实验室制取氧气练习题

制取氧气

1.实验室制取氧气：

（1）药品：，，（反应：①

②。3

（3）操作步骤：

下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤：

①点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的药品部位加热；

②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；

③收集完毕，将导管从水槽中取出；

④检查装置的气密性；

⑤用排水法收集氧气；

⑥将试管固定在铁架台上；

⑦熄灭酒精灯。

正确的操作顺序是。

（4）收集方法：

①由于氧气，可以用收集；

②由于氧气，可以用收集。

（5）检验方法：。

（6）验满方法：。

2.下列变化中，属于分解反应的是（）。

A.铁在氧气中燃烧

B.加热过氧化氢

C.蜡烛燃烧

D.加热高锰酸钾

3.下列变化不属于化学变化的是（）。

A.用液态空气制氧气

B.加热氧化汞制氧气

C.加热氯酸钾制氧气

D.绿色植物光合作用

4.催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；

⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是（）。

A.①和③

B.②和④

C.②④和⑤

D.②和③

5.某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是（）。

A.难溶于水，密度比空气密度大

B.难溶于水，密度比空气密度小

C.易溶于水，密度比空气密度大

D.易溶于水，密度比空气密度小

能力提高

6.下列反应中，不属于分解反应也不属于化合反应的是（）。

A.碳酸钙加热氧化钙+ 二氧化碳

B.木炭+ 氧气点燃二氧化碳

C.甲烷+ 氧气点燃二氧化碳+ 水

D.氯酸钾加热氯化钾+ 氧气

7.用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是（）。

A.看集气瓶周围是否有气泡冒出

B.用带火星的木条伸入集气瓶中，看是否复燃

C.用燃烧的木条伸入集气瓶中，看燃烧是否更旺

D.用带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃

8.一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是（）。

A.向上排空气法

B.排水法

C.排水法或向上排空气法

D.排水法或向下排空气法

9.你认为下列反应中，最适合在核潜艇内发生的反应

10.实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰的质量随时间变化的情况如图所示，其中正确的是（纵坐标表示二氧化锰的质量）（）

拓展探究

1.工业上用液化空气法制氧气与实验室常用的制氧气的方法在原理上有什么本质区别？

2.英国科学家普利斯特利普做过如图的实验：在甲、乙两个密闭的玻璃容器内，甲中放一只

小白鼠，乙内放了一盆绿色植物和一只小白鼠。分别给予足够的光照，

发现在乙容器中的存活时间长许多。此实验说明光合作用释放氧气。

（1）实验中甲是乙的对照，为使实验更为可靠，这两容器内的小白

鼠应该；

（2）如果用黑布将乙容器完全罩住，那么这只小白鼠存活的时间比没罩时短，这是因为________________________________________________ 。

3.实验室用过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）的反应来制取氧气，所用的装置如图所示：

（1）带标号的仪器名称是①________，②_________。

（2）注射器中应放入的物质是________，锥形瓶中应放入的物质是___________。

（3）在制取氧气时，某同学观察到锥形瓶内产生大量气泡时，便开始用向上排气法收集氧气，过一段时间后，该同学用带火星的木条伸入该集气瓶的瓶口、瓶中、瓶底，均没有发现木条复燃，其原因是___________，改进方法是_________________。

（4）装置A中反应很剧烈，据此可提出在实验过程中的安全注意事项是（填序号）_____________。

①控制液体的滴加速度；②用体积较小的锥形瓶；

③加热反应物。

4．如图是实验室制取气体的常用装置。请回答：

（1）仪器a名称是_________，A装置中的集气装置只能收集密度比空气__________的气体。

（2）实验室用分解过氧化氢（H2O2）的方法来制备氧气，其文字表达式为__________________________，

反应中，MnO2起________作用，加快了H2O2的分解。

（3）用A或B装置制备气体的反应应该是____________

和液体不需要加热的反应。

5.如果A、B两圆分别表示化合反应和氧化反应，请你根据两圆关

系来回答下列问题。

（1）你能举出C反应的例子吗?写出反应的文字表达式

_________________________________。

（3）你认为“石蜡+氧气二氧化碳+水”属于___________(填“A”、“B”或“C”)。

6.某同学想探究二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂的知识，设计了以下探究实验，请你完成实验报告和实验分析。

（2）实验分析：

①比较步骤1和步骤2可得到结论：过氧化氢溶液不加热无氧气放出，稍加热就有氧气放出。

②比较步骤1和步骤3可得到结论：_________________ ___________________________________。

7.某化学兴趣小组的同学在对氧气性质进行研究时，设计了如下实验过程：

（1）利用右图装置收集氧气时，瓶内装满水，然后气体由_____端进入，之所以

能用该方法收集氧气，是因为氧气________________。

（2）在实验探究的过程中，某同学提出：能使带火星木条复燃所需氧气的最低体

积分数是多少？于是他们准备用不同体积分数的氧气来进行实验。用排水法收集

不同体积氧气的操作是___________________________。

这时一位同学脱口而出：氧气体积约占36%时，就是带火星木条复燃的最低体积分数。而其他同学立即反对，你的观点是________（填“赞成”或“反对”），理由是________________________。你认为能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数是_______（取整数）。

