2020年安徽省合肥八中高三年级第一次月考高中化学
2020年安徽省合肥八中高三年级第一次月考高中化
学
化学试卷
一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕
1．化学反应2C(s)+O2(s)点燃2CO(g)、2C(s)+O2(s) 点燃2CO2(g)差不多上放热反应，据此判定，以下讲法中不正确的选项是〔〕
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将一定质量的C的燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
2．假设测得盐酸和氢氧化钠稀溶液反应生成18g水时放出的热量为Q，那么以下各反应在稀溶液中生成18g水时，放出的热量也为Q的是〔〕
①醋酸和氢氧化钠溶液②氨水和盐酸
③氢氧化钾溶液和硝酸
A．①②③B．①③C．②③D．③
3．酸雨的形成要紧是由于〔〕A．空气中的SO2要紧来自化石燃料和某些工业废气
B．人类盲目进展经济破坏了生态环境
C．大量使用汽车，汽车排放大量尾气所致
D．由于臭氧被破坏所致
4．以下事实中，不能用勒沙特列原明白得释的是〔〕A．开启啤酒瓶后，瓶中赶忙泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
5．反应2A(g) B(g)+xC(g)，在一定条件下达到平稳后，容器内压强增大了p%，A 的转化率为2p%，那么x的值为〔〕A．1 B．2 C．3 D．4
6．将1摩N2和3摩H2反应，达到平稳时，混和气体中含92%〔体积百分含量〕的NH3，那么H2体积百分含量为〔〕A．2% B．3% C．4% D．6%
7．有如下的可逆反应：X(g) +2Y(g)2Z(g)现将X和Y以1：2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107帕，达到平稳后，平稳状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是〔〕
A．100℃B．200℃
C．300℃D．不能确定
8．CO2与H2的混合气体加热到850℃时，可建立以下平稳：
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，在一定温度下，平稳时有90%H2变成水，且[CO2][H2]=[CO][H2O]，那么原混合气体中CO2与H2的分子数比为〔〕A．1：1 B．1：5 C．1：10 D．9：1
9．在一定条件下，向密闭容器中按5：4的体积比充入一氧化碳和水蒸气进行反应，当
CO〔气〕+H2O〔气〕CO2〔气〕+H2〔气〕达到平稳时，水蒸气与氢气的体积分数
相等，那么以下表达中错误的选项是
．．．．．．〔〕A．平稳时一氧化碳的体积分数为33.3%
B．平稳时水的转化率为50%
C．平稳时一氧化碳的转化率为45%
D．平稳时混合气体的平均相对分子的质量约为23.6
10．X、Y、Z为三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中。发生反应
X+2Y2Z达到平稳时，假设它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，那么Y的转化率为〔〕
A．[(a+b)/5]×100% B．[2(a+b)/5b]×100%
C．[2(a+b)/5]×100% D．[(a+b)/5a]×100%
二、选择题〔每题有一个或二个选项符合题意〕
11．在2L的密闭容器中，把4 mol A和2molB混合，在一定条件下发生反应：
3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后达到平稳时生成 1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。以下讲法正确的选项是〔〕A．消耗B 0.08mol B．x = 4
C．A的平稳浓度是1.4 mol/L D．平稳时气体压强是原先的0.94倍
12．反应2A(g) 2B(g)+C(g) △H>0，在未用催化剂的条件下已达平稳，现要使正反应速率降低，c(B)减小，应采取的措施是〔〕A．升温B．增大反应器的体积
C．增大c(A) D．降温
13．800℃时，a、b、c三种气态物的浓度随时刻变化的情形如图，由图分析不能得出的结论是〔〕
A．a是反应物
B．正反应是一个体积扩大的反应
C．假设升高温度，a的转化率增大
D．假设增大压强，a的转化率减小
14．在一定温度下，将CO和水蒸气各1摩置于密闭容器中反应：CO+H2O CO2+H2，达到平稳后测得CO2为0.6摩，再通入4摩水蒸气，达到新的平稳后CO2的物质的量是〔〕A．0.6摩尔B．大于0.6摩尔，小于1摩尔
C．1摩尔D．大于1摩尔
15．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平稳：2NO2N2O4，△H<0。把烧瓶置于100℃的水中，那么以下几项性质中可不能改变的是〔〕
①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度
A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤
16．在373K时，把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中，赶忙显现棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平稳，现在容器内压强为开始时的1.6倍，以下讲法正确的选项是〔〕A．前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01摩〔升·秒〕
B．在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍
C．在平稳体系内含N2O40.25摩
D．平稳时，假如压缩容器体积，那么可提高N2O4的转化率
17．常温下，1mol纯水中所含氢离子的物质的量为〔〕A．10-7mol B．10-14mol C．1mol D．1.8×10-9mol 18．工业上为了除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO，溶液的pH〔〕A．确信减小B．确信增大
