酸碱盐的检验与鉴别

酸碱盐的鉴别

常见离子的鉴别

离子

鉴别试剂（方法）鉴别操作鉴别现象

H+酸碱指示剂/ Zn /

Na2CO3溶液

取少量样品于试管中，加入适量

的酸碱指示剂/ Zn / Na2CO3溶

液

变色/ 有H2/ 有

CO2

OH-酸碱指示剂/ Cu2+

/ Fe3+溶液

取少量样品于试管中，加入适量

的酸碱指示剂/ CuCl2 / FeCl3溶

液

变色/ 蓝↓/ 红褐

色↓

CO32-稀盐酸，澄清的石

灰水

取少量样品于试管中，加入适量

的稀盐酸，再将产生的气体通入

澄清的石灰水

产生大量气泡，石灰

水变浑

SO42-硝酸钡溶液，稀硝

酸

取少量样品溶液于试管中，加入

适量的硝酸钡溶液，再加入稀硝

酸，振荡

产生的白色沉淀不

溶于稀硝酸

Cl-硝酸银溶液，稀硝

酸

取少量样品溶液于试管中，加入

适量的硝酸银溶液，再加入稀硝

酸，振荡

产生的白色沉淀不

溶于稀硝酸

NH4+氢氧化钠（溶液）

或熟石灰，红色石

蕊试纸

取少量样品于试管中，加入氢氧

化钠（溶液）或熟石灰，微热，

再将湿润的红色石蕊试纸放在

试管口

产生的刺激性气味

的气体能使红色石

蕊试纸变蓝

Ag+稀盐酸，稀硝酸取少量样品溶液于试管中，加入

适量的稀盐酸，再加入稀硝酸

立即产生白色沉淀

且不溶于稀硝酸

Ba2+稀硫酸，稀硝酸取少量样品溶液于试管中，加入

适量的稀硫酸，再加入稀硝酸

立即产生白色沉淀

且不溶于稀硝酸

（注意物质的干扰：１、Na2CO3与NaOH2、Ca(OH)2与NaOH 3、NaCl与Na2SO4）强化训练

１、（０７茂名）（8分）化学兴趣小组发现一瓶标签破损的无色溶液A（如右图），老师告诉他们这是初中实验常用的药品，不会是NaHCO3、

Na2SO4、Na2SiO3等。它是什么药品呢？同学们进行了如下探究：

[查阅资料]AgCl、BaSO4是不溶于稀硝酸的白色固体；BaCO3溶于稀硝酸。

（1）小明：我猜想A是__________溶液。（填化学式）

[实验验证]取A溶液放入试管中，滴加硝酸银和硝酸的混合液。若有白色沉淀生成，则猜想正确。

（2）小红：我猜想A是Na2CO3溶液。

[实验方案]取A溶液放入试管中，滴加氯化钡溶液。若有白色沉淀生成，则猜想正确。[反思]小青认为小红的实验不严密，应往沉淀中再加入稀HNO3，如果沉淀溶解且有气泡冒出，则猜想才正确。我___________（填“同意”或“不同意”）小青的意见。

除了上述方法外，我用另一种实验方案验证小红猜想：____________________________ ______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。

（3）小丽：我猜想A是____________________溶液。（填化学式）

[小丽的实验方案___________________________________________________________ _________________________________________________________________。

２、（１２茂名）酸雨往往含有硫酸、盐酸和硝酸等三种成分，但地区不同，成分也不同。

要治理酸雨，先要确定其组成。兴趣小组对当地的酸雨进行探究，请你参与探究过程：（1）若要测定该地区酸雨的pH，最简便的方法是使用。（2）设计实验方案，探究该地区酸雨是否存在硫酸和盐酸，填写下表。（已知硫酸银微溶于水。）限选试剂：NaOH溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液

实验步骤预期现象和结论

步骤1：适量酸雨于试管

中，

步骤2：取适量步骤1中的

上层清液于试管中，

现象a 现象b

滴加过量BaCl 2溶液

加入足量稀硫酸

滤液

３、（2012·白银、平凉）在一次趣味化学活动中，老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如右图所示，要求同学们进行探究：确认这瓶无色液体是什么？

【提出猜想】老师提示：这瓶无色溶液只可能是下列三种溶液中的一种：

①氯化钠溶液 ②硫酸钠溶液 ③碳酸钠溶液

【实验探究】（1）陈丹同学仔细观察了试剂瓶的标签，认为猜想 （填序号）不成立， 其原因是 。 （2）为确定其它几种猜想是否正确，陈丹同学继续进行探究：

实验操作

实验现象 实验结论 取该溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸

无明显现象

猜想③成立

【反思与交流】（3）小雨同学经查阅资料获知，氯化钠溶液、硫酸钠溶液的pH 都等于7。

于是他提出还可以用测pH 的方法来确定该无色溶液。请你简述用pH 试纸测定溶液pH 的方法： 。小雨同学通过什么现象来确定这瓶无色溶液是何种溶液？ 。 ４、（2012·肇庆）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl 2与Na 2CO 3溶液的反应，第二组学生进行BaCl 2与Na 2SO 4溶液的反应。

实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是

和 。

化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。 【提出问题】滤液里除了NaCl 外，还有什么物质？

【提出猜想】猜想①：

； 猜想②：Na 2SO 4；

猜想③：Na 2CO 3； 猜想④：Na 2CO 3、Na 2SO 4

【实验探究】

若现象a 只有白色沉淀，则猜想 成立；若现象a 只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象b 产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想 成立，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。

