化学方程式的正确书写习题大全含详解答案

练习16 如何正确书写化学方程式

自主学习

1．书写化学方程式必须遵循的两条原则：一是__________________________为基础；二是_______________________________________．

答案：以客观事实为基础遵循质量守恒定律

2．化学方程式2H2+O2点燃 2 H2O表示的意义为：(1)_____________；(2)_____________ ．读法是

(1)_______________；(2)_________________．

3．下列化学方程式正确的是( )

A．Mg+O2点燃MgO2

B．C+O2点燃CO2↑

C．2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

D．2Fe+6HCl====2FeCla+3H2↑

4．在化学方程式中，“△”表示_____________，“=”表示_____________，“↑”表示反应中有_____________产生，“↑”表示反应中有_____________生成．

5．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，经过调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其化学反应的方程式为：2R+2 H2O+7O2====2FeSO4+2 H2SO4，则R的化学式为( )

A．FeS B．Fe2S3 C.FeO D．FeS2

基础巩固

6．配平下列化学方程式：

(1)____________Fe3O4+____________C高温Fe+ ____________ CO2

(2)____________FeS2+____________O2高温____________Fe2O3+____________SO2(奇偶法)

(3)____________H2S+____________SO2====____________S+____________ H2O (奇偶法)

(4)____________C3H8+____________O2点燃____________CO2+____________ H2O

(5)____________C2H6O+___________O2点燃____________CO2+____________H2O

7．写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：

(1)加热碱式碳酸铜_______________________，属于____________反应；

(2)加热高锰酸钾_______________________，属于____________反应；

(3)过氧化氢与二氧化锰混合______________________，属于____________反应；

(4)铝箔在氧气中燃烧__________________________，属于____________反应；

(5)铁丝在氧气中燃烧__________________________，属于____________反应；

(6)锌和稀硫酸的反应__________________________，属于____________反应．

能力提高

8．对aC2H2+bO2=m CO2+n H2O中，系数之间关系正确的是( )

A．a+b-m+n B．2a=m C．m=n D．b=m+n

9．非金属元素A的氢化物的化学式为H m A，金属元素B硝酸盐的化学式为B(NO3)n，则A与B组成的化合物的化学式为( )

A．AB B．A n B m C．B m A n D．B n A n

10．下列两个化学反应中生成物都是C，若C的化学式为AS，则下列反应的化学方程式正确的是

( )

A．2AB2+B2====C B．2AB+2B2====2C C．2AB+B2====2C D．AB2+B2====2C

11．有XY，Y2两种物质，使30gXY和足量的Y2反应生成46Gxy2，反应的化学方程式为2XY+Y2====2XY2，则X、Y两种元素的相对原子质量之比为( )

A．28∶15 B．7∶8 C．8∶7 D．15∶8

12．在M+ H2SO4(稀)——Re2(SO4)3+N(M、N分别代表一种物质)反应中，M可能是下列物质中的( )

①Fe ②Fe2O3③Fe(OH)3④FeCl2

A.①②B．②③C．①②③D．全部

13．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H2O2)，俗称双氧水，是一种五色的液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等，在较低温度和少量催化剂(如MnO2)条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．回答下列问题：

(1)过氧化氢分解反应的化学方程式是____________________________________．

(2)从图5-3中选择(填序号)____________和____________可以组成一个用过氧化氢制取和收集氧气的试验装置．

14．按要求写出下列化学方程式各一个：

(1)有水生成的分解反应：________________________________________________________；

(2)有水生成的化合反应：________________________________________________________．

15．配平下列化学方程式：

(1)____________KClO3____________KCl+____________O2

(2)____________NH3+O2___________NO+____________H2O

(3)____________CO+_____________Fe2O3____________Fe+____________ CO2

(4)__________Al+__________H2SO4(稀)A12(SO4)3+_________H2

16．红热的炭浇上少量的水，会产生很大的火焰，原因是红热的炭与水反应生成氢气和一氧化碳，它们分别燃烧生成水和二氧化碳，试写出该现象所涉及的化学方程式．

17．有人建设在用KClO3加热分解制氧气时，可用KMnO4代替MnO2，你认为可以吗?为什么?写出有关反应的化学方程式．

18．将10gA物质、20gB物质及4gC物质混合加热至高温，待充分反应，高温下测得混合物中A，B，C 物质的质量分别为4g、2g、26g，同时生成一种新物质D若干克．则D物质的质量为多少克?参加反应的各物质与生成的各物质的质量比A∶B；C∶D为多少?若用A，B，C，D分别代表各自物质，其对应相对分子质量分别为12，18，44，2．则在化学反应中，A，B，C，D四种物质的化学计量数分别是什么?写出化学方程式．

中考链接

19．安徒生童话《卖火柴的小女孩》给人们留下深刻的印象，小姑娘划着火柴，在那蓝黄色的火焰中她看到美丽动人的幻景……在现实生活中，你将一根火柴在盒子侧面一擦，火柴头蹿起一团火焰．这里面的奥妙何在呢?火柴头上深色物质主要成分为氯酸钾、二氧化锰和硫化镑，(Sb2S3)；火柴盒侧面涂有红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉．划火柴时，借助摩擦发生化学反应，放出氧气和热量，使可燃物Sb2O3燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味气体．

(1)试写出划火柴引燃过程中涉及的化学方程式．

(2)联想古人“钻木取火”与现代的划火柴取火，对比有哪些相同的条件?，

20．有些科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物，即植物的秸秆(主要成分是纤维素，化学式(C6H10O5)n)．(1)在催化剂作用下与水作用生成葡萄糖，化学式C6H12O6；(2)再将葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇和二氧化碳；(3)用乙醇做燃料，在氧气中燃烧生成二氧化碳和水．试写出第(1)(2)(3)步转化的化学方程式．

知识积累

21．氨(NH3)是一种五色有刺激性气味的气体，极易溶于水．它的水溶液称为氨水，显碱性．氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理．

(1)氨气分子中氮、氢元素的质量比为__________________________.

+CO2+H2O+NaCl====NaHCO3+M．其生成物M也(2)“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH

3

可用作化肥，M中氮元素的质量分数为__________________.

(3)在细菌作用下，用氨处理含有甲醇的工业废水，使其转化为无毒的氮气和二氧化碳，从而

清除其对环境的污染，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12X细菌3N2↑+5 CO2↑+19 H2O，上述反应中反应物X的化学式为___________________．

(4)在400℃左右，有催化剂存在时，用氨可将有毒气体NO还原为氮气和水，试写出该反应的化学方程式________________________________．.

