高三质量检测(化学)

高三质量检测

化学试题

可能用到的相对原子质量：O：16 H：1 C1：35.5 S：32 Fe：56

第I卷（选择题，共46分）

一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A.今夏，很多地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨

B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

D.华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅

2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确

．．．的是

A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

B.铜蓄电池放电时铅电极发生氧化反应

C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法

D.生铁浸泡在食盐中发生析氢腐蚀

3.N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A

B.标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸

C.足量铜与1L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N A

D.标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为N A

4.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相

．．

符合

．．的是

A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B.该反应达到平衡状态I后，增大反应物浓度，平衡发生

移动，达到平衡状态II

C.该反应达到平衡状态I后，减小反应物浓度，平衡发生

移动，达到平衡状态II

D.同一种反应物在平衡状态I和平衡状态II时浓度不相等

6.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质，下列说法正确的是

A.处于元素周期表金属和非金属分界线附近的为过渡元素

B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D.最外层有2个电子的元素一定是金属元素

7.下列各说法正确的是

A.对于2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ） △H=—Q KJ/mol （Q ＞0），若向一密闭容器中加入1mol SO 2和0.5mol O 2充分反应后，放出的热量为0.5 QKJ

B.热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示

C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D.物质都是由元素组成的，所有物质中都含有化学键

8.右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A.a 为负极、b 为正极

B.a 为阳极、b 为阴极

C.电解过程中，d 电极质量增加

D.电解过程中，氯离子浓度不变

9.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.浓烧碱溶液中加入铝片：

Al+2H 2O+2OH-=［Al （OH ）4］-+H 2↑

B.澄清的石灰水中加入少量NaHCO 3溶液：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+2H 2O+CO 23-

C.将SO 2通入Ca （ClO ）2溶液中：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 3+2HClO

D.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O

10.向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入120mL4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO （标准状况），往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A.0.24mol

B.0.21mol

C.0.16mol

D.0.14mol

11.X 、Y 为短周期元素，X 位于I A 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y 下列说法正确的是，

A.X 的原子半径一定大于Y 的原子半径

B.X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C.X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

12.下列实验与对应的结论不符合的是

A.能证明非金属性Cl ＞C ＞Si

B.能组成Zn 、Cu 原电池

C.颜色深浅不同说明反应2242N O N O H ? ＜0 D .白色沉淀为BaSO 4

13.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO 2+H 2O=ZnO+2MnO （OH ）。下列说法正确的是

A.该电池的正极为锌

B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C.当0.1molZn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023

D.电池正极反应式为2MnO 2+2e+2H 2O=2OH -

+2MnO （OH ）

14.下列各组离子一定能大量共存的是

A.常温下pH=1的溶液中：I -、Cl -、HCO 3-、Na +

B.含有大量Fe 3+的溶液：Na +、HCO 3-、NO 3-、CO 23-

C.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH 4+、Fe 2+、SO 24-

、Cl - D.由水电离出的c （H +）=1×10-12mol ·L -1溶液：Ba 2+、Cl -、NO 3-、K +

二、选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）

15.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达错误的是

A.密闭容器中CuO 和C 高温反应的气体产物：

B.Fe 在Cl 2中的燃烧产物：

C.AlCl 3溶液中滴加NaOH 后铝的存在形式：

D.氨水与SO 2反应后溶液中的铵盐：

16.下列反应中，相关示意图像错误的是

17.香烟烟雾中含有CO 、CO 2、SO 2、H 2O 等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是

A.混合气→A →E →B →A →D →C

B.混合气→C →D →E →E →A

C.混合气→A →E →E →B →D →C

D.混合气→B →E →A →D →C

18.下列说法或表示方法正确的是 A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C （金刚石，s ）=C （石墨，s ）：1.90/H k J m o l ?=-可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程

式为：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （1）：25.8/H k J m o l ?=

D.在稀溶液中()()()21H aq OH aq H O +-+=；57.3/H

kJ m ol ?=-若将含0.5mol H 2SO 4的浓溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

19.①2K 2CrO 4+H 2SO 4=K 2Cr 2O 7+K 2SO 4+H 2O

②K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4=3Fe 2（SO 4）3+K 2SO 4+7H 2O+Cr 2（SO 4）3

③Fe 2（SO 4）3+2HI=2FeSO 4+I 2+H 2SO 4

下列结论正确的是

A.①②③均是氧化还原反应

B.氧化性强弱顺序是K 2Cr 2O 7＞Fe 2（SO 4）3＞I 2

C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1

D.反应③中0.1mol 还原剂共失去电子数为6.02×1023

20.CO 与H 2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO （g ）+2H 2（g ） CH 3OH （g ）。在容积均为1L 的a 、b 、c 、d 、e 五个密闭容器中分别充入等量的1molCO 和2molH 2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。

下列有关说法正确的是

A.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应

B.K 1＜K 2（K 为该条件下反应的平衡常数）

C.反应进行到5min 时，a 、b 两容器中平衡正向移动，d 、e 两容器中平衡逆向移动

D.将容器c 中的平衡状态转变到容器d 中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

第II卷（共54分）

21.（14分）大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃料废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO x浓度的有_______（填字母）。a.减少化石燃料的使用，开发新能源 b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放

c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车

d.将工业废气用碱液吸收后再排放

（2）脱硝。利用甲烷催化还原NO x；

CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=574kJ·mol-1

CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=574kJ·mol-1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___________________________________。（3）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2（g）+3H2（g） CH2OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），

分别加入温度不同、容积相同的恒容器密闭容器中，发生上述反应，

反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 （CH3OH）与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在一恒温恒容器密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应，测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如下图所示。求该温度下，反应的平衡常数_________，并判断

下列说法正确的是_________（填字母代号）。

A.第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol

H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol/L

B.0~10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/

（L·min）

C.达到平衡时，氢气的转化率为75%

D.升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小

③有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO 2转化为重

要化工原料。若A 为CO 2，B 为H 2，C 为CH 3OH ，则正极电

极反应式为___________________________________。

（4）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨

气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH ＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：_________________________________；

