专题07 化学式及其意义(解析版)

专题七化学式及其意义

【题型一】化学式的意义

（2019泰安中考）我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素（C15H22O5）1．

是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的叙述正确的是（）

A．从宏观上看：青蒿素分子由碳、氢、氧三种元素组成

B．从微观上看：青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子

C．从变化上看：青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水

D．从质量上看：青蒿素中碳、氧元素的质量比为9：4

【答案】D

【解析】解：A、分子是由原子构成的，青蒿素分子由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误。

B、青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，故选项说法错误。

C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，青蒿素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法错误。

D、青蒿素中碳、氧元素的质量比为（12×15）：（16×5）=9：4，故选项说法正确。

故选：D。

2.（2019年德州）碳酸氢铵(NH4HCO3)可用作食品添加剂，有关它的说法正确的是（）

A.碳酸氢铵是有机物

B.氮、氢元素质量比为1: 5

C.碳酸氢铵由10个原子构成

D.碳酸氢铵由四种元素组成

【答案】D

【解析】碳酸氢铵虽然含碳氢元素，但不属于有机物，是无机物；碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮、氢元素质量比为14×1: 1×5=14:5；一个碳酸氢铵分子由10个原子构成；碳酸氢铵由碳、氢、氮和氧等四种元素组成。故选D。

3.蔗糖（C12H22O11）是一种常用的食品甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是（）

A. 蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成

B. 蔗糖中含有45个原子

C. 蔗糖中氢元素的质量分数最高

D. 蔗糖的相对分子质量为342g

【答案】A

【解析】解：A．由化学式可知，蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；

B．蔗糖是由蔗糖分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；

C．蔗糖中碳、氢、氧的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）=144：22：176，可见其中氢元素的质量分数最小，故错误；

D．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误。

故选：A。

4.（2019东营中考）近期，草地贪夜蛾虫害严重威胁我国玉米产区，农药甲维盐对其有较好的防治作用。已知甲维盐的化学式为C56H81NO15，下列有关说法不正确的是（）

A. 甲维盐由56个碳原子、81个氢原子、1个氮原子和15个氧原子构成

B. 甲维盐中氮、氧两种元素的质量比为7：120

C. 甲维盐中碳元素的质量分数最大

D. 目前施用农药仍是最重要的作物保护手段

【答案】A

【解析】解：A、甲维盐是由甲维盐分子构成的，1个甲维盐分子是由56个碳原子、81个氢原子、1个氮原子和15个氧原子构成的，故选项说法错误。

B、甲维盐中氮、氧两种元素的质量比为（14×1）：（16×15）=7：120，故选项说法正确。

C、甲维盐中碳、氢、氮、氧两种元素的质量比为（12×56）：（1×51）：（14×1）：（16×15）=672：51：14：240，则甲维盐中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。

D、目前施用农药仍是最重要的作物保护手段，故选项说法正确。

故选：A。

5．（2019聊城中考）豆腐中含有多种人体所需的氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式C6H13NO2），下列说法正确的是（）

A．亮氨酸属于无机物

B．亮氢酸中氢元素的质量分数最小

C．亮氨酸中碳、氢元素的质量比为6：13

D．亮氨酸由6个碳原子、13个氢原子，1个氮原子，2个氧原子构成

【答案】B

【解析】解：

A、亮氨酸（化学式C6H13NO2）是含碳化合物且具有有机物的性质，属于有机物。错误；

B、亮氨酸（化学式C6H13NO2）中碳氢氮氧元素质量比为（12×6）：（1×13）：14：（16×2）＝72：13：14：32，所以亮氨酸（化学式C6H13NO2）中氢元素质量分数最小。正确；

C、6：13是亮氨酸（化学式C6H13NO2）中碳氢原子个数比而非质量比。错误；

D、亮氨酸（化学式C6H13NO2）是亮氨酸（化学式C6H13NO2）分子构成而非原子直接构成。错误；

故选：B。

6.（2019临沂中考）谷氨酸钠是味精的主要成分，是由谷氨酸（化学式为C5H9NO4）转化而成的。下列关于谷氨酸的说法错误的是（）

A. 谷氨酸是由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成的

B. 谷氨酸是由四种元素组成的

C. 谷氨酸是有机物

D. 谷氨酸中碳、氢原子个数比为5：9

【答案】A

【解析】解：A、谷氨酸是由谷氨酸分子构成的，1个谷氨酸分子是由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成的，故选项说法错误。

