分析化学试题2

一、选择题（16小题，每小题1.5分，共24分）

1、在定量分析过程中，用未经校正的砝码进行称量时，引起误差，

这种误差是属于 。

A 、系统误差；

B 、偶然误差；

C 、操作误差；

D 、正误差。

2、欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用 。

A 、甲酸(Ka=1.0×l0-4)及其盐；

B 、HAc —NaAc(Ka=1.0×l0-5)；

C 、NH 3—NH 4+(Kb=1.0×l0-5)；

D 、六次甲基四胺。

3、滴定分析的相对误差一般要求为0.1％，滴定时耗用标准溶液的体积

应控制在 。

A 、10mL 以下 ；

B 、10～15 mL ；

C 、20～30 mL ；

D 、15～20 mL 。

4、在下列几种物质中，能进行准确滴定的是 。

A 、H 3BO 3 (Ka=5.8×1 0-10) ；

B 、NH 3 (Kb=1.8×10-5)；

C 、NaAc (HAc ：Ka=1.8×10-5)；

D 、 H 2O （Kw=1×10-14）。

5、下列有关NaHCO 3，在水溶液中质子条件的叙述，正确的是 。

A 、 [H +]+[HCO 3-]=[OH -]

B 、[H +] + [HCO 3-] =[OH -] +2[CO 32-]

C 、[H +]+[H 2CO 3] +[HCO 3-]=[OH -]

D 、[H +] +[H 2CO 3] =[OH -]+[CO 32-]

6、H 2PO 4 -的共轭碱是 。

A 、H 3 PO 4

B 、H PO 4 2-

C 、 OH -

D 、PO 4 3-

7、 若某基准物质A 的摩尔质量为100g 〃mol -1，用它标定0.1 mo1/ L 的B 溶液，

假定反应为A+B=P ，则每份基准物的称取量应为 。

A 、0.1～0.2g ；

B 、0.2—0.3g ；

C 、0.4—0.8g ；

D 、 0.8—1.0g 。

8、佛尔哈德法使用的指示剂是 。

A 、K 2Cr 2O 7；

B 、K 2CrO 4；

C 、铁铵矾；

D 、荧光黄。

9、 从酸效应曲线上可查得与稳lgK 相对应的准确测定该离子的 。

A 、 lgK α(H)；

B 、最大pH ；

C 、最小pH ；

D 、最大pOH 。

10、在EDTA 络合滴定中，下列有关EDTA 酸效应的叙述，正确的是 。

A 、选择络合滴定的指示剂与酸效应无关；

B 、酸效应系数愈小，络合物愈稳定；

C 、反应的pH 愈大，EDTA 酸效应系数愈大；

D 、EDTA 的酸效应系数愈大，滴定曲线的pM 突跃范围愈宽。

11、已知在1mol/L H 2SO 4溶液中，'0)(/)(III Ce IV Ce E =1.44V ，'0)

(/)(II Fe III Fe E =0.68V 。 在此条件下，用Ce 4+标准溶液滴定Fe 2+，宜选用的指示剂是 。

A 、次甲基蓝（'0In E =0.36V ）；

B 、二苯胺磺酸钠（'0In E =0.85V ）

C 、邻二氮菲-亚铁（'0In E =1.06V ）；

D 、硝基邻二氮菲-亚铁（'0In

E =1.25V ）

12、 以SO 42-沉淀Ba 2+时，若加入适当过量的SO 42-，则可以使沉淀更完全，

这是由于 。

A 、盐效应；

B 、酸效应；

C 、络合效应；

D 、同离子效应

13、下列条件中，何者是晶形沉淀所要求的沉淀条件？ 。

A 、沉淀作用宜在浓溶液中进行；

B 、应迅速加入沉淀剂；

C 、沉淀作用宜在冷溶液中进行；

D 、沉淀应进行陈化。

14、出现下列情况时，产生正误差的是 。

A 、用KIO 3基准物标定Na 2S 2O 3溶液时，淀粉指示剂过早加入；

B 、用碘量法测铜时，淀粉指示剂过早加入；

C 、用碘量法测铜时，KSCN 过早加入；

D 、用Na 2C 2O 4基准物标定KMnO 4溶液时，KMnO 4滴定速度太快。

15、若沉淀剂过量太多，则有可能使沉淀的溶解度反而增大，这是由于 。

A 、 盐效应；

B 、酸效应；

C 、络合效应；

D 、同离子效应

16、在重量法测定铝矿石中Al 时，若沉淀形式为Al （OH ）3，称量形式为Al 2O 3， 则由Al 2O 3换算成Al 的重量因数为 。

A 、()3)()(OH Al M Al M ；

B 、()32)(2O Al M Al M ?；

C 、())

