氧化亚铜制备及其工艺优化研究

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氧化亚铜制备及其工艺优化研究

作者：黄钰杰

来源：《中国化工贸易·上旬刊》2018年第01期

摘要：现阶段，氧化亚铜在多个领域中得到广泛的应用，其中包括涂料、玻璃、陶瓷、

农业等方面，具有较强的应用地位。但是，利用现有的技术进行制备存在诸多问题，难以符合当前新型工业标准，因此对此项技术进行优化成为大势所趋。本文将采用电解法以及亚硫酸钠还原硫酸铜的形式，对制备的工艺进行优化研究。

关键词：氧化亚铜；制备方式；工艺优化

由于现阶段使用的氧化亚铜制备技术存在较大的局限性，使得所制备的物质与新型工业标准不相符合，存在适用范围较窄、产业化前景模糊等问题。对于此种状况，实施工艺优化，使氧化亚铜的含量提升、杂质含量降低显得十分必要。本文将采用电解法对氧化亚铜进行制备，以此来促进工业化生产效率的提升。

1 实验内容

1.1实验设备和原料

该实验过程中，主要应用的设备有：J-2电动搅拌器、JQ20001型电子天平、发射电子显

微镜、恒温电阻炉等。主要应用原料为：碳酸钠、硫酸铜、盐酸、氢氧化钠等。

1.2实验方案

1.2.1电解法制备氧化亚铜

利用此种方式进行氧化亚铜的制备时，通常将铜板当做阳极，将铅板当做阴极。在实验过程中所应用的电解液，主要为化学试剂与蒸馏水相融合而成，利用恒温水浴槽对实验温度进行控制，电解的时间通常为3h，将电解过后的样品实施分离，然后利用蒸馏水对其进行过滤和

洗涤，反复多次之后，利用浓度为2%的葡萄糖液体再次清洗，最终将其放置在干燥器当中，6h后将得到表面呈现紫红色的氧化亚铜粉末。在对实验所得的粉末中，Cu含量、氧化亚铜含量等进行检测后，对该工艺进行具体的优化。首先，在样品洗涤方面，将所得粉末利用无水乙醇进行反复的清洗，然后利用浓度为2%葡萄糖液体再次洗涤。在样品干燥方面，经过多次清洗的粉末实施分离之后，将其放置在温度为80℃的干燥箱中晾干。在样品保存方面，将样品

放置与干燥器中进行密封储存。在样品检测方面，对实验获得的氧化亚铜粉末采用电镜扫描的形式进行分析，并且也可以利用X射线衍射的方式进行研究。

1.2.2亚硫酸钠还原硫酸铜

企业工艺优化

企业工艺优化 在今天经济高速发展的时代，各个企业也是在追求着效益最大化，怎样才能提高企业的整体效率以提升利润，合理利用有效资源，提升产品质量，拥有更大更强的竞争力呢？工艺优化是趋势可选，通过工艺优化，可以降低耗能、节约原料、提高产质量，使企业在不增加设备投资的条件下提高经济效益。 工艺优化的大致流程主要有一下几部分： ◆产品分析 同科研究所通过委托企业的产品及目标产品对比分析、配方分析等系列分析服务，可助力企业明晰产品缺陷、明确产品定位、找准发展方向。 通过配方分析可以快速让您获取目标样品的配方数据、组成成分、含量等，为您节约研发周期及成本，缩短你产品开发周期，占得市场先机，是目前很有效的化学分析方法之一。这种方法被广泛运用于精细化学品及高分子领域，如：胶黏剂、油墨、涂料、清洗剂、塑料、橡胶等，特别是精细化学品行业尤为突出，通过配方分析可以快速有效的确定目标产品或样品的组成成分、元素或原料等成分。 ◆配方优化 配方优化问题是材料领域中的一个重要研究内容。为了获得性能优异、能满足使用要求的配方,需根据产品的性能要求和工艺条件,通过试验、优化、鉴定,合理地选用原材料,确定各种原材料的用量配比关系。对于这样一个复杂的多目标配方体系,试验方法的设计就显得尤为重要。 通过配方优化服务，可根据委托方具体要求，有效通过配方调整实现性能提升、价格控制、加工性能提升等多项目标。对于“产品改进”等需求的客户来说，这是快而有效的方法之一，比起传统化工企业自身摸索实验，效率可提升80%以上，大大加快企业发展。

◆材料开发 材料开发能够给企业带来优越性，增强竞争能力。多年来，同科研究所坚持以材料开发、新材料孵化为导向，功能高分子材料推广为目标，在特种功能高分子、特种橡塑材料、助剂方面不断前进，配合独创配方分析技术，可高效实现材料孵化上市。 ◆原材控制 优化产品质量可以从根源入手，原材控制是保证生产或加工的成品的质量或寿命的源头。根据委托企业具体要求，帮助企业进行原材料筛选、供应商控制、采购定点检验等多项服务。 ◆工业诊断 针对产品企业在生产过程中遇到的各类问题予以工业诊断，并做出科学、经济的解决方案和后期生产指导，提供生产设备调试、生产过程控制、产品应用指导的一条龙服务，为企业持续健康运转提供坚强的保障。 ◆工艺改进 以企业现有工艺、技术为基础，以个例客户和行业潜在需求为导向，提供各项工艺、配方改进，是企业研发的有机补充，为企业在行业内保持领先提供的坚强的技术支持。

实验 氧化亚铜的制备2017.5.3

氧化亚铜的制备 氧化亚铜是一种黄色或红色的粉末，其颜色与晶粒大小有关，依制备方法不同而不同。红色氧化铜颗粒较大，性质相对更稳定。本法制备出的氧化亚铜为红色。氧化亚铜有毒，尤其是对于水生生物，故不能随意倾倒进下水道。氧化亚铜可用于船舶外壳上防止水生生物粘附的涂料、催化剂、颜料等等。 本次实验利用葡萄糖的弱还原性还原碱性条件下的铜离子来制备氧化亚铜。实验时长2小时。 实验试剂：CuCl2?2H2O(AR) 饱和NaOH溶液 C6H12O6?H2O(AR) 工业乙醇（95%） 实验仪器：Array 实验步骤： 取4.00g CuCl2?2H2O（已事先称好），在烧杯中用约50mL水溶解，再加入约3g一水合葡萄糖（C6H12O6?H2O），搅拌，必要时可微热促进溶解。在搅拌下滴加配置好的饱和NaOH溶液4~5mL（注意防止皮肤接触！），加完后继续搅拌1分钟。 加热至微沸，或溶液中蓝绿色完全消失，停止加热，静置，用倾析法倾去上层溶液，每次用30mL水洗涤并倾析去洗涤液，洗涤2~3次。过滤（或抽滤），每次用10mL工业乙醇（95%）洗涤所得固体，洗涤2~3次。固体转移至表面皿上，蒸汽浴至干燥，得到产品。称重，计算产率，产品装到自封袋中，写上名字，供下次滴定分析用。 思考题： 1.写出制备氧化亚铜的反应式。 2.倾析时溶液是什么颜色的？提出你认为合理的解释。 3.怎样控制条件有利于制备出颗粒较大的氧化亚铜？

