人教版高中化学溶液pH的计算
人教版高中化学溶液
p H的计算
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溶液pH的计算
一、强酸（碱）与弱碱（酸）等体积混合后，溶液的酸碱性
pH之和为14，谁弱显谁性；两者等浓度，谁强显谁性。
即室温下，pH之和为14的酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由弱的一方决定；等浓度的同元酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由强的一方决定。
二、溶液pH的计算
酸按酸，碱按碱，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。
若溶液显酸性，用溶液中的c(H+)来计算；
若溶液显碱性，先求溶液中的c(OH-)，再由c(H+)=
)
0(-
H
C
K w求出c(H+)，最后用pH=-lgc(H+),求出pH
三、酸碱中和反应pH的计算
将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H+)
酸：c(OH-)
碱
、V
酸
：V
碱、
pH
酸+pH
碱
有如下规律（25℃）：
因c(H+)
酸×V
酸
=c(OH-)
碱
×V
碱
，故有
酸
碱
酸
V
V
)
c(OH
)
c(H碱
-
=
+
。在碱溶液中c(OH-)
碱=
碱
)
c(H
1014
+
-
，
将其代入上
式得c(H+)
酸×c(H+)
碱
=
酸
碱
V
V
1014?
-
，两边取负对数得pH
酸
+pH
碱
=14-lg
酸
V
V碱。例如：
四、单一溶液的pH计算
1、强酸溶液如H
n
A溶液，设浓度为cmol/L，c(H+)=ncmol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(nc)
2、强碱溶液如B(OH)
n 溶液，设浓度为cmol/L，c(H+)=
nc
14
10-mol/L，pH=-
lgc(H+)=14+lg(nc)
五、混合溶液PH 的计算 1、两强酸溶液混合：
C 混(H +
)=
2
12211V V V )(H c V )(H c +?+?++，先求出混合后的C 混(H +)，再根据公式pH=-lgc(H +
)求
得。
2、两强碱溶液混合：
C 混(OH
-)=
2
12211V V V )(OH c V )(OH c +?+?--，先求出混合后的C 混(OH -)，再通过Kw ，求出c(H +)，
再根据公式pH=-lgc(H +)，求得PH 。 3、强酸与强碱溶液混合
强酸与强碱溶液混合，要先根据H ++OH -=H 2O ，计算出哪种物质过量，一般有如下三种情况：
（1）若酸过量：C 混(H +
)=碱
酸碱
酸V V V )c(OH V )(H c +?-?-+，可直接求出pH ；
（2）若恰好完全反应：碱酸V )c(OH V )(H c ?=?-+，溶液呈中性。
（3）若碱过量：C(OH -)=
碱
酸酸
碱V V V )c(H V )(OH c 1+?-?+-，根据Kw ，求出c(H +)，再求pH ；
4、稀释后溶液pH 的变化规律
（1）对于强酸溶液，每稀释10n 倍，pH 增大n 个单位（增大后不超过7） （2）对于强碱溶液，每稀释10n 倍，pH 减小n 个单位（减小后不小于7）
（3）对于pH 相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）稀释相同倍数时，pH 变化不同，弱酸或弱碱pH 变化的程度小。这是因为弱酸或弱碱随加水稀释继续电离，使H +
或OH 数目增多。
（4）对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，pH 变化不同，其结果是强酸稀释后pH 增大比弱酸快（强碱、弱碱类似）。
若为弱酸或弱碱溶液，每稀释10n 倍，pH 变化则小于n 个单位，无限稀释时，与上述情况相同。
5、已知酸和碱的pH 之和，判断等体积混合后溶液的pH （25℃）
（1）若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH=7
（2）若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7
（3）若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜7
（4）若酸碱溶液的pH之和为14，酸碱中有一强，一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。