元素周期律(第一课时)教案.doc

元素周期律（第一课时）教案

教学内容

元素周期律

教

学

目

标

知识

1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律

2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

能力

通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力

德育

结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。

教学重点

原子的核外电子排布和原子半径变化的规律。

教学难点

原子半径变化的规律，元素周期律的实质。

教师活动

学生活动

设计意图

[课前情景]放映钟表，时间的周期性变化，的flash.

[引入] 四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点——周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。

[幻灯片]第二节元素周期律

[讲述]为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念

[幻灯片]一、原子序数

按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。

[提问]根据原子序数的概念，思考：它与原子组成粒子的数量有什么关系？

数值上原子序数=核电荷数=质子数

意义上并不相同

二、原子结构和性质的递变规律

[练习)]写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。

[幻灯片] 1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。

请同学们对照，自己写得对不对。

[讲述]今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？

[学生回答]结构决定了元素的性质。所以要研究性质必须先研究结构。

[总结学生的回答]很好，说得全面。就构决定性质！

[提问]那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。

[幻灯片]1~18号元素的电子层结构

[学生回答]（填表）

原子序数

电子层数

最外层电子数

达到稳定使得最外层电子数

1-2

1

1-2

2或8

3-10

2

1-8

8

11-18

3

1-8

8

结论：随着原子序数的递增，最外层电子呈现周期性变化

[总结]随着原子序数的增加，电子层数每隔一定数目就增加一层，最外层电子数则呈周期性变化。

【指导阅读】元素的性质随核电荷数的递增有什么变化呢？请同学们阅读课文中表5-3关于原子半径的数据，参考书上130页底端的小字注解，归纳原子半径的变化规律。

[幻灯片](呈周期性变化)

完成表5-7

[投影(3)]1~18号元素的半径归纳

原子序数

原子半径的变化

3-9

0.152nm-------------------0.071nm

由大到小

10-17

0.186nm---------0.099nm

由大到小

结论：随着原子序数的递增，原子半径周期性变化

[提出问题]原子半径为什么呈周期性变化呢？从原子结构角度来讲，半径受哪些因素影响呢？请同学们分析影响原子半径的因素，

1 电子层数

2 核对电子的吸引

3 电子间的斥力

[评价]大家说的三种因素都起作用，但有主次关系。通常，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，随核电荷数的递增，在后两种影响结果相反的因素当中，核吸引电子的影响是主要的，因此，当电子层数相同时，原子半径减小。（除了稀有气体元素）3

教学内容

元素周期律

教

学

目

标

知识

1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律

2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

能力

通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力

德育

结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。

教学重点

原子的核外电子排布和原子半径变化的规律。

教学难点

原子半径变化的规律，元素周期律的实质。

教师活动

学生活动

设计意图

[课前情景]放映钟表，时间的周期性变化，的flash.

[引入] 四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点——周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。

[幻灯片]第二节元素周期律

[讲述]为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念

[幻灯片]一、原子序数

按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。

[提问]根据原子序数的概念，思考：它与原子组成粒子的数量有什么关系？

数值上原子序数=核电荷数=质子数

意义上并不相同

二、原子结构和性质的递变规律

[练习)]写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。 [幻灯片] 1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。

请同学们对照，自己写得对不对。

[讲述]今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？

[学生回答]结构决定了元素的性质。所以要研究性质必须先研究结构。

[总结学生的回答]很好，说得全面。就构决定性质！

[提问]那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。

[幻灯片]1~18号元素的电子层结构

[学生回答]（填表）

原子序数

电子层数

最外层电子数

达到稳定使得最外层电子数

1-2

1

1-2

2或8

3-10

2

1-8

8

11-18

3

1-8

8

结论：随着原子序数的递增，最外层电子呈现周期性变化

[总结]随着原子序数的增加，电子层数每隔一定数目就增加一层，最外层电子数则呈周期性变化。

【指导阅读】元素的性质随核电荷数的递增有什么变化呢？请同学们阅读课文中表5-3关于原子半径的数据，参考书上130页

底端的小字注解，归纳原子半径的变化规律。

[幻灯片](呈周期性变化)

完成表5-7

[投影(3)]1~18号元素的半径归纳

原子序数

原子半径的变化

3-9

0.152nm-------------------0.071nm

由大到小

10-17

0.186nm---------0.099nm

由大到小

结论：随着原子序数的递增，原子半径周期性变化

[提出问题]原子半径为什么呈周期性变化呢？从原子结构角度来讲，半径受哪些因素影响呢？请同学们分析影响原子半径的因素，

1 电子层数

2 核对电子的吸引

3 电子间的斥力

[评价]大家说的三种因素都起作用，但有主次关系。通常，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，随核电荷数的递增，在后两种影响结果相反的因素当中，核吸引电子的影响是

主要的，因此，当电子层数相同时，原子半径减小。（除了稀有气体元素）3

教学内容

元素周期律

教

学

目

标

知识

1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律

2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

能力

通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力

德育

结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。

教学重点

原子的核外电子排布和原子半径变化的规律。

教学难点

原子半径变化的规律，元素周期律的实质。

教师活动

学生活动

设计意图

[课前情景]放映钟表，时间的周期性变化，的flash.

