【化学】安徽省安庆市安庆一中2020-2021学年高一上学期期中考试(普通班)(有解析)
安庆一中2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
（普通班）
可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23
一．选择题（本题共18个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计54分）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，使得整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
A．化学不做实验，就什么都不知道 B．化学不再需要实验
C．化学不再是纯实验科学 D．未来化学的方向是经验化
【答案】C
【解析】A、化学也需要进行理论研究，C错误；B、化学是一门以实验为基础的科学，离不开实验，错误；C、化学离不开实验，但也需要理论的指导，化学不再是纯实验科学，正确；D、化学实验属于科学实践，化学最终还是需要实验来验证，错误。
【答案】D
【解析】A、易爆炸性物质标志；B、禁止燃放鞭炮标志；C、禁止吸烟标志；D、易燃物质标志；选D。
3．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是
A．可燃性气体在加热或点燃前，必须先检验其纯度
B．浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上碳酸钠溶液
C．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢加入浓硫酸
D．鉴别食盐和芒硝晶体，可用有咸味者，则为食盐晶体
【答案】A
【解析】A、可燃性气体在加热或点燃前，必须先检验其纯度，正确；B、用大量水冲洗后，在皮肤抹上弱酸性物质中和碱性，如硼酸，而碳酸钠呈碱性，错误；C、配制硫酸溶液
时，不能在量筒中直接稀释，错误；D、鉴别物质时，禁止口尝药品的味道，错误。4．若要萃取碘水中的碘，可从以下物质中选出萃取剂：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可选用的是
A．①③ B．②③ C．①② D．①②③
【答案】C
【解析】萃取碘水中的碘，所加的萃取剂不溶于水，一般是有机物，如汽油和四氯化碳不溶于水能溶碘，可以作萃取剂；酒精和水互溶，不能作萃取剂，故选C。
5．春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车。现有：①浓硫酸②纯碱③水银④鞭炮⑤汽油⑥白磷等物质，其中，旅客可带上车的有
A．①②④⑤⑥B．①②③④ C．①②④D．只有②
【答案】D
【解析】①浓硫酸是易腐蚀品；②纯碱是安全品；③水银易挥发出汞蒸气属于有毒物品；④鞭炮是易爆品；⑤汽油是易燃品；⑥白磷是剧毒品；选D。
6．关于容量瓶的四种叙述：①在容量瓶外壁上应标注温度和容量；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。上述叙述正确的是
A.①②③④
B.②③
C.①②④
D.②③④
【答案】A
【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，标有温度和容量，颈上有刻度；使用时要先检验是否漏水，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液。选A。7．下列分散系最不稳定的是
A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体
C．向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体
D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
【答案】D
【解析】A、所得溶液是碳酸钠溶液，稳定存在；B、萃取后，形成碘的四氯化碳溶液，稳定存在；C、得到氢氧化铁胶体，较稳定存在；D、得到氢氧化铜浊液，最不稳定；选D。8．现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液的混合物②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是：
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
【答案】C
【解析】①汽油不溶于氯化钠溶液，形成分层现象，用分液的方法分离；②39％的乙醇溶液中乙醇和水互溶，利用二者的沸点差异，采用蒸馏的方法分离；③氯化钠和单质溴的混合溶液，根据溴在有机物中溶解度较大，用萃取的方法提取溴；选C。
9．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型有A．复分解反应
B．分解反应
C．化合反应
D．置换反应
【答案】B
【解析】铁与盐酸发生置换反应，盐酸和氢氧化钠发生复分解反应，氢氧化钠与二氧化碳发生复分解反应，二氧化碳和碳发生化合反应，不存在分解反应，选B。
10．下列关于胶体的认识错误的是
A．向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，再加热到液体呈红褐色，可得到 Fe(OH)3胶体B．将一束强光透过淀粉溶液也能产生丁达尔效应
C．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，还和胶体的知识有关D．纳米材料粒子之间一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体
【答案】D
【解析】胶体是一种分散体系，纳米材料只是一种分散质，没有形成分散体系，所以不是胶体，D错误；其它选项都正确。
11．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的数值)
A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N A
B．在常温常压下，1molHe含有的原子数目为N A
C．22.4LCl2所含原子数为2N A
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同
【答案】B
【解析】A、常温常压不是标准状况，11.2LN2含有的分子数不为0.5N A，错误；B、He是单原
子分子，1molHe含有的原子数目为N A，正确；C、没有指明标准状况，错误；D、在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同，因为气体分子中原子数不确定，所以总原子数也不一定相同，错误。选B。
12．下列叙述正确的是
A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023分子
B．1mol氢气的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子
C．氧气的摩尔质量为 32g，氧气的相对分子质量也为32g
D．12g碳-12所含碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒【答案】B
【解析】A、任何物质不一定都是由分子组成的，可以是原子或离子，错误；B、1mol氢气的质量为2g，1molH2含有阿伏加德罗常数个氢分子，正确；C、摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位不是g，错误；D、用摩尔描述物质时要指明具体微粒，错误。13．下列说法正确的是
A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
C．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质
D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电
【答案】D
【解析】A、BaSO4在水中难溶，自由移动的离子浓度很小，所以不能导电，但溶解的硫酸钡能电离，属于电解质，错误；B、溶液属于混合物，不能说NaCl溶液是电解质，错误；
C、盐酸是溶液，属于混合物，不是电解质，错误；
