当前位置：文档视界 › 内蒙古北京八中乌兰察布分校2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题2018071601148

内蒙古北京八中乌兰察布分校2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题2018071601148

学年第二学期期末考试

高二年级化学试题

（分值分时间分钟）

注意事项：

．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

. 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

. 考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：-

第卷（选择题）

一、选择题：（本大题共小题。每小题分，满分分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的）。

．对于反应中的能量变化，表述正确的是

. 加热才能发生的反应肯定属于吸热反应

. 化学变化时形成化学键的过程需吸收能量

. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

. 电解是化学能转变为电能的过程

．下列说法正确的是

. 在℃、 ()和() 的燃烧热相等

. (浓)与 ()完全中和所放出的热量为中和热

. 是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的,所以的燃烧反应一定是吸热反应

. 时燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热

．下列的图示与对应的叙述相符的是

. 图表示向·的溶液中滴加·的溶液时 [()]的变化情况

. 图表示的溶解度曲线，图中点表示的溶液通过升温可以得到点

. 图表示某一放热反应，若使用催化剂，、、△都会发生改变

. 图表示向溶液中滴加稀盐酸时，产生()的情况

．反应()()()能量变化如图所示，下列说法正确的是

. 由于分解反应，所以该反应吸热

. 途径改变了反应的热效应

. ()的能量高于 ()的能量

. 途径放出的热量多

．反应“()＋()＋()＝()＋() Δ＞”制得的可用于化学镀镍。下列说法正确的是

. 分子中原子均满足电子稳定结构

. 反应中作还原剂

. 该反应能自发进行，则Δ<

. 反应中生成，转移电子数目为××

．波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。该过程可表示为：。下列说法错误的是

. 波义耳所描述的变化属于氧化还原反应 . 此反应可粗略测定空气中氧气的含量

. 波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应 . 用热分解法可由氧化汞制得单质汞

．对于反应()＋()()，若、、的起始浓度分别为、、(都不为零)，达到平衡时，、、浓度分

别为·－、·－和·－，则下列判断不合理的是( )

. ∶＝∶

. 平衡时，和的生成速率之比为∶

. 和的转化率相等

. 的取值范围为<< ·－

．在℃时,密闭容器中、、三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表

. 反应达到平衡时的转化率为

. 反应可表示为，其平衡常数为

. 增大压强使平衡向生成的方向移动,平衡常数增大

. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

．由下列实验操作及现象能推出相应结论的是

该盐中不含

. . . .

．室温下，下来事实不能说明·为弱电解质的是

. ··的小于

. · 溶液的小于

. 相同条件下，浓度均为· 溶液和氨水，氨水的导电能力弱

. ··能使无色酚酞试液变红色

．℃时,体积均为、浓度均为·的两种酸、分别与·的溶液反应,所加溶液体积与反应后溶液的的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

. ()的数量级约为

. 点()>点()

. 发生反应的离子方程式为OH-

. 时,两种反应后的溶液中()>()

．温度相同、浓度均为的①（）、②、③、④、、⑥溶液，它们的值由小到大的排列顺序是（）

. ③①④②⑥⑤

. ①③⑥④②⑤

. ③②①⑥④⑤

. ⑤⑥②④①③

．下列有关右图装置的说法，正确的是

. 电子由铜棒经过导线流向锌棒 . 铜棒上发生还原反应

. 硫酸的浓度逐渐增大 . 正极反应为－－→

．电解装置如图所示，电解槽内装有及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知：＋－—＋－＋

下列说法不正确的是 ( )。

. 右侧发生的电极反应式：＋－↑＋－

. 电解结束时，右侧溶液中含—

. 电解槽内发生反应的总化学方程式：＋＋↑

. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化，均能通过一步化学反应实现的是

. .