５、（2012·玉林）造成酸雨的主要物质是二氧化硫（SO2），某兴趣小组的同学收集某地刚降到地面的雨水进行实验．

【相关信息】

①用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

测定时间5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35

PH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85

②pH＜5.6的雨水为酸雨

③BaSO3不溶于水，但能跟稀盐酸反应，BaSO4既不溶于水，也不与稀盐酸反应

【分析讨论】①酸雨能使土壤酸化，农业上常用中和酸性土壤。

②酸雨能腐蚀金属制品，请写出一种防止室外金属被腐蚀的方法。

③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与H2O反应生成H2SO3被氧化为

H2SO4，请写出H2SO3被氧化生成H2SO4的化学方程式。

【提出猜想】同学们对收集到的酸雨样品的溶质进行猜想：

猜想I：酸雨中溶质为H2SO3

猜想II：酸雨中溶质为H2SO4

猜想III：酸雨中溶质为

【实验探究】向收集的酸雨样品中滴加过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量的稀盐酸，请完成下表：

现象结论

①如果沉淀没有溶解则猜想正确

②如果沉淀全部溶解，并放出有刺激性气味的气体则猜想正确

③如果则猜想III正确

④请写出加入稀盐酸后沉淀溶解并放出有刺激性气味气体的化学方程式

【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的H2SO3和H2SO4以及空气中CO2与H2O反应生成的H2CO3外，还可能含有的酸根是。

（2013青岛市）某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊．该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空： 【提出问题】该化肥中含有什么物质？

【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥． 【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl ﹣

、、中的一种或几种．

【实验、记录与分析】

实验操作步骤

实验现象 实验分析 （1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨

产生刺激性气味

含有铵根离子

（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤

产生白色沉淀，沉淀不溶解 没有 CO 32﹣

存在

（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加 硝酸银溶液 产生白色沉淀 有Cl ﹣

存在

【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）： NH 4Cl

和（NH 4）2SO 4 ．

【实验反思】若步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液 否 （选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因： 氯化钡会引入新的氯离子，对原有氯离子的检验产生干扰

酸碱盐的鉴别参考答案

１、（8分）（1）NaCl （1分） （2）同意（1分） 取适量A 溶液放入试管，滴加盐酸。若有气体放出且通入澄清石灰水（或Ca(OH)2溶液或石灰水）中，石灰水变浑浊，则原溶液是Na 2CO 3溶液，猜想正确。（2分）

（3）答案一：NaOH 取适量A 溶液放入试管，滴入酚酞试液，然后再滴加足量盐酸。如果溶液由红色变成无色且没有气体生成，则猜想正确。（或：在玻璃片上放一小片pH 试纸，将A 溶液滴到试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。如果原溶液的pH 大于7，则A 是NaOH 溶液，猜想正确。）

答案二：Na 2SO 4 取适量A 溶液放入试管，滴加氯化钡（硝酸钡）溶液，再加入稀硝酸，若有白色沉淀生成，则猜想正确。 ２.（9分）（1）pH 试纸（2分） （2）

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：适量酸雨于试管中， 加入稍过量的Ba(NO 3) 2 溶液,静置(1分)

① 若试管中有白色沉淀生成,则酸雨中含有硫酸(1分)

②否则无(1分)

步骤2：取适量步骤1中的上层清液于试管中，加入AgNO3溶液(1分)

①若试管中有白色沉淀生成,则酸雨中含有盐酸(1分)

②否则无(1分)

若步骤1的①和步骤2的①皆成立,则酸雨中两种成分都含有(1分)

３、【答案】（1）①氯化钠的化学式为NaCl（或Na+、Cl-的个数比为1：1）

（2）猜想②成立有气泡产生

（3）取一小块pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色

卡对比，读出溶液的pH。

若p H＝7，则猜想②成立；若p H＞7，则猜想③成立。

４、【答案】BaSO4BaCO3【提出猜想】BaCl2【实验探究】①③④④②５、【答案】

【分析讨论】①氢氧化钙②涂油漆③2H2SO3+O2═2H2SO4【提出猜想】既有H2SO3又有H2SO4

【实验探究】①II②I③沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体④BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O

【拓展延伸】NO3-

中学常见物质的检验方法

常见物质的检验、鉴别及气体的吸收方法 检验O2：将带火星的木条伸入集气瓶中。现象：带火星的木条复燃。（氧气含量较多）检验空气等气体中含量较少的氧气：将燃着的木条伸入集气瓶中。现象：燃着的木条正常（继续）燃烧。（不使用带火星的木条，因为不能复燃） 向上排空气法：将带火星的木条伸到集气瓶口。若带火星的木条复燃，则验满氧气：氧气已收集满。 排水法：若有气泡从集气瓶口向外冒出，则氧气已收集满。 鉴别O2、空气、N2（或CO2等不能燃烧也不能支持燃烧的气体）、H2（或CO、CH4等可燃性气体）：将燃着的木条分别伸入几瓶气体中。使燃着的木条燃烧得更旺的气体是 O2，使燃着的木条正常燃烧的气体是空气，使燃着的木条火焰熄灭的气体N2是（或CO2），能被点燃产生蓝色火焰的气体是H2（或CO、CH4）。 用燃着的木条点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯。 检验H2：现象：发出淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结。 依次通过灼热的CuO和硫酸铜粉末。 现象：黑色的CuO变成红色，白色硫酸铜粉末变成蓝色。 验满氢气：向下排空气法收集氢气不能验满；排水法收集氢气验满方法与氧气相同。 检验H2O（水蒸气）：通过硫酸铜粉末。现象：白色硫酸铜粉末变成蓝色。 吸收H2O（水蒸气）：通过浓硫酸。（液体干燥剂吸水效果比固体干燥剂好） 检验CO2：通入澄清石灰水。现象：澄清的石灰水变浑浊。 验满二氧化碳：将燃着的木条伸入集气瓶口，若燃着的木条火焰熄灭，则二氧化碳已收集满。（只能用向上排空气法收集） 吸收CO2：通过NaOH溶液。（吸收效果比石灰水好） 点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水。 检验CO：现象：发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠凝结，澄清石灰水变浑浊。 依次通过灼热的CuO和澄清石灰水。 现象：黑色氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊。 检验CH4：用燃着的木条点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水。现象：发出淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结，澄清石灰水变浑浊。◎检验气体顺序：先通过硫酸铜粉末检验水蒸气，再通过某溶液检验其它气体。 如：检验塑料灼烧后生成的气体中含CO2和水蒸气的顺序：先将气体通过硫酸铜粉末（检验水蒸气）→再通过澄清石灰水（检验CO2）。

