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常见物质的颜色

带颜色的离子：

高锰酸根：紫色

锰酸根：墨绿色

重铬酸根：橙红色

铬酸根：柠檬黄色

Cu2+：蓝色/绿色

Fe3+:黄褐色

Fe2+：淡绿色

Ni2+：绿色

Cr3+：绿色/蓝色

Mn2+：淡粉色

Co2+：粉红色

[Fe(SCN)6]3-:血红色

苯酚合铁络离子：紫堇色

以下是一些物质的颜色：

黄色：

AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。

淡黄色：

S、Na2O2、T N T、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。

灰黄色：Mg3N2

棕黄色：

FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）

黑色：

CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油

绿色：

CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）

红色：

CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）

棕色：

固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）紫色：

KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中

灰色：

As、Sn、Fe3C

褐色：

碘酒、2Fe2O3?3H2O、Fe（OH）3（红褐）

蓝色：

CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液

Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）

黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色

Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色CuSO4?5H2O是蓝色Cu（紫）红色

BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀

CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色

高中化学常见物质的颜色和状态

1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO

2、Fe3O4

2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷

3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3 7、蓝色晶体：CuSO4?5H2O

8 、蓝色沉淀Cu(OH)2 9、红褐色沉淀：Fe(OH)3

10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。

12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4 、AgCl

13、不溶于水的白色沉淀CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2 等

14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

(3) 红棕色气体：Br2（气体）NO2

(4)黄绿色气体：Cl2

（5）臭鸡蛋气味气体：H2S

15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精

16、有毒的:

