九年级科学上册 第二章《物质转化与材料利用》综合检

第二章 物质转化与材料利用(综合卷B)

班级_______ 姓名_______ 学号_______ 得分_______

一、选择题(每空2分，共44分)

1．类推是学习科学中常用的思维方法。以下四种类推结果中正确的是………………( )

A ．酸在水溶液中能电离出氢离子，所以能电离出氢离子的化合物一定是酸

B ．中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C ．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的就是燃烧

D ．醇类物质在空气中完全燃烧生成C02和H 2O ，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成C02和H 2O

2．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti 、Mg 、Cu 的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下： 金属

Ti Mg CU 金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化

下列有关三种金属的说法正确的是………………………………………………( )

A ．三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Ti 、Mg 、Cu

B ．若Ti 粉中混有Mg ，提纯Ti 时可用稀盐酸除去Mg

C ．用Ti 从CuS04溶液中置换出Cu 是工业制取Cu 的很好途径

D ．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率

3．用一种试剂就能把NaCl 、NH 4Cl 、Na 2S04三种溶液区别开，这种试剂是……………( )

A ．AgN03溶液

B ．NaOH 溶液

C ．Ba(OH)2溶液

D ．BaCl 2溶液

4．“低碳经济”已成为经济发展的重要模式，实现“低碳经济”的一种策略是节能。下列制备氢气的方法最节能的是………………………………………………………( )

A ．电解水：2H 20 通电

2H 2↑+02↑

B ．焦炭与水蒸气反应：C+H 2O 高温

H 。+CO

C ．太阳光分解水：2H 2O

2H 2↑+02↑

D ．天然气与水蒸气反应：CH 4+ H 2O ??→

?高温

CO+3H 2 5．现有四种白色固体：①氯化钠、②氯化钡、③无水硫酸铜、④硫酸钠，不使用其他试剂(可以用水)就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是……………………………………( )

A ．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①

6．欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法均正确的是……………( ) 选项

待提纯物质 选用试剂 操作方法 A

Na 2C03(Na 2S04) 氯化钡 溶解、过滤、洗涤 B

CaO(CaC03) 盐酸 蒸发、结晶 C

Mn02(KCl) 水 溶解、过滤、蒸发 D Cu(Fe) 稀硫酸 过滤、洗涤、干燥 TiO 2 太阳光

7．将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为………………( )

A．M、Zn、Cu B．Zn、M、Cu C．Zn、Cu、M D．Cu、M、Zn

8．根据实验操作所绘制的图象中，正确的是……………………………………………( )

A．图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系

B．图②是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系

C．图③是向等质量的金属镁和锌中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系

D．图④是向久置空气的NaOH溶液中加人盐酸，生成氯化钠的质量与加入盐酸的体积关系

9。铜片在酒精灯上加热后表面变黑，有同学认为黑色物质是氧化铜(CuO)，也有同学认为黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑(C)。下列试剂中，只要一步反应即可判断哪种观点正确的是……………………………………………………………………………………( )

A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液

10．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应，那么在四个基本反应中一定是氧化还原反应的是……………………………………………( )

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

11．双球洗气管常用于气体除杂、干燥、吸收(可防倒吸)等实验。为吸收某气体

并检验其性质，进行图中实验，发现紫色石蕊试液变红色。请根据表中数据判断

左方进入的气体是( )

02HCl NH3C02

通常情况下，l体积水能吸收

0.031 500 700 1

的气体的体积数

A．NH3 B．HCl C．C02 D．O2

12．现有C0、C02混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作(右图所示装置中

a是弹簧夹，b是分液漏斗活塞)：①关b开a；②通入}昆合气体；③收集

气体；④关a开b；⑤收集气体。通过上述操作，小芳………( )

A．只收集到C0气体 B．只收集到C02气体

C．先收集到C0气体，后收集到C02气体

D．先收集到C02气体，后收集到C0气体

13．某无色气体中可能含有二氧化碳、一氧化碳、氢气和水蒸气中的一种或几种，依次进行下列处理(假设每次处理均完全反应)：①将气体通过碱石灰后，气体体积缩小；②通过灼热的氧化铜后，固体变为红色；③通过白色的硫酸铜粉末后，硫酸铜粉末出现蓝色；④通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊。由此可以确定原气体中………( )

A．一定含有一氧化碳、氢气、水和二氧化碳中的一种或二种

B．一定含有水、一氧化碳，可能含有氢气、二氧化碳

C．一定含有一氧化碳、二氧化碳，可能含有水、氢气

D．一定含有水、二氧化碳，可能含有氢气、一氧化碳

14．下列反应属于四种基本反应类型之一，且化学方程式完全正确的是……………( )

A．Zn+2HN03=Zn(N03)2+H2↑ B．2NaN03+CuCl2=2NaCl+Cu(N03)2

C．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O D．CuC03+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2C03

15．下列各组物质中，相互混合时有白色沉淀生成，加入稀硝酸沉淀消失，并有气体产生。再加入Ag-N03溶液时，又有白色沉淀生成的是……………………………………………( )

A．MgCl2和Na2C03 B．AlCl3和NaOH

C．Na2S04和Ba(N03)2 D．Na2C03和HCl

16．下列各组溶液只用括号内试剂不能一次鉴别出来的是………………………………( )

A．硫酸铜、氯化镁、硝酸钾(石灰水) B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)

C．醋酸、纯碱、食盐(酚酞试液) D．硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)

17．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法鉴别的是……………………………………( )

A．NaOH HCl CuS04 MgS04 B．Na2C03 K2S04 BaCl2 HCl

C．KN03 HCl CaCl2 NaOH D．NH4N03 H2S04 NaOH MgCl2

18．把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时问取出，溶液质量增加的是………( )

A．Al2(S04)3 B．CuS04 C．H2S04 D．AgN03

19．氧化银纽扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。下列说法错误的是………………………………………………………( )

