(完整)初三化学总复习专题

初三化学总复习专题一基本知识、理论（一）

本周教学内容：

1. 空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%

2. 主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2. H2S、NO等物质

3. 其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

4. 常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根)、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS（硫氢根)、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）

注意各酸根或离子所带的电荷数

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。

一价氢氟钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五氮；一二铜汞四七锰；

二三铁、二四碳；二四六硫三五磷；一五七氯常常见；单质零价永不变。

（在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5. 化学式和化合价：

（1）化学式的意义：①宏观意义：a. 表示一种物质；

第1 页共65 页

b. 表示该物质的元素组成；

②微观意义：a. 表示该物质的一个分子；

b. 表示该物质的分子构成；

③量的意义：a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；

b. 表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a. 金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等

b. 固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

c. 稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

直接由原子构成的单质

读：直接读其元素名称(稀有气体的可加多个“气”字或不加也可)

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）

F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

读：气体单质在其元素名称后加多个“气”

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

第2 页共65 页

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b. 看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6. 要记住常见元素的符号和名称。

核外电子排布：1-20号元素

排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

第3 页共65 页

非金属元素

原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元

素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定（稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子），性质稳定。

7. 书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8. 酸碱度的表示方法——pH值

说明：（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值<7，溶液呈酸性；pH值>7，溶液呈碱性。

（2）pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

【典型例题】

例1. 交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机呼出的气体中是否含有酒精分子，因为酒中的酒精分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4）3]。重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价分别是（）

A. +3、+5

B. +5、+3

C. +3、+6

D. +6、+3 例2. 在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的N2和CO2，从而消除对环境的污染，化学反应为6NH3+5CH3OH+12A=3N2+5CO2+19H2O，则A物质的化学式为（）

第4 页共65 页

A. H2

B. CO

C. O2

D. NO

例3. 下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是（）

A.汽车排放的尾气

B.焚烧垃圾产生的气体

C.化工厂排放的废气

D.动植物呼吸

排出的气体

例4. 紫色牵牛花花瓣的浸取液在不同的酸碱性溶液中会呈现不同的颜色（见下表）。因此，可作代用酸碱指示剂。

某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定某雨水样品的酸碱性，发现指示剂呈红色，则该雨水呈________性，其pH_________7。造成雨水这一结果的原因是______________。

（答题时间：30分钟）

一、选择题

1. 空气中体积分数最大的是（）

A. 氧气

B. 氮气

C. 二氧化碳

D. 稀有气体

2. 某电镀厂排出的污水，其pH<7，并含有硫酸铜，要除去有毒的硫酸铜，同时调节pH至中性，可选用下列物质中的（）

A. 生石灰

B. 氯化钡

C. 硝酸银

D. 碳酸钙

3. 目前计入空气污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化

物。下列情况能直接造成空气污染的是（）

第5 页共65 页

A. 把煤作为主要燃料

B. 随意丢弃塑

料垃圾

C. 随意丢弃废电池

D. 利用太阳能

4. 已知金属元素M（只有一种化合价）的氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式为（）

A. MCl

B. MCl2

C. MCl3

D. MCl4

5. 在一个集气瓶内充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，选用的可燃物是（）

A. 红磷

B. 石蜡

C. 铁丝

D. 木炭

6. 下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）

A. C60

B. 2H

C. 2N2

D. Fe

7. 下列化合物中，氮元素的化合价呈+3价的是（）

A. KNO3

B. NaNO2

C. N2O4

D. NH3

8. 大气层中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用。臭氧的化学式为O3，有关臭氧的下列说法错误的是（）