22.（11分）I 、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。

（1）金属铝的生产是以Al 2O 3为原料，在熔融状态下进行电解，化学方程式为

电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是____________（填“阴极”或“阳极”）， 原因是__________________________（用化学方程式表示）。

（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以处理过的铝材为阳极，在H 2SO 4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为____________________。

（3）铝电池性能优越，Al —Ag 2O 电池可用作水下动力电源，化学反应为

则负极的电极反应式为___________________，正极附近溶液的pH______（填“变大”、“不变”或“变小”）。

II 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工

农业生产、生活中有着重要作用。

（1）右图是一定的温度和压强下是N 2和H 2反应生成

1molNH 3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的

2Al 2O 3 4Al+3O 2 Na 3AlF 6，高温

通电 2Al+3Ag 2O+2NaOH+3H 2

O 2Na ［Al （OH ）4］+6Ag

热化学反应方程式：______________________（△H 的数值用含字母a 、b 的代数式表示）。

（2）工业合成氨的反应为N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）。在一定温度下，将一定量

的N 2和H 2通入到体积为1L 的密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__________________。

A.增大压强

B.增大反应物的浓度

C.使用催化剂

D.降低温度

23.（16分）实验室中有三瓶失去标签的酸，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。

（1）有同学认为，用金属铜做试剂可鉴别上述三种酸，请用化学方程式和必要的文字加以说明。____________________________________________________________________。

（2）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称。

（3）实验室中欲用浓硫酸配制2.0mol ·L -1的稀硫酸500mL 。

①实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有______________ _____________；

②下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是_____________。

a.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

b.定容时俯视刻度线

c.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

d.定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度

（4）下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验

用装置A 制备干燥氨气，装置B 制备干燥氧气。

高温高压

催化剂

①装置A 的试管中发生反应的化学方程式为_____________________________________。 装置B 的烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________________________________。 ②下列关于A 、B 装置的叙述不正确．．．

的是____________ a.若选择合适的试剂，用B 装置也可制备氨气

b.实验过程中，A 、B 装置中一定有一个发生氧化还原反应

c.U 形管中的试剂可以相同，但作用不相同

③按照a 接c ，b 接d 的顺序连接装置进行实验。

玻璃管内发生反应的化学方程式为_______________________________。

实验结束后，某同学测得装置C 中试管内所得溶液的pH ＜7，得出的结论为该溶液一定是硝酸。该结论__________（填“严密”或“不严密”），你的理由是_____________________。

24.（15分）I 、已知X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X 、Y 、W 位于不同周期，Y 是形成化合物种类最多的元素，Z 可形成ZX 3型化合物，常温下W 的单质为气态。

（1）由X 、Y 组成的最简单化合物可作为某燃料电池的__________极反应物。

（2）化合物ZX 3所含化学键种类为_______，属于_______化合物（填“离子”或“共价”）。

（3）写出实验室制备W 单质的化学方程式为____________________________。

II 、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS 2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_________________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_____________。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是________________________.

（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成

为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，

并用箭头标出电子流动方向。

3FeS 2+8O 2

2+Fe 3O 4，有3mol FeS 2参加反应，转移________mol 电子。 高温

莱州一中2010级高三第二次质量检测

化学试题二卷答题纸

21.（1）_______________ （2）___________________________________________

（3）①____________②________________________________ ___________________

③_____________________________________

（4）___________________________________________

22.I 、（1）_______________；________________________________

（2）_____________________________________________________。

（3）_______________________________________ ______________

II 、（1）_____________________________________________________

（2）_____________；

23.（1）______________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________

（2）

（3）①______________________②_____________

（4）①_________________________________

——————————————————

②_____________

③

________________________________________________

_________________；______________________________________________ _______________________________________________________。

24.I、（1）__________________

（2）_______________；_____________________________。

（3）______________________________________________________________

II、（1）__________________________

（2）______________________________________________________________；

___________________________。

（3）_________________________________________________________

______________________________________________________________________。（4）

莱州一中2010级高三第二次质量检测化学试题答案 1-5DDDCD 6-10BCCDB 11-15CADDB 16-20BCDBD

21.（14分）（1）acd （2分）

（2）CH 4（g ）+2NO 2（g ） N 2（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H=—867kJ ·

mol -1（2分）

（3）①＜ ②5.3（16/3）L 2mol -2 CD （各2分）

③CO 2+6H ++6e - CH 3OH+H 2O （2分）

22.（11分）

I （1）阳极 C+O 2 CO 2（2分）

（2）2Al+3H 3O -6e - Al 2O 3+6H +

（3）Al+4OH --3e - ［Al （OH ）4］- 各2分 变大（1分）

II.N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ） ()12H b a kJ mol

-?--? AB （各2分） 23.（16分）（1）()24422332224Cu H SO CuSO SO H O Cu HNO Cu NO +=+↑++= 2222N O H O +↑+（2分）产生无色气泡的是浓硫酸，产生红棕色气体的是浓硝酸，无现象的

是浓盐酸

（2） （2）

（3）①500mL 常量瓶、胶头滴管；（2分）②c （1分）

（4）①2NH 4Cl+Ca （OH ）2 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 2H 2O 2 H 2O +O 2↑（各2分）

②c （1分） ③4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O ；（2分） 不严密，氨气过量时，可与硝酸反应生成NH 4NO 3，NH 4NO 3水解显酸性。（2分） 高温 MnO 2

△ 催化剂 △

24.（15分）I 、（1）负（1分） （2）共价键（1分），共价（1分）

（3）MnO 2+4HCl （浓）

MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （2分）

II 、（1）32、（2）Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+、铁粉、稀盐酸（稀硫酸）（各2分）