A．此反应属于置换反应 B．氧化银发生了还原反应

C．锌发生了氧化反应 D．锌元素的化合价降低

20．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中：①铁钉表面有气泡产生；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶液质量减轻。其中正确的是…………………( )

A．①③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④

21．某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如右图所示。分析图象得到的下列结论中，不合理的是(已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不等)…………( )

A．反应速率A>B B．生成氢气的质量A=B

C．金属的活动性A>B D．A、B均反应完，硫酸有剩余

22．向含有AgN03、Cu(N03)2、Zn(N03)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是…………………( )

A．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B．滤液中一定含Fe2+，可能含Zn2+ C．滤液中一定含Fe2+、Zn2+，不含Cu2+、Ag+

D．滤液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+

二、填空题(每空2分，共38分)

23．(10分)从C、H、O、S、Cu五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的一种物质，将其化学式填人空格中：

(1)具有可燃性，可做火箭燃料的单质___________； (2)最简单的有机物___________；

(3)导致人煤气中毒的气体___________； (4)用于配制波尔多液的盐___________；

(5)可以和水反应生成强酸的氧化物___________。

24．(12分)从HCl、NaOH、NaCl、Na2C03、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合。

(1)混合后溶液质量减小的组合是___________、___________。

(2)混合后溶液质量不变，但发生了化学反应的组合是___________、

___________。

(3)混合后溶液质量不变，但滴人稀硫酸后产生气体的质量与加人稀H2S04的关系如右图所示，则组合为___________、___________。

25．(8分)有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：

(1)取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液。

(2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。根据以上实验可推断原固体粉末中一

浙教科学九年级上册第二章知识点归纳及测试题

第二章 物质转化与材料利用知识点 一、物质的分类方法： (一)根据纯净物的物理性质不同。 如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。 (二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。 (三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。 二、常见物质的分类： （一）、物质可分为纯净物和混合物。 1．纯净物：由一种物质组成的物质。 2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。 3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的） （二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。 1．单质：由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。 注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。 1．1单质按性质不同分金属和非金属： 金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。

注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。 2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。 化合物可分为：有机化合物和无机化合物。 2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。 注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。 b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。 2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。 （三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。 1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。 氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物： 金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 1．4盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。 三、物质转化的规律： （一）、非金属单质与其化合物的转化 （1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：

新浙教版科学九年级上册第二章学霸笔记

第一节 一、金属与非金属 3. 1.日常生活中许多物品都是由金属材料制成的，而大多数金属材料是合金 2.合金：将一种金属跟其他一种或几种金属（非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，即为合金——混合物 3.常见合金： 铁合金：1）生铁：铁和碳元素组合的合金，含C量较高 2）钢：铁和碳元素组合的合金，含C量较低 机械性能好质地坚硬 有弹性和延展性 用途：制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广的一种合金材料 4.合金的机械性能： 合金与纯金属相比，一般具有较低的熔点，较大的硬度，较差的导电性 三、金属的污染和回收利用 1.污染来源：日常生活废弃的金属垃圾 大量工业废弃的金属垃圾 工厂排出的含重金属的污水 2.金属污染的危害 1）浪费大量的资源 2）铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，污染土壤或地下水源 3）铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中，破坏土壤结构 4）大量使用含铅汽油和废弃电池等都可引起土壤的重金属污染 3.防治金属污染的方法： 1）垃圾进行分类处理

2）分类回收各种废弃的金属材料，循环再生产 3）使用无铅汽油 4）各种废渣、废水、废旧电池等不能随意堆放、丢弃 第二节 一、金属的化学性质 1.金属能跟氧气反应生成氧化物 金属 + 氧气 金属氧化物 2Mg + O 2点燃= 2MgO 发出耀眼白光，生成一种白色固体物质 2Cu + O 2 有些金属能在空气中燃烧，有些金属能在氧气中燃烧，有些金属虽不能燃烧，但也会反应 说明：不同的金属跟氧气反应的剧烈程度不同 4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 铝制品不易被锈蚀 Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O 铝制品不能盛放酸、碱性物质 2.金属能与酸反应，生成盐和氢气 金属 + 酸 盐 + 氢气 Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑ Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑ Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + H 2↑—— 实验室制氢气原理 Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 == Al 2（SO 4）3 + 3H 2↑ 不同的金属与酸反应的剧烈程度不同，有的不会反应，如：Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 A + BC == AC + B 3.金属能跟某些盐反应，生成新盐和新金属 金属 + 盐 新盐 + 新金属 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 湿法炼铜 Cu + 2AgNO 3 == Cu （NO 3）2 + 2Ag 注：金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应 铁在发生置换反应时呈 +2价 二、金属活动性顺序 1.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au 活动性由强逐渐减弱 2.金属活动性顺序的应用： 1）金属与盐反应：一种活动性较强的金属，能把另一种活动性较弱的金属从它的可溶性盐 溶液中置换出来 2）金属与酸反应：排在氢前面的金属，可以把酸里的氢（元素）置换出来 3.化学反应中的电子转移 1）4 == ZnSO 4 + Cu 说明：金属Zn 失电子的能力比强 2）氧化还原反应