证明碳酸盐(碳酸根离子的检验)

4X：证明碳酸盐（CO32-检验方法） 1．（2009?镇江）厨房是同学们的家庭实验室，可以利用许多生活用品进行实验探究．下列实验只利用厨房中的物品不能完成的是（） A．鉴别食盐和纯碱B．检验自来水中是否含有氯离子 C．探究铁制菜刀的生锈条件D．制取无壳鸡蛋 2．（2009?凉山州）检验生石灰中是否含有未分解的石灰石，可选用的试剂是（） A．氢氧化钠溶液B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液D．稀盐酸 3．（2008?连云港）在家庭中进行的下列实验或做法可行的是（） A．用食醋区分食盐和纯碱 B．将食盐经溶解、过滤、蒸发来制纯净的氯化钠 C．用加有铁强化剂的酱油与食醋反应制氢气 D．用汽油洗掉白衬衫上的铁锈 4．（2007?北京）鉴别碳酸盐一般使用的试剂是（） A．水B．氢氧化钠溶液C．氯化钠溶液D．盐酸 5．（2005?扬州）类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推结果正确的是（） A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D．水能使无水硫酸铜变蓝，所以能使无水硫酸铜变蓝的就是水 6．下列认识或说法中正确的是（） A．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32- B．可用过量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4 C．常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag D．分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序 7．现有下列试剂①石灰水；②食醋；③食盐水；④纯碱溶液；⑤烧碱溶液，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（） A．②⑤B．①②C．②④D．①③ 8．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（） A．在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生--该固体一定是碳酸盐 B．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色--该溶液一定是碱溶液 C．生石灰投入水中，温度升高--生石灰变成熟石灰的过程是放热反应 D．把红热的铁丝伸入盛放氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧、火星四射--瓶内盛放的一定是纯净的氧气 9．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（） A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生------该固体一定是碳酸盐

初三化学酸碱盐题型种种

初三化学酸碱盐题型种种 张水华 酸、碱、盐的知识是初中化学的重点内容，它涉及的物质多、实验多、化学用语多，并与 溶液的酸碱性、pH、金属活动性顺序紧密联系。试题往往具有容量大、综合性强、题型多等特 点。下面对考查酸、碱、盐知识的常见题型归类分析。 一、概念原理型 例1. 下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（） A. 酸根中可能含氧元素 B. 正盐中一定不含氢元素 C. 碱中一定含有氢元素和氧元素 D. 酸式盐中可能含有氧元素 解析：根据酸、碱、盐的定义及分类，易判断出A、C、D选项均正确，B选项则是错误的，如氯化铵（NH Cl 4 ）属于正盐，但其组成中含有氢元素。 例2. 在三支试管中各盛有少量的A、B、C无色溶液，分别滴入紫色石蕊试液后，A溶液呈紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色，则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是___________。 解析：由题中相关实验现象可推知，A溶液为中性，pH7；B溶液为碱性，pH7；C溶液为酸性，pH7。所以三种溶液的pH由小到大的顺序是C、A、B。 二、物质转化型 例3. 下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（） A. Zn ZnSO4 B. MgO MgCl2 C. CaCO CO 32D. BaCl BaSO 24 解析：Zn ZnSO4是由金属制取盐的过程，反应途径有金属＋酸，金属＋盐； MgO MgCl 2 是由碱性氧化物制取盐的过程，反应途径只有碱性氧化物＋酸； CaCO CO 32 是由含氧酸盐制取酸性氧化物的过程，反应途径有高温煅烧CaCO3，盐＋酸； BaCl BaSO 24 是由盐制取盐的过程，反应途径有盐＋盐，盐＋酸等。对照题意要求可知答 案为B。 三、物质鉴别型 例4. 要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（） A. 硝酸银溶液 B. 盐酸 C. 石蕊试液 D. 氢氧化钠溶液 解析：几种待测物质加入一种试剂后，必须要产生不同的现象，方能一次鉴别出来。四种 试剂中只有氢氧化钠溶液符合要求，它可使酚酞试液变成红色，与氯化镁溶液反应产生白色沉 淀，与氯化钠溶液不反应，故选用氢氧化钠溶液可将三种无色溶液鉴别出来。 例5. 有以下几种溶液：①NaCl②MgSO4③NaOH④CuCl2⑤Ba NO3 2 ，不用外加试剂，欲将它们逐一鉴别出来，鉴别的顺序为___________。