()(3Al M OH Al M ；D 、())(232Al M O Al M ? 二、填空题（每空2分，共22分）

1、如用KHC 8H 4O 4测定NaOH 溶液的准确浓度，这种确定浓度的操作，称为 ， 而此处KHC 8H 4O 4称为 物质。

2、在滴定分析中，根据指示剂变色时停止滴定的这一点称为 。

3、在EDTA 络合滴定中，溶液pH 越高，EDTA 的酸效应系数

αY(H)越 ，络合物MY 的稳定性越 。

4、氧化还原滴定中，化学计量点附近的电位突跃的长短跟氧化剂与还原剂两电对的 有关，它们相差越大，电位突跃越 。

5、盐效应可以使沉淀的溶解度 （增大、减小、无影响）。

6、常用配制标准溶液的方法一般有 、 两种。

7、同离子效应可以使沉淀的溶解度 （增大、减小、无影响）。

三、问答题（每小题12分, 共24分）

1、pH=5时,镁和EDTA 络合物的条件稳常数为多少?此时镁能否用EDTA 进行准确滴定? 已知：69.8lgK MgY = ， PH=5时EDTA 的lg αY （H ）=6.45，C=0.01 mo1/ L

2、碘量法测铜矿石中铜含量时，请问

（1）KI 的作用有哪些？并写出其化学反应式。

（2）近滴定终点时须加入KSCN ，试述其作用，并写出其化学反应式。

四、计算题（ 每小题10分，共30分）

1.Na 2CO 3和NaOH 的混合试样0.8720g ，溶于适量水中。以酚酞为指示剂，

用0.3100 mol/LHCI 滴定至终点时，消耗29.50mL ；继用甲基橙为指示剂，

再以上述HCl 滴定至终点，又消耗HCl 24.50mL 。计算试样中Na 2CO 3和

NaOH 的质量分数。

已知：M(Na 2CO 3)=105.99；M(NaOH)=40.00

2、分析铜矿石试样0.6000g ，用去浓度为0.1250mol/L 的Na 2S 2O 3标准溶液

20.00mL 。计算试样中铜的质量分数（以Cu 2O 表示）。

已知：M （Cu 2O ）=143.09

3、称取过磷酸钙肥料试样0.4891克，经一系列处理之后得到0.5263克Mg2P2O7，计算试样中用P2O5和P表示的质量分数。已知：M（Mg2P2O7）=222.6，

M（P2O5）=142.0，M（P）=30.97。

分析化学试题(二)参考答案

分析化学试题(二)答案 一、选择题(每题 2 分，共20 分) 1 预测某水泥熟料中的3含量, 由4 人分别进行测定。试样质量均 为 2.2g ，4 人获得 4 份报告如下。哪一份报告是合理的？ ( D ) A 2.0852% ； B 2.085% ； C 2.09% ； D 2.1% ； 2 某人用直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为 7.628195% ，你认为此时应取几位有效数字( A ) A 3 ； B 5 ； C 4 ； D 2 3 对某试样进行平行三次测定，得平均含量为30.6%，而真实 含量为30.3%，则30.630.30.3% 为（ B ） A 相对误差； B 绝对误差； C 相对偏差；D 绝对偏差 4 24 在0.0010 ?13 溶液中的溶解度较在0.0010 ?1K24 中的溶解度 (A ) 24 的 2.0 x 10-12 A 小 B 相等 C 可能大可能小 D 大 5 使用滴定法测定水的硬度时，标定浓度应使用的基准物质为 ( C )。 A 邻苯二甲酸氢钾； B 硼砂； C 碳酸钙； D 草酸钙 6 滴定分析要求相对误差±0.1%，若称取试样的绝对误差为 0.0002g ，则一般至少称取试样为( B ) A 0.1g ； B 0.2g ； C 0.3g ； D 0.4g 7 摩尔法的指示剂是( B )。 A K 22O7 ； B K 24； C 3+； D 8 氧化还原滴定的主要依据是( C )。 A 滴定过程中氢离子浓度发生变化； B 滴定过程中金属离

子浓度发生变化： C 滴定过程中电极电位发生变化； D 滴定过程中有络合物生成。 9 4沉淀在0.13溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大， 其合理的解释是（ B ） A 酸效应； B 盐效应； C 配位效应； D 形成过饱和溶液 10 晶形沉淀的沉淀条件是（C ） A 浓、冷、慢、搅、陈 B 稀、热、快、搅、 陈 C 稀、热、慢、搅、陈 D 稀、冷、慢、搅、 陈 二、填空题（每空 1 分，共30 分） 1 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。 （ 1 ）称量过程中天平零点略有变动（偶然误差）；（2）分析试剂中含有微量待测组分（系统误差）；（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（偶然误差）；（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（系统误差）。 2 0.908001 有（六）位有效数字；0.024 有（两）位有效 数字；0. 0 1 625 取 3 位有效数字为（0.0162 ）；21.56501 取4位有效数字为（21.57 ）；615000取 2 位有效数字为5 （6.2 X 105）。 3对一般滴定分析的准确度，要求相对误差w 0.1%,常用万分之一天平可称准至 (0.0001 )g。用减量法称取试样时，一般至少应称取(0.2 ) g 才能满足要求。