A. 臭氧由氧元素组成

B. 每个臭氧分

子由3个氧原子构成

C. 臭氧是单质

D. 臭氧中氧元素的化合价是-2价

9. 石英钟中石英的主要成分是SiO2，其中硅元素的化合价为（）

A. +2

B. +4

C. -2

D. -4

10. 下列符号不规范的是（）

第6 页共65 页

A. 氧气分子O2

B. 氢原子H

C. 镁离子Mg2+

D. +2价的钙元素

Ca2+

二、填空题

11. 用数字和化学符号表示：

氧化镁___________；3个铝离子______________；

氢氧化钠____________；2个硝酸根离子_________。

12. 说明下列化学用语表达的含义：

（1）2P___________________________；

（2）3Na+_________________________；

（3）5H2__________________________。

13. 按要求举出家庭中常见的物质：

pH<7_________________；pH=7__________________；pH>7___________________。

14. 下列物质可以在pH=3的溶液中存在的有____________________________________：

①Na2SO4②NaNO3③NaOH ④Na2CO3⑤NaCl

15. 现有石墨、熟石灰两种物质，根据要求填空：

三、简答题

第7 页共65 页

16. 变色眼镜的玻璃片中含溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银和单质溴（Br2），眼镜片自动变暗。光线弱时，单质溴与银又化合生成溴化银，眼镜片变亮。请写出变化原理。

17. 请指出下列物质的排列规律：

FeCl2、Cl2、Ca(ClO)2、KClO3、KClO4。

18. 新兴大脑营养学发展，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”，它的化学式为C26H40O2。根据“脑黄金”的化学式，将所知道的信息至少写出四条。

四、实验题

19. 某一气体混合物中含有CO2、CO和N2三种气体。现将其分别通过如下试剂（均足量），请判断所得气体的组成情况（假设每步反应都进行完全）。

（1）依次通过NaOH溶液——浓H2SO4，最后得到的气体有_________________；写出发生反应的化学方程式_____________________________________________________。

（2）依次通过灼热的氧化铜粉末——浓H2SO4，最后得到的气体有_________________；写出发生反应的化学方程式_______________________________________________。

（3）依次通过灼热的氧化铜粉末——NaOH溶液——浓H2SO4，最后得到的气体有___________；写出发生反应的化学方程式___________________________________。

第8 页共65 页

初三化学总复习专题一基本知识理论二

本周教学具体内容

9. 金属活动性顺序表：

金属活动性由强逐渐减弱

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10. 物质的结构：

第9 页共65 页

物质

化合物

存在状态

表示方法

单质

宏观组成

相对质量—相对原子质量

相对质量—相对分子质量

微观构成

核外电子（—）

表示方法

质子（+）

中子（0）

化学式

由原子构成

结构

表示方法

原子核

分类

无机化合物

纯净物

单质

金属单质

非金属单质

稀有气体

碱

氧化物

酸

有机化合物

化合物

盐

混合物

带电的原子或原子团

表示方法离子符号

相对质量—各原子的相对原子质量和

11. 化学符号的意义及书写：

（1）化学符号的意义：

a. 元素符号：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b. 化学式：（看上一讲）

c. 离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

d. 化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

第10 页共65 页

第 11 页 共 65 页 符号前有数字时符号所表示的粒子 元素符号:原子 化学式:分子 离子符号:离子 如：5CO 2 只表示5个二氧化碳分子

如：4Mg 2+

只表示4个镁离子 如：3S 只表示3个硫原子

（2）化学符号的书写：

a. 原子的表示方法：用元素符号表示

b. 分子的表示方法：用化学式表示

c. 离子的表示方法：用离子符号表示

d. 化合价的表示方法：用化合价符号

表示

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

如：两个氧原子：2O （而不是O 2，O 2是分子）；7个二氧化碳分子：7CO 2；两个钙离子：2Ca 2+

先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！

12. 原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：

元素

单质 化合物 同种元素组

成的纯净物

不同种元素组

原 子 具有相同核电荷数的一类原子 分子 构成 分化 离子

得或失电子 直接结合 物 质 聚集 结合 13.

