初中化学竞赛
2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-63.5 Zn-65
一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
1．氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是
A由热电站提供电力电解水B使水与炽热的铁反应制取氢气
C使水与焦炭反应制取氢气D利用太阳能分解水
2．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是
A脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O
B剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大
C人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化
D煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力
3．温室中的绿色
植物受阳光的照
射生长，昼夜测
定温室内氧气的
含量如下图所示，
其中正确的是
A B C D
4．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是
A．2，8，18，32，32，18，8 B．2，8，18，32，50，8
C．2，8，18，32，18，8 D．2，8，18，32，50，18，8
5．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是
A纯碱B生石灰C食盐D氧化铁
6．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH
A大于7 B小于7 C等于7 D无法判断
7．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为
A．1:1 B．1:3 C．91:94 D．1:94
8．在化学反应a Zn+b HNO3(稀) = c Zn(NO3)2+d NO↑+e H2O中，若e的值为4，则d的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
9．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明
A．Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
B．Na2CO3跟盐酸不反应
C．盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
10．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、
B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是
A．A B．B C．C D．D
11．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应，在t℃时将残留固体
加入10克水中，充分搅拌后有7.6克固体未溶；保持温度不变，再缓慢加入5.0克水恰至固体质量不再变化，此时仍有5.0克固体未溶。则t℃时氯化钾的溶解度可能是
A．91.2克B．65.2克C．52克D．15.2克
12．如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于
A．O2不够B．在失重情况下，空气不对流
C．宇宙飞船上温度低D．达不到着火点
13．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
14．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。这主要是由于
A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人体而言酒石酸是营养品
C．Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素
D．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
15．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是
A．甲－②，乙－④B．乙－③，丙－①C．丙－①，丁－②D．丁－①，丙－③
二、填空题（本题包括10小题，共36分）
16．日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是；温度计中填充的金属是；玻璃刀刀头是用制成的。
17．冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800 ℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。
⑴用上述方法不能制得黄金是因为。
⑵药金的主要成分是。
18．在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a得到，与
电池正极相连的试管b得到，两种气体的体积比是。
由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有
的相同。
用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体积
的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反
应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体
积均在同温同压下测定）。试回答：
⑴实线部分表示剩余的气体是；
⑵虚线部分表示剩余的气体是；
⑶实线与虚线的交点表示的意义是。
⑷反应前原有氢气毫升。
19．肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④1% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是。
20．把m克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液。已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O中的一种或两种。请依据下列要求填空：
⑴当m = n时，A物质是或。
⑵当m＞n时，A物质是或。
⑶当m＜n时，A物质是或。
21．某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体
反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石
灰水变浑浊，原因是 ；
将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变
浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是 。
22．为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A →过滤出沉淀B →洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果
⑴实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A ，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A ，其中 同学所选择的试剂A 不合理，理由是 。
⑵以下都是在试剂A 选择正确时进行的实验：
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪器是 。 ②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”）。
③若实验测得混合物的质量为w 克，沉淀物的质量为m 克，实验测定的氯化铵质量分数的计算式= 。
23
在液氨中 。24．有一包白色粉末，可能是CuSO 4、CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、KOH 中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
⑴取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有
。
⑵向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。
⑶将实验⑴中得到的滤液分成两份，将实验⑵中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验⑵中产生的气体里含有 。
⑷向实验⑶中过滤后所得的滤液里加入AgNO 3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。
25．某学生在课外活动中用一定量的二 价金属R 和稀硫酸反应来制取氢气，所
做5次实验结果记录如下表（假设每次 实验所产生的氢气全部被收集，体积在 同温同压下测定）。 根据上述实验结果进行分析、计算， 并回答下列问题： ⑴上述实验中，金属一定过量的组的编号是 ，稀硫酸一定过量的组的编号是 。 ⑵若在当时实验条件下，H 2的密度为0.085克/升，则反应所用金属R 的相对原子质量为 。 ⑶若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为 。
三、实验题（共22分）
26．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu 2(OH)2CO 3〕，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺
入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）。制取步骤分为四步：
⑴填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式，方框前的横线上
。
铜绿?→
?
A
?→
?
B
Cu(OH)2?→
?
C
?
