物质转化与材料利用同步练习题
第2章物质转化与材料利用
第一节物质的分类和利用
1.你能回忆起接触过或学过的物质颜色和状态吗?
(1)木炭______ (2)食盐______ (3)蔗糖______ (4)味精______
(5)洗衣粉______(6)硫磺______(7)稀硫酸______
(8)色拉油______ (9)钠______ （10）白磷______
(11)氯气______ (12)氢气______ (13)氧气______
(14)硫酸铜晶体______ (15)液氧______ (16)生石灰______
(17)高锰酸钾______ (18)氯酸钾______ (19)二氧化锰 ______ （20）过氧化氢______
2.(1)由不同种______组成的物质叫混合物。如______、______、______；
(2)由同种______组成的_____叫单质。如_____、_____、_____；
(3)由不同种_____组成的_____叫化合物。如_____、_____、_____。
3.下列物质中，属于纯净物的是（）
A.自来水
B.淡蓝色液态氧 C大理石 D.纯净的空气
4.下列物质中属于单质的是（）
A.石灰石
B.水银
C.干冰
D.冰
5.下列不属于有机物的是（）
A.甲烷:CH4
B.碳酸钙:CaC03
C.酒精:C2H5OH
D.葡萄糖:C6H I206
6.下列概念中，前者包含后者的是（）
A.化合物、单质
B.金属、金属氧化物
C.化合物、碱
D.非金属、单质
7.下列叙述中，不正确的是（）
A．两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物
B.因为空气是混合物，所以空气中各成分可以分离
C．凡是含有氧元素的化合物称氧化物
D．同种元素可以以游离态和化合态两种形式存在于一种物质中
8.下列物质:①氯酸钾；②氧气；③生石灰；④硫酸根(SO42-)，其中属于氧化物的是（）
A.①②③④
B.②③
C.③④
D.③
9.饮用水用Cl2消毒会促使一些致癌物质生成。为消除隐患，现已采用高效安全的ClO2消毒杀菌。下列对ClO2的叙述中错误的是 ( )
A.ClO2是一种氧化物
B. ClO2是一种化合物
C.ClO2是一种混合物
D. ClO2中含有氧元素
10.美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年诺贝尔化学奖，在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强107倍，具有金属般的导电能力。碘(I2)属于 ( )
A.金属单质
B.非全属单质
C.化合物
D.混合物
11.1985年科学家制得一种组成为C60的新物质，关于这种物质的下列叙述中，错误的是( )
A.它是一种化合物
B.它是一种单质
C.它是金刚石的同素异形体
D.它的式量为720
12.某物质经分析只含一种元素，该物质不可能是 ( )
A.混合物
B.纯净物
C.单质
D.氧化物
13.不含C、H、O三种元素的化合物，可能属于 ( )
A.酸
B.碱
C.盐
D.有机物
14.下列物质与N2O、ClO2归为同一类的是 ( )
A. Na2O
B. CaO
C. P2O5
D. Fe3O4
15.下列各组物质中，前者是单质，后者是混合物的是 ( )
A.铜、胆矾
B.白磷、冰加水
C.水银、液态空气
D.硫粉、干冰
16.下列说法中错误的是 ( )
A.干冰不是冰
B.纯碱不是碱
C.食盐不是盐
D.铅笔芯中不含铅
17.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 ( )
A.化合物
B.盐
C.金属或合金
D.碱
18.某实验室有四个药品橱，已存放药品如下：
该实验室新购进一些镁带，应将它存放在（）
A.甲橱
B.乙橱
C.丙橱
D.丁橱
19.下列各组物质的俗名、化学名称、化学式相符合的是 ( )
A.熟石灰一一氧化钙一-CaO
B.食盐一一氯化钠一一-NaCl
C.纯碱一一氢氧化钠一-NaOH
D.水银一一银一-Ag
20.中国科学技术大学陈乾旺教授等以CCl4和金属纳为原料，在700℃时制造出纳米金刚石粉。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为"稻草变黄金"。同学们对此的一些理解中，不正确的是( )
A金刚石属于全属单质 B.制造过程中元素种类没有变化
https://www.docsj.com/doc/084225819.html,l4是一种化合物
D.钠属于金属单质
21.在①MgO、CuO、CaO、S02；②C、Fe，S、P；③ZnCl2、BaC03、HN03、NaN03三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是 ( )
A.CuO、Fe、ZnCl2
B.S02、Fe、HN03
C.CaO、C、BaC03
D.S02、S、NaN03
22.下图是表示气体分子的示意图。图中"●"和"○"分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是 ( )
23.乳酸(C3H603)在一定条件下经缩聚可生成一种塑料，用这种新型塑料制造的餐具，在乳酸菌的作用下能在60天内降解成无害物质，因此，不会对环境造成污染。该塑料降解生成的无害物质是( )
A.H2和O2
B.H20和CO2
C.CO2和O2
D.O2和H2
24.从给定化合价的五种元素中，选择适当的元素写出下列有关物质
的化学式:酸性氧化物_______；无氧酸_______；单质_______
25.美国《科学》杂志每年选一种在研究上取得突出进展的分子(Molecule of the year)，人们称之为"明星分子"。其中1992年评选出的由一个氮原子和一个氧原子结合而成的简单分子，在控制人体血压等方面具有特殊生理功能。请写出这种简单分子的化学式_______，其名称是_______，该物质所属类别为_______。
26.科学家根据_______把纯净物分为单质和化合物，又根据_______不同把单质又分为金属和非金属。氧化物根据_______的不同，又分为金属氧化物和非金属氧化物。
27.有空气、蒸馏水、铜、稀硫酸四种物质，请你设计至少3种分类方法并说明分类依据。
(1)按_______分类:其中_______属_______的一类；
(2)按_______分类:其中_______属_______的一类；
(3)按_______分类:其中_______属_______的一类。
28.随着计算机的日益普及和不断更新，废电脑中材料的回收利用逐渐引起人们的重视。填写下表电脑配件中塑料的类别(填"金属材料""无机非金属材料"或"有机合成材料")。
29.人们常根据一些物质的独特性质，如密度、外观、硬度、导电性、导热性、价格等来选择材料。请写出下列物质的用途是根据哪些特性来选择的。
(1)金刚石应用于钻探机的钻头_________________________；
(2)石墨应用于干电池的碳棒_________________________；
(3)水银应用于体温计_________________________；
(4)铝作易拉罐的材料_________________________。
30.地球上化合物总数超过2000万种，其中部分化合物由碳、氢、氧、铁中的某些元素组成的。请用上述元素给以下分类各写出一种物质的化学式：
(1)最理想的一种单质燃料________
(2)常作还原剂的固态非金属单质________
(3)日常生活中常见的金属氧化物________
(4)汽水中一种酸________
(5)我国正在建设的“西气东输”工程，将要输送的天然气的主要成分________。
第二节物质转化的规律
第1课时
1.写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧: ________________
(2)红磷在氧气中燃烧: ________________
(3)铁丝在氧气中燃烧: ________________
(4)铜片在空气中加热变黑: ________________
(5)二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变浅红色:
2.写出下列物质的类别(填"金属""非金属""金属氧化物""非金属氧化物""酸"，“碱”或"盐")
(1)C________(2)S________ (3)P________（4) Fe________
(5) Cu ________(6) CO2________ (7) CaO________
(8)Fe304 ________(9)H2C03________(lO)H2S03________
(11)Ca(OH)2 ________(12) NaOH________（13）FeS________
3.下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 ( )
A. NaCl
B. Fe304
C. S03
D. S02
4.元素M的氧化物化学式是MO，在此氧化物中加入水，再加入无色酚酞试液后变红，则M元素是下列的 ( )
A.Cu
B.S
C.Ca
D.Fe
5．下列物质可与S02、CO2等归为同一类的是（）
A.SiO2
B.CO
C.H2O
D.CuO
6.下列操作中能使溶液pH值增大的是 ( )
A.水中加入生石灰
B.水中加入氧化铜
C.水中通入CO2
D.石灰水中加入盐酸
7.常温下，把5g氧化钙投入95g水中充分搅拌。所得溶液中溶质的质量分数为( )
A.小于5%
B.等于5%
C.大于5%
D.无法确定
8.氢气、一氧化碳、碳分别与黑色的氧化铜粉末反应，下列叙述错误的是 ( )
A.反应都需要加热
B.都有红色物质生成
C.都属于置换反应
D.在反应中氧化铜都作氧化剂
9.对于氧化还原反应:
3H2 + Fe203=2Fe+3H20中作为还原剂的是 ( )
A.3H2
B. Fe203
C. H2
D. Fe
10.高炉炼铁中，还原剂主要是( )
A.碳
B.铁矿石
C.二氧化碳
D.一氧化碳
11.氢气还原氧化铜的实验中主要操作有:①给氧化铜加热;②撤去酒精灯;③通人氢气④继续通氢气。其操作顺序是（）
A.①③②④
B.③①④②
C.③①②④
D.①③②④
12.铁的某种氧化物2.4g，在加热的条件下，通人足量的一氧化碳，最后生成1.68g铁。则该铁的氧化物的化学式是 ( )
A. FeO
B. Fe203
C. Fe304
D.全都是
13.(1)铁粉与硫粉混合加热，生成一种____色固体，该固体_____ (填"能"或"不能")被磁体吸引，生成物中Fe元素化合价为______。
(2)铁丝在氧气中燃烧，生成一种______色固体，该团体______被磁体吸引。生成物化学式为Fe304(可写成FeO·Fe203)，则Fe304中Fe元素化合价为______。
15.氢气是一种热值高的清洁能源，也是重要的化工原料。
(1)写出在加热条件下，H2与二氧化锗(Ge02)反应制备金属锗的化学方程式:
__________________________________
(2)如何大量、廉价地制备氢气是各国正努力研究的课题。日本科学家最近开发出一种含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为420nm的可见光照射，能够不断地将水分解成氢气和氧气。在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是_________________；写出该反应的化学方程式________________。16.纽扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氟化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流，此反应的化学方程式:____________________________________，该变化中锌元素的化合价由______价转变为______价。
17.1839年6月，民族英雄林则徐率领广州军民在虎门销烟，他们利用生石灰与水反应的产物和反应的一个明显现象________________来销毁鸦片，该反应的类型是________反应。
18.最近中国科技大学陈乾旺教授领导的研究组以二氧化碳和金属制作原料，在440℃和880atm的条件下，
成功合成了金刚石，同时生成氧化钠，首次实现了从二氧化碳到金刚石的逆转变。该反应的化学方程式是________________________，其中还原剂是________，反应类型是________。
19.在某些食品的包装袋内，有一个盛有白色颗粒固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。生石灰能做干燥剂，其理由是________________。如果将小纸袋拿出来，放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。用化学方程式解释这一现象:
________________________________________________。
20.镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中，也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素的化合价是-3价;镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种碱性氧化物。试写出上述两个反应的化学方程式。
(1)镁和氮气在点燃条件下反应；
________________________
(2)镁和二氧化碳在点燃条件下反应。
________________________
21.钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。常温下铁不和非金属、强酸反应，加热时却可与许多常见非金属单质反应；铁是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料。地壳中的金红石(Ti02)是用来生产钛的含钛矿石之一。目前大规模生产钦的方法是:第一步，金红石、碳粉的混合物在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，(1)该反应的化学方程式是_________________ ___；(2)第二步，在氧气的气氛中用过量的镁在加热条件下与TiC14反应制得金属钛；此反应的化学方程式为____________________。
22.在工业上，焦炭可用于生产水煤气，它所起的反应是:水蒸气与炽热的炭在加热条件下生成一氧化碳和氢气，写出这个变化的化学方程式____________________。
23.50t含Fe20380%的铁矿石中，求提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨?