．化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验,下列预期现象正确的是

. 和与电流表连接,将换成,测得电流更大

. 和与电流表连接,将盐桥换成铜线,电流表指针偏转

. 和分别与电源“”、“”极相连极质量增大

. 和分别与电源“”、“”极相连,盐桥中阴离子向极移动

．下列叙述正确的是

. 镁与铝中，含有相同的质子数

. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

. 重水与水中，中子数比为∶

. 乙烷和乙烯中，化学键数相同

．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

. 16.25 水解形成的()胶体粒子数为

. （标准状况）氩气含有的质子数为

. 甘油（丙三醇）中含有羟基数为

. 与在光照下反应生成的分子数为

．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确

．．．的是

. 含的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于

. ℃时，的醋酸溶液1L，溶液中含的数目小于

. 任意条件下，苯中含有—键的数目一定为

. 的（的核内中子数为，质量数为）的核外电子数为（）

．代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

．60g丙醇中存在的共价键总数为

．1L ·－的溶液中－和－离子数之和为

．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为

．235g核互235

92发生裂变反应：，净产生的中子（1

）数为

二、填空题(共分)

．小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(）小苏打片每片含，片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的＋是。

(）胃舒平每片含0.245gAl()。中和胃酸时，片小苏打片相当于胃舒平片。

(）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

①取该碱式盐3.01g，加入·－盐酸使其溶解，当加入盐酸时，开始产生，加入盐酸至时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为，试推测该碱式盐的化学式。

．写出下列化学反应的方程式

（）实验室制取乙烯的反应，该反应属于反应。

（）乙醛与氢气在催化剂及加压、加热的条件下反应，该反应属于反应。

（）氧化铝跟氢氧化钠溶液的反应（写离子反应方程式）。

．实验小组制备高铁酸钾（）并探究其性质。

资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。

（）制备（夹持装置略）

①为氯气发生装置。中反应方程式是（锰被还原为）。

②将除杂装置补充完整并标明所用试剂。

③中得到紫色固体和溶液。中发生的反应有 ()，另外还有。

（）探究的性质

①取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为证明是否氧化了－而产生，设计以下方案：

．由方案Ⅰ中溶液变红可知中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是将－氧化，还可能由

产生（用方程式表示）。

．方案Ⅱ可证明氧化了－

。用溶液洗涤的目的是。

②根据的制备实验得出：氧化性24FeO -（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，和24FeO -的氧化性强弱关系相反，原因是。

③资料表明，酸性溶液中的氧化性24FeO -＞4MnO -，验证实验如下：将溶液滴入和足量的混

合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性24FeO -＞4MnO -

。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。

理由或方案：。

．近来有报道，碘代化合物与化合物在催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（）的化学名称是。

（）为单氯代烃，由生成的化学方程式为。

（）由生成、生成的反应类型分别是、。

（）的结构简式为。

（）中含氧官能团的名称为。

（）与在催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为。

（）与互为同分异构体，且具有完全相同官能团。的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为∶∶。写出种符合上述条件的的结构简式。

学年第二学期期末考试

一、单选题

．

【解析】. 加热才能发生的反应不一定属于吸热反应，例如木炭燃烧等，错误；. 化学变化时形成化学键的过程需放出能量，错误；. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，正确；. 电解是电能转变为化学能的过程，错误，答案选。

【解析】、燃烧热指℃、时纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此的燃烧热相等，故正确；、中和热是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成时放出的热量，浓硫酸遇水放出热量，故错误；、所有的燃烧都是放热反应，故错误；、应是生成稳定的氧化物，即时氢气燃烧产生的是液态水时，放出的热量才是燃烧热，故错误。

点睛：燃烧热指℃、时纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，特别注意稳定的氧化物，→，的状态时液态，→；中和热：稀酸与稀碱反应生成时放出的热量，注意：酸、碱都是强电解质，弱电解质的电离时吸热过程，酸和碱的浓度不能太大，也不能太小，如果浓度太大，浓酸、浓碱与水放出热量，同时离子反应方程式只能写成＋＋－。

．

【解析】．向·的溶液中滴加·的溶液时，最初溶液中沉淀量逐渐增多，当滴加到后，沉淀开始溶解，时沉淀完全溶解，故正确；．点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则点表示的溶液通过蒸发溶剂可以得到点，故错误；．加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故错误；．向溶液中滴加稀盐酸时，最初没有气体生成，当全部生成后，再滴加稀盐酸时才有气体生成，故错误；答案为。

