初中化学常见物质颜色和沉淀
（一）、固体的颜色
1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉
2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色
3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O
4、蓝色沉淀：氢氧化铜
5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
8、绿色固体：碱式碳酸铜
9、紫黑色固体：高锰酸钾
（二）、液体的颜色
10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
11、紫色溶液：石蕊溶液
12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液
14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液
15、红褐色沉淀：氢氧化铁
（三）、常见气体
16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。
化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。
初中化学常见沉淀物质
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2
白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4
(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
初中常见的化学方程式
一、氧气的性质：
1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO
★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO
4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O
★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2
11．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑
★12．加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +
O2↑
★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △
2KCl+3O2↑
★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
二、自然界中的水：
★1．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
2．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2
3．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
三、质量守恒定律：
1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO
★2．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
★3．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O
四、碳和碳的氧化物：
1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2
★2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
3．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
4．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO2
5．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO
6．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2
★7．石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +
CO2↑
8．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
★12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2
★13．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2
★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑
五、燃料及其利用：
★1．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
★2．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +
3H2O
★3．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO
2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO
4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3
★5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
12．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
★13. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
14. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
15. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
★16．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
★1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
★2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +
3H2O
3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
★5．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O
★6. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
★9．石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl
=CaCl2+H2O+CO2↑
★10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +
CO2↑
11．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +
CO2↑
★12. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+
2HCl
常见的化学式
一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag
二、化合物
1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 2
2、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化
锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO4
3、常见有机化合物
甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6
九年级化学知识点归纳
一、概念剖析：
1、酸
定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。组成——氢离子＋酸根离子种类：三大强酸--盐酸、硫酸、硝酸。
注：HCl只能表明氯化氢这种气体或盐酸溶液中的溶质，而不能表示盐酸溶液。
2、碱
定义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－
的化合物。组成——金属离子(铵根离子)＋氢氧根离子
种类：强碱：KOH、NaOH，中强碱：Ca(OH)2，弱碱：NH3·H2O
3、盐
定义：指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物组成金属离子(铵根离子)＋酸根离子酸根离子：某种酸电离产生的阴离子