(暑假一日一练)2020九年级科学上册第2章物质转化与材料利用阶段性测试(五)(新版)浙教版

阶 段 性 测 试(五)

[考查范围：物质转化与材料利用(2.4～2.6)]

一、选择题(每小题4分，共40分)

1

2.有一种物质M ，经测定它只由碳元素组成，则物质M 属于( D ) A. 一定是单质 B ．一定是化合物 C ．一定是混合物 D ．一定不是化合物 3．下列说法正确的是( D )

A. 向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐

B ．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳

C ．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子

D ．不用任何其他试剂就可以把KOH 、HNO 3、CuSO 4、MgCl 2四种溶液鉴别出来 4．对下列事实的说明中，有错误的是( D ) A. 氢气能还原氧化铜，说明氢气具有还原性

B ．常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精，说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关

C ．相同条件下，湿衣服摊开比堆着干得快，说明水蒸发快慢与水的表面积有关

D ．铁丝能在氧气中剧烈燃烧，说明氧气和铁丝都具有可燃性 5．用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：

(1)Zn ――→稀H 2SO 4H 2――→CuO Cu (2)CuO ――→稀H 2SO 4CuSO 4――→Zn Cu

若用这两种方法制得的铜的质量相等时，下列叙述符合实际实验结果的是( A ) A. 消耗相同质量的氧化铜 B ．消耗相同质量的锌 C ．消耗相同质量的硫酸

D ．生成硫酸锌的质量可能相同 6．做完CO 还原Fe 2O 3的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质时可选用的方法是( B ) A. 用大量水边洗边冲

B ．用盐酸清洗后，再用水冲洗

C ．用肥皂水清洗后，再用水冲洗

D ．用试管刷上下、左右猛烈刷

7．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO 3)。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：

①2FeTiO 3＋6C ＋7Cl 2=====高温

2X ＋2TiCl 4＋6CO

②TiCl 4＋2Mg =====Ar 800 ℃

Ti ＋2MgCl 2

下列有关说法正确的是( D ) A. 钛酸亚铁中Ti 显＋3价

B ．①式中“X”的化学式为FeCl 2

C ．反应②需在氩气环境中进行，这里氩气作催化剂

D ．反应②属于置换反应

8．木炭粉、一氧化碳和氢气分别与氧化铜反应时，下列叙述错误的是( C ) A. 木炭粉、一氧化碳和氢气均表现出还原性 B ．反应都需加热

C ．反应类型都属于置换反应

D ．在反应中氧化铜发生了还原反应

9．如图是初中化学常见的一些物质之间的转化，说法不正确的是( C )

A. 反应①中CO 是还原剂 B ．X 溶液可能是硫酸铜溶液 C ．反应②的化学方程式是： Fe ＋Cu(OH)2===Cu ＋Fe(OH)2

D ．反应③可以用于检验二氧化碳气体

10．下列图像能正确反映其对应关系的是( D )

第10题图

A. 某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体 B ．向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C ．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸

D ．向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量金属镁和铝 二、填空题(每空2分，共28分)

11]

(1)__②____③____④__。 (2)利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。 ①电解水__2H 2O=====通电

2H 2↑＋O 2↑__。

②制取氢氧化钠__Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH__。

(3)若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的__③__。 ①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③pH 试纸

(4)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质—皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列__①__来涂抹止痒。

①食醋(含醋酸) ②熟石灰 ③纯碱

12．某实验小组利用废硫酸制备K 2SO 4的流程如图。

第12题图

(1)请补充完整反应Ⅱ的化学方程式：H 2O ＋CaSO 4＋__2NH 3__＋__CO 2__===CaCO 3↓＋(NH 4)2SO 4。

(2)上述流程中可循环使用的物质有CO 2和__CaCO 3__(填写化学式)。

(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如表所示。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是__常

24__防止硫酸钾溶解在水中__；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入__c__(选填序号，下同)，振荡、静置，再向上层清液中滴加__a__，观察现象即可判断。

a ．AgNO 3溶液

b ．过量的BaCl 2溶液

c ．过量的Ba(NO 3)2溶液

三、实验探究题(每空4分，共16分) 13．课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生。拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体X 产生。反应结束后，都得到了黑色固体。老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引。

(1)铁和硫的反应是__放热__(选填“放热”或“吸热”)反应。 (2)气体X 的化学式为__SO 2__。

(3)对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。小科想验证是否有铁剩余。

老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收。于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a 处有水压出，就能验证有铁剩余。

