2014年全国化学优质课比赛--辽宁-氧化还原反应复习教学设计

教学设计

课题氧化还原反应复习课课型复习课

授课教师辽宁省沈阳市第三十一中学

教学目标1．通过复习加深对氧化还原概念、物质氧化性还原性强弱的判定等知识的理解，并对守恒规律做到综合运用。

2．学生设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性、逻辑性。

3．引导学生把所学知识与生活现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究能力。

教学

重点

物质氧化性、还原性强弱判定及守恒规律

教学

难点

氧化还原反应守恒规律的应用

教学过程

师生活动教学内容设计意图

教师引入新课举例说明生活中常见的氧化还

原反应温故知新，利用学生已有的生活常识引入，说明氧化还原反应对生产生活的作用。科学源于生活，又高于生活，指导生活，培养学生理论知识联系生活实际的思维品质。

选一学生列举，其他学生补充根据已有知识、收集信息和生活实际回答常见的氧化还原反应，并说明获得途径。

学生回答，教师提炼、总结不同元素化合价变化的确定和

同种元素的化合价变化的确定

通过习题引出氧化还原反应中元

素化合价的重要地位，并进一步

巩固同种元素价态变化规律，培

养学生逻辑思维能力。

学生小组代表汇报，其他小组补充氧化还原反应的基本概念；氧

化剂、还原剂、氧化产物、还

原产物、氧化反应、还原反应

学生小组合作汇报，培养学生对

概念的理解和知识掌握的能力以

及对易混淆知识的辨别能力。

学生自主思考，小组合作探究物质氧化性、还原性强弱的判

定

利用学生的总结并引导学生建立

氧化还原反应在生产生活中应用

的意识，帮助学生建立科学知识

为生产生活服务的理念。

教师引领，小组微讨论，师生小结其方法确定反应前后某一元素价态的

变化或计算参加反应的氧化

剂、还原剂的量（守恒规律）。

点明氧化还原反应得失电子守恒

规律的重要性，并引导学生将守

恒规律应用到氧化还原反应的计

算中，培养学生的知识应用能力。

教师讲授知识原理，拓展提高氧化还原反应的配平和对于陌

生氧化还原反应的猜想。

升华氧化还原反应守恒规律在实

际生产中的应用，培养学生的探

究能力。

学生分组讨论、汇报，其他小组进

行评价现实生活和化学紧密相连，密

不可分，以酒驾检测驾驶员酒

精含量为背景，根据K2Cr2O7

→Cr2(SO4) 3C2H5OH →

CH3COOH的检测原理，学生

根据已掌握的氧化还原反应知

识体系进行自主命题并交流展

示，分享探究成果。

以生活中的化学为背景，培养学

生理论联系实际的科学素养。通

过学生自主命题，培养学生知识

的整合能力、多角度分析问题能

力以及知识的运用能力。

学生自我总结，谈收获，然后由学习小组代表总结。建构氧化还原反应的知识学生自我总结，既培养学生所学

知识的概括归纳总结能力，又实

现了知识的主体建构。

作业

板书设计氧化还原反应复习课

化合价—基本概念—性质判定—守恒规律

初三化学优质课教案

实验活动1 氧气的实验室制取与性质（详案） 备课人： 【教学目标】 知识技能 1、知道实验室用高锰酸钾制氧气仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作； 2、培养学生对实验现象描述及表达能力。 过程方法 1、学习反应物的状态，反应条件，反应的原理决定实验装置；气体的性质决定气体的收集方法和验满方法； 2、通过实验制取氧气并验证氧气的性质。 3、通过实验的实际操作，增强学生观察、分析总结的能力。 情感态度 1、通过实验探究激发学生学习化学的积极性和主动性， 2、培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。 【重点】实验室制取氧气的反应原理和操作方法 【难点】通过学习记住实验室制取氧气的步骤与操作注意事项 【教学方法】启发引导，讨论归纳，科学实验探究方法 【教具准备】多媒体、实验器材 【教学过程】 【引言】同学们，前面我们已经学习了实验室制取氧气的相关知识，那么实验室用哪些药品可以制取氧气呢（用氯酸钾或过氧化氢或高锰酸钾），今天就由老师带领大家继续探究用高锰酸钾制取氧气并检验氧气的性质。 【板书】实验活动1 高锰酸钾制取氧气（投影：学习目标） 【提问】同学们看老师桌面上高锰酸钾这一种药品，请大家观察其状态及颜色，直接加热它能否得到氧气呢下面老师请一位同学上来实验，我们用事实来说话。（请一位同学手持试管夹，把一匙的高锰酸钾放进试管内，直接在酒精灯火焰上加热，再把带火星的木条放进试管内）。同学们观察，木条复燃了，说明加热高锰酸钾可以制取氧气。（投影出示高锰酸钾制氧气的反应原理） 【提问】刚才我们制取到了氧气，如果要把制得的氧气收集起来还需要什么（发生装置及收集装置）请同学们观察并回答，投影上的这套装置中仪器的名称 【提问】上述收集气体用什么方法（排水集气法）为什么可以用它来收集氧气（因为氧气不易溶于水） 【讲解】选择好了药品及装置，请同学们认真阅读课本P 45-P 46 ，讨论实验室制取氧气的步骤 （学生看书思考、讨论，教师准备演示） 【教师活动】点击投影出示七个步骤（学生齐读“查、装、定、点、收、离、熄） 【提问并演示】如何检查装置的气密性（个别答）（因时间原因装置气密性已经在课前检查过，此处略）如何组装仪器（从下到上，从左到右）如何装入固体药品注意药品要平铺试管底部，注意试管口还要放什么给药品加热前得先干嘛呢（预热）排水法收集什么时候知道集满满了的氧气正放还是倒放 【教师活动】收集好两瓶气体了，下面就是见证奇迹的时刻，请同学们先听好接下来的实验注意事项。我们要接着做的是氧气的性质的检验，先用坩埚钳夹持一小块木炭，在空气中烧得红热，再慢慢放入集气瓶中，注意不能把玻璃片全部拿开，完了再往里面倒入澄清的石灰水，观察现象；另一个实验是先把铁丝盘成螺旋状，在下面系一根火柴，点燃火柴，