24.利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成，如下图:
请回答下列问题:
(1)实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。
①检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是________________________________。
②跟氧化铜反应前，应将制取的氢气通过如图②所示的装置，其中所盛试是________。
(2)实验中，某次测定的数据如表所示:
根据数据计算生成的水中氧、氢元素的质量比(要求有计算式): __________________
(3)下列情况中，对实验测定结果一定没有影响的是_______ (填序号)。
①对CuO而言，H2是过量的；②CuO粉末中有不与H2反应的杂质；③反应中部分CuO变成Cu20；④干燥剂CaC12有部分失效；
⑤用NaOH代替CaC12作干燥剂。
第2课时
1.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水八种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
例:①C +02???
→点燃
CO 2； ②________________________ ③________________________ ④________________________ ⑤________________________ ⑥________________________ ⑦________________________
2.盐跟金属反应，要求参加反应的盐必须是_______的，反应的金属比所生成的金属活动性要_______。盐与盐的反应、盐与碱反应除必须满足复分解反应的条件:生成物中有_______、_______或_______，另外，其反应物必须是_______的。
3.实验室制CO 2的化学方程式: __________________。
4.干燥管内盛有的下列试剂，既可以除去少量水蒸气，又可以检验水的存在的是( ) A.固体CaO B.固体NaOH C.浓硫酸 D.无水硫酸铜
5.下列各组物质依次加入水中，不会发生化学反应的是 ( ) A.Na 2C03 稀HCl B.Ca(OH)2 稀H 2S04 C.CuS04 NaOH D.CaC12 KN03
6.小强在科学课上知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质 ( )
A.味精
B.黄酒
C.酱油
D.醋
7.农药波尔多液是苹果、葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂，该农药的配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可。据此判断，下列叙述中正确的是( ) A.CuS04属于盐类 B.石灰乳的pH 值小于7
C.波尔多液属于溶液
D.配制过程中不发生化学反应
8.在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选的试剂是 ( ) A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠溶液、盐酸 C.水、氢氧化钾溶液、稀硝酸 D.水、氢氧化钾溶液、盐酸
9.在吃黄花鱼时，会看到其头骨上有一块白色小石头，被称为鱼的脑石，用来控制鱼在中的沉浮，如果将其洗净放入装有白醋的碗中，发现有气泡生成，由此判断鱼脑石的化学成分是 ( ) A.硫酸盐 B.硝酸盐 C.盐酸盐 D.碳酸盐
10.广东省某市的一家化工厂发生了高浓度的硫酸泄漏事件，处理这起事件所指定的方案是:挖坑疏导硫酸液体，紧急调用一种物质中和泄漏的硫酸。你认为这种物质应是 ( ) A.水 B.胆矾 C.烧碱 D.食盐
11.稀硫酸和稀盐酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的 ( ) A.能与碱反应 B.能与金属反应
C.能与金属氧化物反应
D.能与石蕊试液反应
12.经发酵的面团有酸味，在蒸馒头前需要向面团中加入一种物质的溶液来把酸味去掉，这样蒸出的馒头才松软可口，加入的这种溶液中的溶质是 ( )
A.熟石灰
B.烧碱
C.纯碱
D.蕉糖
13.实验室利用Fe 203、H 20、NaOH 、Ca(OH)2和H 2S04等几种试剂、药品来制Fe(OH)3，在最佳制备过程中一定要用到的化学方程式为 ( )
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
14.某电镀厂排出的废水，经测定pH 为4，且含有较多的铜离子，这种废水如直接排出对人畜和农作物的
生长十分有害，下列既能回收铜又能降低酸性的方法是 ( )
A.向废水中通入足量的二氧化碳后过滤
B.向废水中加入足量的石灰石粉末后过滤
C.向废水中加入足量的氢氧化钠溶液后过滤
D.向废水中加入足量的铁粉后过滤，再加入足量的生石灰
15.下列从原料到制取较纯的最终产物的实验设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是 ( )
16.在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄铁片，足够时间后取出，铁片无任何变化。根据上述现象判断，以下结论正确的是( )
A.滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁
B.滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜
C.滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁
D.滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸
17.氯化钙溶液中，含有少量的盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用 ( )
A.熟石灰
B.生石灰
C.石灰石
D.纯碱
18.用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2S04溶液、CuS04溶液五种物质两两进行反应，能得到MgS04的方法有 ( )
A.6种
B.4种
C.5种
D.无法确定
19.N2中混有一定量的H2、CO2、CO和水蒸气，欲得干燥纯净的N2，可将混合气体通过下列试剂:①浓H2S04；
②灼热的CuO；③NaOH溶液；④澄清的石灰水，气体经过的最佳顺序是( )
A.①③②④
B.②③④①
C.④③②①
D.①③②④
20.由Cu、S、0、H中的2种或3种元素组成的4种常见化合物，其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，跟氧化钙或二氧化碳化合生成碱或酸。下列说法:①甲一定是硫酸铜；②乙一定是硫酸；③丙可能是氢氧化铜；④丁一定是水，正确的一组是( )
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②④
21.从你最熟悉的酸、碱、盐中任意选出四种物质，使其符合下图中的关系:图中连线的物质间均能发生化学反应，请将物质的化学式填在相应的方框内。
22.在①浓硫酸；②苛性钠；③石灰石；④熟石灰；⑤纯碱；⑥稀盐酸六种物质中，常用来改良酸性土壤的是________，可用作干燥二氧化碳气体的是________，用作冶炼生铁原料的是________，实验室常用来制取氢气的是________，能够被潮解的是________。
23.某物质可由MgO、MgS04、Mg(OH)2、MgC12通过化学反应分别制得，则此物质的化学式可能是________；写出由MgS04制得这种物质的化学反应方程式________________________。
24.张强从菜场买了一斤鸡蛋，放人水中煮，发现有的鸡蛋破裂有的不破裂，他感到好奇做了以下实验:
(1)分别将破裂的蛋壳和不破裂的蛋壳洗净、烘干、研碎；
(2)称取等质量的两种蛋壳，分别投入足量相等的稀盐酸中；
(3)将产生的气体分别通人足量的澄清石灰水中；
(4)将生成的沉淀分别过滤、烘干、称量。
请回答:
实验第(3)步发生的化学反应的方程式是_____________________，这个实验的目的是比较_____________________。
25.可溶性碱可用相应的氧化物与水反应制得，不溶性碱一般受热分解，现有石灰石、水、纯碱、氯化镁，请用上述四种物质为原料，用两种不同方法制取氧化镁，写出有关的化学方程式:
________________________________________
______________________________________
26.制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分是碳酸钾)、水等物质，制作时需
将它们混合并充分搅拌，根据所学知识写出能发生反应的化学方程式:
____________________________
____________________________
27.写出符合下列事实的化学方程式
(1)用盐酸除铁锈；
____________________________
(2)检验外置于空气中的氢氧化钠固体己变质；
____________________________
(3)食醋(HAc表示其组成)可用来浸泡除去水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙)。
____________________________
28.如图所示是测定植物呼吸作用的装置:
(1)A瓶内NaOH的作用是吸收CO2，那么B瓶内石灰水的作用是__________________;D瓶内石灰水的作用是__________________
(2)为什么要用不透光的玻璃罩罩住植物?
(3)如果将植物换成萌发的种子，实验结果怎样?
29.石灰石是某省的矿产之一，学校研究性学习小组的同学为了测定当地矿山石灰石中的质量分数，取来了一些石灰石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下:
(1)哪几次反应中矿石有剩余?
