2019-2020年九年级化学上册 3.1 构成物质的基本微粒学案2(新版)沪教版
2019-2020年九年级化学上册 3.1 构成物质的基本微粒学案2（新版）沪教版
班级姓名备课组长
【学习目标】
1．知道分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。
2．通过观察、想象、类比、模型化的方法初步理解化学反应的本质，
知道在化学反应中，分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。
3．理解分子和原子的相同点、不同点和联系转化。
4．能用微粒的观点看纯净物和混合物。
【课前预习】
1.物质由微粒构成，构成物质的微粒有、和。铜
是由构成的，二氧化碳是由构成的，氯化钠是由
和构成的。
2.微粒是不断。温度越，微粒运动越。
3.微粒之间有。气体物质微粒之间的空隙比较，液
体、固体物质微粒间隙比较。
4.用微粒的观点看变化和物质分类。
（1）在物理变化中，分子本身改变，在化学变化中，分子
本身改变。
（2）对于由分子构成的物质来说：由同种分子构成的为；
由不同种分子构成的为。
【学习过程】
二、分子
思考:课本65页联想与启示。
阅读：课本65页并回答下列问题。
1.不同物质性质不同，是由于构成物质的不同。
氧气由构成，氢气由构成，水由构成。许
多分子聚集形成物质。
阅读:课本66页第一、二段。
2.分子的基本性质
（1）分子的和都非常小。
（2）分子是不断。温度越，分子运动越。（3）分子之间有。一般温度越高，分子之间的间隔越。压强越大，分子之间的间隔越。气体物质分子之间的空隙比较，液体、固体物质分子之间的间隙比较。
3.在物理变化中，分子本身改变，在化学变化中，分子本身改变。
教师“个备”或学生笔记栏三、原子
阅读:课本66页第三段.
分子由构成。每个水分子由和
构成。水分子分解时，生成和，每2个氢原子结合成一个，每2个氧原子结合成一个。交流讨论：课本66页。
1、原子概念
原子是的最小微粒。
原子也可直接构成物质。如、等都是由原子直
接构成的。
2、原子的基本性质
原子很，有一定质量；原子在不停地；原子间
有。
交流讨论：用微粒的观点看物质的变化和分类。
（1）在物理变化中，分子本身改变，在化学变化中，分子
本身改变。
（2）对于由分子构成的物质来说：纯净物是由构成的，
混合物是由______ _____构成的。
【当堂训练】
一、选择题
1．下列由原子直接构成的物质是（）。
A 氧气
B 水
C 铁
D 氦气
4．关于液态氧与氧气，下列说法正确的是（）
①它们的物理性质不同②它们的化学性质不同
③它们由同种分子构成④它们是不同的两种物质
A．①③ B．②④ C．①④ D．①②④
5．含有氧分子的物质是（）
A.高锰酸钾固体
B.液态空气
C.蒸馏水
D.二氧化碳
6. 按下列要求各举一个例子填在横线上：
（1）由分子构成的纯净物：。
（2）由原子直接构成的纯净物：。
（3）由多种分子构成的混合物：。
【课后提升】
一、选择题
1.下列物质中，由原子构成的是（）
A．氯化钠 B．水 C．液氧 D．水银
2.（xx泰州）物质的三态变化，主要是由于（）
A．微粒大小发生变化 B．微粒质量发生变化
C．变成了新微粒 D．微粒间的空隙发生改变
3.若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，则水通电分解时，发生改变的是
（）
A ．
B ． C． D．
4.下列事实或现象能说明“在化学反应中，分子可再分，而原子不能再分的”是（）
A．水受热变成水蒸气 B．酒香不怕巷子深
C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D．物体都有热胀冷缩现象
5.1993年8月，我国科学家利用超真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si）的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字，下列说法中不正确的是 ( )
A.上述操作中发生了化学变化
B.上述过程是只发生了物理变化
C.这两个汉字是当今世界上最小的汉字
D.这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段
6.(xx成都)下列生活中常见现象用微观粒子特性解释不正确的是（）
现象解释
A．温度计中的水银球受热体积膨胀汞原子受热体积变大
B．25m3的石油气在加压情况下可装气体分子间间隔大，易于压缩
入容积为0．024 m3的钢瓶中
C．一小匙蔗糖放入20mL水中很快就“消失”分子在不断运动
D．晴天晾晒衣服比阴天更易干燥温度升高，分子运动速率加快
二、填空题
1. 根据水电解的反应填空 (各空均填“分子”或“原子”)：
(1)水是由水构成的，通电后被分解为氧和氢，每两个氧构成一个氧，每两个氢构成一个氢，大量的氧聚集成为氧气，大量的氢聚集为氢气。(2)该反应中发生变化的微粒是，不能再分的微粒是，由此说明原子
是最小微粒。
四、已知NO2是红棕色气体，N2O4是一种无色气体。N2O4在密闭容器内受压时能转化为NO2气体。某同学设计了如图所示的两个实验探究有关的变化。实验时甲抽去中间的玻璃片，乙推压密闭注射器里的活塞，然后再松开后。
N2O4
乙
甲
（1）甲实验可能产生的实验现象是
该实验说明的问题是
（2）乙实验观察到的实验现象是
（3）上述两个变化的本质区别是（从微观角度分析）
。
【中考链接】
1.（xx福州）用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）
A. 分子不停地运动
B. 分子间间隔变大
C. 分子体积急剧增大
D. 分子本身不发生变化
2.（xx泰安）关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是（）
A．物质只能由分子、原子构成 B．分子质量一定大于原子质量
C．化学变化中分子数目一定发生变化 D．同种原子可能构成不同分子
3.（xx浙江嘉兴）氢气被看成是最环保的清洁能源，但用电解水的方法制氢气成本高。据报道科学家研制出了一种氮化镓-- 锑合金，利用它能更好地促进水在太阳光下分解获得氢气，且可重复使用。
2019-2020年九年级化学上册 3.1 构成物质的基本微粒学案4（新版）沪教版班级姓名备课组长
【学习目标】
1了解几种简单离子。
2.理解分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。
3.了解三种微粒的转化关系。
【课前预习】
1．有的物质由分子构成，如，有的物质由原子构成，如，有的物质由离子构成，如。
2.离子是，氯化钠是由和构成的。带正电的离子叫