气体：CO 、SO2、H2S

液体：CH3OH

固体：NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

中学常见物质颜色归纳

Cu 紫红

Au 黄

S 黄

B 黄或黑

F2 淡黄绿C（石墨）黑Cl2 黄

Br2 红棕

C（金刚石）无

Si 灰黑

I2 紫黑

P 白、黄、红棕

2.氧化物

NO2 棕红

ClO2 黄

Na2O2 浅黄

K2O 黄

Pb3O4 红

MnO 绿

CuO 黑

MnO2 黑

Ag2O 棕黑

FeO 黑

ZnO 白

Fe3O4 黑

Hg2O 黑

Fe2O3 红棕

HgO 红或黄

Cu2O 红

3.氧化物的水化物

Fe(OH)3 红褐

HNO2溶液亮蓝

CU(OH)2 蓝

4.盐

CuFeS2 黄

ZnS 白

Ag2S 黑

FeS 黑棕FeS2 黄

Sb2S3 黑或橙红

HgS 红

PbS 黑

Cu2S 黑

FeCl3?6H2O 棕黄

FeSO4 9H20 蓝绿

Fe2(SO4)3 9H2O 棕黄

Fe3C 灰

FeCO3 灰

Ag2CO3 黄

Ag3PO4 黄

CuCl2 棕黄

AgF 黄

CuCl2 7H2O 蓝绿

AgCl 白

CuSO4 白

AgBr 浅黄

CuSO4 5H2O 蓝

AgI 黄

Cu2(OH2)CO3 暗绿

5.盐溶液中离子特色：

Cu2+ 蓝

MnO4－紫红

[CuCl4]2- 黄

Cr2O72- 橙红

Fe2+ 浅绿

Fe3+ 棕黄

6.非金属互化物

氯水黄绿

溴水黄-橙

碘水黄褐

溴的有机溶液橙红-红棕I2的有机溶液紫红

7.其它：蛋白质遇浓硫酸变黄

碘遇淀粉变蓝、

T N T 淡黄、

(完整)初三化学常见物质颜色及其他性质.doc

溶液颜色火焰颜色常见气体常见固体元素之最其它一些常用物质的相对分子质量初三化学常见物质颜色及其他性质蓝色CuSO4、 Cu(NO 3)2等含 Cu2+的溶液浅绿色FeCl2、 Fe(NO 3)2、 FeSO4 等含 Fe2+的溶液黄色FeCl3、 Fe(NO 3)3、 Fe2(SO4 )3等含 Fe3+溶液紫红色KMnO 4溶液淡蓝色H2、 S（空气中）蓝色CO、 CH 4 蓝紫色S（氧气中）无色无味O2、N 2、 H2 、 CO、 CO2、 CH 4 有刺激性气味SO2、NH 3、 HCl 黄色硫磺（ S）暗紫色高锰酸钾（ KMnO 4）、碘（ I 2）绿色Cu2(OH) 2CO3（铜绿）蓝色沉淀Cu(OH) 2 红褐色沉淀Fe(OH) 3 红色Cu、赤铁矿、铁锈主要成分 (Fe2O3) 、红磷 (P) 黑色Fe3O4、CuO 、 MnO 2 、C 粉、 Fe 粉白色沉淀CaCO 、 BaCO 、 Mg(OH) 2 （可溶于酸） 3 3 白色沉淀 BaSO4、 AgCl （不溶于酸） 1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O） 2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al ） 3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca） 4．形成化合物最多的元素是碳（C） 1．使带火星木条复燃的气体是O2 2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入 CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH) 2溶液。3．最简单的有机物是甲烷CH 4 4．天然最硬的物质是金刚石（C） 5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4 6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H 2O 7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO 8．常用的食品脱氧剂是Fe 粉 9．与酸反应有 CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO 3） 10．与碱反应（研磨）有NH 3 产生的物质是铵盐（铵态氮肥） 11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH 4HCO 3（碳铵） H 2O-18 ；CO2-44； CaCO3-100； HCl-36.5 ；H 2SO4-98； NaOH-40 ； Ca(OH) 2-74；

高中化学常见物质颜色与状态

1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷 3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、I2 5、黄色固体：AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O 8 、蓝色沉淀Cu(OH)2 9、红褐色沉淀：Fe(OH)3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2 等 14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） (3) 红棕色气体：Br2（气体）NO2 (4)黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S 15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 中学常见物质颜色归纳 1. 单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色 Cu 紫红Au 黄S 黄 B 黄或黑F2 淡黄绿C（石墨）黑 Cl2 黄Br2 红棕C（金刚石）无 Si 灰黑I2 紫黑P 白、黄、红棕 2.氧化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色 NO2 棕红ClO2 黄Na2O2 浅黄 K2O 黄Pb3O4 红MnO 绿化学式颜色化学式颜色化学式颜色 CuO 黑MnO2 黑Ag2O 棕黑 FeO 黑ZnO 白Fe3O4 黑 Hg2O 黑Fe2O3 红棕HgO 红或黄 Cu2O 红 3.氧化物的水化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色 Fe(OH)3 红褐HNO2溶液亮蓝CU(OH)2 蓝 4.盐化学式颜色化学式颜色化学式颜色 CuFeS2 黄ZnS 白Ag2S 黑

高中化学常见物质的颜色和状态

高中化学常见物质的颜色和状态 1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O 3、HgO、红磷 3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO 3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O GAGGAGAGGAFFFFAFAF

8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KCl O3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO （剧毒） (3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2 (4)黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S 15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH 3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) GAGGAGAGGAFFFFAFAF

