八年级科学下册 第三章 化学方程式
春季提升八年级科学下册第三章化学方程式
1、质量守恒定律：参加的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量。定律适用于变化。由于反应前后原子的和并没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然。
2、在化学反应前后，下列选项中，一定不会变的有。A.物质种类
B.物质总质量
C.分子种类
D.分子数目
E.原子种类
F.原子数目
G.元素种类H.原子质量J.物质状态
3、化学方程式：用来表示化学反应的式子。化学方程式书写原则：A、以为依据；
B、符合定律。书写步骤：（1）写出反应物和生成物的正确。（2）化学方程式。（3）注明反应及生成物的。化学方程式的意义：（1）表示反应在什么下进行。（2）表示什么物质，结果生成了什么物质。（3）.表示各物质间微粒（原子与分子）的。（4）.表示反应物、生成物各物质间的。
4、在化学方程式中，能表示反应物与生成物之间的，因此，我们可以依据化学方程式进行计算。根据化学方程式计算的基本步骤：①根据题意设。②写出正确。
③写出有关物质的和已知量。④列出、求解。⑤写出简明。
5、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）
A. (a－b)克
B. (a－b－c)克
C. (a＋b－c)克
D. (a－b＋c)克
6、某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该有机物组成说法正确的是（）
A. 只含有碳、氢元素
B. 含有碳、氢、氧三种元素
C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D. 无法确定
7、化学反应A＋2B===C＋D中，5.6克A和7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C，现在要得到0.4克D，所需A的质量为（）
A. 5.6克
B. 11.2克
C. 14.6克
D. 29.2克
8、在化学反应2A＋B2===2C中，已知20克A和足量B2充分反应后，生成30克C。已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（）
A. 20
B. 32
C. 48
D. 96
9、在反应Cu＋4HNO3 = Cu(NO3)2＋2M＋2H2O中，M化学式为（）
A．N2O4B．O2C．NO2D．N2O
10、下列化合物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22∶9的是（）
A．CH4B．C6H12O6C．C2H5OH D．C2H4
11、在反应2CO + O2==2CO2中，各物质的质量比为（）
A．2∶1∶2 B．56∶32∶88 C．28∶32∶44 D．1∶1∶2
12、在反应2A ＋3B===2C ＋4D 中，若 A 、B 、C 、D 的质量比为8∶12∶11∶9，则A 、B 、C 、D 的相对分子质量之比为（ ）
A ．8∶12∶11∶9
B ．16∶36∶22∶36
C ．16∶16∶22∶9
D ．2∶3∶2∶4
13、一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，加热后，剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数升高至25%，则氯酸钾的分解百分率为（ ）
A ．64%
B ．75%
C ．80%
D ．85%
14、现有下列物质：水、铁丝、氧气、硫黄、高锰酸钾，从中选出物质，各写出一个符合下列要求的化学方程式：
(1)物质燃烧生成黑色固体： 。
(2)有两种气体单质生成的分解反应： 。
(3)点燃物质，生成有刺激性气味的气体： 。
(4)一种物质受热分解生成三种物质： 。
15、4.6g 某有机物在氧气中完全燃烧，测得生成CO 2 的质量为8.8 g ，生成H 2O 为 5.4克，试确定该有机物的化学式。
16、某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据(已知Fe ＋S=====△FeS)：
(1)第二次实验是否符合质量守恒定律？ ，原因是 。
(2)通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是 。
(3)若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？
【提升训练】
一．选择题（共10小题）
1．化学上常用燃烧法测定有机物的组成．现取4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g CO2和5.4g H2O，则该有机物中（）
A．只含有碳、氢两种元素B．实验中用去氧气的质量为9.6g
C．碳、氢元素的原子个数比为1：2 D．该有机物可能为甲烷（CH4）
2．物质R在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为：R+3O2CO2+2XO2，测得CO2
和XO2的质量分别为4.4g和12.8g．下列判断正确的是（）
A．参加反应的R的质量为8.6g B．R的相对分子质量为76g
C．X的相对原子质量为32 D．R中含有X元素、C元素和O元素
3．1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，由此得出下列结论中不正确的是（）A．一定含C、H元素B．该物质分子中C、H的原子个数比为1：2
C．一定不含O元素D．燃烧过程中消耗氧气的质量为6.4g
4．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
A B C D
质量
物质
反应前质量/g22821
反应后质量/g1342未知
则下列说法正确的是（）
A．A和B的相对分子质量比一定为11：24 B．反应后D的质量是13g
C．该变化的基本反应类型一定是分解反应D．C物质一定是催化剂
5．下列化学方程式符合题意且书写完全正确的是（）
A．用烧碱溶液吸收空气中的二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
B．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：2KOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2KCl
C．木炭在空气中不完全燃烧产生CO有毒气体：C+O2CO
D．用过氧化氢和少量MnO2制取O2：2H2O22H2O+O2↑
6．下列化学方程式中符合题意，且书写正确的是（）
A．氧化铁被一氧化碳还原成铁：Fe2O3+CO2Fe+2CO2
B．甲烷的完全燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
C．实验室制备二氧化碳：CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑
D．碳酸氢钠与稀硫酸反应：NaCO3+H2SO4═NaSO4+H2O+CO2↑
7．为了测定某石灰厂的石灰中碳酸钙的质量分数，学校研究性学习小组取来了一些样品，并取稀盐酸200g，平均分成四组，进行实验，结果如下，则下列推断不正确的是（）
实验1234
加入样品的质量/g5101520
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4m
A．实验2中碳酸钙恰好与稀盐酸完全反应B．m=4.4
C．实验3中样品有剩余D．石灰石中碳酸钙的质量分数为80%
8．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）
A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
B．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
C．用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的质量分数
D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
9．燃煤锅炉尾气中含有较多的SO2，用石灰水吸收后会生成的CaSO3和CaSO4可用于化工生产．若某供热公司一季度生成的CaSO3和CaSO4共600t（其中钙的质量分数为30%），则需要制取石灰水的生石灰的质量是（）
A．96t B．192t C．252t D．362t
10．某金属氯化物溶液200g，溶质的质量分数为4.75%，向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤、干燥得固体28.7 g．该金属氯化物的化学式应为（）
A．NaCl B．CaCl2C．MgCl2D．BaCl2
二．计算题（共2小题）
11．加热3.16gKMnO4，当剩余固体的质量为3.0g时，停止加热．计算：（写出计算过程）
（1）参加反应的高锰酸钾的质量．
（2）剩余固体中锰和氧两种元素的质量比．（结果化成最简整数比）
12．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠．取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液272克．
（化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
求：（1）反应后所得溶液中溶质的质量．
（2）原固体混合物中NaCl的质量分数．