初三化学氧气练习题附答案

氧气练习题 一、选择题（每题只有一个正确答案） 1．下列文字表达式所表示的化学反应均能放出氧气，其中最适合潜水时供氧的反应是（）A．高锰酸钾——→高锰酸钾+二氧化锰+氧气 B．氧化汞——→汞+氧气 C．水——→氧气+氢气 D．过氧化钠+二氧化碳—→碳酸钠+氧气 2．当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是（）A．燃着的木条火焰熄灭 B．燃着的木条燃烧得更旺 C．木条先燃烧得更旺，后熄灭 D．木条无明显变化 3．下列物质中含有氧气的是（） A.二氧化锰 B.高锰酸钾 C.液态空气 D.氧化镁 4．工业上制取大量氧气的方法是（） A．分离液态空气 B.加热高锰酸钾 C.加热双氧水 D.加热二氧化锰 5．下列反应从物质与氧起作用的角度看，是氧化反应的是（） A．氧化钙 + 水—→氢氧化钙 B.镁 + 氧气——→氧化镁 C．过氧化氢———→水+ 氧气 D.氯化氢 + 氨气—→氯化铵 6．（2011．苏州）下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（） A．镁条在空气中燃烧，胃出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体 7．下列关于氧气的说法中错误的是 ( ) A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．空气成分中氧气约占空气体积的21% C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 D．氧气能使带火星的木条复燃 8．下列说法中正确的是 ( ) A．二氧化锰是催化剂B．催化剂不一定能加快反应速率 C．使用催化剂可使不能发生反应的物质发生化学反应 D．过氧化氢中加入二氧化锰后产生氧气增多 9．NO是大气污染物，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。实验室收集NO只能用排水集气法。对NO的猜想或评价正确的是( ) A．易溶于水 B．可能极易与氧气反应C．易与水反应 D．有害无利 10．下列说法中正确的是（） A．在过氧化氢催化分解的反应中，二氧化锰起催化作用 B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应 C．工业上分离液态空气制氧气的过程属于化学变化 D．没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气 11．如图所示，过氧化氢(H2O2)在催化剂二氧化锰的作用下， 迅速分解放出大量氧气。下列现象正确的是 ( ) A．气球胀大，红墨水左移 B．气球缩小，红墨水右移 C．气球胀大，红墨水右移 D．气球缩小，红墨水左移 二、填空题 12．实验室用高锰酸钾固体制取氧气大致可分为下列步骤： a．点燃酒精灯，加热试管； b．检查装置气密性； c．将药品装入试管，塞一团棉花，用带导气管的橡皮塞塞紧试管，并把它固定在铁架台上； d．用排水法收集氧气； e．熄灭酒精灯； f．将导管从水槽中取出。 （1）正确的操作顺序是。(填字母) （2）在下列各项中选择一个符合要求的答案代号，回答注意事项： A．正放在桌上 B．倒放在桌上 C．导管口一有气泡放出时 D．导管口有气泡连续均匀地放出后 E．防止水沿导管回流，引起灼热试管炸裂 F．加热时防止高锰酸钾粉末堵塞导管 ①用一团棉花放在靠近试管口的地方，目的是………………………………（） ②将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是……………（） ③待瓶内的水排净用玻璃片盖住瓶口，把瓶移出水面后并…………………（） 二氧化锰点燃 加热 加热通电