专题复习物质的鉴别与检验

《专题复习——物质的检验与鉴别》导学案 班级姓名 一、高频考点分析： 1.知道硬水与软水的区别方法★ 2.能识别天然纤维和合成纤维的鉴别方法★★ 3.能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性与酸碱度★★ 4.初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质（如：氧气、二氧化碳和 碳酸盐等）★★★ 5.以上内容的简单综合★★★ 【知识点巩固】 二、常见物质的鉴别方法： 【典型例题呈现】现在有8瓶无标签的药品，它们分别是：碳粉、氧化铁、水、稀盐酸、硫酸铜溶液、高锰酸钾固体、碳酸钙固体、碳酸钠固体中的一种。 固体：红色固黑色固体紫色固体 白色固体、怎么区别？ 液体：蓝色液体无色液体、怎么区别？

【总结】鉴别物质的常用方法: （一）物理方法： ⒈看一看（颜色、状态等） ⒉闻一闻（气味） ⒊溶一溶（溶不溶、冷不冷、热不热） 4.热一热（有无固体残留、有无气味等） 【典型例题】 妈妈旅游回来买了一个金手镯，小明怀疑可能是黄铜制品，你们有办法帮他鉴别出来吗？（可以多种方法） （二）化学方法 化学常用的方法： ⒈指示剂法（石蕊试液、酚酞试液遇酸碱性物质变色） 2. 气体法（加入试剂后观察现象特征如生成气泡） 3. 沉淀法（加入试剂后产生沉淀） 4. 燃着、加热法（点燃或加热） 【中考原题再现】 1. 加指示剂鉴别物质 （2015大兴安岭）现有A、B、C、D四瓶无标签溶液，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水、稀盐酸； （1）各取少量于试管中，滴入紫色石蕊试液；A显红色，B、C、D显蓝色。 （2）用B、C混合有白色沉淀生成。根据现象回答下列问题: ①A物质是———（填物质名称），D溶液中的溶质————（填化学式） ②B、C混合发生反应的化学方程式为—————————————————— ③A、C混合有气泡产生，反应的化学方程式为：——————————————————。现有碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸四种无色溶液，各取少量于试管中，滴入紫色石蕊试液；最先鉴别出来的是和。接着现有试剂，将另外两种溶液鉴别出来，反应方程式为：， 。 总结规律：如果检验的物质之间有明显的酸碱性差异时，可选用适当的指示剂或PH试纸检验。 2. 化学方法 （2016哈尔滨）鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂或方法，选用试剂或方法错误的是( ) A.NaCl和NaOH（硫酸铜溶液） B.氢氧化钠和碳酸钠（稀盐酸） C.Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液） D.天然纤维和合成纤维（点燃闻气味）（2015齐齐哈尔）有四瓶澄清透明的溶液。①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液。不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是。 三、质检验类常见的题型

初中化学常见物质的检验

初中化学常见物质的检验 常见气体的检验 初中阶段需掌握O2、CO2、H2O、H2、CO、CO2、CH4、NH3、HCI八种气体的检验。检验检验方法及现象如下： 气体检验方法现象 H2O 通入白色的无水硫酸铜中白色变成蓝色 O2通过灼热的铜网亮红色变黑色 用带火星的小木条（氧气浓度相对较大时）小木条复燃 用燃着的小木条（氧气浓度相对较小时）能持续燃烧一段时间 CO2通入澄清石灰水中石灰水变浑浊 H2点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间 后，再向烧杯中倒入澄清石灰水 火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出现， 澄清石灰水不变浑浊 通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入 无水硫酸铜中 黑色固体变红色，同时无水硫酸铜变 蓝色 CO 点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间 后，再向烧杯中倒入澄清石灰水 火焰呈蓝色，烧杯内壁无水雾出现， 澄清石灰水变浑浊 通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入 澄清石灰水中 黑色固体变红色，同时澄清石灰水变 浑浊 CH4点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水变浑浊 NH3通过一张湿润的红色的石蕊试纸试纸变蓝色 HCI 通入硝酸银溶液中溶液变浑浊 【提示】 （1）检验H2和CO时，也可以将氧化铜换成红棕色的氧化铁，看红棕色是否变黑色。 （2）NH3和HCI两种气体相遇时，能产生大量白烟，利用此性质也可以检验NH3和HCI。 （3）初中阶段，常见的酸性气体有CO2、SO2、HCI，中性气体有O2、H2O、H2、CO、CH4，碱性气体有NH3，在区别和检验时，依据气体的酸碱性，通常也可以用湿润的蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸进行区分。 （4）当需要同时检验水蒸气和其他气体时，通常把检验水蒸气放在第一位，防止气体通入一些水溶液后会带出一部分水蒸气，影响检验结果。 常见固体单质的检验 初中阶段，常见的固体非金属单质有C、P（红磷）、S，固体金属单质有Mg、Cu、Fe。通常这6种物质的检验方法及现象如下： 固体检验方法现象 C 观察固体颜色，并点燃或加 热，将产生的气体通入澄清 石灰水中 固体为黑色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 P（红磷）观察固体颜色，并点燃固体为暗红色，且燃烧时发出黄色火焰，产生大量白 烟 S 观察固体颜色，并点燃固体为黄色，产生微弱的淡蓝色火焰（空气中） 或明亮的蓝紫色火焰（氧气中），同时产生一种有刺激性气味的气体 Mg观察固体颜色，并在空气中点燃固体为银白色，且燃烧时发出耀眼的强光，并产生白烟 Cu观察固体颜色，并在空气中固体为亮红色，且加热后固体变黑色