B、谷氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。

C、谷氨酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。

D、1个谷氨酸分子中含有5个碳原子、9个氢原子，谷氨酸中碳、氢原子个数比为5：9，故选项说法正确。故选：A。

7.（2019威海中考）威海牡蛎肉富含谷胱甘肽（C10H17N3O6S），谷胱甘肽能提高人体免疫力，延级衰老。下列关于谷胱甘肽的说法正确的是（）

A. 谷胱甘肽中氢元素的质量分数最大

B. 谷胱甘肽中氮元素与硫元素的质量比是21：16

C. 谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫原子构成

D. 谷胱甘肽分子由碳、氢、氮、氧、硫元素组成

【答案】B

【解析】解：A．谷胱甘肽（C10H17N3O6S）中C、H、N、O、S的质量比为：（12×10）：（1

×17）：（14×3）：（16×6）：（32×1）=120：17：42：96：32，所以氢元素的质量

分数最小，故A错误；

B．谷胱甘肽中氮元素与硫元素的质量比是：（14×3）：（32×1）=21：16，故B正确；

C．谷胱甘肽是谷胱甘肽分子构成的，故C错误；

D．谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫元素组成，故D错误。

故选：B。

8.（2019枣庄中考）2019年3月21日，江苏盐城市天某化工园区爆炸事故，爆炸物为

苯，查得一个苯分子的结构如右图所示，下列说法正确的是（）

A．苯的分子式为C6H6

B．苯的相对分子质量是78g

C．苯中碳元素和氢元素的质量比是1：1

D．苯属于无机化合物

【答案】A

【解析】A.正确，从苯分子的结构图可以得出，一个分子中有6碳原子和6个氢原子，故分子式为C6H6 ，说明当化学式表示分子时，化学式也是分子式，；

B.错误，相对分子质量不能带单位g, 相对分子质量的单位是“1”，一般不写；

C.错误，苯中碳元素和氢元素的质量比应是（6x12）：（6x1）=12：1，很明显1：1只是分子中碳原子和氢原子的个数比；

D.错误，由质量守恒定律可知苯完全燃烧C----CO2、H-----H2O，不会只生成二氧化碳。

9．（2019潍坊中考）《我不是药神》是一部关于白血病和印度药的电影作品。药品“甲磺酸伊马替尼片”用于治疗慢性髓性白血病和恶性胃肠道间质肿瘤，原理是融合基因，使BCR﹣ABL蛋白得不到磷酸，不能活化，就发不出指令，细胞的增殖态势得到抑制。甲磺酸伊马替尼的化学式为C29H31N7O?CH4SO3，关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是（）

A．甲磺酸伊马替尼是8种元素组成的有机物

B．甲磺酸伊马替尼分子由77个原子构成

C．甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为30：35：4

D．甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是589

【答案】D

【解析】解：A、甲磺酸伊马替尼是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的有机物，故选项说法错误。

B、1个甲磺酸伊马替尼分子由77个原子构成，故选项说法错误。

C、甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为（12×30）：（1×35）：（16×4）≠30：35：4，故选项说

法错误。

D、甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是12×30+1×35+14×7+32+16×4＝589，故选项说法正确。

故选：D。

10．（2019青岛中考）高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：

①SiO2+2C Si+2CO②Si+3HCl HSiCl3+H2③HSiCl3+H2Si+3X

反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷（HSiCl3）的沸点是 31.8℃．下列有关说法不正确的是（）

A．反应③中X 的化学式为 HCl

B．三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成

C．三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为 1：3

D．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅

【答案】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。

【解析】解：

A、③HSiCl3+H2Si+3X，根据质量守恒定律可知，反应③中X 的化学式为 HCl．正确；

B、三氯硅烷（HSiCl3）由氢、硅、氯三种元素组成。正确；

C、三氯硅烷（HSiCl3）中 1：3是硅、氯元素的原子个数比而非质量比。错误；

D、反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅。正确；

故选：C。

11.（2019济宁中考）果糖（C6H12O6）主要存在于蜂蜜、水果中，具有口感好，甜度高等优

点，是天然糖中甜度最高的糖。请回答：

（1）果糖的组成元素是______（写元素符号）；

（2）果糖分子中各元素原子个数比是______（按化学式中元素符号顺序）。

【答案】C、H、O 1：2：1

【解析】解：（1）果糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，其元素符号分别是C、H、O。

（2）1个果糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，则果糖分子中各元素原子个数比是6：12：6=1：2：1。

故答案为：

（1）C、H、O；

（2）1：2：1．。

【考点二】化学式的判断与书写

12.（2019滨州中考）下列选项中物质的俗称，化学式，类别，用途对应正确的是（）

A. 纯碱Na2CO3 碱制玻璃

B. 生石灰 CaO 化合物补钙剂

C. 食盐 NaCl 盐除铁锈

D. 酒精CH3CH2OH有机物燃料

【答案】D

【解析】

解：A．纯碱化学式为：Na2CO3，属于盐类物质，可用于制玻璃，故A错误；

B．生石灰的化学式为CaO，属于化合物，能和水反应生成氢氧化钙，有腐蚀性，不能用作补钙剂，故B错误；

C．食盐的化学式为NaCl，属于盐，可用作调味品，不能用于除铁锈，故C错误；

D．酒精的化学式为CH3CH2OH，属于有机物，具有可燃性，能用作燃料，故D正确。

故选：D。

13.（2019菏泽中考）化学与生产生活息息相关，请综合利用所学化学知识完成下列问题。

（1）请根据要求用氨气、碳酸氢钠、氧气、甲烷四种物质的化学式填空：

①能支持燃烧的气体是______

②溶于水呈碱性的气体是______

③最简单的有机物是______

④治疗胃酸过多的物质是______

（2）健康的身体离不开合理的饮食和健康的生活方式。

①低血糖患者每天都应摄入一定量含糖类的食物，下列物质中富含糖类的是______。

A．鸡蛋 B．牛肉 C．大豆油 D．面包

②油炸食物不宜多吃，因为长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛，该物质在空气中可以完全燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为：2X+7O2?点燃6CO2+4H2O，则X的化学式为______。

