．C
【详解】
A. Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是多个Fe(OH)3形成的聚合体，含1molFeCl3的溶液制得的
Fe(OH)3胶体中含胶粒数少于N A，A项错误；
B. 未告知溶液的体积，无法计算物质的量浓度为0.5mol·L—1的MgC12液中，含有C1-的个数
C. 在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O 中，每生成3 mol I2，则消耗1mol碘酸钾，I元素的化合价从+5价降低到0价，转移电子的物质的量是5mol，所以转移的电子数是5N A，C项正确；
D. 60gSiO2中含有
60
60/
g
g mol
=1molSi原子，每个Si原子含有4个Si—O键，Si—O键的个
数为4N A，D项错误；
答案选C。
【点睛】
D项是易错点，注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol O—H键；1 mol NH3中含有3 mol N—H键；1 mol CH4中含有4 mol C—H键；1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键；
1 mol P4中含有6 mol P—P键；1 mol Si中含有
2 mol Si—Si 键；1 mol石墨中含有1.5N A个C—C键；1 mol C n H2n＋2中含有(3n＋1)N A个共价键，(2n＋2)N A个极性键，(n－1)N A个非极性键。
8．D
【详解】
A、一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，反应②中生成两种化合物，不属于置换反应，错误；
B、反应①中Br元素的化合价从-1价升高到0价，被氧化；反应③中Br元素的化合价从+5
价降低到0价，被还原；溴元素发生的变化不同，错误；
C、反应②中，6molHCl中只有5mol被氧化，则被氧化与被还原物质的物质的量之比为5：1，错误；
D、反应③中lmol还原剂Cl2反应失去10mol电子，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，正确。
答案选D。
9．C
【分析】
由图可知，O～b段发生的反应是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，a点对应的溶液含Na2CO3、NaHCO3，b点溶液含NaHCO3，b～c段发生的反应是NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，c 点溶质为NaCl，显中性，而d点溶液显酸性，含NaCl、HCl，结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、水解反应等，则离子大量共存，据此分析解答。【详解】
HCO，OH A．O～b段发生的反应是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，a点对应的溶液中有-
3 HCO不能大量共存，故A不符合题意；
－和-
3
HCO，与Al3+、Fe3+发生强烈的相互促进的水解反应，不能大量B．b点对应的溶液中有-
3
共存，故B不符合题意；
C．b～c段发生的反应是NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，c点对应的溶液中有Na＋、Cl －，溶液显中性，在中性溶液中以上离子间不能发生任何反应，可以大量共存，故C符合题意；
D．d点溶液的溶质为NaCl、HCl，溶液显酸性，在酸性溶液中，H+与F-会形成弱酸HF，H+与NO3-、Fe2＋会发生氧化还原反应不能大量共存，且Cl-与Ag+会形成AgCl沉淀，也不能大量共存，故D不合题意；
答案选C。
10．A
【详解】
A. Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方
CO ，故A正确；
程式为：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋22
3
B. 过量SO 2通入到NaClO 溶液中，正确的离子方程式为：2 SO 2＋2H 2O ＋ClO －
=H 2SO 3+SO 42-+2 H ++ Cl ﹣，故B 错误；
C. NH 3·H 2O 为弱电解质，Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NH 3·H 2O 反应生成氢氧化铝沉淀，正确
的离子反应为：Al 3++3NH 3·
H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，故C 错误； D. 次氯酸根离子具有强氧化性，能够将氢氧化铁氧化成FeO 42-，KClO 碱性溶液与Fe （OH ）3反应制取K 2FeO 4，离子方程式为：2Fe （OH ）3+3ClO -+4OH -=2FeO 42-+5H 2O+3Cl -，故D 错误；