浙教版九年级科学(上册)第二章综合测试题

九年级科学上册第二章综合测试卷 相对原子质量：H-1 、O-16、Na-23 、Si-28、Ca-40、Fe-56、Cu-64、S-32 一、我会选择（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1、下列物质中，不属于碱的是…………………………………………………（ ） A 、纯碱 B 、氢氧化镁 C 、熟石灰 D 、烧碱 2、1969年，美国一个天文小组在宇宙星云中发现了甲醛(化学式为CH 2O)。下列判断正确的是（ ） A 、甲醛属于无机化合物 B 、星际空间存在有机分子 C 、甲醛是由碳和水组成的混合物 D 、食用被甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体无害 3、下列物质属于化合物的是……………………………………………………（ ） A 、澄清石灰水 B 、液态氧 C 、干冰 D 、大理石 4、下列各组物质，不能发生复分解反应的是…………………………………（ ） A 、KNO 3和HCl B 、Mg （OH ）2和稀H 2SO 4 C 、CaCO 3和HC1 D 、CaCl 2和Na 2CO 3 5、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相 连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的 （ ） A ．延展性 B ．导电性 C ．弹性 D ．导热性 6、对Cu （OH ）2的性质描述，不正确的是……………………………………（ ） A 、受热分解，生成氧化铜和水 B 、跟氯化钠溶液能发生复分解反应 C 、常温下为蓝色固体，不溶于水 D 、跟稀硫酸能发生中和反应 7、一些食品和生活中的物质的pH 大致如下： PH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 下列说法正确的是………………………………………………（ ） A 、草木灰可用于改良碱性土壤 B 、肥皂水可使石蕊试液变红 C 、胃酸过多的人不宜多吃橘子 D 、西瓜比酱油的酸性强 8、往含氯化钙和盐酸的混合溶液中、逐渐加入碳酸钠，观察的现象正确的是（ ） A 、只有大量气泡冒出 B 、只有白色沉淀产生 C 、开始冒出气泡，后出现白色沉淀 D 、开始出现白色沉淀，后冒出气泡 9、在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH 几乎不变的是………………………（ ） A 、AgNO 3溶液 B 、CaCO 3固体 C 、KOH 溶液 D 、生石灰（CaO ） 10、在物质分类中，下列各组内有一种物质与其它三种物质不同的是………（ ） A 、(NH 4)2SO 4 FeCl 2 Cu(NO 3)2 CuS B 、CaO Fe 2O 3 CO 2 SO 2 C 、H 2CO 3 H 2SO 4 HNO 3 H 3PO 4 D 、海水 石油 酒精 煤 11、下列各组物质的溶液混合后能发生复分解反应，但不产生沉淀和气体的是（ ） A 、碳酸钾和硫酸 B 、硝酸钾和硫酸钠 C 、氢氧化钙和盐酸 D 、硫酸铜和氢氧化钠 12、化学反应往往需要在一定条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快，减缓甚至阻止反应的进行。下列各图所反映的措施中，能加快化学反应速率的是……………（ ） 13、在氯化镁 食醋 橘子 酱油 西瓜 西瓜 牛奶 蛋清 肥皂草木灰 牙膏

(完整word版)新浙教版科学九年级上册第二章学霸笔记

第一节 一、金属与非金属 1.金属与非金属的性质 2.金属与非金属的区别：从性质着手去区别 3.金属的用途：生活用品、房屋建筑、交通工具、农业生产等 二、常见金属材料

1.日常生活中许多物品都是由金属材料制成的，而大多数金属材料是合金 2.合金：将一种金属跟其他一种或几种金属（非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，即为合金——混合物 3.常见合金： 铁合金：1）生铁：铁和碳元素组合的合金，含C量较高 2）钢：铁和碳元素组合的合金，含C量较低 机械性能好质地坚硬 有弹性和延展性 用途：制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广的一种合金材料 4.合金的机械性能： 合金与纯金属相比，一般具有较低的熔点，较大的硬度，较差的导电性 三、金属的污染和回收利用 1.污染来源：日常生活废弃的金属垃圾 大量工业废弃的金属垃圾 工厂排出的含重金属的污水 2.金属污染的危害 1）浪费大量的资源 2）铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，污染土壤或地下水源 3）铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中，破坏土壤结构 4）大量使用含铅汽油和废弃电池等都可引起土壤的重金属污染 3.防治金属污染的方法： 1）垃圾进行分类处理

2）分类回收各种废弃的金属材料，循环再生产 3）使用无铅汽油 4）各种废渣、废水、废旧电池等不能随意堆放、丢弃 第二节 一、金属的化学性质 1.金属能跟氧气反应生成氧化物 金属+ 氧气金属氧化物 2Mg + O2 =点燃= 2MgO发出耀眼白光，生成一种白色固体物质 2Cu + O2 有些金属能在空气中燃烧，有些金属能在氧气中燃烧，有些金属虽不能燃烧，但也会反应说明：不同的金属跟氧气反应的剧烈程度不同 4Al + 3O2 === 2Al2O3铝制品不易被锈蚀 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O铝制品不能盛放酸、碱性物质 2.金属能与酸反应，生成盐和氢气 金属+ 酸盐+ 氢气 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑——实验室制氢气原理 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

九年级(上)科学第二章测试卷

第二章物质的转换与材料利用单元测试卷（A） 姓名班级成绩 本卷可能用到的元素的相对原子质量：Ｈ－１O－16 S―32 C―12 Ca―40 Zn－ 65 Cl－35. 5 Na－２３Ｆe－56 Ca－４０N----14 Cu--64 一、选择题：（20×2=40） 1、下列几种物质中，性质明显与另外三种不相同的单质是（） A、铁Ｂ、银Ｃ、金刚石Ｄ、铜 2、下列物质属于单质的是（） A、水Ｂ、干冰Ｃ、液氧Ｄ、液氨 3、下列方法中，不能将氧气和氢气区别开来的是（） Ａ、状态Ｂ、燃烧的木条Ｃ、密度Ｄ、可燃性和助燃性 4、下列物质是纯净物的是（） A、洁净的空气 B、蒸馏水 C、生理盐水 D、食醋 5.(08浙江台州)气凝胶的应甩毅英国《泰晤士报》评为2007年度最受关注的十大新闻，气凝胶的主要成分是二氧化硅，从物质分类的角度看属于（） A．酸B．碱C．盐D．氧化物 6.（2010．浙江义乌）下列各组物质在给定条件下能大量共存的是 A.在PH=1的溶液中：NaCl、Na 2CO 3 、Na 2 SO 4 B.在PH=2的溶液中：KCl、 Na 2SO 4 HNO 3 C.在PH=13的溶液中：BaCl 2、Na 2 CO 3 、NaOH D.在PH=14的溶液中：FeCl 3、Ba(NO 3 ) 2 、CaCl 2 7.（08浙江绍兴）实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是 8、下列能使无色酚酞试液变红的是（） A、稀盐酸 B、水 C、食盐 D、烧碱 9、下列各组物质均属于有机化合物的是（） Ａ、淀粉沼气碳酸氢钠Ｂ、甲烷醋酸酒精 Ｃ、木炭一氧化碳碳酸钙Ｄ、脂肪酒精二氧化碳 10．（08浙江绍兴）“好得快”有效成分的化学式为CH。CH。Cl，当“好得快”喷洒到受伤部位时，由于迅速挥发使局部皮肤表面温度骤降，知觉减退，从而起到局部麻醉作用。下列关于CH。CH。Cl的说法合理的是 A它由3个元素组成 B其中碳、氢、氯的原子个数比为1:5:2 C其中氯元素的质量分数小于碳元素的质量分数