【答案】O2 NH3 CH4 NaHCO3 D C3H4O

解：（1）①能支持燃烧的气体是氧气，化学式O2；

②溶于水成碱性的气体是氨气，化学式为NH3；

③最简单的有机物为甲烷，化学式CH4；

④碳酸氢钠呈碱性，可以治疗胃酸过多，化学式NaHCO3；

（2）①A．鸡蛋富含的营养元素是蛋白质；B．牛中富含的营养元素是蛋白质；C．大豆油中富含的营养元素是油脂；D．面包中富含的营养元素是糖类；故选：D；

②反应后总共有6C、8H、16O，反应前有14O，故X中含有3C、4H、1O，化学式为：C3H4O；

故答案为：（1）①O2；②NH3；③CH4；④NaHCO3；

（2）①D；②C3H4O。

14.（2019烟台中考节选）2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三

号乙”运载火箭发射成功。

（2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）

做推进剂，该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则X的化学式是______。

【答案】 CO2

【解析】

解：（2）在C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X中，反应物中C的个数为2；H的个数为8；N的个数为6；氧的个数为8；在生成物中N的个数为6个；H的个数为8；一个X中含有C的个数为1；含有O的个数为2；故X的化学式为：CO2；

故答案为：（2）CO2；

15.（2019东营中考节选）（1）从铁、生石灰、烧碱、小苏打、硫酸铜中选择符合题意的物质（用化学式填空）。

常用来配制波尔多液的盐是______，焙制糕点所用的发酵粉的主要成份是______。

（2）生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是______。

（3）北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理______。

（4）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐”，请用化学方程式表示其原理______。

【答案】CuSO4 NaHCO3 NaHCO3 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CH4+2O2?点燃CO2+2H2O

解：（1）常用来配制波尔多液的盐是硫酸铜，其化学式为：CuSO4；焙制糕点所用的发酵粉的主要成份是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3。

（2）生活中带用二氧化碳灭火而不用氮气灭火，是因为二氧化碳的密度比空气的大，氮气的密度比空气的小。

（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O。

故答案为：

（1）CuSO4；NaHCO3；

（2）二氧化碳的密度比空气的大；

（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（4）CH4+2O2CO2+2H2O。

16．（2019潍坊中考节选）日常生活、生产以及社会发展中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题：

（2）装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹，带给我们美的享受。氢氟酸（HF）能刻画玻璃，发生的主要反应是：CaSiO3+6HF＝X+SiF4↑+3H2O，则X的化学式为__________；

【答案】（2）：CaF2；

【解析】解：（2）根据发生的主要反应是：CaSiO3+6HF＝X+SiF4↑+3H2O，反应前含有1个Ca原子，1个Si 原子，3个O原子，6个H原子，6个F原子，反应后含有1个Si原子，3个O原子，6个H原子，4个F 原子，则X中含有1个Ca原子和2个F原子，故化学式为CaF2，故填：CaF2；

17.（2019临沂中考）盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显______色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式______。

（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是______（填化学式），另外一种物质不反应。

（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为______。

【答案】蓝 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 BaSO4 Ba（OH）2

【解析】

解：（1）铜离子在溶液中显蓝色，所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（2）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是BaSO4，另外一种物质不反应；

（3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba（OH）2。

故答案为：（1）蓝，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（2）BaSO4；

（3）Ba（OH）2。

化学方程式的计算专题——表格题

九年级化学中考计算专题复习――表格类计算 教学目标： 1、通过计算分析，使学生进一步理解化学方程式有关量的意义。 2、让学生在计算过程中，养成正确的审题习惯、规范完整的书写习惯，提高分析、归纳、解决问题的能力。 3、通过习题训练，提高学生对图表的分析、数据的选择能力，体会出质量守恒定律是进行化学方程式计算的基本依据。 4、培养学生严肃认真、不畏困难的科学态度。 教学过程： 一、河北理综36题（5分宝典--3要2关2注意） 3个要领：步骤完整，格式规范，得数准确。 2个关键：准确书写化学方程式，准确计算相对分子质量。 2个注意事项：计算时单位要统一，代入量要纯且完全反应。 二、近9年河北计算题考情

归纳总结： 文字叙述类-3次；实物流程图类-2次；表格类-3次； 坐标曲线类-1次；标签类-0次。 对于表格类的计算题，存在表格数据分析不清，导致代入量找不准，本节课重点突破表格类的计算题。 三、例题精练 例1：将生理盐水与足量硝酸银溶液混合，计算生理盐水的溶质质量分数。（各找2名学生前板书写并讲解分析解题过程，教师点评） 例2：计算石灰石中碳酸钙的质量分数；所用稀盐酸的溶质质量分数。

归纳总结： 1、学生总结表格题的突破口 表格体现出反应前后质量关系的，找差量（质量守恒定律） 表格为分次加入反应物的，找到一组恰好完全反应的量。 2、老师总结 此类试题重在考察学生对实验数据的分析、归纳能力。因此解题的关键是通过比较图表数据所表达的物质质量的变化规律，从中选取关键的数据（一般是恰好完全反应的数据或完全反应的物质），再利用其质量来进行解答。（注意：解设！！！） 练习巩固： 10g Cu-Zn合金于烧杯中，取60g稀硫酸分6次加入，充分反应。 1、计算黄铜中锌的质量分数； 2、所用稀硫酸质量分数。 （找1名学生分析表格） 课后作业：将其改编为实物流程图类。（为下节课做铺垫） 四、表格类计算题小结 分析表格：反应前后质量关系的，找差量（质量守恒定律）；分次加入反应物的，找到恰好完全反应的一组量（注意：解设！！）

有关化学式的计算题专题-(学生)