D
⑶写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式：
。
⑷如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为。
27．超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为4KO2+2CO2 = 2K2CO3+3O2，某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如下实验装置：
⑴A是制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择。B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是。为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会。
⑵若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为。
⑶表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是。
四、计算题（共12分）
28．如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管
中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中
装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分
吸收二氧化碳气体。将3.0克干燥的二氧化碳气
体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质
量增加0.8克，D管质量增加3.3克，计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少？29．20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0% H2SO4溶液。冷却到20 ℃时能从溶液中析出多少克
CuSO 4·5H 2O 晶体？（20 ℃时CuSO 4的溶解度为20.7克/100克水）
2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题参考答案及评分标准
16．铝；银；汞；金刚石 (每空0.5分，共2分)
17．⑴化学反应不能得到新的元素；⑵Zn 和Cu (每空1分，共2分)
18．氢气；氧气；2∶1；分子数 (每空1分，共4分)；⑴氢气；⑵氧气；⑶氧气为3毫升时，氧气与氢气恰好完全反应生成水，剩余气体的体积为0；⑷6 (每空1分，共4分)
19．将肥皂水分别逐滴滴入这四种待测溶液并振荡，根据肥皂水滴入后开始产生泡沫时的不同滴数来区分 (2分)
20．⑴NaCl 或KNO 3(1分)；⑵Na 2CO 3·10H 2O 或CuSO 4·5H 2O(1分)；⑶Na 2O 或P 2O 5 (1分)
21．挥发出来的HCl 进入石灰水，与Ca(OH)2作用而阻碍了CO 2与Ca(OH)2的作用；(1分) CO 2与生成的CaCO 3作用，生成Ca(HCO 3)2 (1分)
22．⑴甲；AgNO 3既可以与NH 4Cl 反应生成AgCl 白色沉淀，又可与(NH 4)2SO 4反应生成微溶的Ag 2SO 4，达不到良好的分离效果。(每空1分，共2分)
⑵①玻璃棒；②偏低；③%100233132?-w m w (每空1分，共3分)
23．水中：BaCl 2+2AgNO 3=Ba(NO 3)2+2AgCl ↓；液氨中：Ba(NO 3)2+2AgCl=2AgNO 3+BaCl 2↓(2分)
24．⑴BaSO 4、CaCO 3；CuSO 4(2分) ⑵CaCO 3(1分) ⑶HCl 气体(1分) ⑷BaCl 2；KOH(2分)
25．⑴实验4、实验5；实验1、实验2 (2分) ⑵24 (1分) ⑶16% (1分)
二、 实验题（共22分）
26．⑴铜绿过滤搅拌稀硫酸 CuSO 4过滤搅拌溶液 NaOH Cu(OH)2?→??CuO
2H ?Cu (7分) ⑵选出的仪器：⑴试管、⑶烧杯、⑷酒精灯、⑸通氢气的玻璃导管、⑹漏斗、⑺滴管、
⑼铁架台(带铁圈和铁夹)、⑽玻璃棒 (3分)
⑶Cu 2(OH)2CO 3+2H 2SO 4 = 2CuSO 4+3H 2O+CO 2↑(1分) Cu(OH)2 △ CuO ＋H 2O (1分)
⑷铜未冷却便停止通氢气，结果铜又被氧化成氧化铜 (2分)
27．⑴图2 (1分) 变蓝；带火星；复燃（3分）；⑵D 中有少量CO 2未参加反应并随气体进入E 中生成CaCO 3 (2分)；⑶E 中浑浊明显增加 (2分)
四、计算题（共12分）
28．⑴设A 管中产生的CO 质量为x
CO 2 + C △ 2CO (1分) 44 28×2 3.0克-0.8克 x x =2.8克 (1分)
⑵设在C 管中参加反应的CO 质量为y
CO+CuO △ Cu+CO 2 (1分)
28 44 y 3.3克 y=2.1克 (1分)
没有参加反应的CO 的质量为2.8克-2.1克= 0.7克 (1分)
答：进入C 管的CO 质量为2.8克，离开C 管的CO 质量为0.7克。
29．解：CuO+H 2SO 4 = CuSO 4+H 2O (1分)
79.5 98.0 159.5
20.0克 x x = 40.1克 (1分)
溶液质量为：20.0克+123.5克=143.5克 未析出晶体前溶液中CuSO 4的质量分数为： × 100% = 27.9% (1分)
20 ℃饱和液中
CuSO 4的质量分数为： ×100% = 17.1% (1分)
CuSO 4·5H 2O 晶体中CuSO 4的质量分数为： ×100% = 63.9% (1分)
x 克2.25644=克334428.y =克克5.1431.40克克7.1207.20克克5.2495.159
设20 ℃时析出m克CuSO4·5H2O，其中含CuSO4为63.9%×m克；析出晶体后溶液中CuSO4为17.1%×（143.5克－m克）。基于CuSO4总质量不变，则：
63.9%×m克+17.1%×（143.5克－m克）= 27.9%×143.5克(1分)
m = 33.1 (1分) 答：20 ℃时析出33.1克CuSO4·5H2O晶体。