实验教学典型案例
实验名称:邻二氮菲分光光度法测铁
主讲教师:王芬
一、实验目的
1、掌握用邻二氮菲分光光度法测铁的原理和方法。
2、掌握分光光度计的使用方法。
二、实验原理
在 pH=3~9 的溶液中, Fe 2+ 与邻二氮菲反应生成一种稳定的橙红色络合物。
显色前需要用盐酸羟胺将Fe 3+ 全部还原为 Fe 2+ ,然后加入邻二氮菲,并调节溶液
酸度至适宜的显色酸度范围。有关反应如下:
Fe
N N 3
2+
N
N 3 Fe 2+ + 该络合物的最大吸收波长为 508 nm ,可在此波长下测量吸光度,由朗伯-比 耳定律计算铁含量。用分光光度法测定物质的含量,一般采用标准曲线法,即配 制一系列浓度的标准溶液,测定相应吸光度,绘制 A-C 标准曲线。然后测定待 测溶液的吸光度,根据测得吸光度值从标准曲线上查出相应的浓度,即可计算试 样中被测物质的质量浓度。
三、试剂和仪器
1、仪器 V-1100型分光光度计、容量瓶、吸量管
2、试剂
(1)0.1mgl -1 铁标准储备液 准确称取0.7020g NH 4Fe(SO 4)26H 2O 置于烧杯
中,加少量水和20mL 1:1 H 2SO 4 溶液,溶解后,定量转移到1L 容量瓶中,用水 稀释至刻度,摇匀。
(2)10 -3 molL -1 铁标准溶液。
(3)100 mgL -1 盐酸羟胺水溶液 。
2Fe 3+ +2NH 2 OH HCl=2Fe 2+ +N 2 +2H 2
O +2H + +2Cl -
(4)15 mgL -1 邻二氮菲水溶液。
(5)10 mgL -1 乙酸钠溶液。
(6)铁未知液。
四、实验步骤
1、显色标准溶液的配制 在序号为1——6的 6只50mL 容量瓶中,用吸量管分
别人加入 0,0.20,0.40,0.60,0.80 铁准准溶液,分别加入 1mL100gL -1 盐酸羟
胺溶液, 摇匀后放置2min , 再各加入2mL 1.5g?L -1 邻二氮菲溶液、
5 mL1.0 mol?L -1 乙酸钠溶液,以水稀释至刻度,摇匀。
2、标准曲线的测绘 以步骤1中试剂空白溶液(1号)为参比,用1cm 吸收池, 在选定波长下测定 2—6 号各显色标准溶液的吸光度。在坐标纸上,以铁的浓度 为横坐标,相应的吸光度为纵坐标,绘制标准曲线。
3、铁含量的测定 试样溶液按步骤 1 显色后,在相同条件下测量吸光度,由标 准曲线计算试样中微量铁的质量浓度。
五、数据处理
以吸光度为纵坐标, 铁含量为横坐标, 绘制工作曲线。 由工作曲线确定待测溶 液的含量。
六、思考题
1、 根据实验数据,计算在最大吸收波长下,邻二氮菲-Fe(Ⅱ)的摩尔吸收系 数ε。
2、 本次实验中用V-1100型分光光度计基本部件有哪些基本部件。 C x A
C
A A x
x