第13题图

①小科依次连接各装置的导管口：e→__c→d __(选填“c→d”或“d→c”)→b→a。 ②老师指出设计不够合理，不能就此验证猜想。请你帮小科说出不够合理的原因：__反应前装置中有空气存在__。

于是小科改进了实验设计，继续进行探究…… 四、计算题(16分) 14．在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10 g 。(所含杂质不参加反应)

第14题图

(1)该实验利用了一氧化碳的__还原__性，玻璃管内观察到的现象是__黑色粉末变成红色__。

(2)甲同学的方法：先测出氢氧化钠溶液的质量为50 g ，待反应完全后再次称量，质量为54.4 g ，请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)

【答案】 (2)生成二氧化碳的质量为54.4 g －50 g ＝4.4 g 。 设样品中氧化铜的质量为x 。

CuO ＋CO=====△

CO 2＋Cu 80 44 x 4.4 g 8044＝x 4.4 g x ＝8 g

8 g

10 g ×100%＝80%

九年级科学上册 1.1 物质的变化同步训练 (新版)浙教版

1.1 物质的变化(1) A组 1．下列过程是通过物理变化获得能量的是() A．水力发电 B．煤燃烧发电 C．炸药爆炸开山修路 D．汽油燃烧驱动汽车 2．普通食醋中含3%～5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是() A．常温下为无色液体 B．能溶于水 C．易挥发 D．能使紫色石蕊试液变红 3．判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的根本依据是() A．火星四射 B．有发光现象 C．有大量热放出 D．有黑色固体生成 4．液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是() A．混合物变为纯净物 B．分子间的空隙增大 C．化学性质发生变化 D．分子总数增加 5．胆矾是一种蓝色晶体，化学式是CuSO4·5H2O，受热时易失去结晶水，变为白色的无水CuSO4，在工业上精 炼铜、镀铜等都要用胆矾。上述对胆矾的描述中，没有 ．．涉及的是() A．物理性质 B．制法 C．用途 D．化学性质 6．长期食用地沟油可能会引发癌症。下列辨别某瓶装油是否为地沟油的简易方法中，一定涉及化学变化的是() A．看油是否透明B．闻油是否有异味 C．查油的生产厂家 D．取油燃烧，听是否发出噼啪响声7．下列用微观示意图表示物质的变化，其中属于化学变化的是() （第7题） A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④ 8．将“A．物理性质、B．化学性质、C．物理变化、D．化学变化”的字母代号填入下面的空格中。 酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，酒精易挥发。酒精易燃烧，可以作燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化，燃烧生成水和二氧化碳。 9．往盛有氯化铁溶液的试管中滴入几滴硫氰化钾溶液，观察到，由此可知，物质间发生了变化。根据这个性质，我们可以用硫氰化钾溶液检验的存在。 10．铁生锈是一个缓慢的过程，铁长期露置在潮湿的环境中就会锈迹斑斑。请你设计一个实验来验证铁生锈是物理变化还是化学变化。(注：铁可以被磁铁吸引，铁锈不能被磁铁吸引) (1)提出假设：。 (2)实验设计：。 (3)实验现象：。 (4)实验结论：。 11．在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应。图示是HI分子之间的几种碰撞示意图，有些HI分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2，有些碰撞不会发生反应。请回答：

2019年精选华师大版科学九年级下册第三章 物质的转化和元素的循环2 自然界中的碳循环和氧循环课后辅导练习

2019年精选华师大版科学九年级下册第三章物质的转化和元素的循环2 自然界中的碳循环和氧循环课后辅导练习第七篇 第1题【单选题】 关于温室效应，有下列说法：①温室效应有利也有弊；②温室效应的加剧是大气层中臭氧层受到破坏引起的；③温室效应的加剧主要是大气中的二氧化碳含量升高引起的；④发展太阳能、水能以代替煤、石油等燃料，可以防止温室效应的加剧；⑤适度的温室效应能保证地球上的气温恒定，适于动植物生存；⑥森林被称为地球之肺，所以大力提倡植树造林，可以消除温室效应。其中正确的是( ) A、①②③④⑤⑥ B、①③④⑤ C、①③④⑤⑥ D、①②③④⑤ 【答案】： 【解析】： 第2题【单选题】 在温室大棚里把种植和养殖结合，可实现优势互补。下列对这种生态模式的错误叙述是( ) A、养殖为种植提供有机肥料 B、种植为养殖提供丰富的氧气 C、养殖为种植提供二氧化碳 D、养殖为种植提供氧气 【答案】： 【解析】：