新人教版九年级上册实验室制取氧气知识点必背

实验室制取氧气 一、实验室制取氧气的方法：1、高锰酸钾——加热——> 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 2、过氧化氢——二氧化锰——> 水 + 氧气 3、氯酸钾——二氧化锰加热——> 氯化钾 + 氧气 二、工业制取氧气：原理：分离液态空气，在低温条件下加压，使空气转化成液态，再利用空气中氮气和氧气的沸点不同，氮气先从液体空气中分离成出来，剩下的就是液态氧气(物理变化）。 三、实验室制取氧气组装试验仪器的步骤：（查、装、定、点、收、离、熄）谐音：茶庄定点收利息：查：检查装置的气密性。装：装入药品。定：试管底部略高于试管口，铁夹夹在试管的三分之二处，固定装置。点：点燃酒精灯。收：收集气体。离：试验结束后，先从水槽中撤出导管。熄：最后熄灭酒精灯。（为什么要先撤出导管再熄灭酒精灯？防止水槽中的水倒流到试管中引起试管炸裂。） 四、实验操作中应注意的事项：1、实验前要先检查装置的气密性。2、在试管口要塞一 团棉花，防止高锰酸钾加热时飞溅，堵住导管口，不利于气体排出。3、试管底部要略高于试管口，防止冷凝水倒流到试管底部，引起试管炸裂。4、等气泡连续且均匀时开始收集氧气。5、实验结束后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流到试管中，引起试管炸裂。 五、气体的验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已经收 集满了，若用排水法收集，当气泡从瓶口冒出时表明气体已收集满了。 六、收集气体的方法：1、排水法：难溶于水或不易溶于水，且不和水发生化学反应的气 体可用排水法收集，比如氧气。2、排空气法：（1）向上排空气法：密度比空气大且不和空气中的任何气体发生化学反应的气体可用向上排空气法，比如氧气。（2）向下排空气法：密度比空气小且不和空气中的任何气体发生化学反应，可用向下排空气法，比如氢气。 七、催化剂的理解。1、催化剂只能改变化学反应速率，（改变是指可以加快或者减慢化 学反应速率）不能影响生成物的质量。2、催化剂不是唯一的，不能说二氧化锰就是催化剂（只能说二氧化锰是双氧水分解的催化剂），也不能说催化剂就是二氧化锰（因为不只是二氧化锰可以作为催化剂，二氧化锰只是催化剂的一种。）2、一变两不变：催化剂只改变化学反应速率，反应前后的质量和化学性质不变均不变，换句话说，即催化剂在化学反应中不参加反应，反应前后作为催化剂的物质本身没有发生改变。比如：二氧化锰作双氧水分解的催化剂，加入的是二氧化锰，反应结束后剩在试管中的固体物质还是二氧化锰。

制取氧气练习题 含答案

初三化学人教版制取氧气基础练习题及答案 一、选择题： 1、与二氧化锰颜色相同的物质是 A. 氧化镁 B. 四氧化三铁 C. 高锰酸钾 D. 红磷 2、下列物质里含有氧气的是 A. 二氧化锰 B. 氯酸钾 C. 空气 D. 氧化镁 3、用双氧水制取氧气时，若忘记加二氧化锰，其结果是 A. 不放出氧气 B. 放出氧气速率慢 C. 放出氧气总量会减少 D. 放出的氧气不纯 4、工业制氧气，利用分离液态空气的方法，此方法利用了 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 氧化反应 D. 液态氧和液态氮的沸点不同 5、下列变化中，既不属于化合反应，也不属于分解反应的是（） A. 硫在空气中燃烧 B. 石蜡在空气中燃烧 C. 过氧化氢分解生成水和氧气 D. 铁丝在空气中燃烧 6、在化学反应中，催化剂 A. 质量减小 B. 在反应后化学性质发生了变化 C. 质量增加 D. 能改变其它物质的化学反应速率 7、检验集气瓶里的氧气是否收集满，应将带火星的木条（） A. 插入集气瓶中 B. 插入集气瓶底 C. 放在集气瓶口 D. 都可以 8、下列有关氧气的说法错误的是 A. 用带火星的木条可以检验氧气 B. 用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气 C. 鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水 D. 铁丝能在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体 9、将混有少量高锰酸钾的氯酸钾晶体，放入试管中加热，完全反应后，试管中剩余物共有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 10、实验室用高锰酸钾制取氧气分为下列几个步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检验装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，试管口塞入一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是 A、②①③④⑤⑥ B、③②①④⑥⑤ C、②③①④⑤⑥ D、②③①④⑥⑤ 11、用如图所示的装置制取气体，需满足的条件是 ①反应物是固体②反应需要加热③制取的气体不易溶于水④制取的气体密度比空气大 ⑤制取的气体能与空气中的氧气反应。 A. ①②③④⑤ B. ②④⑤ C. ①② D. ①②③ 12、在用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，某实验小组的四位同学，将反应过程中二氧化锰在混合物里的质量分数（n％）随时间的变化，绘制成了下列图像，你认为其中符合实际的是 13、某无毒气体的密度约是空气的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体所有的方法是 ①向上排空气法；②向下排空气法；③排水法。 A. ①或② B. ①或③ C. ②或③ D. ①②③均可 14、区分下列各组物质的方法不正确的是 A. 水和双氧水——加二氧化锰 B. 二氧化碳和氮气——将燃着的木条伸入瓶中

实验室制取氧气知识点

药品双氧水（过氧化氢）反应原理 装 置 发生 装置 收集 装置 步骤： （连） 查、装、 定、点、 收、移、 熄。 ①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试 管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试 管的中上部 ⑤加热药品：先预热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热。 ⑥收集气体： a、排水集气法——当气泡连续均匀冒出时再收集，刚排出的是空 实验室制取氧气知识小结

同学们，通过实验室制取氧气的学习，可初步感知实验室制取气体的一般思路：1. 研究反应原理; 2.一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置; 3.一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项;

4.一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。 气体发生装置：发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计 ①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、 D、E。如用H2O2和MnO2制O2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。 ③“固+液”的反应的发生装置的其他改进： 为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。