分析化学考试试题A卷

C ．ZnO D ． AgNO 3 7．有A 、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用1.0cm 吸收池，B 溶液用2.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系为： A ． A 是 B 的1/2； B. A 等于B ； C ． B 是A 的4倍； D. B 是A 的1/2 8． 液液萃取分离中，同一物质的分配系数K D 与分配比D 的数值不同， 这是因为该物质在两相中的 A ． 浓度不同； B. 溶解度不同； C ． 化合能力不同； D. 存在形式不同 9．离子选择性电极的电位选择性系数可用于： A. 估计电极的检测限 B. 估计共存离子的干扰程度 C. 校正方法误差 D. 计算电极的响应斜率 10．电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是： A. 参比电极； B. 液接电位； C. 不对称电位； D. 被测离子活度 11. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT ＝0.5％，在T ＝50％时，由测量引起 的浓度相对误差为： A ．1.0％ B ．1.4％ C ．1.8％ D ．2.2％ 12. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是： A. 选择的测定波长不同； B. 使用的光程不同 C. 参比溶液不同； D. 标准溶液不同 13．摩尔法测定Cl -，所用标准溶液、滴定条件和应选择的指示剂分别是： A ．NH 4 SCN ，酸性，K 2CrO 4 B ．AgNO 3，中性弱碱性，K 2CrO 4 C ． AgNO 3，中性弱酸性，K 2CrO 4 D ． NH 4 SCN ，碱性，K 2Cr 2O 7 14．用浓度为C 的EDTA 滴定金属离子M ，为满足滴定要求（误差≤0.2%）， )H (Y lg α应满足的关系是： A. 9)MY (K )H (Y -≤α B. 6)M Y (lg ≥α C. 6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≥α

化学试卷分析小结

2020中考化学试卷分析 一/试题结构（总分40分，奖励3分） 《一》单选题（12小题，共12分） 《二》非选题（5小题共28分） 二/各班平均分值 九（1）九（2）九（3）九（4）九（5）21.58 21.55 11.31 8.49 10.68 三试题考查要点分析 1/物理专业化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点，是否有新物质生成，问题就很容易解决。 2/防治空气污染的措施，保护水资源和节约用水。 低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考察的要点。 3/本题难度不大，了解各个常见位置或场所的标志所代表的含义是解答此类题的关键。 4/生命活动与六大营养素/均衡营养与健康，化学来源于生活，也服务于生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。 5/本题考查了化学式的意义以及有关化学式的计算，难度适中。 6/熟悉各种仪器的用途及使用注意事项，常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类题的关键。 7/元素周期表的理解和应用。

8/了解电解水的实验现象和结论及生成物产生的原因。 9/化学反应的微观模拟表示。 10/掌握酸的化学性质，金属活动性顺序，氧气的化学性质是否正确是解答本题的关键。 11/明确配制一定溶质质量分数的溶解的实验步骤（计算/称重/量取/溶解）注意事项是解题的关键。 12掌握酸碱盐的化学性质/两种酸碱指示剂的变色规律是正确解答本题的关键。 13/水的性质和应用 甲烷/乙醇等常见有机物的性质和用途 分子的定义与分子的特性 氢气的用途和氢能源的优点 合成材料的使用及对人和环境的影响 14/本考点主要考查仪器名称/气体的制取装置和收集装置的选择，化学方程式的书写等，综合性比较强是中考必考的重要考点之一。 15/金属的化学性质，物质的相互转化和制备，综合性较强，需要将题中的知识认识透，然后结合学过的知识进行解答。 16/本题考查了铁生锈的条件和空气中氧气的体积分数，考查分析实验，分析数据的能力。 考查总结实验规律，设计实验方案的能力，难度大。 17/本题主要以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究及根据有关的化学方程式进行综合计算

分析化学2试题

分析化学2试题 一、名词解释（2分/题，共20分） 1.不对称电位； 6.Fermi共振 2.指示剂的封闭现象；7.局部抗磁屏蔽 3.Titration end point error；8. Reversed phase liquid-liquid chromatography； 4.共沉淀；9. 边缘效应； 5.scattering light 10.离子抑制色谱法。 二、选择题（单选题，1.5分/题，共30分） 1．在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取（）方法： A．空白试验；B. 对照试验；C. 回收试验； D. 校准仪器； E. 多次平行试验。 2．分析数据的处理的步骤应按照（）顺序。 A．可疑数据的取舍→F检验→t检验； B. F检验→Q检验→t检验； C. G检验→Q检验→t检验； D. 可疑数据的取舍→t检验→ F检验。 3．在沉淀重量法中，可减小沉淀溶解度的是（）： A. 配位效应； B. 酸效应； C. 盐效应； D. 同离子效应； E. 温度效应。 4．NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若用它滴定H3PO4至第二化学计量点，则H3PO4 的分析结果将（）。 A．偏高； B. 偏低； C. 无影响； D. 不能确定。 5．在配位滴定中，下列说法何种正确（）： A. 酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全； B. 配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全； C. 所有副反应都不利于滴定反应； D. 以上说法都不对。 6．盐酸和醋酸的均化性溶剂是（） A．水；B. 乙醇；C. 液氨；D. 甲酸；E.丙酸。7．用Ce（SO4）2滴定Fe2+时两个电对的电极电位相等的情况是（）。 A．仅在化学计量点时；B. 在滴定剂加入50%时； C. 在每加一滴滴定剂平衡后； D.仅在指示剂变色时。 8．下列说法不正确的是（）。 A．电位滴定法是采用两个不同电极在微电流下测定电池电动势变化； B. 永停滴定法是采用两个不同电极在微电流下测定电池电动势变化；