答案选A 。
11．C
【分析】
CH 4与Cl 2生成CH 3Cl 的反应方程式为：CH 4+Cl 2 光照
CH 3Cl+HCl 。
【详解】
A ．Cl·由Cl 2在光照条件下生成，是CH 4与Cl 2反应的“中间体”，而不是反应的催化剂，A 错误；
B ．E a1、E a2分别为第一步反应、第二步反应所需活化能，升高温度，反应所需活化能不变，即E a1、E a2不变，B 错误；
C ．Cl 2是该反应的反应物，增大反应物的浓度，反应速率增大，而反应的△H 和反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关，即增大氯气的浓度不影响△H 的大小，C 正确；
D ．第一步反应所需活化能
E a1大于第二步反应所需活化能E a2，第一步反应单位体积内活化分子百分数低于第二步反应，故第二步反应速率更大，D 错误。
答案选C 。
【点睛】
反应热△H 和反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。
12．D
【详解】
A.原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，由图中信息可知，钠离子向铝箔石墨电极移动，故铝箔石墨电极为正极，二硫化钼/碳纳米复合材料为负极，故A 正确；
B.由装置图可知放电时正极产生PF 6-，电极反应为：C n (PF 6)x +xe -═xPF 6-+C n ，故B 正确；
C.充电时原电池的负极接电源的负极，作阴极，发生的反应为：MoS 2-C+xNa ++xe -=Na x MoS 2-C ，
故C正确；
D. 充电时原电池的正极接电源的正极，作阳极，石墨端铝箔连接外接电源的正极，故D错误。
故选：D。
13．AB
【分析】
根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物。
【详解】
A.由方程式2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O可知硒酸被转化为亚硒酸发生了还原反应，反应中
H2SeO4作为氧化剂，Cl2作为氧化产物，所以氧化性：H2SeO4＞Cl2；故A正确；
B.将SO2通入亚硒酸溶液中，有单质硒析出，即亚硒酸被还原，做氧化剂，化合价降低，SO2被氧化，做还原剂，化合价升高，所以亚硒酸氧化性强于亚硫酸，故B正确；
C.根据上述分析，硒酸的还原性弱于亚硫酸，故C错误；
D.根据电子转移守恒，可知H2SeO3→Se→4e- ；SO2→SO42-→2e-,所以要得1molSe需SO2是2mol，故D错误。
所以本题答案：AB。
14．AC
【分析】
根据装置可知，装置为电解池，c口通入饱和食盐水，产生的气体甲中含有二氧化氯，氯原子的化合价升高，失电子，作阳极，m为电源的正极，产生的氢离子向阴极移动，则交换膜为阳离子交换膜；则n极为负极，与n极相连的电极为阴极，溶液中的水电离出的氢离子得电子，生成氢气。
【详解】
A．分析可知，m端为电源正极，隔膜为阳离子交换膜，A说法正确；
B．产生ClO2的电极失电子，电极反应式为Cl－-5e－+2H2O＝ClO2↑+4H＋，B说法错误；C．通电后d口所在极室氢离子得电子生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，pH升高，e口排出NaOH溶液，C说法正确；
D．标准状况下，b口每收集到2.24 L气体乙，即0.1mol氢气，电路中转移电子0.2N A，D
说法错误；
答案为AC。
【分析】
某黄色溶液中可能含有Na +、+4NH 、Fe 2+、Fe 3+、Cl -、2-4SO 、2-
3CO 等离子，因为显黄色，则溶液一定含Fe 3+，加入过量NaOH 溶液，加热，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，灼烧得到1.6g 固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量= 1.6g 160g/mol
=0.01mol ，则原溶液中含有0.02mol 铁元素为Fe 3+，原溶液中一定没有2-
3CO ，则4.66g 固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量=4.66g 233g/mol
=0.02mol ，原溶液中含有0.02mol 硫酸根离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，由由电荷守恒，正电荷=3n (Fe 3+)=0.06，负电荷
=2n (2-4SO )=0.04，原溶液中一定有Cl -，物质的量应为 0.02mol×3-0.02mol×2=0.02mol ，若含有亚铁离子时，Cl -物质的量小于0.02mol ，Na +、Fe 2+、+4NH 可能存在，以此来解答。
【详解】
A ．溶液中Fe 2+加热被氧化也可以生成铁离子，则原溶液中c (Fe 3+)?