第3题【单选题】 下列有关自然界中碳循环和氧循环的叙述，错误的是( ) A、碳循环的主要形式是含碳有机物 B、分解者在生物圈的依循环过程中扮演着重要的角色 C、呼吸作用和光合作用保持了大气中氧含量的稳定 D、碳循环和氧循环的过程中伴随着能量流动 【答案】： 【解析】： 第4题【单选题】 造成全球温室效应的主要原因和缓解温室效应危机的重要措施分别是( ) A、人造含氟制冷剂的泄漏；采用无氟制冷剂 B、煤、石油、天然气大量燃烧；营造森林绿地 C、汽车和工厂排放的废气和烟尘；收取排污费，限令整改 D、二氧化硫等有毒气体的大量产生；种植苔藓类植物吸收二氧化硫 【答案】： 【解析】：

初中化学 人教版九年级上册全册教案

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 （2）了解化学研究的内容 2、过程与方法 培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观 （1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。 （2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。 二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用 三、教学难点：培养学生学习化学的热情 四、课时设计一课时 教学过程设计： 教学过程 教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！ 如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！ 在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间；

在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！ 金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！ 同学们，你有怎样的梦想呢？ 学生：回答 （板书：化学使世界变得更加绚丽多彩） 同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！ 学生：愿意！ 教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。…… 教师：大家看大屏幕，这是什么？ 学生：水！ 教师：我们已经学习了语文、英语、数学、物理、政治等学科。现在就请同学们想一想！如果你是语文、英语、数学、物理、政治等老师，你将以水为主题，根据各自学科特点，跟同学们说些什么？ 学生：语文老师说，水体现的是一种奉献精神。“洗净了别人，洗脏了自己。” 学生：英语老师说，Water。 学生：数学老师说，通过水可以计算出不规则容器的容积。 学生：物理老师说，“水能载舟亦能覆舟。” 学生：政治老师说，“一个人不能两次走进同意条河水”。 教师：你们猜一猜，作为化学老师的我，又会说些什么呢？

浙教版九年级科学上册-第一章-物质及其变化测试卷(有答案)

………………………………………………最新资料推荐……………………………………… 九年级科学第一章复习 知识点一：物质的变化 物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。（颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点、金属的延展性、光泽） 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质。（可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。） 知识点二：酸 一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质 酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 二、酸的性质 1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂. 2)常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 指示剂酸性溶液（PH＜7）碱性溶液（PH＞7） 紫色石蕊试液红色蓝色 无色酚酞试液不变色红色 蓝色石蕊试纸红色不变色 红色石蕊试纸不变色蓝色 3)酸的个性 浓盐酸：浓盐酸具有挥发性。 浓硫酸：①具有强腐蚀性。②具有脱水性。③具有吸水性。 酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋金属=盐＋氢气（例如Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑） ③酸＋金属氧化物＝盐＋水（例如CuO（黑色）+2HCl＝C uCl2（蓝色）+H2O） ④酸＋碱＝盐＋水（例如HCl + NaOH＝NaCl + H2O） ⑤酸＋盐＝新盐＋新酸（例如2HCl +Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O） 知识点三：碱的性质 碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。 常见的碱1、氢氧化钠（化学式：NaOH )俗名：烧碱、火碱和苛性钠 2、氢氧化钙（化学式：Ca(OH)2）俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳 1）中和反应定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液的OH－反应生成H2O H++ OH－==H2O 2）碱的通性 ①、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。 ②、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。 ③、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O（这一反应常用来检验二氧化碳的存在。） CO2+2NaOH = Na2CO3 +H2O（这一反应常用来除去二氧化碳。） SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O（工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫） 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体如：H2S、SO2、HCl. ④、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐 CuCl2 + 2NaOH =Cu(OH)2↓+2NaCl （试管出现蓝色絮状沉淀）

九年级科学上册 2_5 物质的转化教案2 (新版)浙教版

2.5物质的转化 【教学目标】 一、知识技能 1．掌握无机物间的相互关系和无机物间内在的、最基本的、典型的变化规律 2．能应用无机物之间的转化规律，从理论上讨论制备各类物质可行方法。 二、过程方法 1．通过玩扑克牌游戏，增强学生的学习兴趣，激发学生的探究欲和好奇心。 2．通过建构物质变化规律，培养学生归纳、推理能力。 三、情感、态度、价值观 通过学习，了解自然界的物质是运动的，运动是有规律的，规律是可以认识的。 【学情分析】 学生在第一章中已经学习了酸碱盐的一些知识，在本节的前几课时中也学习了金属及其化合物的转化，非金属及其化合物的转化，已经初步具备了物质转化的一些知识，但还没有将知识串成一条线，没有形成一个整体，所以通过本课时内容的学习，要让学生的能力得以提升，让学生学会将零散的知识形成一个统一的整体，感受物质之间的彼此联系的统一整体。【教学重点与难点】 重点：寻找物质转化的规律，运用物质转化规律指导物质制取的可能途径 难点：寻找物质转化的规律，运用物质转化规律指导物质制取的可能途径。