（3）Fe 3+水解：Fe 3++3H 2O Fe （OH ）3+3H +生成有吸附作用的Fe （OH ）3胶体，吸附水中悬附物一起沉淀从而净水（2分）

（4） （2分）

△

高一上期期末质量检测化学试题(含答案)

高一上期期末质量检测化学试题(含答案) （考试时间：90分钟试卷总分：100分） 注意： 1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）（共6页24题）,全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内 ．．．．．．。 ．．．．．．．．．．．．,否则不能得分2．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第I卷选择题（共40分） 本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列变化不属于化学变化的是 A．人工固氮B．白磷自燃C．铁的锈蚀D．碘的升华 2．下列物质分类中,前者包含后者的是 A．氧化物、化合物B．溶液、胶体 C．化合物、电解质D．酸性氧化物、非金属氧化物 3．下列物质的俗称与化学式不对应的是 A．生石灰-CaO B．胆矾-CuSO4C．烧碱-NaOH D．酒精-C2H5OH 4．胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子带电荷 C. 胶体能够发生丁达尔现象 D. 胶体粒子直径在1-100nm之间 5．下列物质在水中的电离方程式错误的是 A．MgSO4=== Mg2+ + SO42-B．Ba(OH)2=== Ba2+ + OH2－ C．NaHCO3=== Na+ + HCO3－D．H2SO4=== 2H+ + SO42-

6．可作为呼吸面具和潜水艇中氧气来源的物质是 A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO4 7．同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O3B．H2S C．CO2D．NO 8．下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是 A．CuCl2 → Cu B．Na2CO3 → CaCO3C．SO2 → SO3D．MnO4－→ Mn2+ 9．在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中,还能大量共存的离子是 A．OH－B．CO32-C．Mg2+D．Fe2+ 10．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是 A．加热B．加入NaOH溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液11．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液,会导致药品明显变质的是A．NaCl B．AgNO3C．Na2SO4D．盐酸 12．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl3D．FeCl2 13．下列说法正确的是 A．HCl的摩尔质量为36.5g B．1mol H2SO4的质量为98g·mol-1 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍 14．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2N A B．标准状况下,2.24 L CCl4中的分子数目为0.1N A

高三化学上学期期中质量检测试题

常州市第一中学2017届高三化学期中质量检测（2016.11） 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 I －127 Fe －56 Ba －137 Na －23 Cr －52 第I 卷 选择题(共40分) 单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。) 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A ．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B ．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 C ．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 D ．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 2．下列关于化学用语的表示正确的是 A ．质子数为17、中子数为20的氯(Cl)原子：错误！未找到引用源。 B ．CO 2的电子式： C ．镁离子的结构示意图： D ．CCl 4分子的比例模型： 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：K ＋ 、Al 3+ 、SO 42－ 、MnO 4－ B ．1.0 mol?L －1 FeCl 3溶液中：Na + 、Cl － 、NO 3－ 、SCN － C ．1.0 mol?L －1 KNO 3溶液中：Fe 2+ 、H + 、Cl － 、SO 42－ D ．中性溶液中：Fe 3＋ 、Na + 、Br ￣、SO 42－ 4．下列有关说法正确的是 A ．H 2、SO 2、CO 2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥 B ．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性 C ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na + 、无K + D ．向Na 2O 2与水完全反应后的溶液加入MnO 2，产生氧气，是由于该溶液中含有H 2O 2 5． 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不． 能达到实验目的的是 Na 2SO 3KMnO 4溶液

检验员考试题及答案

质量检验员考试题及答 姓名部门得分 一、判断1分 、符合标就是合格的产品质量 、质量的定一组固有特性满足要求的程是广义质量的概念 、质量特性是指产品、过程或体系与标准有关的固有特性 、产品的固有特性与赋予特性既是相对的又是绝对的 、八项质量管理原则是质量管理的理论基础 、过程方法是将输入转化为输出的活动系统 、质量控制是按照一个设定的标准去实施检验 、质量改进是质量管理的一部分，致力于增强满足质量要求的能力

、持续改进总体业绩应当是组织应追求的目标 1、质量检验是对产品质量特性进行检验，以确定每项质量特性合格情况 管性检活动 1、质量检验不包括查验原始质量凭证 1、过程检验特别应重视首件检验 1、最终检验是对最终作业完成的产品是否符合规定质量特性的检验，因 不包括包装的检验 1、感官检验属主观评价方法，影响因素多，因此只能作为一种辅助检验 段

、自检、互检、专检三应以专检为主，自检、互检为辅1 1 二、单选题1分 、质量是一组固有）满足要求的程度 ：行为的特：特：特：品 、质量定义中特性指的是 ：物理的特：可区分的：行为的特：可区分的特 、从适合顾客需要的角度对产品质量下定义被称为 ：适用性质：符合性质：广义性质：满意的质 、运输服务的运输方式是）特性 ：以上皆：固：赋：增

、以下）不属于质量管理的八项原则 ：过程方：预防为：全员参：领导作 、下列论述中错误的是 ：特性可以是固有或赋予的：成品完成后因不同要求对产品所增加特性是固有特性 ：产品可能具有一类或多类别的固有特性：某些产品的赋予特性 能是一些产品的固有特性 《产品质量法》于）日九届全国人大常委会第十六次会议 过修改决定 199200200199 、产品质量责任是指生产者、销售者以及其他对产品质量具有责任的

软件测试质量分析分析报告

软件测试质量分析报告 1编写目的 为了发现程序的错误和缺陷，通过测试，检查该程序是否达到了预期的结果， 2 这些标准的软件，其质量难以得到保证。软件还应满足某些隐含的要求，例如希望有良好的可理解性、可维护性等，而这些隐含的要求可能未被写在用户规定的需求中，满足它的显性需求而不满足其隐含需求，那么该软件的质量是令人怀疑的。4：测试工具及方法 （1）单元测试 测试工具：Eclipse