(2)上表中m的数值是_____。
(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
30.实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案:
(1)若用这两种方法制得质量相同的铜，下列说法中与实验事实相符的是 ( )
A.消耗相同质量的氧化铜
B.消耗相同质量的铁
C.消耗相同质量的硫酸
D.生成硫酸亚铁的质量不同
(2)两个实验方案中，最好的是_____，理由是__________________。
第3课时
1.写出下列物质的颜色:
(1)CuSO4________； (2)CuSO4?5H20________；
(3)CuS04溶液________；(4) FeC13溶液________；
(5) CaO________； (6)Ca(OH)2________；
(7)Ca(OH)2溶液________。
2.写出下列物质的颜色和分别在水中和酸中的溶解性。
(1)Cu(OH)2________、________、________；
(2)Fe(OH)3________、________、________；
(3) BaS04________、________、________；
(4) AgCl________、________、________；
(5)CuO________、________、________；
(6)Fe2O3________、________、________。
3.鉴定CO2气体所用试剂是_______________，发生现象为_______________________，发生反应的化学方程式是________________________。
4.检验CO32-所用试剂为________和________。例如检验Na2C03中CO32-所用试剂反应的有关化学方程式有:
(1) ________________________________；
(2) ________________________________。
5．能使紫色石蕊试液变红色，且无色酚酞试液变_______色的溶液中一定含有_______；能使紫色石蕊试液变蓝色，且无色酚酞试液变_______色的溶液中一定含有_______。
6.下列各种物质中，只用水就可以鉴别的一组是（）
A.固体: NaCl AgCl FeC13
B.气体:02 H2 CO2
C.液体:酒精甲醇汽油
D.固体: Na2S04 K2S04 CuS04
7.能将NaCl，Na2C03、Ba(N03)2三种无色溶液区别开的一种试剂是（）
A.AgN03溶液
B.稀H2S04
C. BaC12溶液
D.稀盐酸
8.实验室里检查酒精中是否含有水，可采用的试剂是（）
A.生石灰
B.浓硫酸
C.碱石灰
D.硫酸铜粉末
9.下列试剂中，不能鉴别氯化钠溶液和碳酸钠的溶液是（）
A.硫酸钾溶液
B.氢氧化钡溶液
C.硝酸钙溶液
D.稀硫酸
10.向某盐溶液中加BaC12溶液，生成不溶于稀HN03的白色沉淀，该白色沉淀（）
A.一定是AgCl和BaS04的混合物
B.一定是AgCl
C.一定是BaS04
D.可能是BaS04，也可能是AgCl，也可能两种物质均有
11.某粉末状固体含有:①碳酸钾；②硫酸钡；③氢氧化钠；④氯化钠四种物质中的两种，把该固体放入水中，搅拌，有白色沉淀出现。过滤后，往沉淀物中加入足量的稀硫酸，有气泡冒出，该粉末固体是哪两种物质组成的( )
A.①④
B.②③
C.②④
D.①②
12.为了鉴别室温下饱和石灰水和蒸馏水，现提供下列方法:
①用PH试纸测试溶液的PH；②用光学显微镜观察；③用嘴尝；④滴加FeC13溶液；⑤加热观察。其中可行的是 ( )
A.①②④
B.③④⑤
C.①④⑤D
D.②③⑤
13.某同学想用实验证明硫酸铜溶液的蓝色是由Cu2+离子决定的，而不是SO42-，以下他所设计的实验步骤，其中无意义的是 ( )
A.观察硫酸和硫酸钾溶液没有颜色，表明溶液中SO42-无颜色
B.将饱和的硫酸铜溶液降温，出现蓝色晶体
C.向硫酸铜溶液中加入足量的锌粉末振荡，静置后溶液变成无色
D.在硫酸铜溶液中加入适量的硫酸钡溶液，出现白色沉淀而溶液颜色无变化(还呈蓝色)
14.现有两瓶无标签的澄清无色液体，一瓶是室温下饱和的NaCl溶液，一瓶是纯净水。
下列是某班级的探究小组同学提供的鉴别方法和结论:①用高倍光学显微镜观察，能观察到两种微粒的是NaCl溶液；②用AgN03试剂检验，有白色固体出现的是NaCl溶液；③称一称，比较轻的是纯净水；④通电实验，容易导电的是纯净水；⑤分别放入新鲜菜梗，引起菜梗萎缩的是NaCl溶液；⑥加热蒸发有白色固体出现的是NaCl溶液；⑦用酚酞试液检验，变红色的是NaCl溶液。其中正确的结论是( )
A.①②③
B.②⑤⑥
C.②③⑤
D.②④⑥
15.有失去标签的四瓶溶液:①硫酸铜；②氯化镁；③氯化钠；③氢氧化钾。不用任何其他试剂，将其鉴别出来的顺序为( )
A.①②③④
B.①④②③
C.①③②④
D.②③④①
23②加少量澄清石灰水，有沉淀生成则一定含有Na2C03；③加少CaCl2溶液，有沉淀生成则一定含Na2C03；④加少量BaC12溶液，有沉淀生成则一定有Na2C03。其中方法和结论都正确的是 ( )
A.①②
B.①②③
C.②④
D.①②③④
18.下列选项中都有三种溶液，在Na2C03溶液中加入I溶液，产生白色沉淀，过滤，再加入II液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入Ⅲ溶液，又产生白色沉淀。符合上述变化的选项是（）
19.有一无色混合气体，可能含有CO、CO2、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种。当混合气体依次通过AgN03溶液、浓硫酸、灼热的CuO和无水CuS04后，AgN03溶液变浑浊，灼热的CuO变红，无水CuS04变蓝，该混合气体中 ( )
A.一定没有CO2，肯定有CO
B.一定有HCl、H2，可能有CO和水蒸气
C.一定有C02、HCl和水蒸气
D.可能有水蒸气，一定没有HCl
20.在一个盛有稀硫酸的烧杯中，漂浮着一块木块(见下图)，往烧杯里加入少量某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大(假设在此过程中溶液体积的变化忽略不计)，加入的固体物质可能是 ( )
A.Fe
B.Cu
C. Ba(OH)2
D.NaCl
21.用一种试剂，把碳酸钾、碳酸钡、氢氧化钡、氢氧化镁四种白色粉末区别开，这种试剂是__________(填化学式)。
22.鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液。
学生甲得知氯化钡溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性，于是选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元素的正盐溶液，三位同学都一次鉴别成功。请判断他们选用的试剂名称:
甲: _________;乙: _________;丙: _________.
23.某人想证明盐酸与氯化氢气体性质不同。他向A、B、C三支试管中各放人一片干燥的紫色石蕊试纸，然后向A试管中加人盐酸，试纸显______色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显______色，由此不能得出结论，于是向C试管中加入一种化学式为_______的物质，之所以加入该物质的理由是___________________________。
24.亚硝酸盐对人体健康的危害，正越来越受到重视。亚硝酸钠有咸味，外形与食盐很相似。但亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水呈中性。根据以上文字的叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应先用的试剂为_________________________。
第三节常见的材料
(1)铁锈________；（2)孔雀石________；(3)石英________；
(4)石灰石________；(5)苏打________；(6)磁铁矿________；
3.写出下列反应的化学方程式:
(1)锻烧石灰石_________________________;
(2)加热孔雀石________________________;
(3)生石灰与二氧化硅混合加热
________________________;
(4)一氧化碳还原氧化铁。
________________________
4.关于铁生锈与防锈的说法不正确的是（）
A.铁在潮湿的空气中容易生锈
B.铁生锈只有弊端没有益处
C.铁制品可以通过多种途径防止生锈
D.铁锈可用稀盐酸除去
5.在空气中表面能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化的金属是 ( )
A.铝
B.铁
C.锌
D.铜
6.国际互联网上报道“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。我国政府即将启动“酱油补铁工程”。这里的铁是指( )
A.氧化铁
B.四氧化三铁
C.铁单质
D.铁元素
7.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是( )
A.用铝合金制门窗
B.用铝合金作飞机材料
C.用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐
D.用金属铝制电线
A.铜掉入铁水中不会熔化
B.在-255℃时，氢是固态
C.水银温度计可测量-40℃的气温
D.用钨制成的灯丝不易熔化
9.橡胶属于有机高分子化合物，是重要的工业原料。它具有良好的弹性，但强度较差。为了增强某些橡胶制品的强度，往往需要进行硫化处理，橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。请分析下列橡胶制品中硫化程度最高的是( )
A橡皮筋 B.汽车外胎 C.普通气球 D.医用乳胶手套
10.随着人们生活质量的不断提高，各种电池的用量大幅度增加，废电池进行集中处理问题被提到议事日程上来。其首要原因是 ( )
A.回收利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉、铅等重金属对土壤和水源的污染
C.减轻电池中渗漏的液体对其他物品的腐蚀
D.回收利用电池中的石墨电极
11.某书中有一幅彩图:一只小猫坐在用火灼烧的高分材料上，泰然自若，那么这种高分子材料必须具有的性质是 ( )
A.易导电
B.绝缘性
C.绝热性
D.密度小
12.专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。下列物质中属于绿色食品的是( )
A.大米
B.海带
C.食醋
D.食盐
13.在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速率最慢的是 ( )
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中
B.在呈酸性的潮湿土壤中
C.在干燥、致密、不透气的土壤中
D.在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中
14.为了增强汽车轮胎的耐磨性，常在制轮胎的橡胶中加人的耐磨物质是 ( )
A.石墨粉
B.活性炭
C.木炭粉
D.炭黑
15.联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是 ( )
A.可有效减少缺铁性贫血
B.铁锅含有碳元素
C.价格便宜，不易生锈
D.传热慢，保温性能好
16.下列说法错误的是 ( )
A.在刀片上涂油可防止生锈
B.用汽油可洗去衣服上的油渍
C.用食醋可去除热水瓶内的水垢
D.经常用钢丝球洗刷铝锅可延长其使用寿命
17.为了保护环境和回收资源，应对城市生活垃圾进行分类处理，下列各组可以归为同一类的是 ( )
A.玻璃瓶和废塑料
B.废铜烂铁和易拉罐
C.旧报纸和废电池
D.发霉的食品和废旧的电器
18.利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的 ( )
A.熔点低
B.不易腐蚀
C.硬度大
D.密度小
19.通常所说的"白色污染"是指 ( )
A.冶炼厂的白色烟尘
B.石灰窑的白色粉末
c.聚乙烯等白色塑料垃圾 D.白色建筑涂料
20.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是
( )
A.粘土
B.石灰石
C.石膏
D.纯碱
21.有一种新型可降解塑料，其主要成分是聚乳酸，可在微生物的作用下自然分解。使用这种塑料制品可以减少 ( )
A土壤污染 B.大气污染 C.水污染 D.生物污染
22.某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了，试问:
(1)菜刀上是否发生了化学反应? ______
(2)菜刀为什么会生锈? ____________________________________
(3)为了防止这把菜刀生锈，该同学应该怎么做?