初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式资料

初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

常见物质的颜色的状态

一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：氧化镁MgO、五氧化二磷P 2O 5 、氧化钙CaO、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH) 2、氯酸钾KClO 3 、氯化钾KCl、碳酸钠Na 2 CO 3 、氯化钠NaCl 无水硫酸铜CuSO 4、氯化银AgCl 硫酸钡BaSO 4 氢氧化镁Mg(OH) 2 碳酸钙CaCO 3 等 2、银白色固体：铁Fe、镁Mg、铝Al、银Ag（汞Hg为银白色液态） 3、黑色固体：石墨C、炭粉C、铁粉、氧化铜 CuO、二氧化锰MnO 2、四氧化三铁Fe 3 O 4、。 4、高锰酸钾KMnO 4为暗紫色 5、红色固体：铜Cu、氧化铁Fe 2 O 3 、氧化汞HgO、红磷P 6、硫S：淡黄色 7、碱式碳酸铜 Cu 2(OH) 2 CO 3 为绿色 8、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）二、常见物质的颜色、气味和状态 1、具有刺激性气体的气体：氨气NH 3、二氧化硫SO 2 、氯化氢HCl（皆为无色） 2、无色无味的气体：氧气O 2、氢气H 2 、氮气N 2 、二氧化碳CO 2 、甲烷CH 4 、一氧化碳CO 2、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。 3、酒精为有特殊气体的液体。三、常见物质的有毒的物质 1、有毒的气体：CO SO 2 NO 2 等 2、有毒的液体：甲醛、水银等 3、有毒的固体：亚硝酸钠NaNO 2 等 4、有毒的离子：铜离子、汞离子、钡离子等四、物质的溶解性 1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl－的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，CaSO4Ag2SO4微溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，MgCO3微溶于水,其他都不溶于水 2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钠和氨水，氢氧化钙微溶于水、其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH) 2Fe(OH)3 Cu(OH)2CaCO 3 BaCO 3 Ag 2 CO 3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）五、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”（）、宋朝应用）；最早发现电子:英国的汤姆生．．．；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡．．．。

初中化学常见物质的颜色

初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O） 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体常见沉淀及颜色红褐色絮状沉淀----Fe(OH)3浅绿色沉淀-----Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----Cu(OH)2 白色沉淀--- CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶HNO3的白色沉淀,CaCO3、BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------Ca(OH)2,CaSO4

初中化学推断题常用“题眼”归纳溶液颜色蓝色：CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液浅绿色：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液黄色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液紫红色|KMnO4溶液火焰颜色淡蓝色：H2、S（空气中）蓝色：CO、CH4 蓝紫色：S（氧气中）常见气体无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4 有刺激性气味：SO2、NH3、HCl 常见固体黄色：硫磺（S）暗紫色：高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）绿色：Cu2(OH)2CO3（铜绿）蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、红磷(P) 黑色：Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉白色沉淀（可溶于酸）：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 白色沉淀（不溶于酸）：BaSO4、AgCl

(最新整理)初中化学常见物质颜色和沉淀

初中化学常见物质颜色和沉淀初中化学常见物质颜色和沉淀编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（初中化学常见物质颜色和沉淀）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为初中化学常见物质颜色和沉淀的全部内容。

初中化学常见物质颜色和沉淀初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色 1、黑色固体(5种）：木炭,氧化铜,二氧化锰，四氧化三铁,铁粉 2、红色固体：铜-—紫红色，氧化铁Fe2O3-—红（棕)色 3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 4、蓝色沉淀：氢氧化铜 5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液,氯化铜溶液，硝酸铜溶液 8、绿色固体：碱式碳酸铜 9、紫黑色固体：高锰酸钾 (二）、液体的颜色 10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 11、紫色溶液：石蕊溶液 12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液-硫酸铁溶液，氯化铁溶液,硝酸铁溶液 13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液-硫酸亚铁溶液 14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液 15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体 16、无色气体：单质——氧气，氢气,氮气。化合物-二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--———---Fe(OH）3 浅绿色沉淀--——-—--—-—---Fe（OH）2 蓝色絮状沉淀———-——-—-—-Cu(OH)2 白色沉淀———-—-----—-—-——-CaCO3，BaCO3,AgCl，Mg(OH)2，BaSO4 (其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，Mg(OH）2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀）。初中化学常见物质的颜色（一)、固体的颜色

高中化学常见物质颜色和状态(打印版)