浙教版九年级科学上册第二章全章教案

课题 2.1物质的分类和利用课型新课课时第1课时 教学目标1、认知领域：掌握对纯净物进行分类的基本方法。 2、技能领域：了解探究物质分类的方法， 3、情感领域：通过分类活动，培养学生实事求是的科学态度，使学生接受物质是变化证唯物主义的物质观。 重点物质分类的方法。难点对物质分类方法的系统掌握。 板书设计第1节物质的分类和利用 一、物质的分类方法 （一）引入新课 自然界中物质的各类繁多，性质各异，为了更好的研究和识别它们，有必要对它们进行分类。在第一册中我们已经学过了关于动物和植物的分类。今天让我们一起来研究一下物质的分类。 （二）新课教学 1、物质分类的方法 观察下列物质：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾，并按它们的颜色和状态进行分类？ （1）按颜色分类白色：氯化钠、氧化镁 无色：硫酸、氧气、醋酸 黄绿色：氯气 紫黑色：高锰酸钾 （2）按状态分类固态：氯化钠、氧化镁、高锰酸钾 液态：硫酸、醋酸 气态：氧气、氯气

提问：还有其它的分类方法么？若有，请说明分类的依据（学生讨论，并回答）――还可以从气味、溶解性等来分类。 讲授：物质的分类 ＊注：⑴氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 ⑵有机物：含碳的化合物（哪些需除外？），种类繁多，完全燃烧一般都生成水和二 氧化碳，不完全燃烧时会有黑色的炭产生。课题 2.1物质的分类和利用课型新课课时第2课时 教学 目标 1、认知领域：能根据物质的组成对纯净物进行分类，并能运用实验的方 法，通过对比对物质进行分类。 2、技能领域：培养学生细致的观察实验能力和分析实验结果得出科学结 论的能力。 3、情感领域：通过实验培养学生实事求是的科学态度，使学生接受物质 是变化证唯物主义的物质观。 重点物质分类。难点物质分类。

浙教版九年级科学上册第二章材料及其利用单元测试及答案

浙教版九年级上册第二章材料及其利用单元测试及答案 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 1 . 下列有关资源、能源叙述正确的是（） A．空气中各成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢，石油加工、运输、电光源等，是人类生产活动的重要能源 B．汽车使用乙醇汽油可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染 C．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径 D．有机合成材料的开发和使用，大大节约了金属资源，有百益而无一害 2 . 我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（） A．金属的耐腐蚀性B．金属的导电性 C．金属的硬度D．金属价格与硬币面值的吻合度 3 . 往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是 A．滤渣一定有Fe粉B．滤渣一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+ 4 . 为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（） A．B．C．D． 5 . 通常情况下，下列能实现“1+1=2”这一结果的是（） A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液 C．1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液D．1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克溶液 6 . 已知某厂甲、乙两车间排放的污水中各含有较大量且不同四种离子，这些离子分别是Na+，Ag+，Ba2+，Fe3+，Cl-，NO3-，OH-，SO42-，若各自单独排放会造成较大污染。若混合后再排放，则会大大降低污染程度。经检测发现，乙车间的污水呈碱性。由此所作的下列各项判断中，正确的是（） A．甲车间的污水中可能含有Ba2+和OH- B．乙车间的污水中可能含有Ag+和NO3- C．甲车间的污水中不可能含有Na+和Cl- D．乙车间的污水中不可能含有Fe3+和SO42- 7 . 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（） 物质所含杂质除去杂质的方法 A CO2CO通过炽热的氧化铜 B NaCl泥沙溶解、过滤、蒸发

九年级科学上册第2章测试题及答案【DOC范文整理】

九年级科学上册第2章测试题及答案 第2章测试卷 考生须知： 试卷共有四大题，36小题。全卷满分为200分，考试时间为120分钟。 答案必须做在相应的答题卷相应位置上，做在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 o-16N-14g-24S-32AI-27ca-40Fe-56Zn-65cu-64-39cl-35.5 温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！祝你成功！ 卷I 一、选择题 .汽水中含二氧化碳、水。关于这两种物质的类别，下列说法正确的是 A.都是金属单质 B.都是非金属单质 c.都是氧化物D.都是碱 .《环球时报》曾报道：一种名为苹果醋的浓缩饮料多年来风靡美国，苹果酸是其中的主要物质之一。下列说法中错误的是 A.苹果醋饮料呈酸性 B.苹果酸不属于氧化物 c.苹果酸属于无机化合物 D.苹果酸属于有机物 下列图示的实验操作正确的是 取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液