氧化亚铜含量的测定 本次实验利用络合滴定法对上一次制备的氧化亚铜样品含量进行滴定分析。实验时长2.5小时。 实验试剂： Cu2O样品约0.02mol/L EDTA标准溶液（已标定，准确值实验时公布）0.5%铬黑T指示剂 6mol/L硫酸蒸馏水 NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10） 实验仪器： 实验步骤： 准确称取0.25~0.30g Cu2O样品于50mL烧杯中，加入1mL 6mol/L硫酸,轻轻搅拌，加10mL蒸馏水稀释后再搅拌一段时间，待反应充分，过滤。每次用10mL蒸馏水充分洗涤滤纸，洗涤三次，洗涤液并入滤液中。将滤液转移至100mL容量瓶中，定容。 用25mL移液管移取待测液至250mL锥形瓶中，加入5mL NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10）和3滴0.5%铬黑T指示剂。用 EDTA标准溶液滴定至蓝紫色变成纯蓝色即为终点。记录读数，平行测定2份。根据结果计算Cu2O样品中Cu2O的含量。 思考题： 1.写出 Cu2O溶解反应的方程式。 2.试说明滴定终点颜色变化的原理和加入NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10）的原因。 3.写出根据结果计算Cu2O含量的计算过程。 （数据记录表见背面。）

关于工艺流程优化的分析

关于化工工艺流程优化的分析 摘要：工艺流程的优化属于化工系统工程学研究的范围，它主要是研究在一定的条件下，如何用最合适的生产路线和生产设备，以及最节省的投资和操作费用，合成最佳的工艺流程。工艺流程也是实现产品生产的技术路线，通过对工艺流程的研究及优化，能够尽可能的挖掘出设备的潜能，找到生产瓶颈，寻求解决的途径，以达到产量高、功耗低和效益高的生产目标。 关键字：工艺流程，优化 一、化学工艺、化工工艺流程基本概念 化学工艺，即化工技术或化学生产技术，指将原料物主要经过化学反应转变为产品的方法和过程，包括实现这一转变的全部措施。化学工艺在高等学校的课程设置中，有工业化学和化学工艺学，两种课程仅在名称上不同，其内容均与上述化学生产技术的一般内容大体相似。化学生产过程一般地可概括为三个主要步骤：①原料处理。为了使原料符合进行化学反应所要求的状态和规格，根据具体情况，不同的原料需要经过进化、提浓、混合、乳化或粉碎（对固体原料）等多种不同的预处理。②化学反应。这是生产的关键步骤。经过预处理的原料，在一定的温度、压力等条件下进行反应，以达到所要求的反应转化率和收率。反应类型是多样的，可以是氧化、还原、复分解、磺化、异构化、聚合、焙烧等。通过化学反应，获得目的产物或其混合物。③产品精制。将由化学反应得到的混合物进行分离，除去副产物或杂质，以获得符合组成规格的产品。以上每一步都需在特定的设备中，在一定的操作条件下完成所要求的化学的和物理的转变。 化工工艺流程是由若干个具有独立的化工过程的工序所组成的，其结构一般都比较复杂，如果对整个工艺流程寻优，则涉及的影响因素及变量的数目太多，而不容易做出优化结论，如果把流程分解成一若干化工过程表示的工序，先对每个单一的化工过程寻优，则可运用有关的化学工程理论进行优化分析。在生产过程控制中，工艺优化是以原有生产工艺为基础，通过对生产流程、工艺条件、原辅料的深入研究，针对生产关键、工艺薄弱环节,组织技术人员改进工艺，使生产成本降低，生产过程、工艺条件达到最优化。对生产工艺流程的优化，除了技术上的参数优化调整、设备优化改造外，要想获得更大的突破、尤其是解决瓶颈

氧化亚铜的制备与性能

纳米Cu2O作为光催化剂的制备与性能 摘要： 光催化技术是一项新型的技术，与其他传统的技术相比具有降解完全、高效、价廉、稳定等优点，因而具有良好的应用前景。氧化亚铜是一种重要的无机化工原料，因其独特的性质而在诸多领域有着广泛的应用，研究纳米氧化亚铜的制备及光催化性能有着深远意义。 关键词:：纳米氧化亚铜，光催化， ㈠纳米氧化亚铜的制备方法 氧化亚铜具有能够便于对反应温度的操作和控制。优点是不使用溶剂、并且还具有高选择性、高产率、节省能源、合成工艺简单, 制备方法有烧结法刚、电化学法、水热法和多元醇法等。 1烧结法刚 烧结法又称为干法，该方法是将固体铜粉与氧化铜粉末预先混合，再送入锻烧炉内加热到1073一1173K密闭反应得到CuZO，其反应式为:CuO+Cu分CuZO 由于这种方法用铜粉作还原剂，与固体氧化铜进行固相反应制得，固相反应存在反应不均匀、不彻底等固有缺点，因而制得的CuZO粉末中往往含有铜和氧化铜杂质，难于去除。该法制备得到的氧化亚铜粉末不仅纯度较低，而且粉末粒度取决于原料Cu粉和CuO粉的粗细，高温反应后得到的氧化亚铜容易板结、难于分散、劳动强度大、能耗高。 2电化学法 电化学法也称电解法，该法具有流程短、成本低、操作简单、产量高、工作环境良好和产品质量高的优点，因而具有很好的工业化前景和比较成熟的生产工艺。Yan沙6]等用电化学法制备纳米氧化亚铜时，两极分别采用含铜99.9%的铜板和铜片，电解液采用NaCI、NaOH和KZCrO7组成的混合液，在YB17ll型电化学装置中进行，并且比较了在不同的电流密度下所制样品的光催化性能。采用紫铜板作阳极，铜片作阴极，在含有NaOH的NaCI碱性水溶液中电解金属铜。从电极反应机理来看，氧化亚铜粉末是通过阳极铜溶解，并发生水解沉淀反应而生成的。同时研究了电解液组成及其浓度、温度以及电流密度等因素对氧化亚铜产品质量的影响，从而得到了电化学法 制备氧化亚铜的优化工艺条件。阴阳极分别发生如下反应: 阳极:Cu+CI一峥(CuCI一)吸附吸附反应:(CuCI一)吸附+(n一1)CI一分CuCln，一neueln，一n+ZOH一今Cu(OH)2一+nCI一*Cu(OH)2一峥CuZO+HZO+ZOH 阴极:ZHZO+Ze分HZ+ZOH一(1.20) 电极总反应式:ZCu+HZo分HZ+CuZO(1.21) 其中水解沉淀反应(*)是整个反应过程的控制步骤。 3水热法 水热法是在较高温度和较高压力下(温度在100℃以上，压力在105Pa以上)，以水为介质的异相反应合成方法。水热温度可控制在100~300℃不等，反应过程

