常用PH计 酸度计 电极的使用方法及注意事项
一、P H电极的标定（1）标定前先手拿着电极甩几下，赶走留在电极里的空气及气泡（2）一般采用二点标定6.86pH作为第一点，4.00pH或9.18pH作为第二点
（3）标定过程中尽可能让电位或pH值稳定后再按确认键
（4）一般电极性能较好时，标定后的斜率在98%以上，性能略微下降时应在95%。低于90%建议更换电极
（5）复合电极不适宜测有机物。油脂类，粘稠等物质，如需测这些物质，可选用231-01玻璃电极212-01参比电极或65-1C
（6）仪器操作前请仔细阅读说明书。
注：冬天时，环境温度达到冰点，电极不能使用，容易发生冷爆，测量不稳定，建议在15度以上使用。
二、PH复合电极是否正常的判断方法
(1)在标定状态下，反映较慢，稳不下来是电极性能下降的体现。
(2)电极电位：把仪器档位切换到mV档，把电极放入pH=6.86的标液中，值在0mV左右为最好，最多在正负40mV以内。超出这个范围仪器将不能正常标定，标定会出错。
6.86pH—0mV正负40mV?
9.18pH—负120～130mV左右???
4.00pH—170mV左右
雷磁PHS-25型PH酸度计
三、PH复合电极维护及保养
(1)?很多情况下出现测量不准或无法正常测量都是由电极本身失效
或性能下降造成。
(2)?复合电极的保质期为一年，出厂一年后不管是否使用其性能都会受到影响。
(3)第一次使用（护套内无溶液）或长时间停用的PH电极在使用前必须在3mol/l氯化钾溶液中浸泡24小时。
(4)测量完电极插到装有氯化钾溶液的护套中，经常观察电极棒内的氯化钾的量，要及时添加，一般不要少于一半，上部塞子测量时拔出，不测量时塞上。
(5)电极应避免长期浸在蒸馏水、蛋白质溶液和酸性氟化物溶液中。电极避免与有机硅油接触。
(6)pH复合电极的使用，最容易出现的问题是外参比电极的液接界处，液接界处的堵塞是产生误差的主要原因。
雷磁ZDJ-5型自动滴定仪
四、PH计在测量时不稳定的情况
PH计在测量时不稳定，检查电极接口有无松动，可用短路插头插到仪器上，如显示稳定，可考虑调换电极。
五、PH计测纯水或除盐水不稳定的情况
P H计在用标准缓冲液校正时较稳定，而测量如纯水、除盐水等，会很不稳定，这是因为水中杂质少，导电性差，建议电极231-01、232-01一起使用。
六、PH电极斜率估算法
将仪器放在mV档电极插入6.86pH标定液中，读得电位值为10mV （25度），再清洗干净放入4.00pH标定液中，读得电位值为170mV （25度），根据测得的mV值估算下电极的斜率：估算方法：（10-170）Mv/（6.86-4）PH=-55.94，即每个PH的级差为-55.94mV，再根据该溶液25度时的理论级差为59.16，计算出电极的斜率值，方法：测得的级差/理论级差*100%=94%。
雷磁PHS-3C型pH计
七、PH缓冲剂（PH标准溶液）的配制方法
将PH 缓冲剂剪开塑料袋，将粉末倒入250ml 容量瓶中，以少无CO2蒸馏水冲洗塑料袋内壁，并稀释到刻度摇匀备用。
八、缓冲溶液的配制与pH 值的测定的其他方法 原理：
1．缓冲溶液的概念
在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液pH 值基本不变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。
2．缓冲溶液组成及计算公式
缓冲溶液一般是由弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱碱盐组成的，即缓冲溶液由共轭酸碱对组成的，例如HAc-NaAc 缓冲溶液。则有：
+(HAc)
HAc
(H
)(Na
Ac)K c c c ''='e
（3-3） (HAc)
HAc (Na
Ac)PH P K lg
c c '=-'e （3-4） 3．缓冲溶液性质
