2019年高考化学真题及解析(全国卷Ⅰ卷)
__________ 姓名：__________ 班级：__________
一、选择题
1．(2019·长郡中学高三月考)科学家从化肥厂生产的(NH 4)2SO 4中检测出组成为N 4H 4(SO 4)2
的物质。经测定，N 4H 4(SO 4)2易溶于水，在水中以SO 2－
4和N 4H 4＋
4两种离子形式存在。植物的根系极易吸收N 4H 4＋
4，N 4H 4＋
4遇到碱时会生成一种形似白磷的N 4分子，N 4分子不能被植
物吸收。下列有关说法正确的是( ) A ．N 4与N 2互为同系物 B ．14N 与14C 互为同位素
C ．N 4H 4(SO 4)2与草木灰混合使用，可增强肥效
D ．在反应8NH 3＋4CsOH===N 4＋4CsNH 2＋6H 2＋4H 2O 中，每生成5.6 g N 4时转移1.2 mol 电子
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.FeCl 2???→点燃FeCl 2→NaOHFe(OH)2
B.S 2
O ???→点燃2SO 22H O ???
→H 2SO 4 C.CaCO 3???
→高温
CaO 2
SiO ???→高温
CaSiO 3 D.NH 3
2
O ???→催化剂
NO 2H O
???
→HNO 3
3．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A.分类回收垃圾有利于节约资源和保护环境 B.石油分馏得到的汽油、煤油和柴油都是混合物 C.利用可持续发展的理念对海洋资源进行合理开发利用 D.聚乙烯塑料的主要成分为聚乙烯，其化学式为22CH CH = 4．下列离子方程式正确的是
A. 大理石与醋酸反应：CO 32－
+2CH 3COOH==2CH 3COO －
+H 2O+CO 2↑
B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO 4－+4Cl －+8H +==Mn 2++2Cl 2↑+4H 2O
C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2+H 2O+ClO -=SO 42－+Cl －+2H +
D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH －+Ca 2++HCO 3－==CaCO 3↓+H 2O 5．控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是
装置图
现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色
结论催化活性：Fe3+>Cu2+氧化性：Br2>I2
选项C D
装
置
图
现象试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊
结论Ksp：AgCl>AgBr>AgI非金属性：C>Si
A. A
B. B
C. C
D. D 6．用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是( )
A. 质子数和中子数相等的钠原子：2211Na
B. 氯原子的结构示意图：
C. NaCN的电子式：
D. 丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH
7．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）
A．五种元素中有两种金属元素
B．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强C．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D>AE D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B>D>E
8．下列说法中不正确的是( )
①原子核内有18个中子的氯原子：35
17
Cl
②235
92U和238
92
U是中子数不同质子数相同的同种核素
③元素周期表中铋元素的数据如图所示，则Bi元素的质量数是209.0
A. ①②
B. ①③
C. ①②③
D. ②③【答案】D
9．下列说法中正确的是
A. 因发生加成反应，苯可使溴水褪色
B. C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体共有4种
C. 分子中最多有12个原子共平面
D. 将分子中的一个N原子换成C原子后，其分子式为C7H13N3
10．下列说法不正确
．．．的是
A. 核素2
1
H的中子数是0 B. 12C和14C互为同位素
C. 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体
D. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
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评卷人得分
一、选择题
1．D
解析：D
解析N4与N2互为同素异形体，A错误；14N与14C是不同元素的原子，B错误；草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3水解使溶液显碱性，N4H4(SO4)2中的N4H4＋4在碱性条件下生