1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS 、CuS 、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4 2、红色固体：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷 3、淡黄色固体：S 、 Na 2O 2、 AgBr 4、黑色固体:KMnO 5、黄色固体： AgI 、Ag 3PO 4 6、绿色固体: Cu 2(OH)2CO 3 7、蓝色晶体：CuSO 4·5H 2O 8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3 10、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO 4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO 3 （溶于酸）、BaCO 3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 14、（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl （皆为无色（2）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO （剧毒） (3) 红棕色气体： Br 2（气体） NO 2 (4)黄绿色气体：Cl 2 （5）臭鸡蛋气味气体：H 2S 15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体：CO SO 2 H 2S 液体：CH 3OH 固体：NaNO 2 CuSO 4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) （二）中学常见物质颜色归纳 1、单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F 2 淡黄绿 C （石墨）黑 Cl 2 黄 Br 2 红棕 C （金刚石）无 Si 灰黑 I 2 紫黑 P 白、黄、红棕 2、氧化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色 NO 2 棕红 ClO 2 黄 Na 2O 2 浅黄 K 2O 黄 Pb 3O 4 红 MnO 绿

常见物质的颜色

常见物质的颜色、气味固体：红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3；红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3；黄色：金Au、硫S 绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3；紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4；淡蓝色：固态氧O2 蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O；深灰色：石墨C；灰白色：大多数磷肥银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……）黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O 白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3 液体：淡蓝色：液态氧O2；蓝色：含有Cu2+的溶液；浅绿色：含有Fe2+的溶液；黄色：含有Fe3+的溶液；银白色：汞Hg；我们学过的大多数液体都是无色的。有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH；有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH 气体： ●红棕色气体：二氧化氮NO2 ●有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等 ●有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等 ●我们学过的大多数气体都是无色无味的。 ●计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等 ●能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等多功能瓶下面是多功能瓶的常见用途：一、洗气瓶（图①）多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCl气体等） ●检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。 ●干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。 ●吸收气体或除去气体中的杂质： ①对于SO2、CO2等气体，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2微溶于水） ②对于混在CO2中的HCl气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液来吸收。 ③Cl2可以用NaOH溶液吸收。二、向上排空气取气瓶（图②）使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29），并且气体不与空气中的成分反应。规则：长管进，短管出。

高中化学物质颜色大全

1．红色： Fe(SCN)3（红色溶液）Cu2O（红色固体）Fe2O3（红棕色固体）红磷（暗红色固体）液溴（深红棕色）Fe(OH)3（红褐色固体）Cu（紫红色固体）溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色) 2．紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）Fe3+与苯酚反应产物（紫色）I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） 3．橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色） 4．黄色： AgI（黄色固体）AgBr（淡黄色固体）Ag3PO4（黄色固体）FeS2（黄色固体） Na2O2（淡黄色固体）S（黄色固体）Au（金属光泽黄色固体） I2的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2） Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+） NaNO2（无色或浅黄色晶体）Fe3+的水溶液（黄色）硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色） 5．绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体）Fe2+的水溶液（浅绿色）FeSO4·7H2O（绿矾） Cl2、氯水（黄绿色）F2（淡黄绿色）CuCl2的浓溶液（蓝绿色） 7．棕色：FeCl3固体（棕黄色）CuCl2固体（棕色） 6．蓝色： Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色）硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）淀粉遇I2变蓝色Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） 7．黑色： FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）： AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3； Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)； MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；CuSO4；铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色 pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）石蕊：p H＜5时呈红色；p H介于5～8时呈紫色；p H＞8时呈蓝色。酚酞：p H＜8.2时呈无色；p H介于8.2～10时呈粉红色；p H＞10时呈红色。甲基橙: p H＜3.1时呈红色；p H介于3.1～4.4时呈橙色；p H＞4.4时呈黄色。甲基红: p H＜4.4时呈红色；p H介于4.4～6.2时呈橙色；p H＞6.2时呈黄