．

【解析】、分解反应不一定是吸热反应，错误。、反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与变化路径无关，既、途径的反应热效应相同，错误。、读图可知()能量大于()、()能量之和，所以()能量大于()的能量，正确。、反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与变化路径无关，既、途径放出的热量相同，错误。正确答案。

．

【解析】. 原子最外层有个电子，与其他个原子形成共价键，含有个孤电子对，分子中原子均满足电子稳定结构，故正确；. 反应中中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，故错误；. 反应能自发进行，须△△△＜，因为Δ＞，则Δ＞，故错误；. 反应中元素由价升高为价，由价降低为价，因此生成，转移电子，故错误；故选。

．

【解析】. 反应中氧气与金属发生化合反应生成氧化汞，因此波义耳所描述的变化属于氧化还原反应，正确；. 根据反应原理可知此反应可粗略测定空气中氧气的含量，正确；. 该反应不是可逆反应，错误；. 是不活泼的金属，用热分解法可由氧化汞制得单质汞，正确，答案选。

【解析】分析浓度变化关系：()＋()()

起始() 2

改变()

平衡()

反应的化学方程式中反应物化学计量数之比为∶，所以反应中和必然以∶消耗，因为达平衡时和浓度之比为∶，故∶＝∶，选项合理；平衡时和的生成速率之比应该和化学方程式对应化学计量数之比相等，故和的生成速率之比为∶，选项不合理；由于起始时反应物是按化学方程式化学计量数之比配料，故和转化率相等，选项合理；运用极限法，假设完全转化为反应物，的极限值为，而题设＞，反应又是可逆的，选项合理。答案选。

．

【解析】．反应达到平衡时，的转化率为：．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△（）：△（）：△（）：：：：：，则反应

的方程式为?，．反应正向是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，即向着生成的方向移动，温度不变，则平衡常数不变，选项错误；．平衡常数受温度的影响，改变温度可以改变此反应的平衡常数，选项正确；答案选。

．

【解析】．测定盐溶液的，可比较对应酸的酸性，溶液的大，对应酸的酸性更弱，则酸性：＞，故错误；．往黄色固体难溶物加水中振荡，静置取上层清液加入固体产生黄色沉淀，说明实现了沉淀的生成，证明上层清液中存在铅离子，说明存在沉淀的溶解平衡，故正确；．氨气在水中的溶解度较大，需要加热才生成氨气，故错误；．硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，该实验不能排除硝酸根离子的影响，故错误；故选。

点睛：本题考查了化学实验方案的设计与评价。本题的易错点为，碳酸钠水解主要生成碳酸氢钠，实验只能证明酸性：＞，不能证明酸性：>。

．

【解析】项，室温下·氨水溶液<，溶液中（－）<

·＜（·），说明·部分电离，为弱

电解质，正确；项，室温下·－１溶液的小于，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明·是弱电解

质，正确；项，相同条件下，浓度均为·－溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水没有完全电离，则证明·是弱电解质，正确；项，·－·能使无色酚酞溶液变红色，说明·显碱性，电离产生－，不能证明是弱电解质，错误。

点睛：本题考查强、弱电解质的判断，根据电离程度，电解质分为强电解质和弱电解质，完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，所以只要证明氨水部分电离即可。

．

【解析】. 根据图像，·的的，即() ，则()

()()

()

c H c Y

c HY

+-44

1010

0.1

，故错误；. 根

据图像，·的的，·的的，说明为强酸，为弱酸，因此点时溶质为和，()×0.02L ，；点时溶质为和，部分电离，()＜，溶液体积相同，则()> ()，故正确；. 为强酸，发生反应的离子方程式为，故错误；. 时，为强酸，()×0.02L，() ；为弱酸，时()()，溶质为和，根据电荷守恒，有() ()，由于氢氧化钠溶液的体积小于溶液的体积，则()()＜，因此()＜()，故错误；故选。