Eclipse简介： Eclipse是一个开放源代码的、基于Java的可扩展开发平台。就其本身而言，它只是一个框架和一组服务，用于通过插件组件构建开发环境。幸运的是，Eclipse附带了一个标准的插件集，包括Java开发工具（JavaDevelopmentKit，JDK）。 虽然大多数用户很乐于将Eclipse当作Java集成开发环境（IDE）来使用，但 （ Eclipse 于 （structuraltesting）等，软件测试的主要方法之一，也称结构测试、逻辑驱动测试或基于程序本身的测试。 白盒测试法的覆盖标准有逻辑覆盖、循环覆盖和基本路径测试。其中逻辑覆盖包括语句覆盖、判定覆盖、条件覆盖、判定/条件覆盖、条件组合覆盖和路径覆盖。优点和缺点 1.优点

·昂贵 ·迫使测试人员去仔细思考软件的实现 ·可以检测代码中的每条分支和路径 ·揭示隐藏在代码中的错误 ·对代码的测试比较彻底 2. 划分了等价类后，就可以说，如果对该集合中某个元素所进行的测试没有发现错误的话，那么对该集合中其他元素所进行的测试也不大可能会发现错误。 使用等价类划分方法设计测试用例主要有两个步骤：（1）确定等价类；（2）生成测试用例 黑盒测试的优缺点 优点:

福建省福州市2019届高三第一学期期末质量检查化学试卷

福建省福州市2019届高三第一学期期末质量检查 化学试卷 (满分：100分；完卷时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-I．、C-12、N-14、0-16 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本题包含1O个小题，每小题均只有一个正确选项，共20分) 1．下列说法，你认为不可能的是 A．只用米汤就可以鉴定食盐是否加碘 B．一滴水中的分子数比全球人口还多 C．汽车尾气中含有氮的氧化物 D．可口可乐pH=2.2 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式： B．S2－的结构示意图： I D．乙酸乙酯的结构简式：C2 H5 COOC2 H5 C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53 3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氧化钙溶于水 B．铁粉溶于稀硫酸 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．碳酸钙分解4．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性、 5．下列有关试剂的保存方法错误 ．．的是 A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B．少量的金属钠保存在水中 C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封 6．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．氧化还原反应：是否有电子转移 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：电解质溶解度大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电 8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．醋酸溶液加热 9．在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入O.5mol下列物质，其中能使HCO3－的数目减少，CO32－数目增加的是 A．HCl B．Na2SO4 C．NaOH D．BaCl2 10．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K+、SiO32－、NO3－ B．NH4+、Al3+、SO42一 C．Na+、OH一、SO42一 D．Na+、CH3CO一、ClO一 二、选择题(本题包含10个小题，每小题均只有一个正确选项，共30分) 11．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小

2021届高三9月质量检测化学试题附参考答案

2020~2021学年金科大联考高三9月质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷草稿纸上作答无效。 3.命题范围：高考范围。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl3 5.5Fe56Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用 B.纤维素和蔗糖水解的最终产物均为葡萄糖 C.体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒 D.紫外线和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性 2.下列实验过程中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.苯酚久置于空气中变为粉红色 B.向草酸溶液中滴加酸性K2Cr2O7溶液得到绿色溶液 C.向饱和Na2CO3溶液中通CO2出现白色固体 D.向紫色石蕊溶液中逐滴滴入氯水，溶液先变红后褪色 3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是密度最小的金属，Y原 子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y，Z同主族。下列叙述正确的是 A.X的单质通常保存在煤油中 B.简单氢化物的稳定性：Y

【精选3份合集】2018-2019年福州市九年级上学期期末质量检测化学试题

九年级上学期期末化学试卷一、选择题 1．下列 4个坐标图分别表示 4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（ ） A B C D 向一定量石灰石滴 加稀盐酸 向一定量过氧化氢溶液加入 少量二氧化锰 向相同铁粉和锌粉加入 足量稀盐酸 向一定量硫酸铜溶液不 断加入铁粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，但是图中二氧化碳的起点不是在原点，错误；B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下能够分解产生氧气，而导致溶液中氧元素的质量减少，但是氢元素的质量不变，正确；C、等质量的+2价金属和足量的稀盐酸反应时相对原子质量越大，生成氢气的质量越少，故铁产生的氢气的质量要多，但是开始时，酸不足，生成的氢气的质量取决于加入酸的质量，所以斜线应重合，错误；D、铁和硫酸铜反应生成了铜，该反应中铁和铜的质量关系为： Fe+CuSO4═Cu+FeO4 56 63.5 所以可以判断加入的铁的质量比生成铜的质量要少，即固体的质量要减少，但是向硫酸铜溶液中加入固体，所以起始固体的质量为0。所以固体的质量是不断增加的，错误。故选B。 2．有反应322 Δ 2Cu(NO)2CuO+O+4X ，则X的化学式是 A．NO B．NO2 C．NH3 D．N2O3 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变进行分析。 反应物中有2个Cu原子，生成物中除X外有2个Cu原子。 反应物中有4个N原子，生成物中除X外有0个N原子。

反应物中有12个O原子，生成物中除X外有4个O原子。 则4个X分子中有4个N原子和8个原子。所以X的化学式为NO2 故选B。 3．为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（） A．B．C．D． 【答案】A 【详解】A、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项正确。 B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误。 C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故选项错误。 D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。 故选：A。 4．除去CO中少量的CO2，下列方法正确的是 A．加入足量的澄清石灰水 B．通入氧气点燃 C．通过灼热的氧化铜 D．加入足量水 【答案】A 【详解】A、二氧化碳能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、通入氧气点燃，一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，一氧化碳不能，但常温下二氧化碳在水中的溶解性小，不能全部与水反应，不能将杂质全部除去，故选项所采取的方法错误； 故选：A。 5．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是

吉林省吉林市第一中学校高三化学质量检测试题(六)