细长轴加工工艺改进研究

细长轴加工工艺改进研究 摘要：分析细长轴加工的精度、刀具材料及结构、加工工艺、工件装夹方式、切削热等因数对细长轴加工精度的影响。通过整修选择刀具材料和制定合理的工艺路线，采用硬三爪、中心架、弹簧顶尖的合理安装，提高细长轴的加工精度。 细长轴是轴类零件中最难加工的一类零件，这类零件大部分工序在车床上进行加工，在机械加工过程中，细长轴类零件的长径比L/d>25。在切削力、重力和顶尖顶紧力的作用下，横置的细长轴很容易弯曲甚至失稳，因此，车削细长轴时必须改善细长轴的受力问题。 1.车削引起细长轴弯曲变形的原因 1.1.切削力的原因 在细长轴的切削过程中，车削力对其的影响是很大的。切削力可分为轴向车削力和径向切削力。这两种车削力的影响产生的弯曲变形的程度也是不一样的。主要有以下两点：第一点，对径向切削力的影响：径向切削力是垂直作用在通过细长轴轴线水平平面内的，但是由于细长轴的刚性较差以及硬度不够的原因，径向力会作用到细长轴上，使细长轴弯曲，使其在水平面内发生弯曲变形。第二点，对轴向切削力的影响：轴向切削力是平行作用在细长轴轴线方向上的，它对工件形成一个弯矩。由于细长轴的加工不同于一般的车削加工，它对车削力的要求极高，一旦超出规定的数值，会导致细长轴弯曲，而发生纵向变形、。 1.2.切削热的原因 车削热的产生对工件的影响是：它在车削的加工过程中，由于车削产生的车削热会对影响工件的加工效果，因而会导致其热伸长。在车削的过程中，一些辅助工具的位置是固定不变的，例如，卡盘的位置是固定的，而尾架顶尖也是被固定住的，由于这两者的位置是固定不变的，它们之间的距离也成为固定的距离。而细长轴在加工过程中，由于受热导致轴向伸长量的变动，会使其出现渐渐伸长的状况，这样的话很容易导致细长轴受到轴向挤压，出现弯曲变形的状况。根据以上的分析，可以得出这样的结论，我们可以把提高细长轴加工精度的问题等同于控制工艺系统的受力及受热变形的问题。 2.提高细长轴加工精度的措施 在细长轴加工过程中，要根据不同的生产条件，采取不同的措施，以提高细长轴的加工精度。 2.1.细长轴加工前的准备工作 加工前应先调整机床，使机床主轴中心和尾座顶尖中心连线与导轨全长平

氧化亚铜

纳米氧化亚铜的制备方法研究 马德梁 摘要 氧化亚铜(Cu2O)是p 型半导体材料，用途广泛。由于量子尺寸效应，纳米级氧化亚铜具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体、制氢和电致变方面有着潜在的应用，纳米氧化亚铜还可以处理环境有机污染物，因此研究制备纳米氧化亚铜的方法就成为当前的研究热点之一。本文主要对近年来制备纳米氧化亚铜粉末、薄膜及纳米线的方法进行了详细综述。 1多元醇制备法 主要是利用高沸点的多元醇（例如：乙二醇）的还原性来制备元素金属或合金。但这种方法也适合制备二元或三元氧化物。等用多元醇来制备Cu2O 微粒，得到粒子的大小为30～200nm。具体方法是，把聚乙烯吡咯烷酮 此方法制备氧化亚铜比较简单，易操作，但制得的纳米粒子粒径较大，且粒径范围较宽。

4 结语 制备氧化亚铜粉体、膜及准一维材料的方法比较多，由于工艺条件的不同，得到的粒子大小也不同，甚至组成也不同。即使是同种方法，得到的粒子大小也不同。在目前制备纳米级氧 化亚铜的方法中，能够得到均细分散的纳米级粒子的方法比较少，这就导致了氧化亚铜在光学、 电学性质方面的难确定性。 要得到可控性的纳米氧化亚铜粒子，开发纳米氧化亚铜的潜在应用，必须进一步寻找更好的制备方法或工艺条件来制备氧化亚铜的粉体、膜及纳米线或棒，并最终实现工业化生产。另 一方面，由于纳米氧化亚铜具有特殊的光学、电学等方面性质，也可以进一步开发性能更优异 的氧化亚铜纳米复合材料。 参考文献 [1] D Trivich, E Y Wang, R J Komp et al. Proceedings of the 12th IEEE Photovoltaic Specialists Conference (Baton Rouge,LA,1976). [2] A Rows, T Karlsson, C G Ribbing. Proc. Soc. Photo-Opt. Instrum. Eng., 1983, 400: 115~121. [3] M Ristov, G J Sinadinovski, M Mitreski. Thin Solid Films, 1988, 167: 309~316. [4] S P Sharam. J. Vac. Sci. Technol., 1979, 16: 1557~1559. [5]S X Zhen, D S Dessau. Physica Rep., 1995, 235: 1~162. [6] M Hara, H Hasei, M Yashima et al. Applied Catalysis A: General, 2000, 190: 35~42. [7] T Takata, S Ikeda, A Tanaka et al. Applied Catalysis A: General, 2000, 200: 255~262. [8] H Maruska, A K Ghosh. Solar Energy, 1978, 20: 443~458. [9] N Ozer, F Tepehan. Solar Energy Materials and Solar Cell, 1993, 30: 13. [10] J Ramirez-Ortiz, T Ogura, J Medina-Valtierra et al. Applied Surface Science, 2001, 174: 177~184. [11] P E De Jongh, D Vanmaekelbergh, J J Kelly. J. Elect. Soc., 2000, 147 (2): 486~489. [12] Y Dong, Y Li, C Wang. J. Col. & Interf. Sci., 2001, 243: 85~89. [13] K Borgohain, N Murase, S Mahamuni. J. App. Phys., 2002, 92 (3): 1292~1297. [14] 张曼维. 辐射化学入门. 合肥:中国科技大学出版社, 1993. [15] Y Zhu, Y Qian, Zhang et al. Mater. Res. Bull., 1994, 29: 377. [16] 陈祖耀, 朱玉瑞等. 金属学报, 1997, 33(3): 330~335. [17] 吴华强, 邵名望, 顾家山等. 无机化学学报, 2003, 19(1): 108~110. [18] 翟慕衡, 张文敏, 郑伟威等. 化学世界, 2000, 12:632~637. [19] C Feldmann, H O Jungk. Angew. Chem. Int. Ed., 2001, 40(2): 359~362. [20] T Kosugi, S Kaneko. J. Am.Ceram. Soc., 1998, 81 (12): 3117~3124l. [21] B Balamurugan, B R Mehta. Thin Solid Film, 2001, 396: 90~96. [22] B Balamurugan, B R Mehta, S M Shivaprasad. Appl. Phys. Lett., 2001, 79 (19): 3176~3178. [23] C M Lieber. Solid State Commun., 1998, 107: 607 [24] J Hu, M Ouyang, P Yang et al. Nature,1999, 399: 48 [25] A P Alivisatos. Science, 1996, 271: 933 [26] W Z Wang, G H Wang, X S Wang. Adv. Mater., 2002,14 (1): 67~69. [27] J X iang, Y Xie, J Lu. Chem.Mater., 2001, 13: 1213.