实验室制取氧气的步骤和注意事项

实验室制取氧气的步骤和 注意事项 Prepared on 24 November 2020

用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气笔记 一、药品：高锰酸钾或二氧化锰和氯酸钾 二、装置选择：制取装置包括气体发生装置和收集装置两部分。 1、选择气体发生装置（即制气装置）考虑因素：反应物的状态和反应条件。 2、选择气体收集装置考虑因素：气体的性质。 （1）若气体不易溶于水，不与水反应则可以选择用排水法（此法收集到的气体较纯净）收集气体。 （2）若气体密度比空气大，可选用向上排空气法。密度比空气小，可选用向下排空气法。相对于排水法而言，排空气法收集到的气体较干燥。 三、操作步骤： 按由下到上，由左到右的顺序将仪器连接完毕后： 1、查检查装置的气密性 将导管伸入装有水的烧杯中，用手紧握试管外壁（给试管加热使气体膨胀逸出）。若装置气密性良好则看到导管口有气泡放出且松开手后，水倒流回导管内，出现一段液柱。 2、装将高锰酸钾装到干燥的试管中，并在试管口放一小团棉花。 3、定将试管固定在铁架台上。 4、点点燃酒精灯，均匀加热后固定在药品的底部加热。 5、收用排水法收集氧气。 6、离收集结束后，将导管撤离水槽。 7、熄熄灭酒精灯 四、注意事项

1、为使药品均匀受热，药品应平铺在试管底部。 2、为防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷液化回流到试管底部，使试管 炸裂，试管口应略向下倾斜。 3、铁夹要夹在试管的中上部（距离试管口1/3处）。 4、为便于气体排出，试管内的导管只要露出胶塞即可。 5、集气瓶先集满水，倒置在水槽中。 6、为防止试管炸裂，应先预热再加热。加热时不要触及酒精灯的灯芯。 7、（1）用排水法．．． 收集气体时，应注意当气泡连续并均匀的冒出时再开始收 集，否则收集到的气体里混有空气。当集气瓶口一侧有气泡向外逸出时，说明已经收集满。 （2）用向上排空气法．．．．．． 收集气体时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条火焰复燃则说明已经收集满。 8、停止加热时，应先把导管从水里移出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯， 试管内温度降低，压强减少，水槽内的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。 9、用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末 进入导管。 10、 盛有氧气的集气瓶应盖住玻璃片，正放在桌面上。因为氧气的密度比空气大，正放可以减少气体逸散 五、 检验方法（证明收集到的气体是否为氧气）：将带火星的小木条伸入集 气瓶中，若木条的火焰复燃说明收集的是氧气。 六、 验满方法（检验氧气是否收集满）：

初中化学上册《制取氧气》初三练习题 含答案

第二单元课题3 制取氧气 一、选择——基础知识运用 1．关于催化剂的下列说法中，正确的是（） A．化学反应后催化剂本身的质量减少 B．化学反应后催化剂本身的质量增加 C．催化剂可改变化学反应速率 D．化学反应后催化剂的化学性质发生变化 2．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯．你认为可能的原因是（）A．用排水法收集时氧气，集气瓶装满水 B．用向上排空气法收集氧气时，导管伸入到集气瓶的底部 C．用排水法收集氧气时，导管口冒出气泡，立即收集 D．用排水法收集氧气，收集满后，在水下盖上玻璃片 3．从安全、环保、节能、简便等方面考虑实验室制取氧气的最佳方案是（） A．氯酸钾受热分解B．过氧化氢溶液分解 C．分离液态空气法D．高锰酸钾受热分解 4．下列反应属于分解反应的是（） A．铁+氧气四氧化三铁B．水氢气+氧气 C．甲烷+氧气水+二氧化碳D．二氧化碳+水碳酸 5．小华采用加热氯酸钾的方法制取氧气，错把高锰酸钾当做二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比，正确的是（) A．反应速率不变 B．生成氧气的质量不变 C．反应速率加快，生成氧气的质量不变 D．反应速率加快，生成氧气的质量增加 6．某无毒气体的密度约是空气的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体所有的方法是①向上排空气法；②向下排空气法；③排水法。 A. ①或② B. ①或③ C. ②或③ D. ①②③均可 7．实验室用高锰酸钾制取氧气大致可以分为以下主要操作：a．点燃酒精灯给试管加热b．熄灭酒精灯c．检查装置的气密性d．连接仪器e．装药f．用排水法收集气体g．撤出导气管。其中正确的操作顺序是（） A．cdaebfg B．dceafgb C．adcefgb D．dceafbg 8．某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的（）