（1）抗酸/碱,抗稀释作用因为缓冲溶液中具有抗酸成分和抗碱成分，所以加入少量强酸或强碱，其pH 值基本上是不变的。稀释缓冲溶液时，酸和碱的浓度比值不改变，适当稀释不影响其pH 值。
（2）缓冲容量缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。缓冲容量的大小与缓冲组分浓度和缓冲组分的比值有关。缓冲组分浓度越大，缓冲容量越大；缓冲组分比值为11时，缓冲容量最大。
仪器和药品：
仪器：pHS-3C 酸度计，试管，量筒(100mL ，10mL)，烧杯(100mL ，50mL)，吸量管(10mL)，广泛pH 试纸，精密pH 试纸，吸水纸等。
酸：HAc(0.1mol·L -1，1mol·L -1)，HCl(0.1mol·L -1)，pH=4的HCl ；
碱：NH 3·H 2O(0.1mol·L -1)，NaOH(0.1mol·L -1，1mol·L -1)，pH ＝10的NaOH ； 盐：NaAc(0.1mol·L -1，1mol·L -1),NaH 2PO 4(0.1mol·L -1)，Na 2HPO 4(0.1mol·L -1)NH 4Cl(0.1mol·L -1)；
其它：pH=4.00标准缓冲溶液，pH=9.18标准缓冲溶液，甲基红溶液。
实验步骤：
1．缓冲溶液的配制与pH值的测定
按照表3-10计算配制三种不同pH值的缓冲溶液，然后用精密pH试纸和pH计分别测定它们的pH值。比较理论计算值与两种测定方法实验值是否相符(溶液留作后面实验用)。
表3-10缓冲溶液的配制与pH值的测定实验数据表
2．缓冲溶液的性质
（1）取3支洁净试管，依次加入蒸馏水、pH=4的HCl溶液、pH=10的NaOH 溶液各3mL，用pH试纸测其pH值，然后向各管加入5滴0.1mol·L-1HCl溶液，再测其pH值。用相同的方法，试验5滴0.1mol·L-1NaOH溶液对上述三种溶液pH值的影响。将结果记录在表3-11中。
（2）取3支试管，依次加入表3-10中自己配制的pH=4.0、pH=7.0、pH=10.0的缓冲溶液各3mL。然后向各管加入5滴0.1mol·L-1HCl，用精密pH试纸测其pH值。用相同的方法，试验5滴0.1mol·L-1NaOH对上述三种缓冲溶液pH值的影响。将结果记录在表3-11中。
（3）取4支试管，依次加入pH=4.0的缓冲溶液，pH=4的HCl溶液，pH=10的NaOH溶液各1mL，用精密pH试纸测定各管中溶液的pH值。然后向各管中加入10mL水，混匀后再用精密pH试纸测其pH值，将实验结果记录于表3-11。
表3-11缓冲溶液的性质实验数据表
3．缓冲溶液的缓冲容量
（1）缓冲容量与缓冲组分浓度的关系取两支大试管，在一试管中加入0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaAc各3mL，另一试管中加入1mol·L-1HAc和1mol·L-1NaAc各3mL，混匀后用精密pH试纸测定两试管内溶液的pH值(是否相同)？在两试管中分别滴入2滴甲基红指示剂，溶液呈何色？(甲基红在pH<4.2时呈红色，pH>6.3时呈黄色)。然后在两试管中分别逐滴加入1mol·L-1NaOH溶液（每加入1滴NaOH均需摇匀），直至溶液的颜色变成黄色。记录各试管所滴入NaOH 的滴数，说明哪一试管中缓冲溶液的缓冲容量大。
（2）缓冲容量与缓冲组分比值的关系取两支大试管，用吸量管在一试管中加入NaH2PO4和Na2HPO4各10mL，另一试管中加入2mL0.1mol·L-1NaH2PO4和
18mL0.1mol·L-1Na2HPO4，混匀后用精密pH试纸分别测量两试管中溶液的pH值。然后在每试管中各加入1.8mL0.1mol·L-1NaOH，混匀后再用精密pH试纸分别测量两试管中溶液的pH值。说明哪一试管中缓冲溶液的缓冲容量大。