氧化亚铜的性质及用途

本文摘自再生资源回收-变宝网（https://www.docsj.com/doc/5b10139377.html,）氧化亚铜的性质及用途 变宝网11月04日讯 氧化亚铜是一种表现为鲜红色粉末状的氧化物，也称为一氧化二铜、红色氧化铜、赤色氧化铜，它在湿空气下会逐渐变黑，主要用于制船底防污漆、杀菌剂、着色剂、铜盐等。下面就简单介绍一下氧化亚铜。 一、氧化亚铜的性质 1.如果遵照规格使用和储存则不会分解，未有已知危险反应，避免氧化物、水分/潮湿、空气。 2.不遇稀硫酸和稀硝酸生成铜盐。在空气中会迅速变蓝。能溶于浓碱、三氯化铁等溶液中。剧毒！ 3.氧化亚铜在干燥的空气中虽然稳定，但在湿空气中会慢慢氧化，生成氧化铜，故可作为除氧剂使用；另外，用还原剂容易使其还原为金属铜。氧化亚铜不溶于水，与氨水溶液、浓氢卤酸形成络合物而溶解，极易溶解于碱性水溶液。

二、氧化亚铜的储存 用内衬聚乙烯塑料袋的铁桶包装，每桶净重25kg或50kg。应有“剧毒”标志。本品为剧毒物。贮存于干燥、通风良好的库房内，不得与氧化剂混放。容器必须密封，防止与空气接触变成氧化铜而降低使用价值。不可与强酸、强碱及食用物品共贮混运。装卸时要轻拿轻放，防止包装破损。失火时可用水、砂土、各种灭火器扑救。 三、氧化亚铜的用途 氧化亚铜用于制船底防污漆（杀死低级海生动物）。用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂，还用于制造各种铜盐、分析试剂及用于电器工业中的整流电镀、农作物的杀菌剂和整流器的的材料等。氧化亚铜也常用于催化剂作用于有机物合成。 更多氧化亚铜相关资讯关注变宝网查阅。 本文摘自变宝网-废金属_废塑料_废纸_废品回收_再生资源B2B交易平台网站； 变宝网官网网址：https://www.docsj.com/doc/5b10139377.html,/newsDetail352758.html 网上找客户，就上变宝网！免费会员注册，免费发布需求，让属于你的客户主动找你！

氧化亚铜制备及其工艺优化研究

龙源期刊网 https://www.docsj.com/doc/5b10139377.html, 氧化亚铜制备及其工艺优化研究 作者：黄钰杰 来源：《中国化工贸易·上旬刊》2018年第01期 摘要：现阶段，氧化亚铜在多个领域中得到广泛的应用，其中包括涂料、玻璃、陶瓷、 农业等方面，具有较强的应用地位。但是，利用现有的技术进行制备存在诸多问题，难以符合当前新型工业标准，因此对此项技术进行优化成为大势所趋。本文将采用电解法以及亚硫酸钠还原硫酸铜的形式，对制备的工艺进行优化研究。 关键词：氧化亚铜；制备方式；工艺优化 由于现阶段使用的氧化亚铜制备技术存在较大的局限性，使得所制备的物质与新型工业标准不相符合，存在适用范围较窄、产业化前景模糊等问题。对于此种状况，实施工艺优化，使氧化亚铜的含量提升、杂质含量降低显得十分必要。本文将采用电解法对氧化亚铜进行制备，以此来促进工业化生产效率的提升。 1 实验内容 1.1实验设备和原料 该实验过程中，主要应用的设备有：J-2电动搅拌器、JQ20001型电子天平、发射电子显 微镜、恒温电阻炉等。主要应用原料为：碳酸钠、硫酸铜、盐酸、氢氧化钠等。 1.2实验方案 1.2.1电解法制备氧化亚铜 利用此种方式进行氧化亚铜的制备时，通常将铜板当做阳极，将铅板当做阴极。在实验过程中所应用的电解液，主要为化学试剂与蒸馏水相融合而成，利用恒温水浴槽对实验温度进行控制，电解的时间通常为3h，将电解过后的样品实施分离，然后利用蒸馏水对其进行过滤和 洗涤，反复多次之后，利用浓度为2%的葡萄糖液体再次清洗，最终将其放置在干燥器当中，6h后将得到表面呈现紫红色的氧化亚铜粉末。在对实验所得的粉末中，Cu含量、氧化亚铜含量等进行检测后，对该工艺进行具体的优化。首先，在样品洗涤方面，将所得粉末利用无水乙醇进行反复的清洗，然后利用浓度为2%葡萄糖液体再次洗涤。在样品干燥方面，经过多次清洗的粉末实施分离之后，将其放置在温度为80℃的干燥箱中晾干。在样品保存方面，将样品 放置与干燥器中进行密封储存。在样品检测方面，对实验获得的氧化亚铜粉末采用电镜扫描的形式进行分析，并且也可以利用X射线衍射的方式进行研究。 1.2.2亚硫酸钠还原硫酸铜