实验室制取氧气的步骤和注意事项

用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气笔记 一、药品：高锰酸钾或二氧化锰和氯酸钾 二、装置选择：制取装置包括气体发生装置和收集装置两部分。 1、选择气体发生装置（即制气装置）考虑因素：反应物的状态和反应条件。 2、选择气体收集装置考虑因素：气体的性质。 （1）若气体不易溶于水，不与水反应则可以选择用排水法（此法收集到的气体较纯净）收集气体。 （2）若气体密度比空气大，可选用向上排空气法。密度比空气小，可选用向下排空气法。 相对于排水法而言，排空气法收集到的气体较干燥。 三、操作步骤： 按由下到上，由左到右的顺序将仪器连接完毕后： 1、查检查装置的气密性 将导管伸入装有水的烧杯中，用手紧握试管外壁（给试管加热使气体膨胀逸出）。 若装置气密性良好则看到导管口有气泡放出且松开手后，水倒流回导管内，出现一段液柱。 2、装将高锰酸钾装到干燥的试管中，并在试管口放一小团棉花。 3、定将试管固定在铁架台上。 4、点点燃酒精灯，均匀加热后固定在药品的底部加热。 5、收用排水法收集氧气。 6、离收集结束后，将导管撤离水槽。 7、熄熄灭酒精灯 四、注意事项 1、为使药品均匀受热，药品应平铺在试管底部。 2、为防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷液化回流到试管底部，使试管炸裂，试管 口应略向下倾斜。 3、铁夹要夹在试管的中上部（距离试管口1/3处）。 4、为便于气体排出，试管内的导管只要露出胶塞即可。 5、集气瓶先集满水，倒置在水槽中。 6、为防止试管炸裂，应先预热再加热。加热时不要触及酒精灯的灯芯。 7、（1）用排水法 ．．．收集气体时，应注意当气泡连续并均匀的冒出时再开始收集，否则收集到的气体里混有空气。当集气瓶口一侧有气泡向外逸出时，说明已经收集满。 （2）用向上排空气法 ．．．．．．收集气体时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条火焰复燃则说明已经收集满。 8、停止加热时，应先把导管从水里移出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内温度 降低，压强减少，水槽内的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。 9、用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 10、盛有氧气的集气瓶应盖住玻璃片，正放在桌面上。因为氧气的密度比空气大，正放可以减少气体逸散 五、检验方法（证明收集到的气体是否为氧气）：将带火星的小木条伸入集气瓶中，若 木条的火焰复燃说明收集的是氧气。 六、验满方法（检验氧气是否收集满）： 1、排水法——集气瓶口一侧有气泡向外冒出，证明己收集满 2、向上排空气法——将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明己收集满。

实验室制取氧气实验报告单

实验室制取氧气实验报告单 实验者： 一、实验目的： _________________________________________________________________________ 、 1________________________________________________________________________ 、2 二、实验器材：___________________________________________________________________________ 三、实验装置： ________________________________________________ 四、实验原理：五、实验步骤：连：按装置图连接装置。。双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。查：检查装置气密性，装好带导管的软木塞。装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花倾斜试管中上部，试管口应略向下定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管预热，然后将火焰集中在药品处加热。开始收集。收集满当气泡连续且均匀法收集氧气，理由收：采用排水氧气不易溶于水。（用于做铁丝在氧气里燃烧的实验的集气瓶，瓶中正放在桌面上。以后，移出集气瓶，。要留少量水）离：将导管移开水槽。熄：熄灭酒精灯。六、实验操作：、观察

氧气的颜色和气味无色无味1 2、 - 1 - 用坩埚钳取一小块木炭，在酒精灯上加热到至发红，然后将木炭缓慢插入集气瓶内，观察现象剧烈燃烧，发白光，说明集气瓶中有氧气。反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，发现现象变浑浊，说明生成了二氧化碳。写出正确的化学符号表达式 ______________________________________ 3、 用细铁丝螺旋绕在燃烧匙上，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即插写出正确的___________________________________入（留有水）集气瓶中，发现现象 _______________________________________ 化学符号表达式七、讨论、在实验时，为什么会

制取氧气(含答案及解析)

制取氧气练习题（含答案） 一、单选题（本大题共18小题，共36.0分） 1.下列关于催化剂的说法正确的是() A. 化学反应前后催化剂的性质不变 B. 化学反应前后催化剂的质量不变 C. 催化剂的作用是加快化学反应速率 D. 任何化学反应都可以用二氧化锰作催化剂 2.下列变化中不属于分解反应的是() A. 分离液态空气得到氮气和氧气 B. 加热氧化汞得到金属汞和氧气 C. 加热过氧化氢得到水和氧气 D. 电解水得到氧气和氢气 3.在试管中装入少量碘和锌粉的混合物，没有什么明显的化学反应。向其中滴入几滴 水，则迅速发生反应，且实验证明：在反应前后水的质量和化学性质未改变，则上述变化过程中水充当() A. 防腐剂 B. 反应物 C. 生成物 D. 催化剂 4.如图所示，过氧化氢(H?2O2)在催化剂二氧化锰的作 用下，迅速分解放出大量的氧气，下列现象正确的 是() A. 气球胀大，红墨水左移 B. 气球缩小，红墨水左移 C. 气球胀大，红墨水右移 D. 气球缩小，红墨水右移 5.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是() A. 加热一定量高锰酸钾固体 B. 密闭容器中燃烧一定量的红磷 C. 在少量二氧化锰中加入一定量双氧水 D. 加热一定量的高锰酸钾固体 6.实验室有如下图所示的仪器装置。某同学准备利用这些仪器装置及相关试剂制取氧 气。下列有关说法正确的是()