初三化学方程式配平

初三()班学号姓名

一化学方程式的基础知识：

1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：

(1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO

(3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4

(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑

(7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O

2观察法：先金属后原子团

(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2

(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑

(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O

(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑

(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O

(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3

3配平下列的各个化学反应的方程式：

（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑

（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu

（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑

（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O

（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3

（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O

（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O

（8） C + CO2高温CO

（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O

(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2

二练习

1 在X + 2O2===CO

2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：

A CO

B CH4

C CH3OH

D C2H4

2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：

A C2H4

B C2H4O

C C2H6

D C2H6O

3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：

A NO

B NO2

C N2O

D N2O3

4物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：

A AB2

B A2B2

C AB3

D A2B3

5某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：

A R一定含有碳，氢，氧三种元素

B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素

C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素

D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素

6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：

A 一定含有C H元素，不含O元素

B 一定含有

C H 元素，可能有O元素

C 一定含有C H O三种元素

D 条件不足，不能判断

7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：

A 1 ：1

B 2 ：1

C 2 ：32

D 4 ：32

8对于质量守恒定律的解释不正确的是：

A 化学反应前后，分子的数目不变

B 化学反应前后，原子的种类不变。

C 化学反应前后，原子的数目不变。

D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等

9 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾

(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：

10 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该

反应的化学方程式为______________________________________。

11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的

氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为

____________________________________________。

12汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是

___ _____。

13镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：

①，②。

14简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：___ ____

___ ____ ___ ____

信息型化学方程式书写专题练习

冶建学校杨江宁

在初中化学试题中，我们常常会遇到一些信息型的化学方程式书写题，这种题和生产、生活实际密切联系，并紧跟前沿科技，对开拓学生视野，培养科学精神以及发展其分析问题、解决问题有能力都有极大的作用。解答这类习题，要求学生一定要认真审题，充分挖掘题设条件，利用所给信息确定反应物、生成物，然后根据质量守恒定律和各类反应的规律写出化学方程式。

例如：1、（1）人类很早就发现，孔雀石（碱式碳酸铜）在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来，写出整个过程中所发生的有关化学方程式：

__________________________________，___________________________________。

（2）孔雀石的化学式可看作：Cu(OH)2?CuCO3，Cu(OH)2和CuCO3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。同理，Fe3O4的化学式可看作:FeO?Fe2O3，写出孔雀石、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式（1）_________________________________。（2）______________________________________。

（3）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反应的化学方程式为__________________________________。

解析：（1）已知碱式碳酸铜在受热条件下会分解成CuO、H2O和CO2，这是我们比较熟悉的一个反应，由生成物中有氧化铜这一条件，可知题中的“红色光亮的金属”应为铜，而CuO→Cu，必须加入还原剂，题中可能的还原剂只能是和碳有关的物质，则可以得出有关的反应是：

Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，2CuO+C2Cu+CO2↑

（2）由题设条件可以写出：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O ·········①

CuCO3+2HCl==CuCl2+2H2O+CO2↑·········②

合并①②可得：Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+4H2O+CO2↑

完成了孔雀石和盐酸的反应，写Fe3O4和盐酸的反应就很容易了：

FeO+2HCl==FeCl2+H2O ·········①

Fe2O3+6HCl==2FeCl33H2O ········②

合并①②可得：Fe3O4 +8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O

（3）根据生成物是碱式碳酸铜，其中含有Cu 、C 、O 、H 四种元素，由质量守恒定律可知，反应物中

应有铜，另外还应有含H 、C 、O 的单质或化合物，可以确定反应物有：H 2O 、O 2和CO 2，化学方程式为：

2Cu+O 2+CO 2+H 2O==Cu 2(OH)2CO 3。

可见，只要充分分析题意，就可以化难为易，化解问题。

又例如2、国外最近开发出一种高效的水果长期保鲜技术：在3℃和潮湿的条件下，通过低压水银灯

的照射，在光的作用下，使水果储存过程中，释放出的乙烯（化学式为C 2H 4，它能催熟水果）转变为乙醇。

该反应的化学方程式为：__________________________________________。

解析：此题是一个新科技信息题，解答此题可以让同学们了解到书本上学不到的知识，有新鲜感，同

学们也爱做。此题易错答成：C 2H 4 C 2H 5OH ，实际上水在这里应是反应物，这从质量守恒定律中

很容易看出，正确的是：C 2H 4+H 2O C 2H 5OH （乙烯水化法制乙醇）。

下面是部分信息型化学方程式练习：

一、生活信息题：

1、做馒头时，面团经发酵后生成一些酸（用HX 表示其化学式），此时可加一些纯碱溶液，用力揉合，面

团变得疏松多孔。原因是面团中的酸能与纯碱反应产生______。该反应的化学方程式为：_______________。

2、在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能

与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO 2)和一种可燃性气体。该反应

的化学方程式为：_____________________________________。

3、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF ）等。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石

[Ca 10(PO 4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca 10(PO 4)6F 2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有

机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式：

__________________________________。

4、吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C 21H 30O 2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧

能生成二氧化碳和水。该反应的化学方程式为：_____________________________。

5、鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO 2，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜

的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为：

______________________________。

6、要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO 3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式：

CaCO 3+2CH 3COOH==(CH 3COO)2Ca+H 2O+CO 2↑，_____________________________，但加入的醋酸不能过

量，因为_________________________________（写出化学方程式）。

二、生产信息题：

7、（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉

和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。写出有

关的化学方程式_____________________________，其中还原剂是________，其基本反应类型是

____________。

（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌

与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式：__________________________________。

8、西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,该

反应的化学方程式:_______________________________，其基本反应类型是__________。

9、“西气东送”中的“气”指______，有些地方在公交车和出租车中推行用该“气”代替汽油作燃料的改革，

该“气”的主要成分燃烧的化学方程式________________________。1吨该“气”燃烧所放出的热量大约

是相同质量煤炭的1.7倍，但所释放出的CO 2却仅是燃烧相同质量煤炭所释放CO 2质量的____%，这对防

止________________有利。该“气”的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定浓度，遇明火就会发

生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸。为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必须采取_________、_________

等安全措施。在农村，农家废弃物放在_______________________，也可以得到主要成分与该“气”大致

相同的气体（习惯称沼气）。

10、钛（Ti ）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时却能3℃，H 2

O 光 3℃ 光

与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。目前大规模生产钛的方法是：第一步，金红石（主要成分TiO2）、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为________________________________。第二步，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。该反应的化学方程式为________________________。简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤________________________________________________。四氯化钛非常容易与空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成。该反应的化学方程式为______________________________。11、大运河岸边某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有较多量的Na2CO3和有毒物质CuSO4，两车间排放的废气中含有较多的SO2等有害气体。环保部门建议选用生石灰、铁屑和水等廉价易得的原料，综合治理上述污染，并回收得到的铜和亚硫酸钠等有用物质。写出实现上述要求的化学方程式___________________________________________________________________________________________ _______。

12、我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水。请写出上述原理的三个化学方程式：①_________________________；②_______________________；③__________________________。

有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是_____________。

A、生产过程中部分产物可作为原料使用

B、副产品是一种氮肥

C、反应不需要加热，可节约能源

13、生石灰，沙子加水搅拌成石灰沙浆，用来砌砖抹墙很牢固，用化学方程式表示这一过程发生的化学反应___________________、______________________。