分析化学试题及答案2

南昌大学抚州医学分院 《分析化学》试卷（2） 题号一二三四五六七总分总分人 得分 一、选择题( 每小题2分，共 24分) 中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V (B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V (C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V (D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V 2. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 -----------------------------------------------( ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 4. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 --------------------------------( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 -------------------------------- ( ) (A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净 (C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高 姓名 学号系别专业班级 得分评卷人… … … … … … … … … … … … 装 … … … … … … … … … … … 订 … … … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … …

近三年中考化学试卷分析报告

2011-2013年的初中毕业暨高中招生考试化 学试卷分析 2011-2013年的初中毕业暨高中招生考试的背景依然是推进素质教育，减轻学生负担。中考模式以毕业、升学两考合一为主，命题形式为化学、物理合堂分卷，2011、2012年满分为75分，2013年满分为70分。可以看出，这几年的中考模式是基本稳定的，这有利于初中的化学教学，有利于稳步提高初中化学教学质量。考试容注重对基础知识和基本技能的考查，同时体现了化学关注科学探究，联系生产、生活实际的风格，还关注了学生在情感态度与价值观方面的发展，为转变学生的学习方式，实施自主学习、合作学习、探究学习起到了正确的导向作用。 现将2011-2013三年中考化学试卷分析总结如下： 一、试题特点 （一）、试题分析 1、试题题型及分值境况统计 （1）2011年化学试题题型及分值境况统计 （2）2012年化学试题题型及分值境况统计

（3）2013年化学试题题型及分值境况统计 2、试题知识点分布统计 （1）2011年试题知识点分布统计 （2）2012年试题知识点分布统计

（3）2013年试题知识点分布统计 以上数据体现了化学学科以实验为基础，以基本概念和元素化合物知识为框架的特点，符合简化纯化学计算的要求。 3、试题难易程度分布统计 （1）2011年试题难易程度分布统计 （2）2012年试题难易程度分布统计 （3）2013年试题难易程度分布统计

以上数据体现了试题易、中、难的比例基本符合7：2：1的要求。可以说试题容广泛，重点突出，精选得当，难易适中。 （二）、试题评价 1、立足教材，侧重学以致用。试题特别注重考查了学生适应现代生活及未来社会所必需的基础容，而且从应用入手，紧密联系社会生活实际，以学生的生活实际为切入点，以日常生活和社会建设所用到的化学知识为背景，融入社会生活中的实际问题，让考生在熟悉的生活情景中，运用最基础的化学知识解决生活中的一些实际问题。这些试题为学生体验化学与科学、技术、社会、生活的紧密联系创设了丰富多彩的生产生活情境，既考查了学生运用化学知识解决实际问题的能力，又促使学生体验化学的应用价值，感到学有所得，学有所用，体现了“生活中处处有化学”，有助于学生建立社会可持续发展的意识，这也是化学课程的重要功能。如2012年试题2关于“锌合金”的认识，试题12关于食物以及烧烤的知识，2013年试题3关于“微量元素”的知识，试题14中关于抗旱以及漂白粉的作用等等。 2、紧扣双基，着重化学基本素养。基础知识和基本技能是初中化学课程的基本容，是学生终身学习和发展的基础，是学生适应现代社会及未来社会生活所必需的，也是对学生进行能力培养和情感教育的必要载体。试题容考查知识面宽、覆盖面大，减少了考查的偶然性和片面性。试题将化学的基本知识放在真实的情境中，通过学生对问

分析化学试题(二)