0.02mol 0.1L =0.2mol/L ，故A 错误；
B ．根据以上分析，原溶液中一定有Cl ?，故B 正确；
C ．由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，Na +、+4NH 可能存在，故C 错误；
D ．根据以上分析，Na +、Fe 2+可能存在，2-3CO 一定不存在，故D 正确；
答案选BD 。
16．2CO ↑(或27H O ↑) 27H O ↑(或2CO ↑) 23.7 防止亚铁离子被氧化 +-1-x 44Li FePO +xLi +xe LiFePO = 由左向右 阳
【分析】
可充放电电池，放电时为原电池原理，充电时为电解池原理。该磷酸亚铁锂电池工作时的总反应为41x 4x 6LiFePO 6C Li FePO Li C -++充电
放电，则放电时，正极反应为
1x 44Li FePO xLi xe LiFePO +-
-++，负极反应为-x 6+-xe =xLi Li C 6C +，据此分析解答。
(1)①由原子守恒和得失电子守恒可知，23242424Li CO 2FeC O 2H O 2NH H PO +?+43222LiFePO 2NH 3CO 2CO 7H O +↑+↑+↑+↑；
②224C O -
中C 的化合价为+3，生成的CO 和2CO 中C 的化合价分别为+2、+4，生成2mol CO 转移2mol 电子，同时生成42mol LiFePO ，则反应中每转移0.15mol 电子，生成40.15mol LiFePO ，其质量为0.15mol 158g /mol 23.7g ?=；
③亚铁离子容易被氧气氧化，所以要隔绝氧气，即反应需在惰性气氛中进行；
(2)电池工作时的总反应为41x 4x 6LiFePO 6C Li FePO Li C -++充电
放电，放电时，
1x 4Li FePO -在正极上得电子发生还原反应，正极反应为
1x 44Li FePO xLi xe LiFePO +--++；
充电时，电池负极与外接电源的负极相连，为阴极，阳离子向阴极移动，即Li +由左向右移动；电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐，锂离子通过聚合物隔膜在两极之间移动，所以聚合物隔膜应为阳离子交换膜。
17．-3HCO +H 2C 2O 4═-24HC O +CO 2↑+H 2O 还原 反应产生的锰离子起催化作用或锰离子浓度增加，加快了反应速率 2 5 6H + 2 10 8H 2O H 2C 2O 4加热H 2O+CO↑+CO 2↑ 冷凝草酸蒸气，避免对二氧化碳的检验产生干扰 除去混合气体中的CO 2 没有尾气处理装置
【分析】
(1)草酸酸性强于碳酸，所以草酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
(2)①酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明草酸能将酸性高锰酸钾溶液还原，则草酸作还原剂；生成的锰离子能作催化剂而加快反应速率；
②该反应中Mn 元素化合价由+7价变为+2价、C 元素化合价由+3价变为+4价，转移电子数是10，根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式；
(3)草酸不稳定，受热易分解，且草酸易升华，所以分解产物中含有草酸，草酸常温下为无色晶体，所以B 装置作用是冷却草酸蒸气，C 装置是检验二氧化碳，D 装置有碱性溶液，能
吸收二氧化碳，E 装置检验二氧化碳是否除尽，F 装置干燥气体，如果G 装置中固体变红色、
H 装置溶液变浑浊，说明生成气体中含有CO ，据此分析解答。
HCO (1)草酸酸性强于碳酸，所以草酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，离子方程式为：-
3 HC O+CO2↑+H2O；
+H2C2O4═-
24
(2)①酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明草酸能将酸性高锰酸钾溶液还原，则草酸作还原剂，则草酸体现还原性；生成的锰离子能作催化剂而加快反应速率；
②该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，转移电子数
MnO
是10，根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式为：2-
4
+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；
(3)草酸不稳定，受热易分解，且草酸易升华，所以分解产物中含有草酸，草酸常温下为无色晶体，所以B装置作用是冷却草酸蒸气，C装置是检验二氧化碳，D装置有碱性溶液，能吸收二氧化碳，E装置检验二氧化碳是否除尽，F装置干燥气体，如果G装置中固体变红色、H装置溶液变浑浊，说明生成气体中含有CO，