三、实验信息题：

14、科学实验发现，有一类酸溶液的酸根离子（可用X-表示）与Cl-的化学性质类似。请用化学方程式表示该类酸溶液的通性：

(1)_____________________________________(2)_______________________________

(3)______________________________________(4)_______________________________

15、将铜粉放入稀硫酸中，并通入空气，溶液的颜色变成蓝色。该反应的化学方程式为_________________。

16、根据CO与CO2两种物质间的相互转化中碳元素或氧元素的质量分数的变化与反应物的关系，确定C3O2转化成CO2的另一反应物，类推写出C3O2完全转化为CO2的化学方程式：

_______________________________________________。

17、酸、碱、盐之间的反应，一般是按复分解反应规律进行的。但也有例外，如：一种黄色的正盐溶液与一种碱性正盐溶液混合，得到一种红褐色沉淀、一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和氯化钠。该反应的化学方程式：_____________________________________。

18、（1）已知-1价氢的化合物与水反应生成碱和水，如：NaH+H2O==NaOH+H2↑。试写出CaH2与Na2CO3水溶液发生反应的化学方程式_________________________，______________________。

（2）将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中，反应剧烈，酚酞试液变为红色，并生成一种可燃性气体。若将金属钠投入硫酸铜溶液中，反应剧烈，但没有铜被置换出来，却产生蓝色沉淀。请写出金属钠投入硫酸铜溶液中所发生的有关反应的化学方程：______________________,__________________________。19、实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO(次氯酸钠)+H2O。写出氯气和消石灰反应的化学方程式：___________________________________________。（工业上用它来制取漂白粉）

20、催化剂在起催化作用时，也参与化学反应过程。例如：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解同时，也伴随发生如下反应：氯酸钾和二氧化锰反应，生成氧气和另一种刺激性气味的气态单质，同时还生成一种紫黑色晶体（该晶体加热也产生氧气）。该反应的化学方程式为：_____________________________________________。

21、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式____________________________________（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。

22、（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:__________________________，____________________________。（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式_________________________________________________。（3）蓝矾与烧碱溶液反应的化学方程式______________________________________。（4）“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料，其燃烧反应是__________________________。（5）燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，其化学方程式_________________________。

四、科技信息题：

23、NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。

24、“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式：__________________________________。

25、N5的分子极不稳定，需保存在-80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式_________________。若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假若你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题是: 。

26、石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式：__________________________，车用乙醇汽油的推广还有____________________优点。

27、航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：（1）铝粉被氧气氧化：_____________________，（2）高氯酸铵受热分解：________________ 。

28、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为______________________________________。

五、其它信息题：

29、如果血液中缺乏亚铁离子就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极细小的铁粉，这些铁粉与人体中的胃酸作用，从而减轻缺铁性贫血。其原理可用化学方程式表示为：_________________。

30、混合氯酸钾和红磷可制成运动会上用的发令响炮，它一受撞击便会发出响声，并产生白烟。其化学方程式为______________________，____________________。

31、火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫粉和玻璃粉；火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成。火柴着火的主要过程是：（1）火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧；（2）磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；（3）氯酸钾分解产生的氧气与硫反应，放出的热使火柴杆着火。写出整个过程中所发生的有关化学方程式________________________________________________________________。

32、光合作用是地球上最重要的一种能量转化过程，生物界就是依靠光合作用而生存的。科学家预言：“未来最理想的燃料是绿色植物。”绿色植物的秸秆[主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n]。在有适当催化剂的条件下，与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6），葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化成乙醇和二氧化碳。乙醇是较理想的燃料。写出两步转化的化学方程式_____________________________，______________________________。

33、剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为：

答案：表示反应物为氢气和氧气，生成物是水表示反应条件是点燃氢气和氧气在点燃条件下化合生成

水每4份质量的氢气和32份质量的氧气化合生成36份质量的水

答案：C

答案：加热反应前后各元素的原子个数相等气体沉淀

答案：D

答案：(1)1 2 3 2 (2)4 11 2 8 (3)2 1 3 2 (4)l 5 3 4 (5)l 3 2 3 第(1)题用观察法即可配平，左边3个铁原子和4个氧原子，所以配平铁和氧，最后配平碳原子即可．第(2)(3)用奇偶配平法．第(2)题左边氧原子个数为偶数，右边Fe2O3中氧原子个数为奇数，而SO2中氧原子数为偶数，所以先在Fe2O3前面配系数2，保证右边氧原子为偶数．这样右边铁原子个数为4，所以在FeS2前配系数4，再用观察法配平硫和氧．第(4)和(5)用观察法配平，先配平碳和氢，最后配平氧即可.

答案：(1)Cu2(OH)2CO3△

2

↑+ H2O 分解

(2)2KMnO4△

K2MnO4+MnO2+O2↑分解

(3)2H2O2MnO2

2 H2O+O2↑分解

(4)4Al+3O2点燃 2 Al2O3化合

(5)3Fe+2O2点燃Fe3O4化合

(6)Zn+ H2SO4 (稀)====ZnSO4+ H2↑置换

答案：B

答案：C

答案：C

答案：B

答案：B ①Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4而不是Fe2(SO4)g，而FeCl2不能与稀H2SO4反应，所以书写化学方程式时一定要遵循客观事实．

答案：(1)2 H2O2MnO2

2 H2O+O2↑(2)B． E

答案：(1)Cu2(OH)2CO3△

2

↑+ H2O (2)2H2+O2点燃 2 H2O

答案：(1)2 2 3 (2)4 5 4 6 (3)3 1 2 3 (4)2 3 1 3 第(3)题左边氧原子个数为整数，所以CO2前配系数2，使其变为偶数；第(2)题左边氢原子个数为奇数，而右边H2O中氢原子个数为偶数，配NH3系数2保证左边氧原子为偶数，右边H2O前面配3，使两边氧原子个数相等，NO前配2使氮原子相等，最后配平氧时，可见其系数5／2，将所有化学式前系数乘，2即可．

答案：①C+ H2O高温CO+ H2②2 H2+O2点燃 2 H2O ③2CO+O2点燃2CO2

答案：可行．因为KMnO4分解产生的MnO2可作为KClO3分解反应的催化剂．

2KMnO4△

2

MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3MnO2

△

2KCl+3O2↑

答案：2 g 3∶9:11: 1 1，2，1，2

A+2B====C+2D

根据题意，参加反应的A物质为10g

4g=6g;参加反应的B物质为20g—2g=18g;生成C物质为26g—4g=22g；依质量守恒定律，

m A+m B=m C+m D，6g+18g=22 g，m D=2 g，即生成2gD．参加反应的各物质与生成的各物质的质量比为m A∶m B∶m C∶m D=6∶18∶22∶2∶3∶9∶11∶3．已知各物质的质量，又知道各物质的相对分子质量，便可求各物质的分子个数比．再化成最简整数比即为各物质化学式前的系数比．