入新课这幅图中的人，他们正在做什 么？ 你们玩过扑克牌吗？你们想不 想今天我们在课堂上也来玩一 玩扑克牌？ 我们今天这节课将通过玩扑克 牌的方式来学习化合物之间相 互转化的规律（展示课题） 生答：玩扑克牌 激发学生 激发学生 的兴趣，让 学生有参 与课堂的 欲望。 讲授新课 板书：化合物之间的相互转化 游戏一： 规则： 1、第一个人出牌后，第二个人 出的牌必须能由第一个人出的 牌中物质转化而来，第三个出的 牌必须能由第二个人出的牌中 物质转化而来，依次类推。(即： 后一张牌中物质由前一张牌中 物质转化而来) 2、每一个人出的牌中物质类别 要不一样，但必须都含有同一种 元素。 回忆、思考、归纳 举例：Na→Na2O →NaOH→ 通过游戏 让学生回 忆金属及 其化合物 的转化，加 强对物质 转化规律 的理解

浙教版初中科学九年级上册单元复习提纲全册

九年级科学第一章知识归纳 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复 分解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使 产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： 钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟、氯、溴、碘负一价；铜正一正二铝正三 通常氧硫负二价，铁有正二和正三。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水 （3）碱＋酸＝盐＋水

新人教版九年级上册化学知识点汇总

新人教版化学九年级上册知识点汇总 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时期会冶铁、炼钢。古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中红约1S后取出。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H 2 O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO 2 ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O 2的量减少，CO 2 和H 2 O的量增多（吸入空气与呼出气 体成分是相同的）（具体的实验步骤和现象见书本P15） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测量液体体积－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。读数只能精确到0.1毫升。 （三）称量物质的质量－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）游码先归O （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿内（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。 （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用用湿抹布扑盖。（五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在离试管口1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在离试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体只需1——2mL。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）记住操作示意图。 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以

九年级科学物质及其变化检测题

九年级科学第一章《物质及其变化》检测题 班级__________ 姓名______________得分_____ 相对原子量：S－32 O－16 H－1 Na－23 一、选择题（每题2分，共40分） 1．下列物质中，属于酸的是-------------------------------------------------------------------（）A．CO B．CaCO3 C．H2CO3D．NaOH 2．下列物质暴露在空气中，质量逐渐增加的是-------------------------------------------（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．碳酸钠晶体 3下列各物质能在同一溶液中大量共存的是------------------------------------------------（） A、氯化钠，稀盐酸，硫酸镁，硝酸铜 B、硝酸银，氯化钠，硝酸镁，氢氧化钠 C、氢氧化钙，硝酸钠，碳酸钠，氯化铵 D、稀盐酸，硫酸钾，氢氧化钠，硝酸钠4．一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。该化合物是--------------------------------------------------------------------------------------------（）A．KNO3B．K2CO3C．KCl D．KOH 5．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，下列现象正确的是-----------------------------（）A．有气体产生B．有蓝色沉淀生成 C．有红褐色沉淀生成D．有白色沉淀生成 6．除去硝酸溶液中少量的盐酸，应该在溶液中加适量的--------------------------------（）A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液D．CaCO3粉末 7．下列物质的名称、俗名和化学式不完全一致的一组是--------------------------------（）A．氢氧化钙石灰石Ca(OH)2B．氢氧化钠烧碱NaOH C．碳酸钠纯碱Na2CO3D．氧化钙生石灰CaO 8．只要一种试剂区别HCl、NaCl、KOH三种无色溶液时，可用试剂是------------（）A．碳酸钠溶液B．石蕊溶液C．硫酸铜溶液D．酚酞溶液 9．下列化学实验基本操作中，正确的是-----------------------------------------------------（）A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌 B．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体上部保持水平 C．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 D．用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘 10．下列物质用于保存食物，以免被微生物侵蚀而腐败的是----------------------------（）A．酒精B．食盐C．醋酸D．硝酸钾 11．下列溶液既能与Ca(OH)2溶液反应，又能与盐酸反应的是------------------------（）