D、NaCl是由阴阳离子构成的离子
化合物，固态的NaCl不导电，熔融态NaCl能电离，可以导电，正确。
14．酸碱中和反应的本质是：H+ + OH－ = H2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是
A．氢氧化铁与硝酸 B．澄清石灰水与盐酸
C．烧碱与醋酸 D．氢氧化钡与稀硫酸
【答案】B
【解析】该离子反应H++ OH－ = H2O表示的含义是强酸与强碱反应生成可溶性盐的一类反应，
A、氢氧化铁是难溶物，是弱碱，错误；B正确；C、醋酸是弱酸，错误；D、氢氧化钡
与稀硫酸生成硫酸钡沉淀，错误。只有C正确。
15．一滴水约为0.05ml ，设室温下水的密度为1g/cm 3
，则1滴水含水分子数约是
A ．3×1022个
B ．1.7×1021个
C ．2×1020个
D ．3×1021个
【答案】B
【解析】根据n=m/M ，N=n ×N A ，1滴水含水分子数为个。 16．下列实验操作中错误的是
A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C ．蒸发结晶时应在有较多固体析出时停止加热
D ．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
【答案】D
【解析】用托盘天平称量物质时，容易潮解的物质不能放在称量纸上，如氢氧化钠固体容易
潮解，要用烧杯称量，D 错误；A 、B 、C 都正确。
17．化学工作者从有机反应：RH ＋Cl 2（气）RCl （液）＋HCl （气）受到启发，提出的
在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。已知RCl 难溶于水，产物HCl 部分溶于RCl 液体，试指出从上述反应产物混合物中分离得到盐酸的最佳方法是
A ．蒸馏法
B ．水洗分液法
C ．过滤法
D ．有机溶剂萃取法
【答案】B
【解析】因RCl 不溶于水，而HCl 易溶于水，可用水洗分液法分离得到盐酸，选B 。
18．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A ．Cu 2+、K +、Cl -、NO 3-
B ．Ag +、Na +、Cl -、NO 3-
C ．Mg 2+、Al 3+、SO 42-、Cl -
D ．Ba 2+、NH 4+、 Cl -、HCO 3
- 【答案】
【解析】A 、Cu 2+有显蓝色，不满足题意，错误；B 、Ag + 和Cl -生成氯化银沉淀，不能大量共
存，错误；C 、各种离子能大量共存，正确；D 、在酸性溶液中，HCO 3-与酸反应，不能共存，错误。选D 。
二．填空题（本题共3个小题，共计46分）
19．现有以下物质：①NaCl 晶体，②液态HCl ，③CaCO 3固体，④熔融KCl ，⑤蔗糖，⑥铜，
⑦CO 2 ，⑧浓H 2SO 4，⑨KOH 固体。以上物质中属于电解质的是 1
231211
0.05ml 1g ml 6.0210mol 1.71018g mol ---????=??
【答案】①②③④⑨
【解析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，如酸、碱、盐都是电解质；
在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物都是非电解质，如蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。
注意⑦CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离使溶液导电，碳酸是电解质，但二氧化碳是非电解质，⑧浓H2SO4是混合物。
20．实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③1 000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是。
（2）需称量g烧碱固体，固体应放在中称量。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是，具体操作方法为。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为。
（5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是。
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥NaOH用纸盛装进行称量
⑦超过刻度线，吸出一部分水
⑧摇匀后液面下降，补充水
【答案】（1）①④⑤⑥药匙、胶头滴管（2）10.0 烧杯（3）查漏注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，倒立2min，观察瓶塞是否渗水，如不漏，将塞子旋转180度，再检漏是如漏水，两次均不漏水，证明良好（4）②①③⑧⑤⑥⑦④（5）②④
【解析】（1）配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，
加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；必须使用的仪器有①④⑤⑥，还需要药匙、胶头滴管；
（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.5mol?L-1×40g/mol=10.0g，氢氧化钠有腐蚀性易潮解，应放在小烧杯内称量；
（3）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水；注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，倒立2min，观察瓶塞是否渗水，如不漏，将塞子旋转180度，再
检漏是如漏水，两次均不漏水，证明良好；
（4）根据溶液的配制步骤，可知操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④；
（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，会有少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的质量损失，溶液浓度偏低；②液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放
热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，降到室温后会导致溶液体积偏小，
导致溶液浓度偏高；③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶
液浓度无影响；④定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液
浓度偏高；⑤定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度
偏低；⑥用滤纸作为称量纸称量NaOH，NaOH潮解沾在称量纸上会损失NaOH，
所以造成溶质质量减小，浓度偏低；⑦超过刻度线，吸出一部分水导致溶质损
失，溶液浓度偏低；⑧摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再
加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低；
【答案】NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4
【解析】因NaNO3和HNO3不能与其它物质反应生成沉淀，所以X与NaOH和Ba(NO3)2反应生成白色沉淀，实质是X中的金属离子和氢氧根能结合成白色沉淀，X中的酸根离子和钡离
子结合成沉淀，结合题意中加入的量都是过量物质，故X应该是MgSO4，生成的白色沉淀是氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化镁溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，可知D是HNO3，X与A生成的是氢氧化镁，X与C生成的是硫酸钡，由此可推断：A是NaOH，B是 NaNO3，C 是 Ba(NO3)2，D是HNO3，X是MgSO4 。