答案：(1)2KClO3MnO2

△

2KCl+3O2↑

4P+5O2点燃2P2O5

2Sb2S3+9O2点燃2Sb2O3+6SO2

(2)都有可燃物，都有氧气存在，都有热量产生且达到一定的温度．

答案：(1)14∶3 (2)26．2% (3)O2

(4)4NH3+6NO催化剂

△

5N2+6 H2O

答案：(1)(C6H10O5)n+n H2O催化剂nC6H12O6

(2)C6H12O6催化剂2C2H5OH+2CO2↑

(3)C2H5OH+3O2点燃2CO2+3 H2O

答案：

一化学方程式的基础知识：

3化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：

(1) 4P + 5O2 点燃2P2O5 (2)2C + O2点燃2CO

(3) 4Al + 3O2点燃2 Al2O3 (4)3Fe + 2O2点燃Fe3O4

(5) 2Mg + O2点燃2 MgO (6) 2 H2O2MnO2 2H2O + O2↑

(7)2 H2O通电2H2↑+ O2↑(8) 2 H2+ O2点燃2H2O

4观察法：先金属后原子团

(1)CuSO4 +2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2

(2)Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑

(3)Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 3H2O

(4)2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2↑

(5)2Fe(OH)3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 6H2O

(6)Al2(SO4)3 +6NaOH 3Na2SO4 + 2Al(OH)3

3配平下列的各个化学反应的方程式：

（1）2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑

（2）2Al + 3CuSO Al2(SO4)3 + 3Cu

（3）Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑

（4） Al 2O 3 + 3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3H 2O

（5） Fe 2(SO 4)3 + 6NaOH 3Na 2SO 4 + 2Fe(OH)3 （6） 2Fe(OH)3 + 3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O （7） CH 4 + 2O 2

点燃 CO 2 + 2H 2O （8） C + CO 2 高温 2CO

（9） 4NH 3 + 5O 2

催化剂 4NO + 6H 2O (10) 3CO + Fe 2O 3

高温 2Fe + 3CO 2

二 练习 1—5 BCCAC 6—8 BBA

答案：

1、CO 2，Na 2CO 3+2HX==2NaX+H 2O+CO 2↑

2、2Al+2Na+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑

3、Ca 10(PO 4)6(OH)2+2NaF==Ca 10(PO 4)6F 2↓+2NaOH

4、2C 21H 30O 2+55O 2 42CO 2+30H 2O

5、CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O

6、Mg(OH)2+2CH 3COOH==(CH 3COO)2Mg+2H 2O ，2Al+6CH 3COOH==2(CH 3COO)3Al+3H 2↑

7、2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe ，Al ，置换反应，Zn+Ag 2O==2Ag+ZnO

8、CuSO 4+Fe==FeSO 4+Cu

9、CH 4，CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O ，75%，温室效应，严禁烟火、换气通风，沼气池。 10、TiO 2+2C+2Cl 2TiCl 4+2CO ，2Mg+TiCl 42MgCl 2+Ti ，加稀酸、过滤、洗涤，

Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑，TiCl 4+2H 2O==TiO 2+4HCl ↑。

11、CuSO 4+Fe==FeSO 4+Cu ，CaO+H 2O==Ca(OH)2，，

SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O 。

12、NH 3·H 2O+CO 2==NH 4HCO 3，NH 4HCO 3+NaCl==NaHCO 3+NH 4Cl ，

2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑，A 、B 。

13、CaO+H 2O==Ca(OH)2，CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O 。

14、Mg+2HX==MgX 2+H 2↑, MgO+2HX==MgX 2+H 2O,

Mg(OH)2+2HX==MgX 2+H 2O, MgCO 3+2HX==MgX 2+H 2O+CO 2↑（或其它合理答案）。 15、2Cu+O 2+2H 2SO 4==2CuSO 4+2H 2O

16、C 3O 2+2O 2==3CO 2。

17、2FeCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O==6NaCl+2Fe(OH)3↓+3CO 2↑

18、CaH 2+2H 2O==Ca(OH)2+2H 2↑，Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH 19、2Cl 2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O 。

20、2KClO 3+MnO 2K 2MnO 4+2O 2↑+Cl 2↑。

21、2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2。

22、（1）Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑，2NaOH+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O ；

（2）Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O ，Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑，2FeCl 3+Fe==3FeCl 2。

（3）CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4；

点燃 点燃 点燃

（4）2H 2+O 22H 2O

（5）S+O 2SO 2

23、4NH 3+6NO 5N 2+6H 2O 24、2CO+2NO N 2+2CO 2。

25、2N 5==5N 2，如何保持低温条件下生产、贮存、运输及控制发射成本等。

26、C 2H 5OH+3O 2

2CO 2+3H 2O ，生成物对环境没有污染。 27、4Al+3O 2

2Al 2O 3，2NH 4ClO 4N 2↑+2O 2↑+Cl 2↑+4H 2O ↑。 28、2N 2H 4+N 2O 4

3N 2+4H 2O. 29、Fe+2HCl FeCl 2+H 2↑。

30、2KClO 3 2KCl+3O 2↑，4P+5O 22P 2O 5。 31、4P+5O 22P 2O 5，2KClO 32KCl+3O 2↑，S+O 2

SO 2。 32、(C 6H 10O 5)n +nH 2O

nC 6H 12O 6，C 6H 12O 62C 2H 5OH+2CO 2↑。 33、C 3H 6O 3+3O 2

3CO 2+3H 2O 。

催化剂 400℃

撞击

物理化学习题及答案

物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0

(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0

化学方程式书写习题(内含答案)

化学方程式书写习题
一．选择题（共 10 小题） 1．火柴头上的深色物质主要成分是 KClO3、MnO2 和 Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分
是红磷（P）和玻璃粉．划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO3 在 MnO2 催化下放出 O2，使红磷燃烧．同时 Sb2S3 也可与 O2 反应生成 Sb2O3 和一种气体．Sb2S3 燃烧生成 Sb2O3 和一种气体的化学方程式为（ ）
A．Sb2S3+8O2
Sb2S3+3SO2
B．Sb2O3+9O2
Sb2O3+3SO2
C．2Sb2S3+8O2
2Sb2O3+6SO2
D．2Sb2S3+9O2
2Sb2O3+6SO2
2．我国近年来发生多起煤矿爆炸的特大事故，引起煤矿爆炸的主要原因是坑道内的“瓦斯”遇到明火发生爆炸．“瓦
斯”的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧的化学方程式为 aCH4+bO2
cCO2+dH2O，则化学方程式中各化
学计量数之和为（ ）
A．4
B．5
C．6
D．7
3．嫦娥五号计划于 2018 年发射，发射火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2） 与 N2O4 发生的反应可写作：
C2H8N2+2N2O4
3N2↑+2CO2↑+nH2O，则 n 等于（ ）
A．2
B．3
C．4
D．5
4．下列说法正确的是（ ）
A．所有的化学反应都符合质量守恒定律
B．配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字
C．原子团在化学反应中是不能拆开的
D．化学方程式中的↓表示生成物是固体，所以在只要生成物是固体就必须标↓
5．在运动会上火炬使用的燃料为丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为 C3H8+5O2
x CO2+y H2O，其中 x、
y 分别为（ ）
A．1，3
B．1，5
C．3，8
D．3，4
6．在化学方程式 aCu+bHNO3═cCu（NO3）2+dNO↑+eH2O 中，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A．e+2d＝b
B．2b＝c
C．a+d＝e
D．d+e＝a
7．配平化学方程式的方法是改变（ ）
A．反应物
B．生成物
C．化学式
D．化学计量数
8．化学方程式书写正确的是（ ）
A．S+O2
SO2↑
B．CuO+H2
Cu+H2O
C．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2+Na2SO4 D．Mg+O2
9．化学方程式书写正确的是（ ）
A．S+O2
SO2↑
B．4P+5O2
MgO2 P2O5
C．C+2CuO
2Cu+CO2↑
10．下列化学方程式书写正确的是（
D．3Fe+2O2 ）
Fe3O4
A．CaCO3+2HCl═CaC12+CO2↑+H2O
B．2KClO3
2KCl+3O2↑
C．2H2O
2H2+O2
D．2Mg+O2
第1页（共7页）
2MgO2