高三化学专题复习《氧化还原反应》教案

氧化—还原反应专题教案 【教学目标】 知识与技能 1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。 2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。 3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。 氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。近几年有深化加难的趋势。 过程与方法： 通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力； 情感态度与价值观： （1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。 （2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。 【重点和难点】 重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。 难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。 教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。 教学方法和过程 一、氧化—还原反应概念

以K2Cr2O7与浓HCl为例分析 K2Cr2O7 + HCl（浓）——KCl + Cr Cl3 + Cl2 + H2O 问题1 判断上述反应是否氧化—还原反应？（复习氧化—还原反应概念）凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。 【思考】在氧化—还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素化合价降低总数有什么关系？（引出是氧化—还原反应的实质） 【深化】凡是反应物中原子或离子有电子得失（或偏移）的反应就是氧化—还原反应。 问题2 什么是氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物、氧化性、还原性 归纳氧化还原反应中的基本概念 （1）氧化反应物质失去电子（化合价升高）的反应。 还原反应物质得到电子（化合价降低）的反应。 （2）所含元素化合价升高的反应物发生氧化反应（被氧化），是还原剂；所含元素化合价降低的反应物发生还原反应（被还原），是氧化剂。 （3）氧化性物质得电子的性质。若某物质得电子能力强，则该物质氧化性较强；较难得电子的氧化剂，其氧化性较弱。 还原性物质失电子的性质。若某物质失电子能力强，则该物质还原性较强；较难失电子的还原剂，其还原性较弱。 （4）氧化产物还原剂发生氧化反应后生成的物质。 还原产物氧化剂发生还原反应后生成的物质。 综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线： 记忆技巧 实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质 失e —→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性 得e —→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性

高中化学氧化还原反应教案

氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反 应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反 应。 从数学集合角度考虑： 氧化还原反应的概念 1.基本概念 . 2.基本概念之间的关系：

氧化剂 有氧化性 化合价降低 得电子 被还原 发生还原反应生成还原产物 还原剂 有还原性 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应生成氧化产物 [例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2＋ bCl2＋ cC aTiCl4＋ c CO ……反应① TiCl4＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（） ①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。 A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤ 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 两类特殊的化学反应 ①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例： 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O ②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例： 得2e-—— 2e- 失2e-— — 失5e 得5×e

高中化学优质课比赛心得体会

高中化学优质课比赛心得体会 本次比赛共有来自十一个地市的十二位选手参加。比赛形式是由参赛选手自主选课，各位选手都做好了精心准备，所以整体规格很高。通过这次观摩比赛，让我感到震撼，原来高中化学课也能像初中那样组织探究，真是受益匪浅，通过听课我感受到要上好一堂课必须要做好以下几点： 一、必须做好充分的课前准备。教师的工作对象不同于一般的工作，他们的工作对象是一群有思想有生命的孩子，课堂中的突发事件需要老师具有冷静的头脑和处事不惊的态度。只有课前对学生、对教材做好充分、充足的准备，教师才能在课堂上游刃有余，挥洒自如。除此之外还要具备扎实的教学基本功和较强的调控能力，这样才能更好地把握课堂事态的发展，更好地完成教学任务。 二、必须对教材有充分的理解。对教材进行深入细致的钻研与分析，理解教材把握教材的重点、难点才能更好的把教学任务解决好。教师对教材的理解是教学准备的关键环节，教师只有知道上什么，怎么上，什么是重点、难点才能上好课。 三、教学设计要适合学生、贴近生活。这主要体现在课堂上不是采用以教师讲解为主而是采用以师生合作对话为主的学习方式。教师应重视学生活动的设计，让学生尽可能参与到学习过程之中，在体验参与与合作的乐趣的同时收获知识，感悟生活，认识世界。 课堂的引入也是各式各样，有的毫不罗嗦开门见

山，直奔主体。有的借题发挥，娓娓道来。有的以大家耳熟能详的广告词引出课题。有的是利用手中的实验用品经过简单的小实验开题。也有的通过朗诵诗歌的形式引题，如来自上饶县中的?p世根老师朗诵“望庐山瀑布”引课。开题即是仁者见仁智者见智呀。也有有的老师展现自己的才华通过歌曲的形式归纳一节课的重点，如瑞昌一中的温高老师将硅的知识点归纳为一首歌，并用吉他演奏出来，真是让人回味无穷。 任何事情都不是十全十美的。通过观摩我认为以下几个方面值得我们探讨。 ①教师应该如何点评学生的发言？ ②很多活动的情节设计得不错，老师应该如何在活动的基础上展开、顺势扩大成果？ ③教师在课中为什么不愿意偏离自己设计好的轨道？ ④优质课是走秀吗？ ⑤上课时可以就一个问题展开长时间的讨论吗？ 总之，通过这次活动，我对新课程改革又有了进一步的认识，从这些优秀的选手的上课中，我确实开阔了眼界，更新了理念，认识到了自身教学中的不足，明确了以后努力的方向。用孔子的话来说就是“见贤思齐焉，见不贤而内自省也。”