[引入] 四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点——周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。

[幻灯片]第二节元素周期律

[讲述]为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念

[幻灯片]一、原子序数

按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。

[提问]根据原子序数的概念，思考：它与原子组成粒子的数量有什么关系？

数值上原子序数=核电荷数=质子数

意义上并不相同

二、原子结构和性质的递变规律

[练习)]写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。

[幻灯片] 1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。

请同学们对照，自己写得对不对。

[讲述]今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？

[学生回答]结构决定了元素的性质。所以要研究性质必须先研究结构。

[总结学生的回答]很好，说得全面。就构决定性质！

[提问]那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。

[幻灯片]1~18号元素的电子层结构

[学生回答]（填表）

原子序数

电子层数

最外层电子数

达到稳定使得最外层电子数

1-2

1

1-2

2或8

3-10

2

1-8

8

11-18

3

1-8

8

结论：随着原子序数的递增，最外层电子呈现周期性变化

[总结]随着原子序数的增加，电子层数每隔一定数目就增加一层，最外层电子数则呈周期性变化。

【指导阅读】元素的性质随核电荷数的递增有什么变化呢？请同学们阅读课文中表5-3关于原子半径的数据，参考书上130页底端的小字注解，归纳原子半径的变化规律。

[幻灯片](呈周期性变化)

完成表5-7

[投影(3)]1~18号元素的半径归纳

原子序数

原子半径的变化

3-9

0.152nm-------------------0.071nm

由大到小

10-17

0.186nm---------0.099nm

由大到小

结论：随着原子序数的递增，原子半径周期性变化

[提出问题]原子半径为什么呈周期性变化呢？从原子结构角度来讲，半径受哪些因素影响呢？请同学们分析影响原子半径的因素，

1 电子层数

2 核对电子的吸引

3 电子间的斥力

[评价]大家说的三种因素都起作用，但有主次关系。通常，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，随核电荷数的递增，在后两种影响结果相反的因素当中，核吸引电子的影响是主要的，因此，当电子层数相同时，原子半径减小。（除了稀有气体元素）3

教学内容

元素周期律

教

学

目

标

知识

1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律

2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

能力

通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力

德育

结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。

教学重点

原子的核外电子排布和原子半径变化的规律。

教学难点

原子半径变化的规律，元素周期律的实质。

教师活动

学生活动

设计意图

[课前情景]放映钟表，时间的周期性变化，的flash.

[引入] 四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点——周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。

[幻灯片]第二节元素周期律

[讲述]为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念

[幻灯片]一、原子序数

按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。

[提问]根据原子序数的概念，思考：它与原子组成粒子的数量有什么关系？

数值上原子序数=核电荷数=质子数

意义上并不相同

二、原子结构和性质的递变规律

[练习)]写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。 [幻灯片] 1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。

请同学们对照，自己写得对不对。

[讲述]今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？

[学生回答]结构决定了元素的性质。所以要研究性质必须先研究结构。

[总结学生的回答]很好，说得全面。就构决定性质！

[提问]那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。

[幻灯片]1~18号元素的电子层结构

[学生回答]（填表）

原子序数

电子层数

最外层电子数

达到稳定使得最外层电子数

1-2

1

1-2

2或8

3-10

2

1-8

8

11-18

3

1-8

8

结论：随着原子序数的递增，最外层电子呈现周期性变化

[总结]随着原子序数的增加，电子层数每隔一定数目就增加一层，最外层电子数则呈周期性变化。

【指导阅读】元素的性质随核电荷数的递增有什么变化呢？请同学们阅读课文中表5-3关于原子半径的数据，参考书上130页

底端的小字注解，归纳原子半径的变化规律。

[幻灯片](呈周期性变化)

完成表5-7

[投影(3)]1~18号元素的半径归纳

原子序数

原子半径的变化

3-9

0.152nm-------------------0.071nm

由大到小

10-17

0.186nm---------0.099nm

由大到小

结论：随着原子序数的递增，原子半径周期性变化

[提出问题]原子半径为什么呈周期性变化呢？从原子结构角度来讲，半径受哪些因素影响呢？请同学们分析影响原子半径的因素，

1 电子层数

2 核对电子的吸引

3 电子间的斥力

[评价]大家说的三种因素都起作用，但有主次关系。通常，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，随核电荷数的递增，在后两种影响结果相反的因素当中，核吸引电子的影响是

主要的，因此，当电子层数相同时，原子半径减小。（除了稀有气体元素）3

教学内容

元素周期律

教

学

目

标

知识

1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律

2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

能力

通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力

德育

结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。

教学重点

原子的核外电子排布和原子半径变化的规律。

教学难点

原子半径变化的规律，元素周期律的实质。

教师活动

学生活动

设计意图

[课前情景]放映钟表，时间的周期性变化，的flash.

[引入] 四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点——周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。

[幻灯片]第二节元素周期律

[讲述]为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念

[幻灯片]一、原子序数

按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。

[提问]根据原子序数的概念，思考：它与原子组成粒子的数量有什么关系？

数值上原子序数=核电荷数=质子数

意义上并不相同

二、原子结构和性质的递变规律

[练习)]写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。

元素周期律教学设计

元素周期律教案（第一课时） 教学目标： 知识技能：让学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。 过程与方法：通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力。 情感态度价值观：结合元素周期律的学习，帮助学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。 教材分析： 《元素周期律》是本章的第二节，本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。学情分析： 本节课针对的是高一学生，从认知思维特点上看，该年龄段的学生思维敏捷、活跃，但抽象思维能力薄弱。“元素周期律”理论性强，要求他们具备较强的抽象思维能力。所以教师必须营造问题情境，激发学生学习兴趣，帮助学生掌握本节课的内容。