《如何正确书写化学方程式》练习题(含答案及解析)

《如何正确书写化学方程式》练习题 一、单选题（本大题共16小题，共32.0分） 1. 下列关于书写化学方程式的原则和步骤，叙述正确的是 ( ) A. 必须遵守质量守恒定律 B. 凡是气体物质应标上“↑” C. 凡是注明“点燃”条件都可以用“△”符号代替 D. 因配平需要可改动化学式中右下角的数字 2. 在反应□SO 2+□H 2S =□H 2O +□S 中，方框中各物质的化学计量数应该对应的是 ( ) A. 1，3，3，2 B. 1，2，2，3 C. 1，2，3，2 D. 1，3，2，3 3. 下列描述与化学方程式表示一致的是( ) A. 碳在空气中充分燃烧 B. 铁丝在纯氧气中燃烧 C. 红磷在空气中充分燃烧 D. 镁带燃烧 4. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. KClO 3=MnO 2 KCl +O 3↑ B. H 2O 2=MnO 2 H 2↑+O 2↑ C. 3Fe +2O 2=点燃 Fe 3O 4 D. Mg +O 2=点燃 MgO 2 5. 有一学生写出了下列化学方程式：①Mg +O 2↑=点燃 MgO 2； ②KClO 3=KCl +O 2↑；；③C +O 2↑=CO 2↑；④CuSO 4+Fe =FeSO 4+Cu 。下列说法正确的是( ) A. 化学式有错误的是①②③ B. “↑”或“↓”符号使用不当的是①③ C. 未配平的是①② D. 需要注明条件而未注明的是②④ 6. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. 2P +5O 2P 2O 5 B. 4Fe +3O 2 2Fe 2O 3 C. 2Mg +O 2=2MgO D. 2KMnO 4Δ? ?K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 7. 已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的 是( )

化学方程式的书写练习

化学方程式的书写练习 1、写出初中化学常见物质的化学式 单质：氮气氧气氢气氯气氦气氖气氩气 碳磷硫钠镁铝钾钙铁锌铜汞化合物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷二氧化硫三氧化硫 氧化镁氧化铜氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝二氧化锰 (常见氧化物) 氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 [NextPage] 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁

MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾（常见的盐） K2CO3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜石膏熟石膏明 矾绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O2CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O [NextPage] 尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3

反应热与热化学方程式教案

反应热与热化学方程式教案 第1讲反应热与热化学方程式 Ⅰ.知识回顾 一．反应热焓变 1．反应热通常情况下的反应热即焓变，用ΔH表示，单位＿＿＿。 旧键的断裂＿＿＿能量；新键的形成＿＿＿能量，总能量的变化取决于上 述两个过程能量变化的相对大小。吸热反应：＿＿者>＿＿者；放热反应：＿＿者<＿＿者。 2．化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系 放出热量吸收热量 前者为反应 3．放热反应ΔH为“或ΔH吸热反应ΔH为“”或ΔH?H＝E（的总能量）－E（的总能量） ?H＝E（的键能总和）－E（的键能总和） 4．常见放热反应和吸热反应 ⑴常见放热反应①②⑵常见吸热反应①② 5．反应热的测量仪器叫量热计 二．热化学方程式及其书写 1．热化学方程式是指。 既表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的。 2．书写注意事项： ⑴应注明反应物和生成物的状态；固体（），液体（），气体（）；不用 ↑和↓（因已注明状态）。（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现 哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。 ⑵要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如 不注明，即表示在101kPa和25°C。⑶热化学方程式中的化学计量数不表示分

子个数，而是表示，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。 如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol ⑷△H的表示：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表，“－” 代表。△H的单位是：或。 ⑸热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。 三．燃烧热和中和热 1．燃烧热是指kJ/mol。 几个注意点： ①研究条件：25℃,101kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1mol ④在没有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如： C→CO2(g)、H→H2O（l）、S→SO2（g） 2．中和热是。 中和热的表示：（一般为强酸与强碱）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ／mol。 弱酸、弱碱电离时要吸热，△H>—57.3KJ/mol 3．中和热的测定 实验原理：△H＝－4.18m(t2?t1) n(H2O)?10KJ/mol-3 实验用品：

如何正确书写化学方程式教案完整版

如何正确书写化学方程 式教案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

《课题2如何正确书写化学方程式》教案 高村中学教师李娜 一、教学目标 1．知识与技能 (1)了解书写化学方程式应遵守的原则。 (2)能正确书写简单的化学方程式。 2．过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。 3．情感态度与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 二、教学重点 正确书写化学方程式 三、教学难点 化学方程式的配平方法。 四、教学方法 复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。 五、课时安排 1课时 六、教学过程 （一）导入新课： 【复习回顾】（幻灯片2） 1、所有的化学反应必须遵守定律？

为什么质量会守恒呢？ 2、化学方程式是用来表示的式子。 （选择→入题）以下三个表达式哪个是木炭和氧气反应的化学方程式（出示幻灯片3）判断下列哪个是化学方程式 （1）碳+氧气二氧化碳 （2）C+O 2CO 2 （3）C+O 2CO 2 （出示幻灯片4） Fe+O2Fe3O4 H2+O2H2O 【引入】：这样的式子能不能称之为化学方程式呢？（不能） 【过渡】仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢？本节课我们就来学习这方面的知识。 【板书】课题2如何正确书写化学方程式（幻灯片5） （二）授新： 【引入】：国有国法，家有家规，校有校纪校规。当然，书写化学方程式也要遵循一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢？首先我们探讨这个问题。 【归纳总结】请同学们阅读课本P99，找出化学方程式的书写原则。 （幻灯片5）[学生阅读并回答] 【过渡】我们知道，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：（幻灯片6） C+O 2=CO 2 [提问]这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗？