高中化学物质颜色大全教学提纲

1．红色： Fe(SCN)3（红色溶液） Cu2O（红色固体） Fe2O3（红棕色固体）红磷（暗红色固体）液溴（深红棕色） Fe(OH)3（红褐色固体） Cu（紫红色固体）溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色) 2．紫色：石蕊在中性溶液中（紫色） Fe3+与苯酚反应产物（紫色） I2（有金属光泽紫黑色固体） KMnO4 固体（紫黑色） MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） 3．橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色） 4．黄色： AgI（黄色固体） AgBr（淡黄色固体） Ag3PO4（黄色固体） FeS2（黄色固体） Na2O2（淡黄色固体） S（黄色固体） Au（金属光泽黄色固体） I2的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2） Na的焰色反应（黄色） TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+） NaNO2（无色或浅黄色晶体） Fe3+的水溶液（黄色）硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色） 5．绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体） Fe2+的水溶液（浅绿色） FeSO4·7H2O（绿矾） Cl2、氯水（黄绿色） F2（淡黄绿色） CuCl2的浓溶液（蓝绿色） 7．棕色：FeCl3固体（棕黄色） CuCl2固体（棕色） 6．蓝色： Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色）硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）淀粉遇I2变蓝色 Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） 7．黑色： FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C粉； Ag2S； Ag2O； PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）： AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4； BaSO3； BaCO3； Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO； Ca(OH)2； CaCO3； MgO； Mg(OH)2； MgCO3； Fe(OH)2； AgOH； PCl5； SO3；三溴苯酚； CuSO4；铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色 pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）淀粉试纸：白色（用于检验碘单质） KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色。使品红褪色的气体：SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

初中化学常见物质的颜色

一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

高中化学常见物质颜色、反应火焰规律总结

高中化学常见物质颜色、反应火焰规律总结以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。 ②以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。 ③以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ④以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。 ⑤以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。深黑绿色：K2MnO4。黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。 ⑥以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。 ⑦以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。浅黑色：铁粉。棕黑色：二氧化锰。 ⑧白色物质无色晶体的粉末或烟尘；与水强烈反应的P2O5；难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；不完全反应的：MgO。 ⑨灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。

初中化学常见物质的颜色 +元素汇总!

初中化学常见物质的颜色+元素汇总！ (一)固体的颜色红色固体：铜，氧化铁绿色固体：碱式碳酸铜蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体紫黑色固体：高锰酸钾淡黄色固体：硫磺无色固体：冰，干冰，金刚石银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，碳黑，活性炭红褐色固体：氢氧化铁白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁 (二)液体的颜色无色液体：水，双氧水蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液紫色溶液：石蕊溶液 (三)气体的颜色红棕色气体：二氧化氮黄绿色气体：氯气无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体元素

一、元素 1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 2、元素与原子的比较：元素：宏观概念，只分种类不计个数适用范围：从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。原子：微观概念，既分种类又分个数适用范围：从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号 1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。 3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。