有关化学式的计算姓名：_____________ 班级:_______ 1．（2014黑龙江龙东）右图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：（1）主要成分碳酸钙（CaCO 3 ）由______________种元素组成。 （2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为______________。 （3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是________g。 2．（2014齐齐哈尔）人体摄入维生素C不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素 C片来补充．已知维生素C的化学式为C 6H 8 O 6 ，请回答： （1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是___________；（2）维生素C的相对分子质量是___________； （3）维生素C中碳元素的质量分数是___________（精确到1%） 3．（2014铜仁）氯乙烷（C 2H 5 Cl）是运动场上常使用的一种喷雾止痛剂，它是 由种元素组成的，其中碳元素与氢元素的质量比是___________碳 元素的质量分数是___________. 4．（2014济宁）最近，网上有文章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线 中添加一些名为焦亚硫酸钠（化学式：Na 2S 7 O 5 ）的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大。 阅读以上信息后，请回答：（ 1）焦亚硫酸钠的相对分子质量为___________； （2）焦亚硫酸钠中S、O两种元素的质量比为__________。 5．（2014邵阳）新药帕拉米韦注射液是治疗H 7N 9 禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为： C 15H 28 N 4 O 4 ．试计算： （1）C 15H 28 N 4 O 4 的一个分子中共有个原子． （2）C 15H 28 N 4 O 4 中氢元素与氧元素的质量比是． 6．（2014常德）2014年4月，清华大学化工系的学生积极捍卫百度百科词条——“对二甲苯（简称： PX）”的科学解释行动，成为一道坚守真理的亮丽风景。对二甲苯（化学式：C 8H 10 ）是一种重要 的有机合成中间体，属于低毒化合物。试计算： ）对二甲苯的相对分子质量； ）对二甲苯中碳元素的质量分数是_________（计算结果精确至0.1%）。

化学方程式的计算练习题 (word)

化学方程式的计算练习题 （word ） 一、中考化学方程式的计算 1．称取5.8g 某生铁样品放入94.6g 稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。 【答案】5.6g 【解析】 【分析】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【详解】 根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g ＋94.6g －100.2g ＝0.2g 设该生铁样品中铁的质量是x ， 2442Fe +H SO =FeSO +H 562x 0.2g ↑ 56x =20.2g x=5.6g 答：该生铁样品中铁的质量是5.6g 。 2．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：3 23222NaHCO Na C Δ O H O CO ++↑。 现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4g B ．6.2g C ．8.8g D ．10.6g 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。 3 23222NaHCO Na CO +H O +CO 168106 6216.8g x ↑△ 固体减少的质量 16816.8g =62x x=6.2g

3．某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7。请你计算，所得溶液溶质的质量分数是多少？ 【答案】3.9% 【解析】 【分析】 氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。 【详解】 解：设生成氯化钠的质量为x。 2 NaOH+HCl=NaCl+H O 4058.5 50g8%x ? 4050g8% = 58.5x x=5.85g ? 所得溶液溶质的质量分数是 5.85g 100%=3.9% 50g+100g ? 答：所得溶液溶质的质量分数是3.9%。 【点睛】 本题考查的是溶液与化学方程式的综合计算，难度不算大，但要学会运用化学方程式先求出溶质的质量，再利用溶质质量分数计算公式进行解答。 4．为测定某矿山开采的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行下列操作：取6g石灰石样品，将其敲碎后，放入烧杯内（烧杯质量为20g），再加入50g足量的稀盐酸使其完全反应（杂质不与盐酸反应）。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总重量（m）的关系如图所示，试计算： （1）实验结束时共放出二氧化碳______g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________（计算结果保留小数点一位） 【答案】2.2 83.3% 【解析】 【分析】

化学化学方程式的计算试题类型及其解题技巧及解析

一、中考化学方程式的计算 1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： 计算稀盐酸中溶质质量。 【答案】 【解析】 【分析】 【详解】 根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+= 设稀盐酸中溶质质量为x 3222 CaCO2HCl=CaCl CO H O 7344 x 4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g ++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量 【点睛】 根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量 2．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～%，钢中碳的含量为 %～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示： 烧杯质量样品的质量稀盐酸的质量烧杯+剩余物的总质量 50g 注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。 请根据相关信息完成下列计算： （1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_____ g； （2）样品中碳的质量分数_____（计算结果保留到%）； 【答案】 %

【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成氢气的质量：50g++ ，故填； （2）解：设样品中铁的质量 x 22Fe +2HCl =FeCl +H 562x 0.2g ↑ 56：2=x ： x= 铁合金中碳的质量分数= 5.8g-5.6g 5.8g ×100%≈% 答：铁合金中碳的质量分数为%。 3．某兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g 石灰石样品，把80g 稀盐酸分4次加入样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表： (1)表中X 的值为________g ； (2)所用盐酸的质量分数_____(写出计算过程，结果保留一位小数)； (3)充分反应后最终所得溶液中钙元素的质量为_______g 。 【答案】12 % 【解析】 【分析】 【详解】 （1）比较第一、二、三次数据，前两次加入稀盐酸一共反应了8g 碳酸钙，故每次加稀盐酸可以反应4g 碳酸钙x=16g -4g=12g 故填：12g 。 （2）由第一次数据可知20g 稀盐酸反应了4g 碳酸钙 解：设盐酸质量分数为y ， 3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O 10073 4g 20g y 1004g =,y=14.6%7320g y ++↑+?? 答；所用盐酸的质量分数%。