初三化学酸碱盐及物质鉴别与提纯

初三化学酸碱盐及物质鉴别与提纯 一、常见物质的颜色 大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色 白色固体：氯化银AgCl、氢氧化镁Mg(OH)2、硫酸钡BaSO4、氢氧化铝Al(OH)3、无水硫酸铜CuSO4、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3 、碳酸银Ag2 CO3、 氢氧化亚铁Fe(OH)2 黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、四氧化三铁Fe3O4、二氧化锰MnO2、铁粉Fe 蓝色固体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O、氯化铜CuCl2、硝酸铜Cu(NO3)2，溶液也是蓝色 黄色固体：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3，溶液也是黄色蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2不溶于水可溶于酸 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3不溶于水可溶于酸 硫磺是浅黄色固体液氧、固态氧是淡蓝色 红色固体：铜、氧化铁、红磷高锰酸钾(KMnO4)：紫黑色固体 浅绿色：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2和它们的溶液绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3（俗名：铜绿） 二、物质的鉴别 1、氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 可以从相关气体本身所具有的性质着手去进行鉴别 2、酸溶液的鉴定 方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液； 方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出 3、碱溶液的鉴定 方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱 方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）

4、鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体 反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋H2 O＋CO2 ↑ 5、鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。 反应原理：硫酸或硫酸盐＋BaCl2 （或Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 ）→BaSO4 ↓＋... 6、鉴定盐酸和氯化物（氯离子） 往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl 反应原理：ＭCl x ＋xAgNO3 →Ｍ（NO3 ）x ＋xAgCl↓ 7、铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色 ⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成 Fe ＋CuSO4 →FeSO4 ＋Cu Zn＋CuCl2 →ZnCl2 ＋Cu ⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2↓ CuSO4 ＋2NaOH →Cu(OH)2 ↓＋Na2 SO4 8、铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色 跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3↓ Fe2(SO4)3＋6NaOH →2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4 例1：能把BaCl 、Na2CO3和盐酸三种溶液一次鉴别的试剂是什么(写出一种) 2 例2：有一包白色粉末，由Na2CO3、Na2SO4、K2CO3和BaCl2四种物质中的两种混合而成。现进行以下实验：取少量粉末，加水后发现有白色沉淀存在，分离出该不溶物质再加入硝酸，沉淀不溶解。根据实验现象： （1）判断原混合粉末中的物质的化学式和 （2）写出有关反应的化学方程式 注：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀 沉淀是白色的：Fe(OH)2、Mg(OH)2 Al(OH)3、CaCO3 、BaCO3、Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ； 若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；

物质的检验和鉴别

物质的检验和鉴别 检验与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。 1．检验原理 (1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。 (2)依据物质间反应时所产生的特殊反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发 生化学反应时，必须能够产生下列现象之中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀等。 2．常见有特殊颜色的物质 Fe2O3：红棕色Fe3O4：黑色 Fe2＋：浅绿色Fe3＋：黄色 Fe(OH)3：红褐色Cu：红色 CuO：黑色无水CuSO4：白色 CuSO4·5H2O：蓝色Cu2＋：蓝色 Cu(OH)2：蓝色S：黄色(注：离子代表含有这种离子的溶液) 常见气体的检验 气体检验方法现象 氧气将带火星的木条插入有关容器内木条复燃 氢气点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 发出淡蓝色火焰，烧杯 水珠凝结 依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸 铜 黑色氧化铜变红，白色 蓝 二氧化碳通入澄清石灰水中澄清的石灰水变浑浊 一氧化碳点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧 杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出淡蓝色火焰，烧杯 水珠凝结，石灰水变浑浊依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 黑色氧化铜变红，澄清 变浑浊

甲烷 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结，石灰水变浑浊 氮气 将点燃的木条插入有关容器内，再倒入澄清石灰水，振荡 木条马上熄灭，石灰水不变浑浊 氯化氢 将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 蓝色石蕊试纸变红 通入水里，滴入硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，不溶解于稀硝酸 水蒸气 通过白色的无水硫酸铜 白色无水硫酸铜变蓝 常见物质的检验 二、物质的鉴别： 根据不同质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n 种，确定n-1种，则余下的既为可知。 解题的原则是：以最简单的方法，即能用物理方法尽量不用化学方法。用最少的试剂，能不用其它试剂尽量不用。取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时，步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。 当然在常见物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型： 1、任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂） 2、只允许用一种试剂的鉴别题； 3、限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题。 物质 使用试剂 现象 酸（H ＋ ） （1）紫色石蕊试液 （2）PH 试纸 （3）加入锌粒或镁条 变红 PH ＜7 产生可燃性气体 碱（OH － ） 紫色石蕊试液 PH 试纸 无色酚酞试液 变蓝 PH ＞7 变红 硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸硫酸或可溶性硫酸盐 硝酸钡溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸碳酸盐 盐酸和澄清石灰水 产生气体，气体能使澄清石灰水变铵盐 氢氧化钠，加热，湿润的红色石蕊试纸。 产生刺激性气味的气体，能使湿润蕊试纸变蓝