热化学方程式应热知识归纳.doc

反应热热化学方程式考点知识归纳 一、热化学方程式 1.热化学方程式的定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。 2.化学方程式与化学方程式的比较 项目化学方程式热化学方程式 是否要符合客 要相符、需要配平要相符、需要配平观事实、配平 注明的条件 反应发生的条件。如加热、光照、测定反应热的条件。如 25℃、 高压、催化剂等101kPa 等。中学可不注明 化学计量数意 可表示微粒数，为整数不表示分子个数，表示物质的量。 义和数值可以为整数或分数 书 沉淀、气体符号根据具体反应，在生成物中标明不需标明 写 物质的聚集状反应物、生成物都要注明，用 g、l、 不需标明 态s 标在化学式后面，并用小括号 是否注明反应 只写反应式反应式（状态）、“；”、反应热热 实例点燃H2（ g）+Cl 2（g）==2HCl（ g）；△H= — 184.6 kJ /mol H 2+Cl 2===2HCl 物质的变化什么反应物生成什么产物多少摩尔的什么状态的反应物生成什么状态的产物 意量的变化多少（微粒个数、质量、体积、多少（物质的量）反应物变成多少物质的量）反应物生成多少产物（物质的量）产物 义 能表示反应进程中的能量变化多能量的变化不能表明少。 H 为“—” 表示放热，为“ +” 表示吸热 二、燃烧热和中和热 1.反应热的分类：中和热、燃烧热等。 2.燃烧热 .定义：在 101kPa 时， 1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物 质的燃烧热。 例： C（s） +O 2（g） =CO 2（ g）；△ H = — 393.5 kJ /mol H2（ g） +? O2（ g） ==H 2O（ l ）；△ H = — 285.8 kJ /mol 3.燃烧热 .与反应热比较异同 A.反应特点：专指可燃物燃烧 B.可燃物的量规定为 1 mol，配平方程式也以其为基准 C.产物为完全燃烧时的稳定生成物 D.反应热都属放热，△H 为“—” E.反应热产生的本质、热量的单位、表示符号相同 F.燃烧热是一种特殊的反应热 4.中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH 2O 时的反应热。

如何正确书写化学方程式详细教案

课题2 如何正确书写化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式 教学目标： 1，通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 2了解书写化学方程式应遵守的原则。 3，能正确书写简单的化学方程式。 2,过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 ) (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结 3,情感与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事 实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 教学重点： (1)化学方程式的书写原则 (2)化学方程式的配平方法 教学难点： { 化学方程式的配平方法。 教学方法： 讲练结合 课 时：2课时 第一课 教学过程： 1、复习提问： 什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？ ； 例如 S ＋O 2 ====SO 2 由此化学方程式能提供给我们哪些信息？ 2、情景导入： 化学反应的符号表达式是否就是化学方程式？ P ＋O 2 ====P 2O 5 这个式子能不能称为化学方程式？ 3、讲授新课： 一、化学方程式的书写原则（板书） ~ 点燃点燃 点燃

1. 以客观（实验）事实为依据 2. 遵循质量守恒定律

{ 二、化学方程式的书写步骤 写、配、注”三步进行 第二课时 【复习提问】 （1）书写化学方程式的原则？ （2）配平化学方程式的步骤和方法？ 【课题导入】 上一节我们讲了最小公倍数法配平化学方程式，除了此方法外还有很多种配平方法，今天我们就来继续学习其它配平方法。 ^ 【新课教学】 三、配平化学方程式的方法 1、最小公倍数法 2、奇数配偶法 （1）．找出化学方程式两边出现次数较多的元素 （2）．在该元素的原子的个数为奇数的化学式前配上一偶数 （3）．由已推出的化学计量数推出其它化学式的计量数 例： FeS 2 + O 2 ---- Fe 2 O 3 + SO 2 | 该方程式出现次数较多的元素是O元素，首先在O元素的原子个数为奇数 的化学式Fe 2O 3 的前面配上偶数2，第二步在化学式FeS 2 的前面配上化学计 量数4，第三步在化学式SO 2的前面配上化学计量数8，最后在O 2 前配上化 学计量数11。 4FeS 2 + 11O 2 ====2Fe 2 O 3 + 8SO 2 3、观察法 （1）、找出化学方程式两边最复杂的化学式，将它的化学式的化学计量数暂定为“1” （2）由此化学式为准，来确定其它化学式的化学计量数 例： FeS 2 + O 2 ---- Fe 2 O 3 + SO 2 最复杂的化学式为“Fe 2O 3 ”，将它的化学计量数暂定为“1”，由此推出 化学式FeS 2的计量数为2，化学式SO 2 的计量数为4，O 2 的化学计量数为11/2， 最后在方程式两边同乘一个2。 4FeS 2 + 11O 2 ==== 2Fe2O 3 + 8SO 2 4、分析法 对于一些特殊的化学反应，可以通过对反应物和生成物的具体分析来进行配平。 如： Fe 2O 3 + CO ==== Fe + CO 2 由于一个CO分子只需要夺取一个氧原子就能变成一个CO 2分子，而Fe 2 O 3 分子里 有三个氧原子，所以需要3个CO分子去夺3个氧原子，因此在CO的化学式前配3， 然后在CO 2的化学式前配3，最后在Fe前配2，也就将化学方程式配平了。 高温

物理化学试题及答案

物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行4、如图，将CuSO4 电解，可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“?”，错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分，共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中，表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) A. G=H，TS B. G=A，PV C. A=U，TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( )。( )

A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位 置。(每小题3分，共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0?升温到273?时，其体积变为( )。 9、下述说法中，哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1

第五单元--课题2--如何正确书写化学方程式练习题

点燃 点燃 MnO 2 点燃 第五单元课题2 如何正确书写化学方程式练习题 班级 姓名 1.下列化学方程式书写正确的是（） A ．H 2+O 2═H 2O B ．Mg+O 2══MgO 2 C ．3Fe+2O 2══Fe 3O 4 D ．H 2O 2══H 2O+O 2↑ 2.在反应3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4中，Fe 、O 2、Fe 3O 4三种物质的质量比为（） A ．3∶2∶1 B ．56∶16∶232 C ．56∶32∶232 D ．168∶64∶232 3.在反应Cu+4HNO 3═Cu(NO 3)2 +2X+2H 2O 中X 的化学式是（） A ．N 2O 5 B ．N 2 C ．NO D ．NO 2 4.在化学方程式：aC 2H 6+bO 2══mCO 2+nH 2O 中，各化学计量数之间的关系正确的是（） A ．2m=a B ．3n=2a C ．3n=a D ．2b=2m+n 5.硝酸铵可发生如下反应：2NH 4NO 3 2N 2+O 2+4X ，则X 为（） A ．H 2 B ．H 2O C ．H 2O 2 D ．HNO 3 6.化学方程式a C 2H 2+ b O 2 c H 2O + d CO 2配平后a 、b 、c 、d 之和为（） A ．15 B ．14 C ．13 D ．10 7.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C 3H 6O 3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是（） A ．C 3H 6O 3+3O 2=3CO 2+3H 2O B ． C 3H 6O 3+O 2=CO 2+H 2O C ．C 3H 6O 3+3O 2=3CO 2↑+3H 2O D ．2 C 3H 6O 3+5O 2=6CO 2+6H 2O 8.下列化学方程式中，完全正确的是（） A ．P+O 2 点燃 P 2O 5 B ．C+2O 点燃 CO 2 C ．Mg 2+O 2 点燃 2MgO D ．3Fe+2O 2 点燃 Fe 3O 4 9.化学方程式 2H 2O+O 2 点燃 2H 2O 中等号表示（）