．

【解析】分析：溶液中氢离子浓度越大，溶液的越小，根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较溶液的大小关系。

详解：①（）、④水解呈酸性，＜；前者（）大，水解生成（）大，小，即①＜④；③电离出呈酸性，＜，且小于①④的；②不水解，；⑤、⑥水解呈碱性，＞，醋酸酸性大

于碳酸酸性，水解程度大，大，即⑤＞⑥；所以大小关系为：③①④②⑥⑤，答案选。

点睛：本题考查溶液的大小比较，题目难度不大，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子。

．

【解析】. 金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，电子由锌棒经过导线流向铜棒，错误；. 铜棒上氢离子得到电子，发生还原反应，正确；. 氢离子放电，硫酸的浓度逐渐减小，错误；. 负极反应为－－→，错误，答案选。

．

【解析】左侧溶液变蓝色，生成，左侧电极为阳极，电极反应为：，右侧电极为阴极，电极反应式为：↑，右侧放出氢气，右侧、通过阴离子交换膜向左侧移动，发生反应，一段时间后，

蓝色变浅，保证两边溶液呈电中性，左侧的通过阴离子交换膜向右侧移动。．左侧溶液变蓝色，生成，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为：↑，故正确；．一段时间后，蓝色变浅，发生反应，中间为阴离子交换膜，右侧、通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有，故正确；．左侧电极为阳极，电极反应为：，同时发生反应，右侧电极为阴极，电极反应式为：↑，故总的电极反应式为：↑，故正确；．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：，右侧电极为阴极，电极反应式为：↑，保证两边溶液呈电中性，左侧多余通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成，右侧溶液中有生成，碘单质与在交换膜两侧，不能反应，总反应相当于：↑，故错误；故选。

点睛：本题考查电解原理，根据“左侧溶液变蓝色”判断电源的正负极是解题的关键。本题的易错点为，注意氢氧根不能通过阳离子交换膜，故不能与碘单质发生反应。

．

【解析】、↑↑，()()，正确。、与不能直接化合生成()，错误。、电解溶液时，阴极得不到单质，错误。、与反应生成，错误。正确答案。

．

【解析】．将换成，则原电池的两极金属活泼性相差较小，电流变小，故错误；．和与电流表连接，将盐桥换成铜线，不能形成自发进行的氧化还原反应，则电流表指针不偏移，故错误；．和分别与电源“”、“”极相连，锌为阳极，铜为阴极，阴极发生，质量增大，故正确；．和分别与电源“”、“”极相连，锌为阴极，铜为阳极，阴离子向阳极，即铜极移动，故错误；故选。

点睛：本题考查原电池和电解池的工作原理，把握原电池的原理和电极反应是解题的关键。本题中和与电流表连接，可形成原电池反应，两个电极的金属活动性相差越大，则越易形成原电池反应，电流更大，如外界连接电源，则形成电解池。

．

【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。

详解：．个原子中有个质子，个原子中有个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是，所以24g镁含有的质子数为，27g铝含有的质子的物质的量为，选项错误。

．设氧气和臭氧的质量都是，则氧气（）的物质的量为，臭氧（）的物质的量为，所

以两者含有的氧原子分别为×和×，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项正确。

．重水为，其中含有个中子，含有个中子，所以个重水分子含有个中子，重水含有中子。水为，其中没有中子，含有个中子，所以个水分子含有个中子，水含有中子。两者的中子数之比为，选项错误。

．乙烷（）分子中有个－键和个－键，所以乙烷有共价键。乙烯（）分子中有个－键和个＝，所以乙烯有共价键，选项错误。

点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。

．

【解析】分析：、胶体是大分子的集合体；

、根据氩气的组成解答；

、根据丙三醇的结构分析；

、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。

详解：、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g＝，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的()胶体粒子数小于，错误；