体，能观察到纸花变红的是 A.氢氧化钠溶液 B.稀盐酸c.蒸馏水D.食盐水 钢的质地坚硬，机械性能好，有弹性和延展性，是最常 见、应用较广的一种材料。但由于易锈蚀，每年损失的钢铁约占总产量的四分之一。下列属于钢的化学性质的是 A.有弹性 B.质地坚硬c.易锈蚀D.有延展性有一种病叫缺铁性 贫血症，这里的“缺铁”指的是缺少 A.铁单质 B.铁元素c.三氧化二铁 D.四氧化三铁下列物质属于 合金的是 A.铜 B.生铁c.锌D.氧化铜 北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的 硫化氢，它对 调节心血管功能具有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢 硫酸。下列叙述不正确的是 A.硫化氢由2种元素组成 B.硫化氢中硫元素的化合价为 -2价 c.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D.硫化氢水溶液中存 在自由移动的氢离子 小明为了检验运动会中获得的铜牌是否由纯铜制成，下列方法中最合理的是 A.观察铜牌颜色 B.测铜牌的质量c.测铜牌的体积 D.测铜牌的

九年级_科学_上__第二章_总结

初三《科学》第二章笔记大全 §2-1物质的分类和利用 一、物质分类的方法： 一）根据纯净物的物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。 二）根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性、还原性等，对纯净物进行分类。 根据已知物质和未知物质的特性，如颜色、状态、气味、溶解性、可燃性等可运用实验方法，通过对比也可以对物质进行分门别类。 （一）单质和化合物：纯净物根据元素组成的不同，可分为单质和化合物两大类。 （1）单质：由一种元素组成的纯净物。如：O2、N2、Fe、S等 A.特征：①同种元素组成②是纯净物 B.判别依据：①先确定是不是纯净物②是否由一种元素组成 C.分类：按性质不同金属Cu Fe Mg等 非金属O2 C S等 D.注意点：由同种元素组成的物质，可能是单质也可能是混合物。O2和O3（2）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。 如：H2O、P2O5、、烧碱、纯碱等 A.特征：①不同种元素组成②是纯净物 B.判别依据：①先确定是不是纯净物②是否由不同种元素组成 C.分类： 按元素组成金属氧化物CuO Fe2O3CaO MgO等 非金属氧化物CO2CO H2O SO2等 （3）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 如：H2O、P2O5、Fe2O3、CuO等 A.特征：①两种元素组成的化合物②必含氧元素 B.判别依据：①先确定是不是属于化合物 ②是否由“二元一氧”组成 金属氧化物CuO Fe2O3CaO MgO等 C.分类：按元素组成 非金属氧化物CO2CO H2O SO2等 （二）无机化合物和有机化合物：化合物根据其组成中是否含碳元素，可分为无机化合物和有机化合物。

浙教版九年级科学下册第二章知识点详尽版

九下第二章知识点详尽版 第一节：种群与生物群落 一.物种：一个物种就是一群生物，它们的形态、结构相似，并能相互交配而生育子孙后代。 二.种群：生活在一定区域内的同种生物个体的总和，叫做种群。 1.一定空间（一个区域）：小则如田地、池塘，大则如草原、海洋。 2.同种生物（一个物种）：有大小、年龄、雌雄，它们都属于同一个物种，能相互交配繁育后代。 3.个体的总和（一群个体） 三．种群特征 单位空间内某种群的个体数量 1．种群密度不同种群在同一环境下种群密度差异很大，同一种群的种群密度也不是固定不变的 调查方法：标志重捕法 2．出生率与死亡率：决定种群大小和密度的直接因素 一个种群中各年龄期个体数目的比例 增长型：种群中幼年个体很多，老年个体很少 3．年龄组成类型稳定型：种群中各年龄期个体数目的比例适中 衰退型：种群中幼年个体很少，老年个体很多 意义：预测种群的发展趋势 4．性别比例 四．种群的数量变化 1．包括增长、波动、稳定、下降等 条件：食物、空间充裕、无敌害等理想条件 2．“J”型曲线公式：Nt=N0λt 特点：种群数量连续增长，无K值 原因：因生活条件有限而使种内斗争加剧；以该种群生物为食的捕食者3．“S”型曲线数量的增加 特点：不能连续增长，达最大值（K值）后停止增长，有的在K值左右保 持相对稳定 出生率与死亡率气侯、食物 4．决定因素捕食者、竞争者 迁入与迁出人类的活动 5.研究的意义：合理利用和保护野生生物资源；防治害虫 五．生物群落

1群落概念：在一定自然区域内，相互间有直接或间接关系的各种生物的总和 植物的分层：主要与光照有关 垂直结构：明显的分层现象 2群落结构动物的分层：受植物分层的制约 水平结构：因地形、光照、湿度不同，不同地段分布着不同的种群 3群落演替：随时间推移，一个群落被另一个群落代替的过程，分初级演替和次级演替 第二节生态系统的结构 一．基本网络 1.非生物的物质和能量（必备成分）：阳光、热能、空气、水分、无机盐等。为生物提供物质和能量，是生物群落赖以生存和发展的基础 2生产者（自养型主要成分(基石）：主要是绿色植物，也包括化能自养型微生物(如硝化细菌) 无机物→有机物；光能、无机化学能→有机化学能；为消费者提供食物和栖息场所 3.消费者（异养型最活跃的成分）：包括营捕食生活、寄生生活和共生生活的各种生物(如菟丝子、大豆根瘤菌) 加快生态系统中的物质循环；有利于植物的传粉和种子的传播 4.分解（者异养型物质循环中的关键成分）：营腐生生活的微生物及腐食性的动物(如蚯蚓、蜣螂) 通过分解作用将生物遗体、遗物分解为无机物，供生产者重新利用 5.生产者和分解者是联系生物群落和无机环境的两大“桥梁”，生产者和各级消费者以捕食关系建立的食物链和食物网是能量流动和物质循环的渠道。 6.特例与误区分析 (1)细菌都是分解者：硝化细菌和光合细菌是自养型，属于生产者；寄生细菌属于消费者，腐生细菌和霉菌属于分解者 (2)动物都是消费者:秃鹫、蚯蚓、蜣螂、原生动物等以动植物残体为食的腐生动物属于分解者 (3)生产者都是绿色植物:蓝藻、硝化细菌和光合细菌等自养原核生物也是生产者，应该说生产者主要指绿色植物