14. 制取气体常用的发生装置和收集装置：

【典型例题】

例1. 下列关于H2O2的叙述中正确的是（）

A. 它是一个氢分子和一个氧分子构成的

B. 它是由氢元素和氧元素组成的

C. 它是由氢气和氧气组成

D. 它是由两个氢元素和两个氧元素组成的

例2. 据《新科学家》杂志网站报道，欧洲航天局科学家近日利用“火星快车”探测器探测到火星上有甲烷存在，它可能是火星上存在生命的有力证据。甲烷属于（）

A. 氧化物

B.单质

C.有机物

D.无机物

例3. 下列有关溶液的认识中，错误的是（）

A. 析出晶体的溶液是该温度下的饱和溶液

B. 在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的

C. 同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大

D. 食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收

例4. 实验室可以用氯酸钾晶体和二氧化锰粉末制取氧气（装置A），也可以用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰粉末来制取氧气（装置B）。装置B中的仪器A 为分液漏斗，通过活塞的“开”“关”可以随时滴加过氧化氢溶液，从而控制得到氧气的量。

第12 页共65 页

（1）写出一种实验室制取氧气的化学方程式：

__________________________________________

（2）从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异：

装置A 装置B

反应物状态

反应条件

（3）用装置B制得的氧气带有少量水蒸气，可用_____________除去。

（4）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶中检验氧气是否收集满。这是利用氧气的_____________、______________的性质。

（答题时间：40分钟）

一. 选择题

1. 日常生活中用到的下列物质，属于纯净物的是（）

A. 调味的食醋

B. 取暖用的煤

C. 降温用的冰水混合物

D. 炒菜用的铁锅

2. 高锰酸钾俗称灰锰氧，其水溶液是常用的消毒剂。高锰酸钾的物质类别属于（）

A. 酸

B. 碱

C. 盐

D. 氧化物

第13 页共65 页

3. 下列化肥中属于复合肥料的是（）

A. K2SO4

B. CO（NH2）2

C. K2CO3

D. KNO3

4. 美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年度诺贝尔化学奖，在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强107倍而具有金属般的导电能力。碘（I2）属于（）

A. 金属单质

B. 非金属单质

C. 化合物

D. 混合物

5. 水是一种宝贵的自然资源。对水的说法不正确的是（）

A. 水是一种化合物

B. 水是一种重要的溶剂

C. 水是取之不尽，用之不竭的

D. 水被污染后，会给人类造成灾难

6. 在下面的物理性质中：①银白色金属②延展性③传热性④导电性⑤被磁铁吸引。其中铜、铁、铝三种金属都具有的是（）

A. ①②③

B. ②③④

C. ③④⑤

D. ①⑤

7. 下列有关铁的叙述不正确的是（）

A. 铁是钢的主要成分

B. 铁具有良好

的延展性

C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较慢

D. 铁跟稀硫酸反应可生成硫酸铁

8. X、Y、Z三种金属分别投入到稀硫酸中，Y质量减少，X、Z的质量不变，将Z投入到X的硝酸盐中，Z的表面析出X，则三种金属的活动性顺序为（）

A. X>Y>Z

B. Y>Z>X

C. Z>Y>X

D. Y>X>Z

9. 在3H2SO4中含“1、2、3、4”四个数字，下列所述它们的意义，不正确的是（）

A. “1”表示硫元素的个数

B. “2”表示每个分子中氢原子的

第14 页共65 页

个数

C. “3”表示分子的个数

D. “4”表示每个分子中氧原子的

个数

10. 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）

A. 天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙

B. 天平、烧杯、量筒、铁架台、

药匙

C. 天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿

D. 天平、集气

瓶、漏斗、玻璃棒、量筒

二. 填空题

11. 在酸、碱、盐、氧化物中，只含有两种元素的一类物质是____________，一定含有三种元素的是________________。

12. 倒开水时，应将热水瓶塞_________放在桌面上，此时能够观察到瓶口出现白雾，白雾上升一段距离后消失，这是因为：①水分子很小；②水分子在不断____________；③水分子间的间隔______________。

13. 乙醇燃烧时放出大量的热，故它可用作燃料，与乙醇结构相似的有甲醇（CH3OH）、丙醇（C3H7OH）、丁醇（C4H9OH）……这类物质称为醇类，则含n个碳原子的醇的化学式为____________。

