【解析】高三第一轮复习质量检测 化学试题
山东省泰安市2014届高三第一轮复习质量检测
化学试题
2014.3
本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I 卷1至5页，第Ⅱ卷5
至11页。满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 I 127
第I 卷 (选择题共46分)
注意事项：
1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18小题。1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。每小题只有一个．．．．选项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是
A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B ．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C ．橡胶、纤维、塑料都是高分子化合物
D ．日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒
2．有关化学用语表达正确的是
[]222n CH CH CH --
A ．聚丙烯的结构简式：
B ．C1- 的结构示意图：
C ．102
1034646Pd Pd 和互为同位素 D ．过氧化氢电子式：
3．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是
A ．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B ．金属棒M 的材料应该是比镁活泼的金属
C ．金属棒M 上发生反应：n M ne M
-+-→
D ．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
【答案】B
【解析】
试题分析：A 、钢铁中含有石墨小颗粒，在潮湿的土壤中形成原电池，发生电化学腐蚀，正
确；B 、若保护埋在酸性土壤中的钢质管道，金属棒M 的活泼性应大于Fe ，Fe 作正极免受腐蚀，错误；C 、金属棒M 作负极发生失电子反应：M - ne -=M n+，正确；D 、较活泼的M 作负极发生反应，Fe 作正极，受到保护，为牺牲阳极的阴极保护法，正确。 考点：本题考查原电池原理及金属的防护。
4．工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应，以下有关叙述正确的是
A ．工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅
B ．通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉
C ．工业制硫酸将2SO 氧化成3SO 的条件一般选择高温、高压、催化剂
D ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来
5．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是
A ．酸性氧化物：222271CO SO SiO C O 、、、
B ．非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气
C ．同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫
D ．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气
A ．2mol 11L KC -?溶液与lmol 124L K SO -?溶液混合后，()
c K +为2mol 1L -? B ．120gNaC1溶液中溶有20gNaCl ，该温度下NaC1的溶解度为20g
C ．22．4LHCl 气体溶于水制成1L 溶液，该溶液的物质的量浓度为lmol 1
L -?
D ．把5g 胆矾(425CuSO H O ?)溶于45g 水中，所得溶液溶质的质量分数为10％
7．下列解释实验事实的方程式不正确的是
A ．明矾的水溶液()()3237:1313pH A H O A OH H ++<++胶体
B ．将NH 3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：
32324NH H O NH H O NH OH +
-+?+
C ．向3AgNO 溶液中加入NaC1溶液后，再加Na 2S 溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀： 221AgC S -+=221Ag S C -+
D ．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：32CaCO H ++=222Ca H O CO +++↑
A ．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体
B ．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
C ．甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应
D ．向蛋白质溶液中加入浓的244Na SO CuSO 或溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
9．A N 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A ．标准状况下，11.2L 氯仿(31CHC )中含有1C C -键的数目为1.5A N
B ．常温常压下，17g 甲基(143CH -)所含的电子数为9A N
C ．同温同压下，1LNO 和1LO 2充分混合体积小于1.5L
D ．pH=l 的醋酸溶液100mL 中氢离子数为0.01A N
10．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是
A ．原子半径：1Se C S >>
B ．热稳定性：21H
C H Se r >>HB
C ．还原性：221Se S C --->>
D ．酸性：44241HBrO HC O H SO >>
11．能用右图装置制取、收集下述纯净气体的是
【答案】B
【解析】
试题分析：A 、NO 能与O 2反应，不能用排空气法收集，错误；B 、MnO 2催化H 2O 2分解生
成O 2，用浓硫酸干燥，向上排空气法收集，正确；C 、NH 3能与H 2SO 4反应，所以NH 3不能用浓硫酸干燥，错误；D 、MnO 2与浓盐酸需要在加热条件下反应，错误。
考点：本题考查气体的制备、除杂、收集。
12．将足量X 气体通入Y 溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是
A ．只有①②③
B ．只有①②④
C ．只有①③④
D ．①②③④
13．下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A ．pH=l 的溶液中：2344CH COO Na MnO SO -+--、、、
B ．加入A1能放出H 2的溶液中：23441
C HCO SO NH ---+、、、
C ．含有大量SCN -的溶液中：33311Fe A NO C ++--、、、
D ．由水电离出的()
13110c OH --=?mol 1L -?的溶液中：21Na Ba C Br ++--、、、
14．下列有关说法和结论都正确的是
A ．已知22Cu O H ++=
22Cu Cu H O +++，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜
B ．用蒸馏水、酚酞、21Ba