、标准状况下22.4L氩气的物质的量是，氩气是一个原子组成的单质，其中含有的质子数是，正确；

、分子丙三醇含有个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是，其中含有羟基数是，错误；

、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的分子数小于，错误。答案选。

点睛：选项是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

．

【解析】. 与镁反应，若生成氢气，转移电子，若生成二氧化硫，转移电子，因此含的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于，故正确；. ℃时，1L 的醋酸溶液中() ，溶液中含的数目等于，故错误；. 苯的化学式为，苯中有—键的数目一定为，故正确；. (的核内中子数为，质量数为)的核外电子数为，则的的核外电子数为()，故正确；故选。点睛：本题的易错点为，硫酸与金属镁反应可以生成氢气，也可以生成二氧化硫，可以利用极限的思维方式极限解答。

．

【解析】．60g 丙醇的物质的量是 mol

g g /6060，丙醇的结构简式为，所以分子中存在的共价键总数为，错误；．根据物料守恒可知1L ·－的溶液中、－和－离子数之和为，错误；．钠在空气

中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g 钠的物质的量是23g ÷23g ＝。钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为，正确；．235g 核素23592的物质的量＝235g ÷235g ＝，根据发生的裂变反应可知净产生的中子（1

0）数为，错误，答案选。

【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等

二、填空题

．（）。

(）。

(）(－)∶(－)＝∶。

(）()·。

【解析】()片小苏打所含的质量为1g ，其物质的量为，

由－＋↑＋，可知(＋)。

()片小苏打的物质的量为：，即中和的＋为，而每片的()的物质的量为，由()＋＋＋＋，所以()的片数为：片。

()①碱式盐中加入，首先是碱式盐中的－和－与＋反应生成和－，所以(－)＝·－×0.0025L ＝，即(－)，＋与－与反应的＋的总物质的量为：·－×0.0425L＝，所以(－)，它们的物质的量之比为：∶。

②能与过量的溶液反应产生沉淀的只有＋，所以[()]＝，若碱式盐中不含结晶水，则

氢元素的质量分数为：×1g＝0.08g，氢元素的质量分数为：＜，说明碱式盐中含有结晶水，根据题意有：()＋()＋×24g＋×60g＋×17g3.01g，×()＋×)，所以()0.36g，()，()0.27g，()，所以(＋)∶(＋)∶(－)∶(－)∶()＝∶∶∶∶＝∶∶∶∶，即碱式盐的化学式为：()·。

．↑ 消去反应加成反应

【解析】()乙醇与浓硫酸加热到170℃发生消去反应生成乙烯，该反应为↑，故答

案为：↑；消去；

()乙醛与氢气在催化剂和加热条件下反应生成乙醇，属于加成反应，反应的方程式为

，故答案为：；

()氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：，离子反应为，故答案为：。

三、实验题

．

【答案】↑ ????↑ 排除?的干扰 > 溶液的酸碱性不同若能，理由：?在过量酸的作用下完全转化为和，溶液浅紫色一定是?的颜色（若不能，方案：向紫色溶液中滴加过量稀，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）

【解析】分析：（）与浓盐酸反应制；由于盐酸具有挥发性，所得中混有和（），会消耗（）、，用饱和食盐水除去；与（）、反应制备；最后用溶液吸收多余，防止污染大气。

（）①根据制备反应，的紫色溶液中含有、，还会与反应生成、和。

.加入溶液，溶液变红说明中含。根据题意在酸性或中性溶液中快速产生，自身被还原成。

.产生还可能是↑，即的存在干扰判断；微溶于溶液，用洗涤除去、排除的干扰，同时保持稳定存在。

②根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物。对比两个反应的异同，制备反应在碱性条件下，方案在酸性条件下，说明酸碱性的不同影响氧化性的强弱。

③判断的依据是否排除的颜色对实验结论的干扰。

详解：（）①为氯气发生装置，与浓盐酸反应时，锰被还原为，浓盐酸被氧化成，与浓盐酸反

应生成、、和，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为（浓）↑，离子方程式为↑。

②由于盐酸具有挥发性，所得中混有和（），会消耗（）、，用饱和食盐水除去，除杂装置为

。

③ 中发生的反应有（），还有与的反应，与反应的化学方程式为，反应的离子方程式为。（）①根据上述制备反应，的紫色溶液中含有、，还可能含有等。

.方案加入溶液，溶液变红说明中含。但的产生不能判断与发生了反应，根据题意在酸性或中性溶液中快速产生，自身被还原成，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反应为↑。