如何正确书写化学方程式详细教案

课题2 如何正确书写化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式 教学目标： 1，通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 2了解书写化学方程式应遵守的原则。 3，能正确书写简单的化学方程式。 2,过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结 3,情感与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 教学重点： (1)化学方程式的书写原则 (2)化学方程式的配平方法 教学难点： 化学方程式的配平方法。 教学方法： 讲练结合 课 时：2课时 第一课 教学过程： 1、复习提问： 什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？ 例如 S ＋O 2 ====SO 2 由此化学方程式能提供给我们哪些信息？ 2、情景导入： 化学反应的符号表达式是否就是化学方程式？ P ＋O 2 ====P 2O 5 这个式子能不能称为化学方程式？ 3、讲授新课： 一、化学方程式的书写原则（板书） 讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则： 1,必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学式。 点燃 点燃 点燃

2要遵循质量守恒定律，等式两边各原子的种类与数目必须相等 例如： Fe+O 2 FeO 2（违反了客观事实的原则。） P+O 2 P 2O 5（违反了质量守恒定律。） ［师］请同学们写出木炭在氧气中反应化学方程式 同学们下面我们来看木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式： C ＋ O 2 C O 2 C 原子个数: 1 1 O 原子个数： 2 2 -———————————————————————————————————— 原子个数 3 3 该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，这个化学方程式我们称配平了，但并不是所有的化学方程式都这么简单。如，氢气与氧气反应生成水： 同学们下面我们来看氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式： H 2＋O 2 H 2O H 原子个数： 2 2 O 原子个数： 2 1 ———————————————————————————— 原子个数 4 3 在这个式子中，右边的氧原子数少于左边的，这时为使式子两边每一种元素原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。 在 H 2前配上2，在H 2O 前配上2，式子两边的H 原子、O 原子数目就都相等了，亦即化学方程式配平了。 2H 2 ＋ O 2 2H 2O 下面以磷在空气中燃烧生成五氧化磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。 二、化学方程式的书写步骤（板书） 讲解：化学方程式的书写步骤 1、写：根据实验事实，在短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。 P ＋O 2——P 2O 5 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃

物理化学习题及答案

一、单选题（每题2分，共30分） 1. 在298K及101.325KPa下的1.00dm3氢气，等温可逆膨胀到 2.00 dm3，所做功的绝对值为C A、0.418 J B、0.0418 J C、70.3J D、7.11J 2. 对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是D A、W=0 B、Q=0 C、△U=0 D、△H=0 3. 一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和D A、总是正值 B、总是负值 C、是温度的函数 D、总为零 4. 液体A和B混合成实际溶液时，当A和B之间的作用力大于相同分子之间的作用力时，该溶液对拉乌尔定律将 B A、产生正偏差 B、产生负偏差 C、不产生偏差 D、无法确定 5. 关于偏摩尔量，下面的叙述不正确的是B A、偏摩尔量是状态函数，其值与物质的量无关 B、偏摩尔量的值不能小于零 C、体系的强度性质无偏摩尔量 D、纯物质的偏摩尔量等于摩尔量 6.克拉贝龙方程dP/dT=△H m(相变)/T△Vm(相变)，其应用条件是D A、只适用于纯物质的气液、气固平衡 B、只适用于服从理想气体行为的为气液、气固平衡 C、任何纯物质的相变热不随温度而变的两相平衡 D、任何纯物质两相平衡体系 7.含KNO3和NaCl的水溶液与纯水达到渗透平衡，其自由度数f为D A、1 B、2 C、3 D、4 8.分解反应A(s)=B(g)+2C(g) 该反应的平衡常数Kp与分解压力P的数值之间为 C A、Kp=P3 B、Kp>P3 C、KpP凹>P凸 B、P凸>P平>P凹

热化学方程式书写练习题教程文件

热化学方程式书写练 习题

热化学方程式书写练习 1、由N2和H2反应生成1mol NH3时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式 2、常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程 式 3、3克红热的炭和水蒸汽充分反应,生成CO2和H2。吸收32.8KJ热,热化学方程式为 4、标况下的11.2LN2在放电条件下与氧气反应生成NO，吸收90kJ的热量，写出反应的热化学方程 式 5、250C 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式 6、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式 7、在标准状况下11.2升甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热,其热化学方程式为 8、0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量，反应的热化学 方程式为 9、1g 氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量120．9 kJ，写出反应的热化学方程式 写出表示氢气燃烧热的热化学方程式 10、甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1 g 甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，写出甲硅烷自然的热化学方程式 1 11、含1 mol 2 ) OH ( Ba的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ， 写出反应的热化学方程式 写出表示中和热的热化学方程式 12、含11．2 g KOH的稀溶液与1 L 0．1 mol·L－1 H2SO4溶液反应放出11．46 kJ的热量， 写出该反应的热化学方程式 写出表示其中和热的热化学方程式 13、2．00 L 1．00 mol·L－1 H2SO4溶液与2．00 L 1．00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出11.46 kJ 的热量，表示其中和热的热化学方程式为 14、H2S的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出H2S燃烧反应的热化学方程式 写出表示硫化氢燃烧热的热化学方程式 15、家用液化气中的主要成分之一是丁烷（C4H10），当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液 态水时，放出的热量是5×105kJ，试写出该反应的热化学方程式 写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 16、卫星发射可用肼（N2H4）作燃料，2mol液态N2H4在氧气中燃烧，生成N2和H2O（g），放出1068kJ热量，

物理化学习题集及答案2

相平衡 一、选择题： 1. 二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为 （ ） (A) Φ=2 (B) Φ=3 (C) Φ=4 2. 在α、β两项中都含有A 和B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确 （ ） A B A A A B A B (A ) (C) (D) (B )αααβαβββμμμμμμμμ==== 3. 在101325Pa 下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为 （ ） (A) 0 (B) 1 (C) 2 4. 在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自由度是 （ ） (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 5. 系统是N 2和O 2两种气体的混合物时，自由度应为 （ ） (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 6. 在101325 Pa 下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f 为 （ ） (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 7. NH 4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡NH 4Cl(s) → HCl(g) + NH 3(g) （ ） (A) K =3, Φ=2, f =2 (B) K =2, Φ=2, f =1 (C) K =1, Φ=2, f =1 (D) K =4, Φ=2, f =1 8. 25 ℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存 （ ） (A) K =1, Φ=2, f =1 (B) K =2, Φ=2, f =1 (C) K =2, Φ=2, f =0 (D) K =4, Φ=2, f =1 9. 已知在318 K 时纯丙酮的的蒸气压为43.063 kPa ，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77 kPa ，则此溶液： （ ） (A) 为理想液体混合物 (B) 对丙酮为负偏差 (C) 对丙酮为正偏差 (D) 无法确定 10. 苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5 mol 苯与5 mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是： （ ）

化学方程式书写(习题)