C 溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH 固体
(杂质仅为23Na CO )的纯度
C ．将2SO 气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明2SO 具有漂白性
D ．已知()()21024249.010,1 1.8
10,sp Ksp Ag CrO K AgC Ag CrO --=?=?说明的溶解度小于1AgC
15．2NaNO 是一种食品添加剂，它与酸性4KMnO 溶液的反应方程式为：
24232MnO NO X Mn NO H O --+-++→++，下列叙述中正确的是
A ．生成l mo13NaNO 需消耗0.4mo14KMnO
B ．反应过程中溶液的pH 减小
C ．该反应中NO 2-被还原
D ．X 表示的粒子是OH -
16．关于室温下下列溶液的说法不正确的是
A ．水的电离程度：①=②=③=④
B ．分别加水稀释10倍，溶液的pH ：①>②>③>④
C ．①、③两溶液等体积混合：()()()()41c C c NH c H c OH --++
>>>
D ．1V L 溶液②与2V L 溶液③混合，若12:9:11V V =，则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化)
17．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：()()()120A g B g C g H t +?<。时刻达到平衡后，在2t 时刻改变某一条件，其反应过程如右图所示。下列说法正确的是
A ．20~t υυ>正逆时，
B ．I 、Ⅱ两过程达到平衡时，A 的体积分数I>II
C ．2t 时刻改变的条件是向密闭容器中加C
D ．I 、II 两过程达到平衡时，平衡常数I 18．以4NaBH (B 元素的化合价为+3)和22H O 为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt ／C ，正极材料为2MnO ，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A ．该电池工作时Na +由a 极区移向b 极区 B ．电极b 是原电池的正极 C ．该电池的负极反应为： 488BH OH e ---+-=226BO H O -+ D ．电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗220.1H O mol 第Ⅱ卷 (必做42分+选做12分，共54分) 注意事项： 1．第Ⅱ卷共6页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸中(除题目有特殊规定外)。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 【必做部分】 19．(8分) 物质M 是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C 可在D 中燃烧发出苍白色火焰。M 与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)： （1）写出用惰性电极电解M 溶液的离子方程式________________________。 （2）若A 是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G 的化学式是__________________。 （3）若A 是一种常见金属单质，且A 与B 溶液能够反应，则将过量的F 溶液逐滴加 入E 溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是________________。 （4）若A 是一种盐，A 溶液与B 溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后 变成红褐色的E ，则由A 转化成E 的离子方程式是 ___________________________________。 （5）若A 是一种溶液，只可能含有233224341H NH Mg Fe A CO SO +++++--、、、、、、中的某些离子，当向该溶液中加入B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随B 溶液的体积发生变化如右图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为__________。 【答案】（8分） （1）2Cl￣+2H2O2OH￣+H2↑+Cl2↑（2分） （2）H2SiO3（1分） （3）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失（1分） （4）4Fe2++8OH￣+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3↓（2分） （5）c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42￣)=1:1:2:3（2分，推断出前三种且结果正确得1分） （4）A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色 的E，则A中含Fe2+，生成的E为Fe(OH)3，发生的反应有：Fe2++2OH￣=Fe(OH)2 ↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，两步反应加和可得离子方程式：4Fe2++8OH￣+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3↓ （5）根据图像，设图像中加入单位体积的NaOH溶液含NaOH为1mol，加入第一部分NaOH没有沉淀生成，发生的反应为：OH￣+H+=H2O，则原溶液含H+，物质的量为 1mol；继续加入3mol NaOH生成沉淀，最后加入1mol NaOH，Al(OH)3溶解，则 原溶液含Al3+，物质的量为1mol；则Mg2+、Fe3+、CO32￣一定不存在；中间加入2mol NaOH，沉淀不变，发生的反应为OH￣与NH4+反应，则原溶液含NH4+，物质的量 为2mol，阴离子只能为SO42￣，根据电荷守恒可得SO42￣的物质的量为3mol，所以 c(H +)：c(Al 3+)：c(NH 4+)：c(SO 42￣)=1:1:2:3 考点：本题考查物质的推断、离子方程式的书写、实验现象、离子的推断与计算。 20．(9分) 碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI ，其主要流程如下图： （1）写出铁屑转化为 Fe(OH)3反应的离子方程式：_________________________________。 （2）判断碘已完全反应的方法是_________________________________________________。 （3）由滤液得到NaI 晶体的操作是_______________________________________________。 （4）测定产品中NaI 含量的方法是： a ．称取3．000g 样品溶解，在250mL 容量瓶中定容； b ．量取25．00mL 待测溶液于锥形瓶中； c ．用0．100mol 13L AgNO -?溶液滴定至终点，消耗3AgNO 溶液体积的平均值为 19．00mL 。 ①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有 __________________________， 其中使用前需进行润洗的仪器是_________________________； ②上述样品中NaI 的质量分数为 _______________________________________________。 