14. 写出可以把任何不饱和溶液变为饱和溶液的方法______________、_______________。

15. 我国劳动人民在西汉时期就已发现铁与某些铜的化合物溶液作用能制得

铜，请写出铁片与硫酸铜溶液反应的化学方程式：

第15 页共65 页

_________________________________。

三. 简答题

16. 用两种方法鉴别氢气和氧气。

17. 在学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有相似之处。由此你能联想到食醋中的醋酸有哪些化学性质？（写两点即可）

18. 全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。请谈谈生活中观察到的保护钢铁制品的有效措施。

四. 开放题

19. 水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。没有水，就不可能有生机勃勃的地球。请你从以下三个方面谈谈水的用途。

（1）生活：_____________________________；

（2）农业：_____________________________；

（3）工业（用一个化学方程式表示）：___________________________________。

初三化学总复习专题一基本知识理论三

第16 页共65 页

具体内容

15. 三种气体的实验室制法以及它们的区别：

气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）

药品①高锰酸钾

（KMnO4）

②双氧水（H2O2）和

二氧化锰（MnO2）

③氯酸钾（KClO3）和

二氧化锰（MnO2）

[固（+固）]或[固+液]

①锌粒（Zn）和稀盐酸

（HCl）

②锌粒（Zn）和稀硫酸

（H2SO4）

[固+液]

石灰石（大理石）

（CaCO3）和稀盐酸

（HCl）

[固+液]

反应原理①2KMnO4

K2MnO4+MnO2+

O2↑

②

2H2O22H2O

+O2↑

③2KClO3

2KCl

+3O2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+

H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑

CaCO3+2HCl=CaCl2

+

H2O+CO2↑

第17 页共65 页

仪器装置制法①、③：

制取氧气

制法②：

实验室制取二氧化碳

的装置

实验室制取二氧化碳

的装置

实验室制取二氧化碳

的装置

检验用带火星的木条，伸

进集气瓶，若木条复

燃，是氧气；否则不

是氧气

点燃木条，伸入瓶内，

木条上的火焰熄灭，瓶

口火焰呈淡蓝色，则该

气体是氢气

通入澄清的石灰水，看

是否变浑浊，若浑浊则

是CO2。

收集方法①排水法（不易溶于

水）

②瓶口向上排空气法

（密度比空气大）

①排水法（难溶于水）

②瓶口向下排空气法

（密度比空气小）

①瓶口向上排空气法

（密度比空气大）

（不能用排水法收集）

验满（验纯）用带火星的木条，平

放在集气瓶口，若木

条复燃，氧气已满，

<1>用拇指堵住集满

氢气的试管口；<2>

靠近火焰，移开拇指点

用燃着的木条，平放在

集气瓶口，若火焰熄

灭，则已满；否则没满

第18 页共65 页

16. 一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

第19 页共65 页

物质物理性质

（通常状况下）化学性质用途

氧气（O2）无色无味的气

体，不易溶于

水，密度比空

气略大

①C + O2CO2（发出白光，

放出热量）

1. 供呼吸

2. 炼钢

3. 气焊

（注：O2

具有助燃

性，但不具

有可燃性，

不能燃

烧。）

②S + O2SO2（空气中—

淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火

焰）

③4P + 5O22P2O5（产

生白烟，生成白色固体P2O5）

④3Fe + 2O2Fe3O4（剧

烈燃烧，火星四射，放出大量的

热，生成黑色固体）

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，

放出热量

氢气（H2）无色无味的气

体，难溶于水，

密度比空气

小，是最轻的

气体。

①可燃性：

2H2 + O22H2O

H2 + Cl22HCl

1. 填充气、

飞舰（密度

比空气小）

2. 合成氨、

制盐酸

3. 气焊、气

割（可燃性）

4. 提炼金

属（还原性）

②还原性：

H2 + CuO Cu + H2O

3H2 + WO3W + 3H2O

3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O

二氧化碳（CO2）无色无味的气

体，密度大于

空气，能溶于

水，固体的

CO2叫“干

CO2 + H2O ＝H2CO3（酸性）

（H2CO3H2O + CO2↑）

（不稳定）

1. 用于灭

火（应用其

不可燃烧，

也不支持

燃烧的性

第20 页共65 页