专题23 有关化学式的计算

1 专题23 有关化学式的计算 聚焦考点☆温习理解 一、化学式 1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子 2、 含义：①表示某种物质；②表示某种物质的组成；③表示某种物质的一个分子；④表示某种物质的一个分子的构成。 3、 分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。如：表示3个二氧化 碳分子：3CO 2 ； 4H 2O ：表示4个水分子。 4、 元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。 5、 化学式的书写： ⑴单质：①氢气、氮气、氧气、氯气、等单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H 2、氧气：O 2 ②其他的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe ；红磷：P ⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁： Fe 3O 4； 氯化镁：Mg +2Cl -12； 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法： 由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数 例如：N 2O ：一氧化二氮；MgCl 2：氯化镁；Mg(OH)2：氢氧化镁；Al(NO 3)3：硝酸铝。 二、有关化学式的计算 以A m B n 为例 1、相对分子质量的计算 Mr(A m B n )＝Ar(A)×n＋Ar(B)×n 2、各元素的质量比 A 元素质量与B 元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n] 3.元素质量分数： 类型一、相对分子质量的计算 【例1】佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子(O 2一 )，被称为“空气维生素”。O 2一的相对分子质量是( ) A ．16 B ．32 C ．32g D ．33 类型二、元素的质量比 【例2】视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，化学式可表示为C 20H 30O X ，相对分子质量为286。下列有关视黄醇的说法中正确的是( ) A ．视黄醇属于无机化合物 B ．视黄醇的化学式中X=2 C ．视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为2：3 D ．视黄醇中氢元素的质量分数约为10.5％ 类型三、有化合价推求化学式的确定 【例3】稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要的材料。已知氯化铕的化学式为EuCl 3，则氧化铕的化学式为( ) A ．EuO B ．Eu 2O 3 C ．Eu 3O 2 D ．EuO 3 类型四、有关化学式的综合计算 【例4】山梨酸钾(化学式为C 5H 7COOK)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，在我市海产品深加工过程中广泛使 用。 （1）该物质是由 种元素组成。 （2）该物质中碳、氧元素的原子个数比是 。 （3）该物质中碳元素的质量分数为 。 1．下列符号能表示 2 个氧分子的是 ( ) A ． O 2 B ．2O C ．2 O 2 D ． 2O 2- 2．为增加食品酸味常使用柠檬酸（C 6H 8O 7）。有关柠檬酸的说法不正确．．． 的是( ) A ．是有机化合物 B ．碳元素的质量分数为37.5% C ．氢元素与氧元素的质量比为8:7 D ．一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成 3．青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C 18H 34O 2，下列反式脂肪酸的说法中正确的 是（） A ．该物质中C 、H 、O 三种元素的质量比为9：17：1 B ．该物质是由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成的 C ．该物质的相对分子质量为282g D ．该物质在空气中完全燃烧的产物只有CO 2和H 2O 4．木糖醇（C 5H 12O 5）具有较好的防龋齿特性．下列关于木糖醇的说法正确的是（ ） A ．木糖醇中含有22个原子 B ．木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成 C ．木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为5：12：5 D ．木糖醇中碳元素的质量分数最大 5．测得某酒精（C 2H 5OH ）溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则该溶液中C 2H 5OH 和H 2O 的分子个数比为（ ） A ．1：1 B ．1：2 C ． 1：3 D ．1：4 A%= 即：

最新有关化学式的计算练习题

化合价和有关化学式的计算 1．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（） A．H2B．Al C．O D．CH3OH 2.下列有关过氧化氢（H2O2）的说法错误的是（） A．过氧化氢由氢元素和氧元素组成 B．过氧化氢分子中的氢、氧原子个数比为1：1 C．质量分数为6%的过氧化氢溶液中水是溶质 D．常温下过氧化氢也能自行分解．其溶液中含有少量氧气 3.2011年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”．塑化剂的主要成分为苯二甲酸二（2-乙基己）酯，其化学式为C24H38O4的说法中正确的是（） A．该物质是由66个原子构成的 B．该物质中C、H、O三种元素的质量比为12：19：2 C．该物质是由C、H、O三种元素组成的 D．该物质中H元素的质量分数最大 4.果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为C6H12O6，下列说法不正确的是（） A．果糖由碳、氢、氧三种元素组成 B．果糖由果糖分子构成 C．果糖中碳、氢、氧三种元素质量比为1：2：1 D．1个果糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成 5．下列有关化合价的说法中，正确的是（） A．在NaCl和HCl里，氯元素均为-1价 B．在H2中，氢元素显+1价 C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价 D．非金属元素在化合物里，一定显负价 6．下列关于化合价的叙述中正确的是（） A．化合价是元素化合时显示的一种性质 B．化合物中金属元素显正价，非金属元素显负价 C．化合物中，各元素化合价的代数和为零 7．下列说法中错误的是（） A．原子团的化合价一定不为零 B．一些元素有可变价 C．单质中元素的化合价为零 D．非金属元素总是显负价 8.．在NH4NO3、N2、NO2、NO这4种化合物中N元素的化合价有（） A．3种B．5种C．4种D．6种 9．有一种碳的氧化物，其中碳元素与氧元素的质量比为3：4，则此碳的氧化物中碳元素的化合价为（）A．+2价B．+1价C．0价D．+4价 10.含碳元素质量相同的一氧化碳和二氧化碳的质量比为（） A．1：1 B．1：2 C．7：11 D．11：7 11．血红蛋白的相对分子质9．等质量的H2、O2、N2所含分子数最多的是（）

高考化学计算专题复习化学式计算

第41课确定化学式的计算 温基础获新知A级检测 一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1．实验测得某碳氢化合物A中含碳80%，含氢20%，相对分子质量为30，该化合物的分子式是（） A．CH3B．CH4C．C2H4D．C2H6 2．x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（） A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2D．X2YZ3 3．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误 ．．的是（） A．N5＋共有34个核外电子B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1 4．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]X，式中m等于（） A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n 5．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3 6．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为（） A．2b/a B．3b/2a C．3b/a D．a/3b 7．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（）A．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶4 8．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g 沉淀，则该氧化物是（） A．FeO B．Fe2O3C．CuO D．Cu2O 9．浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子M n＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（） A．1 B． 2 C． 3 D． 4 10．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－→RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（） A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 11．某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫29.75%，该矿中含铜为（）A．34.78% B．29.75% C．85.53% D．34.5%