工艺优化方法

1．合成工艺的优化主要就是反应选择性研究 有机合成工艺优化是物理化学与有机化学相结合的产物，是用化学动力学的方法解决有机合成的实际问题，是将化学动力学的基本概念转化为有机合成的实用技 术。 首先分清三个基本概念转化率、选择性、收率。转化率是消耗的原料的摩尔数除于原料的初始摩尔数。选择性为生成目标产物所消耗的原料摩尔数除于消耗的原料的摩尔数。收率为反应生成目标产物所消耗的原料的摩尔数除于原料的初始摩尔数。可见，收率为转化率与选择性的乘积。可以这样理解这三个概念，反应中消耗的原料一部分生成了目标产物，一部分生成了杂质，为有效好的原料依然存在于反应体系中。生成目标产物的那部分原料与消耗的原料之比为选择性，与初始原料之比为收率，消耗的原料与初始原料之比为转化率。 反应的目标是提高收率，但是影响收率的因素较多，使问题复杂化。化学动力学的研究目标是提高选择性，即尽量使消耗的原料转化为主产物。只有温度和浓度是影响选择性的主要因素。在一定转化率下，主副产物之和是一个常数，副产物减少必然带来主产物增加。提高转化率可以采取延长反应时间，升高温度，增加反应物的浓度，从反应体系中移出产物等措施。而选择性虽只是温度和浓度的函数，看似简单，却远比转化率关系复杂。因此将研究复杂的收率问题转化为研究选择性和转化率的问题，可简化研究过程。 2．选择性研究的主要影响因素 提高主反应的选择性就是抑制副反应，副反应不外平行副反应和连串副反应两种类型。平行副反应是指副反应与主反应同时进行，一般消耗一种或几种相同的原料，而连串副反应是指主产物继续与某一组分进行反应。主副反应的竞争是主副反应速度的竞争，反应速度取决于反应的活化能和各反应组分的反应级数，两个因素与温度和各组分的浓度有关。因此选择性取决于温度效应和浓度效应。可是，活化能与反应级数的绝对值很难确定。但是我们没有必要知道它们的绝对值，只需知道主副反应之间活化能的相对大小与主副反应对某一组分的反应级数的相对大小就行了。我们知道，升高温度有利于活化能高的反应，降低温度有利于活化能低的反应，因此选择反应温度条件的理论依据是主副反应活化能的相对大 小，而不是绝对大小。 （1）温度范围的选择：在两个反应温度下做同一合成实验时，可以根据监测主

次氯酸钙生产工艺优化

次氯酸钙生产工艺优化 1消石灰品质 作为制备灰浆的原料，消石灰的品质即石灰石中Ca(OH)2的含量对漂粉精有效氯含量有较大影响。原料氢氧化钙的纯度是漂粉精的有效氯含量的重要影响因素，一般来讲，二者成正比关系。氢氧化钙带 入的杂质主要有也会与氯气反应生成Mg(C1O)2，但Mg(C1O)2不稳定，在加热干燥的过程中极易分解，从而造成有效氯的损失;其他杂质一方面阻碍Ca(C10)2的晶体生长，另一方面在漂粉精中占据一定的含量，这些都使漂粉精的有效氯含量下降。所以在灰浆制备前，先测量消石灰中Ca(OH)2的含量，从而计算需要放入混灰罐中消石灰的质量。 通过实验得到G=3.5008g、V总=50mL,V=12.75m1,M=0.025mo1/L。Ca(OH):含量按下式计算: 按照上述数据计算，Ca(OH):的含量为98.5%。符合实验要求。

1.2氯化反应 在氯化反应过程中，石灰浆中会析出小六角棱形晶体，该晶体会持续成长。随着搅拌的进行。大晶体会被破碎，开始出现针型晶体。在针型晶体出现时加入母液，使反应中的氢氧化钙含量保持为300g/L。最终会生成破板状大针形结晶，待所有的晶体均为大针形结晶时即为氯化反应终点，此时停止通入氯气。依次套用母液进行实验，套用次数不得少于6次。对6批制得的次氯酸钙产品进行有效氯和水分分析，结果如表1和表2所示。由表1和表2中可以得到，在正常的生产条件下，使用钙法工艺分析纯原料，在实验室产品有效氯可达到63.5%，含水量可达到2.5%左右。批量化生产中产中，产品有效氯可达到58.0%，含水量可达到2.4%左右。因为批量生产过程中原料的品质下降，杂质较多，在反应过程中，杂质会引起较多的副反应的发生从而促进己生成的次氯酸钙产品的分解，造成产品的有效率含量比分析纯原料得到的产品的有效氯含量低。而且在批量生产过程中，温度、压力等条件不易及时进行调控，这也是造成产品有效率含量降低的主要原因。 表1钙法工艺生产产品的有效氯含量

纳米氧化亚铜的制备方法研究

纳米氧化亚铜的制备方法研究 余颖杜飞鹏 (华中师范大学物理科学与技术学院武汉 430079) 摘要近年来，国内外专家学者对纳米材料的制备表现出很大的兴趣，并通过不同的物理、化学方法制备出了许多纳米材料，纳米氧化亚铜就是其中之一。本文着重综述了近年国内外制备纳米氧化亚铜粉末、薄膜及纳米线的方法。 关键词纳米氧化亚铜制备进展 Progress of Research on Preparation Methods of Nano-Cuprous Oxide Yu Ying, Du Feipeng (College of Physical Science and Technology Wuhan 430079) Abstract Nano-cuprous oxide, which has been received much attention in recent years, has many promising applications in various fields. The aim of this paper is to give a preliminary review on the preparation of nano-granule, nano-membrane and nano-thread for cuprous oxide. Key words Nano-cuprous oxide, Preparation, Research development 氧化亚铜(Cu2O)是p型半导体材料，用途广泛。除在有机合成中可作为催化剂使用外，也可作为船舶防腐涂料及杀虫剂，更应用于陶瓷和电子器件方面。由于量子尺寸效应，纳米级氧化亚铜具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体[1~5]、制氢[6~8]和电致变色[9]等方面有着潜在的应用，甚至有专家预言[10,11]纳米氧化亚铜可以在环境中处理有机污染物，因此研究制备纳米氧化亚铜的方法就成为当前的研究热点之一。本文主要对近年来制备纳米氧化亚铜粉末、薄膜及纳米线的方法进行了详细综述。 1 制备纳米氧化亚铜粉体的方法 1.1 化学沉积法 化学沉积法是在化学反应中加入沉淀分散剂来得到所需微粒。本法较其它方法实验条件要求简单，但合适的添加剂很重要。 Dong等[12]的研究表明，反应体系中不添加有机添加剂得到的氧化亚铜不纯，因为体系中的还原剂N2H4是强还原剂，很容易把Cu2+还原为Cu单质；添加十六烷基三甲基溴化铵(CTAB)得到的是六边形纯单晶氧化亚铜；添加葡萄糖得到的是多晶纯氧化亚铜，而且随添加量由小到大 余颖女，博士，副教授。 E-mail: yythata@https://www.docsj.com/doc/5b10139377.html, 国家自然科学基金资助项目(20207002)