浙教版九年级科学(上册)第二章综合测试题

WORD 整理版 九年级科学上册第二章综合测试卷 相对原子质量： H-1 、O-16、Na-23 、 Si-28、Ca-40、 Fe-56、Cu-64、 S-32 一、我会选择（每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 40 分） 1、下列物质中，不属于碱的是 （ ） A 、纯碱 B 、氢氧化镁 C 、熟石灰 D 、烧碱 2、1969 年，美国一个天文小组在宇宙星云中发现了甲醛 ( 化学式为 2O)。下列判断正确的是 （ ） CH A 、甲醛属于无机化合物 B 、星际空间存在有机分子 C 、甲醛是由碳和水组成的混合物 D 、食用被甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体无害 3、下列物质属于化合物的是 （ ） A 、澄清石灰水 B 、液态氧 C 、干冰 D 、大理石 4、下列各组物质，不能发生复分解反应的是 （ ） A 、KNO 3 和 HCl B 、Mg （OH ）2 和稀 H 2 4 3和 HC1 D 、 CaCl 2 和 Na 2 SO CO 3 C 、CaCO 5、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相 连的警报系统就会立刻报警。 “防盗玻璃”能报警，这利用了金属的 （ ） A ．延展性 B ．导电性 C ．弹性 D ．导热性 6、对 Cu （ OH ） 2 的性质描述，不正确的是 （ ） A 、受热分解，生成氧化铜和水 B 、跟氯化钠溶液能发生复分解反应 C 、常温下为蓝色固体，不溶于水 D 、跟稀硫酸能发生中和反应 7、一些食品和生活中的物质的 pH 大致如下： 食 橘 酱 西 牛 蛋 牙 肥 草 木 醋 子 油 瓜 西 清 膏 皂 奶 灰 瓜 PH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 下列说法正确的是 （ ） A 、草木灰可用于改良碱性土壤 B 、肥皂水可使石蕊试液变红 C 、胃酸过多的人不宜多吃橘子 D 、西瓜比酱油的酸性强 8、往含氯化钙和盐酸的混合溶液中、逐渐加入碳酸钠，观察的现象正确的是（ ） A 、只有大量气泡冒出 B 、只有白色沉淀产生 C 、开始冒出气泡，后出现白色沉淀 D 、开始出现白色沉淀，后冒出气泡 9、在稀盐酸中加入下列物质，溶液的 pH 几乎不变的是 （ ） A 、AgNO 3 溶液 B 、CaCO 3 固体 C 、KOH 溶液 D 、生石灰（ CaO ） 10、在物质分类中，下列各组内有一种物质与其它三种物质不同的是 （ ） A 、(NH 4)2SO 4 FeCl 2 Cu(NO 3 )2 CuS B 、CaO Fe 2O 3 CO 2 SO 2 C 、H CO 3 H SO HNO 3H PO D 、海水 石油 酒精 煤 2 2 4 3 4 11、下列各组物质的溶液混合后能发生复分解反应，但不产生沉淀和气体的是（ ） A 、碳酸钾和硫酸 B 、硝酸钾和硫酸钠 C 、氢氧化钙和盐酸 D 、硫酸铜和氢氧化钠 12、化学反应往往需要在一定条件下进行。 通过控制或改变反应条件可以加快， 减缓甚至阻止反应 的进行。下列各图所反映的措施中，能加快化学反应速率的是 （ ）

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九年级科学第二章知识点 1 有机化合物一般含C 、H 等元素，因此燃烧后的产物为CO 2和H 2O 2、区别金属与非金属： 金属的特性：金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。石墨虽然是非金属单质，具有良好的导电性。水银（汞）是唯一的液态金属。溴是唯一的液态非金属。金刚石是自然界硬度最大的物质。

四、化合物间相互转化规律 1、物质转化规律简图： （1）任何酸和碱都能发生中和反应； （2）任何碳酸盐和酸都能反应产生CO 2气 体。 （3）盐和盐、盐和碱的反应，反应物必须 可溶。 2、以图为例，选择制取MgCI 2的几种方法： （1）金属+酸：Mg + 2HCI === Mg CI 2 + H 2 （2）金属+盐：Mg + CuCI 2 === Mg CI 2 + Cu （3）酸+碱： 2HCI + Mg （OH ）2 ==== Mg CI 2 + 2H 2O （4）酸+盐： 2HCI + MgCO 3 === Mg CI 2 + H 2O + CO 2 （5）盐+盐： MgSO 4 + BaCI 2 === BaSO 4 + Mg CI 2 五、物质的鉴别： 1、盐酸及盐酸盐的检验：用AgNO 3溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀 HCI + AgNO 3 ==== AgCI + HNO 3 NaCI + AgNO 3 ==== AgCI + NaNO 3 2、硫酸及硫酸盐的检验：用BaCI 2溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。 H 2SO 4 + BaCI 2 ==== BaSO 4 + 2HCI Na 2SO 4 + BaCI 2 ==== BaSO 4 + 2 Na CI 3、碳酸盐的检验：用稀盐酸和澄清石灰水，反应产生使石灰水变浑浊的CO2气体。 CaCO 3+ 2HCI ====CaCI 2 + H 2O + CO 2 Na 2CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2O + CO 2 4、酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH 试纸。 六、物质的推断：寻找突破口。 1、常见沉淀 Cu （OH ）2兰色沉淀；Fe （OH ）3红褐色沉淀；AgCI 、BaSO 4白色沉淀且不溶于硝酸。 2、溶液颜色 Cu 2+溶液蓝色：CuSO 4溶液、CuCI2溶液为蓝色； Fe 3+溶液黄色：FeCI 3溶液为黄色； Fe 2+溶液为浅绿色：FeCI 2溶液、FeSO 4溶液为浅绿色。 3、氧化铜和碳粉为黑色，铜为红色。 七、物质的俗称： 烧碱、苛性钠：NaOH ； 纯碱、苏打：Na 2CO 3 ； 熟石灰、消石灰：Ca （OH ）2 生石灰：CaO ； 大理石、石灰石：CaCO 3 ； 胆矾：CuSO 4 5H 2O 条件