氧化还原反应复习课教学设计

教学设计 课题氧化还原反应复习课课型复习课 授课教师 教学目标1．通过复习加深对氧化还原概念、物质氧化性还原性强弱的判定等知识的理解，并对守恒规律做到综合运用。 2．学生设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性、逻辑性。 3．引导学生把所学知识与生活现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究能力。 教学 重点 物质氧化性、还原性强弱判定及守恒规律 教学 难点 氧化还原反应守恒规律的应用 教学过程 师生活动教学内容设计意图 教师引入新课举例说明生活中常见的氧化还 原反应温故知新，利用学生已有的生活常识引入，说明氧化还原反应对生产生活的作用。科学源于生活，又高于生活，指导生活，培养学生理论知识联系生活实际的思维品质。 选一学生列举，其他学生补充根据已有知识、收集信息和生活实际回答常见的氧化还原反应，并说明获得途径。 学生回答，教师提炼、总结不同元素化合价变化的确定和 同种元素的化合价变化的确定 通过习题引出氧化还原反应中元 素化合价的重要地位，并进一步 巩固同种元素价态变化规律，培 养学生逻辑思维能力。 学生小组代表汇报，其他小组补充氧化还原反应的基本概念；氧 化剂、还原剂、氧化产物、还 原产物、氧化反应、还原反应 学生小组合作汇报，培养学生对 概念的理解和知识掌握的能力以 及对易混淆知识的辨别能力。

学生自主思考，小组合作探究物质氧化性、还原性强弱的判 定 利用学生的总结并引导学生建立 氧化还原反应在生产生活中应用 的意识，帮助学生建立科学知识 为生产生活服务的理念。 教师引领，小组微讨论，师生小结其方法确定反应前后某一元素价态的 变化或计算参加反应的氧化 剂、还原剂的量（守恒规律）。 点明氧化还原反应得失电子守恒 规律的重要性，并引导学生将守 恒规律应用到氧化还原反应的计 算中，培养学生的知识应用能力。 教师讲授知识原理，拓展提高氧化还原反应的配平和对于陌 生氧化还原反应的猜想。 升华氧化还原反应守恒规律在实 际生产中的应用，培养学生的探 究能力。 学生分组讨论、汇报，其他小组进 行评价现实生活和化学紧密相连，密 不可分，以酒驾检测驾驶员酒 精含量为背景，根据K2Cr2O7 →Cr2(SO4) 3C2H5OH → CH3COOH的检测原理，学生 根据已掌握的氧化还原反应知 识体系进行自主命题并交流展 示，分享探究成果。 以生活中的化学为背景，培养学 生理论联系实际的科学素养。通 过学生自主命题，培养学生知识 的整合能力、多角度分析问题能 力以及知识的运用能力。 学生自我总结，谈收获，然后由学习小组代表总结。建构氧化还原反应的知识学生自我总结，既培养学生所学 知识的概括归纳总结能力，又实 现了知识的主体建构。 作业 板书设计氧化还原反应复习课 化合价—基本概念—性质判定—守恒规律

高三复习氧化还原反应教案

氧化还原反应 一．基本知识点 1.基本概念 ⑴.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 概念定义注意点 氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应所得 的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一 种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种 以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3 和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。 还原产物通过发生还原反应所得 的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等 还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有 关，与得失电子的数目无关。 还原性失去电子的能力 ⑵.基本概念之间的关系： 氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物 还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 2.基本规律 ⑴.标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： 2e-

2014年全国化学优质课比赛-江苏-甲烷教学设计

最简单的有机化合物——甲烷 人教版《化学2》第60至62页 江苏省南通中学 一、课程标准、教材以及学生分析 1．课程标准和教材分析 对于《最简单的有机化合物——甲烷》的教学，《课程标准》要求了解甲烷的组成、结构、主要性质。通过对甲烷分子结构的认识，了解有机化合物中碳的成键特征。《课程标准教学要求》（江苏）将其进行了细化，知道甲烷的分子结构，了解甲烷的来源，了解甲烷的可燃性、取代反应等性质及主要用途。 人教版《化学2》让学生从熟悉的有机化合物入手，认识到有机化学与我们生活息息相关，初步了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，提供有机化学中最基本的核心知识，满足公民基本科学素养的要求，能用所学的知识，解释和说明一些常见的生活现象和物质用途。教材从学生生活实际和已有的知识出发，学习甲烷立体结构和甲烷与氯气的取代反应，重点认识取代反应的特点，使学生在初中知识的基础上有所提高。初步体会有机物分子结构的特点及其对性质的影响，让学生进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。初步学会对有机物进行科学探究的基本思路和方法，激发学生对有机化学领域的学习兴趣。 2．学生分析 学生在九年级化学学习中，已经学习了甲烷的物理性质和甲烷能燃烧的化学性质，在学习这一章有机化合物之前，又较系统地学习了无机化合物，初步了解了学习元素化合物的一般方法，初步建立物质性质和用途间的关系，为学习有机化合物奠定了一定基础。有机化合物学习和无机化合物学习的不同点是：有机化合物更强调从结构角度认识机化合物的性质，建立有机物“（组成）结构——性质——用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。本课教学内容起点低，强调知识与应用的融合，让学生在已有知识的基础上，一方面通过同学动手搭建甲烷结构模型，进一步深化认识甲烷的立体结构，促使学生积极地参与到课堂学习中来。另一方面从科学探究甲烷和氯气的化学反应入手，充分利用实验研究物质的性质，并从结构角度提升学生对取代反应的认识，符合学生认知螺旋式上升的特点。 对于甲烷结构的认识以历史上科学家的不断探索过程为切入点，激发学生学