工艺优化管理方案

工艺管理方案 为了确保生产工艺稳定运行，各产品质量及过程控制符合规定要求，结合合成二车间生产实际情况，现将各岗位生产工艺做出以下几点要求： 一、合成岗位 1、加强对原材料质量抽查力度，并确保各种原材料投料比准确，严禁出现多投或少投甚至错投的现象； 2、各合成工每班必须对三乙胺计量槽进行排底，在操作记录上写清各种原材料实际投入量及各种原材料含量及水分； 3、对解聚、加成、缩合各阶段反应时间及保温时间做出明确要求，解聚在48--50℃间保温不得少于50分钟，加成在42--43℃间保温不得少于60分钟，缩合在52--53℃间保温不得少于70分钟，各阶段过程控制中严禁出现温度波动大及超温现象； 4、必须将合成液降至35℃以下才可以出料，打料前合成工要与脱醇小班长进行合成液打料交接并确认签字。 二、脱醇岗位 1、盐酸加入量必须准确，696/含量，严禁私自多加或少加； 2、加完盐酸至放合成液的时间不能超过1.5小时； 3、脱醇釜温度低于35℃时加合成液。 4、从加合成液起15分钟内必须关闭放料阀门。 5、合成液加完后温度需控制在50℃以下，约15分钟后排水升温。 6、升温时应遵循“先慢后快”的原则。55-65℃，控制在45分钟左右，65-75℃、75-85℃各为1小时左右。从升温-85℃，时间不得低于2.5小时，从升温 --停气出料，为6.5-7.5小时。 7、物料变黄后，保温30分钟。 8、出料时，温度最佳控制在119±2℃，最高不超过125℃。并加入清洗水300L（含洗釜和洗管道的水）。 三、乙胺回收岗位 1、控制指标 母液中和PH值 10.50-10.80 三乙胺塔底温度 100℃～110℃ 三乙胺塔顶温度 92.5℃～95.5℃ 三乙胺水分≤0.20% 2、操作要求：中和温度控制在45--55℃，PH值在10.50—10.80之间，中和后的料液进入三乙胺分离器，分离时间不得少于15分钟；三乙胺精馏过程中严格控制进料量，保证塔底、塔底温度，确保排除的废母液中兑碱无三乙胺气味。 四、甲醇回收岗位 1、控制指标 老塔：甲缩醛塔底温度：77℃-80℃ 甲缩醛塔顶温度：39℃-41℃ 甲醇塔底温度：102℃-105℃ 甲醇塔顶温度：63--65℃ 新塔：甲缩醛塔底温度：80℃-88℃ 甲缩醛塔顶温度：41℃-45℃

苯甲酸苄酯合成工艺改进研究_李芸

苯甲酸苄酯合成工艺改进研究 李　芸 (湖南轻工研究所　长沙　410007) 摘　要　研究了在有水存在下,利用相转移催化剂三乙胺催化苯甲酸钠和氯化苄的酯化反应。收率达80%～90%,酯含量在98%以上。该工艺操作简单,是一种较为简便的适合于工业化生产的合成方法。 关键词　苯甲酸苄酯　相转移催化剂　苯甲酸钠　氯化苄 中图分类号　O625　文献标识码　A　文章编号　1005-8435(1999)02-0023-02 A Study on Technological Improvement for Synthesis of Benzyl Benzoate LI Yun (Hunan Research Institute of Lig ht Industry　Changsha410007) A bstract　Benzy l benzoate w as sy nthesized by the esterification of sodium benzoate and benzyl chloride in the presence of w ater and triethy lamine w hich w as taken as the phase transfer catalyst. Compared with o thers,this process w as simple and good economic benefits.The yield and purity w ere 80-90%and over98%,respectively. Key words　benzyl benzoate　phase transfer catalyst　sodium benzoate　benzyl chloride 1　前　言 苯甲酸苄酯是具有近似杏仁香气的油状液体。常用作食品香料定香剂、人造麝香等固体香料的溶剂、糖果调味剂、医药卫生用品的防虫驱虫剂、塑料工业的增塑剂等[1]。 苯甲酸苄酯的合成工艺有:①用苄醇钠与苯甲醛反应合成;②用苯甲酸钠和苯甲酰氯在三乙胺存在下进行干酯化合成。两种工艺都是在无水条件下进行的,反应条件苛刻,操作复杂。近十几年来随着相转移催化反应的研究发展,在酯化合成中,已经常使用相转移催化剂(PTC)。常用的相转移催化剂是四丁基溴化铵(TBAB),三乙基苄基氯化铵(TEBAC),十六烷基三甲基溴化铵(CTMAB)[2]。但这些催化剂价格比较贵,经济上不合算。 笔者在总结文献的基础上,经过多次实验,寻找出一条较理想的工艺路线:以三乙胺作相转移催化剂,在水存在下催化苯甲酸钠与氯化苄进行酯化反应。湖南轻工研究所以该工艺为基础,实施了苯甲酸苄酯生产的工业化,其产品已投放市场。 2　实验部分 2.1　反应原理 苯甲酸钠与氯化苄的反应属两相反应,三乙胺作为相转移催化剂的机理是三乙胺与氯化苄可形成季铵盐化合物,此化合物可以携带氯化苄由有机相进入无机相,三乙胺起类似载体作用。 2.2　原料与仪器 主要原料:氯化苄、苯甲酸钠、三乙胺、碳酸钠、氯化钠(均为工业级产品)。 仪器:1102型气相色谱分析仪(上海分析仪器厂产)。 2.3　实验方法 在装有搅拌器、温度计、回流冷凝器的500ml 三口瓶中,依次加入144g苯甲酸钠、152g氯化苄、20g三乙胺、180g水,启动搅拌,油浴加热回流5h,然后将反应液倒入分液漏斗,静置分层。油层先用10%Na2CO3溶液与饱和食盐水混和液(体积比为3.5∶1)洗涤;再用饱和食盐水洗至pH为7后蒸馏。收集162～163℃/1.066kPa馏分,得成品160g,酯含量99%;得前馏分31g,经分析含苯甲酸苄酯75.2%(可以在下批酯化反应中应用)。反应的总收率为86.3%(以苯甲酸钠计)。 3　结果与讨论 3.1　催化剂的影响 相转移催化剂三乙胺的用量对反应影响较大, 第29卷第2期1999年4月 湖　南　化　工 HUNAN CHEM ICAL INDUS TRY V ol.29No.2 April1999