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九年级科学上册第二章综合测试卷 相原子量： H-1 、O-16、Na-23、Si-28、Ca-40、 Fe-56、Cu-64 、S-32一、我会 （每小只有一个正确答案，每 2 分，共 40 分） 1、下列物中，不属于碱的是???????????????????（） A 、碱 B、氧化 C、熟石灰 D、碱 2、 1969 年，美国一个天文小在宇宙星云中了甲( 化学式 CH2O)。下列判断正确的是（） A、甲属于无机化合物 B、星空存在有机分子 C、甲是由碳和水成的混合物 D、食用被甲水溶液浸泡的水品人体无害3、下列物 属于化合物的是????????????????????（） A 、澄清石灰水 B、液氧 C、干冰 D、大理石 4、下列各物，不能生复分解反的是?????????????（） A 、KNO 3和 HCl B 、Mg （OH）2和稀 H2SO4 C、CaCO3和 HC1 D、 CaCl2和 Na2 CO3 5、某新型“防盗玻璃” 多构，每中嵌有极的金属，当玻璃被碎，与金属相的警系就 会立刻警。“防盗玻璃”能警，利用了金属的（）A．延展性 B．性 C．性 D．性 6、 Cu（OH）2的性描述，不正确的是??????????????（） A 、受分解，生成氧化和 水 B、跟化溶液能生复分解反C、常温下色固体，不溶于水 D、跟稀硫酸能生 中和反 7、一些食品和生活中的物的pH 大致如下： PH234567891011草 食橘酱西牛蛋牙肥 木 西 下列法正确的是??????????????????（） 醋子油瓜奶清膏皂灰 A 、草木灰可用于改良碱性土壤瓜B、肥皂水可使石蕊液 C、胃酸多的人不宜多吃橘子 D、西瓜比油的酸性 8、往含化和酸的混合溶液中、逐加入碳酸，察的象正确的是（） A 、只有大量气泡冒出B、只有白色沉淀生 C、开始冒出气泡，后出白色沉淀 D、开始出白色沉淀，后冒出气泡 9、在稀酸中加入下列物，溶液的pH 几乎不的是?????????（） A 、AgNO 3溶液 B、CaCO3固体 C、KOH 溶液 D、生石灰（ CaO） 10、在物分中，下列各内有一种物与其它三种物不同的是???（） A 、(NH 4)2SO4FeCl2Cu(NO3)2CuSB、CaOFe2O3CO2SO2 C、H2CO3H2SO4HNO3H3PO4 D、海水石油酒精煤 11、下列各物的溶液混合后能生复分解反，但不生沉淀和气体的是（） A 、碳酸和硫酸B、硝酸和硫酸 C、氧化和酸 D、硫酸和氧化 12、化学反往往需要在一定条件下行。通控制或改反条件可以加快，减甚至阻止反的行。下列各所反映的措施中，能加快化学反速率的是?????（）13、在化和酸的混合液中 滴入氧化溶液至量，下列关于滴入氧化溶液量与生成沉淀量的关系像正确的是 ??????????????????（） 14、下列各的溶液混合，有化学反生，并且一定能得到无色透明溶液的是（） A 、BaCl2、 HC1、Na2SO4B、 K 2CO3、 NaOH、NaNO3 C、MgCl 2、H2SO4、 NaOH D、NaOH、H2SO4、HC1

九年级上册科学第二章物质的转化难题梳理

物质的转化 专题一、物质间的转化规律 一些金属氧化物（如氧化钾、氧化钙、氧化钠、氧化钡）可以与水反应生成可溶性碱，但对应的碱不能加热分解生成金属氧化物和水。难溶性碱（如氢氧化铜）可以加热分解生成金属氧化物和水，但对应的金属氧化物不能与水反应生成相应的碱。两种情况不能混淆。 铁单质与溶液反应只能生成正二价铁离子（浅绿色），氧化铁与酸反应后的产物中铁元素显正三价（黄色）。 1、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（） 2、甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙丙+丁 （1）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是，写出一个符合该反应类型的方程式：。 （2）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为，反应发生时观察到的现象是。 （3）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应（“一定”或“不一定”）是中和反应，理由是。 （4）若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是。 3、下列物质是初中化学中常见物质，其相互转化关系如图（气体D是一种剧毒性气体，部分生成物和反应条件 省略）． 请回答： 专题二、C、H2、CO还原金属氧化物 在还原金属氧化物实验中，通入的气体（如H2、CO等）要“早出晚归”，这是为了防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。

酒精灯（或酒精喷灯）要“迟到早退”，这是为了防止反应得到的灼热的金属（如Cu、Fe等）被空气中的氧气重新氧化。 物质制备时要注意一是选择的反应发生的速率要适中，二是反应物是否常见易得，三是生成物易分离。工业上还应考虑成本。 1、如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（） A. 甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出 B. 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 C. 甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸 D. 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应 2、用以下装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物。 ①装置甲进行实验，导气管伸入试管底部的原因是。 ②装置乙中C和CuO反应的化学方程式为。 ③装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是。 ④分析上述三个实验，下列说法错误的是________________。 Ⅰ．甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色 Ⅱ．甲丙实验结束时都要先熄灭酒精灯继续通气体一段时间，防止热的铜被氧化 Ⅲ．甲乙丙三个实验的加热仪器作用相同 Ⅳ．甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性 专题三、气体的检验 常见气体的检验：如用无水硫酸铜检验水蒸气、用澄清石灰水检验二氧化碳、用氧化铜和澄清石灰水检验一氧化碳、用氧化铜和无水硫酸铜检验氢气，当混合气体中有水存在时，需要先检验水。气体的检验过程中需要用到洗气瓶时，气体通入要“长进短出”。 气体净化一般是将混合气体通过洗气瓶中的试剂，利用所需要的气体不与该试剂反应、也不溶于水，而不需要的气体（杂质）能和该试剂反应生成难挥发的物质，达到分离的目的。选择的试剂一般具有较强的吸收能力，如除去水蒸气（即干燥）用浓硫酸，除去二氧化碳用氢氧化钠溶液等。当水蒸气和二氧化碳同时存在时，要先除二氧化碳再除水蒸气（干燥）