科学九年级上知识点总结

第一章：酸碱盐 一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 溶液 指示剂 在酸溶液中在碱溶液中 石蕊溶液红色蓝色 酚酞溶液无色红色 溶液酸碱性的检验方法： （1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 （2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。 二、常见的酸 酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心! 闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔 （如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险! （一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味； 浓盐酸浓硫酸 颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象 原因有挥发性无挥发性 气味有刺激性气味无刺激性气味 敞口久置现象质量减小质量增加 原因有挥发性有吸水性 分析： （1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白 雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。 ②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。 （2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验 室常用浓硫酸作干燥剂。（如右图所示）。 状元笔记 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性 【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性 实验步骤浓硫酸在纸上写 字用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗 糖上 一段时间后的现象蘸有浓硫酸的部 分变黑 蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变 黑 由黄变黑 结论浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀 启发使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性

九年级科学上第一章物质及其变化知识点

新版九年级上册第一章主要知识点 1、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 物质分类： 2、硝酸铅和碘化钾反应 Pb（NO3）2 + 2KI = PbI2↓+ 2KNO3 无色溶液无色溶液黄色沉淀 3、有关硫酸铜的实验 ①硫酸铜晶体（蓝色）：无水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。化学式：CuSO4·5H2O ②硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液的反应：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：出现蓝色絮状沉淀 ③硫酸铜粉末（白色）：CuSO4获取方式：CuSO4·5H2O △ CuSO4+5H2O (现象：蓝色晶体变成白色粉末，试管口出现水珠) ④硫酸铜粉末遇少量水，发生反应：CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色) ⑤硫酸铜的用途：检验蛋白质是否存在原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反应后使蛋白质变性 无水硫酸铜白色粉末可以检验水分的存在CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色)酸酸的含义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸 = H+ + 酸根离子 1、三大强酸：盐酸（H Cl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）常见的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3） 2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 指示剂酸性溶液（PH＜7）碱性溶液（PH＞7） 紫色石蕊试液红色蓝色 无色酚酞试液不变色红色 蓝色石蕊试纸红色不变色 红色石蕊试纸不变色蓝色 注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依然显示原来的颜色。 3、pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。 4、pH值的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从 而确定被测溶液的pH值。 5、酸的通性： ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋碱＝盐＋水 H2SO4 + 2 NaOH==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓ + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O （Al(OH)3是胃舒平的主要成分，Al(OH)3 和Mg(OH)2都可以治疗胃酸过多）

浙教版九年级上册科学知识点整理

《科学》九年级上学期知识点整理 第一章物质及其变化 第一节物质的变化 物理化学 变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变新物质的产生 实质分子间的距离发生改变构成物质的分子的原子重新组合，形成新的分子 性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的 沸点；晶体的熔点 只在化学变化中表现出来的性质 酸碱性；可燃性 二、探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。 物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。 第二节物质的酸碱性 一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离； 酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子 H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。 二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质 酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1) 定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂. 2) 常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3) 作用:可以定性地测量溶液的酸碱性. 4) 指示剂酸性溶液（PH<7) 碱性溶液（PH>7) 石蕊试液（紫色）红色蓝色 酚酞试液（无色）无色红色 蓝色石蕊试纸红色不变色 红色石蕊试纸不变色蓝色

3 3 4 3 4 4 结论：①pH 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 四、酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水 ④酸＋碱＝ 盐＋水 ⑤酸＋盐 ＝新盐＋新酸 五、CO 2-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO 2 ＝ CaCO 3 ↓ ＋ H 2O 六、SO 42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO 3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO 4）， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl -的检验方法：滴加硝酸银 AgNO 3 溶液出现白色沉淀氯化银 AgCl ，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。 检验 Cl －和 SO 2-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO 2—等杂质离子的干扰。因为CO 2—与 AgNO 3 或 BaCl 2 溶液接触时，也有白色沉淀 Ag 2CO 3、BaCO 3 生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。 七、溶液有可能同时存在 Cl －和 SO 2－时，应该先检验 SO 2－，而且用 Ba （NO 3）2 溶液和 稀硝酸代替 BaCl 2 溶液和盐酸作试剂。且需将 BaSO 4 沉淀滤去，再往滤液中加AgNO 3 溶液和稀硝酸检验 Cl －。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中 SO 42－浓度较大， 先检验 Cl －，加入 AgNO 3 溶液时，会生成 Ag 2SO 4(微溶)沉淀，而干扰 Cl －的检验。 八、盐酸（氯化氢溶液） ①重要的物理性质：a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有 Fe 3+而呈黄色）， 有刺激性气味，有酸味。 b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的 氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。 九、硫酸 H 2SO 4 ①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀 H 2SO 4 有类似稀 HCl 的化学性质。 ③浓 H 2SO 4 的特性 a . 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如 CO 2 等 b . 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 2：1 的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。 c . 氧化性：浓 H 2SO 4 的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。 d . 浓 H 2SO 4 稀释要放出大量的热。 注意实验操作： 把浓 H 2SO 4 沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓 H 2SO 4 里（危险！）