分析化学试题（二） 一、选择题（每题2分，共20分） 1 预测某水泥熟料中的SO3含量,由4人分别进行测定。试样质量均为2.2g，4 人获得4份报告如下。哪一份报告是合理的？ A 2.0852%； B 2.085%； C 2.09%； D 2.1%； 2 某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为 7.628195%，你认为此时应取几位有效数字（） A 3； B 5； C 4； D 2 3 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为 30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（）。 A 相对误差； B 绝对误差； C 相对偏差； D 绝对偏差 4 Ag 2CrO 4 在0.0010mol?L-1AgNO 3 溶液中的溶解度较在0.0010mol?L-1K 2 CrO 4 中的溶 解度（） Ag 2CrO 4 的Ksp=2.0×10-12 A 小 B 相等 C 可能大可能小 D 大 5 使用EDTA滴定法测定水的硬度时，标定EDTA浓度应使用的基准物质为（）。 A 邻苯二甲酸氢钾； B 硼砂； C 碳酸钙； D 草酸钙 6 滴定分析要求相对误差±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样为（） A 0.1g； B 0.2g； C 0.3g； D 0.4g 7 摩尔法的指示剂是（）。 A K2Cr2O7； B K2CrO4； C Fe3+； D SCN- 8 氧化还原滴定的主要依据是（）。 A 滴定过程中氢离子浓度发生变化； B 滴定过程中金属离子浓度发生变化： C 滴定过程中电极电位发生变化； D 滴定过程中有络合物生成。 9 BaSO 4沉淀在0.1mol·L-1 KNO 3 溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大， 其合理的解释是（） A 酸效应； B 盐效应； C 配位效应； D 形成过饱和溶液 10 晶形沉淀的沉淀条件是（） A 浓、冷、慢、搅、陈 B 稀、热、快、搅、陈 C 稀、热、慢、搅、陈 D 稀、冷、慢、搅、陈 二、填空题（每空1分，共30分） 1 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（）；（2）分析试剂中含有微量待测组分（）；（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（）；（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（）。 2 0.908001有（）位有效数字；0.024有（）位有效数字；0.01625 取3位有效数字为（）；21.56501取4位有效数字为（）； 615000取2位有效数字为（）。 3 对一般滴定分析的准确度，要求相对误差≤0.1%，常用万分之一天平可称准至（）g。用减量法称取试样时，一般至少应称取（）g才能满足

分析化学试题a

分析化学试题（A ） 一、单项选择 1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则 30.6%-30.3%=0.3%为（ b ）。a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差 2. 氧化还原滴定的主要依据是（ c ）。 a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成 3. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（ b ）。 a.（25.48±0.1）% b.（25.48±0.13）% c.（25.48±0.135）% d.（25.48±0.1348）% 4. 测定NaCl+Na3PO4中Cl 含量时，选用（ c ）标准溶液作滴定剂。 a.NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO4 5. 欲配制1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（ b ）。 a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml 6. 已知在1mol/L H 2SO 4溶液中，MnO 4-/Mn 2+和Fe 3+/Fe 2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V 。在此条件下用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位值为（ c ）。 a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V 7. 按酸碱质子理论，Na 2HPO 4是（ d ）。 a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质 8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ b ）碱度最强。 a. CN -（K CN 头= 6.2?10-10） b. S 2-(K HS - = 7.1?10-15, K H2S =1.3?10-7) c. F -(K HF = 3.5?10-4) d. CH 3COO -(K HAc = 1.8?10-5) 9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ c ）。

分析化学考试试卷及答案_(2)

分析化学试卷 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为 0.16 % ；相对平均偏差为 0.26% ；标准偏差为0.20%；相对标准偏差为 0.33% ；置信区间为 (60.00±0.32)% （18.33,05.0=t ） 2．= ???-002034.0151.21003.40.513 47.0 3．滴定管的读数常有±0.01mL 的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为 ±2 mL 。常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%，因此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在 20 mL 以上。 4．从误差的基本性质来分，可以将它分为 随机误差 、 系统误差、 过失量误差 。 5．NH 4CN 质子条件为 [HCN]+[H +]=[OH —]+NH 3 6．已知HAc 的p K b =4.74，则0.10mol/L NaAc 溶液的pH= 8.87 7．六次甲基四胺的p K b =8.85，用它配制缓冲溶液时的pH 范围是 5.15±1 8．H 2C 2O 4的p K a 1=1.2，p K a 2=4.1。当pH=5时，草酸溶液中的主要存在形式是C 2O 42- 9．在含有Ca 2+、Ag 2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA 标准溶液滴定其中的Ca 2+。加入三乙醇胺的作用是 掩蔽Fe 3+、Al 3+，加入NaOH 的作用是掩蔽Mg 2+，使之形成Mg(OH)2 10．氧化还原指示剂变色的电位范围E=n 059 .01± θ?，选择指示剂的原则是 使指示剂的 条件电位 处于滴定的 突跃范围 内。 二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题1分，共10分） 1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（ D ） A ．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的； B ．随机误差出现正误差和负误差的机会均等； C ．随机误差在分析测定中是不可避免的； D ．随机误差具有单向性 2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A ．H 2CO 3——CO 32- B ．H 3O +——OH —

初三化学试卷分析

初四化学试卷分析 一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及人教版义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试题有利于引导教师改变教学方式，促进学生生动、活泼、主动地学习，坚持以学生的发展为本，注重激发学生学习化学的兴趣，提高学生的科学探究能力和实践能力，培养学生积极的情感态度与价值观。 3．命题采用主题设计，突出“化学－技术－社会”的教育思想。“生活－化学－社会”的基本思路贯穿整份试卷。这种以主题形式与生产和生活实际相联系的题目占总分值约75％。这些题目取材于生活实际，聚焦社会热点，立意起点高，知识落点低。情景设计新颖、真实，能够吸引学生主动参与并激发学生答题兴趣。既考查学生基础知识的理解运用能力，又渗透了思想教育，强调学习化学要理论联系实际，学以致用，避免死记硬背。 4．试卷在重视考查基础知识的同时，设计了科学探究综合题（第五大题），加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许