____________________________________________________
23.所有的废塑料一一废餐盒、食品袋、编织袋、软包装盒等都可以回炼为燃油。1t废塑料至少能回炼600kg 汽油和柴油，所以有人称回收废塑料为开发"第二油田"。试问由废塑料变为汽油和柴油的过程是__________。(填"物理性质"或"化学性质"或"物理变化"或"化学变化")
24.我国是最早生产和使用钢铁的国家，在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，最终便使生铁转化为钢，写出上述生产过程中最关键的反应的化学方程式:
____________________________________。
25.某学生分别用l克Fe屑、Zn粒、Mg片与足量的某酸反应来制取氢气，完全反应所需时间与当地的金属
26.镁、铁在日常生活中都有较广泛的应用。如
(1)镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为:
__________________________
(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式:
__________________________。
27.某班同学进行“使用塑料的利与弊”的辩论。甲方论为"利大于弊"，理由是:大部分塑料的抗腐蚀能力强，不与酸或碱反应等;乙方认为"弊大于利"，理由是:回收利用废弃塑料时，分类十分困难，而且经济上不合算等。你愿意加入______方(填"甲"或"乙")，并写出一条理由: _______________________________________。
28.不法商贩往往以制造假冒商品来牟取暴利，在市面上经常能看到:(1)用铜戒指冒充金戒指;(2)用铝制工艺品冒充银制工艺品;(3)用化纤毛线冒充纯毛毛线。怎样用化学方法来鉴别它们的真假?
(1)戒指: _______________________________________
(2)工艺品: _______________________________________
(3)毛线: _______________________________________
29.石灰石是某市最丰富的矿藏之一，用途极为广泛。除了可以用于生产石灰和水泥外，工业上还常常用沉淀法生产碳酸钙。用这种方法得到的碳酸钙是一种极细的粉末，在工业又称为轻质碳酸钙，是一种重要的工业原料，具有很高的经济价值。该市某工厂利用下列工艺流程生产轻质碳酸钙。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)工厂每天用16t含碳酸钙65%的石灰石作为原料，如果碳酸钙在高温下全部分解，可得到多少吨生石灰?(假设石灰石中的杂质在高温下不发生化学反应，计算结果保留一位小数)
(2)氢氧化钠是上述生产轻质碳酸钙工艺流程中的副产品，工厂为了提高经济效益，通常回收氢氧化钠固体出售。现市场上氢氧化钠固体的价格为每吨3400元，如果该工厂每天生产lOt轻质碳酸钙，试计算工厂每天可从出售氢氧化钠固体中得到多少元收人?
(3)根据初中已学知识，如果还是用石灰石作为原料，请你写出另一种制取轻质碳酸钙的方案。对照题给的生产轻质碳酸钙工艺流程，议一议你设计的方案是否适宜工业上生产，有什么优缺点。
第四节材料的发展
1.写出下列各物质相互转化的化学方程式
(1)_________________________
(2) _________________________
(3) _________________________
(4) ________________________
(5) _________________________
2.世界卫生组织(WHO)将Cl02列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。Cl02属于 ( )
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐
3.目前世界上的发达国家正逐步用塑料管代替铸铁管做水管，其主要原因为 ( )
A.塑料管价格低
B.塑料管比铸铁管轻
C.塑料管易生产
D.铸铁管易生锈，浪费资源
4.收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈损的主要原因是( )
A.铝不易发生化学反应
B.铝很坚硬
C.铝不与水、氧气反应
D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
5.为适应火车提速，我国一些铁路线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙:
2Al+Fe203=A1203+2Fe，其中还原剂是 ( )
A.Fe
B.Al203
C.Fe203
D.Al
6.为了解一种常用材料的化学成分，取一小块这种材料在氧气中点燃，并通过实验证明燃烧产物只有二氧化碳和水。下列关于这种材料组成的判断中正确的是 ( )
A.一定含有碳、氢、氧三种元素
B.一定含有碳、氧元素，不能确定是否含有氢元素
C.一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素
D.无法做出任何判断
7.在人们越来越讲究生活质量的今天，很多人都愿意使用铁锅做饭炒菜，其原因是（）
A铁具有良好的导热性 B.铁资源丰富，价格低廉
C.铁在干燥的空气里不易生锈
D.使食物中增加微量铁元素
8.纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，许多材料达到纳米(Inm= 10-9m)级的大小时，会产生让你料想不到的奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高。下列说法中可能错误的是( )
A.纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大
B.纳米氧化辞能吸收电磁波
C.金黄色的金粉应该属于纳米材料
D.在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料
9.我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。青铜是铜锡合金，它具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。取某青铜样品8.1g，经分析其中含锡0.9g，则此青铜中铜与锡的质量比是 ( )
A.9:2
B.9:1
C.8:1
D.4:1
10.铁被称为"未来的金属"，铁制坦克、潜水艇、军舰没有磁性，不会被磁性水雷发现，这属于_________性质(填"物理"或"化学"，下同)。钛可以代替不锈钢，抗蚀性强，这是铁的性质。镍钛合金具有"记忆"功能，变形后加热95℃以上，便可恢复原形，科学家把这种现象称为“形状记亿反应”这属于________性质。
11.谁都知道玻璃是透明的，可是陶瓷也有透明的，1957年美国科学家用高纯的氧化铝粉掺入氧化镁粉原料，在高温下制得了世界上第一块能通过90%光线的半透明陶瓷。接着科学家又采用真空加压等技术消除了陶瓷中的微小气孔，制成了全透明陶瓷。
(1)写出氧化铝的化学式: __________
(2)微小气孔对光起了 ( )
A.反射作用
B.折射作用
C.干涉作用
D.衍射作用
(3)采用真空加压技术可以消除微小气孔的原因是_____________________。
12.纳米材料具有特殊的性能，"引火铁"(极细的铁粉)是一种准纳米材料，它在空气中可以自燃，下图是用新制的四氧化三铁与纯净的氢气制备"引火铁"的装置。
(1)写出四氧化三铁与氢气反应生成"引火铁"的化学方程式: ____________________________
(2)B、C所盛的物质分别是_______；_______。
(3)加热前，如何检验装置中的空气是否排尽?
(4)未参加反应的氢气直接进人实验室中，可能引起爆炸，应该用什么方法处理?
13.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下:
(1)为了使MgC12转化为Mg(OH)2试剂①可以选用________，要使MgC12完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________，验证MgC12已完全转化为Mg(OH)2的方法是________________________________.
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________________ .
(3)试剂②可以选用______________.
(4)无水MgC12在熔融状态下，通电后会产生Mg和C12，写出该反应的化学方程式:
________________________________。
答案
第l节物质的分类和利用
1，2．略 3．B 4．B 5．B 6．C 7．C 8．D 9．C lO．B 11．A 12．D 13．C 14．C l5．C 16．C 17．C 18．D 19．B 20．A 21．B 22．A 23．B 24．S03 H2S
Cu 25．NO一氧化氮氧化物26．组成性质组成元素27．(1)状态空气气态(2)颜色不同铜有颜色(3)导电性
铜和稀硫酸能导电28．有机合成材料29．(1)硬度(2)导电性(3)导热性(4)价格和延展性30．(1)H2 (2)C(3)Fe2O3(4)H2C03(5)CH4
第2节物质转化的规律
第1课时
1， 2．略 3．c 4．c 5．A 6．A 7．c 8．c 9．c
10．D 11．C 12．B 13．(1)黑不能 +2(2)黑能 +2、+3价14．(1)都能在O2中燃烧生成物属氧化物
4P+502=2P205 ①中生成物SO2有毒 (2)生成物都属氧化物 15．(1)2H2+Ge02=Ge+2H20 (2)催化剂
2H20=2H2↑ +02↑ (条件为波长为420 nm的可见光照射) 16．zn+Ag20=2Ag+ZnO 0 +2 17．放出大量
热化合18．4Na+C02=2Na20+C Na 置换反应
19．生石灰能与水反应CaO+H20=Ca(OH)2、ca(OH)2+C02=CaC03 i+H20
20．(1)3Mg+N2=Mg3N2(2)2Mg+C02=2MgO+C
21．(1)Ti02+2C12+2C=TiCl4+2CO(2)2Mg+TiCl4=2MgCl2+Ti
22．c+H20(气)=CO+H2 23． 29.2t 24．(1)①排尽管内的空气②浓硫酸(2)(65．6—59．2)：[(108．0—100．8)一(65．6—59．2)]=8：1(3)①③
第2课时
1～2．略 3．CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02 t 4．D 5．D 6．D 7．A 8．D 9． D 10．C 11．C 12．C 13．B 14．D 15．A 16．C 17．C 18．B 19．B 20．C
21．①H2S04 ②ca(OH)2 ③Na2C03 ④BaCl2 22．④①③⑥②23．Mg(N03)2 Mgs04+Ba(N03)2=BaS04 l+Mg(N03)2
24. C02+ca(OH)2=CaC03+H2O 蛋壳中CaC03含量是否不同25．CaCO3=CaO+C02↑CaO+H2O=ca(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2 l+CaCl2 Mg(OH)2=MgO+H20 26．CaO+H20=Ca(OH)2 ca(OH)2+Na2C03=CaC03
↓+2NaOH
27．(1)6HCl+Fe203=2FeCl3+3H20
(2)Na2COa+2HCl=2NaCl+H20+C02 ↑
(3)CaCOa+2HAc=CaAc2+H20+C02↑
28．(1)检验空气中C02是否被NaOH溶液全部吸收验证植物呼吸作用产生了C02 (2)防止植物进行光合作
用 (3)只进行呼吸作用，实验结果相同
29．(1)3、4(2)4.4(3)80％ 30．(1)A(2)B实验不需要加热，实验装置简单，不易发生事故，用料省并经
济
第3课时
1,2．略3．澄清石灰水石灰水变浑浊ca(OH)2+C02=CaC03↓+H20
4．稀盐酸稀硝酸Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20
Na2C03+2HNO3=2NaNO3+C02↑+ H20 5.无 H+ 红OH- 6. A 7. B 8. D 9. A 10. D 11. D 12. C 13. B 14.