2015—2016学年度吉林一中质量检测6 高三化学试卷 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Al—27 Sn—119 Na—23 O—16 Fe—56 Cu—64 Mg—24 Cl—35.5 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述中正确的是( ) A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 B．医用酒精的浓度通常为95％ C．液溴易挥发，在存放少量液溴的试剂瓶中应加水封 D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A. 常温下,11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A B. 常温下，14 g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3N A C. 0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N A D. 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数目为0.1N A 3．下列实验装置或操作与微粒大小无直接关系的是 ( ) 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ C．甲基橙呈黄色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ D．由水电离的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、HCO3- 5. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（） A．2NaCl(熔融) 通电 ═══2Na+Cl2↑ B．MgO+H2△ ══Mg+H2O C．Fe3O4+4CO 高温 ═══3Fe+4CO2 D．2HgO △ ══2Hg + O2↑ 6. 下列离子方程式正确的是( ) A. 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋ Fe3＋== Cu2＋＋ Fe2＋ C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2 H＋== Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 4 NH3?H2O == AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2O 7．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( ) ①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3S iO2 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 A．②③ B．①③ C．①④ D．④

环境监测人员上岗证考试模拟试题(质量管理类)

环境监测人员持证上岗考核模拟题 （质控类） 一、判断题（50题） 1. 根据《环境监测人员持证上岗考核制度》，环境监测人员取得上岗合格证后，有编造数据、弄虚作假者即取消持证资格，收回或注销合格。（） 2. 对环境监测人员实施持证上岗考核时，对没有标准样品的环境监测项目，可采取实际样品测定、现场加标、留样复测、现场操作演示和提问等方式进考核。（） 3. 实验室质量体系的管理评审每年不少于2次。（） 4. Dixon检验法用于一组测定值的一致性检验和剔除一组测定值中的异常值，可用于检出一个异常值。（） 5. 最佳测定范围是校准曲线的直线范围。（） 6. 线性范围是方法检出限到曲线最高点之间的浓度范围。（） 7. 内部质量控制的方式不包括空白样分析。（） 8. 影响空气中污染物浓度分布和存在形态的气象参数主要有风速、风向、湿度、温度、压力、降水以及太阳辐射等。（） 9. 为提高工作效率，玻璃器皿和量器可以在110～120℃的烘箱中烘干。（） 10. 地表水和污水监测中，测定溶解氧、生化需氧量和有机污染物等项目时，水样必须注满容器，上部不留空间，并有水封口。（） 11. 采集气态污染物的溶液吸收法属于直接采样法。（） 12. 20℃时，100mlA级滴定管的总容量允差为±0.10ml。（） 13. 根据《环境空气质量自动监测技术规范》（HJ/T 193－2005），对于空气自动监测中的气态污染物监测仪器，对于不具有自动校零/校跨的系统，一般每5～7天进行1次零／跨漂检查。（） 14. 根据《环境空气质量自动监测技术规范》（HJ/T 193－2005），PM10采样头至少每6个月清洗1次。（） 15. 环境空气手工监测时，采样仪器临界限流孔流量每月校准1次，流量误差应小于8％。（） 16. 采集水中底质样品时，船体或采泥器冲击搅动底质不影响继续采样。（） 17. 灵敏度是指某特定分析方法、在给定的臵信度内、可从样品中检出待测物质的最小浓度或最小量。（） 18. 仪器校准、空白试验、标准物质对比分析和回收率测定，都是减少系统误差的方法。( ) 19. 湿沉降采样器的设臵应保证采集到无偏向性的试样，应设臵在离树林、土丘及其他障碍物足够远的地方。（） 20. 能力验证是确定的2个实验室间、对同一个标准样品进行测试。（） 21. 用于校准采样仪器的流量校准装臵，其精度应高子采样仪器流量计的精度。（） 22. 河流水质监测时，若水面宽小于50m，采样垂线设两条垂线。（） 23. 《室内空气质量标准》（GB/T18883－2000）规定，室内环境空气监测应在装修完成3d后进行。（） 24. 大气酸沉降监测中，应每24h采样一次，一天有几次降水可合并为一个样，若遇连续几天下雨，上午9：00至次日上午9：00的降水视为一个样品。（） 25. 一般情况下，固定污染源排气温度可在烟道内任一点测定。（） 26. 按照《室内空气质量标准》（GB/T 18883－2000）进行室内环境空气质量检测时，采样点的高度原则上与人的呼吸带高度一致，一般相对高度在 0.5-1.5 m之间。（） 27. 《室内空气质量标准》（GB/T 18883－2000）规定，室内环境空气监测应在对外门窗关闭24h后进行。（） 28. 水样可以通过加入抑制剂、氧化剂、还原剂和控制pH进行保存。（） 29. Grubbs检验法可用于一组测量值的一致性和剔除一组测量值中的异常值，一次检验司以检出一个或多个异常值。（） 30. 根据《环境监测质量管理规定》，质量管理机构（或人员）的主要职责中不包括：组织开展对下级环境监测机构监测质量、质量管理的监督与检查。（） 31. 根据《环境空气质量自动监测技术规范》（HJ/T193－2005），在正常情况下，气态污染物至少有18h的采样时间，可吸入颗粒物有不少于12h的采样时间，才能代表环境空气质量日均值。（） 32. 标准曲线包括校准曲线和工作曲线。（） 33. 水样pH、溶解氧、电导率和透明度应尽可能在现场测定。（） 34. 对拟修约的数字，在确定修约位数后必须连续修约到所确定的位数。（） 35. 进行易挥发固体废物采样时，应在容器顶部留一定空间，常温方式保存。（） 36. 采集土壤样品时均应填写2个标签，一个放在袋（或瓶）内，一个放在袋（或瓶）外或贴在袋（或瓶）外表面上。（） 37. 在测量时间内，被测声源的声级起伏不大于3 dB（A）的视为稳态噪声，否则为非稳态噪声。（） 38. 由污染源排放出的污染物进入空气中，在物理、化学作用下，发生一系列化学反应，形成了另一种污染物质，叫二次污染物。（） 39. 河流水质监测时，若水深5～10m，采样垂线设上、中、下三层共三点。（） 40. 用基准试剂配制元素、离子、化合物和原子团的已知准确浓度的溶液称为标准溶液。（） 41. 气态污染物的采样方法包括直接采样法、有动力采样法和被动式采样法。（） 42. 如果质量体系运行没有出现大的问题，当年不进行内部审核也可以。（） 43. 瞬时水样是指从水中不连续地随机采集的单一样品。（） 44. 固定污染源废气中气态污染物监测采样时，为防止气体中水分在采样管内冷凝，造成待测污染物溶于水而产生测定误差，采样管需加热。（） 45. 臵信区间的大小与所取臵信水平及显著性水平有关，臵信水平取得大，臵信区间也大，因此臵信水平取得越大越好。（） 46. 在进行噪声测量时，传声器加不加风罩均可。（） 47. 进行污染事故土壤监测时，如果是固体污染物抛撒型，打扫后采集表层0～5cm土壤，样品数不少于3个。（） 48. 样品在采集、运输、保存、交接、制备和分析测试过程中，应严格遵守操作规程，确保样品质量。（） 49. 剧毒试剂应由两个人负责管理，加双锁存放，共同称量，登记用量。（） 50. 标准曲线是描述待测物质浓度（或量）与相应的测量仪器响应量（或其他指示量）之间的定量关系的曲线。（） 二、单项选择题（50题） 1. 根据《环境监测人员持证上岗考核制度》，环境监测人员持证上岗考核合格证有效为（）。 A 长期 B 十年 C 五年 D 三年 2. 由最高管理者组织就质量方针和目标，对质量体系的现状和适应性进行的正式评价是（）。 A 质量评审 B 管理评审 C 质量审核 D 合同评审 3. 水质自动监测常规五参数是（）。 A pH、氨氮、电导率、高锰酸盐指数、浊度 B 高锰酸盐指数、浊度、TOC、水温、化学需氧量 C pH、电导率、浊度、水温、溶解氧 D 氨氮、电导率、高锰酸盐指数、浊度、水温 4. 灵敏度与检出限密切相关，灵敏度越高，检出限（）。 A 越高 B 越低 C 不变 5. 地下水质监测中，可以不在现场监测的项目是（）。 A 水量 B pH C 电导率 D 氟化物 E 浊度 6. 一般情况下，分析有机污染物的水样应冷藏或冷冻，并在( )d内萃取完毕。 A 7 B 10 C 15 D 3 7. 水质环境监测分析中，制作校准曲线时，包括零浓度点在内至少应有（）个浓度点，各浓度点应较均匀地分布在该方法的线性范围内。 A 3 B 4 C 5 D 6 8. 采集环境空气中颗粒物样品时，采样前应确认采样滤膜无针孔和破损，滤膜的毛面应（）。 A 向上 B 向下 C 不分上下 9. 用测烟望远镜法测定烟气黑度时，一般测定值可分为（）级。 A 1～6 B 1～5 C 0～6 D 0～5 10. 滴定管活塞密合性检查操作为：在活塞不涂凡上林的清洁滴定管中加蒸馏水至零标线处，放臵（）min，液面下降不超过1个最小分度者为合格。 A 15 B 30 C 1 D 5 11. 噪声测量应在无雨雪、无雷电的天气条件下进行，风速超过（）m/s时停止测量。 A 4.5 B 5.0 C 5.5 D 6.0 12. 质量的国际单位制名称是（）。 A 毫克 B 克 C 千克 D 斤 13. 列入强检目录的环境监测仪器，应按计量法的规定定期进行检定，贴上三色标签，其中（）标签代表准用。 A 绿色 B 黄色 C 蓝色 D 红色 14. 在水质监测采样中，用船只采样时，采样人员应在船（）采样，采样既应位于（）方向，（）采样，避免搅动底部沉积物造成水样污染。 A 后部，下游，逆流 B 前部，上游，逆流 C 前部，下游，顺流 D 前部，下游，逆流 15. 准确度常用绝对误差或（）表示。 A 相对误差 B 平均偏差 C 标准偏差 D 相对标准偏差