①C、H装置均变浑浊，说明含有二氧化碳，E处无现象，说明从D处出来的气体中不含二氧化碳，G玻璃管里黑色变红色，说明含有还原性气体，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式为：H2C2O4加热H2O+CO↑+CO2↑；
②草酸能和氢氧化钙反应生成沉淀而干扰二氧化碳检验，所以B装置具有冷却草酸蒸气作用，避免对二氧化碳检验的干扰；D装置吸收二氧化碳，除去混合气体中的二氧化碳；CO 有毒，不能直接排空，所以应该有尾气处理装置。
18．1:5 Cl20.2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；CaC2O4(s) + 2H+(aq) + SO42?(aq)CaSO4(s) + H2C2O4(aq) 2 5 6 2 10 8 H2O
【分析】
(1)分析氧化还原反应中化合价变化，找出氧化剂、还原剂及它们的物质的量。
(2)根据方程式分析转移电子数目。
(3)a处反应是氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。
(4)b处是氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁。
(5)①CaC2O4沉淀溶解是一个沉淀溶解平衡转化，CaC2O4(s)与H2SO4(aq)反应生成CaSO4(s)
和H2C2O4(aq)；②高锰酸根降低5个价态，草酸中每个碳升高1个价态，共升高2个价态，根据得失电子守恒配平。
【详解】
(1) KMnO4中Mn化合价降低，为氧化剂，有2mol氧化剂，HCl中Cl化合价升高，为还原剂，16mol HCl参与反应，但只有10molHCl升高，还原剂为10mol，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为2:10 =1:5，化合价升高得到的产物为氧化产物，因此氧化产物为Cl2；故答案为：1:5；Cl2。
(2)根据方程式知转移10mol电子生成5mol Cl2，因此产生0.1 mol Cl2，转移电子的物质的量为0.2 mol；故答案为:0.2。
(3)a处反应是氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其化学方程式是
2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O。
(4)b处是氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，其离子方程式是2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－；故答案为：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－。
(5)①CaC2O4沉淀溶解是一个沉淀溶解平衡转化，CaC2O4(s)与H2SO4(aq)反应生成CaSO4(s)
和H2C2O4(aq)，其离子方程式：CaC2O4(s) + 2H+(aq) + SO42?(aq)CaSO4(s) + H2C2O4(aq)；故答案为：CaC2O4(s) + 2H+(aq) + SO42?(aq) CaSO4(s) + H2C2O4(aq)。
②高锰酸根降低5个价态，草酸中每个碳升高1个价态，共升高2个价态，根据得失电子守恒配平得到高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式：2MnO 4－+ 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2++ 10 CO2↑+ 8 H2O；故答案为：2；5；6；2；10；8；H2O。
【点睛】
要分清楚氧化还原反应，参与反应的不一定全是氧化剂或还原剂，一定要抓住降低或升高的才是，配平方程式或离子方程式一定要根据得失电子守恒的思维来分析。
19．3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)△H=－317kJ·mol-12BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)2ABC
NO＋6Cl－＋4H2O 次氯酸钠在酸性条件下氧化能力增强
3Cl2＋8OH－＋2NO=2-
3
【分析】
利用已知反应原理与总反应之间的关系，根据盖斯定律分析；根据转化装置分析BaO吸收NO2的反应是氧化钡、二氧化氮和氧气反应生成硝酸钡；依据气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率关系图可知氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降；根据NO被阳极产生