A. 用高锰酸钾制氧气时需要二氧化锰作催化剂 B. 用过氧化氢溶液制取氧气时可用Ⅱ作发生装置 C. 可选用Ⅳ收集氧气 D. 用Ⅴ收集氧气时，应从导管a通入氧气 7.实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶中，这个操作应在 () A. 加热固体药品前 B. 与加热固体药品同时 C. 开始有气泡放出时 D. 气泡连续并均匀放出时 8.实验室用高锰酸钾制取氧气的部分实验操作如图所示，其中正确的是() A. 装药品 B. 制备 C. 收集 D. 验满 9.实验室用加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，试管破裂了，其可能原因是 () ①装药品前忘了检查气密性②试管口没有略向下倾斜③试管没有均匀预热 ④收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管⑤试管外壁潮湿⑥夹试管的铁 夹夹得太紧 A. ①③④ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ②③④⑤⑥ 10.实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要用到的一组仪器是() A. 烧杯、玻璃棒 B. 大试管、集气瓶 C. 酒精灯、铁架台 D. 导管、单孔塞 11.小华采用加热氯酸钾的方法制取氧气，错把高锰酸钾当做二氧化锰放入氯酸钾内， 其结果与只加氯酸钾相比，正确的是() A. 反应速率不变 B. 生成氧气的质量不变 C. 反应速率加快，生成氧气的质量不变 D. 反应速率加快，生成氧气的质量增加

九年级化学制取氧气知识点

制取氧气知识点 一、催化剂与催化作用 在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。 1.“改变”有双重含义，即“加快”或“减慢”。有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率。实际上，催化剂也有正负之分，正催化剂能加快化学反应的速率，如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等。 2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化，说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化。因此，不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。 3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量。生成物的质量只取决于反应物的质量多少。 4.催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用。但一个化学反应的催化剂可能有多种，如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。 5.虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生，因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生。如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢。 二、实验室制取氧气 高锰酸钾锰酸钾过氧化氢氯酸钾

３.检验：用带火星的木条放到瓶中，木条复燃，则是氧气。 ４．验满：用带火星的木条放到瓶口，木条复燃，则已收满。 ５收集方法 ①排空气法：适用于无毒、不与空气反应的气体。 向上排空气法：密度比空气大。 向下排空气法：密度比空气小。 氧气向上排空气法：氧气密度比空气大。 排水集气法：氧气不易溶于水 ②排水集气法：适用于难溶于水且不与水反应气体。 三、分解反应 １．由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，称为分解反应。２．分解反应的特点是“一变多”。

实验室制取氧气实验教案

实验室制取氧气实验教案 1、知识与技能：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。 2、过程与方法：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。 3、情感态度与价值观：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法。教学难点催化剂和催化作用的概念。教学方法实验探索法。教学用具药品：氯酸钾、二氧化锰过氧化氢溶液高锰酸钾仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。教学过程教师活动学生活动教学意图 【问题引入】 空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？ 【板书】 一、氧气的工业制法分离液态空气制氧气 【问题】 这个变化属于什么变化？为什么？答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。

通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。激发学生学习兴趣。 【设问】 实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。 【实验】 分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。 【小结】 用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。 【实验】 将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。观察记录：热的氯酸钾中加入二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星木条复燃。进一步激发学生学习兴趣。指导学生观察实验和准确描述实验现象。观察实验和准确描述实验现象，分析对比。 【实验】 待试管内不再产生气体时再加入少量氯酸钾并加热，把带火星木条伸入管口内观察。 【讨论】

实验室制取氧气的化学反应原理

实验室制取氧气的化学反应原理：1.实验室还能采用单独加热_高锰酸钾__来制取氧气，其文字表达式为__高锰酸钾--加热--锰酸钾+二氧化锰+氧气_. 3。实验室还能采用加热氯酸钾__和_二氧化锰__的混合物的方法来制取氧气，其文字表达式为_氯酸钾--二氧化锰加热----氯化钾+氧气__. 物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。 金属活动顺序 金属活动顺序，就是指金属的活跃程度而已,代表了金属的反应活性。至于反应的难易程度就属于应用。在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。