【解析】高三上学期期末质量检测化学(B卷)试题

本试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 O：16 Na：23 Cu：64 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分） 1．【题文】节约资源和保护环境是每个公民应尽的义务。下列说法错误 ．．的是A．废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源，玻璃不是可回收资源 B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用 C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放 【结束】 2．【题文】以下进行性质比较的实验，不合理 ．．．的是 A．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 B．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气 C．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸 【答案】C 【解析】A卷2 试题分析：A．比较镁、铝金属性的强弱可以通过它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱。即氯化

【结束】 3．【题文】中学化学实验中常用到碳酸钠溶液，下列有关叙述错误 ．．的是A．在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱 B．实验室制CO2气体时，用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的HCl气体 C．制取乙酸丁酯时，用于除去混有的丁醇和乙酸 D．做银镜反应实验时，可用热的碳酸钠溶液洗涤掉反应前试管内壁上的油污 【结束】 4．【题文】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能

2020高三化学上学期第一次质量检测试题

2020届高三化学上学期第一次质量检测试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.《天工开物》曾记载“凡皂(青)、红、黄矾，皆出一种而成，变化其质……乃即炼皂矾，炉侧土墙……冷静之时，其墙上自然爆出此种……刮取下来，名曰黄矾。”这里的皂矾是指 A.FeSO 4·7H 2O B.ZnSO 4·7H 2O C.Fe 2(SO 4)3·9H 2O D.Fe 2O 3·nH 2O 8.阿斯巴甜是一种人造甜味剂，键线式结构如图所示。下列有关阿斯巴甜的说法正确的是 A.分子式为C 14H 20N 2O 5 B.分子中所有原子可能共平面 C.其中一种水解产物可被氧化成羧酸 D.分子中苯环上二氯代物有5种 9.利用浓硫酸给乙醇脱水制备乙烯(C 2H 5OH 24170H SO ????→浓℃C 2H 4↑＋H 2O)，并检验乙烯性质的装置如图所示(加热和夹持装置略去)，下列对实验现象或操作解释错误的是 10.N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 L 0.5 mol·L －1 K 2HPO 2溶液中含PO 43－数目为0.5N A B.30g 乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗O 2分子数为N A C.利用2ClO 2＋2Cl －==通电2ClO 2－ ＋Cl 2生成1 mol Cl 2时转移电子数为8N A