物质的组成与结构测试题

物质的组成与结构测试题 班级姓名得分 一、选择题（每小题一个正确答案） 1、下列有关分子的说法正确的是（） A、分子都是由原子构成的 B、自然界的物质都是由分子构成的 C、分子是保持物质性质的最小粒子 D、物质的热胀冷缩现象是构成物质的分子遇热体积变大遇冷体积变小的缘故。 2、下列有关原子的说法不正确的是（） A、所有原子都是有质子、中子和电子构成的 B、原子的质量主要集中在原子核上 C、原子是化学变化中的最小粒子 D、原子不仅可以构成分子，而且可以直接构成物质。 3、下列有关离子的说法不正确的是（） A、离子都是带电的原子 B、自然界有些物质是由离子构成的 C、阳离子核内质子数大于核外电子数 D、原子失去电子变成阳离子，原子获得电子变成阴离子。 4、下列有关元素的说法不正确的是（） A、不同元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同 B、元素的化学性质由元素原子的最外层电子数决定 C、水（H2O）中含有氢、氧两种元素 D、一个CO2分子中含有1个碳元素和2个氢元素。 5、某些油炸物质中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON），下列关于丙烯酰胺的说法中正确的是（） A、丙烯酰胺由3个碳原子、5个氢原子、1个氧原子和1个氮原子构成 B、丙烯酰胺由碳分子、氢分子、氧分子和氮分子构成 C、丙烯酰胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D、丙烯酰胺属于氧化物 6、市面上出售有“加碘食盐”、“加铁酱油”、“加锌牛奶”等，这里的碘、铁、锌指的是（） A、分子 B、原子 C、离子 D、元素 7、在CO2、SO2、H2O2各10个分子中，含有一样多的（） A、氧分子 B、氧元素 C、氧原子 D、氧离子 8、右图为元素周期表中某元素的信息，以下对信息理解错误的 是（） A、碘元素的核电荷数是53； B、碘元素的元素符号是I； C、碘元素的相对原子质量为126.9； D、碘元素属于金属元素。

元素周期律(第一课时)

化学学案4 第一章物质结构元素周期律 第二节元素周期律（第一课时）姓名： 【学习目标】 1．了解原子核外电子的排布； 2．掌握最外层电子数、元素化合价和原子半径随原子序数递增而呈现出的周期性变化规律【学习重难点】微粒半径大小的比较 一、原子核外电子的排布 1、原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。 通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。 2

稀有气体元素原子电子层排布： 核电荷数 元素名称元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦He 2 10 氖Ne 2 8 18 氩Ar 2 8 8 36 氪Kr 2 8 18 8 54 氙Xe 2 8 18 18 8 86 氡Rn 2 8 18 32 18 8 【讨论】请同学们仔细分析以上表中数据，能找出一些什么规律呢？请填写下表：K层是最外层时，最多能容纳的电子数 除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳电子数 次外层最多能容纳的电子数 倒数第3层最多能容纳的电子数 第n层里最多能容纳的电子数 3、核外电子的排布规律 （1）能量最低原理：电子先排布在能量的电子层，排满后再进入能量的电子层。（2）各电子层最多容纳的电子数是（n表示电子层）； 最外层电子数不超过个（K层是最外层时，最多不超过2个）； 次外层电子数目不超过个； 倒数第三层不超过个。 【练习1】判断下列示意图是否正确？为什么？ 【练习2】画出37号、52号、83号、 37号52号83号35Br 53I 【练习3】总结１至１８号原子结构的特殊性。 （１）原子中无中子的原子： （２）最外层有１个电子的元素： （３）最外层有２个电子的元素： （４）最外层电子数等于次外层电子数的元素： （５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素： （６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素： （７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素： （8）与氩原子电子层结构相同的阳离子是: （9）与氩原子电子层结构相同的阴离子是: （10）核外有10个电子的粒子: 分子: 阳离子: 阴离子:

《元素周期表》教学案例-2019年文档

《元素周期表》教学案例 一、教学目标1知识目标。（1）使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。（2）使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。（3）使学生理解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用周期。（4）使学生对核素和同位素有常识性的认识。 2能力目标。（1）培养学生分析问题，总结、归纳的能力。 （2）通过合作探究，自主学习等活动培养学生的探究意识和自学能力。 3情感目标。（1）使学生了解元素周期律和元素周期表的重要意义，认识到事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辨证唯物主义教育。（2）通过对材料的阅读，对学生进行爱国主义教育。 二、重、难点 重点：元素周期表的结构以及元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 难点：元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系；同位素 三、教学方法 1创设一定的问题情景，培养学生的问题意识，引导学生提出问题。 2通过查阅资料、分析、讨论等手段，培养学生解决问题的能力。 3以阅读课本和分析周期表为主要手段，培养学生的自学能力。 四、课时安排 第一课时，元素周期表的结构。第二课时，元素的性质与元素在周期表中位置的关系，即“位、构、性”三者之间的关系。 第三课时，同位素的常识以及元素周期律和元素周期表意义的学习

五、教学过程（第一课时） 通过四个环节进行展开 （一）引入。以元素周期表的重要性为问题情景，引导学生发现问题并提出问题。从而引出本节可主要学习内容是元素周期表的知识 问题：有没有一种图表能把我们知道的一百多种元素的周期性很好的表现出来呢？ 设计意图： 明确本节课的学习目标，从而作到有目的的学习。通过问题的设置，培养学生的问题意识，同时激发学生的兴趣。 （二）新课讲解。通过三个活动的展开，贯穿整个教学过程。 活动一：合作探究 活动内容：设计一种图表，表现元素周期性变化，即设计元素周期表 活动步骤：1.课前准备。将学生分为几个学习小组，通过上网，查阅资料等手段收集有关元素周期表的信息，并自己设计1—18号元素的元素周期表。 2课堂活动。 （1）引导学生回忆1—18号元素的结构特点，并且按要求写出下列两组元素的原子结构示意图。①Na MgAl ② H Li Na （2）小组讨论、分析这两组元素的原子结构有什么相同和不同 （3）由一位同学回答小组讨论结果。由教师进行补充，并展示结论。 （4）课后探究：结合所学知识，探究H元素在周期表中排在I A、ⅣA、ⅦA的依据是什么？ 设计意图：引导学生用原子结构的理论找出Na