位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。 3、判断金属元素在自然界的存在状况 （1）K→Pb在自然界中只有化合态。 （2）Cu→Au在自然界中既有化合态，又有游离态。只是Pt Au大多已游离态存在 4、判断金属单质的冶炼方法 （1）K→Al用电解法，如： 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 特例：Na+KCl NaCl+K（↑）

（2）Zn→Cu用热还原法，常见的还原剂为：C、CO、H2或Al等。如： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3（铝热反应，冶炼难熔金属）特例：湿法炼铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu，电解精炼铜：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑ （3）Hg→Ag用热分解法，如2HgO=2Hg+O2↑ （4）（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。 5、判断氢氧化物的溶解性、碱性强弱 其他应用 8、判断金属原子还原性、阳离子氧化性强弱 （1）K→Au金属原子还原性逐渐减弱。 （2）K+→Ag+金属离子氧化性逐渐增强。（Fe3+氧化性较强） 9、判断原电池的电极和电极反应式 相对活泼的金属为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，被腐蚀。如Cu-Zn 原电池（稀硫酸作电解质溶液） 电极反应式为：

实验室制取氧气知识点总结

实验室制取氧气 一、工业制法（分离液态空气法） 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏） 注意：该过程是物理变化 二、氧气的实验室制法（化学变化） 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气 A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2） B 实验原理： 表达式： 注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用 C 、装置： 固体与液体反应，不需加热 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） B 、原理： ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 表达式： MnO 2 MnO 2

注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 ②加热高锰酸钾： 表达式： C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄。 ①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑥收集气体： a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出） 判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出 b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶口 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 E、易错事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部

实验室制取氧气知识点总结

实验室制取氧气 一、工业制法(分离液态空气法) 原理:利用液态氧与液态氮得沸点不同。——物理变化(蒸馏) 注意:该过程就是物理变化 二、氧气得实验室制法(化学变化) 1、双氧水(过氧化氢)制取氧气 A 、药品:过氧化氢(H 2O 2)与二氧化锰(黑色粉末 MnO 2) B 实验原理: 表达式: 注:MnO 2在该反应中就是催化剂,起催化作用 C 、装置: 固体与液体反应,不需加热 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A 、药品:、高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末) B 、原理: ①加热氯酸钾(有少量得二氧化锰): 表达式: 注意:MnO 2在该反应中就是催化剂,起催化作用 ② 加热高锰酸钾: 表达式: C 、装置:加热固体制气体(加热氯酸钾得为一类) D 、操作步骤:(连)查、装、定、点、收、移、熄。 MnO 2 MnO 2

①连接装置:先下后上,从左到右得顺序。 ②检查装置得气密性 :将导管得一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中 导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。 ③装入药品:按粉末状固体取用得方法(药匙或纸槽) ④固定装置 :固定试管时,试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管得中上部 ⑤加热药品:先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑥收集气体: a、若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集,刚排出得就是空气;水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空气 大)(防止气体逸出) 判断气体收集满得标准:有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出 b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气) 用排水法收集时,导管放在集气瓶口 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 E、易错事项: a)、试管口要略微向下倾斜:防止生成得水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b)、导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生得气体排出。 c)、用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取得气体与水槽中得水。 d)、排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出,使收集得气体更纯。

实验室制氧气实验步骤

实验室用高锰酸钾制取氧气 (1)实验室制氧气 2KMnO4=加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (2)气体制取与收集装置的选择 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型） 用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液不加热型） (3)制取氧气的操作步骤和注意点 A.（以高锰酸钾制取氧气为例） a、步骤：组—查—装—定—点—收—离—熄(组，茶庄定点收利息) 组----现组装好仪器 查----检查装置的气密性 装----装药品 定----把试管固定到铁架台上 点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管) 收----收集气体（可以使用排水法、向上排空法） 离----把导气管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片） 熄----熄灭酒精灯 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热，不过还要不时均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm） ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所治气体无法较好排出 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂 ⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽 B.(以过氧化氢制氧气为例) a.步骤:查---装---收 查---检查装置的气密性(用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水,长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好) 装---装药品，先装固体，后装液体(防止液体飞溅) 收---收集气体（同上高锰酸钾收集法） b、注意点 ①长颈漏斗的颈部应在液面以下：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替(可随时控制反应的发生和停止，以及反应的速度) ②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 (4)氧气的检验与验满 排气法： 用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已满 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口 排水法： 当集气瓶瓶口冒气泡时（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧）