成的N 4分子不能被植物吸收，C 错误；在反应8NH 3＋4CsOH===N 4＋4CsNH 2＋6H 2＋4H 2O 中，每生成1 mol N 4，转移的电子的物质的量为12 mol ，则生成0.1 mol N 4时转移电子的物质的量为1.2 mol ，D 正确。
2．无 3．D
解析：D
解析：国家提倡节约资源、保护环境，分类回收垃圾不仅能节约资源，还可减少乱扔垃圾对环境造成的危害，A 项正确；
石油分馏得到的汽油、煤油、柴油中含碳原子数依次为5?11、11?16、15?18,它们都是由各种烃所组成的混合物，B 项正确；
海洋是一个巨大的资源宝库，合理开发利用，可以实现对资源的合理利用，符合国家提出的可持续发展理念，C 项正确；
聚乙烯的化学式为[22CH CH ] n ，D 项错误。 4．D 解析：D 【解析】
【详解】A 项，CaCO 3难溶，书写离子方程式时不要拆分，故A 项错误；
B 项，等式两端电荷不守恒，正确的式子应为2MnO 4－
+10Cl －
+16H +
==2Mn 2+
+5Cl 2↑+8H 2O ，故B 项错误；
C 项，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为Ca 2++3ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 4↓+2HClO+Cl -，故C 项错误。
D 项，氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀，故D 项正确； 综上所述，本题正确答案为D 。
5．A
解析：A 【解析】
两只试管中滴加的溶液的唯一区别就是左边加入的Cu 2+，右边加入的是Fe 3+，所以右边反应较快，能说明催化活性：Fe 3+
>Cu 2+
，选项A 正确。选项B 中的实验，氯气通入溴化钠溶液变为棕色，通入淀粉碘化钾溶液变为蓝色，能证明氯气的氧化性强于溴单质也强于碘单质，但是不能证明氧化性：Br 2>I 2，选项B 错误。向氯化银悬浊液中加入少量溴化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明氯化银转化为溴化银，即Ksp ：AgCl>AgBr ；再加入少量的碘化钠，出现黄色沉淀，应该是将上一步剩余的氯化银转化为碘化银沉淀，所以证明Ksp ：AgCl>AgI ，但是不能得到Ksp ：AgBr>AgI ，选项C 错误。盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，考虑到盐酸的挥发性，生成的二氧化碳气体中一定会有HCl ，所以硅酸钠溶液中有浑浊，也可能是HCl 和硅酸钠反应的结果，不能证明一定是碳酸强于硅酸，进而不能证明非金属性强弱，选项D 错误。
6．D
解析：D
【解析】
【详解】A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=11+11=22，钠原子符号为：22
11
Na，A正确；
B.Cl原子的核外电子总数为17，其原子结构示意图为，B正确；
C.NaCN为离子化合物，由Na+和CN-通过离子键构成，电子式为
，C正确；
D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，D错误；
故合理选项是D。
7．B
8．B
解析：【详解】①氯原子的质子数为17，则原子核内有18个中子的氯原子：35
17
Cl，故①正确；
②同种核素必须具有相同的中子数和质子数，235
92U和238
92
U是中子数不同质子数相同的不
同核素，故②错误；
③元素没有质量数，Bi元素的相对原子质量是209.0，故③错误；
答案为D。
9．D
解析：D
【解析】
【详解】A.苯不能与溴水发生反应，使溴水褪色是由于Br2容易溶解在苯中，苯与水互不相溶，A错误；
B.C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体属于烯烃，分子式为C5H10的烯烃有
CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、、、
5种(不包括顺反异构体)不同结构，B错误；
C.乙烯分子是平面分子，甲基取代乙烯分子中H原子的位置，在乙烯平面上；苯分子是平面分子，乙烯平面与苯平面可以共平面，由于甲烷是正四面体结构，某个平面通过甲烷的C原子，最多可以有2个顶点在该平面上，所以-CH3上最多有一个H也可能落在整个分子的平面内，共17个原子，C错误；
D.若将N原子换成C原子，由于C原子可形成四个共价键，而N原子可形成3个共价键，所以将该分子中的一个N原子换成C原子后要增加1个H原子，其分子式为C7H13N3，D正确；
故合理选项是D。
10．A
解析：A
【解析】
A．中子数=质量数-质子数=2-1=1，故A错误； B．12C和14C具有相同的质子数和不同的中子数的碳原子，互为同位素，故B正确；C．金刚石、石墨和富勒烯是碳元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故C正确；D．CH3CH2OH和CH3OCH3具有相同的分子式和不同结构的有机物，互为同分异构体，故D正确；故选A。
点晴：判断同位素、同素异形体、同分异构体的方法是：若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则为同系物。