浙教版九年级上册科学1.1物质的变化 教学设计

《第1节物质的变化》教案 教学目标： 1、认识自然界的物质处于永不停息的运动和变化之中，不同的物质形态和运动形式发生着相互作用。 2、学习研究物质变化规律的科学方法。 重难点：学习研究物质变化规律的科学方法。 教具：硫酸铜、氢氧化钠溶液、鸡蛋清、试管、酒精灯、铁架台、滴管、锥形瓶、硝酸铅溶液、碘化钾溶液、蒸馏水 教学过程： （一）物质是在不断变化着的： 提出问题：这些变化是什么变化？ 分析归纳出什么是化学变化？什么是物理变化？ 物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。 提问：物理变化和化学变化在本质上有什么不同？ 化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。 思考：物理变化和化学变化区别和联系是什么？ 区别：变化中有无生成新的物质。 联系：化学变化中伴随物理变化；物理变化中不伴随化学变化。 （二）探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 举例： 硝酸铅和碘化钾反应（证据：颜色变化、沉淀的产生）； 绿叶的变化（证据：颜色变化）； 钢铁的熔化（证据：温度变化、状态变化）； 铁丝的形变（证据：形状的变化）； 水的电解（证据：气体的产生）等。 演示实验：硫酸铜晶体的变化

1、观察形状、颜色（规则形状、蓝色固体） 2、晶体的溶解（能溶解、蓝色溶液） 3、和氢氧化钠反应（写出化学方程式）（生成蓝色沉淀） 4、晶体受热分解（写出化学方程式）（蓝色变白色）（注意分析固体物质加热时的操作注意事项） 5、硫酸铜粉末逐滴加水（写出化学方程式）（白色变蓝色） 提问：实验中，哪些实验有颜色变化？（4、5，原因是硫酸铜晶体带结晶水为蓝色，不带结晶水为白色） 有沉淀产生？（3，原因是生成蓝色絮状的氢氧化铜沉淀） 有状态的改变？（2，原因是硫酸铜晶体能溶于水） 并总结出硫酸铜晶体的性质（物理性质和化学性质） （蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀） 小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法是探索物质变化规律的基本方法。 （三）物质变化规律的应用 1、演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用 利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在。 2、演示实验：白色硫酸铜粉末加水 利用这一性质可以检验水的存在，或少量水分的吸收剂。

九年级上科学知识点总结全

九上生物知识点 一、食物体内氧化和体外燃烧之间的区别和共同点 1、共同点：都是氧化反应，都能释放热量 2、不同点：体内氧化是一个缓慢的氧化过程，能量是逐步释放的； 体外燃烧是一个剧烈的氧化过程，迅速地放出热量。 实验：测试食物能量的实验结论：花生仁（脂肪）是较好的能量来源。 热量价――每克营养物质在体内氧化时的产生的能量。 三大营养物质的热量价蛋白质：16.7千焦/克糖类：16.7千焦/克脂肪：37.7千焦/克 二、食物中的营养素及其作用 1、食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等7大类。 2、七大营养素的作用。 （1）糖类：①是人体细胞最重要的供能物质；②人体细胞的—种组成成分。 （2）蛋白质：①是细胞生长和修补的主要原料；②可以为人体生命活动提供部分能量；参与人体的各种生理活动。 （3）脂肪：生物体贮存能量的物质。 （4）水：①细胞的重要组成成分；②各种生理活动的基础。 （5）无机盐：不能提供能量，但是人体维持正常生理活动所必需的营养物质。 （6）维生素：是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。除维生素D外，其他维生素人体均不能合成，必须从食物中获得。 （7）粗纤维：来源于植物性食物，由纤维素组成，不能被消化吸收，但对人体有非常重要的作用。刺激消化腺分泌消化液，促进肠道蠕动，利于排便等。 牙齿是人取食和消化的重要器官，能切割、撕裂、捣碎和磨细食物。人的牙的总数为28颗～32颗。（1）牙的组成 牙冠——牙被牙釉质所覆盖的部分，也是发挥咀嚼功能的主要部分。 牙颈——牙冠和牙根的交界处称为牙颈。 牙根——牙被牙骨质所覆盖的部分。