多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 5．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、基本情况分析 及格人数优秀人数 一班32 8 二班30 11 三班31 15 四班28 11 五班27 13 六班32 16 三、错题分析 第6题：学生对分子、原子、元素的概念不清。 第10题：学生对反应时间和总质量关系的图象未弄清楚。 第12题：本题的条件多了一个学生就想不全了。 第14题: 少数学生将题意看错而误选。

分析化学考试试题及答案

2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3

7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。

【化学】分析化学模拟试卷二

【关键字】化学 分析化学模拟试卷二 一．选择题（每题2分，共30分.） 1.用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差（） A.进行仪器校正 B.增加测定次数 C.认真细心操作 D.测定时保证环境的湿度一致 2.对某试样进行平行三次测定，得出某组分的平均含量为30.6% ，而真实含量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（） A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差 3. 某一称量结果为0.0100mg, 其有效数字为几位？（）A. 1 位 B. 2 位 C. 3 位 D. 4 位 4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（） A.化学计量点 B.滴定误差 C.滴定终点 D.滴定分析 5. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（） A．KaKb = 1 B. KaKb =Kw C. Ka/Kb =Kw D. Kb /Ka =Kw 6. 按酸碱质子理论, 下列物质何者具有两性？（） A. NO3- B. NH4+ C. CO32- D. HS- 7.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾（） A．左右 B. 左右 C. 左右D左右 8. EDTA 滴定 Zn2+ 时，加入 NH3 — NH4Cl 可（） A. 防止干扰 B. 防止 Zn 2+ 水解 C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度 9. 配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（）引起的 A．指示剂与金属离子生成的络合物不稳定 B．被测溶液的酸度过高 C．指示剂与金属离子生成的络合物翁定性大于MY的稳定性 D．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性 10.．影响氧化还原反应平衡常数的因素是（） A. 反应物浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 反应产物浓度 11、为使反应++3B4+=4++3B2+完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于（）A． 0.1V B. 0.12V C. 0.15V D. 0.18V 12、用BaSO4 重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于（） A. 沉淀中含有Fe3+等杂质 B.沉淀中包藏了BaCl2 C. 沉淀剂H2SO4 在灼烧时挥发 D.沉淀灼烧的时间不足 13.. 下述（）说法是正确的。

化学试卷分析报告

重庆市两江中学2010至2011学年 中期考试化学试卷分析报告 高一年级化学组 一、试卷结构 本次期末化学试卷分为两卷。第I卷为客观题，有20个选择题，每个选择题只有一个正确答案，每小题2分，共计40分；第II卷为主观题，包括10个题，共计60分。 二、内容分布 三、试题特点 本套试卷从总体上来说结构严谨，考查全面，题量适中，难度较为合适，突出了对学生基本知识和技能的考查，能较准确的反映出学生的知识掌握水平和化学思维能力。 1．注重化学用语的考查和对初中知识的回顾。本套试题在22题考查了物质化学式的书写，23题考查了对原子结构的认识。1、3、8题考查了化学变化的本质和基本类型。 2.注重对基础知识的考考查。本套试题考试范围较窄，因此对所学概念，公式、实验 操作等基础知识考查较为细致，多数属于记忆性知识，对于此类知识赋分较重，学生在上课认真听讲的情况下可以拿到多数得分。 3．注重从实验角度考查知识。如考察各种实验操作、分离提纯的知识时都是结合具体实验呈现出的，利于学生培养实验思维 四、数据统计分析

五、典型错误与原因分析 第8题，考查学生对初中基本反应类型的认识，给出含钙物质的转化图，部分学生不能写出相关反应方程式，就无从判断反应类型，显示出学生的知识基础较差。 第10题，考查对物质的量概念的理解，有部分学生没有弄清楚物质的量、摩尔、摩尔质量之间的关系，误认为“摩尔”是一个物理量。 第12题，考查对摩尔质量，阿伏伽德罗常数的理解和运用，学生错误的原因在于没有对概念理解透彻，对于物理量的单位更是分不清楚，难以在给出微粒数的情况下求出物质的质量。 第14题，考查用化学方法除杂，学生对给出物质的化学性质不熟悉，对各种分离方法的原理也不清楚，造成无法选出正确答案。 第20题，与第12题类似，题目给出了微粒数目和质量，求摩尔质量，学生对于两个公式的联合运用有困难，显示出知识迁移能力的不足。 第27题，考查对仪器作用和特点的认识和溶液稀释的计算，此题计算量稍大，成为多数学生未能有效的分的主要障碍，显示出学生计算能力的不足，从量筒俯视判断误差考查学生的画图理解能力，部分学生未能掌握。 第28题，实验题，考查二氧化碳的相关性质及制备，（1）和（2）得分率较高，（3）考查二氧化碳的性质检验，属记忆性知识，也有部分学生未能答对，（4）考查碳酸的酸性和指示剂的选择，学生对指示剂不熟悉，造成得分率低。 第29题，计算题，考查物质的量、摩尔质量、微粒数之间的关系，需要学生反复运用n=m/M及其变形式m=nM，部分学生题目空白，说明对这三个物理量基本概念没有掌握，更谈

