2016年高考化学热点《化学平衡常数及平衡转化率的计算》-Word版含解析

2016年高考化学热点《化学平衡常数及平衡转化率的计算》-Word版含解析

【热点思维】

1、化学平衡计算

2、化学平衡常数

【热点释疑】

1、如何运用“三段式”模式进行化学平衡计算? 根据反应进行(或平衡移动)的方向，设某反应物消耗的量，然后列式求解。

例：m A + n B p C+ q D

起始量：a b 0 0

变化量：mx n x p x q x

平衡量：a-mx b-nx p x q x

注意：①变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。

【热点考题】

【典例】【2014年高考四川卷第7题】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实

验编号温度

/℃

起始时物质的量

/mol

平衡时物质的

量/mol

n(X) n(Y) n(M)

①700 0.40 0.10 0.090

②800 0.10 0.40 0.080

③800 0.20 0.30 a

④900 0.10 0.15 b

下列说法正确的是

A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60% D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

【答案】C

起始浓度（mol/L） 0.020 0.030 0 0

转化浓度（mol/L）0.012 0.012

0.012 0.012

则该温度下平衡常数K＝0.009×0.009

0.031×0.001

＝2.9＞

1，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。若容器④中温度也是800℃，由于反应前后体积不变，则与③相比④平衡是等效的，因此最终平衡时M 的物质的量b＝0.5a＝0.06。当温度升高到

900℃时平衡显逆反应方向移动，因此b＜0. 060，D不正确，答案选C。

【热点透析】

（1）对于同类型的反应，K值越大，反应物转化率越大，表示反应进行的程度越大；K值越小，反应物转化率越小，表示反应进行的程度越小。（2）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。

（3）反应物或生成物中若有固体或纯液体，由于其浓度可以看作为“1”而不代入平衡常数表达式。

（4）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若化学方程式中的化学计量数变化，相应地化学平衡常数也要发生变化；当化学反应逆向进行时，平衡常数为原平衡常数的倒数。

【对点高考】【2015天津理综化学】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY （g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确

．．．的是（）

A．m=2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1：1

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1【答案】D

【解析】

试题分析：某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），则可等效为两等效平衡体系合，在合并瞬间X、Y、Z的体积分数不变，但单位体积内体系分子总数增多，依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数减小方向移动，但再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，则说明m+1=3，故m=2，A项正确；同一化学反应的平衡常数只与温度有关，两次平衡温度不变，故两次平衡的平衡常数相同，B项正确；m=2，则起始量X与Y之比为1：2，则反应过程中由方程式可知反应的X与Y之比为1：2，故X与Y 的平衡转化率之比为1：1，C项正确；m=2，则该反应为反应前后气体总量不变的反应，故第二