元素化学中常见物质颜色汇总

常见物质颜色汇总 1.红色：HgO （红色）(大晶粒)；Hg2NI?H2O（红色）；HgI2常温为红色，129℃为黄色；Cu2HgI4常温(鲜红色)，70℃为深褐色；炔铜（红色）；CuF （红色）；Fe(SCN)]2+ (血红色); Ag2CrO4 （砖红色）； Cu2O(砖红色); RbO2（深棕色）；VCl4 暗棕色液体；CuBr2 （棕色）；Fe2O3(红棕色); Cu2[Fe(CN)6] （棕红色）；水合V2O5 （棕红色）；[V(O2)3]3- （红棕色）；红磷(红棕色); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3 (红褐色); CrO3 暗红色针状；CrO2Cl2 深红色液体；Cr2(SO4)3?18H2O（紫红色）；I2的CCl4溶液(紫红色); Ti3+ （紫红色）；MnO4-(紫红色); Cu(紫红色); KO3 （橘红色）；Na2Cr2O7,K2CrO7 （橙红色）；Cs2O （橙红色）；VBr4 洋红色液体； 2.橙色: 溴水; K2Cr2O7溶液. 3.黄色: CuCl2 （棕黄色）(溶液黄绿色)；CuI （棕黄色）；Zn3[Fe(CN)6]2 （黄褐色）；Cu(CN)2 （棕黄色）； HAuCl4?3H2O（亮黄色）晶体；Rb2O （亮黄色）；M=K,Rb,Cs M3[Co(NO2)6] （亮黄色）； CsO2 （深黄色）；CrO42- （黄色）；BaCrO4 （黄色）；PbCrO4 （黄色）；V(OH)4-（黄色）；VO43-（黄色）；V2O5 黄色或砖红色；[VO2(O2)2]3- （黄色）；CdI2 （黄色）；CdS （黄色）(镉黄颜料)↓； AgI(黄色);HgO （黄色）(小晶粒)；Ag2HgI4常温(黄色)，50.7℃为桔红色；S(黄色); CuBr （黄色）；FeS2(黄色); K2CrO4(黄色);新制AgOH （棕黄色）(混有Ag2O)；Fe3+水溶液(黄色); [CuCl4]2- (黄色)；H[Au(NO3)4]?3H2O（黄色）晶体；(NH4)2TiCl6 （黄色）晶体；BaCrO4 （黄色）；M=K,Rb,Cs MBPh4 MClO4 M2PtCl6 （淡黄色）；K2O （淡黄色）；Na2O2 （淡黄色）；饱和V2O5溶液(微溶) （淡黄色）；BeCl2 （浅黄色）AgBr(浅黄色); Na2O2(淡黄色); AuI （柠檬黄色）；[TiO(H2O2)2]2+ （橘黄色）；KO2（橙黄色）；AuBr （灰黄色）；久置浓HNO3(溶有NO2); 工业浓盐酸(含Fe3+); 久置的KI溶液(被氧化成I2) 4.绿色: Cr(OH)4- （亮绿色）；Cr2(SO4)3?6H2O （绿色）；[Ti(H2O)5Cl]Cl2?H2O（绿色）晶体；V3+ （绿色）；VF4 绿色固体；Cu2(OH)2CO3; Fe2+的水溶液; FeSO4.7H2O; NaZn(UO2)3(Ac)9?6H2O（黄绿色）；Cl2(黄绿色); F2(淡黄绿色); Cr2O3（灰绿色）；Cu(OH)2?CuCO3（墨绿色） 5.蓝色: [Cu(NH3)4]2+ （深蓝色）；Cu(OH)2; CuSO4.5H2O; Cu2+的水溶液; I2与淀粉的混合物；Cr2+ （蓝色）；[CrO(O2)2]OEt2 （蓝色）；VO2+ （蓝色）；VO2 蓝色固体；[Cu(H2O)4]2+ （蓝色）；NH4O3（淡蓝色）；Cr(OH)3（灰蓝色）； 6.紫色:Cr3+ （紫色）；V2+ （紫色）；[Ti(H2O)6]Cl3 紫色晶体；KMnO4(紫黑色); I2(紫黑色); 石蕊(pH=8--10); Fe3+与苯酚的混合物. [Cu(OH)4]2- （蓝紫色）；[Cu(en)2]2+ （深蓝紫色）； 7.黑色: FeO, Fe3O4, FeS, CuS, Cu2S, Ag2S, PbS, CuO, MnO2, C粉. Ag2O ；蛋白银(AgNO3滴手上) ；Au2O3 ；HgS (黑色)，天然辰砂为红色；VO ；V2O3 （灰黑色）；V2S3（棕黑色）；

初中化学常见物质的颜色 +元素汇总

(一)固体的颜色红色固体：铜，氧化铁绿色固体：碱式碳酸铜蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体紫黑色固体：高锰酸钾淡黄色固体：硫磺无色固体：冰，干冰，金刚石银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，碳黑，活性炭红褐色固体：氢氧化铁白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁 (二)液体的颜色无色液体：水，双氧水蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液紫色溶液：石蕊溶液 (三)气体的颜色红棕色气体：二氧化氮黄绿色气体：氯气

无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体元素一、元素 1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 2、元素与原子的比较：元素：宏观概念，只分种类不计个数适用范围：从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。原子：微观概念，既分种类又分个数适用范围：从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号

常见物质的颜色

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