初三化学优质课教案(详案)

初三化学优质课教案 (详案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

实验活动1 氧气的实验室制取与性质（详案） 备课人： 【教学目标】 知识技能 1、知道实验室用高锰酸钾制氧气仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作； 2、培养学生对实验现象描述及表达能力。 过程方法 1、学习反应物的状态，反应条件，反应的原理决定实验装置；气体的性质决定气体的收集方法和验满方法； 2、通过实验制取氧气并验证氧气的性质。 3、通过实验的实际操作，增强学生观察、分析总结的能力。 情感态度 1、通过实验探究激发学生学习化学的积极性和主动性， 2、培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。 【重点】实验室制取氧气的反应原理和操作方法 【难点】通过学习记住实验室制取氧气的步骤与操作注意事项 【教学方法】启发引导，讨论归纳，科学实验探究方法 【教具准备】多媒体、实验器材 【教学过程】 【引言】同学们，前面我们已经学习了实验室制取氧气的相关知识，那么实验室用哪些药品可以制取氧气呢（ 用氯酸钾或过氧化氢或高锰酸钾），今天就由老师带领大家继续探究用高锰酸钾制取氧气并检验氧气的性质。 【板书】实验活动1 高锰酸钾制取氧气（投影：学习目标） 【提问】同学们看老师桌面上高锰酸钾这一种药品，请大家观察其状态及颜色，直接加热它能否得到氧气呢？下面老师请一位同学上来实验，我们用事实来说话。（请一位同学手持试管夹，把一匙的高锰酸钾放进试管内，直接在酒精灯火焰上加热，再把带火星的木条放进试管内）。同学们观察，木条复燃了，说明加热高锰酸钾可以制取氧气。（投影出示高锰酸钾制氧气的反应原理） 【提问】刚才我们制取到了氧气，如果要把制得的氧气收集起来还需要什么？（发生装置及收集装置）请同学们观察并回答，投影上的这套装置中仪器的名称 【提问】上述收集气体用什么方法（排水集气法）为什么可以用它来收集氧气（ 因为氧气不易溶于水） 【讲解】选择好了药品及装置，请同学们认真阅读课本P45-P46，讨论实验室制取氧气的步骤（学生看书思考、讨论，教师准备演示） 【教师活动】点击投影出示七个步骤（学生齐读“查、装、定、点、收、离、熄）【提问并演示】如何检查装置的气密性（ 个别答）（因时间原因装置气密性已经在课前检查过，此处略）如何组装仪器（从下到上，从左到右）如何装入固体药品注意药品要平铺试管底部，注意试管口还要放什么给药品加热前得先干嘛呢（预热）排水法收集什么时候知道集满满了的氧气正放还是倒放

氧化还原反应复习课教学设计

氧化还原反应复习课教学设计 发布者：崔金龙(一)指导思想与理论依据 1．高考说明中的要求及要求层次 氧化还原反应（层次Ⅱ）；氧化剂和还原剂等概念（层次Ⅰ）；重要的氧化剂和还原剂之间的常见反应（层次Ⅱ）；判断反应中电子转移的方向和数目，配平反应方程式及有关计算（层次Ⅲ）。 2．建构主义理论： 知识不是通过教师传授得到，而是学习者在一定的情境，借助其他人（包括教师和学习伙伴）的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式而获得。 学生的学习是一个自主构建 ．．．．的过程。 (二)教学背景分析 氧化还原反应贯穿于高中化学教学过程的始末，高三学生站在已学习完全部高中化学知识的高度上，对氧化还原反应规律及应用层面上的一种深层次的全面整理、归纳、提升。 北京市高中示范校高三学生已经能够自主地观察实验现象、分析产物、书写方程式和离子方程式 教师激发学生的学习兴趣，帮助学生形成学习动机；通过创设符合教学内容要求的情境和提示新旧知识之间联系的线索，帮助学生建构当前所学知识的意义。提出适当的问题引起学生的思考和讨论，在讨论中设法把问题步步引向深入，加深学生对所学内容的理解，启发诱导学生自己去发现规律。本节课以创设问题情境，搭建学习的台阶，提高学生的思维能力和培养科学方法为主线。 教学手段：演示实验、分组实验。将学生分成八组，每组六人，组长负责制。 技术准备：演示实验让学生观察：84消毒液为什么不能和洁厕灵混合使用？具体如下： ①试管里装2ml洛娃洁厕灵，用细线吊一张普通A4粉色纸湿纸条， 用医用葡萄糖瓶塞密封。②用5毫升医用注射器，抽取1ml龙安84 消毒液。