高中化学元素周期律知识点规律大全

高中化学元素周期律知识点规律大全 1．原子结构 [核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系] 核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数 注意：(1) 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 (2)“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如Cl－的核电荷数为17，电荷数为1． [质量数] 用符号A表示．将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的整数值，叫做该原子的质量数． 说明(1)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系：A＝Z + N． (2)符号A Z X的意义：表示元素符号为X，质量数为A，核电荷数(质子数)为Z的一个原子．例如，23 Na中，Na原子的质量数为23、质子数为11、中子数为12． 11 [原子核外电子运动的特征] (1)当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，没有确定的轨道，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描绘出它的运动轨迹．在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少． (2)描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像，叫做电子云．电子云图中的小黑点不表示电子数，只表示电子在核外空间出现的几率．电子云密度的大小，表明了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少． (3)在通常状况下，氢原子的电子云呈球形对称。在离核越近的地方电子云密度越大，离核越远的地方电子云密度越小． [原子核外电子的排布规律] (1)在多电子原子里，电子是分层排布的． (2)能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，而只有当能量最低的电子层排满后，才依次进入能量较高的电子层中．因此，电子在排布时的次序为：K→L→M…… (3)各电子层容纳电子数规律：①每个电子层最多容纳2n2个电子(n＝1、2……)．②最外层容纳的电子数≤8个(K层为最外层时≤2个)，次外层容纳的电子数≤18个，倒数第三层容纳的电子数≤32个．例如：当M层不是最外

第一章第二节元素周期律教案

宝鸡中学活页课时教案 教学方法阅读探究讨论归纳法

【复习巩固】第一课时复习巩固： 1．几个概念： ①原子序数== == == ， ②周期序数== ③主族序数== == 2．写出Al、C、O三种原子的结构示意图，再分别找出它们在元素周期表中的位置 3．写出K、Na与水反应的方程式 、 （思考）两者性质有什么相似之处和不同之处？是哪一个比较活泼？与原子结构有关吗？ 4．（20XX年全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A．Al3+B．Mg2+C．Be2+ D．H+ 5．已知某元素R原子的质量数是A，其阴离子R n-含有x个电子，则m g R n-中含有中子的物质的量是mol。 6.概括总结 1周期，共2种元素 短周期周期，共8种元素 周期 3周期，共8种元素 （七个横行） 4周期，共18种元素 长周期周期，共18种元素 6周期，共32种元素

不完全周期 7周期，目前已发现26种元素 主族（A）：共7个主族，包括长周期和短周期元素族副族（B）：共7个副族，只包括长周期元素 （18个纵行）第VIII族：包括8、9、10三个纵行的元素 0族：稀有气体元素 第二课时复习巩固： 1．通过课本的演示实验，总结整个碱金属的性质规律有哪些？ （1） （2） （3） 2．如何比较元素金属性的强弱？ 写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式 写出铜与硝酸银溶液反应的离子方程式 你认为，金属活泼性应该是Fe Cu Ag 3．下列那个选项不能说明金属A比金属B活泼（） A．A常温下可以与水反应，B不与水反应。B．B 不能从任何含A的盐中置换出金属A C．用氨水可以制取B对应的碱，却不能制取A对应的碱D．A在空气中比B耐腐蚀 4．下列对铯的性质预测正确的是（） A．它的熔点很高B．它只存在一种氧化物 C．它的碳酸盐不易溶于水D．氯化铯易溶于水 5．随着电子层数的增加，碱金属元素的原子核对外层电子的吸引力，原子的电子能力增强，元素的还原性，金属活泼性。 通过碱金属性质相似性和规律性的总结，请你推测卤素的相似性和规律性 随着电子层数的增加，原子核对于外层电子的吸引力，原子的电子能力减弱，元素的氧化性，卤族元素的化学性质。 6．钾的金属活动性比钠强，根本原因是（） A．钾的密度比钠的小 B．钾原子的电子层比钠原子多一层 B．钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D．加热时，钾比钠更易汽化 7．下列关于卤化氢的说法不正确的是（） A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定 B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定 C．稳定性为HF>HCl>HBr>HI D．卤素单质与氢气反应越难，生成物越不

(完整版)元素周期律教案(详细)

元素周期律教案 一、教材分析 本教材是利用已经学过的简单的元素以其化合物，如碱金属和卤素两类元素的知识，以及原子结构的理论知识，在此基础上引导学生揭示元素周期律和原子结构关系，从而揭示出元素周期律的实质。 二、教学目标 知识与技能方面： 1.了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化。 2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。 过程与方法方面：通过学习元素周期律，培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。 情感态度与价值观方面：通过引导观察比较，对比归纳的方法增强学生的学习兴趣和学习自信。 三、教学重点和难点 了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化是本节课的教学重点。认识元素性质周期性变化是元素核外电子排布周期性变化的结果，理解元素周期律的实质则是本节课的教学难点。四、教学方法 本节课将采用启发式教学和引导讨论式的教学方法。 五、教学过程

教学 环节 教师活动学生活动设计意图 环节一：导入新课[讲述]我们在上学期已经学习了碱金属和卤素，同 学们你们回忆一下你们在学习这两节内容知道了什 么？有没有什么规律可循呢？ [回答]碱金属 都有金属性，而 且金属性强弱 不同。卤素都具 有氧化性，但氧 化性的强弱不 同。 情境创设， 导入新课 使学生容 易接受 过渡[讲述]同学们总结的很好。卤素不但性质相似结构 也相似。那么除了碱金属和卤素有规律可寻外其他 元素是否也有规律可寻呢？迄今世界上已经发现了 一般多种元素，那么这一般多种元素是否也同样有 相似之处呢？这些元素的原子结构和性质有关系 吗？今天就让我来带领大家学习一下关于元素周期 律的知识。 [倾听]为学习元 素周期律 做了更好 的铺垫 环节二：观察元素周期表找到规律[提问]首先让同学们来观察一下这个元素周期表， 从周期表里面大家能观察到有什么规律可寻吗？请 大家仔细观察然后给我说说你们观察到了什么？ [提问]同学们说的很正确，它们的化合价和半径都 有变化，那么它们是有规律的变化还是没有规律的 变化呢？ [讲述]对，同学们分析的很到位，我们发现随着原 子序数，原子核外电子排布也在发生变化。首先我 要告诉同学们我们把元素周期表的数列我们叫做主 族，我们把同一行叫做同一周期。下面大家再看看 这张表格。这是我们通过观察图片就能得到的信息。 从上面的表格中我们知道了，同一周期原子半径逐 [回答]它们的 化合价有变化， 它们的半径有 变化。 [回答]它们的 化合价有正负， 而且从左边大 多都是正价，右 边大多都是负 价，最后面的一 竖列都是0价。 通过观察 元素周期 表获得一 些元素周 期变化的 规律。