中考化学化学式的计算专题卷(附答案)

中考化学化学式的计算专题卷（附答案） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 的化学式为SeO3，其中Se的化合价是 A．+6 B．+3 C．-3 D．-6 2.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为70g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为 A．20% B．40% C．50% D．70% 3.治疗手足口病的常用药物阿昔洛韦化学式为：C8H11N5O3．下列有关说法不正确的是（）A．阿昔洛韦属于有机化合物 B．阿昔洛韦的相对分子质量为225 C．阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8：11：5：3 D．阿昔洛韦的一个分子中含有27个原子 4.下列物质中氯元素的元素化合价最高的是（） A．HClO2 B．Cl2 C．HCl D．HClO3 5.据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害．Na2SO3中S元素的化合价为（） A．+6 B．+4 C．+2 D．﹣2 6.据报道，目前有中学生喜欢用涂改液，经实验证明涂改液中含有许多挥发性气体的有害物质，人吸入后容易引起慢性中毒而头痛，严重者抽搐，呼吸困难。其中二氯甲烷（CＨ 2Cl2）就是其中的一种，下列关于的叙述正确的是（） A、二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物 B、二氯甲烷是由甲烷和氯气组成的混合物 C、二氯甲烷中含1个碳原子、2个氢原子、2个氯原子 D、二氯甲烷中碳、氢、氯元素质量比为1：2：2 7.绿茶中的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，下列说法错误的是（） A．单宁酸属于化合物 B．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 C．单宁酸分子的相对分子质量为1700g D．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 8.现有32 g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88 g二氧化碳和72 g水，关于该可燃物的说法正确的是（） A．一定是氧化物 B．只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 9.用CO2和NH3合成尿素【CO（NH2）2】是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O．下列说法正确的是 A．尿素中有2个氮原子 B．尿素的相对分子质量是60g C．参加反应的CO2与NH3的质量比是44：17 D．该反应是充分利用CO2的一种有效途径 10.某无土栽培的营养液中含有磷酸钾（K3PO4）。其中磷元素的化合价为 A．－3 B．+1 C．+3 D．+5

初中化学方程式、计算题专题练习题(含答案).

初中化学化学方程式、计算题专项练习题（含答案） 1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫 酸:___________________，________________________。 （2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________，___________________，__________________________________。 2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。 3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。 (1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________________________。 (2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。 4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。5．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式 ________________________________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________________________________。6．N5的分子极不稳定，需保存在—80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式__________________________。若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假若你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题 是:________________________________________。 7．要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式： CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，_______________________________，但加入的醋酸不能过量，因为_____________________________（写出化学方程式）。 8．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式___（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。 9.石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________，车用乙醇汽油的推广还有_______优点。 10．可溶性钡盐会使人中毒。如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是（用化学方程式表示）____________________________________________。做胃镜检查时用硫酸钡作“钡餐”以便于观察，但不能用碳酸钡作“钡餐”，其原因是（用化学方程式表示）________。

化学式计算专题练习题题

化学式计算专题一、选择题 1、【05阜新市】尿素是一种高效氮肥，其化学式为CO(NH 2) 2 ，下列有关尿索的 叙述正确的是( ) A．尿素是由4种元素组成的混合物 B．尿素是由CO(NH 2) 2 分子构成 C．尿素中氧、氮元素的个数比为1：2 D．尿素中碳、氢元素的质量比为6：1 2、【05黑龙江】2005年4 月卫生部发布检测报告，市场上有近90种食品被检出有“苏丹红”如果长期食用含该类物质的食品会增加人体患癌的危险性。其中 “苏丹红一号”的化学式为C 16H 12 ON 2 。对该物质的叙述正确的是 （） A苏丹红一号是氧化物B苏丹红一号由四种元素组成 C苏丹红一号是由多原子构成的化合物 D苏丹红一号中碳元素和氮元素的质量比为8:1 3、【05黑龙江】目前市场上的补钙药剂很多。右 图是某品牌补钙药品的部分说明书。如果按用量服 用，则每天补充钙元素的质量为 （） A 0.5g B 1g c1.25g D 0.25g 4、【05天津市】新型净水剂铁酸钠（Na 2FeO 4 ）中铁元素的化合价是（）A. +2 B. +3 C. +5 D. +6 5、【05天津市】有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品中一定含有的下列物质是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）（） A. (NH 4) 2 SO 4 （21%） B. NH4HCO3 （18%） C. CO(NH 2 ) 2 （47%） D. NH 4 Cl（26%） 6、【05北京市】手机中使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，某种锂电池的 总反应可表示为Li + MnO 2 === LiMnO 2 。此反应中锂元素的化合价变化为0→ ＋1，下列对锰元素的化合价变化判断正确的是（） A.＋4→＋3 B. ＋2→＋3 C. 0→＋2 D.－4→－2 7、【05北京·海淀】二氧化钛（化学式为TiO2）俗称钛白，是世界上最白的物质，常用作高级白色颜料。二氧化钛中钛元素的化合价是（） A. －2 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 8、【05上海·嘉定】汽车发动机排放的尾气中含一定量的氮氧化合物，造成空气污染，下列物质中氮元素化合价最高的是( ) A．NO B．N 2O 3 C．NO 2 D．N2O5 9、【05安徽·课改】我省盛产茶叶,“太平猴魁”“黄山毛峰”等绿茶享誉海内外.绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为 C 76H 52 O 46 ，下列关于单宁酸的说法不正确的是 ( )