.产生还可能是↑，即的存在干扰判断；微溶于溶液，用溶液洗涤的目的是除去、排除的干扰，同时保持稳定存在。

②制备的原理为（），在该反应中元素的化合价由价降至价，是氧化剂，元素的化合价由价升至价，（）是还原剂，为氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，得出氧化性>；方案的反应为↑，实验表明，和氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备在碱性条件下，方案在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。

③该小题为开放性试题。若能，根据题意在足量溶液中会转化为和，最后溶液中不存在，溶液振荡后呈浅紫色一定是的颜色，说明将氧化成，所以该实验方案能证明氧化性>。（或不能，因为溶液呈紫色，溶液滴入和的混合溶液中，（）变小，溶液的紫色也会变浅；则设计一个空白对比的实验方案，方案为：向紫色溶液中滴加过量稀，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）。

点睛：本题考查的制备和的性质探究。与气体有关的制备实验装置的连接顺序一般为：气体发生装置→除杂净化装置→制备实验装置→尾气吸收。进行物质性质实验探究是要排除其他物质的干扰。尤其注意最后一空为开放性答案，要注重多角度思考。

四、推断题

．【答案】丙炔取代反应加

成反应羟基、酯基

、、、

、、

【解析】分析：根据的结构，第一步进行取代得到，再将中的取代为，水解后酯化得到；根据题目反应得到的结构，进而就可以推断出结果。

详解：到的反应是在光照下的取代，应该取代饱和碳上的，所以为；与反应，根据的分子式确定到是将取代为，所以为；酸性水解应该得到，与乙醇酯化得到，所以为，与加成得到。根据题目的已知反应，要求中一定要有醛基，在根据的结构得到中有苯环，所以一定为；与发生题目

已知反应，得到，为；与氢气加成得到；与发生偶联反应得到。

（）的名称为丙炔。

（）为，为，所以方程式为：

。

（）有上述分析生成的反应是取代反应，生成的反应是加成反应。

（）为。

（）中含氧官能团为羟基和酯基。

（）和发生偶联反应可以得到，将换为就是将苯直接与醛基相连，所以将中的苯环直接与羟

基相连的碳连接即可，所以产物为。

（）为，所以要求该同分异构体也有碳碳三键和酯基，同时根据峰面积比为，得到分子一定有两个甲基，另外一个是，所以三键一定在中间，也不会有甲酸

酯的可能，所以分子有种：

点睛：本题的最后一问如何书写同分异构，应该熟练掌握分子中不同氢数的影响，一般来说，个或的倍数的氢原子很有可能是甲基。个或的倍数可以假设是不是几个的结构，这样可以加快构造有机物的速度。

2019年北京市西城区北京八中小升初数学试卷

2019年北京市西城区北京八中小升初数学试卷一、选择题. 1. 某数的100倍是7，则该数的十四分之一是（） A.0.002 B.0.003 C.0.004 D.0.005【答案】 D 【考点】分数的四则混合运算【解析】根据倍数关系，用7除以100，然后再乘1 14 即可。【解答】 7÷100×1 14 ＝0.07×1 14 ＝0.005 2. 有两人分别从甲、乙两地同时相向而行，在A处相遇。如果两人各自提速20%，仍从甲、乙两地同时相向而行，在B处相遇，则（） A.A在甲与B之间 B.B在甲与A之间 C.A与B重合 D.A，B的位置关系不确定【答案】 C 【考点】百分数的意义、读写及应用【解析】设甲的速度是a，乙的速度是b，总路程是a+b，相遇时间＝总路程÷速度和，则用(a+b)÷(a+b)＝1单位时间相遇，此时甲的路程＝速度×时间，是a×1＝a，也就是 A点与甲的距离是a．提速后，相遇时间是(a+b)÷(1.2a+1.2b)=5 6 单位时间，此时甲的路程是1.2×5 6 a＝a，即B点同样与甲的距离是a．所以A与B重合。【解答】设甲的速度是a，乙的速度是b，总路程是a+b，初次相遇时间：(a+b)÷(a+b)＝1 甲从出发点到相遇点走过的路程：a×1＝a 提速后相遇时间：(a+b)÷(1.2a+1.2b)=5 6 甲的路程：1.2×5 6 a＝a 所以A与B重合。