高中知识思维导图展望高中化学知识

高中知识思维导图 高中化学知识模块 概念与理论化学物质 化学实验 化学计算化化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化 化化化化 化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化化 一、基本概念与基本理论?物质的分类 物质的分类 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 同素异形体 无机化合物 有机化合物 ←分子种类不同→ ←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→

1、 化学变化类型 化学变化 类型 无机反应 有机反应 化学变化的基本类型(形式) 按有无电子转移划分(本质) 其他 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反 应 非氧化还原反应 从参加反应的微粒划分 从是否可逆划分 从热效应划分 分子反应 原子反应 可逆反应 不可逆反应 放热反应 吸热反应 一、基本概念与基本理论?化学变化

一、基本概念与基本理论?物质结构

一、基本概念与基本理论?元素周期律核 外电子排布的周期性 元 素 性 质 的 布 周 期 性 元 素 周 期 律 元 素 周 期 表 横：周期 n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 元素种类： 2 8 8 18 18 32 26 短周期 长周期 不完全周期 主族：ⅠA~ⅦA 副族：ⅢB~ⅦB、 ⅠB~ⅡB Ⅷ族 0族 纵：族 决定归纳编制表的结构 元素性质 原子结构 实质 周期表位置

元素化合物知识的教学案例

元素化合物知识的教学案例 一．指导思想 教师对于元素化合物知识的教学比较熟悉。在实施高中必修化学1元素化合物知识的教学前，必然要提出这样的问题：高中化学新课程化学1中元素化合物知识的教学同以前的元素化合物教学有哪些变化？通过对课程标准的内容标准和教学建议的分析，依据新课程所倡导的教学理念和教学方式，高中化学新课程中化学1的元素化合物知识教学有以下变化： 1、倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学 通过高中化学1的教学，应使学生获得相关的化学知识和过程方法，形成态度情感与价值观，要达到这样的目标，需要改变以往仅仅教给学生“赤裸裸”的化学知识或者说是“纯粹”的化学知识的授课方式。传统的元素化合物知识教学往往导致学生在应用物质性质知识解决和分析实际问题的能力较差，迁移能力有待提高。现在之所以倡导将知识放在一定的情景中进行教学，一方面有利于提高学生运用知识的能力，体会知识的价值。另一方面，通过教学情景落实态度情感与价值观这一维度的教学目标。 2、抓住元素化合物知识中的核心内容进行整合教学 由于化学1的教学时数为36，非常有限。因此，元素化合物的教学内容要选择重要物质的主要性质，这和以往教师追求物质性质的细节教学有较大区别。另外，化学1培养的是学生的基本化学素养，没必要让每个学生都掌握枝节的知识，掌握核心内容更重要。 此外，课程目标由原来的一维（知识）转变成了三维（知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观），再加上教学时间很有限，必然要求教师能够进行整合教学，发挥一种教学素材的多种教学功能，实施以探究为核心的多样化教学方式，即让学生通过探究活动获得物质性质的知识，培养探究能力，建立相关的科学方法，形成必要的态度情感与价值观。如果教师不采取整合教学，很难在规定的教学时间内完成教学任务。此外，三维目标的落实需要整合教学，过程与方法教学目标的实现，不可能仅仅通过讲授达到，也不可能脱离物质性质纯粹地学习过程与方法。情感态度与价值观教学目标的实现，也是一样的。让学生在具体的学习活动中形成的情感与态度才是内化了的。

《物质结构__元素周期律》教学反思

☆基本信息 题目《物质结构元素周期律》教学反思 作者及工 作单位 一、教学目标 1．知识与技能 （1）理解元素周期律、元素周期表的基本内容。 2．过程与方法 （1）能够设计出适当的图表来表示1-18号元素的周期性变化规律。 （2）能够通过课堂讨论探究出元素周期表的编排原则并画出元素周期表的基本框架。3．情感、态度与价值观 （1）体会对比、归纳、总结等科学方法在探究学习中的应用； （2）认识到合作、交流在科学探究学习中的重要作用。 （3）能从元素周期表的设计与探究过程中体验到科学探究需要坚持不懈的努力； 二、内容分析 1.地位和功能 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论进一步加深理解。同时，作为理论指导，也为学生继续学习化学打下基础。 这部分知识既是化学2(必修)的内容，也是选修化学的基础。 2.内容的选择与呈现 根据课程标准，有关物质结构和元素周期律的知识，在必修模块和选修模块中均有教学要求，作为必修模块中的内容，比较简单、基础，较系统地知识将在选修模块中安排。 在初中化学的基础上，进一步介绍原子核外电子排布。教材没有具体介绍原子核外电子排布的规律，而是直接给出了1～18号元素原子核外电子的排布，让学生从中发现一些简单规律。较系统的知识将在选修模块中继续学习。 教材将原子结构与元素性质的关系以及元素周期律作为重点内容。以碱金属和卤族元素为代表介绍同主族元素性质的相似性和递变性；以第三周期元素为代表介绍元素周期律。将元素性质、物质结构、元素周期表等内容结合起来，归纳总结有关的化学基本理论。 在初中化学的基础上，通过离子键和共价键的形成，以及离子化合物和共价化合物的比较，使学生认识化学键的涵义。 本章内容虽然是理论性知识，但教材结合元素化合物知识和化学史实来引入和解释，使理论知识与元素化合物知识相互融合，以利于学生理解和掌握。 注：教科书章图中选用的原子球塔，位于比利时首都布鲁塞尔西北，为该市标志性建筑之一。 3.内容结构 本章以元素周期表和元素周期律为框架，先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。 第一节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现同