C．可能减小D．可能增大
19．物质的量浓度相同的以下溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、
⑤NH4HCO3按[CO2-3]由小到大排列的顺序是〔〕
A．⑤<④<③<②<①B．③<⑤<②<④<①
C．③<②<⑤<④<①D．③<⑤<④<②<①
20．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol
：CH3COOH(aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=－Q1kJ/mol
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=－Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H=－Q3kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应，那么Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为〔〕A．Q1=Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3
C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q1
21．室温时，在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是〔〕
A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．K+、MnO4-、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
22．与水的电离〔2H2O OH-+H3O+〕相似，液氨中也存在着极柔弱的电离，但这种电离程度比水的电离程度还要弱。以下有关表达中不正确的选项是〔〕A．液氨不导电
B．液氨冷却得到的晶体为离子晶体
C．液氨中的NH2-、NH3、NH4+确信具有相同的电子数
D．NH2-和H2O等电子体
23．以下事实能讲明醋酸是弱酸的是〔〕
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝聚成冰一样晶体
②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱
液多
A．②④⑤B．②④C．②③④D．②③
24．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不阻碍生成氢气的总量，可采纳的方法是〔〕A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液
25．反应A2+B22AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情形，如下图：a为500℃，b为300℃时情形，c为300℃时从时刻t3开始向容器中加压的情形，那么以下表达正确的选项是〔〕
A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
26．一种新型的燃料电池，它以多孔镍为电极插入KOH溶液中，然后分不向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O；有关此电池的推断正确的选项是
〔〕
A．负极反应为：14H2O+7O2+28e-=28OH-
B．放电一段时刻后，负极周围的PH值升高
C．每消耗1molC2H6，那么电路上转移的电子为14mol
D．放电过程中KOH的浓度差不多不变
27．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1，用石墨作电极电解该混合溶液时，依照电极产物，可明显分为三个时期。以下表达不正确的选项是〔〕A．阴极自始自终只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解最后时期为电解水D．溶液PH值不断增大，最后为7
28．以铁为阳极，铜为阴极对足量的NaOH溶液电解，一段时刻后，得到了2mol Fe(OH)3固体，那么此间共消耗了水〔〕A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
三、填空题
29．从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按以下要求进行电解〔均是惰性电极〕：
〔1〕电解时电解质含量减小，水量不变，那么所采纳的电解质是；
〔2〕电解时电解质的质量保持不变，水量减小，那么所采纳的电解质是；
〔3〕电解时电解质和水的质量都发生变化，那么所采纳的电解质是；30．常温下将0.01molCH3COONa和0.001molHCl溶于水，配制0.5L混合溶液。判定：〔1〕溶液中共有种微粒；
〔2〕溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是和；
〔3〕溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)—n(H+)= mol。
四、运算题
31．某温度下将一定量密度为1.15克/毫升的氯化钠溶液用惰性电极电解，设氯化钠恰好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%，试运算：〔1〕电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。
〔2〕原氯化钠溶液的物质的量浓度。
32．向8克二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，所消耗的硫酸体积为100毫升，在所得溶液插入铂电极进行电解，通电一定时刻后，在一个电极上收集到224毫升〔标准状况〕氧气，在另一个电极上得到1.28克该金属。
〔1〕依照运算确定金属氧化物的名称。
〔2〕运算通电后硫酸溶液的物质量浓度〔溶液体积按100毫升运算〕。