碳酸盐的检验

石灰石的利用 岳建军 ▲教学目标 ①通过实验探究活动，使学生认识石灰石、大理石是主要的矿藏资源；了解碳酸钙在自然界中的存在；掌握鉴别矿石是不是碳酸盐的方法。 ②培养学生的探究能力和观察能力。 ③培养学生的审美观和爱国主义精神。 ▲重点和难点 探究碳酸钙的存在和检验碳酸盐的方法。 ▲课前准备 教师：自制课件，有关石灰石、大理石的资料收集，准备相关实验药品与仪器 学生：有关石灰石用途的资料收集，含碳酸钙物质的收集 ▲教学设计 一、石灰石的用途 组织学生交流信息，对学生收集到的资料进行积极地评并予以小结。 交流汇报收集到有关石灰石用途的信息 二、碳酸钙的存在和检验 1.碳酸钙在自然界中的存在，含有碳酸钙物质的展示。 2.进行实验探究活动，含碳酸钙物质的检验。 演示“桂林山水”的课件鼓励学生展示自己收集到的含碳酸钙的物质。进行必要的讲解。 提出问题，组织学生进行讨论交流得出正确的方法后，调控学生进行实验、记好结果及交流实验结果。观看“桂林山水”的课件，以小组为单位展示收集到的物质。思考教师提出的问题，小组内进行讨论后在全班进行交流，总结出正确的方法，以小组为单位进行实验，并派代表进行交流。

三、碳酸盐的检验 1.碳酸盐的概念 2.碳酸盐的检验 组织学生对未知物进行实验以及结果交流，用课件展示未知物的化学式，引导学生得出碳酸盐的概念。引导学生总结得出检验碳酸盐的方法。 以小组为单位对每组的不同号药品进行实验，进行结果，交流，总结碳酸钙特征。积极动脑总结方法 教学过程 一、石灰石的用途 师：出示一块石灰石，并问，这是一种十分常见的石头，知道它叫什么吗？ 生：齐答“石灰石” 师：再出示一管牙膏，问你们知道牙膏与石灰石之间有什么联系吗？ 生：思考，联想，回答。可能是牙膏的成分与石灰石的主要成分有关。 师：确实，你可能很难想到我们每天刷牙所用的牙膏中的一种配料与石灰石的主要成分是相同的，并且是由石灰石做原料制作的。那你知道这种配料是什么吗？ 生：答：碳酸钙 师：石灰石可决不仅仅是用来制取牙膏的，它还有许多的用途，你知道石灰石还有哪些用途吗？ 生：答各种用途包括口香糖中起消除牙垢的作用。 ［展示］图片总结石灰石的用途 碳酸钙的存在与检验 师：石灰石在自然界中的存在非常广泛，尤其是云南一些气候宜人，风景秀丽的旅游胜地，如桂林，同学们去过桂林吗？ 生：答，没有。 师：想去吗？ 生：答，想。 师：那么现在我们就一起去游览一番好吗？ 生：好。 ［展示］：桂林山水课件 师：其实水壶和锅炉中的水垢也是这样形成的。问除了石灰石，你还知道哪些物质中也含有碳酸钙？把你们组收集的有关物质拿上来展示一下。

(完整版)初三化学酸碱盐经典习题汇总

初四化学酸碱盐专项练习 化学酸碱盐（一） 1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 6.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 9.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 10.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 15.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 16.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体 17.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3 C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉 18.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象

2017年中考酸碱盐应用专题：物质鉴别答案

酸碱盐应用专题：物质鉴别 一、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离： 写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法： ①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl： ③鉴别H2和CH4：、④鉴别Na2CO3和NaCl： ⑵鉴定（检验）：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。 写出检验下列各物质所需的试剂或方法： ①盐酸：、②Fe2(SO4)3：、 ⑶除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。 ①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应； 除杂过程对所加试剂的要求：②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质； ③不能引入新的杂质。 写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法： ①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3： ⑷提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。 写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法： ①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl：、、 ②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2：、、、 ⑸分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。 写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法： ①分离KCl与MnO2的混合物；②分离BaCl2与NaCl的混合物。 二、气体的干燥： ①酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5 ⑴干燥剂②碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH ③中性干燥剂：无水CuSO4 ①酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl ⑵气体②碱性气体：NH3 ③中性气体：H2、O2、CH4、CO 注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。 （一）气体的检验和鉴别 1、下列气体能使带火星木条着火燃烧的是（） A．N2B．O2C．H2D．CO2 2、能把N2和CO2区别开来的方法是( ) A．用燃着的木条B．分别通入紫色石蕊试液 C．用带火星的木条D．分别通入蒸馏水

碳酸盐的性质与用途

碳酸盐的性质与用途 一、教学目标 知识与技能： 1、了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途。 2、掌握碳酸根离子的检验方法。 3、理解复分解反应，掌握复分解反应的条件。 过程与方法： 1、通过分析讨论培养学生的思维能力，通过实验培养学生的动手能力、观察能力和分析能 力。 2、使学生初步掌握实验探索法和知识整理归纳法. 情感、态度与价值观： 1、引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想。 2、培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。 教学重点、难点： 1.碳酸根离子的检验方法。 2.碳酸盐的化学性质的归纳。 二、教学过程设计： [创设情景，引入新课] 师：同学们，今天我们来复习碳酸盐的性质与用途。首先我们来做一个有奖竞猜的小游戏，答对的同学，老师将会奖励给你们一包神秘礼物哦。 展示竞猜游戏的内容。 生：踊跃举手回答。 师：嗯，同学们回答的都很好，我带的礼物还不够呢？你能写出他们的化学式吗?你会发现它们的化学式有什么相似的的地方。又有哪些不同呢？ 生：他们都属于碳酸盐。生：都是白色的固体 师：又有哪些不同呢？ 生：碳酸钙不溶于水，为块状，碳酸钠和碳酸氢钠溶于水，为粉末状。 师：你观察的真仔细呀，总结的很全面。 【学生交流讨论】 师：试回忆有碳酸盐参与的反应，请同学们交流讨论后，写出你知道的化学方程式。并挑选出你们组个子最高的一名学生来展示你们的化学方程式。生：小组内讨论结束并展示。师：好，刚才我看到第四组的王戈很积极，书写很认真。第一组的张兵同学还添加CaCO3=高温==CO2↑+CaO，更加细心，和我想到一块了。 师：我刚才送给大家的礼物中有氯化钠和碳酸钠，你们怎么把他们区分开呢？ 生：用盐酸可以区分 生：用氢氧化钙也行 生：我会选用氯化钙溶液 【分组实验】 师：下面我们就用实验来验证你们的猜想吧，完成实验（1）（2）（3）并总结出他们反应的规律。 生：Na2CO3＋2HCl == 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 碳酸盐+ 酸== 新盐+ CO2↑+H2O