B 15. B 16.
C 17.
D 18. D 19. B 20. C 21. H2S04 22.甲:紫色石蕊试液乙:稀硫酸丙:碳酸钾23.红紫H20 排除盐酸中的水使紫色石蕊试纸变红色24.无色酚酞试液
第3节常见的材料
1 -3.略4. B 5. A 6. D 7. C 8. D 9. B 10. B 11. C 12. A 13. C 14. D 15. A 16. D 17. B 18. C 19.
C 20.
D 21. A 22.(1)是 (2)铁在水、空气作用下变成铁锈 (3)菜刀上涂上植物油 23.化学变化24.C + O2.=CO2 25. Zn反应速度适中，价格便宜26. (1 )2Mg + O2=2MgO (2) Fe + 2HCI=FeCI2+H2↑ 27.甲耐用防水并且制造成本低(或乙易燃烧产生有毒气体造成污染) 28.(1)加热时铜表面会变黑(2)加入稀盐酸时，铝表面产生气泡 (3)用火柴燃烧线头，无焦臭味的是化纤毛线 29. (1) 5.8t (2) 27200 (3)石灰石一一→氯化钙溶液一→碳酸钙生产成本高，不宜工业生产
第4节材料的发展
1.略
2. A
3. D
4. D
5. D
6. C
7. D
8. C
9. C 10.物理化学物理11.(1) Al203 (2) B ( 3)真空技术可以抽出气体，加压技术可以消除缝隙 12.(1)Fe304+4H2=3Fe+4H20 (2)NaOH浓H2S04 (3)在导管口点燃，观察是否燃烧起来 (4)点燃反应掉或用气球收集起来 13. (1 ) NaOH 过量取上层清液，滴入NaOH溶液不产生沉淀 (2)过滤 (3) HCl (4) MgC12 =Mg + Cl2↑
物质转化与材料利用同步练习题
第2章物质转化与材料利用 第一节物质的分类和利用 1.你能回忆起接触过或学过的物质颜色和状态吗? (1)木炭______ (2)食盐______ (3)蔗糖______ (4)味精______ (5)洗衣粉______(6)硫磺______(7)稀硫酸______ (8)色拉油______ (9)钠______ （10）白磷______ (11)氯气______ (12)氢气______ (13)氧气______ (14)硫酸铜晶体______ (15)液氧______ (16)生石灰______ (17)高锰酸钾______ (18)氯酸钾______ (19)二氧化锰 ______ （20）过氧化氢______ 2.(1)由不同种______组成的物质叫混合物。如______、______、______； (2)由同种______组成的_____叫单质。如_____、_____、_____； (3)由不同种_____组成的_____叫化合物。如_____、_____、_____。 3.下列物质中，属于纯净物的是（） A.自来水 B.淡蓝色液态氧 C大理石 D.纯净的空气 4.下列物质中属于单质的是（） A.石灰石 B.水银 C.干冰 D.冰 5.下列不属于有机物的是（） A.甲烷:CH4 B.碳酸钙:CaC03 C.酒精:C2H5OH D.葡萄糖:C6H I206 6.下列概念中，前者包含后者的是（） A.化合物、单质 B.金属、金属氧化物 C.化合物、碱 D.非金属、单质 7.下列叙述中，不正确的是（） A．两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物 B.因为空气是混合物，所以空气中各成分可以分离 C．凡是含有氧元素的化合物称氧化物 D．同种元素可以以游离态和化合态两种形式存在于一种物质中 8.下列物质:①氯酸钾；②氧气；③生石灰；④硫酸根(SO42-)，其中属于氧化物的是（） A.①②③④ B.②③ C.③④ D.③ 9.饮用水用Cl2消毒会促使一些致癌物质生成。为消除隐患，现已采用高效安全的ClO2消毒杀菌。下列对ClO2的叙述中错误的是 ( ) A.ClO2是一种氧化物 B. ClO2是一种化合物 C.ClO2是一种混合物 D. ClO2中含有氧元素 10.美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年诺贝尔化学奖，在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强107倍，具有金属般的导电能力。碘(I2)属于 ( ) A.金属单质 B.非全属单质 C.化合物 D.混合物 11.1985年科学家制得一种组成为C60的新物质，关于这种物质的下列叙述中，错误的是( ) A.它是一种化合物 B.它是一种单质 C.它是金刚石的同素异形体 D.它的式量为720 12.某物质经分析只含一种元素，该物质不可能是 ( ) A.混合物 B.纯净物 C.单质 D.氧化物 13.不含C、H、O三种元素的化合物，可能属于 ( ) A.酸 B.碱 C.盐 D.有机物 14.下列物质与N2O、ClO2归为同一类的是 ( ) A. Na2O B. CaO C. P2O5 D. Fe3O4 15.下列各组物质中，前者是单质，后者是混合物的是 ( ) A.铜、胆矾 B.白磷、冰加水 C.水银、液态空气 D.硫粉、干冰 16.下列说法中错误的是 ( ) A.干冰不是冰 B.纯碱不是碱 C.食盐不是盐 D.铅笔芯中不含铅 17.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A.化合物 B.盐 C.金属或合金 D.碱 18.某实验室有四个药品橱，已存放药品如下：
初中化学物质的相互转化
第七讲 物质的相互转化 【知无巨细】 知识点一：非金属单质与其化合物的转化 1．非金属单质与其化合物的转化 2．非金属在一定条件下可以转化为相应的__化合物__，如： S ＋O 2=====点燃__SO 2__，C ＋O 2=====点燃__CO 2__，C ＋2S=====△ __CS 2__ 3．某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的__酸__，如： CO 2＋H 2O===__H 2CO 3__ SO 2＋H 2O===__H 2SO 3__ SO 3＋H 2O===__H 2SO 4__ 4．不稳定的酸受热分解成相应的氧化物：H 2CO 3=====△ __H 2O ＋CO 2↑__ 例1：下列现象中，可以证明木炭在氧气中燃烧是化学反应的是 ( ) A ．燃烧更旺 B ．发出白光 C ．放出大量的热 D ．生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体 解析：燃烧更旺、发出白光、放出大量的热等不能证明木炭在氧气中燃烧是化学反应；生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，是二氧化碳，能够证明木炭在氧气中燃烧是化学反应． 故选D ． 例2：下列关于实验现象的描述，正确的是（ ） A ．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B ．棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体 C ．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D ．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 解析：A 、硫在空气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰，但在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误． B 、棉线主要成分是纤维素，在空气中燃烧，产生烧纸的气味，羊毛等蛋白质材质才产生烧焦羽毛气味，故选项说法错误． C 、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确． D 、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误． 故选：C ． 例3：单质碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。 (1)物质X 可能为(填序号)__③__。 ①氧气 ②水 ③碳酸
九年级科学第二章物质转化和材料利用知识点整理
物质转化与材料利用 1． 分类方法 分类法就是根据事物的特点把事物分别归类。分类时需要依据一定的标准，根据不同的标准可以把事物分为不同的类别。如： 以对氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾进行分类为例： （1） 按颜色分类： ???????紫红色：高锰酸钾 黄绿色：氯气白色：氧化镁氧气、醋酸无色：氯化钠、硫酸、 （2） 按状态分类： ?? ???、高锰酸钾固态：氯化钠、氧化镁液态：硫酸、醋酸 气态：氧气、氯气 此外对物质还可按照溶解性、导电性等不同的标准进行分类。 2． 物质按组成的分类 （1） 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，成为氧化物。氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2） 无机化合物：由除碳外的其他元素组成的化合物。CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐的结构和性质跟无机化合物相似，也被列 为无机化合物。 （3） 有机化合物：指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）。 （4） 物质分类图 ????????????????????????????????????????????????????????????混合物 盐碱酸非金属氧化物金属氧化物氧化物无机化合物有机化合物化合物稀有气体非金属金属单质纯净物物质 3 定等特点，可做金饰品；铜的导电性好，可用做导线。 4． 分类的主要原则 （1） 每一次分类必须按同一个标准进行，如果分类不依据统一的标准，容易犯分类重叠或分类过宽的错误，尤其是在连续 分类的过程中，如果不遵守这一规则，将会使分类陷入混乱之中。 （2） 分类的子项应当互不相容，把母项分为若干个子项，各子项必须有全异关系，不允许出现交叉或从属关系。 （3） 各子项之和必须等于母项。如将单质划分为金属单质和非金属单质两类就错了，因为单质还有稀有气体单质。 5． 物质的鉴别（Ⅰ） 物质的鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质。物质鉴别的方法有物理方法和化学方法。 （1） 物理方法：物质的颜色、状态、气味、（厨房用品）味道、溶解性等均可作为物质的鉴别依据。 （2） 化学方法：根据物质的特征、化学性质对物质进行鉴别的方法。如氧气能使带火星的木条复燃，碳酸盐与盐酸反应产 生能使澄清石灰水变浑浊的气体，Cl -与AgNO 3反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等。 （3） 蔗糖、实验、冰醋酸、无水硫酸铜粉末、色拉油、高锰酸钾、碳酸钠溶液的鉴别步骤示例： ① 首先观察物质的颜色，紫红色的固体是高锰酸钾，亮黄色的液体是色拉油。另外有三种固体和两种无色液体。 ② 取三种固体各一匙，分别倒入烧杯中，每只烧杯里倒入20ml 水，搅拌，出现蓝色溶液的，原固体是无水硫酸铜。 ③ 分别取另两种固体于蒸发皿中加热，易熔化的是蔗糖，不易熔化的是食盐（可用化学方法鉴别蔗糖溶液和NaCl 溶液）。 ④ 取两种无色液体1mL-2mL 于试管中，加入少量稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的是冰醋酸。
初中化学 物质间的转化和循环
第30讲物质间的循环和转化 一、选择题 1．(2013·浙江嘉兴)某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO 4 。同学们分 别在实验室里找到了以下四种物质，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO 4的是 ( ) A．Mg B．MgO C．Mg(OH) 2D．MgCl 2 解析与硫酸反应制取硫酸镁，可以使金属镁，金属氧化为氧化镁，碱氢氧化镁。氯化镁不会与硫酸反应。 答案D 2．(2013·浙江省)图中箭头表示能量、物质的转化或流向。其中正确的是( ) 解析A项中应是太阳能转化为热能，错误；B项中海洋水不能直接转化为陆地水，C项中氧化物可以转化为金属，如氧化铜转化为铜，金属与酸反应可以转化为盐，盐能转化物氧化物如碳酸钙高温转化为氧化物。 答案C 3．(2013·舟山)我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。下列物质间的转化，不能一步实现的是( ) A．CuCl 2→Cu B．Ba(OH) 2 →NaOH C．H 2SO 4 →HCl D．NaNO 3 →NaCl