【化学】化学方程式的计算专题(含答案)

【化学】化学方程式的计算专题(含答案) 一、中考化学方程式的计算 1．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为 H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？ 【答案】51吨 【解析】 【分析】 【详解】 解：设理论上需要H 2S 的质量为x 22S +H 342x 3t H S 一定条件 34x =23t x=51 t 答：理论上需要H 2S 51吨? 2．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为 0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示： 注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。 请根据相关信息完成下列计算： （1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_____ g ； （2）样品中碳的质量分数_____（计算结果保留到0.1%）； 【答案】0.2g 3.4% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成氢气的质量：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g ，故填0.2； （2）解：设样品中铁的质量 x

22 Fe+2HCl=FeCl+H 562 x0.2g 56：2=x：0.2g x=5.6g 铁合金中碳的质量分数= 5.8g-5.6g 5.8g ×100%≈3.4% 答：铁合金中碳的质量分数为3.4%。 3．小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(杂质为氯化钠，氯化钠溶于水且不与氯化钙反应)，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g 样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%的氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： 烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ 加入10.0%氯化钙溶液的质量/g55.5120.0150.0 白色固体的质量/g 5.010.010.0 (1)在图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量)。______ (2)样品中碳酸钠的质量分数是_____？(结果精确到0.1%) (3)烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的溶质质量分数是_______？(结果精确到0.1%) 【答案】 96.4% 10.0% 【解析】 【分析】 碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分析表格数据55.5g氯化钙溶液生成5g沉淀，生成10g沉淀需要氯化钙溶液质量为111g

根据化学式的计算 练习题

根据化学式的计算练习题 1．下列氮肥中，含氮量最高的是 [] A．NH4NO3B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3D．KNO3 2．已知M2O3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是[] A．56B．72C．112D．144 3．在M2O3中，氧元素的质量分数是30%，则M的相对原子质量是[] A．16B．32C．56D．64 4．在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是[] A．35%B．34.3%C．17.15%D．16.8% 5．下列物质中，铁元素含量最高的是 [] A．Fe(OH)2B．Fe(OH)3 C．Fe2O3D．Fe3O4 6．在(NH4)2SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH4HCO3四种物质中，氮元素的质量分数由多到少排列的顺序是正确的是 [] A．NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4Cl B．(NH4)2SO4 NH4NO3 NH4Cl NH4HCO3 C．NH4HCO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 D．NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HCO3 7．在SO2中硫元素的质量分数是 [] A．3.1%B．50% C．66.7%D．33.3% 8．某元素R的氧化物R x O y，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是[] A B

C D 9．下列物质中，属于混合物的是 [] A．水银 B．含铁70%的氧化铁(Fe2O3) C．澄清石灰水 D．氧化镁 10．已知X，Y两元素的相对原子质量分别是14和16，X和Y所形成的化合物，其相对分子质量为44，则该化合物的化学式是 [] A．XY2B．X2Y2 C．X2Y D．X2Y3 12．某氮肥中氮、氢、氧三种元素质量比为7∶1∶12，则这种氮肥可能是[] A．CO(NH2)2B．NH4HCO3 C．NH4NO3D．(NH4)2SO4 13．计算下列化学式的相对分子质量 (1)氧气(O2)_____ (2)水(H2O)_____ (3)氧化铜(CuO)_____ (4)氧化铁(Fe2O3)_____ (5)氯酸钠(NaClO3)_____ (6)硝酸(HNO3)_____ 14．计算下列化合物中元素间的质量比 (1)硫酸(H2SO4)中氢元素、硫元素、氧元素的质量比_____。 (2)四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素与氧元素的质量比_____。 15．_____g硝酸铵(NH4NO3)含氮5.6g。_____g碳酸氢(NH4HCO3)的含氮量与13.2g，硫酸铵[(NH4)2SO4]的含氮量相同。 16．某氧化物(MO)中，其M元素的质量分数为80%，则M的相对原子质量是_____。 17．根据二氧化碳的化学式(CO2)回答下列问题： (1)二氧化碳由哪几种元素组成？

有关化学式的计算题

一．有关化学式的计算题 1、某黄铁矿中含FeS 2 为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 2、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（） A.24 B.27 C.56 D.65 3、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的 质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO 2 ，则B的化学式为（） A.R 2O B.RO C.R 2 O 3 D.RO 3 4、在FeSO 4和Fe 2 (SO 4 ) 3 的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁 元素的质量分数为（） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 5、甲、乙两种化合物x 2y和yz 2 中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则 在丙化合物x 2yz 3 中y元素的质量分数约为（） A.20% B.25% C.30% D.35% （一）标签型化学式计算题： 1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息 回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精 确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡 萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素， 而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） （二）叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2 )COOH等]构成的极为复杂的化合 物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。 （2）丙氨酸的相对分子质量。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 （三）综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产 物主要是尿素[CO(NH 2) 2 ]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化 为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。

