(完整版)元素周期律和元素周期表知识总结
元素周期律和元素周期表
一、元素周期律及其应用
1、元素周期律实质：元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化，其本质原因是元素的原子核外电子排布呈周期律变化。
2、元素周期表中主族元素性质的递变规律
（1）最外层电子数：同一周期，从左至有依次增加；同一主族，不变。
（2）电子层数：同一周期，不变；同一主族，从左至有依次增加。
（3）原子半径：同一周期，从左至右，原子半径减小；同一主族，从上至小至有依次增大。
（4）失电子能力：同一周期，从左至右，逐渐增大；同一主族，从上至小至有依次减弱。
（5）得电子能力：同一周期，从左至右，逐渐减弱；同一主族，从上至小至有依次递增。
（6）主要化合价：同一周期，最该正价=族序数（O、F外）；同一主族，最该正价=族序数（O、F外）
（7）最高价氧化物对应水的酸碱性：同一周期，从左至右，酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同一主族，从上至下，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。
（8）气态氢化物：同一周期，从左至右，形成难度逐渐减弱，气态氢化物稳定逐渐增强；同一主族，从上至下，形成难度最近增大，气态氢化物稳定性逐渐减弱。
二、元素周期表的及其用
1、周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列而成的一个横行，叫做一个周期，族：在周期表中，将最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序排成的纵行叫做一个族。
2、元素周期表结构
（1）元素周期表中共有7个周期，其分类如下：
短周期(3个)：包括第一、二、三周期，分别含有2、8、8种元素
周期（7个）长周期(3个)：包括第四、五、六周期，分别含有18、18、32种元素不完全周期：第七周期，共26种元素(1999年又发现了114、116、118号三种元素)
（2）第六周期中的57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第七周期中的89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称锕系元素。
3、元素原子最外层电子数与族的关系
（1）最外层电子数为（1-2）的元素：IA族、II族、副族、0族（He）
（2）最外层电子数（3-7）之间的元素一定是主族元素。
（3）最外层电子数为8的元素：0族（除He外）
4、元素周期表的构成规律
（1）同构规律：稀有气体原子与同周期非金属元素的阴离子、下周期金属的阳离子、具有相同的电子结构域。
（2）同主族序数差规律
①IA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32
②IIA、0族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32
③IIIA-VIIA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32
（3）对角线关系
对角线元素存在相似性：如Li与Mg、Be与Al，这个性质只适用于第二、三周期，这是由于两者原子半径相近引起的。
三、微粒半径、金属性、非金属性比较
1、微粒半径比较
同一周期元素，除（稀有气体外）原子半径或最高价阳离子半径随核电荷数增大而逐渐减小；同一主族元素，原子或离子的半径随核电荷数增大而逐渐增大；电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子（包含阴离子、阳离子）半径随核电荷数的增大而减小。
2、比较元素金属性强弱
金属与水的反应容易度；
最高价氧化物对水化物的碱性强弱；
金属与另一种金属盐溶液是否反应；
金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越强。
3、比较元素非金属的强弱
非金属单质与氢气反应越容易，对应非金属性越强；
气态氢化物越稳定，对应元素非金属性越强；
最高价氧化物对应酸性越强，非金属性越强；
非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
四、无机化学推断的思路
1、周期表中特殊位置和具有特殊性质的短周期元素
族序数等于周期数的元素：H、Be、Al
族序数等于周期数的2倍：C、S
族序数等于周期数的3倍：O
周期数是序数2倍的元素：Li
周期数是序数3倍的元素：Na
最高价与最低负价代数和为零元素：C、Si
最高价与最低负价绝对值3倍的元素：S
2、常见元素及其化合物的特性
形成化合物种类最多的元素C，自然界中硬度最大的物质金刚石，碳的气态质量分数最高的物质甲烷，除H外原子半径最小的元素F。
空气中含量最多元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素N
地壳中含量最多元素。氢化物沸点最高的元素或氢化物通常情况下呈液态的元素O 形成最轻的单质的元素H，形成最轻金属单质的是Li
单质在常温下呈液态的非金属是Br，金属元素是Hg
最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的是短周期Be、Al
元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素是N，能反省氧化还原反应的是S
元素的单质在常温下能与水反应放出气态的短周期元素Li、Na、F