解析A．转化：Fe＋CuCl 2===FeCl 2 ＋Cu；B.转化：Na 2 SO 4 ＋Ba(OH) 2 === BaSO 4↓＋2NaOH，C.的转化：H 2 SO 4 ＋BaCl 2 ===BaSO 4 ↓＋2HCl。 答案D 4．(2013·重庆市)化学变化多姿多彩，美丽如花。 如图中甲、乙、丙、X分别是Fe 2O 3 、C、CO、盐酸 中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是 ( ) A．C B．Fe 2O 3 C．CO D．盐酸 解析如下图分析四种物质的反应情况： 显然，有三种物质都与Fe 2O 3 反应，所以X是Fe 2 O 3 。 答案B 5．(2013·广东省揭阳)为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法能达到目的的是 ( ) 选项物质(杂质)操作方法 A CO 2(H 2 O)将气体通过盛有火碱的干燥管 B Cu(CuO)通入足量氧气并加热 C Na 2SO 4 (Na 2 CO 3 )加盐酸至恰好不再产生气泡为止 D FeCl 2(CuCl 2 )加入足量铁屑，充分反应后过滤 解析A项错误，因为CO 2 也会与火碱反应；B项错误，通入足量的氧气，将铜除去并转化为氧化铜；C项错误，加入盐酸，碳酸钠会与盐酸反应，生成氯化钠，引入杂质。 答案D
物质的分类与转化练习题
二、基础梳理 物质的分类 1．物质分类的意义： 物质的种类繁多、数量巨大，不可能逐一研究。对物质进行科学分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，则容易找到有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。来最大限度地服务于人类社会。 2．物质分类的方法： （1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。由同种物质分子组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。 （2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。 （3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物的组成和结构，则分为离子化合物和共价化合物；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。 （4）按混合物中分散质微粒的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等。 说明： ①物质的分类方法和依据很多，按不同的方法得出不同的类别。以后还要继续学习其他的分类方法。 ②类别名称只是为了标识不同分类结果的一种定义。但要搞清关系。 ③注意分类依据和分类的对象、类别之间的层级关系和区别。 3．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系 （1）相互关系的研究方法：先选定一类物质，预测它可能和哪些类别的物质发生反应；然后选出各类物质的代表物，探究它们之间是否发生反应。 （2）化学性质： ①金属的化学通性： ②氧化物的化学通性： 能跟酸反应生成盐和水，的氧化物叫酸性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。 说明：i、多数酸性氧化物与水可以直接化合（SiO2不能）；少数碱性氧化物与水化合生成可溶性碱。ii、酸性氧化物也叫对应酸的酸酐。iii、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7金属氧化物，但却是酸性氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物；但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物也不一定是酸酐，如CO。
九年级科学上册 第2章 物质转化与材料利用阶段性测试(五)(新版)浙教版
阶 段 性 测 试(五) [考查范围：物质转化与材料利用(2.4～2.6)] 一、选择题(每小题4分，共40分) 1 2.有一种物质M ，经测定它只由碳元素组成，则物质M 属于( D ) A. 一定是单质 B ．一定是化合物 C ．一定是混合物 D ．一定不是化合物 3．下列说法正确的是( D ) A. 向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 B ．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳 C ．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子 D ．不用任何其他试剂就可以把KOH 、HNO 3、CuSO 4、MgCl 2四种溶液鉴别出来 4．对下列事实的说明中，有错误的是( D ) A. 氢气能还原氧化铜，说明氢气具有还原性 B ．常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精，说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关 C ．相同条件下，湿衣服摊开比堆着干得快，说明水蒸发快慢与水的表面积有关 D ．铁丝能在氧气中剧烈燃烧，说明氧气和铁丝都具有可燃性 5．用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径： (1)Zn ――→稀H 2SO 4H 2――→CuO Cu (2)CuO ――→稀H 2SO 4CuSO 4――→Zn Cu 若用这两种方法制得的铜的质量相等时，下列叙述符合实际实验结果的是( A ) A. 消耗相同质量的氧化铜 B ．消耗相同质量的锌 C ．消耗相同质量的硫酸 D ．生成硫酸锌的质量可能相同 6．做完CO 还原Fe 2O 3的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质时可选用的方法是( B ) A. 用大量水边洗边冲 B ．用盐酸清洗后，再用水冲洗 C ．用肥皂水清洗后，再用水冲洗 D ．用试管刷上下、左右猛烈刷 7．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO 3)。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：
2020届中考科学(杭州版)复习同步练习题：第二篇 主题3 第二单元 物质间的循环和转化
第二单元物质间的循环和转化[学生用书P123] 1．[2018·济宁]通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是(C) A．C→CO→CO2 B．Mg→MgO→MgCl2 C．CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D．NaOH→NaCl→NaNO3 2．[杭州滨江区模拟]如图是有关自然界中碳循环与能量流动的示意图，对此有关说法错误的是(A)
A．碳循环伴随着能量的循环 B．碳循环与光合作用和呼吸作用密切相关 C．碳在生物群落与无机环境之间循环的主要形式是CO2 D．碳在生态系统食物链中是以有机物的形式传递的 3．[2019·诸暨模拟]现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H＋、Ag＋、K ＋、Ba2＋、OH－、Cl－、NO－3和CO2－3，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，那么乙溶液里含有的4种离子是(填离子符号)__H＋、Ag＋、Ba＋、NO－3__。 4．[2019·湖州]图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类 别的物质，连线的两物质(或其水溶液)都能发生化学反应，分别生 成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)。其中甲是标准 状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c 中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。 (1)c的化学式是__NaOH__。 (2)a与b反应的化学方程式是__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。 (3)c与d反应的基本类型属于__复分解反应__。 5．[2019·杭州模拟]有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2
物质的转化规律(学生练习)
物质的分类和转化规律 一． 物质的分类： 基本概念： ．纯净物： 称为纯净物纯净物又分为 和 。3．混合物： 称为混合物。 4．单质： 称为单质。元素在单质中存在时称为元素的游离态。 同一种元素的不同种单质叫做同素异形体（如：石墨和 ）。 5．化合物： 叫做化合物。自然界中的物质大多数为化合物。 6．无机化合物：通常指不含 元素的化合物（但包括碳的氧化物、碳酸盐等）,简称无机物。 7．有机化合物: 通常指含 元素的化合物，有机化合物主要由 、 、 、 等元素组成。但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、碳酸等除外。 8．氧化物： 称为氧化物。 另一种元素若为金属元素，则为 ；若为非金属元素，则为 。 9： 酸：电离时生成 的化合物。 10．碱：电离时生成 的化合物。 11．盐：是指一类 或 与 结合的化合物。 二． 物质的转化规律： 物质 纯净物 单质 化合物 __________，例： Cl 2、 、稀有气体 _____氧化物，例：SO 2、 _____氧化物，例：Na 2O 、 氧化物 酸 例： 碱 例: 盐 例: 无机化合物 有机化合物，例: __________，例：Na 、 混合物 例：盐酸、空气、
1. 金属+氧==金属氧化物 ① 钠放置在空气中。现象：银白色逐渐退去。 反应：4Na+O 2 == ② 镁条燃烧。 现象： ， 反应：2Mg+O 2 ③ 加热金属铝片。 现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化铝的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。反应：4Al+3O 2 ④ 铝在空气中生锈：4Al+3O 2 == Al 2O 3是一层极薄的 物，可阻碍反应的进行。 ⑤ 铁丝在氧气中燃烧。现象： ， 反应：3Fe+2O 2 。 铁钉在空气中生锈。现象： ， 反应：4Fe+3O 2= 。 相关知识点：（1）铁生锈的条件： 、 （2）Fe 可做 中的抗氧化剂（去除 ）。 ⑥ 加热金属铜丝。 现象： 。 反应：2Cu+O 2== . 2. 金属氧化物+还原剂=金属+非金属氧化物 ①CuO+H 2== 现象： ，H 2还原优点是反应生成物之一是 ，且产物较纯净。 ②CuO+CO== （CO 有剧毒，实验时一定 ） ③2CuO+C ；现象： (虽然C 的还原能力强于H 2，但固体还原剂与氧化物的充分接触程度没有固体与气体还原剂充分，自然反应温度就比H 2要高,最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。C 要稍微过量。) ④2Fe 2O 3+3C ； ⑤Fe 2O 3+3CO ； （加热时一定要持续高温） ⑥Fe 2O 3+3H 2 ；现象： 总结：金属与金属氧化物之间的转换 ①活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如： ；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如： 表面的氧化层。在点燃镁条或铝片前，常用砂纸 镁条或铝片。 ②除Ag 、Pt 、Au 外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。生成氧化物的特点是绝大部分反应的结果多为 热量， 的热量愈大，则生成的氧化物愈稳定。金属氧化物大多数是 性氧化物。 ③金属氧化物热还原反应指的是金属氧化物(如Fe 2O 3、CuO 等)在加热或者更高的温度条件下，用一些还原剂（如： ）将氧化物中的金属元素以单质形式还原出来的反应。越活泼的金属，其金属氧化物被还原时所需温度越高。K →Al 的冶炼只能在矿石熔化状态（不是水溶液）下电解，用H 2、CO 还原。 ④用气体做还原剂时，气体“ ”，酒精灯“ ”。实验开始时,应先通入一段时间CO （或H 2）,目的是 ，实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走CO （ 或H 2）导管,目的是 . ⑤CO 有剧毒，实验时一定要进行 。 3．金属氧化物+水==碱 ①生石灰溶于水：CaO+H 2O== 现象: 。 相关知识点: (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称 ; (2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成 色; (3)生石灰可做 干燥剂. ②氧化钠溶于水：Na 2O+H 2O== ③氧化钾溶于水：K 2O+H 2O== 补充：④K 、Ca 、Na 可以直接与水反应。 如：Ca+2H 2O==Ca(OH)2+H 2↑ 4．碱==金属氧化物+水 ①Mg→Fe 对应的氢氧化物加热可分解。 如：2Fe(OH)3== 。 ②Sn→Cu 对应的氢氧化物微热即分解。 如：2== 。现象: 。 ③Hg→Ag 对应的氢氧化物常温即易分解。如：2AgOH==Ag 2O+H 2O 。（常温下不存在） ④特例：NH 4OH== 。 现象: 。 总结：金属氧化物与碱之间的转换 ① 金属氧化物与水反应生成的碱一定要 溶于水，生成的碱都是 碱。反应时都 大量的热。 ② 弱碱（一般不溶于水的碱）加热可分解，活泼性越强的金属所生成的碱，加热分解需温度越 。 ③ 可溶性碱加热一般不分解。K→Na 对应的氢氧化物 分解。