质量检验员考核试题

质量检验员考核试题 部门：姓名：得分： 一．填空题 1、质量管理的旧七大手法是：、、、、 、、、 2、PDCA循环是指：P：、D：、C：、A：。 3、品质方法中5M1E是指：、、、、和 4、“三检制”通常是指：、和。 5按生产过程分，质量检验可分为:、、、、个阶段。 6、质量检验的职能是：、、、. 7、检验方式有：。 8、PPM是指：； 9、QC中的Q指：，C指：。 10、IQC的中文全称为：、IPQC的中文全称为：、FQC的中文全称为：、OQC的中文全称为：。来料检验; 过程检验;最终检验;出货检验 11、所谓处理质量问题的三现是： 12、ISO即：，它是国际标准化组织；其中ISO9001：2000中，“9001”“2000”是ISO9001的.其中ISO9001：2000是: ，ISO14001是：。 13、7S是指：、、、、、、。 14、5S的内容意义：

15、静电释放是一种由静电源产生的电能进入电子组件后迅速放电的现象，英文简写为：。 16、三角形内有一斜杠跨越的手，用于表示容易受到ESD损害的电子设备或组件,属于: 。 17、一圆弧包围着三角形，它用于表示被设计为对ESD敏感组件和设备提供ESD防护的器具,属于：。 18、进入车间必须穿、等等 19、电阻是一种物性,它反对或抗拒电子运动，要求外加电压使电流流动，电阻的国际单位制是: ,符号为：；欧姆定律的公式为: 。20、三极管有三个极，分别为：、、；二极管的特性是：，。 21、在家庭用电中，所提供的电压是V；电流的符号是：，单位是：，单位符号是。 22、一般情况下，人体的安全电压应该是＜V。（在比较潮湿的环境下是小于12V）。 23、机械制图中三视图的基本原则是：、、。 24、在机械图纸中形位公差的标注中，○表示：，┻表示：。 25、在机械图纸中常用到三视图，分别是：、、、 26.ISO标准的八大原则：，，，，，，，。二．多项选择题 1、在过程检验中，提高产品合格率的措施有（） A.减少颁布中心与公差中心的偏离、 B.扩大控制界限范围、 C.提高过程能力、 D.缩小加工特性值的分散程度 2、通常所说的“5M”是指：（） A.人 B.机 C.料 D.法 E.环 3、通常所说的“5W”是指：（）

质量检测人员考试试题

质量检测人员考试试题

水泥物理力学性能检验试题 一、名词解释 2、初凝时间：水泥从加水拌和到水泥达到标准规定的可塑性状态所需的时间。 3、终凝时间：水泥从加水拌和到完全失去可塑性状态达到标准规定的较致密的固体状态所需时间。 4、标准砂：检验水泥强度专用的细集料，有高纯度的天然石英砂经筛洗加工制成，对二氧化硅含量和粒度组成有规定质量要求。≥98% 5、水硬性胶凝材料：在拌水后即能在空气硬化又能在水中继续硬化，并能将砂石等骨料胶结在一起的材料。 6、胶凝材料：凡能在物理、力学作用下，从浆体变成坚固的石状体，并能胶结其他物料而具有一定机械强度的物质，统称为胶结凝材料。 7、火山灰性：一种材料磨细成粉，单独不具有水硬性，但在常温下与石灰一起和水后能形成具有水硬性的化合物的性能。 8、活性混合材：具有火山灰性或潜在水硬性，或兼有火山灰性和水硬性的矿物质材料。 9、细度：粉状物料的粗细程度，通常以标准筛的筛余百分数或比表面积或粒度分布表示。 10、比表面积：单位质量的物料所具有的表面积。 11、水泥净浆标准稠度：为测定水泥的凝结时间，体积安定性等性能，使其具有准确的可比性，水泥净浆以标准方法测试所达到统一规定的浆体可塑性程度。 12、水泥净浆标准稠度需水量：拌制水泥净浆时为达到标准稠度所需的加水量。 13、水灰比：水泥浆、水泥胶砂、混凝土混合料中拌合水与水泥的质量比值。 14、水泥强度等级：根据水泥强度的高低划分水泥产品质量的等级。 15、筛余：粉状物料细度的表示方法，一定质量的粉状物料在试验筛上筛分后所残留于筛上部分的质量百分数。 16、水泥胶砂流动度：表示水泥胶砂流动性的一种量度。 17、雷氏夹法：检验水泥中游离氧化钙含量影响水泥体积安定性的方法。 18、水泥胶砂需水量比：两种水泥胶砂达到规定的同一流动度范围时的加水量之比。 19、水泥胶砂：水泥、以标准砂和水按定配合比所拌制的水泥砂浆，用于标准试验方法中测试各种水泥的物理力学性能。 20、龄期：测定水泥浆、水泥胶砂和混凝土的物理力学性能时，从水泥加水拌合时起至性能实测时为止的养护时间。 21、养护：在测定水泥物理力学性能时，水泥试件需在规定温湿度的空气中和水中放置一定时间，使水泥较好水化的过程。 22、水泥胶砂强度：水泥力学的一种量度。 23、标准粉：一种已知细度特性值的粉状有证标准物质 24、龄期：测定：水泥浆、水泥胶砂和混凝土的物理力学性能时，从水泥加水拌合时起至性能实测时为止的养护时间。 25、水硬性：一种材料磨成细粉和水拌合成浆后，能在潮湿空气和水中硬化并形成稳定化合物的性能。 26、水泥混合材料：在水泥生产过程中，为改善水泥性能，调节水泥标号而加到水泥中的矿物质材料。 二、填空题 1、水泥强度等级42.5R中“R”代表（早强水泥） 2、取样应有代表性，可连续取，也可从（20个不同）部位取等量样品，总量至少12kg。 3、《硅酸盐水泥、普通硅酸盐水泥》标准中各强度等级水泥的（ 28天）龄期强度不得低于标准规定值。 4、《水泥胶砂强度检验方法（ISO法）》标准的编号为（GB/T17671-1999 ） 5、水泥胶砂试体成型用水，在仲裁或其他重要试验用（蒸馏水） 6、水泥胶砂搅拌时，各搅拌阶段的时间误差应在（±1s ）以内 7、水泥胶砂试体3d、28d强度试件应在成型后（20h-24h ）之间脱模。 8、3d、28d强度试验的进行时间（3d±45min28±8h ）。 9、试饼法测定水泥安定性，目测试饼未发现（裂缝用钢直尺检查也没有弯曲）的试饼安定性合格。 10、水泥净浆标准稠度用水量的测定方法有（不变水量法）即标准法、（调整水量法）即代用法两种。 11、水泥安定性检验方法有（雷氏法）即标准法、（试饼法）即代用法两种。 12、《水泥标准稠度用水量、凝结时间、安定性检验方法》标准的编号为（GB/T1346-2001 ） 13、代用法测定水泥标准稠度用水量，可用（调整水量法和不变水量法）两种方法的任一种。 14、《水泥细度检测方法筛析法》标准的编号为（GB/T1345-2005 ） 15、水泥细度检测方法，80um筛析试验称取试样（25g ） 16、水泥试验筛使用（10次）后要进行清洗。 17、水泥试验筛每使用（100次）后需重新标定。 18、《水泥比表面积测定方法勃氏法》标准的编号为（GB/T8074-1987 ） 19、《水泥比表面积测定方法勃氏法》规定：透气仪试料层体积（每隔一季度或半年）应重新校正一次。 20、水泥比表面积应由二次透气试验结果的平均值确定，如二次试验结果相差（2% ）以上时，应重新试验。 21、维卡仪滑动部分重300g±1g初凝针50mm±1mm终凝针30mm±1mm直径1.13mm±0.05mm试模深40mm±0.2mm顶内径65mm±0.5mm底内径75mm±0.5mm 22、流动度以水泥胶砂在流动桌上扩展的（平均直径）表示。 23、水泥强度受到（水灰比）、（原材料）、（温度）（湿度）（龄期）（试件形态）（试验方法）等因素的影响。