考点：本题考查离子方程式的书写、物质的检验、基本仪器和基本操作、质量分数的计算。 21．(8分)新型材料纳米级Fe 粉具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效 催化剂等。 I ．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如下： （1）221FeC nH O 固体加热脱水通常要通入______________________________________。 （2）生成纳米级Fe 的化学方程式为______________________________________________。 Ⅱ．在不同温度下，纳米级Fe 粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO ，高于570℃时生成34Fe O 。甲同学用下图所示装置进行纳米级Fe 粉与水蒸气的反应并验证固体产物。 （3）B中收集到的气体是_______________(填名称)，C装置的作用是__________。 （4）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验： 乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确，他的理由是___________________________________________(用离子方程式表示)。 （5）丁同学称取5．60gFe粉，反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6．88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗0．08molFeCl3。丁同学实验的固体产物为________________________。 22．(9分)氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 （1）已知：①()()32213CH OH O g +=()()221241275.6CO g H O g H kJ +?=-?mol 1- ②()()22CO g O g +=()222566.0CO g H kJ ?=-?mol 1- ③()2H O g =()23144.0H O H kJ ?=-?mol 1- 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________________。 （2）生产甲醇的原料CO 和H 2来源于下列反应： ()()()()42230CH g H O g CO g H g H ++?> ①一定条件下4CH 的平衡转化率与温度、压强的关系如图a 。则1T ___________2T (填“<”、“>”或“="，下同)；A 、B 、C 三点处对应平衡常数(A B C K K K 、、)的大小关系为___________； ②100℃时，将1 mol 4CH 和2 mol 2H O 通入容积为1L 的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是_____________(填序号)。 a ．容器的压强恒定 b ．单位时间内消耗0.1 mol CH 4同时生成0.3 molH 2 c ．容器内气体密度恒定 d ．()()423CH H υυ=正逆 如果达到平衡时4CH 的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K=____________。 （3）某实验小组利用CO(g)、()2O g 、KOH(aq)设计成如图b 所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为_____________。 数表达式可求出平衡常数为：2.25（mol?L￣1）2 （3）根据电池示意图，CO在负极失电子，根据化合价变化配平可得电极方程式：CO-2e￣+4OH￣=CO32￣+2H2O 考点：本题考查热化学方程式的书写、化学平衡的判断和移动、图像的分析、化学平衡常数的计算、电极方程式的书写。 23．(8分)已知HA是一种弱酸。请回答下列问题： （1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。 ①组成该溶液的微观粒子有___________； ②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是______________________； ③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示A 离子数目变化趋势的是_________(填字母)。 （2）现将1体积0.04mol 1L HA -?溶液和1体积0.02mol 1L -?NaOH 溶液混合，得到2体积混合溶液。 ①若该混合液显碱性，则其() c A -____________0．01 mol 1L -?(填“<”、“=”或“>”)； ②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是___________。 【答案】（8分） （1）①H 2O 、HA 、H +、Na +、OH ￣、A -（2分，有错不得分） ②A -+H + HA （2分，不写可逆号也可） ③D （1分） （2）①<（1分） ②c(A -)>c(Na +)>c(H +)>c(OH ￣)（2分） 【解析】 试题分析：（1）①溶液中的微观粒子既包括离子，也包括分子，所以含有HA 和其钠盐NaA 的溶液的微观粒子有：H 2O 、HA 、H +、Na +、OH ￣、A - ②加入少量盐酸，HCl 与NaA 反应生成HA ，所以离子方程式为：A -+H +HA ③溶液含有HA 和NaA ，逐滴加入NaOH 溶液，HA 与NaOH 反应生成NaA 和H 2O ，所以 A 2-数目逐渐增大，故D 项正确。 （2）①1体积0.04mol/LHA 溶液和1体积0.02mol/LNaOH 溶液混合，HA 过量，得到等量 的NaA 和HA ，若该混合液显碱性，则c(H +) ②若该混合液显酸性，则HA 的电离程度大于NaA 的水解程度，溶液中所有离子的浓度由 大到小的顺序是：c(A -)>c(Na +)>c(H +)>c(OH ￣) 考点：本题考查盐类的水解、弱电解质的电离、离子浓度比较。 【选做部分】 考生必须从下列三个模块中任选一个在答题卡规定的区域作答。 24—1．(12分)【化学与技术】 海洋是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水加工的示意图： （1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有__________________________(写出两种)。 （2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中试剂A 的化学式______________， 23Na CO 溶液中发生反应的化学方程式为_______________________。 （3）制备金属镁是通过电解熔融的21MgC ，而不用MgO ，其原因是 ___________________________________________________________________________。 （4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH 、H 2和Cl 2。海水中得到的粗盐往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是___________。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，阳离子交换膜的作用是__________。