（三）本课教学目标设计 （四）教学实施过程 引言：氧化还原反应是中学化学中的重要知识，生活中我们经常要用氧化还原反应原理来解释一些现象。请大家看小片。播放视频

2019-2020年高一化学《2.3 氧化还原反应》教案 新人教版

2019-2020年高一化学《2.3 氧化还原反应》教案 新人教版 教学设计 教学重点：氧化还原反应的本质。 教学难点：氧化还原反应的本质。 课时安排：2课时 第1课时 三维目标 1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。 2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。 3、培养学生用概念去分析问题，解决问题的能力，培养学生的归纳能力推理能力。 4、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 5、培养学生的思维能力。 6、探究氧化还原反应概念的发展。 7、对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯，培养 创新能力。 教学设计 教学重点：探究氧化还原反应的概念及其发展。 教学难点：氧化还原反应的特征。 教具准备：多媒体课件、投影仪 教学过程 引入：初中阶段我们学过许多化学反应，这些反应是如何分类的？ [板书] 一、化学基本反应类型 [提问] ①化学基本反应分类的依据是什么？包括哪些化学反应？表示式如何？举具体 实例？ [提问] ②Fe 2O 32属于哪种基本反应类型？ [教师小结] 基本反应的分类是有一定的局限性，不能包括所有的化学反应。

[提问] 3、我们初中学过的化学反应还有其它分类方法吗？ [板书] 二、氧化还原反应 1、定义(1)：有得失氧的反应叫氧化还原反应(局限性) [提问] 4 分析：Fe 2O 32 [学生小结] [练习] 完成下列反应方程式,并从得氧失氧的角度分析氧化还原反应。 a 、碳还原氧化铜。 b 、氢气还原氧化铜。 c 、镁与盐酸反应。 [启发] 仔细观察分析上述三个反应，它们有何共同特征？ [探究] 上述三个反应 [板书] 定义(2) 有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应(特征) [学与问] 书P 35 [xx] 举例讨论 [板 书] 2、四种基本反应类型反应与氧化还原反应的关系！ 化合反应 分解反应 氧化还原反应 置换反应 复分解反应 非氧化还原反应 [作业] [小结] [教后感] 板书设计 氧化还原反应(第1课时) 一、化学基本反应类型 二、氧化还原反应 1、定义(1)有得失氧的反应叫氧化还原反应(局限性)

全国化学优质课比赛 江苏 甲烷教学设计

精品文档 最简单的有机化合物——甲烷 人教版《化学2》第60至62页 江苏省南通中学 一、课程标准、教材以及学生分析 1．课程标准和教材分析 对于《最简单的有机化合物——甲烷》的教学，《课程标准》要求了解甲烷的组成、结构、主要性质。通过对甲烷分子结构的认识，了解有机化合物中碳的成键特征。《课程标准教学要求》（江苏）将其进行了细化，知道甲烷的分子结构，了解甲烷的来源，了解甲烷的可燃性、取代反应等性质及主要用途。 人教版《化学2》让学生从熟悉的有机化合物入手，认识到有机化学与我们生活息息相关，初步了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，提供有机化学中最基本的核心知识，满足公民基本科学素养的要求，能用所学的知识，解释和说明一些常见的生活现象和物质用途。教材从学生生活实际和已有的知识出发，学习甲烷立体结构和甲烷与氯气的取代反应，重点认识取代反应的特点，使学生在初中知识的基础上有所提高。初步体会有机物分子结构的特点及其对性质的影响，让学生进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。初步学会对有机物进行科学探究的基本思路和方法，激发学生对有机化学领域的学习兴趣。2．学生分析 学生在九年级化学学习中，已经学习了甲烷的物理性质和甲烷能燃烧的化学性质，在学习这一章有机化合物之前，又较系统地学习了无机化合物，初步了解了学习元素化合物的一般方法，初步建立物质性质和用途间的关系，为学习有机化合物奠定了一定基础。有机化合物学习和无机化合物学习的不同点是：有机化合物更强调从结构角度认识机化合物的性质，建立有机物“（组成）结构——性质——用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。本课教学内容起点低，强调知识与应用的融合，让学生在已有知识的基础上，一方面通过同学动手搭建甲烷结构模型，进一步深化认识甲烷的立体结构，促使学生积极地参与到课堂学习中来。另一方面从科学探究甲烷和氯气的化学反应入手，充分利用实验研究物质的性质，并从结构角度提升学生对取代反应的认识，符合学生认知螺旋式上升的特点。 对于甲烷结构的认识以历史上科学家的不断探索过程为切入点，激发学生学精 品文档． 精品文档 习兴趣。甲烷的结构特点和甲烷的取代反应是本课教学的重点，通过甲烷和氯气的科学探究实验，认识取代反应，并通过甲烷立体结构模型的搭建，使学生头脑中的思维模型更加直观化，引导学生从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。教师作为学生学习的帮助者、促进者，要为学生设计好学习新知识的阶梯，帮助他们顺利地解决可能遇到的困难和问题，保护他们学习有机化学的兴趣和热情。二、教学目标 了解甲烷的分子结构和主要性质，认识取代反应，初步体会有机物分子结构的特点及其对性质的影响。通过实验探究甲烷和氯气的化学反应，初步学会进行科学探究的基本思路和方法，培养学生思维的缜密性。让学生体会到结构与性质有内