实验八天然水中碳酸盐和重碳酸盐的测定

一、实验目地 掌握不同指示剂地变色范围 掌握用酸碱滴定法测定水中地碳酸盐和重碳酸盐含量 二、实验原理 用测定水样时，以酚酞（变色范围）作指示剂，滴定到化学计量点时，值为，此时消耗地酸量相当于含量地一半.再加入甲基橙（变色范围）指示剂，继续滴定到化学计量点时溶液地值为，这时滴定地是由碳酸根离子所转变地重碳酸根和水样中原有地重碳酸根离子地总和.文档来自于网络搜索 三、仪器与试剂 ①实验室常用仪器 ②水样 ③酚酞指示剂 ④甲基橙指示剂 ⑤标准溶液 四、实验步骤 移取水样于锥形瓶中，加滴酚酞指示剂，如出现红色，则用标准溶液滴定至红色刚刚消失，记录消耗盐酸标准溶液地体积（）.然后在此无色溶液中加入滴甲基橙指示剂，溶液呈黄色，继续用标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录此时盐酸标准溶液地消耗量（）.文档来自于网络搜索 五、结果计算 式中——水样中碳酸根（）含量，； ——水样中重碳酸根（）含量，； ——盐酸标准溶液浓度，； ——所吸取水样地体积，； ——地摩尔质量，； ——地摩尔质量， 六、注意事项 ①若水样先以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定，所得碱度以表示；继以甲基橙为指示剂，所得碱度以表示；总碱度以表示.各种碱度地关系见下表.文档来自于网络搜索 、、关系定量结果 < >

②水样碱度较大时，当用甲基橙作指示剂，由于大量二氧化碳地存在，滴定至化学计量点前就会变色，因此在临近终点时应加热，煮沸水样，以排除二氧化碳，迅速冷却后继续滴定至终点，或通惰性气体赶除二氧化碳.文档来自于网络搜索 七、思考题 ①对测定有何影响？如何消除？ ②测定碱度时，如何严格控制终点？应注意哪些事项？ ③用酚酞和甲基橙作指示剂，分别测定地是什么碱度？

(完整版)酸碱盐知识点复习总结

酸碱盐知识点总结 一、物质的分类： 二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化） 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物： 3）水： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2

几种常见离子的检验

几种常见离子的检验 离 子 所用试剂方法现象化学方程式 Cl-AgNO3溶液和稀 HNO3 将AgNO3溶液滴入待测液中，再加稀 HNO3 生成白色沉淀．且不溶于稀HNO3 AgNO3+NaCl ==AgCl↓+N aNO3 SO4 2-BaCl2溶液和稀 盐酸 将稀盐酸滴入待测液中，再加BaCl2 溶液 滴加稀盐酸无现象，滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，且沉淀不溶 于稀盐酸 BaCl2+Na2S O4==BaSO4 ↓+ +2NaCl CO3 2-盐酸(或HNO3) 和澄清石灰水 向待测液中加入盐酸(或HNO3)．将产 生的气体通入澄清石灰水中 产生无色无味的气体，此气体能 使澄清的石灰水变浑浊 Na2CO3+2HC l==2NaCl+H 2O+ CO2↑ CO2+Ca(OH) 2==CaCO3↓ +H2O OH-酚酞试液、紫色 石蕊试液或红 色石蕊试纸 ①将酚酞试液滴入待测液中 ②将紫色石蕊试液滴入待测液中 ③将待测液滴在红色石蕊试纸上 ①溶液变红 ②溶液变蓝 ③红色石蕊试纸变蓝 —— H+紫色石蕊试液 或蓝色石蕊试 纸 ①将紫色石蕊试液滴入待测液中 ②将待测液滴在蓝色石蕊试纸上 ①溶液变红 ②蓝色石蕊试纸变红 —— NH4 +浓NaOH溶液 将浓NaOH溶液加入待测液中，加热， 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 (或用玻璃棒蘸浓盐酸置于试管口） 放出有刺激性气味的气体，该气 体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝(或遇到浓盐酸产生大量白 烟) NH4Cl+NaOH NaCl+H2 O+NH3↑ Cu2NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀CuSO4+2NaO

酸碱盐鉴别题

酸碱盐鉴别题 一．选择题（共30小题） 1．现有①Ba（NO3）2溶液、②KCl溶液、③K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来鉴别出来的先后顺序可能是（） A．①②③④B．①④③②C．④③②①D．④①③② 2．下列各组溶液，不用其它试剂就不能将其鉴别开来的是（） A．Na2SO4Na2CO3BaCl2HCl B．Na2SO4 BaCl2 KNO3NaCl C．NaCl HCl NaOH 石蕊D．NaOH H2SO4FeCl3MgCl2 3．不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（）A．FeCl3NaOH HCl H2SO4B．HCl KNO3Na2CO3Na2SO4 C．AgNO3HCl NaCl HNO3D．BaCl2Na2SO4 Na2CO3HCl 4．下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（） A．CuSO4、BaCl2、HNO3、NaOH B．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl C．AgNO3、NaNO3、NaCl、HCl D．FeCl3、NaOH、HNO3、MgSO4 ）A．紫色石蕊试液 B．稀硫酸C．碳酸钠溶液D．氢氧化钡溶液 7．下列试剂中，能把稀盐酸、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液一次性鉴别出来的是（）A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液 A．NaCl、稀HCl、NaOH、石蕊B．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3 C．Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀HCl D．NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3 10．下列有关物质鉴别方案正确的一组是（）