（2）牙的分类 ①从成分上分： 牙本质——构成牙的主要成分。 牙骨质——牙根的表面。 牙髓腔——由牙本质围成，内有牙髓，为富有神经、血管的结缔组织。 4.2 1.消化系统的组成: 2.三类大分子物质最终消化产物。 ①淀粉→葡萄糖 ②蛋白质→氨基酸 ③脂肪→甘油与脂肪酸 3、小肠是消化和吸收的主要场所（具有的特点） ①小肠很长②内壁有许多皱襞③小肠内壁有绒毛④小肠内有多种消化液⑤小肠有丰富的毛细血管。 4、七大营养素在消化道被吸收的情况： 胃：酒精和少量的水 小肠：葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸、水、维生素、无机盐 大肠：少量的水、无机盐、部分维生素 5、消化分为两类： 物理性消化：牙齿――切、撕、磨（咀嚼）胃――搅拌小肠――蠕动胆汁――乳化作用化学性消化：各种消化液中的消化酶的作用 实验：唾液淀粉酶的作用 实验方法：对照实验。 酶的特点：多样性、高效性、专一性 酶的催化条件：温度、PH都会影响酶的活性 一、酶 （1）酶的概念 （2）酶的作用特点 （3）酶缺乏或不足，会导致代谢紊乱，甚至出现疾病，如白化病。 （4）活动——研究唾液淀粉酶对淀粉消化作用的实验。 实验成败关键有四条： 一条：制备的淀粉糨糊（将淀粉制成糨糊后很均匀，有利于与唾液淀粉酶充分混合，充分分解）必须完全冷却后才能使用，否则唾液中的淀粉酶会被高温破坏而失去活性。 二条：在取唾液前，必须漱净口。切忌从咽喉处吐取黏液，因为这里的黏液不是唾液。 三条：实验过程中，一定要在37℃恒温的水浴中进行，温度过高或过低，都不利于酶的催化，影响实验结果。 四条：加碘液前，要先将试管冷却后再滴加碘液，温度过高会使碘液中的碘升华，影响实验效果。所以在这个实验中，温度的控制是关键所在 二、营养物质的消化与吸收 （1）营养物质的消化与吸收图解： （2）营养物质的消化吸收过程： 三、 探究：影响酶催化作用的因素 影响酶催化的因素很多，主要有温度、pH等，只有在适宜的温度、pH等条件下，淀粉酶才能使淀粉迅速水解。以下活动仅供参考。 探究pH对酶活性的影响 （1）假设pH可能会影响酶的催化作用：唾液淀粉酶在中性环境中具有较高的催化效率，过酸或过碱的环境都会影响酶的催化效率。

九年级上册化学第二单元知识点总结 整理

第二单元我们周围的空气—知识点总结 课题1 空气 一、空气成分的研究史 法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 二、空气中氧气成分的测定：（考点一） 1.装置图（见书P27） 2.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟 B.（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。 3.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。 点燃 4.原理:表达式：磷+ 氧气五氧化二磷） 5.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 B.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， C.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）， D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。 思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 6.实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打 开止水夹； 三、空气的主要成分（考点二） （按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气 四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三） 1.纯净物：只由一种物质组成的。 2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物， 五、空气是一种宝贵的资源（考点四） 1.氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。 2.稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。 氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等 氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等 稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等 六、空气的污染及防治。（考点五） 1.造成空气污染的物质：有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和可吸入颗粒物、臭氧等。 2.污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。 3.被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。 存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。 4.防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。 5.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。 七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。见教材P32。 课题2 氧气 考点一、氧气的物理性质 1.色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； 2.密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）