化学式计算专题复习

化学式计算知识要点复习 一、掌握根据化学式进行的基本计算．即由化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比或某元素的质量分数． 二、熟悉有关化学式的逆运算．如已知化合物中各元素的质量比或质量分数推求化学式或化学式中某未知元素的相对原子质量． 三、利用化学式进行样品纯度的计算、化合物质量与元素质量的互算， 四、熟悉关系式法，利用化学式进行巧算。 一、化学式计算中需掌握的基本概念 1．化学式的概念：用元素符号来表示物质组成的式子。 2．化学式的意义 有关化学式的计算，一般是比较简单的，这类计算的核心是化学式的概念及化学式所反映的数量关系，它是计算的理论依据，如果对化学式的意义认识不足，在计算过程中，常会出现一些差错。如求NH 4NO 3中氮元素的质量分数时，有同学列式计算如下：的相对分子质量的相对原子质量34NO NH N ×100％＝80 14×100％＝17.5％，这是没有弄清楚一个NH 4NO 3分子中含有两个氮原子；也有的同学列式计算为： 342NO NH N ×100％＝80 28×100％＝35％，这样计算，尽管结果正确，但概念却是错误的。这是因为N 2表示一个氮分子，但每个NH 4NO 3分子中并不含1个氮分子，而是含有两个氮原子，因此正确的计算式为： 的相对分子质量的相对原子质量342NO NH N ×100％＝80 28×100％＝35％。 由此可见，利用化学式进行有关计算，必须充分认识并正确理解化学式的含义。 注意：若物质是由分子构成的，化学式则称为分子式，此时化学式也表示这种物质的一个分子，如H 2O 表示一个水分子，五个水分子可表示为5H 2O 。若物质由离子构成，化学式则表示这种物质中阴、 阳离子的最简整数比。

化学式计算专题复习

11 一、掌握根据化学式进行的基本计算．即由化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比或某 元素的质量分数． 二、熟悉有关化学式的逆运算．如已知化合物中各元素的质量比或质量分数推求化学式或化学式中某 未知元素的相对原子质量． 三、利用化学式进行样品纯度的计算、化合物质量与元素质量的互算， 四、熟悉关系式法，利用化学式进行巧算。 一、化学式计算中需掌握的基本概念 1．化学式的概念：用元素符号来表示物质组成的式子。 2．化学式的意义 有关化学式的计算，一般是比较简单的，这类计算的核心是化学式的概念及化学式所反映的数量关系，它是计算的理论依据，如果对化学式的意义认识不足，在计算过程中，常会出现一些差错。如求NH 4NO 3 中氮元素的质量分数时，有同学列式计算如下：的相对分子质量的相对原子质量34NO NH N ×100％＝80 14×100％＝％，这是没有弄清楚一个NH 4NO 3分子中含有两个氮原子；也有的同学列式计算为：3 42NO NH N ×100％＝8028×100％＝35％，这样计算，尽管结果正确，但概念却是错误的。这是因为N 2表示一个氮分子，但每

22 个NH 4NO 3分子 中并不含1个氮分子，而是含有两个氮原子，因此正确的计算式为： 的相对分子质量的相对原子质量342NO NH N ×100％＝80 28×100％＝35％。 由此可见，利用化学式进行有关计算，必须充分认识并正确理解化学式的含义。 注意：若物质是由分子构成的，化学式则称为分子式，此时化学式也表示这种物质的一个分子，如 H 2O 表示一个水分子，五个水分子可表示为5H 2O 。若物质由离子构成，化学式则表示这种物质中阴、 阳离子的最简整数比。 3．化学式的写法 化合物：金属左、非金属右，氧化物中氧在后，酸、碱、盐中正价左、负价右、原子个数不能漏。 二、常见化学式计算的题型 1．计算依据：任何纯净物的组成和构成是固定的。 命题思路导航 中考命题的热点是联系生活的一些组成较复杂的物质（如毒品、药品等）进行化学式的基本计算，看 似难，但只要理解了化学式表示的意义，做起来是很容易的．考查的难点是有关化学式的逆运算和技 巧性计算．中考题型一般是选择题和填空题． 典型例题解析 【例1】 （甘肃省）在食品店盐中加入适量的碘酸钾（KIO 3），可以有效地预防碘缺乏病．根据碘酸 钾的化学式计算： （1）KIO 3的相对分子质量为________．（2）KIO 3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为________． （3）我国规定，食盐中加碘的含量为每千克食盐含碘，相当于每千克食盐含碘酸钾多少克（精确到 小数点后第二位）

中考一轮复习化学计算根据化学式计算专题复习

化学计算根据化学方程式计算专题优化复习 一、基础知识 1.化学方程式在量的方面的含义： 例如： 在量的方面：(1)表示反应物与生成物的质量比为124：160：284 (2)反应物总质量份数(124+160)等于生成物总质量份数(284)符合质量守恒定律 2.一般解题步骤： (1)审清题意，设未知量 (2)正确写出有关的化学方程式 (3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边 (4)列出比例式 (5)求出未知量 (6)简明地写出答案 可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细. 3.注意事项： (1)化学方程式必须书写正确 (2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示

(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确 (4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面 (5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量) 4.常用换算计算式： (1)气体密度(g/L) (2)物质纯度 5.常用方法： (1)守恒法(2)关系式法(3)差量法 (4)极值法(5)讨论法(6)特殊值法 二、典型例题

例1：实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，已知反应前二氧化锰占混合物质量的20%，加热一段时间后，剩余固体中二氧化锰占25%，求氯酸钾的分解百分率. 解：设原混合物中二氧化锰质量为1g， 则原混合物质量为：1g÷20%=5g 剩余固体质量为：1g÷25%=4g 由质量守恒定律得：氧气质量为5g-4g=1g 设参加反应的氯酸钾质量为x 245 96 x 1g x=2.55g

则KClO3的分解率： 答：KClO3的分解率为63.75%. 例2：实验室中，用氢气还原氧化铜25g，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体为21g，求参加反应的氧化铜的质量. 解：设参加反应的氧化铜质量为x，则生成铜的质量为21g-(25g-x)=x-4g 80 64 x x-4g