九年级制取氧气练习题及答案解析

2011-2012学年九年级人教版初中化学同步练习 第二单元课题3制取氧气 一. 教学内容 制取氧气 二、考点清单 1、了解氧气的工业制法 2、知道实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法； 3、认识分解反应、催化剂及催化作用。 三、全面突破 知识点1：氧气的工业制法： 一）自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用 二氧化碳 + 水葡萄糖 + 氧气 二）工业制法（分离液态空气法） （1）具体过程 （2）注意：该过程是物理变化还是化学变化？ 【典型例题】 例1：工业上利用分离液态空气法制氧气的依据是 A、氧气与氮气的化学性质不同 B、氧气和氮气在水中的溶解性不同 C、氧气与氮气的密度不同 D、氧气与氮气的沸点不同 解析：空气是一种无色、无味的气体，它是由多种成分混合而成的，其中氧气和氮气的含量较高。工业上需用大量氧气时，就利用分离液态空气的方法得到氧气。氮气和氧气是两种不同的物质，二者的物理性质和化学性质均不相同，在工业制氧气时，主要利用两者的沸点不同，采用加压、降温的方法使空气液化，然后再蒸发氮气得到大量氧气。 答案：D 例2：将一根燃着的木条置于盛有液态空气的敞口容器上方时，观察到的现象是 A、熄灭 B、燃烧得更旺 C、无明显变化 D、先燃烧更旺后熄灭 解析：液氮的沸点低于液氧的沸点，液态空气敞口放置时液态氮气会先转化为气体逸散出来，而氮气具有不燃烧，也不支持燃烧的性质，此时容器上方燃着的木条会熄灭。 答案：A 知识点2：氧气的实验室制法 实验室制取氧气的反应原理： 1、药品：实验室里常使用（1）过氧化氢溶液、（2）氯酸钾、（3）高锰酸钾等含氧物质制取氧气。

实验室制取氧气知识点总结教学内容

实验室制取氧气 一、工业制法（分离液态空气法） 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏） 注意：该过程是物理变化 二、氧气的实验室制法（化学变化） 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气 A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2） B 实验原理： 表达式： 注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用 C 、装置： 固体与液体反应，不需加热 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） B 、原理： ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 表达式： 注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用 ② 加热高锰酸钾： 表达式： C 、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） D 、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄。 MnO 2 MnO 2

①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑥收集气体： a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出） 判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出 b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶口 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 E、易错事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

实验室制取氧气的方法

实验室制取氧气的方法 1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物； 3、加热高锰酸钾固体。 观察、填空 过氧化氢溶液是一种____色液体；二氧化锰是一种____黑色固体粉末； 氯酸钾是一种____色固体物质；高锰酸钾是一种____色的固体。 固固加热型；反应物都是固体，固液不加热型；反应物是固体和液体的 反应需要加热混合物，反应不需要加热 实验步骤 第一步；连接装置，检查装置气密性。连接装置（从左到右，自下而上） 检查气密性的方法：把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。 第二步；将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管； 药品要平铺在试管底部，均匀受热 第三步；将试管固定在铁架台上 注意事项；①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。 ②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。③用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花 ④铁夹要夹在离试管口1/3处。 第四步；点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热 ⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热 第五步；收集 ⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部 ⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 第六步；收集完毕，将导管撤离水槽 ⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂） 第七步；熄灭酒精灯 注意事项总结； ①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 ③药品要平铺在试管底部，均匀受热。④铁夹要夹在离试管口1/3处。

中考化学专题复习氧气的制取练习卷

氧气的制取1．实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要用到的一组仪器是 A．烧杯、玻璃棒 B．大试管、集气瓶 C．酒精灯、铁架台 D．导管、单孔塞 2．下列有关催化剂的说法正确的是 A．在化学反应后其质量减小 B．催化剂能改变化学反应速率 C．在化学反应后其质量增加 D．在化学反应后其化学性质发生了变化 3．下列关于氧气实验的说法正确的是 A．加热分解氯酸钾制氧气未加二氧化锰反应不发生 B．电解水实验产生氧气的电极为负极 C．收集氧气时，用带火星的木条进行验满，这是利用了氧气的可燃性 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，得到黑色固体物质 4．检验集气瓶中的氧气是否收集满，应将带火星的木条 A．伸入集气瓶底部 B．伸入集气瓶中部 C．伸入集气瓶口内 D．伸到集气瓶口 5．实验室选择制取气体的仪器装置时，可以不考虑的因素是

A．反应物的性质和状态 B．所制气体的性质 C．所制气体的颜色 D．反应条件 6．判断下列化学方程式中，属于分解反应的是 A．H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O B．2H2O2H2↑+O2↑ C．2CO+O22CO2 D．Fe+CuSO4FeSO4+Cu 7．可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性，当缓慢向左推活塞时，如果装置气密性良好，可观察到 A．长颈漏斗下端管口有气泡冒出 B．锥形瓶中液面明显上升 C．长颈漏斗下端导管内有液柱上升 D．注射器内有液体进入 8．实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是 A．在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管 B．把试管口略向下倾斜固定在铁架台上 C．导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉 D．停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 9．用高锰酸钾制取氧气的操作步骤有：①加热；②收集氧气；③装入药品并在管口放一小团棉花，再固定在铁架台上；④检查装置的气密性；⑤停止加热；⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是 A．①②③④⑤⑥ B．④③⑥⑤①② C．③④①②⑥⑤ D．④③①②⑥⑤