的表面刷上漆，那么，6个面都未刷漆的小立方体有（） A.12个 B.8个 C.6个 D.4个【答案】 D 【考点】染色问题【解析】根据图示可知长、宽、高上分别有小立方体4、4、3个；根据只有一面涂色的小正方体在每个长方体的面的中间，只有2面涂色的小正方体在长方体的棱长上（不包括8个顶点处的小正方体），3面涂色的小正方体都在顶点处，没有涂色的小正方体都在长方体的内部，所以6个面都未刷漆的小立方体有(4?2)×(4?2)×(3?2)个，由此即可解答。【解答】 (4?2)×(4?2)×(3?2) ＝2×2×1 ＝4（个）答：6个面都未刷漆的小立方体有4个。故选：D． 4. 下面四个图形，由左向右依次是：长方形、三角形、梯形、圆，它们相关的数据如图中所示，其中面积最小的是（） A. B. C. D. 【答案】 A 【考点】面积及面积的大小比较圆、圆环的面积【解析】根据长方形的面积＝长×宽；三角形的面积＝底×高÷2；梯形面积＝（上底+下底）× 高÷2；圆的面积＝圆周率×半径的平方分别列式计算求出面积，再比较大小即可求解。【解答】 12.5×7.5＝93.75 12.5×16÷2＝100 (7+15)×9÷2 ＝22×9÷2 ＝99 2

2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学

2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1. 水(H 2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H 2O ”表示的是( ) A. 水晶 B. 可燃冰 C. 干冰 D. 冰 2. 下列过程包含化学变化的是( ) A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化 3. 6027Co 在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是( ) A. 27 B. 33 C. 60 D. 87 4. 炼铁过程中存在反应：CaO ＋SiO 2=====高温 CaSiO 3。该反应属于( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 苯的结构简式：C 6H 6 B. NaCl 的电子式：Na ＋[∶Cl , ∶]－ C. Mg 2＋的结构示意图： D. 氯化钙的电离方程式：CaCl 2===Ca 2＋＋Cl －2 排空气集气法 6. 下列气体可用右图所示方法收集的是( ) A. H 2 B. Cl 2 C. NO 2 D. CO 2 7. 下列物质属于离子化合物的是( ) A. HCl B. K 2O C. CO D. N 2 8. 4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是( ) A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率 C. 使用催化剂能加快反应速率 D. NH 3与O 2能100%转化为产物 9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是( ) A. 食盐——NaCl B. 铁红——Fe 3O 4 C. 明矾——Al 2(SO 4)3 D. 烧碱——Ca(OH)2 10. 在含有大量OH －、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是( ) A. H ＋ B. Ag ＋ C. NO －3 D. SO 2－4 11. K 2FeO 4是一种高效水处理剂。它属于( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 12. 下列关于浓硫酸的说法正确的是( ) A. 易挥发 B. 无吸水性 C. 密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化 13. 下列装置可用于固体和液体分离的是( )

河南省郑州市2017-2018学年高二下学期期末模拟考试化学试题有答案-优质

相对原子质量:H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108 选择题共48分选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是 ①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应 ②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐 ③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 ④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 2.下列化学用语使用不正确的是 A.羟基的电子式: B.聚丙烯的结构简式: C.乙酸的实验式:CH2O D.乙烯的结构简式:CH2=CH2 3.下列各组物质中，全部属于纯净物的是 A.福尔马林、酒、醋 B.苯、汽油、无水酒精 C.甘油、乙醇钠、氯仿 D.豆油、丙烯酸、四氯化碳 4.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。采以膏车,极迅；燃灯，极明。”这里的“石漆”是指 A.石油 B.油漆 C.煤焦油 D.油脂 5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A.二甘醇的沸点比乙醇低 B.能溶于水，不溶于乙醇 C.1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2 D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应 6.某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是