氧化亚铜光催化剂

氧化亚铜光催化剂 摘要：氧化亚铜近年来广泛应用于废水处理及净化技术，与其他传统的水处理技术相比具有完全高效价廉稳定和可利用太阳光的优势，具有良好广阔的前景。利用太阳光处理污水常用的是tio2，然而这种物质需要紫外活化，有诸多弊端，因而可见光作为光能源处理污水一直作为科学家追求的目标１９９８年，Ｉｋｅｄａ等人首次宣布用Ｃｕ２０作光催化剂可在阳光．下将水分解成氢气和氧气，预示着Ｃｕ２０在可见光下具有很好的光催化性能。块体Ｃｕ２０量子效率较低，产生的光生电子～空穴对容易复合。当粒度从微米级变为纳米级时，复合率降低，可提高量子效率。本实验的目的是要用简单的方法制备出粒径较小，且形貌均一的纳米级氧化亚铜，并探讨纳米级氧化亚铜的光催化活性。 实验选择亚硫酸钠还原硫酸铜的方法来制备Ｃｕ２０，操作方便，产物纯净。本文首次在溶液中加入缓冲溶液，调解溶液的ｐＨ值。通过多次的试验发现溶液的合适ｐＨ值为５．０左右，所以选用ＨＡｅ－ＮａＡｃ缓冲体系。采用化学分析、扫描电子显微镜、Ｘ．射线衍射等测试手段对样品进行了表征，确定了在水熟条件下制备氧化亚铜的最佳反应条件。 通过水热法制备的Ｃｕ２０单因素实验和正交实验结果发现影响制备氧化亚铜的主要因素有反应时间、反应温度、缓冲剂的用量和反应物的配比，得出水热制各氧化亚铜的最佳实验条件为：反应温度３５３Ｋ、反应时间４ｈ、缓冲剂的用量为反应溶液的２倍、填充度为８．０。得到产品的颜色为紫红色，产物较纯净，颗粒在２００ｍｎ左右，近似为球形。氧化亚铜的产率为９２％，用氧化还原法滴定测得氧化亚铜的含量为９８．６７％。 而后，我们利用制得的Ｃｕ：Ｏ粉末进行光催化性能研究，并将降解得主要对象定为甲基橙作为有机指示剂，自制纳米Ｃｕ２０粉末在可见光照射下能够对甲基橙溶液起到很好的降解作用。通过实验得到Ｃｕ２０降解甲基橙溶液的适宜运行参数为：催化剂质量浓度为１－３ｇ／Ｌ～１．７９／Ｌ，ｐｎ值为８～１２，甲基橙溶液初始浓度为２０ｍｇ／Ｌ～６０ｍｇ／Ｌ，反应时间７０ｍｉｎ，温度０＂Ｃ～３５＂Ｃ。对于初始浓度为４０ｍｇ／Ｌ的甲基橙溶液，在日光灯的照射下，（溶液ｐＨ值为８，催化剂含量为１．５９／Ｌ）反应７０ｒａｉｎ脱色率可达９２．１％，避光暗处则脱色率可达６９．１％。

纳米氧化铜制备

纳米氧化亚铜的制备及其应用的研究进展 ( 1.摘要: 纳米氧化亚铜是一种新型的p 型半导体材料, 具有活性的空穴电子对和良好的催化活性, - 因其独特的性质而在诸多领域有着广泛的应用。总结了近年来制备纳米氧化亚铜的方法, 比较了它们在粒径、晶型形态控制以及制备条件等方面的优缺点, 并介绍了其性质、应用等方面的研究进展。关键词: 纳米氧化亚铜; 制备; 应用; 纳米材料中图分类号: O 613. 71; O 647. 33 文献标志码: A 文章编号: 0367 6358( 2011) 09 0573 04 - Research A dvances in the Preparation and A pplication of N ano Cu2 O WA NG Ye1 , YANG F eng 2* ( 1 . Company 9 , S econd M i l it ary M e di cal Uni v ersi ty ; 2 . De par t me nt of I nor gani c Chemi str y , Phar macy S ch ool , Se cond M i li t ary M ed i cal Univ e rsi ty , Sh anghai , 200433 , China) Abstract: As a noval p t y pe semiconducto r ( dir ect band g ap 2. 17 eV ) , nano Cu 2 O mat erial has activ e elect ron cavity pairs and g ood cat alyt ic act ivit y, t her ef ore, it has been ex tensively applied in various fields. P reparation methods of nano Cu 2 O in r ecent years are review ed, co mparing t he merits and short comings in par ticle size, cryst al morpholog y cont rol and preparat io n co nditions. F ur thermor e, adv ances in propert ies and applicat ions are int ro duced. Key words: nano Cu 2 O; preparat ion; applicat ion; nano material - 纳米材料已在物理、化学、医学、生物学、航空航天等诸多领域表现出良好的应用前景机纳米材料领域, 纳米Fe 3 O 4 [ 2] [ 1] 要的合成方法有液相合成法、低温固相法、气相沉积法、纳米铜氧化法、电解法、射线干预法、微波干预法等。已报道的晶体形态有金字塔型、花样型、十二面体型、立方晶型、线型、空心球型等。本文对纳米氧化亚铜合成方法进行综述, 同时对各方法的特点和应用情况进行分析阐述, 以期对相关研究人员提供参考。1 纳米氧化亚铜的合成方法 1. 1 液相合成法此方法通常在水相利用还原剂, 如葡萄糖、H 2 O、CH O、 2 SO 3 等[ 10] , 还原H Na [ 9] 。在传统无 [ 3] 、米T iO 2 纳 [ 4, 5] 等多 种纳米材料已得到了广泛应用。未来, 纳米材料的研究必将极大促进各科学领域发展。纳米氧化亚铜作为新型的少数可被可见光激发的p 型氧化物半导体材料, 具有活性的电子空穴对系统, 表现出良好的催化活性, 此外还具有极强的吸附性能、低温顺磁性等特性。在有机合成、光电转换、新型能源[ 7] [ 6] 、水的光解、染料漂白、杀菌、超导 [ 8] 等领域均具有应用潜能。其合成方法报道多样, 且纳米微晶形貌因制备方法和条件不同而异。目前主 收稿日期: 2011 -18 -04 NaBH 4 、2 H 4 N