九年级科学第一章《探索物质的变化》检测题.doc

9 10 11 12 13 ）。 B.牙膏是中性物质 D.胃酸过多的人不宜多吃苹果 B 、将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上 D 、用土将泄漏出的浓硫酸掩埋 有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则 ） A 、 C 、 《探索物质的变化》检测题 班级 姓名 得分 相对原子量：S-32 0-16 H-l Na-23 Cu-65 Zn — 56 一、选择题（共45分，每题1。5分） 1、小明在家庭实验中测定了一些物购的pH,结果如下:草 食苹番西牛蛋牙 肥木 I 醋「I 果|茄|瓜|奶| 清| 膏| 早7 乍 pH 2 3 4 5 6 7 请参照上图判断，下列说法正确的是 A. 草木灰可以改良碱性土壤 C.食醋?能使无色酚敝变红 2、下表为家庭中一些常见物质的pH 。 物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液 pH 3 9 7 10 13 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会1何人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮 肤红肿、瘙痒，其至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ） A 食盐水 B 牙膏或肥皂水 C 火碱液 D 食醋 3报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大景泄漏，为了不污染旁边的水 源，下列采取的措施适宜的是（ ） A 、用水冲洗泄漏的浓硫酸 C 、将疑化彻撒在池漏出的浓硫酸上 4有一无色溶液，向其中滴加氯化刨溶液时， 该溶液中一定有大量的 （ A. Ag-和 C （V- B. Ag C. SO? D. Ag'或 SO/- 5某地是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多 建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是 （ ） A.钢筋 B.铜制品 C.大理石 D.铝合金 6目前生产自来水常用到氯气，氯气与水发生了如下反应：CL+H^gHCl+HClO, HC10能消 毒杀菌。下列说法正确的是 消毒杀菌后的自来水是纯净物B 、氯气与水的反应是复分解反应 HC10中氯元素的化合价为+2 D 、可用硝酸银溶液来鉴别自来水和纯净水 下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是

浙教版-科学-九年级上册-物质转化与材料利用 知识点

第二章物质转化与材料利用 第一节物质的分类和利用 1、物质的分类方法：对纯净物可以从颜色、状态气味、 溶解性、可燃性等对物质进行分门别类。 2、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 3、常见的无机化合物，根据物质的组成进行分类： 物质： ⑴纯净物： ①单质：金属和非金属 ②化合物：有机化合物和无机化合物： 氧化物：金属氧化物和非金属氧化物 酸：是否含氧分：含氧酸（H2SO4）和无氧酸（HCl） 根据H的个数分：一元酸（HCl）、二元酸（H2SO4）、 三元酸（H3PO4）等 碱：可溶性碱和不溶性碱 盐：正盐：Na2CO3、CaCO3、NaCl； 酸式盐：NaHCO3（俗称：小苏打） 碱式盐：Cu2(OH)2CO3（俗称：铜绿） ⑵混合物：（空气、溶液） 4、金属与非金属的区别:P45页 第二节物质转化的规律 1、非金属单质与其化合物的转化： Ｓ＋Ｏ２＝（点燃）ＳＯ２ 现象：在酒精灯上点燃硫磺，发出淡蓝色火焰，生成物二氧化硫是有毒、有刺激性气味的气体，不能直接排放到空气中，实验要在通风橱里进行。 2、金属单质与其化合物的转化：(填空大法) ２Ｋ＋Ｈ2Ｏ＝２ＫＯＨ＋Ｈ２↑ ２Ｎa ＋Ｈ2Ｏ＝２ＮaＯＨ＋Ｈ2 ↑ Ｃa ＋Ｈ2Ｏ＝Ｃa(ＯＨ)2 ＋Ｈ2 ↑

Ｋ2Ｏ＋Ｈ2Ｏ＝２ＫＯＨ＋Ｈ２↑ ＣaＯ＋Ｈ2Ｏ＝Ｃa（ＯＨ）2 Ｎa 2Ｏ＋Ｈ２Ｏ＝２ＮaＯＨ ＢaＯ＋Ｈ２Ｏ＝Ｂa（ＯＨ）2 3、自然界中仅有少数金属是以游离态（单质）的形式存在；大多数金属是以化合物的形式存在； 4、金属的冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。 Ｃ＋ＣｕＯ＝（△）Ｃｕ＋ＣＯ2 现象：黑色粉末变成红色光亮的金属铜，生成的气体ＣＯ２ 能使澄清石灰水变浑浊。 制取装置： ＣＯ＋ＣuＯ＝（△）Ｃｕ＋ＣＯ2↑ 现象：先通一会儿ＣＯ排出试管内的空气，黑色粉末变成红色光亮的金属铜，生成的气体（ＣＯ２）能使澄清石灰水变浑浊.（ＣＯ有毒，实验时注意安全） 制取装置： Ｈ2＋ＣuＯ＝(△)Ｃｕ＋Ｈ2Ｏ 现象：先通一会儿Ｈ2排出试管内的空气，黑色粉末变成红色光亮的金属铜，同时试管口有水珠生成。 制取装置： 5、化合物之间的相互转化：填空大法 （） + （）＝ ( ) + ( )