元素周期律和元素周期表教案

教学过程

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光照或点燃 环节2 第ⅦA 族元素性质的递变

递变性。

2、根据氯气的性质，试分析溴、碘可能具有的化学性质

【投影】 第ⅦA 族元素

相似点：最外层有7个电子，易得电子，显非金属性 不同点：电子层数递增，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱

推断性质：能与金属、氢气、与水、与碱液反应等 【过渡】以卤素单质与氢气的反应为例 【展示】卤素单质与氢气的反应 H 2+F 2=2HF （黑暗处就能剧烈化合，生成的HF 很稳定）

H 2+Cl 2== 2HCl （光照或点燃发生反应，生成的HCl 较稳定）

H 2+Br 2== 2HBr （加热到一定程度才能反应，生成的HBr 不如HCl 稳定） H 2+I 2

2HI （不断加热才能缓慢反应，碘化氢不稳定）

【设问】从上述反应，不难看出气态氢化物从HF 到HI 的稳定性依次减弱，从反应条件上，也能看出：反应条件由易到难。这和元素性质有关系呢？ 完成学案二，分析、交流。然后回答问题

说明从F 到I

非金属性越来

越弱了。

通过反应条件由易到难感知非金

属性的递变

【过渡】我们知道，在同周期元素中第ⅦA 元素是非金属性最强的，非金属性的强弱可以通过气态氢化物的稳定性强弱来判断。那么，我们还可以通过什么实验方法来比较卤素非金属性的强弱呢？ 【活动探究】

1、设计实验方案：比较Cl 2 、Br 2 、I 2氧化性的强弱 【提示】卤素单质在四氯化碳溶液中的颜色 【分组指导】对于学生的实验方案给予肯定、指导和修改，并指导学生完成实验的探究和实验过程的记录。 【总结】Cl 2＋2KI ＝I 2＋2KCl Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 Br 2＋2KI ＝2KCl ＋I 2

卤素单质的氧化性强弱顺序为： Cl 2>Br 2 >I 2， 【总结】卤族元素性质的递变 卤族 元素 核电 荷数 原子 半径 得电子能力 非金 属性 单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性 单质 的氧 化性 强弱 F Cl Br I

【阐述】通过前面的学习，我们可以看出：元素性质和原子最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，他们在化学性质上表现出相似性和递变性。请同学们结合前面所学，完成下表。

1、设计实验方案，填写在学案上。

2、实验方案的交流汇报

3、根据所供药品完成实验，记录现象

4、得出结论并交流

通过单质间的置换再次认识卤族元素非金属性的强弱

环节

3 归纳同主族元素性质的递变规律【展示】元素周期表中主族元素性质的递变规律

内容同主族（从上到下）

电子层结构

原子半径

得失电子能力

元素金属性、非金属性

最高价氧化物对应水化物

的酸碱性

非金属元素气态氢化物的

形成及其稳定性

【总结投影】研究元素性质的一般方法

形成规律性

的认识

形成研究元

素性质的一

般方法。