化学方程式书写（习题） 1.氮化硅是一种高温陶瓷材料，工业上制氮化硅的化学方程式为3Si+ 2N2Si a N b，则a、b的数值分别为____、____。 2.根据化学方程式2H2S+3O22X+2H2O，推断X的化学式为_________。 3.下列化学方程式中“↑”或“↓”标注正确的是（） A．2H2+O2↑2H2O B．4P+ 5O22P2O5↓ C．2H2O22H2O+ O2↑D．S+O2↑SO2 4.配平下列化学方程式。 （1）__Fe + __O2__Fe3O4 （2）__C2H2 + __O2__CO2 + __H2O （3）__Na2O2 +__CO2＝__Na2CO3+ __O2 （4）__H2+__Fe3O4__ Fe+__H2O 5.根据所学知识，写出相应的化学方程式。 （1）某淡黄色物质在纯氧中燃烧，生成有刺激性气味的气体。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气。 （3）两种气体单质反应生成水。 （4）甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水。 6.根据题意写出相应的化学方程式。 （1）金属镁着火不能用二氧化碳灭火，因为镁能在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。 （2）二氧化碳通入澄清石灰水（主要成分为氢氧化钙）中，生成白色沉淀碳酸钙和水。 （3）工业上采用碳化钙（CaC2）固体与水反应制取乙炔（C2H2）气体，同时还有氢氧化钙生成。 【参考答案】 1. 3 4 2.SO2

3. C 4.①3 2 1 ②2 5 4 2 ③2 2 2 1 ④4 1 3 4 5.①S+O2SO2 ②2H2O22H2O+O2↑ ③2H2+O22H2O ④CH4+2O2CO2+2H2O 6.（1）2Mg+CO2C+2MgO （2）CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O （3）CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑

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课题2 如何正确书写化学方程式 【知识点1】化学方程式 1、写方程式应遵循的原则：①客观事实原则：以客观事实为基础，不能随意臆造事实上不存在的物质。②质量守恒定律：遵守质量守恒定律，选择适当的计量数使反应物、生成物各原子数相同。 2、书写步骤： （1）写出反应物和生成物的化学式 （2）配平方程式，方法有：①观察法②最小公倍数法③奇数配偶数法④待定系数法⑤假定计量数“1”法⑥原子守恒法 （3）注明反应条件，加热用“△”（点燃、高温都不能用“△”符号取代）。 （4）标出生成物状态。若反应物中无气体，生成物中有气体，在其化学式后面标上“↑”；若反应物无固体，生成物有固体，在其化学式后面标上“↓”。【知识点2】书写化学方程式常见错误 1、错写物质的化学式 2、臆造事实上不存在的化学方程式 3、化学方程式没有配平（或所配的计量数没有约成最简整数比） 4、错标或遗漏气体生成物（↑）或沉淀物（↓）的有关符号 5、错写或漏写反应条件 【知识点3】化学方程式配平（常用方法） 1、观察法 基本步骤： ①观察化学式，指出一种比较复杂的反应物或生成物与其对应的关系。 ②确定相关各物质化学式的计量数 ③由已配计量数确定其他化学式前面计量数 例：配平Fe＋H2O Fe3O4＋H2↑ 分析：通过观察知Fe3O4里的3个铁原子是来自反应物铁，4个氧原子来自反应物水分子里的氧原子，故在H2O前配计量数“4”，在Fe前配计量数“3”，最后在H2前配计量数“4”。

3Fe ＋4H 2O Fe 3O 4＋4H 2↑ ↓ ↓ ↓ ② ① ③ 2、奇数配偶数法 基本步骤 ①找出反应式两边出现次数较多且原子总数在反应式两边奇偶不等的元素 ②在含奇数原子的化学式前配计量数“2”（有的为“4”） ③用观察法推出其他化学式前面的计量数 例：配平FeS 2＋O 2Fe 2 O 3＋SO 2 分析；因氧元素在反应前后出现次数较多，而且氧原子数奇偶数不等，故以氧原子为配平起点。先在Fe 2 O 3前配计量数“2”，依次在FeS 2和SO 2前配计量数“4”和“8”，用观察法推出O 2前面的计量数为“11”。 4 FeS 2＋11O 2=高温2Fe 2 O 3＋8SO 2 ↓ ↓ ↓ ↓ ② ④ ① ③ 3、假定计量数“l”法 基本步骤： ①找出反应物或生成物中含原子数最多的化学式，假定其计量数为“l” ②确定与其组成相关化学式的计量数（可以为分数） ③将计量数变为最简整数 例：配平C 2H 2＋O 2→点燃 CO 2＋H 2O 解析：先假定C 2H 2的计量数为“1”，依次确定CO 2和H 2O 前面的计量数为“2”和“1”，O 2前面的计量数为“5/2”，最后在反应式两边同时乘以“2”。 C 2H 2＋O 2——点燃CO 2＋H 2O →1C 2H 2＋5/2O 2——点燃2CO 2＋1H 2O →2C 2H 2＋5O 2=点燃 4C O 2＋2H 2O 4、较复杂的化学方程式用原子守恒法

物理化学试题及答案B

2006—2007学年度上期物理化学试题（B） 考试（考查）命题人：刘勇审题: 开（闭）卷笔试时间：120分钟满分：100分 （可带计算器） 一、判断题.判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√",错误的说 法后面打“×”。（每小题1分，共10分) 1、温度一定的时候,气体的体积与压力的乘积等于常数。( ×） 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( √ ） 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。(×） 4、处于标准状态的CO (g）,其标准燃烧热为零.( × ) 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 ( √ ） 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。(×） 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程.(√ ） 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高.( √ ) 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（× ) 10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C—P+1。( √ ） 二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位 置。（每小题3分,共45分） 1。一定压力下，当2 L理想气体从0℃升温到273℃时,其体积变为（ B ). A。 5 L B。 4 L C。 6 L D. 1 L 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B 的分压为（ C ）。 A. 100kPa B。 60kPa C. 40kPa D。不确定 3、当实际气体的压缩因子Z大于1的时候表明该气体（ B )。 A。易于压缩 B. 不易压缩 C. 易于液化 D。不易液化 4、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电 解，可以看作封闭体系的是（ A ）。 A。绝热箱中所有物质 B。两个铜电极 C。蓄电池和铜电极 D。 CuSO4水溶液 5、在体系温度恒定的变化中，体系与环境之间（ C )。 A. 一定产生热交换B。一定不产生热交换 C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 6、下列定义式中，表达正确的是（ B ）。 A. G=H＋TS B. G=A＋PV C. A=U＋TS C。 H=U—PV 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ C )。 A. Q > 0，W 〉 0，ΔU > 0 B。ΔQ = 0，W = 0,ΔU < 0 C。 Q = 0,W = 0，ΔU = 0 D。 Q < 0，W > 0,ΔU 〈 0 8、ΔH =Q p，此式适用于下列哪个过程：（ B )。 A. 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa B。 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水 C。电解 CuSO4水溶液 D. 气体从 (298 K， 105 Pa) 可逆变化到（373 K， 104 Pa） 9、下述说法中,哪一种不正确:( A )。 A。焓是体系能与环境进行交换的能量 B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 题号一二三四总分得分 得分 得分