中考科学预测试题之《物质间的循环和转化》 浙教版
中考科学预测试题之《物质间的循环和转化》浙教版 中考试题精析 一、基础考查题 1．(嘉兴)固实验室中有饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，为了区分它们，某学习小组的同学设计了以下四种方案。你认为不能把两者区分开来的是( )。 A．进行导电性试验，能导电的是饱和食盐水 B．用压强计来测定同深度处的压强，压强较大的是饱和食盐水 C．分别加入少量食盐晶体，晶体不能继续溶解的是饱和食盐水 D，用普通显微镜观察，能看到钠离子的是饱和食盐水 精析：能否将饱和食盐水和蒸馏水区分开来，关键在于选项中的试剂或条件能否使两者出现明显不同的现象。因为饱和食盐水能导电而蒸馏水不能导电，故A选项能将两者区分开来；因为饱和食盐水的密度比蒸馏水大，所以用压强计来测定同深度处的压强，饱和食盐水较大；由于食盐水是饱和的，所以它已经不能再继续溶解食盐，而蒸馏水则可以溶解食盐；普通显微镜观察不到物质的微观世界，观察不到两者的区别，所以不能区分。其实，区分饱和食盐水和蒸馏水的方法还有很多，例如：用蒸发的方法，有晶体析出的是食盐水；将一木块投入两种液体中，浸入体积较大的为蒸馏水；放一新鲜的蔬菜菜梗，菜梗变萎蔫的是饱和食盐水；取两份体积相同的液体，放在天平的两端，沉下去的一端放着的是饱和食盐水；滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是饱和食盐水等。 解答：D 2．(衢州)氧化物、酸、碱、盐相互之间的 关系是初中自然科学中重要学习内容 之一。现有如下所示的转换关系： 请写出A物质的化学式__________， G物质的化学式_________________。 精析：这是一道典型的推断题，解答这一类题目的关键是能找到“突破口”——些富有“特色”的现象。在本题中，第一个突破口应为E，因为在初中阶段，只有氢氧化铜为蓝色沉淀，所以可以确定E即为氢氧化铜，由此还能得出C为一种铜盐；本题的第二个突破口应为G，因为在初中阶段，只有两种沉淀不溶于酸，即为硫酸钡和氯化银，所
物质的分类及转化练习题及答案
物质的分类及转化练习 题及答案 Revised as of 23 November 2020
第1单元课时1 物质的分类及转化 补充习题 一、选择题 1.下列物质属于纯净物的是（） A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气 2.铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（） A．测定密度 B．放入稀硫酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观 3. NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是（） A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、 H2SO4 C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、 Na2HPO4、NaH2PO4 4．下列物质的分类正确的是（） 5.想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是 （）
A ．浓硫酸 B ．氯化钠溶液 C ．碱石灰 D ．生石灰 6.据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H 2S ），氰化氢（HCN ）等多种 有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是 （ ） A ．一种纯净物 B ．全部由无机化合物组成的混合物 C ．全部由有机化合物组成的混合物 D ．由无机化合物和有机化合物组成的混合物 7．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 （ ） A ．CO 2+H 2O====H 2CO 3化合反应 B ．Cu(OH)2===CuO+H 2O 分解反应 C. Fe 2O 3+3CO===2Fe+3CO 2 置换反应 D ．NaCl+AgNO 3====AgCl↓+NaNO 3复分解反应 8．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 （ ） A 、金刚石属于金属单质 B 、制造过程中元素种类没有改变 C 、CCl 4是一种化合物 D 、这个反应是置换反应 9．目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH 2Cl 2）就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为Cl 2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是（ ） 高温 △
物质转化与材料利用 综合检测(答案)
第二章 物质转化与材料利用 综合检测 班级 姓名 学号 一、选择题：（每题2分，共30分） 1、下列物质中，后者包含前者的是………………………………………………………（ C ） A 、纯净物、单质 B 、纯净物、化合物 C 、金属氧化物、化合物 D 、氧化物、金属氧化物 2、气体M 是由H 2、CO 、CO 2、HCl 四种气体混合而成，将M 依次通过①氢氧化钠溶液；②灼热的氧化铜；③足量的浓硫酸（每步反应中气体均反应完全），最后还有气体导出。则M 中一定含有…………………………………………………………………………（ B ） A 、H 2 B 、CO C 、CO 2 D 、HCl 3、铁片在下图所示的四支试管中，最容易生锈的是……………………………………（ C ） 4、为了防止铁制品表面生锈，下列做法不正确的是……………………………………（ D ） A 、保持铁制品表面干燥与清洁 B 、涂上油或喷上一层油漆 C 、镀上一层其它金属 D 、提高铁的质量分数 5、钢铁制品在高温下经氧化，可生成一层致密牢固的氧化膜，保护着内部钢铁不再锈蚀，即工业上常说的“发蓝”、“发黑”。这层氧化膜是………………………………………（ A ） A 、Fe 3O 4、 B 、Fe 2O 3 C 、FeO D 、Fe （OH ）3 6、铺设京九铁路所用的合金钢是………………………………………………………（ B ） A 、不锈钢 B 、锰钢 C 、硅钢 D 、钨钢 7、下列叙述错误的是……………………………………………………………………（ C ） A 、日常生活中使用的金属材料，大多数属于合金 B 、铜呈紫红色，在潮湿的空气中它会生锈 C 、铁属于黑色金属，所以纯铁是黑色的 D 、水银是金属，在常温下呈液态 8、继“食盐加碘”之后，我国又将启动“酱油加铁”，其意义在于………………（ A ） ①补充人体需要的铁元素②预防缺铁性贫血③改善酱油的味道增加黑色素④减少厨房污染物，提高人们的健康水平 A 、①② B 、①③ C 、②④ D 、①②④ 9、将一定量的铁片分别投入下列溶液中，溶液质量减少的是…………………………（ C ） A ．稀盐酸 B ．硫酸亚铁 C ．硫酸铜 D ．硫酸镁 10、制造飞翼船时，采用了大量的铝合金材料，其原因是…………………………（ D ） （A ）铝合金材料密度小 （B ）铝合金材料强度大 （C ）铝合金材料有料强的搞氧腐蚀能力 （D ）以上都是 11、常用作食品包装的是……………………………………………………………（ D ） （A ）聚氯化烯 （B ）聚苯乙烯 （C ）酚醛树脂 （D ）聚乙烯 12、 “绿色化学工艺”是预防污染的基本手段，其理想状态是反应物里的原子全部转化到欲制取的产物中，对环境实现零排放。下列反应类型中，一定属于“绿色化学工艺”的是………………………………………………………………………………………（ C ） （A ）分解反应 （B ）化合反应 （C ）置换反应 （D ）复分解反应 13、世界卫生组织已把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是……………………………………………………………………………（ B ） ①制铝合金②制炊具③用明矾[KAl(SO 4)2]净水④包装糖果和小食品⑤制电线 （A ）①⑤ （B ）②③④ （C ）①②⑤ （D ）①②③④⑤ 14、所谓合金，就是不同金属（或非金属）在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物。根据下 ） （A ）Fe 和Na （B ）Al 和Na （C ）Fe 和Cu （D ）Al 和Cu 15、公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有的《周易参同契》机世界上现在最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热条件下……………………………………………………………………………………（ A ） （A ）很稳定 （B ）易氧化 （C ）很活泼 （D ）易还原 二、填空题（每空1分，计48分） 16、常用的无机非金属材料有 、 和 等。有机合成材料是指用人工合成的方法制取的高分子化合物，主要有 、 和 三大类。 17、如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场上出售的某麦片中含有微量的颗粒极小的还原性铁粉。这些铁粉在人体中胃液（胃液的主要成分是盐酸）作用下转化为亚铁盐，这个转化的化学方程式是： 。 +1 －2 0 +4 0 +1 18、写出用H 、O 、 S 、 C 、 Na 、K 六种元素中的部分元素，按要求完成下列化学式：（化学式不能重复） ⑴金属单质 ；⑵非金属单质 ；⑶金属氧化物 ； ⑷非金属氧化物 ；⑸酸 ；⑹碱 ； ⑺盐 ；⑻相对分子质量最小的氧化物 。 19、将下列物质间反应的化学式填写完整 ⑴金属+非金属→ ⑵金属+非金属→ ⑶金属+酸→ + 氢气 ⑷酸+碱→ + ⑸酸+金属氧化物→ + ⑹酸+盐→ + ⑺碱 +非金属氧化物→ + ⑻碱+盐→ + ⑼金属氧化物+非金属氧化物→ + ⑽盐+盐→ + ⑾金属+盐→ + 20、现有失去标签的的四瓶溶液，已知它们是稀盐酸、纯碱溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液。现在四瓶溶液的瓶上分别贴上
物质的分类及转化练习题含答案1
物质的分类及转化练习题含答案1 一、高中化学物质的分类及转化 1．下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A．S SO3H2SO4B．SiO2Na2SiO3(aq) H2SiO3(胶体) C．Fe FeCl3FeCl2(aq) D．Al2O3NaAlO2(aq) AlCl3(aq) 【答案】A 【解析】 【详解】 A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误； B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，故B正确； C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确； D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故D 正确； 故选A。 2．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（） A．H3PO2属于二元酸B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2属于正盐 【答案】D 【解析】 【详解】 A．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误； B．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误； C．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误； D．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确； 故答案为D。 【点睛】 在酸的概念的基础上根据电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，根据盐中能否电离出氢离子或氢氧根将盐分为正盐和酸式盐和碱式盐，由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)为一元酸，把握概念是关键。 3．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
第二章物质转化与材料利用