九年级化学优质课教案

九年级化学优质课教案

九年级化学优质课教案 【篇一：初中化学优秀教学设计】 初中化学优秀教学设计：燃烧和灭火 课题：燃烧和灭火 教学目标 知识与技能： 认识燃烧的条件和灭火的原理 过程与方法： 1、通过探究燃烧的条件，认识探究问题的方法 2、认识对比实验在化学学习中的作用 3、体会运用归纳、概括等方法对信息进行分析得出结论的科学方法 情感态度与价值观： 1、利用化学知识解释生活中的问题，使学生对化学保持强烈的好奇心和探究欲 2、增强日常生活中防范灾害的意识，并注意采取安全措施 教学重点： 1、认识燃烧的条件 2、认识灭火的原理 教学方法：实验探究、小组讨论 课前准备：大烧杯镊子药匙试管胶塞红磷白磷热水

教学设计： 【篇二：初三化学优质课教案123456】 初三化学《燃烧与灭火》优质课教案 达县大堰乡中心学校：王玉选 一、教材内容分析： 本课充分利用活动元教学原理，设计不同的活动，让学生主动地积极地参与活动，并充分利用展示台、实物、图片、实验探究和课件等教学手段来达到教学目的。 具体思路：看一段有关火的图片，提出问题，引起思考——分组实验，讨论和交流，初步悟出燃烧的条件——学生通过展台观察演示实验，并在讨论、交流的基础上进一步得出燃烧的条件——实验探究讨论、交流得出“燃烧的条件与灭火的原理”之间的内在联系——观察图片（课件），了解家庭火灾的一般灭火方法以及如何从火场逃生的技巧——演示灭火器原理实验，同时让学生观察灭火器的实物，引导学生阅读教材，了解常见的灭火器及其使用方法。 二、教学目标及重、难点： (1)知识与技能：①认识燃烧的条件和灭火的原理。 ②初步学会灭火器的选择和使用。③了解化学与社会生活实际联系，并能以此分析 有关的简单问题。 (2)过程与方法：①通过实验认识探究问题方法。②实验对比在化学学习中作用。 ③通过活动和探究，体会对获得的事实进行分 析得出结论的科学方法.

重点高中化学氧化还原反应教案

重点高中化学氧化还原反应教案

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氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 ①置换反应都是氧化还原反应； ②复分解反应都不是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反 应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反 应。 从数学集合角度考虑： 氧化还原反应的概念 1.基本概念 .氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应所 得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同 一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或 两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。 还原产物通过发生还原反应所得的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等 还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力 有关，与得失电子的数目无关。 还原性失去电子的能力 2.基本概念之间的关系：

化学优质课简报

简报 ——中水镇中学化学优质课评比揭晓 根据《威宁县教育局关于举行“新教材大练兵，中学化学优质课评比活动的通知》（威教字[2010]225号文件）和《中水镇教辅站举行中学化学优质课评比大练兵活动实施方案》的要求，我镇两个中学通过全员参与，规范选拔，按照分配指标推荐教师参加全站评比活动。教辅站于2010年10月13日至15日分别在中水中学、中水二中如期开展活动，经各组评委教师认真听课、评课已出结果，现公布如下： 一、高中组前四名：中水中学王万义、杨廷美、黄果、鲍先成四位老师，成绩依次为95分、93.75分、92.25分、91分。 二、初中组前四名：中水中学王兴亮老师、中水二中马颖老师、中水中学刘永祥老师、中水二中丁忠文老师，成绩依次为937.5分、93.5分、90.25分、90分。 根据威教字[2010]225号文件精神，教辅站按照“中水镇中学化学优质课评比大练兵活动实施方案”的规定，推荐王万义、杨廷美、黄果、鲍先成四位老师参加县高中化学优质课评比；推荐王兴亮、马颖两位老师参加县初中化学优质课评比。 本次化学优质课评比历时三天，每天都排的满满的，从上午第一节到下午最后的评委点评，我们听取了两所中学的化学老师们的不同的课堂教学，以及评委老师的精彩点评，可谓亮点纷呈：

一、来自团队的力量最具有征服性 在优质课的现场我们看到，每一个参加讲课的老师都不是孤军奋战，都有一个“智囊团”跟随着，不仅及时提供知识方面的帮助，也给参赛的老师给予了很高的精神力量。让他们能更好的在课堂上把自己的水平发挥的淋漓尽致。讲课的老师代表的已经不仅仅是自己的水平，更是一个备课组，一个学校的学科水平。推出这样一节课，也是一次集体智慧的呈现。 二、课堂的精彩来自于课前的悉心准备 虽然讲课老师的水平都很高，但不同的老师驾驭的课堂的效果还是不一致的。有的老师精彩不断，学生的配合恰到好处，知识的把握很有分寸，而有的老师在这样的课堂竟然紧张…… 因此执教者对自己课前准备的情况至关重要。课前的准备对象，包括实验器材、物品、知识和采取什么样的传授方式等等。课堂的精彩来自于课前设想到的所有可能出现的问题，然后做好了预案；作为参加比赛的教师，更重要的是心理上的准备，当一些预案中没有的情况出现的时候，处乱不惊，正是解决问题的关键。 三、上课的细节关乎课堂的成败 有一些课由于内容的丰富性，可以通过实验、动画、等方式，比较容易吸引学生的注意力，让课堂也变得精彩，但也有一些内容传授起来比较枯燥、单一，学生的兴趣和效果大打折扣。 优质课中我们发现，有些老师的课堂表现虽然精彩，一些不注意的细节却成了白玉之暇，让我们为一些“精彩”的课堂无法