高三化学第五章物质结构 元素周期律 思维导图教学文案

精品文档 精品文档 考点一 原子构成 1．构成原子的微粒及作用 1．构成原子的微粒及作用 原子 ????? 原子核? ??? ? 质子(Z 个)——决定 的种类中子[(A －Z )个]在质子数确定后 决定 种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的 性质 2．将下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内 3．微粒之间的关系 (1)质子数(Z )＝核电荷数＝____________； (2)质量数(A )＝________(Z )＋________(N )； (3)阳离子的核外电子数＝质子数－____________； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋______________。 考点二 元素、核素、同位素 1．元素、核素、同位素的关系 2．同位素的性质 同一元素的各种核素的________不同，________相同， 化学性质______________，物理性质____________。 考点三 核外电子排布 1．原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在__________的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为________个。 ①最外层最多容纳电子数不超过____个(K 层为最外层时不超过____个)。 ②次外层最多容纳的电子数不超过______个，倒数第三层电子数最多不超过______个。 识记1－20号元素的特殊电子层结构 (1)最外层有1个电子的元素：H 、Li 、Na 、K ； (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be 、Ar ； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C ； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O ； (5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li 、P ； (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne ； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li 、Si ； (8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H 、Be 、Al ； (9)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li 、Ca ； (10)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He 、C 、S 。 考点一 元素周期表 1．原子序数 对于一个原子：原子序数＝____________＝____________＝____________＝____________－____________。 2．元素周期表 (1)编排原则： ①按____________递增顺序从左到右排列； ②将__________相同的元素排成一横行，共有____个横行。 ③把________________相同的元素按____________递增的顺序从上到下排成一纵列，共有____列。 (2分区 ①分界线：沿着元素周期表中______________与____________的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置：分界线左下方为__________区，分界线右上方为______________区。 ③分界线附近元素的性质：既表现__________的性质，又表现____________的性质。 3．元素周期表中的特殊位置 (1)过渡元素：元素周期表中部从______族到______族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (2)镧系：元素周期表第____周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 (3)锕系：元素周期表第____周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 (4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。 考点二 元素周期律 1．定义 元素的性质随________的递增而呈________变化的规律。 2．实质 元素原子________________________的结果。 3．具体表现形式 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子结构 核电荷数 逐渐____ 逐渐____ 电子层数 ____ 逐渐____ 原子半径 逐渐____ 逐渐____ 离子半径 阳离子逐渐____阴离子逐渐____r (阴离子)__r (阳离子) 逐渐____ 性质 化合价 最高正化合价由 ____→____(O 、F 除外)负化合价＝__________ 相同最高正化合价＝ ________(O 、F 除外) 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐 非金属性逐渐 金属性逐渐____非金属性逐渐____ 离子的氧化、还原性 阳离子氧化性逐渐 ____阴离子还原性 逐渐____ 阳离子氧化性逐渐____阴离子还原性逐渐____ 气态氢化物稳定性 逐渐____ 逐渐____ 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐 酸性逐渐 碱性逐渐____酸性逐渐____ 4.元素金属性与非金属性的比较 (1)元素金属性强弱的判断依据 ①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。 ②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A 置换出B ，则A 对应的金属元素的金属性比B 对应的金属元素的金属性强。 ③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe 对应的是Fe 2＋ ，而不是Fe 3＋ )。 ④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金 （A Z X ）

元素周期律教学设计第一课时

《元素周期律》第(1)课时教学设计 长武中学陈宝凤 一、教材内容分析 (一)教材分析 本节课选自人教版化学必修2第一单元，的第二节.本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用.教材以1-18号元素为例，从原子核外电子排布、原子半径和元素金属性非金属性几个方面，阐述元素性质的周期性变化，导出元素周期律。第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。 (二)教学内容与学习水平 二、学情分析 经过初三化学和化学必修1的学习，学生已经学习了一些元素的单质及其化合物的性质，如钠、镁、铝、硅、硫、氯，但对这些元素性质的了解是零散的。已经掌握了核外电子分层排布的知识，会画出1-18号元素的原子结构示意图，具备了学习这节内容的知识基础，为周期律的学习奠定基础。但学生的差异是客观存在的，教师只有全面了解学生情况，才能做到因材施教，有的放矢。本次教学设计主要针对的是普通中学高一年级的学生，该阶段的学生思维敏捷活泼，但不够严谨，抽象思维能力薄弱。虽然学生也已经初步掌握了科学探究的基本程序和方法，具备了自主学习的、合作学习、表达交流的能力,但是对于数据的分析和处理、从大量科学事实中抽象出科学本质的方法还有待进一步学习和加强。而“元素周期律”理论性强，要求他们具备较强的抽象思维能力。所以教师必须营造问题情境，激发学生学习兴趣，帮助学生掌握本节课的内容。 三、教学目标 知识与技能: ①知道元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。

《电离能及其变化规律》教学设计(省级优质课获奖案例)