化学化工工艺应用技术改进研究

化学化工工艺应用技术改进研究 发表时间：2018-05-22T10:32:05.713Z 来源：《基层建设》2018年第5期作者：鞠爱祥[导读] 摘要：化工企业在发展中针对其化工工艺应用技术进行改进和优化，为当前企业发展的重要方向之一。泰州东联化工有限公司江苏泰州 225300 摘要：化工企业在发展中针对其化工工艺应用技术进行改进和优化，为当前企业发展的重要方向之一。良好的工艺技术改进，对于化工企业的市场竞争力提升，以及化工企业的实际收益增加发挥了重要的作用。文章针对当前化学化工工艺应用技术的改进，进行简要的分析研究，以盼能为我国化工企业发展中的化工工艺应用技术改进提供参考。 关键词：化工工艺；技术改进；研究化学工艺为化工行业发展的基础，良好的化学工艺实施对于工艺质量的提升，以及化工产品质量的提升意义重大。随着当前化学技术的快速发展，各行各业在发展中都应用了较多的化工产品。因此其工艺技术的改进和优化，对于企业的稳定发展，以及产品应用价值的提升意义重大。笔者针对当前化学化工工艺应用技术改进，进行简要的剖析研究。 1.化学化工工艺应用技术的发展现状改革开放以来随着我国社会经济的快速发展，各行各业的发展都获得了较多的实践机会。化工行业作为社会经济发展中重要的基础行业之一，其对于经济发展中的各类资源供给，发挥了重要的作用。如石油化工产品，煤化工产品，各类塑制品，药品，军工产品，建筑材料的供给，则极大的增强了我国工业，建筑行业，食药领域，以及军事领域的发展质量。并且对于国家科技实力的增强，以及国家对外竞争力的提升发挥了重要的作用。整体分析当前我国化学化工工艺应用技术的发展现状，整体的发展态势较为良好，为我国经济的稳定发展奠定了良好的基础。 2.化学化工工艺应用技术改进的措施及方向化学化工工艺应用技术的改进，为当前化工行业发展的主要趋势之一。当前在实际发展的过程中，关于化学化工工艺应用技术的改进和优化，主要的改进措施及改进方向为：加强自动化技术的研究和应用、结合市场需求进行化学化工工艺改进、加强化工反应设备的研究和实践、加强作业人员的专业技能提升、注重化工工艺应用技术的绿色化环保化研究、注重优化化工工艺实施中安全验证。笔者针对上述化学化工工艺应用技术的改进方向及措施，进行简要的分析研究。 2.1加强自动化技术的研究和应用化学化工工艺应用技术的实施，从其技术操作的程序方面分析，如为人工操作则存在一定的时间周期和失误率。对于反应较快的化工工艺分析，其存在较多的不良现象，易造成过度反应以及操作失误引起的安全事故现象。因此加强化工工艺技术应用中的自动化技术研究，也为当前化学化工工艺应用技术改进的主要方向之一。通过应用自动化技术，达到提升工艺反应效率，增强工艺技术应用质量的目的。 2.2结合市场需求进行化学化工工艺改进市场经济在发展的过程中市场需求对企业的影响较大，化工企业作为社会经济发展中重要的生活资料提供企业，市场竞争现象的出现对企业的发展和经营，也造成了一定的影响。因此在实际发展中为保障化工企业的稳定发展，并且提升化学化工工艺技术的应用质量，结合市场需求进行化学化工工艺的改进，为当前化学化工工艺改进的主要重要措施之一。通过结合市场需求进行的化学化工工艺的改进，有效的增强了企业产品在市场中的竞争力，并且提升了技术应用的实际价值。 2.3加强化工反应设备的研究和实践化学化工工艺技术在实施中，其生产反应设备的质量以及结构构造现状，对于化工工艺的反应质量，以及生产产品质量影响重大。因此为提升化学化工工艺应用技术的实际效果，加强化工反应设备的研究和实践，也为当前化工工艺应用技术改进的主要途径。通过优化提升其反应设备的结构质量以及应用性能，达到增强化工企业生产效率，合理管控生产成本，增强企业收益的目的。 2.4加强作业人员的专业技能提升化工企业在发展中作业人员的专业技能现状，为影响其化学化工工艺应用质量的主要因素，因此为提升其化学化工工艺的技术应用效果，化工企业在人才招聘中，必须注重从业人员专业技能的合格性。通过提升从业人员的专业技能，达到对化工工艺技术操作的准确性和有效性。降低因人员操作失误造成的安全事故，以及生产产品质量不合格现象。具体在人员技能的培训中，可通过专业工程师理论讲解并结合现场实践操作的方式，加强作业人员对工艺操作流程的熟悉程度，最终达到增强人员作业技能，保障工艺技术有效发挥的目的。 2.5注重化工工艺应用技术的绿色化环保化研究化工行业在发展中重污染性为其发展特点之一，严重的环境污染现象出现，对于企业的稳定发展，以及区域环境质量的合格性都造成了严重的危害。因此针对其化学化工工艺应用技术，进行绿色化环保化的研究，也为重要的发展趋势之一。具体落实中可通过废水，废气改造回收的方式，降低工艺操作中的废料排出量。最终达到化学化工工艺在应用中，具备绿色性和环保性的效果。并且通过资源的回收利用，有效的降低了企业的生产成本，增强了企业的实际收益。 2.6注重优化化工工艺实施中安全验证化学化工工艺技术在应用中出现安全事故的现象较多，如起火、爆炸、泄漏、有毒污染等现象。该类现象的出现通常伴随着较为剧烈的化学反应，因此为保障化学化工工艺应用技术的稳定发展，落实化学化工工艺应用技术实施中的安全验证，也为重要的改进方向之一。具体落实中安全性的验证和防护，应从两方面进行改进研究，其一改造生产反应设备，以此提升化学化工工艺技术应用的安全性；其二改进化学化工工艺技术操作流程，以及产品生产中的化学反应公式，以此完善其化工工艺应用技术的安全性和有效性。结束语 当前我国化学化工工艺应用技术在发展中，整体的发展现状较为良好，为我国社会经济的稳定发展，以及国民生活质量的提升发挥了重要的作用。但由于化学化工工艺应用技术在实施中，存在较多的危险性、有毒性、易燃易爆性、污染性，因此在实际发展中针对其工艺应用技术进行改进，也为行业发展的趋势之一。实际发展中分析当前化学化工工艺的发展现状，后期在工艺技术的改进发展中主要的改进方向为工艺技术改进，反应设备改进，人员专业技能改进，结合市场需求进行工艺改进，绿色化环保化的改进，以及安全性落实的改进。参考文献：