新人教版九年级下册化学优质课教案金属材料教学设计

新人教版九年级下册化学优质课教案《金属材料》教学设计 新课标资源《金属材料》教学设计 河北省石家庄市鹿泉市上庄镇中学魏彦昆 一、教学目标 （一）知识与技能 1．了解金属的物理性质及常见金属的特性和应用。 2．了解常见合金和纯金属在组成和性能上的不同，知道合金比纯金属具有更广泛的用途。 3．了解物质的用途虽然主要由其性质决定，但还要考虑其他因素如价格等。 （二）过程与方法 1．通过日常生活中广泛使用金属材料，认识到金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2．通过实验和查阅资料的方法，认识到合金的性能优于纯金属的性能。 （三）情感态度与价值观 1．从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 2．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的

重要作用，初步形成“物质的性质在很大程度上决定其用途，物质用途体现其性质”的思想 二、教学重点 1．金属的物理性质。 2．物质的性质与用途的关系。 三、教学难点 物质的性质决定物质的用途，但不是唯一决定因素。 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机）、黄铜片、铜片、铝合金片、铝片 新课标资源《金属材料》教学设计 河北省石家庄市鹿泉市上庄镇中学魏彦昆 一、教学目标 （一）知识与技能 1．了解金属的物理性质及常见金属的特性和应用。 2．了解常见合金和纯金属在组成和性能上的不同，知道合金比纯金属具有更广泛的用途。 3．了解物质的用途虽然主要由其性质决定，但

还要考虑其他因素如价格等。 （二）过程与方法 1．通过日常生活中广泛使用金属材料，认识到金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2．通过实验和查阅资料的方法，认识到合金的性能优于纯金属的性能。 （三）情感态度与价值观 1．从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 2．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成“物质的性质在很大程度上决定其用途，物质用途体现其性质”的思想 二、教学重点 1．金属的物理性质。 2．物质的性质与用途的关系。 三、教学难点 物质的性质决定物质的用途，但不是唯一决定因素。 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机）、黄铜片、铜片、铝合金片、铝片

氧化还原反应公开课教案复习进程

公开课教案 年级高一课题氧化还原反应授课老师 教学目标1、知识与技能: （1）初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法； （2）学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应； （3）掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。 2、过程与方法： 体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到 电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原 反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 3、情感态度价值观： 通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识它们既对立又相互依存的关系， 深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法 学习化学知识。 教学重难点重点：认识和掌握氧化还原反应概念发展的过程，并学会用元素化合价方法判断氧化还原反应。 难点：氧化还原反应的本质 教学 方法 讲授法教学 用具

教学过程【复习导入】 【思考1】 用四种基本反应类型分类属于哪一种反应？ (不属于任何基本反应类型) 我们在初中学过哪些基本反应类型？ 反应类型表达式举例 化合反应 A B= B 2H2+O2 2H2O GaO+H2O=Ga(OH)2 分解反应AB=A+B 2KClO3 2KCl+3O2 GaCO3=GaO+CO2 置换反应A+BC=AC+B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu 复分解反应AB+CD=AD+CB NaOH+HCl=NaCl+H2O BaCl2+CuSO4= BaSO4↓+CuCl2 [讲解]由此可以看出，四种基本反应类型的分类方法只是从形式上分类，不能包括所有的化学反应，也不能反映化学反应的本质。 【思考2】我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什么？你能举出一些例子吗？ （还原反应：氢气还原氧化铜、木炭还原氧化铜等） （氧化反应：镁在氧气中燃烧、铁生锈等） 【思考3】刚刚举例的分类标准是什么？ 得到氧---氧化反应 失去氧---还原反应 【分析】对一个化学反应而言，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，因此有失氧的物质就一定有得氧的物质，例如： 点燃 MnO2

2020全国高中化学优质课说课大赛

2020全国高中化学优质课说课大赛 4年一届全国高中化学优质课观摩暨教学改革研讨会,由中国教 育学会化学教学专业委发起,是高中化学教育工作者展示风采的最高 舞台. 14年的大会于2014年10月22-24日在湖北武汉举行,本次会议 的主要内容有:高中化学有效教学课例现场展示、说课现场展示、微 课评比和总结表彰等.参加这次研讨会的代表来自全国各省、自治区、直辖市以及新疆生产建设兵团共有31个,参与现场观摩的来自全国 各地老师共有2000多人,参赛人数与观摩人数为历届之最. 研讨会分为三个会场,分别在湖北省重点中学武汉二中、武汉六 中和武汉育才高中举行,选手分别分配到相关会场,本次现场展示改 变了以往小班化教学场景方式,由会场学校提供完整的班级学生作为 教学对象,使教学更加贴近实际,更能体现参赛选手对课堂的实际掌 控水平和现场应变能力,也给观摩教师提供原汁原味的教学盛宴.现 场教学选手丰富的课程资源、精巧的构思设计、精彩的课堂导入、 优雅的课堂语言、新颖的实验改进、先进的信息技术、活跃的课堂 氛围、融洽的师生互动、和谐的生生合作、优美的课堂板书、精美 的教学课件和精准的课堂小结,让听课老师受益非浅.教师课堂教学 形式多样化:联系生活、生产实际；采用实验创新改进和实验探究设计；整合先进的手持技术、多媒体展示技术、电子白板、在线测试 和知识网站等网络技术；融入化学史教育；精心创设自然和谐的情境；引入概念图、思维导图和维恩图等；问题引导,思维前行.学生 课堂学习方式多样化:模型动手联接、分组实验、交流讨论、合作共享、角色扮演、视频观看、实物展示等.说课比赛也体现了选手扎实 的教育教学功底.既有精妙的教学设计,也有强有力的教育理论支撑, 它是教育思想和教学理念在教学实际中的有效应用,充分展示了选手 深厚的教育涵养.