离子，带负电的叫离子。
3.在空格中填“=”、“<”或“>”：
在原子中：核电荷数质子数核外电子数
在阳离子中：核电荷数质子数核外电子数
在阴离子中：核电荷数质子数核外电子数
【学习过程】
一、离子
问题：在化学变化中原子相互结合时会发生怎样的变化？
活动探究：课本71页图3-14钠与氯气的反应，分析现象。
交流讨论：钠与氯气的反应中原子发生的变化。
阅读课本72页拓展视野：
1.了解原子结构示意图、最外层电子数及稳定结构。
2.离子是，原子失去电子带电，形成离子，原子得到电子带电，形成离子。氯化钠是由和构成的。
小结：离子也是构成物质的一种微粒，也很，有一定质量；离子也在不停地；离子间也有。
二、分子、原子、离子间的转化。
阅读、了解。课本71页图3-17
在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
在阳离子中：核电荷数=质子数＞核外电子数
在阴离子中：核电荷数=质子数＜核外电子数教师“个备”或学生笔记栏
【当堂训练】
1．一种元素的原子变成离子时( )
A．一定得到电子B．一定失去电子
C．得失电子都有可能D．既不得到电子也不失去电子
2．一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当一个氢原子失去一个电子后，它不会变成的是( )
A．质子B．原子核C．阳离子D．带负电荷的离子
3.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）
A、B、C、D、
4.下列有关微粒的说法错误的是（）
A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒
B．钠原子失去1个电子形成钠离子
C．过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成
D．构成物质的微粒是在不停地运动
5.请列举出符合下列要求的常见物质名称，
由原子构成的物质有：______、______、______等等。
由分子构成的物质有：______、______、______等等。
由离子构成的物质有：______等等。
【课后提升】
一、选择题
1．（xx扬州）以下物质由离子构成的是（）
A．蒸馏水B．氯化钠C．金刚石D．氧气
2．离子变成原子时( )
A．一定失去电子B．一定得到电子C．可能失去电子D．没有得失电子
3.下列说法正确的是（）
A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的
B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子显正电
C．因分子是由原子构成的，故分子一定比原子大
D．原子与离子可通过电子得失来转变
4.某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒总数（质子、中子、电子）为（）
A．18 B．40 C．58 D．62
5．当原子转变成离子时，一定发生变化的是（）
A ．质子总数B．原子总数C．电子总数D．中子总数
6.下列关于化学反应实质的叙述，正确的是（）
A、在化学反应中分子改变，原子也改变
B、在化学反应中，构成物质的分子分裂成原子，原子又重新组成形成新的分子
C、在化学反应中分子不变，原子变
D、在化学反应中，分子个数、原子个数都会发生分与合的运动
7.带电荷的微粒是( )
①原子②质子③中子④分子⑤核外电子
A．①②B．②⑤C．①④D．④⑤
8.下面关于物质的相对分子质量计算正确的是( )
A．H2O的相对分子质量=1×2×16=32
B．2HCl的相对分子质量总和=1×2+35.5=37.5
C．Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74
D．CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14×1×2)×2=84
二、填空题
1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对质量为289，则其中子数与电子数的差是___________。
2.将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格里。
氧化汞是保持氧化汞化学性质的最小微粒，在化学反应中，氧化汞______分解为氧______和汞______，汞______直接构成金属汞，而两个氧______构成一个氧______。氧______的内部中心有1个带8个单位正电荷的______，核外有8个______作高速运动。实验证明：原子中质子和中子的相对质量都约为1，但一个______带1个单位正电荷，______不带电。一个_______带1个单位负电荷。整个氧______不显电性。
3.在分子、原子、质子、中子、电子、离子（包含阳离子、阴离子）等微粒中，选出符合条件的粒子填空。（1）能直接构成物质的是；
（2）能保持物质化学性质的是；
（3）在化学变化中，最小的是；一定发生变化的；
（4）带正电荷的是，带负电荷的是，显电中性的是；
（5）一般氢原子不含有的是；
（6）原子中数和数目相等。
7. 求相对分子质量
（1）O2
（2）H2O
8. 计算2CO2相对分子质量之和
9.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1／1836。下表是有关于原子的一些信息。通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”，你还能总结出哪些信息：
⑴；
⑵；
⑶；
⑷。
10.相同质量的CO2、O2、H2、SO2、N2几种气体，所含分子数由多到少的顺序是。
【中考链接】
1.（xx兰州）下列有关微观粒子的说法中正确的是（）
A．分子由原子构成
B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子
C．原子中的粒子都不带电
D．物质都是由离子构成
2.（xx年江苏泰州）下列说法中，错误的是( )
A.带电的微粒都称为离子
B.物理变化中分子种类不变
C.化学变化中，原子的种类和个数不变
D.分子、原子、离子都是构成物质的微粒
3.（xx年重庆）钠原子和氯原子的结构示意图如下：
⑴氯原子的核电荷数是。
⑵钠原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）一个电子。
⑶钠原子和氯原子相同的是（填序号）。
①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数