分析化学考试试题A卷

，

7．有A 、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用1.0cm 吸收池，B 溶液用2.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系为： A ． A 是 B 的1/2； B. A 等于B ； C ． B 是A 的4倍； D. B 是A 的1/2 8． 液液萃取分离中，同一物质的分配系数K D 与分配比D 的数值不同，这是因为该物质在两相中的 A ． 浓度不同； B. 溶解度不同； C ． 化合能力不同； D. 存在形式不同 9．离子选择性电极的电位选择性系数可用于： A. 估计电极的检测限 B. 估计共存离子的干扰程度 C. 校正方法误差 D. 计算电极的响应斜率 10．电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是： A. 参比电极； B. 液接电位； C. 不对称电位； D. 被测离子活度 11. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT ＝0.5％，在T ＝50％时，由测量引起的浓度相 对误差为： A ．1.0％ B ．1.4％ C ．1.8％ D ．2.2％ 12. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是： A. 选择的测定波长不同； B. 使用的光程不同 C. 参比溶液不同； D. 标准溶液不同 13．摩尔法测定Cl -，所用标准溶液、滴定条件和应选择的指示剂分别是： A ．NH 4 SCN ，酸性，K 2CrO 4 B ．AgNO 3，中性弱碱性，K 2CrO 4 C ． AgNO 3，中性弱酸性，K 2CrO 4 D ． NH 4 SCN ，碱性，K 2Cr 2O 7 14．用浓度为C 的EDTA 滴定金属离子M ，为满足滴定要求（误差≤0.2%），) H (Y lg α应满足的关系是： A. 9)MY (K ) H (Y -≤α B. 6)MY (lg ≥α C. 6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≥α D. 6 C lg )MY (K lg lg ) H (Y -+≤α

分析化学试题及答案2

一、填空题（10分） 1、同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度，后一种效应比前一种小得多。 2、K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为 g·cm-3， g·cm-3， g·cm-3。 3、已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将 （偏高、偏低），使得I2的浓度产生（正、负）误差。为防止这种现象发生，可加入少量，使溶液呈弱碱性。 4、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用检验法。 5、碘量法的主要误差来源是。 6、反应N2O4（g）== 2NO2（g）是一个熵的反应。在恒温恒压下平衡，各使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向移动；n（NO2）将 ；若向该系统中加入Ar（g），n（NO2）将；α（N2O4）将 。 7、PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为 。 8、以HCl标准溶液滴定NH3. H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V甲V酚表示，则V甲V酚的关系是。 9、向浓度均为0.01mol·dm-3的KBr、KCl、K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3水溶液，析出沉淀的先后顺序为。 二、选择题（30分） 1、下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（）。

A、对照试验 B、空白试验 C、校正仪器 D、增加平行试验的次数 2、以下试剂能作为基准物的是（）。 A、干燥过的分析纯CaO B、分析纯 SnCl2.2H2O C、光谱纯三氧化二铁 D、99.99%金属铜 3、MnO4—与Fe2+反应的平衡常数是（已知Eθ（MnO4—/Mn2+）==1.51V， Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V ） ( ) A、320.0 B、3.4×1012 C、5.2×1062 D、4.2×1053 4、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求（）。 A、沉淀的聚集速率大于定向速率 B、溶液的过饱和度要大 C、沉淀的相对饱和度要小 D、溶液的溶解度要小 5、用下列物质配制标准溶液时，可采用直接法的是（） A、 KMnO4 B、Na2S2O3 C、K2Cr2O7 D、 NaOH 6、在含有少量Sn 2+离子的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除 Sn2+离子的干扰，宜采用）。 A、控制酸度法 B、配合掩数法 C、沉淀掩蔽法 D、氧化还原掩法 7、影响化学反应平衡常数的因素是（） A、反应物的浓度 B、温度 C、催化剂 D、产物的浓度 8、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（） A、缓冲溶液的PH值范围 B、缓冲溶液的组分浓度比 C、外加的酸量 D、外加的碱量 9、2Fe2+(aq)+Cl2(g) 2Fe3+(aq)+2Cl—(aq)的E=0.60V Cl2、Cl—处于标准态，则 C Fe2+/C Fe3+=( ) A、0.52 B、1.90 C、0.65 D、1.53