浙教版科学九年级上册第二章知识点归纳及测试题

第二章物质转化与材料利用知识点 一、物质的分类方法： (一)根据纯净物的物理性质不同。 如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。 (二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。 (三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。 二、常见物质的分类： （一）、物质可分为纯净物和混合物。 1．纯净物：由一种物质组成的物质。 2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。 3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的） （二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。 1．单质：由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。 注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。 1．1单质按性质不同分金属和非金属： 金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。

注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。 2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。 化合物可分为：有机化合物和无机化合物。 2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。 注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。 b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。 2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。 （三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。 1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。 氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物： 金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。 1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 1．4盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。 三、物质转化的规律： （一）、非金属单质与其化合物的转化 （1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如： 点燃点燃?

科学版九年级上册初三化学第二章单元测试卷

第二单元测试卷 一、选择题(每题2分，共30分) 1．空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是( ) A．氧气B．氮气 C．稀有气体D．二氧化碳 2．影响元素化学性质的最主要因素是( ) A．原子的质子数B．原子的电子层数 C．原子的最外层电子数D．组成某种物质的原子个数3．下列事例不能用分子运动相关知识解释的是( ) A．品红溶解B．篮球充气 C．酒精挥发D．柳絮飞扬 4．薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是( ) A．O2B．N2 C．CO2D．空气 5．不会造成空气污染的物质是( ) A．一氧化碳B．水蒸气 C．烟尘D．二氧化硫 6．空气是我们每天都呼吸的“生命气体”。下列说法错误的是( ) A．空气中氮气的质量分数为78% B．空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧 C．空气中二氧化碳是造成温室效应的主要气体 D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 7．下列物质属于化合物的是( ) A．水银B．液态氧 C．蒸馏水D．空气 8．下列有关分子、原子、离子和元素的说法正确的是( )

A．原子不能直接构成物质 B．分子是化学变化中最小的微粒 C．决定元素化学性质的是原子的电子数 D．原子得到或失去电子变成离子 9．原子序数为94的钚是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是( ) A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．质子数为94 D．核电荷数为239 10．如图是“测定空气中氧气体积分数”的实验装置，关于该实验下列说法正确的是( ) A．不用考虑装置气密性是否良好 B．红磷火焰熄灭后立即打开止水夹 C．依据实验现象推测，氧气约占空气总体积的1/5 D．红磷燃烧的文字表达式为磷＋氧气→五氧化二磷 11．下列有关物质的分类，错误的是( ) A．冰块和水混合属于氧化物B．过氧化氢属于化合物 C．洁净的空气属于纯净物D．液氮属于单质 12．我国科学家最新研制出一种新型石墨烯－铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图所示，有关说法正确的是( )

九年级科学 第二章 复习资料

第二章知识点 1 有机化合物一般含C 、H 等元素，因此燃烧后的产物为CO 2和H 2O 2、区别金属与非金属： 金属的特性：金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。石墨虽然是非金属单质，具有良好的导电性。水银（汞）是唯一的液态金属。溴是唯一的液态非金属。金刚石是自然界硬度最大的物质。

四、化合物间相互转化规律 1、物质转化规律简图： （1）任何酸和碱都能发生中和反应； （2）任何碳酸盐和酸都能反应产生CO 2气 体。 （3）盐和盐、盐和碱的反应，反应物必须 可溶。 2、以图为例，选择制取MgCI 2的几种方法： （1）金属+酸：Mg + 2HCI === Mg CI 2 + H 2 （2）金属+盐：Mg + CuCI 2 === Mg CI 2 + Cu （3）酸+碱： 2HCI + Mg （OH ）2 ==== Mg CI 2 + 2H 2O （4）酸+盐： 2HCI + MgCO 3 === Mg CI 2 + H 2O + CO 2 （5）盐+盐： MgSO 4 + BaCI 2 === BaSO 4 + Mg CI 2 五、物质的鉴别： 1、盐酸及盐酸盐的检验：用AgNO 3溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀 HCI + AgNO 3 ==== AgCI + HNO 3 NaCI + AgNO 3 ==== AgCI + NaNO 3 2、硫酸及硫酸盐的检验：用BaCI 2溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。 H 2SO 4 + BaCI 2 ==== BaSO 4 + 2HCI Na 2SO 4 + BaCI 2 ==== BaSO 4 + 2 Na CI 3、碳酸盐的检验：用稀盐酸和澄清石灰水，反应产生使石灰水变浑浊的CO2气体。 CaCO 3+ 2HCI ====CaCI 2 + H 2O + CO 2 Na 2CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2O + CO 2 4、酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH 试纸。 六、物质的推断：寻找突破口。 1、常见沉淀 Cu （OH ）2兰色沉淀；Fe （OH ）3红褐色沉淀；AgCI 、BaSO 4白色沉淀且不溶于硝酸。 2、溶液颜色 Cu 2+溶液蓝色：CuSO 4溶液、CuCI2溶液为蓝色； Fe 3+溶液黄色：FeCI 3溶液为黄色； Fe 2+溶液为浅绿色：FeCI 2溶液、FeSO 4溶液为浅绿色。 3、氧化铜和碳粉为黑色，铜为红色。 七、物质的俗称： 烧碱、苛性钠：NaOH ； 纯碱、苏打：Na 2CO 3 ； 熟石灰、消石灰：Ca （OH ）2 条件