第二章物质转化与材料利用 本章知识点归纳 一、物质的分类方法： (一)根据纯净物的物理性质不同。 如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。 (二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。 (三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。 二、常见物质的分类： （一）、物质可分为纯净物和混合物。 1．纯净物：由一种物质组成的物质。 2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。 3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的） （二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。 1．单质：由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。 注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。
1．1单质按性质不同分金属和非金属： 金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。 注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。 2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。 化合物可分为：有机化合物和无机化合物。 2．1 有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。 注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐就属于无机化合物。 b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。
2．2 无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、 Na2CO3 等碳酸盐。 （三）、无机化合物可分为：氧化 物、酸、碱和盐。 1．1 氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。 氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物： 金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。 1．2 酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 1．3 碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 1．4 盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。 三、物质转化的规律： （一）、非金属单质与其化合物的转化
华师大版科学九下第三章物质的转化和元素的循环word教案
第三章物质的转化和元素的循环 学法指导 学法，简单地说，就是学生为掌握知识所采用的学习方式和学习方法．要采用积极主动、勇于探索的学习方式．在学习活动中，不应该只限于接受、记忆、模仿和练习，有条件时，要动手实践、合作交流、阅读自学、自主探索，建立完全属于自己的高效的学习方法。 说明1．本章内容的学习是为了让学生从整体上理解物质之间转化的主要规律，理解自然界中碳循环、氧循环和氮循环的主要过程并学会通过化学式或化学方程式的简单计算。本章内容可分为四大部分：第一部分是对物质之间转化规律归纳和阐述；第二部分是对根据化学方程式的简单计算的步骤和方法的归纳讲解；第三部分是对与我们生活密切相关的碳、氧循环的概述；第四部分是对生命的重要元素氮元素在自然界中循环情况的讲述。 本章的重点是单质、氧化物和酸（碱）之间的转化规律；根据化学方程式，化学式进行计算。难点是氧化反应、还原反应的概念；根据化学方程式进行综合题的计算。 2．后面附有学习本章的“学习目标”、知识的归纳及学习时应了解运用的思想方法。3．本章各节习题的解答可参阅“教材直通车”。 物质的转化 通过学习本节内容，了解物质转化的规律，并能运用已学知识举出生活中常见的物质转化的例子，能说出物质之间转化的一些规律。 通过教材P56 ~ P59四个活动掌握金属与金属氧化物之间的相互转化；通过教材P60和P62两个活动掌握单质、氧化物、酸（碱）之间的相互转化。 （2）认真完成课后习题，加深对物质转化规律的了解。 根据化学方程式的简单计算 （1）通过本节内容的学习，掌握化学方程式的简单计算的规范、步骤和方法。并能正确解答相关计算题。 （2）认真完成课后习题，加深对化学方程式的简单计算的规范、步骤和方法的掌握。 自然界中的碳循环和氧循环 （1）通过学习本节内容，了解自然界中碳循环和氧循环方式、规律和状况。 （2）认真完成课后习题，加深对碳、氧循环的了解。
物质的分类及转化练习题含答案1
￥ 物质的分类及转化练习题含答案1 一、高中化学物质的分类及转化 1．下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A．S SO3H2SO4B．SiO2Na2SiO3(aq) H2SiO3(胶体) C．Fe FeCl3FeCl2(aq) D．Al2O3NaAlO2(aq) AlCl3(aq)【答案】A 【解析】 \ 【详解】 A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误； B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，故B正确； C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确； D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故D 正确； 故选A。 2．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（） 【 A．H3PO2属于二元酸B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2属于正盐 【答案】D 【解析】 【详解】 A．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A 错误； B．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B 错误； C．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误； ~ D．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确； 故答案为D。 【点睛】 在酸的概念的基础上根据电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，根据盐中能否电离出氢离子或氢氧根将盐分为正盐和酸式盐和碱式盐，由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)为一元酸，把握概念是关键。 3．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
中考科学课后强化训练40物质间的循环和转化含解析2
课后强化训练40物质间的循环和转化 、选择题 1.下列气体中，参与绿色植物光合作用的是（B） A.SO2 B. CO 2 C. N2 D. CH 4 【解析】二氧化碳是绿色植物光合作用的原料；二氧化硫容易造成酸雨，氮气的化学性质稳定, 甲烷属于可燃性气体，均不参与绿色植物光合作用。 （第2题） 2?甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，下列说法中，正确的是（D） A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 【解析】A选项，生成沉淀的反应较多，如碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，是盐和盐的反应，因此不一定有碱的参与，错误；B选项，盐酸能够和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，反应物是 酸和盐，没有单质，错误；C选项，二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，但不属于复分解反应，错误；D选项，由一种单质和一种物质反应生成另一种单质和另一种物质，根据反应前后元素的种类不变，则反应物必须是单质和化合物的反应，则生成的物质除了单质，另一种物质肯定是化合物，因此属于置换反应，正确。 转化 |C0@0| —-转化2 二7 （第3题） 3?如图表示CO的循环过程，其中物质X能为人体直接提供能量，下列说法错误..的是（C） A. X中C、H O的原子个数之比为1 : 2 ：1 B.转化1是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径
C.X在人体中氧化产生的CQ如不及时排出，则血液的pH将增大 D.人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CQ和HQ的含量增加 【解析】X在人体中氧化产生的二氧化碳如不及时排出，二氧化碳溶于人体内的水中生成碳酸, 碳酸呈酸性，使人体血液的pH减小。 4 ?除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是(D) 【解析】A中一氧化碳含量过少，无法点燃；B中氧化钙会与水反应；C中会引入新的杂质氯化镁。5.金属镧(元素符号为La)的活动性比锌强，它的氧化物为L32Q,其对应的碱为La(QH)3, La(QH)3 难溶于水，而LaCl3可溶于水。下列各组物质不能直接反应制得LaCl3的是(D) A. La + HCl B. La 2Q+ HCl C. La(QH) 3+ HCl D. La(QH) 3+ MgCb 【解析】碱与盐反应，反应物须可溶。由题干信息可知，La(QH)3难溶于水，不能与盐发生复分解反应。 6?下列图像能正确反映其对应关系的是(C)
1.物质的分类与转化练习题
第一单元 丰富多彩的化学物质 课时1 物质的分类和转化 基本知识点 1．物质分类的方法 （1）纯净物与混合物的区别 （2）物质分类的多种角度 …… …… 跟踪练习： 1. 下列物质中都含有氢元素，按照已 学知识判断其中属于酸的是 （ ） A.NH 3 B.CH 4 C.NaHCO 3 D.HClO 3 纯 净 物 混 合 物 ①有固定的组成和结构 ②有一定的熔、沸点 ③保持一种物质的性质 无固定组成和结构 无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的化学性质
2.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（） A.与活泼金属反应生成盐和氢气 B.与碱反应生成盐和水 C.使紫色石蕊试液变红色 D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 3. 盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是（） ①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸 A.只有①②③ B.只有①④⑥ C.只有②⑤⑥ D.全部 4.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（） A.此食盐是纯净物 B.食盐中加入了碘单质 C.所加含碘物质受热易分解 D.加碘食盐难溶与水 5.下列化学反应中，属于置换反应的是（） A. NaOH + HCl == NaCl + H2O D.H2CO3 == H2O + CO2 加热点燃 C. H2＋CuO == Cu + H2O B.2CO + O2 == 2CO2 6.下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（） A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 7.下列说法正确的是（） A、有单质生成的化学反应都是氧化还原反应 B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C、碱性氧化物不一定是金属氧化物 D、无色透明的空气属于纯净物 8.现有下列物质：①碳酸钠②氧化钠③二氧化硅④铁⑤氧气⑥氢氧化钙⑦硫酸 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处： (1)按组成分类，属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。 (2)按溶解性分类，属于易溶物的是，属于难溶物的是属于微溶物的是。 (3)按常温状态分类，属于固态的是，属于液态的是，属于气态的是。 9．从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应