几种常见盐的检验与鉴别学案

几种常见盐的检验与鉴别学案 姓名：班级： 一、复习巩固 1、检验盐酸和可溶性盐酸盐方法： 2、检验硫酸和可溶性硫酸盐方法： 3、检验碳酸盐的方法： 二、新课学习 问题1 有两瓶失去标签的溶液，一瓶是氯化钠溶液，一瓶是氯化钾溶液，如何将它们鉴别出来？ 问题2 用什么试剂可将氯化钠溶液和硫酸钠溶液鉴别出来？ 问题3 失去标签的KCl溶液和Na2CO3溶液可用哪些方法将它们鉴别出来？ 硝酸银溶液能将KCl溶液和Na2CO3溶液鉴别出来吗？ 问题4 要检验硫酸溶液中混有少量盐酸，应如何操作，写出实验步骤。（提示：如加入硝酸银溶液检验盐酸，硫酸也会与它反应，生成的硫酸银也是白色沉淀，所以检验盐酸前应将硫酸除去） 总结：几种酸根检验和鉴别的顺序：。 三、知识运用 1、有一包白色粉末样品，可能含有NaCl、CaCO3、K2CO3、Ca(NO3) 2、无水CuSO4、Na2SO4中的一种或几种。现进行以下实验操作：

（1）将样品放入水中，粉末全部溶解，得到无色溶液。 （2）在上述溶液中滴加BaCI2 溶液，有白色沉淀。 （3）将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生无色气体，在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀。 则样品中一定存在的物质是________________________一定不存在的物质是___________________可能存在的物质______________________如何确定是否存在氯化钠________________________________________ （教师引导学生读题，每个步骤中得到什么结论） 实验结论：该包白色固体混合物中肯定含有的物质是（18）；可能含有（19）。 2、某化学实验小组，为测定一瓶混合溶液中可能含有Na2SO4、NaCl、KNO 3、Na2CO3中 一种或几种物质，进行如下实验： ①写出产生白色沉淀B的化学方程式（9）； ②混合溶液中一定有（10），可能有（11）； ③设计实验证明该溶液中可能存在的物质：（写出实验操作的步骤、现象和结论） （12）。 四、巩固练习 练习1 甲试管里盛有硫酸钠溶液，乙试管里盛有碳酸钠溶液，分别滴入氯化钡溶液，可以看到甲试管里有_________生成，乙试管里有________生成；再分别滴入过量的稀硝酸，可以看到甲试管里______________，乙试管里________________。写出加入稀硝酸后发生反应的化学方程式_______________ 练习2实验室有一瓶标签已被腐蚀的化学试剂，如下图，某实验小组的同学想要知道这是一瓶什么试剂，于是，对其进行了探究。甲同学认为它可能是氯化钠溶液，其他同学马上否定了他的观点，他们的理由是________________。乙同学认为它可能是碳酸钠溶液，请你帮助他设计实验方案：__________ Array ________________________________________________________ 现象：_____________________________，乙同学的猜想成立。Na2 练习3 有失去标签的K2SO4溶液和Na2CO3溶液可用哪些方法将它们鉴别出来？写出所用试剂及现象与结论。 方法一____________________________________________________

初中化学酸碱盐知识点总结

初中化学酸碱盐知识点总结标准化文件发布号：（9312-EUATWW-MWUB-WUNN-INNUL- DQQTY-

初化学酸碱盐知识点 一、物质的分类： 每类物质各举最少两个例子 二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 各写出最少一个化学方程式 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 金属氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 氧化物→盐+水 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+ 碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+ 金 属：Fe 、 单 质 稀有气体：He 、 非金属 纯净物 CO 2 氧化物 Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气 可溶盐：SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、 NaOH Cu(OH)2 HCl H 2SO 4 固态非金属：C 气态非金属：H 2

三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变） ⑴单质+单质→化合物 Mg + O2 = P + O2 = ⑵单质+化合物→化合物 C + CO2 = ⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O = 2）分解反应：（有单质时化合价改变） H2O = HgO = H2CO3 = KClO3 = KMnO4 = CaCO3 = 3）置换反应：（化合价一定改变） ⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl = Al + H2SO4 = ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 = ⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2) CuO + H2 = C + Fe2O3 = 4）复分解反应：（化合价一定不变） ⑴金属氧化物+酸→盐+水 Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 = ⑵酸+碱→盐+水 NaOH + H2SO4 = Fe(OH)3 + HCl = ⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O） H2SO4 + BaCl2 = HCl + CaCO3 = ⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na2CO3 = NaOH + FeCl3 = ⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl2 + K2CO3 = Ba(NO3)2 + Na2SO4 = ※不属于四种基本类型的反应： ⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3 + CO = ⑵碱+非金属氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 = ⑶有机物+O2→H2O+CO2 C2H5OH + O2 = ☆氧化还原反应： 得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂； 失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。 如：在2Mg+CO2点燃 2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。 ☆常见的原子团及其化合价： +1 -1 -2 -2 -1 NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3 铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根 铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。