A.该烃是苯的同系物 B.该烃不能发生加成反应 C.该烃苯环上的一氯代物共有6种 D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上 7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是 8.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是 9.有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。下列说法正确的是 A. X的分子式为C8H7O3

北京八中乌兰察布分校高一下学期第一次调考英语试题含答案

乌兰察布分校 2015 -2016学年第二学期第一次调考高一年级英语试题（命题人：马占军审核人：马占军分值：150分时间：120分钟）注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2. 将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡交回。 4.温馨提示：本试卷从21题开始作答第一部分：1-20听力（略）第二部分：阅读理解（共两节，满分40分）第一节（共15小题；每小题2分，满分30分） A One of my wonderful memories is about a Christmas gift. Unlike other gifts, it came without wrap(包装). On September 11th. 1958, Mum gave birth to Richard. After she brought him home from hospital, she put him in my lap, saying. “I promised you a gift, and here it is” What an honor! I turned four a month earlier and none of my friends had such a baby doll of their own. I played with it day and night. I sang to it. I told it stories. 1 told it over and over how much I loved it! One morning, however, I found its bed empty. My doll was gone! I cried for it. Mum wept and told me that the poor little thing had been sent to a hospital. It had a fever. For several days, I heard Mum and Dad whispering such words as “hopeless”, “pitiful”, and “dying”, which sounded ominous. Christmas was coming. “Don’t expect any presents this year.” Dad said, pointing at the socks I hung in the living room. “If your baby brother lives, that'll be Christmas enough.”As

2019年北京八中小升初数学试卷(附答案)

2019年北京八中小升初数学试卷一、选择题. 1.某数的100倍是7，则该数的十四分之一是（） A.0.002 B.0.003 C.0.004 D.0.005 2.有两人分别从甲、乙两地同时相向而行，在A处相遇.如果两人各自提速20%，仍从甲、乙两地同时相向而行，在B处相遇，则（） A.A在甲与B之间. B.B在甲与A之间. C.A与B重合. D.A，B的位置关系不确定. 3.图1是由48个棱长为1的小立方体堆成的长方体，它放于桌面上，不移动它，将它的表面刷上漆，那么，6个面都未刷漆的小立方体有（）图1 A.12个 B.8个 C.6个 D.4个 4.下面四个图形，由左向右依次是：长方形、三角形、梯形、圆，它们相关的数据如图中所示，其中面积最小的是（） A B C D 5.甲、乙、丙三位长跑运动员同时同地出发跑步，甲平均每秒钟跑5米，乙平均每分钟跑288米，丙一小时跑了18.3千米.他们三人按平均速度由大到小的顺序排列是（） A.丙甲乙 B.乙甲丙 C.甲乙丙 D.甲丙乙 6.甲、乙、丙、丁四个杯子中都盛有糖水，甲杯中含糖1.2%，乙杯中的糖和水分别为3克和297克，丙杯中含水98.7%，丁杯中原含糖3克水240克，后来又加了70克水.则四杯糖水含糖百分比最低的是（）A.甲.B.乙.C.丙.D.丁. 7.甲、乙二人外出旅行，甲带了35 000港元，乙所带的钱的1 5 比甲所带钱的 1 4 少150港元，则乙所带的钱（） A.比甲所带的钱少. B.和甲所带的钱同样多. C.比甲所带的钱多8 000港元. D.是甲所带钱的1.2倍. 8.甲、乙、丙、丁四人围方桌而坐玩扑克牌游戏.甲说：我不坐南边，乙说：我与丙坐对面，丙说，我面向西而坐，那么方桌东南西北四个方向上依次坐着（） A.甲乙丙丁 B.乙丁丙甲 C.丙丁甲乙 D.丙丁乙甲

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分）一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)