人教版八年级下学期期末质量检测化学试题

人教版八年级下学期期末质量检测化学试题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 以下生活垃圾的分类属于可回收标志的是（） A．B． C．D． 2 . 下列现象和应用中，所包含的主要变化有一项与其他三项有本质区别，该项是（）A．酿葡萄酒B．石油在空气中燃烧C．利用干冰进行人工降雨D．铁钉生锈 3 . 下列有关空气各成分的说法错误的是（） A．二氧化碳不属于空气污染物 B．空气中体积分数最大的是氮气 C．氧气能供给呼吸，可用于医疗急救 D．酥脆的薯片敞口放在空气中一段时间变软说明空气中含有氧气 4 . 下列实验仪器中，不能用作反应容器的是（） A．烧瓶B．试管 C．量筒D．烧杯 5 . 学习化学时可用如图表示某些从属关系，下列选项正确的是（） A B C D X化合物单质纯净物化学性质 Y混合物化合物单质溶解性

A．A B．B C．C D．D 6 . 下列操作中，不正确的是 A．给试管里的液体加热时，试管口对着没有人的方向 B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内 C．在实验室里制取氢气，先检查装置的气密性 D．浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 7 . 下列过程属于化学变化的是（） A．气球爆炸B．粮食酿酒C．风力发电D．海水晒盐 8 . 对化学实验剩余药品，处理方法正确的是（） A．带回家中B．倒入指定容器中 C．随意倒入水池中D．倒回原试剂瓶 9 . 有关蜡烛的燃烧和对燃烧产物的实验探究的说法正确的是（） ①火焰的温度最高的是外焰②蜡烛燃烧生成水和二氧化碳③燃烧时发光、放热④燃烧发生了化学变化 A．仅①②③B．仅④C．仅②③④D．①②③④ 10 . 下列是生活中常见的一些变化,其中属于化学变化的是（） A．天热吃雪糕时,发现雪糕慢慢融化 B．花香四溢 C．洗净的铁锅常出现锈渍 D．在晾干的咸菜表面出现食盐晶体 11 . 化学与生活密切相关以下说法正确的是（） A．防止水体污染﹣实验室的药品随意丢弃到下水道 B．除去餐具上的油渍﹣用洗涤剂清洗 C．由于电线老化短路而起火﹣用水基型灭火器灭火 D．家里煤气泄漏一立刻开排气扇抽风

2019届高三化学质量检测暨期末考试试题

2019届高三化学质量检测暨期末考试试题 本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。 可能用到的相对原子质量 H:1 B:11 N:14 O: 16 Mg:24 Al:27 S:32 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Sn:119 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 2．根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2O Na2S+I2═2NaI+S↓ 4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O 判断下列物质的还原性强弱，正确的是（） A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S 3．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（） 4．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（）

A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物 C．图3装置用于制备并收集NO气体 D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（） A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH?的数目为0.1N A B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子数目为N A C．25℃时，1L 1mol·L?1的NaClO溶液中含有ClO?的数目为N A D．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，转移的电子数目为0.2N A 7．下列叙述正确的是（） ①向久置于空气中的NaOH粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 ④常温下，可用铜与浓硫酸反应制取SO2 ⑤浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 8．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）