全国高中化学优质课大赛课题：甲烷教学设计

甲烷教学设计 1.教材分析 人教版化学必修2第三章“有机化合物”是学生在高中阶段第一次接触有机物及其结构和性质。甲烷是最简单的有机化合物，本节课内容将帮助学生学习甲烷的结构和性质。 2.教学目标 知识与技能： （1）了解甲烷的物理性质，了解甲烷的结构特点 （2）认识取代反应、氧化反应 （3）能正确书写甲烷与Cl2反应的化学方程式 过程与方法 （1）通过动手制作甲烷可能的空间构型（球棍模型），推导甲烷的空间结构；通过数据计算甲烷分子组成，结构特点，分析讨论等学习过程，体会模型法、归纳法等科学方法在化学学习和研究中的应用 （2）通过学习甲烷的取代反应，了解取代反应的条件和实质 情感态度与价值观 通过对甲烷性质的学习，对分子结构的探究，丰富科学体验，提高学习兴趣，增强学号有机化学的信念。 3.教学过程 【引入?教师】同学们好，很高兴来到六中和大家一起学习，我们武汉的经济是比较发 达的，在2013年全国地级市的GDP排名中，武汉排名第九，其总收入仅次于上海、 广州、北京等地。但武汉却是一个能源匮乏的城市，在发展经济的同时，能源的短缺 是一个巨大的瓶颈，请大家想一想，怎么来解决这个问题呢？ 【学生】西气东输 【投影】西气东输 【教师·设问】为了改善东部的能源结构，我国启动了“西气东输”工程，国家的这个战略确实让武汉这个城市受益很大。 【投影?教师】我把这种受益概况为这样几句话： 引得西气入江城能源变革天地新 多元格局兴低碳清洁福气惠民生 【过渡?教师】（教师指着“引得西气入江城”），同学们，你们知道这“气”是指什么吗？ 【解释?学生】天然气 【追问?教师】那么它的主要成分是什么呢？ 【解释?学生】是甲烷 【追问?教师】其实，煤矿中的瓦斯、池塘中的沼气，它们的主要成分也是甲烷 【展示·教师】（展示甲烷）这就是一瓶甲烷，你们对甲烷有多少了解呢？

§1-1氧化还原反应(第一轮复习教案)

§1－1 氧化还原反应 教学目标 1、掌握有关氧化还原反应的概念，了解重要的氧化剂和还原剂 2、能用电子转移的观点分析氧化还原反应，掌握分析氧化还原反应的两种方法 3、掌握氧化性、还原性相对强弱的定性判断方法及其应用 4、掌握配平氧化还原反应的常用方法，理解有关氧化还原反应的计算 教学重点 有关氧化还原反应的概念，分析氧化还原反应的两种方法及氧化性、还原性相对强弱的定性判断方法及其应用 教学难点 氧化还原反应规律的理解及应用 教学过程 一、氧化还原反应的基本概念（两条线） 二、分析氧化还原反应过程的两种表示方法 1、双线桥法 —— 表示电子转移（得或失）与化合价的变化（降或升）及氧化还原反应的过程和结果 例如： 2、单线桥法 —— 表示电子转移的方向和数目（单线桥必须标在方程式的上方） 例如： CuO ＋O +1 CuO ＋ H 2 Cu ＋ H 2O +1 0－

分析物质： CuO 是氧化剂，具有氧化性，被还原为Cu （还原产物是Cu ） H 2 是还原剂，具有还原性，被氧化为H 2O （氧化产物是H 2O ） 分析元素：（必须指明元素所在的物质及该元素的存在价态） CuO 中2+Cu 是氧化剂，具有氧化性，被还原为Cu 中0 Cu H 2 中0 H 是还原剂，具有还原性，被氧化为H 2O 中1 +H 归纳小结： 氧化还原不可分，电子转移是根本，判断查看化合价，价降价升是特征； 失升氧和得降还，倘若问剂两相反，氧化剂和还原剂，相互转化紧联系。 失去电子 化合价升高 被氧化； 得到电子 化合价降低 被还原 还原剂被氧化 ；氧化剂被还原。 三、氧化还原反应与化学反应基本类型的关系（两个一定两部分） 四、氧化还原反应的基本类型 1、 物质间的氧化还原 （1）物质间不同价态、同种元素间的氧化还原反应（归中反应） 如： 2H 2S ＋ SO 2 2H 2O ＋ 3S Fe ＋ 2Fe 3＋ 3Fe 2＋ （若归中到单质，则其一为负价，另一为正价，该元素必为非金属－金属无负价） （2）物质间不同种元素间的氧化还原反应 Cu ＋ 2Fe 3＋ Cu 2＋ ＋ 2Fe 2＋ Fe ＋ Cu 2＋ Cu 2＋ ＋ Fe 2＋ 2、 物质内的氧化还原反应 （1）物质内不同种元素间的氧化还原反应 如： 2KClO 3 2KCl ＋ 3O 2↑ (2) 物质内不同价态同种元素间的氧化还原反应（归中反应） 如： 催化剂 △