《电离能及其变化规律》教学设计 环节一：问题情景为起点（提出问题） [PPT投影](科学史话) 在布瓦博德朗发现元素镓之前，门捷列夫准确预言在锌与砷之间存在类铝元素和类硅元素。 [提问]在 19 世纪科技水平并不发达的时代，门捷列夫就能准确预言，让人非常钦佩。你知道门捷列夫成功预言的依据是什么吗？ [投影]结合元素周期律，比较下列元素原子的失电子能力。 Li Be、Be Mg、Li Mg [师]看来，利用必修课本中元素周期律的相关知识已无法比较出锂和镁失电子能力的大小，为了解决这个问题，今天，我们一起来学习“电离能”这一从定量的角度去描述原子失电子能力大小的物理量。 环节二：问题探究为中心（探究问题） [师]下面，我们首先来认识什么是电离能。 [投影]认真阅读课本第17页：2.电离能第一自然段的内容，准确把握关键字、词、句的含义，明确电离能的概念、意义、分类。 [师]引导学生透彻分析电离能的定义。 [板书]1、定义：基态气态原子或离子失去一个电子所需要的最低能量，符号：I，单位：kJ/mol 2、意义：衡量气态原子或离子失去电子的难易程度 3、分类：I1、I2、I3…… [投影](1)同一元素逐级电离能变化规律的探究 下表中的每列数据从左到右代表Na﹑Mg﹑Al逐级失去电子的电离能。 [小组合作探究活动]结合表中数据，以2人小组为单位，讨论、解决下述两个问题。 ①同一元素逐级电离能大小关系有怎样的变化规律？ ②以钠元素为例，试着从原子结构的角度去解释其逐级电离能的变化趋势。 [投影](2)同周期主族元素第一电离能变化规律的探究 [展示]下表为第三周期元素第一电离能的数值，请同学们结合上述数据，分别以元素的原子序数、第一电离能为横、纵坐标，绘出第三周期元素第一电离能的变化趋势图。 第三周期元素第一电离能(kJ·mo1 -1 )的数值

《物质结构元素周期律》的教学策略

《物质结构元素周期律》的教学策略 武汉外国语学校孟凡盛 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论上进一步理解。同时，作为理论指导，也为学生继续学习化学打下基础。本章内容虽然是理论性知识，但教材结合元素化合物知识和化学史实来引入和解释，使理论知识与元素化合物知识相互融合，以利于学生理解和掌握。 一．用化学史整合三维目标 课堂教学的三维目标是推进素质教育的根本体现，它使素质教育在课堂教学中的落实有了重要的抓手和坚实的操作性基础。在这三维目标中，知识与技能维度的目标立足于让学生“学会”，过程与方法维度的目标立足于让学生“会学”，情感态度与价值观维度的目标立足于让学生“乐学”。 化学家傅鹰曾说：“化学给人以知识，而化学史给人以智慧”。化学史中的智慧就是课堂教学需要的“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”，教材上所选化学史往往受篇幅和文字所限，或所载信息有限，或人文内涵隐含在字里行间，这些都有待于教学中教师的拓展、挖掘和发挥。教师有意识地利用化学史创设教学情景，激发学生学习化学的兴趣，促进学生掌握化学知识，培养学生的人文精神，引导学生学习科学方法，体验探究过程，形成科学的世界观。 第一节元素周期表 本节从化学史入手，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的

相同；并通过实验和事实来呈现主族元素性质的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。 教学重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。 教学难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。 一、元素周期表 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。 门捷列夫元素周期律简介 门捷列夫（1834年2月7日～1907年2月2日）出生在俄国西伯利亚。他从小热爱劳动，喜爱大自然，学习勤奋。 门捷列夫长期为的缺乏系统性所困扰，他搜集每一个已知元素的性质资料和有关数据，发现一些元素除有特性之外还有共性。例如，已知卤素元素的氟、氯、溴、碘，都具有相似的性质；碱金属元素锂、钠、钾暴露在空气中时，都很快就被氧化，因此都只能以化合物形式存在于自然界中。 门捷列夫开始试着排列这些元素。他把每个元素都建立了一张长方形纸板卡片。在每一块长方形纸板上写上了元素符号、原子量、元素性质及其化合物。然后

(完整版)《元素周期律》教学设计

课题：元素周期律 概述 本节内容选自高等教育出版社中等职业教育课程改革国家规划新教材化学（通用类）第一章《物质的结构及变化》第一节第二个标题。物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点，元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据；元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素的性质对理论推导进行了验证。而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进行探索的方式进行，因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。 教学目标分析： 1、知识与技能目标： （1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。 （2）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。 2、过程和方法目标： （1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。 （2）培养学生的逻辑推理能力。 3、情感态度与价值观目标： （1）使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。 （2）通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。 学习者特征分析 本节课的教学对象是高一学生，对事物的变化规律有一定的认识，思维活跃，想象力丰富；对于探索未知的宏观世界有浓厚的兴趣，他们在学习了碱金属元素和卤素的基础上，进一步学习元素周期律，感到熟悉，概括性强，学习这部分内容只需要具备分析问题，解决问题，类比推理的能力 教学重点： 1、原子的核外电子排布和元素主要性质的周期性变化规律。 2、元素周期律的实质。 教学难点： 元素主要性质的周期性变化规律和元素周期律的实质