化学试卷分析

宁乡县2014年3月理综调研考试化学试卷分析 云帆实验学校潘剑星 2014年3月调研考试已经结束，通过对学生答题情况分析及试卷的认真研读分析，我认为试卷有以下特点：考查的知识层次丰富，重点考查基础知识，突出了主干知识考查，同时要求学生化学知识网络构建要相当清晰。对学生接受、吸收、整合化学信息的能力也提出了较高的要求，这次考试对当前高考复习有着较强的指导作用。 一、数据统计分析 抽样60份进行统计分析，结果如下：最高分92分；90分以上仅1人；80-90分以上有16人；60分以下有19人，体现了试题有较好的区分度。平均分69.1。 选择题：（选项中数字为错选人数） 二、典型错误与原因分析 从学生失分情况不难分析学生学习中存在的问题。 选择题主要集中在这样几个问题中：第9题为实验图形题，学生对于B选项中银氨溶液制备过程不清楚，或者这一实验没有认真做过，故而错选。学生对气体防止倒吸装置中有机溶剂与水组成，防止倒吸原理不清楚。错误率高达30%。第10题中对铅的化合价为+2和+4两种不甚清楚。而错选A项。从学生答题情况来看，学生对金属碳化物与水反应原理不清楚，也是该题错选的主要原因。第11题是一综合性较强的习题，题中对C4H8O2涉及的酯类、羧酸类、环类及双取代类同分异构体的书写方法的掌握，要求较高，故此题也是选择题中失分率高的考题之一。第12题学生对碳的同素异形体中金刚石不能导电不清楚，故错选A项的学生多达6人。第13题原因是学生对难溶物的溶解平衡移动方向不清楚。对平衡移动原理不理解，故而认为硫酸钡不能转化为碳酸钡。 26题是一实验探究题，相当多的学生在回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法中回答错误，折射出学生不重视学生实验，实验动手能力不强。从这个角度来看，学生实验不但要重视，还要求学生能够会操作，会回答问题。 27题是一信息题和化学工艺流程相结合的综合考查题，是所有试题中得分率最低的一道题，由于学生既要有信息处理和加工的能力，又要有元素及化合物的知识，要求高，致使本题得分率不高。这一道题也对我们的教学提出要求：在教给学生知识的同时，我们还要教给学生信息处理方法，通过多种途径和方法提高学生的信息处理能力。 28题把化学平衡和原电池的应用两个知识结合在一起，起点高，落点低，故得分率反

分析化学试题a

分析化学试题（A） 一、单项选择 1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则 30.6%-30.3%=0.3%为（ b ）。a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差 2. 氧化还原滴定的主要依据是（ c ）。 a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成 3. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（b ）。 a.（25.48?0.1）% b.（25.48?0.13）% c.（25.48?0.135）% d.（25.48?0.1348）% 4. 测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（c ）标准溶液作滴定剂。 a.NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO4 5. 欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（ b ）。 a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml 6. 已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（c ）。

a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V 7. 按酸碱质子理论，Na2HPO4是（d ）。 a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质 8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（b ）碱度最强。 a. CN-（K CN头= 6.2?10-10） b. S2-(K HS- = 7.1?10-15, K H2S=1.3?10-7) c. F-(K HF = 3.5?10-4) d. CH3COO-(K HAc = 1.8?10-5) 9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ c ）。 a. [H+][OH-]的乘积增大 b. [H+][OH-]的乘积减小 c. [H+][OH-]的乘积不变 d. [OH-]浓度增加 10. 以EDTA滴定Zn2+，选用（ b ）作指示剂。 a. 酚酞 b. 二甲酚橙 c. 二苯胺磺酸钠 d. 淀粉 11. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（b ）。 a. 吸光度 b. 透光率 c. 吸收波长 d. 吸光系数 12. 在EDTA络合滴定中，（ b ）。 a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 b. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大

分析化学模拟试题(二)

分析化学模拟试题（二） 班级姓名分数 一、选择题( 共17题34分) 1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。已知天平称量误差为0.1 mg，分析结果的有效数字应取：( ) A、一位 B、两位 C、三位 D、四位 2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为( ) A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.5 3、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是( ) A、0.1mol·L-1 HCl B、1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc C．0.1mol·L-1 HAc D．0.1mol·L-1 HAc +0.1mol·L-1 NaAc 4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为( ) A、0.005300 g·ml-1 B、0.01060 g·ml-1 C、0.008400 g·ml-1 D、0.04200 g·ml-1 5、以0.10 mol·L-1NaOH滴定含0.10 mol·L-1 HCl和2.0×10-4 mol·L-1盐酸羟胺（pK a= 6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（） A、5.00 B、6.00 C、5.50 D、5.20 5、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( ) A、沉淀分离法 B、控制酸度法 C、配位掩蔽法 D、离子交换法 6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用( ) A、直接滴定法 B、间接滴定法 C、置换滴定法 D、返滴定法 7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。已知lgK AlYI=18.04 A、lgαy（H）≤10.04 B、lgαy（H）≤8 C、lgαy（H）≥8 D、lgαy（H）≥10.04 8、在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正确的是( ) A、增加KI的量 B、溶液在暗处放置5min C、使反应在较浓溶液中进行 D、加热 9、以0.01000mol/L K2Cr2O7溶液滴定25.00ml Fe2+溶液，耗去K2Cr2O7溶液25.00ml。每毫升Fe2+溶液含铁(Fe的摩尔质量为55.85g/mol)多少毫克? ( )