元素周期律教学设计

元素周期律教学设计 《元素周期律》教学设计 无锡市荡口中学陆静娟 【教材分析】 1(《化学课程标准》的要求:结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。 2(教材分析:本节课是江苏版化学必修2专题1第一单元《核外电子排布与周期律》的“元素周期律”的教学内容。专题1《微观结构与物质的多样性》着力引导学生从结构的角度去认识和把握物质的性质，进而逐步展现化学学科中“结构—性质—用途”的主线，是《化学1》相关内容的深化和拓展。本单元是在江苏版化学必修1专题1第三单元《人类对原子结构的认识》的基础上进一步认识学习元素性质和原子结构的关系，从而认识元素性质周期性变化的规律。 【学情分析】 学生在初中的学习中已初步认识原子的构成、原子核外电子的排布规律，对元素周期表也有了最基本的认识，通过高中《化学1》的学习学生对原子的结构又有了进一步认识，所以学生已基本具备通过原子结构的知识分析归纳元素原子核外电子排布规律的能力，也完全可以通过阅读资料、动手实验等方法探究归纳元素性质周期性变化的一般规律。 【设计思路】 通过核电荷数1~18号元素原子结构示意图设置情景，让学生在比较这些元素原子结构异同的基础上，激发学生认识原子结构和元素性质的关系。通过实验探究的方法探讨元素性质随元素核电荷数递增的变化规律。 创设问题情境?分析处理素材?交流讨论?得出规律

【教学目标】 1(运用实验探究、结合有关数据认识元素周期律，即原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律。 2(模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。 3(引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。 【重点难点】 1 原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律 【课时安排】2课时 【教学方法】自学和讨论、实验探究、数据分析 【教学过程】 教师活动学生活动教学意图 [引入]门捷列夫制定元素周期表的依据讨论、交流创设情境，是什么,元素周期表中各元素之间有无引起学生规律可循呢,这节课我们就来学习元素学习的兴周期律。趣。 [板书]元素周期律 [引导和提问] 画核电荷数1~18号元复习旧知1(请同学们画出核电荷数1~18元素的素的原子结构示意图。识，引发新原子结构示意图。寻找规律。知识。 归纳、回答: 从学生熟 1~2号元素:电子层数悉的元素 相同，都是1，最外电入手，增强 子层上的电子数从1到学生对新2(试着寻找各元素原子核外电子排布的2。 知识的亲规律。 3~10号元素:电子层数切感，培养

物质结构 元素周期律单元教学设计

基础教育课程改革作业 单元教学设计 姓名： 学号： 班级：

物质结构元素周期律单元教学设计 （人教版高中化学必修2第一章） 一、教材分析 1．本章教材的地位 本章位于必修2第一章，初三化学中，讲授原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。必修1中，已经讲授了化学物质及其变化、金属及其化合物、非金属及其化合物，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。例如在本章中，原子的构成、核外电子排布、元素周期表将更加细化，理论性更强，体系更加完整。通过《物质结构元素周期律》的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。学习到更多的化学物质分类方法，和必修1中第二章物质的分类的提升和补充。同时，作为理论指导，元素周期律将能更好的把无机化学知识系统化、网络化。在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将初中和必修I 中氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。 本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。2．本章教材的知识结构 本章以物质结构和元素周期律为主要内容和线索，将原子结构、碱金属与卤素的性质、电子层排布、化学键、元素周期表和周期律紧密结合。 二、学情分析 在学习本教学内容前，学生已经学习了初中的原子结构的基本知识，高中必修

1 的物质的分类、金属、非金属等知识，具备了一定的无机化学基础知识。初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。 经过高中一学期的化学学习，学生之间的差异逐渐开始显露出来。有少部分学生思维敏捷，能顺利掌握物质的基本性质，甚至可以结合氧化还原反应、物质的类别对物质的性质进行预测；而绝大部分同学对物质的学习还需要教师的引导；同时还有少部分学生开始产生畏惧化学的情绪，面对众多的物质性质没有头绪。绝大部分学生认为化学性质的学习是枯燥的，是需要大量机械记忆的，很难主动发掘所学化学反应在日常生活中的应用。 学习本章会给大家一个提纲挈领的理论依据，使化学学习有章可循。 三、课程目标 1、通过学习本单元知识，学会根据元素的结构推断元素的性质和在周期表中的位置。学会在生活中运用归纳总结的学习方法。 2、通过元素周期律的学习，系统掌握元素性质。在探究不同元素的各种相似或相同的性质过程中，激发学生学习化学科学的兴趣，培养学生探索发现能力。 四、教学目标 1、知识与技能 1)了解元素周期表的结构及周期，族的概念，掌握主族元素的性质与原子结构的关系； 2)掌握元素周期律，掌握元素周期表和元素周期律的应用； 3)知道共价键的概念，了阶极性建和非极性键的概念，能用电子式表示化合物的形成过程； 2、过程与方法： 1)通过对碱金属元素和卤族元素的结构分析、性质总结，培养学生分析问题归纳总结的能力。 2)通过学习元素周期表和周期律，培养学生的知识迁移运用能力。通过学习化学键的形成过程的，培养学生对微观粒子运动空间想象能力，抽象思维能力，科学的分析推理和综合概括能力； 2．情感态度与价值观 1)通过对门捷列夫编制元素周期表的历史了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导学生自己的实践，同时促使他们逐渐形成勇于探究科学品质； 2)学习元素周期表，认识事物的变化由量变引起质变的规律，对学生进行辨证唯物主义教育；通过本章的学习使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质，性质又反映结构的关系；

第九章 元素周期律教学基本要求

第九章初识元素周期律一、教学内容及学习水平

二、配套作业 9.1元素周期律 一.选择 1.1元素性质呈周期性变化的根本原因是 A．元素原子核外电子排布呈周期性变化 B．元素非金属性、金属性呈周期性变化 C．元素原子半径呈周期性变化 D．元素化合价呈周期性变化 1.2某元素的原子最外层有两个电子，该元素为（） A．金属元素 B．ⅡA族元素 C．稀有气体 D．无法判断 1.3下列各组元素中，原子半径依次增大的是（） A． I、Br、Cl B． O、S、Na C．Al、Si、P D．C、N、B 1.4元素的化学性质主要决定于（） A．原子的半径 B．原子核外电子层结构 C．元素化合价 D．元素的相对原子质量 1.5 A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。有关A、B元素有以下叙述，其中正确的是（）

A．原子半径AB C．原子序数A>B D．原子最外层电子数A